Professores: Amauri Souza, Camilla Bof, Camila Grossi e Gisele Mendes. Disciplina: Química Geral e Inorgânica.Curso: Engenharias. Matéria: Geometria, Polaridade e Forças Intermoleculares. Tópicos: Geometria das moléculas, molécula apolar, molécula polar, forças intermoleculares do tipo Van der Waals, forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo, forças intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio. 5ª Lista de Exercícios 01) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de: a) F b) Cl c) Br d) I. 02) A respeito das moléculas de dissulfeto de carbono (CS2) e gás sulfídrico (H2S), podemos afirmar que, EXCETO: a) HS2 é polar. b) C2S é polar. c) H2S tem geometria angular similar à H2O. d) CS2 tem a mesma geometria que o CO2. 03) (FRANCISCANA) Quando a molécula de hidrogênio (H2) passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: a) interações de Van der Waals. b) ligação de hidrogênio. c) ligações covalentes e ligações de hidrogênio. d) ligações covalentes apolares. 04) (ABC-adaptada) Entre as moléculas abaixo, a que forma interações do tipo ligação de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH4 b) CH3 - CH2 - OH c) CH3 - O - CH3 d) C2H6 05) (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo: a) Cl2 1 A ordem no P.9 g/mol. 08) Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P. e HI são unidas por forças dipolo-dipolo. pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho. dipolo-dipolo. +20 -85 HBr -67 HI -3 apresentam as seguintes interações intermoleculares. c) 3. 07) As substâncias SO2. 2. d) forças de Van der Waals. Todos os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC. 3.E. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. dipolo-dipolo e forças de Van der Waals.CH3 06) (PUC-adaptada) As interações do tipo ligações de hidrogênio aparecem: a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo. 1. dipolo dipolo. I = 126. c) dipolo-dipolo. ligação de hidrogênio. ligação de hidrogênio e forças de Van der Waals. ligação de hidrogênio. Cl = 35. 5. HCl e Br2 respectivamente: a) dipolo-dipolo. As moléculas de HF. dipolo-dipolo. ligação de hidrogênio. HBr. O número de afirmações corretas é: a) 1. Br = 79. somente as moléculas de HF são unidas também por ligações de hidrogênio. O HF apresenta maior P.E. 4. ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. NH3.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada composto.5 g/mol. b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo.b) CO2 c) NH3 d) H2C = CH . d) somente em compostos inorgânicos. assinale o que for CORRETO. c) em todos os compostos hidrogenados.E. Dados: H = 1. Com relação a estes haletos e suas propriedades.9 g/mol.E.. d) 4. 2 . b) 2. b) forças de Van der Waals.00 g/mol. HCl.): Composto HF HCl P. que torna a interação entre as moléculas mais fortes. suas ligações interatômicas são polares. Ele é constituído por duas “filas” formadas. no entanto. amônia (NH3). a) A molécula da amônia tem estrutura piramidal. dióxido de enxofre (SO2). é uma molécula apolar. d) ligações de hidrogênio podem influenciar na densidade de uma substância. que são muito intensas na molécula de água. Na figura observa-se o esquema de um trecho das duas “filas” unidas uma à outra por um tipo de ligação química importante em bioquímica: Esta ligação. é denominada: a) covalente simples. mas em altitudes maiores (menor pressão atmosférica) ela entra em ebulição em temperaturas maiores. 10) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. de muitas unidades denominadas nucleotídeos. b) N2 e H2O. é uma substância polar e tem massa molar de 17 gramas. por conta das ligações de hidrogênio. cada uma. d) N2 e H2S.09) Assinale a alternativa INCORRETA. d) A molécula de gás carbônico tem estrutura linear. c) ligações de hidrogênio têm a mesma energia que uma ligação covalente simples. 11) No tocante a ligações de hidrogênio. aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são. b) covalente coordenada. é CORRETO afirmar que: a) ligações de hidrogênio ocorrem somente entre moléculas e nunca dentro de uma mesma molécula. b) O naftaleno (naftalina) é uma substância apolar composto somente por átomos de carbono e hidrogênio. b) o ponto de fusão da água é menor que o do sulfeto de hidrogênio. respectivamente: a) SO2 e H2S. 12) O ácido desoxirribonucléico (DNA) é um componente essencial de todas as células. 3 . c) NH3 e H2O. Dentre os compostos moleculares nitrogênio (N2). sulfeto de hidrogênio (H2S) e água (H2O). c) A água pura entra em ebulição ao nível do mar a 100ºC. representada na figura por linhas pontilhadas. 13) Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir. por filtração. obteve os resultados apresentados na tabela seguinte: A partir da análise dos dados contidos na tabela. b) A propriedade analisada pelo estudante independe da temperatura do sistema. está CORRETA a afirmativa: a) As substâncias I. d) Os resultados obtidos pelo estudante demonstram que I e IV correspondem a uma mesma substância. por serem ambos apolares. 14) Ao estudar alguns aspectos da ciência e da tecnologia dos alimentos. c) A separação da substância II do material obtido com o solvente água pode ser realizada por destilação. d) o óleo é menos denso que a água. trabalhando em laboratório com quatro amostras de substâncias sólidas. d) forças de Van der Waals. a da substância III. em especial a dissolução. um estudante. II e IV são polares. c) a sacarose é um composto polar. é INCORRETO afirmar que: a) O óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono. 15) Dê a geometria de cada molécula e diga se é ou não polar: a) CCl4 b) SO2 c) NH4+ d) NH3 e) H2CO f) I2 4 .c) ligação de hidrogênio. b) a água e o óleo não são miscíveis. b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificá-las? Moléculas polares possuem átomos com diferentes eletronegatividades ligados entre si e com pares de elétrons não ligantes ao redor do átomo central. o que faz a molécula ter em toda sua extensão um momento dipolar nulo. È preciso saber também a geometria da molécula para classificá-la como apolar. ou átomos com diferentes eletronegatividades ligados entre si e sem pares de elétrons não ligantes ao redor do átomo central. a) Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares. HCl. 18) Justifique por que o dióxido de carbono é apolar e a água é polar.g) CO2 h) NF3 i) H2CCl2 16) Considere as moléculas de HF. H2O. mas um arranjo de átomos diferentes. a molécula do SiH 4 é apolar. Polares: HF. 19) O etanol (C2H5OH) e o éter dimetílico (CH3OCH3) têm a mesma fórmula. 17) O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica. 5 . H2. Qual desses compostos tem o ponto de ebulição mais alto? Explique. O2 e CH4. Ou seja. Moléculas apolares possuem átomos com mesma eletronegatividades ligados entre si. Por quê? Pois todos os átomos ligados ao silício apresentam mesma eletronegatividade e ele não possui par de elétrons não ligantes ao redor do átomo central. apesar de serem átomos diferentes ligados entre si. O2 e CH4. Apolares: H2.7 e a do hidrogênio 2. HCl. eles puxam os elétrons da ligação com a mesma força em todos os sentidos. H2O. a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4? Ligação covalente polar.1. b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1. HCl (188 K).20) Entre os compostos H2Se. C2H5NH2 e C2H5OH. HBr (206 K) e HI (237 K). CH2Cl2. quais apresentam interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio no estado líquido? 21) Considere os pontos de ebulição dos haletos de hidrogênio: HF (293 K). Por que o HF é uma exceção a essa tendência? 6 .