Reinyección de agua coproducida, Parte 1: Gases Corrosivos Con la necesidad de reutilizar o disponer el agua coproducida con petróleo y gas, el productor se encuentra con un dilema: circuito cerrado o abierto. Ambos presentan ventajas y desventajas y las mismas no son universales sino que dependen de cada sistema y agua en operación. El retorno de las aguas coproducidas a formaciones sub-superficiales obliga a considerar los cambios en el equilibrio químico ocasionados por la reducción de presión, cambio de temperatura o cambio de composición debida a la perdida de gases disueltos (como resultados de esto pueden formarse insolubles que incrementen los sólidos totales suspendidos). Mientras que un sistema cerrado intenta minimizar los cambios en la composición del agua llevada a superficie (cambios de P y T) un sistema abierto intenta establecer nuevas pero igualmente estables condiciones. Esta nota técnica es la primera de tres que trataran: NT N° 45: Gases Corrosivos Disueltos en el Agua de Inyección: Propiedades, consecuencias y remoción química y mecánica. NT N° : Cambios en la población bacteriana. NT N° : Cambios en los sólidos en suspensión. Leyes de Henry y Dalton. El factor más importante que afecta la solubilidad en un gas es la presión (la compresión del gas tiende a aumentar la solubilidad del mismo por razones cinéticas). W. Henry (1803) fue el primero en establecer una relación cuantitativa entre solubilidad y presión: “La masa de gas disuelto en un volumen dado de disolvente a temperatura constante, es proporcional a la presión del gas con el que está en equilibrio”. Se expresa: m = K x p. “La masa m de gas disuelta por unidad de volumen de disolvente es la concentración (en gr/ml) y esta es proporcional a la concentración expresada en moles/lt de disolvente o solución ya que no hay cambio de volumen considerable cuando se disuelve el gas”. Como p es proporcional al N° de moléculas en el espacio gaseoso resulta proporcional a la concentración en moles/lt de fase gaseosa. Según Henry: P m = cte.= conc gas en liquido Conc gas en gas La ley de Henry se cumple a presiones no muy elevadas y temperaturas no muy bajas. se deduce entonces. Las desviaciones a bajas temperaturas son debidas en parte a la formación de ácido carbónico: CO2+ H2O CO3H2 La ley de Dalton Según la regla de las fases. 1857): es el volumen de gas a 0°C y 1 atm que se disuelve por unidad de volumen de disolvente a la temperatura del experimento bajo una presión parcial del gas de 1atm. Por ejemplo.78. a partir del principio de Le Chatelier que la elevación de temperatura producirá una disminución de la solubilidad del gas. O2 y Ar son.Las desviaciones a la ley de Henry se deben principalmente a la formación de compuestos soluto/solvente y especies iónicas. J Dalton (1805) descubrió que “en una mezcla de gases cada constituyente se disuelve según su propia presión parcial. b) Coeficiente de solubilidad (Ostwald. y 0. a) Coeficiente de Absorción (Bunsen. respectivamente 0. la solubilidad del CO2 (dióxido de carbono) en agua a bajas temperaturas y presiones de 10-100 atm.21 x m2 Ar: 0. Esta es la razón por la cual se pueden expulsar fácilmente los gases de una solución en ebullición y . (α = v0/V x p).009x m3 Aunque actualmente es mas practico expresar las solubilidades de gases en formación de las fracciones molares. las presiones parciales de N2. m 2 y m 3 son las masas de estos elementos que se disuelven por unidad de volumen de agua de 1 atm. las cantidades disueltas a partir de aire estarían en la relación: N2: 0. se aparta de la ley de Henry pero a 100°C los resultados concuerdan (Sander. o sea que la ley de Henry se cumple por cada gas independiente de la presión de los otros”. de presión y a una temperatura definida por ejemplo 0°C. en aire seco libre de CO2 a una presión total.78 x m1 O2: 0.21. si en un solvente están dos gases disueltos. Si m 1. Cuando se disuelve un gas en agua hay generalmente una liberación de calor. T y composición (la cantidad disuelta de un gas determinado dependerá así de su proporción en la mezcla gaseosa). 0. para definir la composición de la fase liquida deben conocerse: P.009. 1912). Por ejemplo. es posible encontrar dos formas muy ampliamente conocidas. 2 3 Efecto de la Temperatura. 1888): es el volumen real de gas disuelto medido a la temperatura del experimento T y a la presión parcial del gas a 1 atm suponiendo que se obedezcan las leyes de los gases ideales (β = α x T). En aguas sub-superficiales someras debe evitarse el ingreso de oxigeno desde la atmósfera.0235 0.0489 0.665 A 0°C A 30°C Nota: la ley de Raoult.0134 O2 -------0. si no están contaminadas no contienen H2S o sus especies.6 . “En una mezcla de gases cada uno ejerce una presión especifica no influyendo las presiones de otros gases” El Oxígeno Disuelto El aire contiene 34. Las aguas subterráneas no contiene oxigeno porque el mismo se consume por reacciones subterráneas roca-agua-materia orgánica.713 0. de río o lagos) por que se encuentran saturadas (8 a 10 mg/lt). consumen los electrones que se acumulan en el cátodo acelerando la velocidad de corrosión. Todos los sistemas que cumplen la 1° deben satisfacer la 2° pero la inversa solo es cierta si la ley de Henry es aplicable en el intervalo completo de concentraciones. Veamos por ejemplo los α en agua de tres gases: N2 --------0.2 cc/l (14. esto es. es por ello que su ingreso debe evitarse por ejemplo aislando la captación de la atmósfera con un “gas blanketing”. muy utilizada en sistemas no iónicos (equilibrio gas-liquido) es un caso especial de la ley de Henry.0261 CO2 -------1. Es posible demostrar que la ley de Henry puede también expresarse: en una disolución diluida la presión de vapor de un soluto es proporcional a su fracción molar: 2 P 2 = X2 x P 0 La necesidad de remover los gases Disueltos Dióxido de carbono (CO2). se sobresatura el agua inyectada con carbonato de calcio dando lugar a incrustaciones “instantáneas” en los calentadores por perdida de CO2. las solubilidad de los gases en agua sigue las leyes de Henry y Dalton: “La solubilidad de un gas en un liquido es directamente proporcional a la presión (pg) e inversamente proporcional a la temperatura”. satura el agua de lluvia a 0°C con 10. Como vimos en notas técnicas previas las causas por la cual los tres gases son corrosivos es porque son depolarizantes catódicos. Veremos luego que la remoción del CO2 es una situación de compromiso corrosión-incrustación y la de H2S es compleja. el CO2 no es excesivo y.como veremos luego. Como vimos antes. Oxigeno (O2) y sulfuro de hidrogeno (H2S) son los tres gases corrosivos disueltos en el agua coproducida mas frecuentes. En agua de otros orígenes la remoción de oxigeno es taxativa (agua de mar.3% de oxígeno. es por consiguiente solo VALIDA en el rango de estudio. Pisigan y Singley desarrollaron una ecuación empírica (correlación) entre la velocidad de corrosión de acero medio y varios parámetros analíticos para estimar la corrosión por oxígeno disuelto.6 mg/lt a O°C.823 (do) (10si)0. las VC por oxigeno aumenta con la salinidad hasta 10 gr/lt y luego disminuye. aumenta con la temperatura y disminuye con el PH.4 cc/l (9. Fe . 0.mg/lt) y a 20°C con 6. Como vemos.253 mpy = (tds) 0. En 1985. La reducción en la velocidad de corrosión es causada por una disminución de la cantidad de oxigeno disponible y no por pasivacion. 7. Entre PH 4 y 10 la VC está gobernada por la difusión del oxígeno hacia la superficie metálica a través de la película de óxido o hidróxido.373 Dónde: año mpy: milésimas de pulgada por Tds: Sólidos Totales Disueltos do: Oxígeno Disuelto Si: Índice de Langelier Pec: periodo de exposición del cupón (días) Nota: toda correlación es una correspondencia biunívoca entre valores.6 mg/lt a 30°C. Todos los ríos deberían tener igual concentración de oxigeno (a igual temperatura) si no están contaminados (aunque es menor a menor caudal por falta de aereación efectiva). La barrera a la difusión es el hidróxido ferroso (OH)2Fe donde debajo de su capa el PH es 9.5 (solución saturada). La velocidad de corrosión por oxígeno disuelto es proporcional a la concentración.1 mg/lt). En general. Los tres gases corrosivos son menos solubles en aguas salinas que dulces por “salting out”. el contenido de O2 en el agua varia con la temperatura: 14. ensayaron 17 aguas a 20°C y 30 rpm. El mecanismo de corrosión por oxígeno disuelto puede representarse: Ánodo: Fe Fe +3 + 1e Fe ++ ++ + 2e . 10 mg/lt a 15°C.876 (pec)0. Los inhibidores mas efectivos para O2 son los base polifosfatos (3-5 mg/lt). En ausencia de oxigeno (u otro aceptor de electrones) el cátodo se sobrecarga en electrones. sulfuros) se adhiere al metal generando celdas de aereacion diferencial y pitting (corrosión localizada). En un estudio se observó: -Con gas blanketing y 145mg/lt H2S + 77 mg/lt CO2 se midió 0. Un segundo efecto (Patton p220) se logra provocando que vapor de agua ocupe el espacio gaseoso por sobre el agua lo cual disminuye la presión parcial del oxigeno. Prácticamente se recomiendan 50ppb. Los inhibidores filmogenos (peliculares) no inhiben el oxígeno porq ue este permea y por debajo forma celdas.Cátodo: O2 + 2H2O + 4e 4OH Obsérvese la captura de los electrones en el cátodo que efectúa el oxígeno. UN SISTEMA CERRADO AL OXIGENO ES AQUEL DONDE LA ENTRADA DE OXIGENO ES PREVENIDA O BIEN ES REMOVIDO FISICA O QUIMICAMENTE A NIVELES EN QUE LUEGO SON MANTENIDOS A LO LARGO DEL CIRCUITO.2 mpy (5μm/yr). Forma ++ con el Me (Ca o Mg) del agua en fosfato polimérico amorfo que es autolimitante de la reacción y provee una barrera de difusión al O2. Los tubérculos son la evidencia de este fenómeno. Remoción de Oxigeno Remoción por medios Mecánicos A1 Calentamiento: Aunque no es económicamente factible.678 (P-Vp) (1-S x -5 10 ) T (°C) + 35 . incrustaciones. -Sin gas blanketing en igual sistema se midieron 30 mpy. el oxígeno (y los otros gases simultáneamente) pueden removerse por calentamiento). La VC se acelera cuando el oxígeno es 0.025 mg/lt (25ppm) según estudios de CONOCO en los ’60. Ya vimos que la solubilidad de los gases disminuye con la temperatura. Cualquier diferencia de concentración de oxigeno hace que se ataque el área expuesta a la menor concentración de O2. ES ESENCIAL MANTENER EL SISTEMA AISLADO DEL AIRE. recordemos: O2 disuelto = 0. interfieren la reacción del cátodo por formación de un complejo que migra al cátodo. El oxígeno captura el Fe++ oxidándolo de Fe+3 y formando óxidos insolubles que junto a otros insolubles (petróleo. se polariza y la velocidad de corrosión procede más lentamente (los gases corrosivos despolarizan el Cátodo). parcial del O2. Los tres sistemas. por Stripping. La remoción de oxigeno también remueve CO2 y eventualmente H2S aunque en diferentes proporciones porque estos últimos dos “reaccionan con el agua”. Si estamos interesados en disminuir la cantidad de gas disuelto en agua es necesario: a) calentar el mismo b) disminuir la presión total por vació c) disminuir la concentración del gas de interés en la mezcla gaseosa en contacto con el agua. Se logran efluentes de 10-20 ppb. a esta presión el agua hierve 25°C La torre de vacío contiene placas o esta empacada. Se logran efluentes con 0.7 psi atmosférica.5 psi (3. B: Remoción por Métodos químicos El O2 puede también ser removido por métodos químicos que significan la reacción del químico (secuestrante) acumulado para capturar el oxigeno mediante una . A3 Desaereacion por Vacío: Se basa en la reducción de la Pt del sistema la cual reduce también la pres.5 kPa) de presión los 14. El principio de remoción es reducir la concentración del oxigeno por dilución del mismo en el gas de Stripping. últimos dos en particular se emplean en tratamiento de agua de río o de mar.Vp: presión de vapor (mmHg) S: contenido de cloruros (mg/lt) P: presion atmosférica (mmHg) A2 Gas Stripping: Se efectúa normalmente en torres empacadas o con placas por contracorriente con gas inerte. (reduce la presión parcial del oxigeno en la mezcla gaseosa lo que causa que el oxigeno salga de la solución). El gas de Stripping debe estar libre de H2S. Se llevan a 0. O2 y CO2 (baja el PH del agua). La eficiencia del proceso depende: • • • • De la (O2) de entrada Del N° de platos teóricos De la RGW De P y T de operación.1 ppm (100 ppb). 0 Co PH 4/5 – no cat ++ Cat Co No catalizado . Los secuestrantes mas empleados son: Compuestos Hidracina Sulfito de Sodio Bisulfuro de Sodio Bisulfito de Amonio Dióxido de Azufre Hidrosulfito de Sodio Formula N2H2 Na2SO3 (S o L) NaHSO3 (L) NH4HSO3 (L) SO Na SO3 22 Relación 1ppm/1ppm O2 7.9 ppm/ 1ppm O2 6. O2 + SO3 -2 SO4 -2 según del PH del agua Veamos la disponibilidad de especies en función del PH PH --(3) %SO3 0 4-5 7-8 9 (1) para SO2 (2) para Bisulfitos %SO2 100 0 10-45 100 (1) 0 100 10-50 0 %HSO3 0 40-85 100 (2) 100 (3) para sulfitos En algunos secuestrantes se catalizan la reacción con agregado de metales. siendo K a 0°C: .00033% v/v) y en manantiales de aguas carbónicas. Es muy poco soluble en agua (su solubilidad es proporcional a la presión).5 2 2 Uso no catalizada Catalizado ++ PH 3. -Niveles de calcio superiores a 4000 mg/lt restan disponibilidad de Ion sulfato(SO3 ) que forma sulfatos insolubles (CaSO4).0 ppm/ ppm/ 1ppm 1ppm O O 5. La velocidad de secuestro es mayor a mayor temperatura (se duplica cada 10°C). su eficiencia disminuye con el aumento del PH. El dióxido de carbono (CO2) El CO2 se encuentra en la atmósfera (0.reacción. Toda cloracion debe hacerse luego que haya actuado el secuestrante.5-4.5 ppm/ 1ppm O 6. Los biocidas base aldehídos forman insolubles con los secuestrantes. -2 La eficiencia de la reacción es muy sensible al PH.2 2 ppm/ 1ppm O2 4. el cobalto es el más empleado. solo el sulfito (SO3 ) es el reactante que secuestra el oxigeno y su disponibilidad varia según el PH del agua. En presencia de mas de 5 ppm de H2S los secuestrantes no son efectivos porque se consumen para oxidar el H2S a azufre (S) e inhiben los catalizadores (precipitan CoS). Recordemos que según la ley de Henry: C(mg/lt)( = K x P donde K f T°. Esto da lugar a varias formas de CO2: CO2 agresivo: disponible para disolver carbonatos CO2 Libre CO2 equilibrante: evita que los Bicarbonatos carbonatos CO2 Total CO2 CO2 combinado semicombinado: como bicarbonatos (el más abundante) CO2 combinado: como carbonatos (escaso) Si el CO2 se encuentra como CaCO3 la disolución esta regulada por el producto de solubilidad (kps) de la sal.00033: 0.4 mg/lt a 20°C.76 mg/lt.6 x 10 11 Las ecuaciones anteriores describen equilibrios casi ideales (agua de lluvia por ejemplo).1 atm: C: 2319 x 0. A presión el CO2 se disuelve en agua para dar CO2 (libre) y CO3H2 (combinado).6 x 10 -7 Kc = 5. Cuando un agua que contiene CO2 libre se pone en contacto con exceso de CaCO3 se inicia la reacción antes vista que continúa hasta que se alcanza el equilibrio cuando la solución resulta saturada con CaCO3 dependiendo el equilibrio del PH del medio.3347. a 0. EN EL PH EQUILIBRANTE NO HAY ATAQUE POR CO2 NI PRECIPITACION DE . magnesio. sodio. este último se disocia en: H2CO3 HCO3 + H + HCO + H +3CO3 Kb = 4.1: 232 mg/lt. En presencia de CO2: CaCO3 + CO2 + H2O Poco soluble agresivo Ca(HCO3)2 Muy soluble Es interesante revisar el concepto de PH equilibrante. El CaCO3 es soluble a 12. Este PH se denomina equilibrante (es el PH de saturación de los índices de Langelier y Stiff-Davis). En la naturaleza existen especies disueltas (calcio. a 10°C: 2319 y a 20°C: 1089 podemos observar que a 10°C: 2319 a presión atmosférica: C:2319 x 0. potasio) en equilibrio con el CO2. A DIFERENCIA DEL OXIGENO LA RELACION CONCENTRACION DE CO2/ATAQUE CORROSIVO NO ES DIRECTA PORQUE INTERVIENE COMO VIMOS LA CONDICION INCRUSTANTE DEL CaCO3.En este caso. la eficiencia de remoción es muy dependiente del PH del agua.CaCO3. Remoción de CO2. (al carbonato de calcio). Si NO existe CO2 (déficit) precipita CaCO3 a partir del Ca(HCO3)2 liberándose CO2 hasta un nuevo equilibrio. de la remoción. Puede removerse por stripping con aire (poco recomendable por el ingreso de oxigeno) o con gas combustible. el único CO2 esta como equilibrante solamente. % CO2 removible por Stripping . Corrosión del CO2. 100 95 70 20 1 PH 4 5 6 7 8 Como vimos antes. a cualquier PH el CO2 es más corrosivo que los ácidos minerales porque hay más CO2 disponible para reemplazar al consumido (Ácido no Disociado). ESTA SITUACION SE BUSCA EN UN SISTEMA CERRADO DE INYECCION (NO AIREADO). sin embargo. Hemos visto las causas por las cuales el CO2 no debe removerse hasta conocer las consecuencias sobre el efluente. . Excepto el CO2 equilibrante el resto se puede determinar. Si existe más CO2 el sobrante es agresivo (disuelve CaCO3) y se forma Ca(HCO3)2 hasta el equilibrio nuevamente (+CO2 +HCO3 ). la simple aereación (reducción de presión parcial) remueve el CO2 sin embargo en aguas coproducidas generalmente aumenta la incrustabilidad.2. Una solución saturada con CO2 en equilibrio atmosférico tiene PH 4. AUNQUE NO TAN DEPOLARIZANTE COMO EL OXIGENO EL CO2 PRODUCE ATAQUE LOCALIZADO (PITTING). La reacción catódica (consumidora de electrones) sugerida por DEWAARD y MILLIAMS es: H2CO3 + e + H + HCO3 + 2H molecular) + HCO3 + H H2 (Hidrogeno H2CO3 .78 – 2. La presencia de ácidos orgánicos (ver nota técnica N° 2) exacerba la corrosión. CUANDO SE HACE GAS BLANKETING PARA EVITAR EL INGRESO DE OXIDO NO DEBE USARSE GAS SIN O CON ESCASO CO2 PORQUE UNA PRESION PARCIAL POSITIVA DE CO2 PUEDEN BAJAR EL PH A NIVELES CORROSIVOS. La presencia de oxigeno junto al CO2 produce una corrosión más severa +2 +3 que la de los gases aislados. El hierro ferroso (Fe ) o ferrico (Fe ) generado en el ánodo puede ser capturado por el oxígeno para formar óxidos hidratados (Fe(OH)3) insolubles a PH> 4% carbonato de hierro (FeCO3) y ambos pueden adherirse al metal formando películas protectoras.55x10 t + 0. MUY DIFICIL DE ESTIMAR. La corrosión uniforme puede ser estimada por la correlación Dewaard-Milliams (1976) mediante: 3 -3 log mpy = 8. mes/año t = temperatura °C PCO2 = presión parcial CO2. reduce el PH y como consecuencia el agua se hace más corrosiva.32x10 – 5.67 logPCO2 t + 273 dónde : mpy = máxima corrosión.Cuando el CO2 se disuelve en agua forma ácido carbónico. psi Esta correlación es originaria para pozos de gas y se obtuvo de mediciones de agua de 100 ppm de NaCl. A PH 7 la relación [H2S] / [HS ] es aproximadamente 1 paro aumenta a < PH (10 veces por unidad de PH). mientras que por el otro al H2CO3 no disociado cataliza la reacción de formación del hidrogeno molecular. Con una presión parcial atmosférica (14.91x10 K2= 1x10 La primera disociación es la más importante. El H2S causa la depolarización .aun para bacterias (el primero confiere al agua el clásico olor a “huevo podrido” pero el segundo a ácido penetrante de las fosas nasales). El H2S se disuelve en agua con facilidad: 3. adherente al metal.336 mg/lt a 10°C El H2S presenta dos constantes de disociación: + HS + H + -2 H +S -17 -15 H2S HS - K1= 0. oil-wet y capaz de formar cuplas galvanicas con el acero generando pitting. Las aguas “agrias” con PH entre 5 y 8 tienen predominancia de HS. -+ En aguas coproducidas (reserva de cationes) es usual encontrar: H2S HS Me y alcalinidad. El sistema se oxida por aereacion y los sulfuros se oxidan a azufre -2 elemental (S°) y sulfatos (SO4 ). Por un lado el >PH asociado al H2CO3 aumenta la velocidad de disociación del Fe 0 +2 (Fe – 2e Fe ) en el ánodo.112x0. El sulfuro de Hidrogeno El sulfuro de hidrogeno es un gas muy soluble en agua que se + comporta como ácido débil: H2S + H2O HS + H + H2O El grado de disociación (especies dominantes) depende del PH del agua.9gr/lt a 20°C y 7gr/lt a 0°C.5 psi= 0.(sulfuros ácidos) y H2S. El H2S es mas toxico que el HS.El mecanismo propuesto explica porque el ácido carbónico puede ser más corrosivo que un ácido completamente disociado a igual concentración. El aire (circuitos abiertos) eleva el potencial redox (ver nota técnica n° 31) en presencia de sulfuros de valores de -300 mv a valores positivos tanto mayores cuando mas prolongada sea la exposición al aire.0033 atm) la solubilidad del H2S es 5. Aunque no es frecuente en sistemas de inyección de agua el H2 generado puede penetrar en el metal y producir una corrosión conocida como blistering o quebrantamiento por hidrogeno. El H2S en agua en presencia de hierro forma mackinawita (FeS) que pasa a pirrolita (Fe7S8) con pitting y parches y evoluciona a pirita (FeS2).0033= 15. Ambos son capaces de capturar el hierro disuelto en el ánodo y formar sulfuro de hierro (FeS) forma coloidal. las cantidades estequiometricas (teóricas) a dosificar son: Cloro Dióxido de Cloro SH2 Agua Oxigenada Acroleína 8.catódica por formación de sulfatos (causa turbidez del agua): H2S + Fe2+ +4eFeSO4 (el azufre pasa de valencia -2 a +6) Remoción del H2S (del agua) 5 6 7 8 98 86 39 6 2 14 61 94 Al igual que con el CO2 es muy importante el PH del agua por las especies existentes: PH %H2S -2 %HS + S El H2S reacciona con agentes oxidantes además de hacerlo con acroleínas y formaldehído.5ppm Cl2 / 1ppm SH2 2ppm Cl2 / 1ppm 1ppm H2O2/ 1ppm SH2 4-6ppm Ac / 1ppm SH2 Sin embargo la eficiencia de remoción depende del PH del agua: % remoción -2 S PH7 99 >99 55 94 99 Acroleína Cl2O Formaldehído H2O2 Hipoclorito de Sodio PH6 99 >99 20 99 >99 PH8 99 68 43 99 96 . Entre los productos de corrosión.Gas Origen Productos de Corrosión ----------------------------------------------------------------------------------Sulfuro de Hidrogeno Natural o Bacteriano Sulfuro de Hierro Dióxido de Carbono Oxigeno Natural Ingreso desde la atmósfera -Aguas oxigenadas deben desaerarse Carbonato de Hierro Hidróxido Ferrico Las bajas velocidades promueven la deposición de sólidos y el crecimiento bacteriano. El aumento de velocidad acelera las reacciones controladas por transferencia de masa incluyendo la corrosión por oxígeno disuelto y biocida oxidantes. Velocidades muy elevadas conducen a fenómenos erosiónales que aumentan las pérdidas de metal. 993) Existen tres razones para mantener un control efectivo de la corrosión en sistemas de inyección del agua: • Obtener una aceptable vida de servicio del equipo • Minimizar la generación de sólidos suspendidos • Prevenir la perdida de agua al ambiente Los productos de corrosión son la principal fuente de TSS en líneas de acero. se recomienda operar a velocidades mínimas de 1m/s (3fps). provee un lugar oculto para las bacterias. el carbonato de hierro es bastante soluble hasta 60°C pero los sulfuros y óxidos de hierro excepcionalmente insolubles. Gases Disueltos que hacen el agua corrosiva ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------.Resumen (Patton. e impide la efectiva llegada de los inhibidores y biocidas al metal a proteger. Estos aceleran las velocidades de corrosión debido a la corrosión bajo depósito. . sin embargo excepto offshore donde los recorridos son cortos en general las velocidades no alcanzan los niveles corrosivos-erosionados.