95PROBLEMAS Calor y energía térmica 1. Considere el aparato de Joule descrito en la figura. Las dos masas son de 1.50 kg cada una y el tanque se llena con 200 g de agua. ¿Cuál es el aumento de la temperatura del agua después de que las masas descienden una distancia de 3.00 m? Solución: Suponiendo que toda la energía potencial se convierte en calor, el aumento en la temperatura es ∆T = 2mgh/m agua C = 2(1.5 kg)( 9.81 m/s 2 )(3 m)/(0.2 kg)(1480 J/kg o C) = 0.29 o C 2. Una persona de 80 kg que intenta de bajar de peso desea subir una montaña para quemar el equivalente a una gran rebanada de pastel de chocolate tasada en 700 calorías (alimenticias). ¿Cuánto debe ascender la persona? Solución: mgh = Q = 700 x 10 3 cal x 1.480 J/cal = 1036 x 10 3 J la altura h = Q/mg = (1036 x 10 3 J)/(80 kg)(9.81 m/s 2 ) = 1,320 m. 3. El agua en la parte superior de las cataratas del Niágara tiene una temperatura de 10°C. Si ésta cae una distancia total de 50 m y toda su energía potencial se emplea para calentar el agua, calcule la temperatura del agua en el fondo de la catarata. Solución: Energía potencial: E p = mgh Calor absorbido por el agua para elevar su temperatura: Q = mC∆T La energía potencial se transforma en calor: E p = Q mC∆T = mgh ∆T = gh/C = (9.81 m/s 2 )(50 m)/4186 J/kg o C) = 0.117 o C T f – T i = 0.117 T f = T i + 0.117 = 10.117 o C 96 Capacidad calorífica, calor específico y calor latente 4. ¿Cuántas calorías de calor son necesarias para aumentar la temperatura de 3.0 kg de aluminio de 20°C a 50°C. Solución: Q = mC Al ∆T = (3000 g)(0.215 cal/g o C)(50 o C – 20 o C) = 19,350 calorías. 5. La temperatura de una barra de plata aumenta 10.0°C cuando absorbe 1.23 kJ de calor. La masa de la barra es de 525 g. Determine el calor específico de la plata. Solución: Q = mC Hg ∆T Despejando C Hg C Hg = Q/m∆T = (1230 J)/(525 g)(10 o C) = 0.234 J/g o C 6. Si 100 g de agua a 100°C se vierten dentro de una taza de aluminio de 20 g que contiene 50 g de agua a 20°C, ¿cuál es temperatura de equilibrio del sistema? Solución: Sean m 1 = 100 g, m 2 = 50 g, m 3 = 20 g, C a = 1 cal/ g o C, el calor especifico del agua, C hg = 0.215 cal/ g o C, el calor especifico del aluminio y T f la temperatura final del sistema: Q 100g = Q 50g + Q 20g m 1 C a (100 o C - T f ) = m 2 C a (T f – 20 o C) + m 3 C hg (T f - 20 o C) Despejando T f , se obtiene o o o 1 a 2 a 3 hg f 1 a 2 a 3 hg m C 100 C + m C 20 C + m C 20 C T = m C + m C + m C Sustituyendo los valores de los parámetros conocidos, se obtiene que T f = 78.3 o C 7. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio final cuando l0 g de leche a 10°C se agregan a 160 g de café a 90°C? (Suponga que las capacidades caloríficas de los dos líquidos son las mismas que las del agua, e ignore la capacidad calorífica del recipiente). Solución: Sea m leche = 10 g, T leche = 10 o C, C leche la capacidad calorífica de la leche, m cafe = 160 g, C cafe la capacidad calorífica del cafe, T cafe = 90 o C, T f , la temperatura final de la mezcla. El balance de energía nos da como resultado que m leche C leche (T f – T leche ) = m cafe C cafe (T cafe – T f ) Despejando la temperatura final de la mezcla, T f , resulta 97 leche leche leche cafe cafe cafe f leche leche cafe cafe m C T + m C T T = m C + m C como C leche = C cafe , la ecuación se simplifica a la siguiente leche leche cafe cafe f leche cafe m T + m T T = m + m sustituyendo los valores, de obtiene T f = 85.29 o C 8. a) Un calorímetro contiene 500 ml de agua a 30°C y 25 g de hielo a 0°C. Determine la temperatura final del sistema. b) Repita el inciso a) si 250 g de hielo están presentes inicialmente a 0°C. Solución: (a) Sean m 1 = 500 g, m 2 = 25 g, T f la temperatura final del sistema, C a = 4.186 J/g o C, el calor especifico del agua, L f = 3.33 x 10 2 J/g el calor latente de fusión del hielo. El balance térmico es el siguiente: calor cedido por el agua a 30 o C = calor de fusión del hielo + calor absorbido por m 1 + m 2 para alcanzar su temperatura de equilibrio. Es decir, Q m1 = Q m2 + Q Lf . Q m1 debe de ser mayor que Q Lf . m 1 C a (30 o C - T f ) = m 2 C a (T f – 0 o C) + m 2 L f Despejando la temperature final: o 1 a 2 f f 1 a 2 a m C 30 C - m L T = m C + m C Sustituyendo los valores de los parámetros conocidos, se obtiene T f = 24.8 o C 9. Una herradura de hierro de 1.5 kg inicialmente a 600°C se sumerge en una cubeta que contiene 20 kg de agua a 25°C. ¿Cuál es la temperatura final? (Ignore la capacidad calorífica del recipiente.) Solución: 29.6 o C 10. La temperatura del aire en áreas costeras se ve influida considerablemente por el gran calor específico del agua. Una razón es que el calor liberado cuando 1 metro cúbico de agua se enfría 1.0°C aumentará la temperatura de un volumen enormemente más grande de aire en 1.0°C. Calcule este volumen de aire. El calor específico del aire es aproximadamente 1.0 kJ/kg o C. Considere la densidad del aire igual a 1.25 kg/m 3 . 11. Si 200 g de agua están contenidos en un recipiente de aluminio de 300 g a 10°C y 100 g adicionales de agua a 100°C se vierten en el recipiente, ¿cuál es la temperatura de equilibrio final del sistema? Solución: 34.7 o C 98 12. Un estudiante inhala aire a 22°C y exhala aire a 37°C. El volumen promedio del aire en una respiración es de 200 cm 3 . Ignore la evaporación del agua en el aire y calcule la cantidad de calor absorbido en un día por el aire respirado por el estudiante. La densidad del aire es aproximadamente igual a 1.25 kg/m 3 , y el calor específico del aire es 1 000J/kg o C. 13. ¿Cuánto calor debe agregarse a 20 g de aluminio a 20°C para fundirlo completamente? Solución: Sea m = 20 g, C Al = 0.9 J/g el calor específico del aluminio, T f la temperatura de fusión del aluminio, T i = 20 o C y L f = 397 J/g, el calor latente de fusión del aluminio: Q = mC Al (T f – T i ) + mL f Q = (20 g)(0.9 J/g)(660 o C - 20 o C) + (20 g)(397 J/g o C) = 19,460 J. 14. un recipiente aislado contiene vapor saturado que se enfría cuando fluye agua fría por un tubo que pasa por el recipiente. La temperatura del agua que entra es de 273 K. Cuando la velocidad del flujo es de 3.0 m/s, la temperatura del agua que sale es igual a 303 K. Determine la temperatura del agua saliente cuando la velocidad de flujo se reduce a 2.0 m/s. Suponga que la tasa de condensación permanece invariable. 15. Un calentador de agua funciona por medio de potencia solar. Si el colector solar tiene un área de 6.0 m 2 y la potencia entregada por la luz solar es de 550 W /m 2 , ¿cuánto tarda en aumentar la temperatura de 1.0 m 3 de agua de 20°C a 60°C? Solución: 50.7 ks 16. Un bloque de cobre de 1.0 kg a 20°C se sumerge en un gran recipiente de nitrógeno líquido a 77 K. ¿Cuántos kilogramos de nitrógeno hierven en el momento en que el cobre alcanza 77 K? (El calor específico del cobre es 0.092 cal/g o C. El calor latente de vaporización del nitrógeno es 48 cal/g.) 17. ¿Cuánto calor se necesita para evaporar un cubo de hielo de 1.0 g inicialmente a 0°C? El calor latente de fusión del hielo es 80 cal/g y el calor latente de vaporización del agua es 540 cal/g. Solución: Q = mL f + mC∆T + mL v Q = (1 g)(80 cal/g) + (1 g)(1 cal/g o C)(100 o C – 0 o C) + (1 g)(540 cal/g) Q = 80 cal + 100 cal + 540 cal Q = 720 cal 18. Con un litro de agua a 30°C se prepara té helado. ¿Cuánto hielo a 0°C debe agregarse para reducir la temperatura del té a 10°C? Solución: 99 Sea m = 1 kg, la masa de 1 litro, m h la masa del hielo que se va a fundir, C la capacidad calorífica del agua, T i = 30 o C, T f = 10 o C y L f = 80,000 cal/kg. Entonces, mC(T i – T f ) = m h L f +m h C(T f - 0 o C) Despejando m h , se obtiene: i f h f f mC(T - T ) m = L + CT sustituyendo los valores de los parámetros, se obtiene: o o o h o o (1 kg)(1000 cal/kg C)(30 C - 10 C) m = 80,000 cal/kg + (1000 cal/kg C)(10 C) m h = 0.222 kg 19. Cuando un conductor frena un automóvil. La fricción entre los tambores y las balatas de los frenos convierten la energía cinética del auto en calor. Si un automóvil de 1500 kg que viaja a 30 m/s se detiene, ¿cuánto aumenta la temperatura en cada uno de los cuatro tambores de hierro de 8 kg de los frenos? (Ignore la pérdida térmica hacia los alrededores.) Solución: 47.1 o C 20. si 90.0 g de plomo fundido a 327.3°C. se vierten en una pieza de 300.0 g fundida de hierro inicialmente a 20.0°C.¿cuál es la temperatura final del sistema? (Suponga que no hay pérdidas de calor.) 21. En un recipiente aislado se agregan 250 g de hielo a 0°C a 600 g de agua a 18°C. a) ¿Cuál es la temperatura final del sistema? b) ¿Qué cantidad de hielo queda cuando el sistema alcanza el equilibrio? Solución: (a) 0 o C, (b) 115 g 22. Un cubo de hielo de 50 g a -20.0°C se sumerge en un recipiente de agua a 0.0°C. ¿Qué cantidad de agua se congela sobre el hielo? 23. Un clavo de hierro se clava dentro de un bloque de hielo por medio de un solo golpe de martillo. La cabeza de éste tiene una masa de 0.50 kg y una velocidad inicial de 2.0 m/s. El clavo y el martillo se encuentran en reposo después del golpe. ¿Cuánto hielo se funde? Suponga que la temperatura del clavo es 0.0°C antes y después. Solución: 2.99 mg 24. Dos balas de plomo de 5.0 g. ambas a temperatura de 20°C. Chocan de frente cuando cada una se mueve a 500 m/s. Suponiendo una colisión perfectamente inelástica y ninguna pérdida de calor hacia la atmósfera, describa el estado final del sistema de las dos balas. 25. Un centavo de cobre de 3.0 9 a 25°C se sumerge 50 m en la tierra. a) Si 60% de la energía potencial se emplea en aumentar la energía interna, 100 determine su temperatura final. b) ¿El resultado final depende de la masa del centavo? Explique. Solución: (a) 25.760 o C, (b) no 26. El lago Erie contiene cerca de 4.0 X 10 11 m 3 de agua. a) ¿Cuánto calor se necesita para elevar la temperatura de ese volumen de agua de 11°C a 12°C? b) ¿Aproximadamente cuántos años tomaría suministrar esta cantidad de calor empleando la salida completa de una central eléctrica de 1000 MW? 27. Una bala de plomo de 3.0 g se desplaza a 240 m/s cuando se incrusta en un bloque de hielo a 0°C. Si todo el calor generado funde el hielo, ¿qué cantidad de hielo se derrite? (El calor latente de fusión para el hielo es de 80 Kcal. /Kg y el calor específico del plomo es de 0.030 kcal. / Kg o C.) Solución: 0.258 g, si la bala esta a 0 o C Trabajo y calor en procesos termodinámicos 28. Un mol de un gas ideal se calienta lentamente de modo que pasa del estado (P 0 . V 0 ) al estado (3P 0 , 3V 0 ). Este cambio ocurre de tal manera que la presión del gas es directamente proporcional al volumen. a) ¿Cuánto trabajo se efectúa en el proceso? b) ¿Cómo se relaciona la temperatura del gas con su volumen durante este proceso? 29. Un gas se expande de I a F a lo largo de tres posibles trayectorias, como se indica en la figura P29. Calcule el trabajo en joules realizado por el gas a lo largo de las trayectorias IAF; lF e IBF. Figura P20.29 Solución: 810 J, 506 J, 203 J El trabajo en la trayectoria IBF es W IBF = W IB + W BF = 0 + p(V f – V i ) W IBF = (1 atm)(4 L – 2 L) = (1 atm)(2 x 10 -3 m 3 ) W IBF = 1.01325 x 10 5 Pa)(2 x 10 -3 m 3 ) = 202.6 J El trabajo en la trayectoria IAF es W IAF = W IA + W AF = W IAF = p(V f – V i ) + 0 W IAF = (4 atm)(4 L – 2L) = (4 atm)(2 L) 101 W IAF = (4 x 1.01325 x 10 5 Pa)(2 x 10 -3 m 3 ) W IAF = 810.6 J. El trabajo en la trayectoria IF es W IF = (0.5)(p f – p i )(V f – V i ) + (1 atm)(V f – V i ) W IF = (0.5)(1.0 atm – 4.0 atm)(2L – 4L) + (1 atm )(4L – 2L) W IF = (3 atm L) + (2 atm L) = W IF = 5 atm L W IF = 5 x 1.01325 x 10 5 Pa x 10 -3 m 3 W IF = = 506.6 J. 30. Gas en un recipiente está a una presión de 1.5 atm y un volumen de 4.0 m 3 . ¿Cuál es el trabajo efectuado por el gas si a) se expande a presión constante hasta el doble de su volumen inicial, y b) se comprime a presión constante hasta un cuarto de su volumen inicial? 31. Un gas ideal está encerrado en un cilindro que tiene un émbolo móvil en. La parte superior. El émbolo tiene una masa de 8 000 g y un área de 5.0 Cm 2 , y se puede mover libremente hacia arriba y hacia abajo, manteniendo constante la presión del gas. ¿Cuánto trabajo se hace cuando la temperatura de 0.20 moles del gas se eleva de 20°C a 300°C? Solución: Se tiene que el trabajo a presión constante es W = p(V f – V i ) Por otro lado, el gas ideal cumple la relación pV =nRT Despejando V, se tiene que V i = nRT i /p V f = nRT f /p Sustituyendo en la expresión para el trabajo, se tiene W = nR(T i - T f ) W = (0.2 mol)(8.3145 J/mol K)(280 K) W = 465.6 J 32. Un gas ideal se somete a un proceso termodinámico que consta de dos etapas isobáricas y de dos isotérmicas, como se muestra en la figura P32. Demuestre que el trabajo neto hecho durante las cuatro etapas es 2 neto 1 2 1 1 P W = P (V -V ) In P | | | \ . 102 Figura P32 33. Una muestra de gas ideal se expande al doble de su volumen original de 1.0 m 3 en un proceso cuasiestático para el cual p= αV 2 , con α= 5.0 atm/m 6 como se muestra en la figura P33. ¿Cuánto trabajo fue hecho por el gas en expansión? Figura P33 Solución: 1.18 MJ 34. Un gas ideal a TPE (1 atm y 0°C) se lleva por un proceso en el que el volumen se expande de 25 L a 80 L. Durante este proceso la presión varía inversamente a medida que el volumen se eleva al cuadrado, p = 0.5 αV 2 a) Determine la constante a en unidades del SI. b) Encuentre la presión y temperatura finales. c) Determine una expresión general para el trabajo hecho por el gas durante este proceso. d) Calcule el trabajo real en joules efectuado por el gas en este proceso. 35. Un mol de un gas ideal realiza 3000 J de trabajo sobre los alrededores conforme se expande isotérmicamente hasta una presión final de 1 atm y un volumen de 25 L. Determine a) el volumen inicial, y b) la temperatura del gas. Solución: (b) Como se trata de un gas, se cumple que pV = nRT despejando la temperatura T, se obtiene T = pV/nR T = (1 atm)((25 L)/(1 mol)(8.3145 J/mol K) 103 T = (1.01325 x 10 5 Pa)(25 x 10 -3 m 3 )/(1 mol)(8.3145 J/mol K) T = 304.66 K T = 305 K (a) Por otro lado, el trabajo a temperatura constante está dado por f i V V W = pdV ∫ sustituyendo p = nRT/V e integrando se obtiene f i V W = nRTln V Despejando el volumen inicial V i se obtiene -W nRT i f V = V e Sustituyendo los valores 3000 J (1 mol)(8.3145 J/mol K)(305 K) i V = (25 L)e − -1.183 i V = (25 L)e Finalmente: V i = 7.66 L La primera ley de la termodinámica 36. Un gas ideal se somete a proceso cíclico como el mostrado en la figura P36 de A a B a C y de regreso a A. a) Dibuje un diagrama PV para este ciclo e identifique las etapas durante las cuales se absorbe calor y aquellas durante las cuales se emite calor. b) ¿Cuál es el resultado completo del ciclo en función de U, Q y W? 104 Figura P36 37. Un gas es comprimido a una presión constante de 0.80 atm. De 9.0 L a 2.0 L. En el proceso, 400 J de energía térmica salen del gas. ¿Cuál es el trabajo efectuado por el gas? b) ¿Cuál es el cambio en su energía interna? Solución: (a) El trabajo a presión constante esta dado por W = p(V f – V i ) W = (0.80 atm)((2.0 L – 9.0 L) W = (0.80 x 1.01325 x 10 5 Pa)(-7.0 x 10 -3 m 3 ) W = - 567.4 J (b) De acuerdo con la primera ley de la termodinámica: ∆U = Q - W ∆U = 400 J – (–567.4 J) ∆U = 167.4 J 38. Un sistema termodinámico experimenta un proceso en el cual su energía interna disminuye 500 J. Si al mismo tiempo se hacen 220J de trabajo sobre el sistema, encuentre la energía térmica transferida a o desde él. Solución: De acuerdo con la primera ley de la termodinámica, ∆U = Q - W Q = ∆U + W Q = -500 J + 220 J Q = -280 J 39. Un gas se lleva a través del proceso cíclico descrito en la figura P39. a) Encuentre la energía térmica neta transferida al sistema durante un ciclo completo. b) Si se invierte el ciclo, es decir, el proceso se efectúa a lo largo de ACBA, ¿cuál es la energía térmica neta que se transfiere por ciclo? 105 Figura P39 Solución: (a) 12.0 kJ, (b) -12.0 kJ 40. Un sistema gaseoso sigue el proceso que se indica en la figura P40. De A a B, el proceso es adiabático, y de B a C es isobárico con 100 kJ de flujo de calor hacia el sistema. De C a D, el proceso es isotérmico, y de D a A es isobárico con 150 kJ de flujo de calor hacia fuera del sistema. Determine la diferencia en la energía interna U B – U A . P (atm) Figura P40 Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica 41. Cinco moles de un gas ideal se expanden isotérmicamente a 127°C hasta cuatro veces su volumen inicial. Encuentre a) el trabajo hecho por el gas, y b) la energía térmica transferida al sistema, ambos en joules. Solución: (a) 23.1 kJ, (b) 23.1 kJ (a) Para un gas ideal se tiene que pV = nRT El trabajo efectuado por el gas cuando se expande es 106 f f i i V V V V nRT W = pdV = dV V ∫ ∫ como la expansión ocurre a temperatura constante f i V f V i V dV W = nRT nRTln V V = ∫ Sustituyendo los valores de los parámetros, resulta que W = (5 moles) (8.3145 J/mol K)(400.15 K)ln(4) W = 23061 J (b) De acuerdo con la primera ley de la termodinámica, el cambio en la energía interna es ∆U = Q – W = 0 – 23061 = 23061 J. 42. ¿Cuánto trabajo efectúa el vapor cuando 1.0 mol de agua a 100°C hierve y se convierte en 1 mol de vapor a 100 °C y 1.0 atm de presión? Determine el cambio en la energía interna del vapor conforme se produce el cambio de estado. Considere al vapor como un gas ideal. 43. Se calienta helio a presión constante de 273 Ka 373 K. Si el gas realiza 20.0J de trabajo durante el proceso, ¿cuál es la masa del helio? Solución: Tenemos que W = 20 J. Pero, el trabajo a presión constante esta dado por W = p(V f –V i ) Por otro lado, en un gas ideal se cumple que pV = nRT despejando el volumen, se obtiene V i = nRT i /p V f = nRT f /p Sustituyendo en la expresión para W y despejando n, se tiene n = W/(R)(T f –T i ) = (20 J)/(8.3145 J/mol K)(373 K – 273 K) n = 0.024 mol masa = n x m atomica masa = (0.024 mol)(4.0026 g/mol) masa = 0.0962 g 44. Un mol de un gas ideal se calienta a presión constante de modo que su temperatura se triplica. Luego se calienta el gas a temperatura constante de manera que su volumen se triplica. Encuentre la razón entre el trabajo efectuado durante el proceso isotérmico y el realizado durante el proceso isobárico. Solución: Durante el proceso isobárico, el trabajo es W isobarico = nR∆T = nR(3T i – T i ) = 2nRT i Durante el proceso isotérmico, el trabajo es W isotermico = p∆V = p(3V i – V i ) = 2pV i . 107 W isobarico / W isotermico = 2nRT i /2pV i = 1 ya que pV = nRT 45. Un gas ideal inicialmente a 300 K se somete a una expansión isobárica (presión constante) a 2.50 kPa. Si el volumen aumenta de1.00 m 3 a 3.00 m 3 , y se transfieren al gas 12.5 kJ de energía térmica, calcule a) el cambio en su energía interna, y b) su temperatura final. Solución: (a) El trabajo a presión constante (isobarico) es W = p(V f –V i ) W = (2500 Pa)(3.0 m 3 – 1 m 3 ) = 5000 J El cambio en energía interna es ∆U = Q - W ∆U = 12500 J – 5000 J ∆U = 7500 J (b) La temperatura del gas se obtiene usando las relaciones pV 1 = nRT 1 , pV 2 = nRT 2 . Dividiendo una ecuación entre la otra se obtiene V 1 /V 2 = T 1 /T 2 . Despejando T 2 , se obtiene T 2 = V 2 T 1 /V 1 T 2 = (3 m 3 )(300 K)/(1 m 3 ) T 2 = 900 K 46. Dos moles de gas helio inicialmente a 300 K y 0.40 atm se comprimen isotérmicamente a 1.2 atm. Encuentre a) el volumen final del gas, b) el trabajo hecho por el gas, y c) la energía térmica transferida. Considere que el helio se comporta como un gas ideal. Solución: (a) Se tiene que en un gas ideal pV = nRT. Despejando el volumen, se obtiene V = nRT/p V f = (2 mol)(8.3145 J/mol K)(300 K)/(1.2 atm) V f = (2 mol)(8.3145 J/mol K)(300 K)/(1.2 x 1.01325 x 10 5 Pa) V f = 0.041 m 3 = 41 L Igualmente, el volumen inicial es V i = (2 mol)(8.3145 J/mol K)(300 K)/(0.4 atm) V i = 123 L (b) El trabajo hecho por el gas, a temperatura constante es (vease la solución al problema 41) f i V f V i V dV W = nRT nRTln V V = ∫ W = (2 mol)(8.3145 J/mol K)(300 K)ln(1/3) W = - 5480.6 J (c) Q = 0, ya que ∆T = 0. 47. Un mol de vapor de agua a 373 K se enfría a 283 K. El calor entregado por el vapor del agua que se enfría lo absorben 10 moles de un gas ideal, y esta absorción de calor ocasiona que el gas se expanda a una temperatura constante de 273 K. Si el volumen final del gas ideal es 20.0 L, determine su volumen inicial. 108 Solución: Sea W = m w C w (T i – T f ), la energía cedida por el mol de agua cuando pasa de T i = 373 K a T f = 283 K. Esta energía se absorbe por 10 moles de gas ideal a temperatura constante y el trabajo que se realiza es f i V f gas gas V i V pdV = n RT ln V ∫ . Igualando esta ultima expresión con la energía cedida por 1 mol de vapor de agua, tenemos f gas gas i V W = n RT ln V . Despejando V i se obtiene que gas gas W - n RT i f V= V e , donde W = m w C w (T i – T f ) = (18 g)(4.186 J/g K)(373 K – 283 K) = 6781.32 J Así mismo, n gas RT gas = (10 mol)(8.3145 J/mol K)(273 K) = 22698.6 J. Por lo tanto V i = (20 L)e -0.2987 = 14.8 L 48. Durante una expansión controlada, la presión de un gas es -bV 3 1 P = 12e atm b = 12 m Donde el volumen está en m 3 (Fig. P48) .Determine el trabajo efectuado cuando el gas se expande de 12 m 3 a 36 m 3 . Figura P48 Solución: f f i i V V -bV V V W = pdV = 12e dV ∫ ∫ 109 f i 5 -bV -bV 12 (1.01325 x 10 ) W = - e - e b × Sustituyendo los valores W = -(1.01325 x 10 5 ) [e -3 – e -1 ] = 31,897 J 49. Un bloque de 1.0 kg de aluminio se calienta a presión atmosférica de manera tal que su temperatura aumenta de 22°C a 40°C. Encuentre a) el trabajo realizado por el aluminio, b) la energía térmica que se le entrega, y c) el cambio en su energía interna. Solución: (a) 48.6 mJ, (b) 16.2 kJ, (c) 16.2 kJ 50. En la figura P50, el cambio en la energía interna de un gas que pasa de A a C es +800 J. El trabajo efectuado a lo largo de la trayectoria ABC es +500 J. a) ¿Cuánta energía debe entregarse al sistema cuando va de A a C pasando por B? b) Si la presión en el punto A es cinco veces la del punto C, ¿cuál es el trabajo que hace el sistema al ir de C a D ? c) ¿Cuál es la energía que se intercambia con los alrededores cuando el ciclo va de C a A? d) Si el cambio en la energía interna al ir del punto D al punto A es +500 J, ¿cuánta energía térmica debe entregarse al sistema cuando va del punto C al punto D? Figura P50 51. Helio con un volumen inicial de 1.00 litro y una presión inicial de 10.0 atm se expande hasta un volumen final de 1.00 m 3 . La relación entre la presión y el volumen durante la expansión es PV = constante. Determine a) el valor de la constante, b) la presión final, y c) el trabajo hecho por el helio durante la expansión. Solución: (a) 10.0 L atm, (b) 0.0100 atm, (c) 7.0 kJ Transferencia de calor 52. El cristal de una ventana tiene un área de 3.0 m 2 y un espesor de 0.60 cm. Si la diferencia de temperatura entre sus caras es de 25°C, ¿cuánto calor por hora fluye a través de la ventana? 53. Una ventana de cristal térmico de 6.0 m 2 de área está constituido con dos hojas de vidrio, cada una de 4.0 mm de espesor separadas por un espacio de 110 aire de 5.0 mm. Si el interior está a 20°C y el exterior a -30°C, ¿cuál es la pérdida de calor a través de la ventana? Solución: 1.34 kW 54. Una barra de plata de 30.0 cm. de longitud y 1.00 cm 2 de área de sección transversal es utilizada para transferir calor de un depósito a 100.0°C a uno a 0.0°C. ¿Cuánto calor se trasfiere por segundo? Solución: Q dT = H = -kA ∆T dx = (427 W/m o C)(1 x 10 -4 m 2 )(100 o C/0.3 m) = 14.23 J/s 55. Una barra de oro está en contacto térmico con una barra de plata de la misma longitud y área (Fig. P55). Un extremo de la barra compuesta se mantiene a 80.0°C mientras que el extremo opuesto está a 30.0°C. Cuando el fuljo de calor alcanza el estado estable, encuentre la temperatura en la unión. Figura P55 Solución: 51.0 o C 56. Dos barras de la misma longitud pero de diferentes materiales y áreas de sección transversal se ponen una al lado de la otra, como en la figura P56. Determine la velocidad de flujo de calor en términos de la conductividad térmica, y el área de cada barra. Generalice esto a varias barras. Figura P56 57. El muro de ladrillos (k = 0.80 W/m. o C) de un edificio tiene dimensiones de 4.0 m X 10.0 m y su espesor es de 15 cm. ¿Cuánto calor (en joules) fluye a través del muro en un periodo de 12 h cuando las temperaturas promedio interior y exterior son, respectivamente, 20°C y 5°C? Solución: 111 Tenemos que el flujo de calor es Q dT = H = -kA ∆T dx = (0.80 W/m o C)(40 m 2 )(15 o C/0.15 m) = 3200 W Q = H∆T = (3200 W)(12 x 3600 s) = 138.2 x 10 6 J = 138.2 MJ. 58. Un tubo de vapor se cubre con un material aislante de1.5 cm de espesor y conductividad térmica de 0.200 cal/cm o C. ¿Cuánto calor se pierde cada segundo cuando el vapor está a 200°C y el aire circundante se encuentra a 20°C? El tubo tiene una circunferencia de 20 cm y una longitud de 50 m. ignore las pérdidas a través de los extremos del tubo. 59. una caja con una área de superficie total de 1.20 m 2 y una pared de 4.00 cm. de espesor esta hecha con un material aislante. Un calefactor eléctrico de 10.0 W dentro de la caja mantiene la temperatura interior de 15 °C arriba de la temperatura exterior encuentre la conductividad térmica k del material aislante Solución: De la ecuación Q dT = H = -kA ∆T dx despejamos k y obtenemos H k = - dT A dx o 2 10 W k = 15 C (1.2 m ) 0.04 m | | | \ . = 0.0222 W/m o C 60. Una caja de estireno tiene un área de superficie de 0.80 m 2 y un espesor de pared de 2.0 cm. La temperatura interior es de 5°C y la exterior de 25°C. Si son necesarias 8.0 h para que 5.0 kg de hielo se fundan en el recipiente; determine la conductividad térmica del estireno. 61. El techo de una casa construido para absorber la radiación solar incidente sobre él tiene un área de 7.0 m x 10.0 m. La radiación solar en la superficie terrestre es de 840 W / m 2 . En promedio, los rayos solares forman un ángulo de 60° con el plano del techo. a) Si 15% de la energía incidente se convierte en potencia eléctrica útil, ¿cuántos kilowatts-hora por día de energía útil brinda esta fuente? Suponga que el Sol brilla durante un promedio de 8.0 h/día. b) si el usuario residencial promedio paga 6 centavos de dólar por kWh, ¿cual es el ahorro económico con esta fuente energética por día? Solución: (a) 61.1 kWh, (b) $3.67 62. La superficie del Sol tiene una temperatura de aproximadamente 5800 K. Si se toma el radio del Sol como 6.96 x 108 m, calcule la energía total radiada por el Sol diariamente. (Suponga e= 1.) 63. Calcule el valor R de a) una ventana hecha con un solo cristal de 1/8 pulg de espesor, y b) una ventana de cristal térmico formada con dos cristales individuales, cada uno de 1/8 pulg de espesor y separados por un espacio de 112 aire de 1/4 pulg. c) ¿En qué factor se reduce la pérdida de calor si se utiliza la ventana térmica en lugar de la ventana de un solo cristal? Solución: (a) 0.89 pies 2 o F h/BTU, (b) 1.85 pies 2 o F h/BTU, (c) 2.08 PROBLEMAS ADICIONALES 64. Un recipiente para cocinar sobre un quemador con su llama baja contiene 10.0 kg de agua y una masa desconocida de hielo en equilibrio a O°C en el tiempo t = 0. La temperatura de la mezcla se mide en varios tiempos y el resultado se grafica en la figura P64. .Durante los primeros 50 min. la mezcla permanece en 0°C. Entre el minuto 50 y el 60, la temperatura aumenta a 2.0°C. Ignore la capacidad calorífica del recipiente y determine la masa inicial del hielo. Figura P64 65. Alrededor de un cráter formado por un meteorito de hierro se fundieron 75.0 kg de roca debido al impacto. La roca tiene un calor específico de 0.800 Kcal. /kg. o C, un punto de fusión de 500°C y un calor latente de fusión de 48.0 kcal/kg. La temperatura original del suelo era de 0.0°C. Si el meteorito golpea el suelo mientras se mueve a 600 m/s, ¿cuál es la masa mínima del meteorito? Suponga que se libera calor hacia la roca no fundida de los alrededores o a la atmósfera durante el impacto. Ignore la capacidad calorífica del meteorito. Solución: 781 kg 66. un calorímetro de flujo un aparato que se utiliza para medir el calor especifico de un liquido la técnica consiste en medir la diferencia de temperatura entre los puntos de entrada y de salida de una corriente de liquido que fluye mientras se agrega calor una tasa conocida en un experimento particular, un liquido de 0.78 g/cm 3 de densidad fluye por el calorímetro a una taza de 4.0 cm. 3 / s En estado estable se establece una diferencia de temperaturas de 4.8 °C entre los puntos de entrada y de salida cuando se suministra calor a razón de 30 J/s. ¿ cual es el calor especifico del liquido? 67. Un mol de un gas ideal inicialmente a 300 K se enfría a volumen constante de modo que la presión final es un cuarto de la presión inicial. Después el gas 113 se expande a presión constante hasta que alcanza la temperatura inicial. Determine el trabajo realizado por el gas. Solución: 1.87 kJ 68. Una calentadera eléctrica esta hirviendo, y la potencia eléctrica consumida por el agua de ella es de 1.0 kw. Suponiendo que la presión del vapor en la calentadera es igual a la presión atmosférica, determine la velocidad a la cual el vapor de agua sale por el pico, el cual tiene un área de sección transversal 2.0 cm 2 . 69. Una barra de aluminio de 0.50 m de largo y un área de sección transversal de 2.5 cm 2 se introduce en un recipiente aislado térmicamente que contiene helio líquido a 4.2 K. La barra está inicialmente a 300 K. a) Si una mitad de la barra se introduce en el helio, ¿cuántos litros de helio hervirán durante el tiempo en que la mitad introducida se enfríe a 4.2 K? (Suponga que la mitad superior no se enfría. ) b) Si la parte superior de la barra se mantiene a 300 K, ¿cuál es la tasa de ebullición aproximada del helio líquido después de que la mitad inferior ha llegado a 4.2 K? (Observe que el aluminio tiene una conductividad térmica de 31 J/s.cm.K a 4.2 K, un calor específico de 0.21 cal/g. o C y una densidad de 2.7 g/cm 3 . Consulte el ejemplo 20.5 para los datos del helio.) Solución: (a) 16.8 L, (b) 0.351 L/s 70. Un tubo térmico de 0.025 m de diámetro y 0.30 m de longitud puede transferir 3600 J de calor por segundo con una diferencia de temperatura entre los extremos de .10°C. ¿Cómo se compara este rendimiento con la transferencia de calor de una barra de plata sólida de las mismas dimensiones si la conductividad térmica de la plata es k = 427 W / m. O C? (La plata es el mejor conductor térmico de todos los metales.) 71. Una bala de plomo de 5.00 g que se mueve a 300 m/s choca con una placa de acero plana y se detiene. Si la colisión es inelástica, ¿se fundirá la bala? El plomo tiene un punto de fusión de 327°C, un calor específico de 0.128 J/g. o C y un calor latente de fusión de 24.5 J/g. Solución: La bala se funde parcialmente 72. La conductividad térmica promedio de las paredes (incluidas las ventanas) y del techo de la casa de la figura P72 es 0.48W/m. o C, y su espesor promedio es de 21.0 cm. La casa se calienta con gas natural, el cual tiene un calor de combustión (calor entregado por metro cúbico de gas quemado) de 9,300 kcal/m 3 . ¿Cuántos metros cúbicos de gas deben quemarse cada día para mantener una temperatura interior de 25.0°C si la temperatura exterior es 0.0 °C? Ignore la radiación y las pérdidas de calor a través del suelo. 114 Figura P72 73. Una clase de 10 estudiantes en examen tiene una salida de potencia por estudiante de casi 200 W. Suponga que la temperatura inicial del cuarto es 20°C y que las dimensiones son 6.0m por 3.0 m. ¿Cuál es la temperatura del cuarto después de 1.0 h si todo el calor permanece en el aire del salón y no se añade nada más por medio de una fuente exterior? El calor específico del aire es de 837 J/kg. o C y su densidad aproximada es de 1.3 x 10 -3 g/ cm. Solución: 44.5 o C 74. Un gas ideal inicialmente a P o , V o y T o efectúa un ciclo como el que se describe en la figura P74. a) Encuentre el trabajo neto hecho por el gas por ciclo. b) ¿Cuál es el calor neto agregado al sistema por ciclo? c) Obtenga un valor numérico para el trabajo neto hecho por ciclo por 1 mol de gas inicialmente a 0°C. Figura P74 75. Un submarino de investigación para un pasajero tiene un casco esférico de hierro de 1.50 m de radio exterior y 2.00 cm de espesor, forrado con hule de igual espesor. Si el submarino navega por aguas del Ártico (temperatura de 0°C) y la tasa total de calor liberado dentro de la pequeña nave (incluyendo el 115 calor metabólico del ocupante) es de 1500W, encuentre la temperatura de equilibrio del interior. Solución: 5.46 o C 76. Una placa de hierro está sostenida contra una rueda de hierro de modo que una fuerza de fricción de deslizamiento de 50.0 N actúa entre las dos piezas metálicas. La velocidad relativa a la cual las dos superficies se deslizan una sobre la otra es de 40.0 m/s. a) Calcule la tasa a la cual la energía mecánica se convierte en energía térmica. b) La placa y la rueda tienen ambas una masa de 5.00 kg y cada una recibe 50% de la energía térmica. Si durante 10.0 s el sistema opera como se describió y se deja que cada objeto alcance una temperatura interna uniforme, ¿cuál es el aumento de temperatura que se produce? 77. Un recipiente en la forma de un cascarón esférico tiene un radio interior a y un radio exterior h. La pared tiene una conductividad térmica k. Si el interior se mantiene a una temperatura T 1 y el exterior se encuentra a una temperatura T 2 , muestre que la tasa de flujo de calor entre las superficies es ( ) 1 2 dQ 4πkab = T - T dt b - a | | | \ . 78. El interior de un cilindro hueco se mantiene a una temperatura T a mientras que el exterior está a una temperatura inferior, T b (Fig. P78). La pared del cilindro tiene una conductividad térmica k. Ignore los efectos en los extremos y demuestre que la tasa de flujo de calor de la pared interior a la pared exterior en la dirección radial es a b T - T dQ = 2πLk dt ln(b/a) (Sugerencia: El gradiente de temperatura es dT/dr. Observe que la corriente de calor radial pasa por un cilindro concéntrico de área 2π rL.) Figura P.78 79. La sección de pasajeros de un avión a reacción (jet) comercial tiene la forma de un tubo cilíndrico de 35 m de largo y 2.5 m de radio interior. Sus paredes están forradas con un material aislante de 6.0 cm de espesor y de 4 x 116 10 -5 cal/s.cm. o C de conductividad térmica. El interior se mantiene a 25°C mientras que el exterior está a -35°C. ¿Qué tasa de calefacción es necesaria para mantener esta diferencia de temperatura? (Emplee el resultado del problema 78.) Solución: 9.32 kW 80. Una botella térmica en la forma de un cilindro tiene una radio interior de 4.0 cm, radio exterior de 4.5 cm y longitud de 30.0 cm. Las paredes aislantes tienen una conductividad térmica igual a 2.0 x 10 -5 cal/s.cm. o C. Un litro de café caliente a 90°C se vierte dentro de la botella. Si la pared exterior permanece a 20°C, ¿cuánto tardará el café en enfriarse hasta 50°C? (Emplee el resultado del problema 78 y suponga que el café tiene las mismas propiedades que el agua.) 81. Una "estufa solar" se compone de un espejo reflejante curvo que concentra la luz solar sobre el objeto que se quiere calentar (Fig. P81). La potencia solar por unidad de área que llega a la Tierra en alguna localidad es de 600 W/m 2 , y la estufa tiene un diámetro de 0.60 m. Suponiendo que 40% de la energía incidente se convierte en energía térmica, ¿cuánto tiempo tardaría en hervir completamente 0.50 litros de agua inicialmente a 20°C? (Ignore la capacidad calorífica del recipiente.) Figura P81 Solución: 5.31 h 82. Un estanque cuya agua está a 0°C se cubre con una capa de hielo de 4.0 cm de espesor. Si la temperatura del aire permanece constante en -10°C, ¿cuánto tiempo transcurrirá antes de que el espesor del hielo sea de 8.0 cm? (Sugerencia: Para resolver este problema utilice la ecuación dQ ∆T = kA dt x y observe que el calor incremental dQ extraído del agua a través del espesor x de hielo es la cantidad necesaria para congelar un espesor dx de hielo. Es decir, dQ = LρAdx, donde ρ es la densidad del hielo, A es el área y L es el calor latente de congelación.) Capacidad calorífica, calor específico y calor latente 4. ¿Cuántas calorías de calor son necesarias para aumentar la temperatura de 3.0 kg de aluminio de 20°C a 50°C. Solución: Q = mCAl∆T = (3000 g)(0.215 cal/g oC)(50 oC – 20 oC) = 19,350 calorías. 5. La temperatura de una barra de plata aumenta 10.0°C cuando absorbe 1.23 kJ de calor. La masa de la barra es de 525 g. Determine el calor específico de la plata. Solución: Q = mCHg∆T Despejando CHg CHg = Q/m∆T = (1230 J)/(525 g)(10 oC) = 0.234 J/g oC 6. Si 100 g de agua a 100°C se vierten dentro de una taza de aluminio de 20 g que contiene 50 g de agua a 20°C, ¿cuál es temperatura de equilibrio del sistema? Solución: Sean m1 = 100 g, m2 = 50 g, m3 = 20 g, Ca = 1 cal/ g oC, el calor especifico del agua, Chg = 0.215 cal/ g oC, el calor especifico del aluminio y Tf la temperatura final del sistema: Q100g = Q50g + Q20g m1Ca (100 oC - Tf) = m2Ca(Tf – 20 oC) + m3Chg(Tf - 20 oC) Despejando Tf, se obtiene Tf = m1Ca 100o C + m 2 Ca 20o C + m3Chg 20o C m1Ca + m 2 Ca + m3Chg Sustituyendo los valores de los parámetros conocidos, se obtiene que Tf = 78.3 oC 7. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio final cuando l0 g de leche a 10°C se agregan a 160 g de café a 90°C? (Suponga que las capacidades caloríficas de los dos líquidos son las mismas que las del agua, e ignore la capacidad calorífica del recipiente). Solución: Sea mleche = 10 g, Tleche = 10oC, Cleche la capacidad calorífica de la leche, mcafe = 160 g, Ccafe la capacidad calorífica del cafe, Tcafe = 90oC, Tf, la temperatura final de la mezcla. El balance de energía nos da como resultado que mlecheCleche(Tf – Tleche) = mcafeCcafe(Tcafe – Tf) Despejando la temperatura final de la mezcla, Tf, resulta 96 se obtiene Tf = 24. Qm1 debe de ser mayor que QLf. Ca = 4. ¿cuál es la temperatura de equilibrio final del sistema? Solución: 34. Una razón es que el calor liberado cuando 1 metro cúbico de agua se enfría 1.m 2 Lf m1Ca + m 2 Ca Sustituyendo los valores de los parámetros conocidos. Tf la temperatura final del sistema. La temperatura del aire en áreas costeras se ve influida considerablemente por el gran calor específico del agua.6 oC 10. Calcule este volumen de aire. ¿Cuál es la temperatura final? (Ignore la capacidad calorífica del recipiente.25 kg/m3.29oC 8.) Solución: 29. el calor especifico del agua.0°C. b) Repita el inciso a) si 250 g de hielo están presentes inicialmente a 0°C.5 kg inicialmente a 600°C se sumerge en una cubeta que contiene 20 kg de agua a 25°C. Solución: (a) Sean m1 = 500 g.Tf = m leche Cleche Tleche + m cafe Ccafe Tcafe mleche Cleche + m cafe Ccafe como Cleche = Ccafe. El calor específico del aire es aproximadamente 1. Una herradura de hierro de 1. Lf = 3.0 kJ/kgoC. Determine la temperatura final del sistema. la ecuación se simplifica a la siguiente Tf = m leche Tleche + m cafe Tcafe m leche + m cafe sustituyendo los valores.Tf) = m2Ca(Tf – 0 oC) + m2Lf Despejando la temperature final: Tf = m1Ca 30o C . El balance térmico es el siguiente: calor cedido por el agua a 30 oC = calor de fusión del hielo + calor absorbido por m1 + m2 para alcanzar su temperatura de equilibrio. m2 = 25 g.0°C aumentará la temperatura de un volumen enormemente más grande de aire en 1. Si 200 g de agua están contenidos en un recipiente de aluminio de 300 g a 10°C y 100 g adicionales de agua a 100°C se vierten en el recipiente. de obtiene Tf = 85. Qm1 = Qm2 + QLf.33 x 102 J/g el calor latente de fusión del hielo. a) Un calorímetro contiene 500 ml de agua a 30°C y 25 g de hielo a 0°C. Considere la densidad del aire igual a 1.7 oC 97 .8 oC 9. Es decir. m1Ca(30 oC . 11.186 J/g oC. un recipiente aislado contiene vapor saturado que se enfría cuando fluye agua fría por un tubo que pasa por el recipiente.12. Ti = 20 oC y Lf = 397 J/g. ¿Cuánto hielo a 0°C debe agregarse para reducir la temperatura del té a 10°C? Solución: 98 .0 g inicialmente a 0°C? El calor latente de fusión del hielo es 80 cal/g y el calor latente de vaporización del agua es 540 cal/g. Si el colector solar tiene un área de 6. La temperatura del agua que entra es de 273 K. 13. El volumen promedio del aire en una respiración es de 200 cm3.0 m/s. Ignore la evaporación del agua en el aire y calcule la cantidad de calor absorbido en un día por el aire respirado por el estudiante. Un bloque de cobre de 1. 15.25 kg/m3.) 17. Tf la temperatura de fusión del aluminio. El calor latente de vaporización del nitrógeno es 48 cal/g.460 J. La densidad del aire es aproximadamente igual a 1.9 J/g)(660 oC . Suponga que la tasa de condensación permanece invariable.092 cal/goC. Determine la temperatura del agua saliente cuando la velocidad de flujo se reduce a 2. Solución: Q = mLf + mC∆T + mLv Q = (1 g)(80 cal/g) + (1 g)(1 cal/g oC)(100 oC – 0oC) + (1 g)(540 cal/g) Q = 80 cal + 100 cal + 540 cal Q = 720 cal 18. la temperatura del agua que sale es igual a 303 K. ¿Cuánto calor se necesita para evaporar un cubo de hielo de 1.0 m/s.0 m2 y la potencia entregada por la luz solar es de 550 W /m2. Con un litro de agua a 30°C se prepara té helado.9 J/g el calor específico del aluminio. 14. Cuando la velocidad del flujo es de 3.20 oC) + (20 g)(397 J/g oC) = 19.0 kg a 20°C se sumerge en un gran recipiente de nitrógeno líquido a 77 K. Un calentador de agua funciona por medio de potencia solar.7 ks 16. ¿cuánto tarda en aumentar la temperatura de 1. Un estudiante inhala aire a 22°C y exhala aire a 37°C. y el calor específico del aire es 1 000J/kgoC. ¿Cuánto calor debe agregarse a 20 g de aluminio a 20°C para fundirlo completamente? Solución: Sea m = 20 g. el calor latente de fusión del aluminio: Q = mCAl(Tf – Ti) + mLf Q = (20 g)(0. ¿Cuántos kilogramos de nitrógeno hierven en el momento en que el cobre alcanza 77 K? (El calor específico del cobre es 0.0 m3 de agua de 20°C a 60°C? Solución: 50. CAl = 0. mh la masa del hielo que se va a fundir. Un cubo de hielo de 50 g a -20.) Solución: 47. Cuando un conductor frena un automóvil.000 cal/kg + (1000 cal/kg o C)(10o C) mh = 0. ambas a temperatura de 20°C. se obtiene: mh = (1 kg)(1000 cal/kg o C)(30o C . Suponiendo una colisión perfectamente inelástica y ninguna pérdida de calor hacia la atmósfera.0 g fundida de hierro inicialmente a 20.0 g de plomo fundido a 327. Si un automóvil de 1500 kg que viaja a 30 m/s se detiene. Solución: 2. ¿Cuánto hielo se funde? Suponga que la temperatura del clavo es 0.1 oC 20. a) Si 60% de la energía potencial se emplea en aumentar la energía interna.0 9 a 25°C se sumerge 50 m en la tierra.Sea m = 1 kg. C la capacidad calorífica del agua.3°C.000 cal/kg. La cabeza de éste tiene una masa de 0. Un clavo de hierro se clava dentro de un bloque de hielo por medio de un solo golpe de martillo. ¿Qué cantidad de agua se congela sobre el hielo? 23. se obtiene: mh = mC(Ti . Ti = 30oC.Tf ) Lf + CTf sustituyendo los valores de los parámetros. 99 . 25. Tf = 10oC y Lf = 80. la masa de 1 litro.99 mg 24. (b) 115 g 22.222 kg 19. si 90. En un recipiente aislado se agregan 250 g de hielo a 0°C a 600 g de agua a 18°C.¿cuál es la temperatura final del sistema? (Suponga que no hay pérdidas de calor. Dos balas de plomo de 5.0 g. a) ¿Cuál es la temperatura final del sistema? b) ¿Qué cantidad de hielo queda cuando el sistema alcanza el equilibrio? Solución: (a) 0oC.0°C.0 m/s. se vierten en una pieza de 300.) 21. El clavo y el martillo se encuentran en reposo después del golpe.0°C. La fricción entre los tambores y las balatas de los frenos convierten la energía cinética del auto en calor.10o C) 80. Entonces. mC(Ti – Tf ) = mhLf +mhC(Tf . ¿cuánto aumenta la temperatura en cada uno de los cuatro tambores de hierro de 8 kg de los frenos? (Ignore la pérdida térmica hacia los alrededores.50 kg y una velocidad inicial de 2.0 oC) Despejando mh.0°C antes y después. Un centavo de cobre de 3.0°C se sumerge en un recipiente de agua a 0. describa el estado final del sistema de las dos balas. Chocan de frente cuando cada una se mueve a 500 m/s. ) Solución: 0.760 oC. ¿qué cantidad de hielo se derrite? (El calor latente de fusión para el hielo es de 80 Kcal. Un gas se expande de I a F a lo largo de tres posibles trayectorias. b) ¿El resultado final depende de la masa del centavo? Explique.0 g se desplaza a 240 m/s cuando se incrusta en un bloque de hielo a 0°C.030 kcal. 3V0). (b) no 26. 203 J El trabajo en la trayectoria IBF es WIBF = WIB + WBF = 0 + p(Vf – Vi) WIBF = (1 atm)(4 L – 2 L) = (1 atm)(2 x 10-3 m3) WIBF = 1. Si todo el calor generado funde el hielo.29 Solución: 810 J. V0) al estado (3P0.determine su temperatura final. como se indica en la figura P29.0 X 1011 m3 de agua.01325 x 105 Pa)(2 x 10-3 m3) = 202. lF e IBF. si la bala esta a 0oC Trabajo y calor en procesos termodinámicos 28. 506 J. a) ¿Cuánto calor se necesita para elevar la temperatura de ese volumen de agua de 11°C a 12°C? b) ¿Aproximadamente cuántos años tomaría suministrar esta cantidad de calor empleando la salida completa de una central eléctrica de 1000 MW? 27. Una bala de plomo de 3. Calcule el trabajo en joules realizado por el gas a lo largo de las trayectorias IAF.6 J El trabajo en la trayectoria IAF es WIAF = WIA + WAF = WIAF = p(Vf – Vi) + 0 WIAF = (4 atm)(4 L – 2L) = (4 atm)(2 L) 100 . Solución: (a) 25. Figura P20. / KgoC. /Kg y el calor específico del plomo es de 0.258 g. Este cambio ocurre de tal manera que la presión del gas es directamente proporcional al volumen. a) ¿Cuánto trabajo se efectúa en el proceso? b) ¿Cómo se relaciona la temperatura del gas con su volumen durante este proceso? 29. El lago Erie contiene cerca de 4. Un mol de un gas ideal se calienta lentamente de modo que pasa del estado (P0. se tiene que Vi = nRTi/p Vf = nRTf/p Sustituyendo en la expresión para el trabajo.6 J 32. ¿Cuánto trabajo se hace cuando la temperatura de 0. como se muestra en la figura P32.Tf) W = (0. se tiene W = nR(Ti . La parte superior.2 mol)(8.20 moles del gas se eleva de 20°C a 300°C? Solución: Se tiene que el trabajo a presión constante es W = p(Vf – Vi) Por otro lado.6 J. manteniendo constante la presión del gas. Un gas ideal se somete a un proceso termodinámico que consta de dos etapas isobáricas y de dos isotérmicas.6 J.3145 J/mol K)(280 K) W = 465. 30. Gas en un recipiente está a una presión de 1. Un gas ideal está encerrado en un cilindro que tiene un émbolo móvil en. El émbolo tiene una masa de 8 000 g y un área de 5.5 atm y un volumen de 4.01325 x 105 Pa)(2 x 10-3 m3) WIAF = 810.0 atm)(2L – 4L) + (1 atm )(4L – 2L) WIF = (3 atm L) + (2 atm L) = WIF = 5 atm L WIF = 5 x 1. ¿Cuál es el trabajo efectuado por el gas si a) se expande a presión constante hasta el doble de su volumen inicial.WIAF = (4 x 1. el gas ideal cumple la relación pV =nRT Despejando V. El trabajo en la trayectoria IF es WIF = (0.0 atm – 4.5)(pf – pi)(Vf – Vi) + (1 atm)(Vf – Vi) WIF = (0. y b) se comprime a presión constante hasta un cuarto de su volumen inicial? 31.5)(1.0 Cm2. y se puede mover libremente hacia arriba y hacia abajo.01325 x 105 Pa x 10-3 m3 WIF = = 506. Demuestre que el trabajo neto hecho durante las cuatro etapas es P Wneto = P1 (V2 -V1 ) In 2 P1 101 .0 m3. 5 αV2 a) Determine la constante a en unidades del SI. Solución: (b) Como se trata de un gas. c) Determine una expresión general para el trabajo hecho por el gas durante este proceso. p = 0. se cumple que pV = nRT despejando la temperatura T.3145 J/mol K) 102 . d) Calcule el trabajo real en joules efectuado por el gas en este proceso. Determine a) el volumen inicial. Una muestra de gas ideal se expande al doble de su volumen original de 1. Un mol de un gas ideal realiza 3000 J de trabajo sobre los alrededores conforme se expande isotérmicamente hasta una presión final de 1 atm y un volumen de 25 L. ¿Cuánto trabajo fue hecho por el gas en expansión? Figura P33 Solución: 1. con α= 5.0 m3 en un proceso cuasiestático para el cual p= αV2.18 MJ 34.0 atm/m6 como se muestra en la figura P33. Durante este proceso la presión varía inversamente a medida que el volumen se eleva al cuadrado. Un gas ideal a TPE (1 atm y 0°C) se lleva por un proceso en el que el volumen se expande de 25 L a 80 L. b) Encuentre la presión y temperatura finales.Figura P32 33. 35. se obtiene T = pV/nR T = (1 atm)((25 L)/(1 mol)(8. y b) la temperatura del gas. 01325 x 105 Pa)(25 x 10-3 m3)/(1 mol)(8. el trabajo a temperatura constante está dado por W= ∫ Vf Vi pdV sustituyendo p = nRT/V e integrando se obtiene W = nRTln Vf Vi Despejando el volumen inicial Vi se obtiene Vi = Vf e -W nRT Sustituyendo los valores Vi = (25 L)e − 3000 J (1 mol)(8. Q y W? 103 . b) ¿Cuál es el resultado completo del ciclo en función de U.66 L La primera ley de la termodinámica 36. Un gas ideal se somete a proceso cíclico como el mostrado en la figura P36 de A a B a C y de regreso a A.66 K T = 305 K (a) Por otro lado.183 Finalmente: Vi = 7.T = (1.3145 J/mol K)(305 K) Vi = (25 L)e-1.3145 J/mol K) T = 304. a) Dibuje un diagrama PV para este ciclo e identifique las etapas durante las cuales se absorbe calor y aquellas durante las cuales se emite calor. 80 atm)((2. ¿Cuál es el trabajo efectuado por el gas? b) ¿Cuál es el cambio en su energía interna? Solución: (a) El trabajo a presión constante esta dado por W = p(Vf – Vi) W = (0. Si al mismo tiempo se hacen 220J de trabajo sobre el sistema.0 L a 2.0 L – 9.4 J 38.01325 x 105 Pa)(-7. encuentre la energía térmica transferida a o desde él.567.Figura P36 37.4 J (b) De acuerdo con la primera ley de la termodinámica: ∆U = Q . De 9. Un sistema termodinámico experimenta un proceso en el cual su energía interna disminuye 500 J.0 x 10-3 m3) W = .80 x 1.0 L. es decir. a) Encuentre la energía térmica neta transferida al sistema durante un ciclo completo. b) Si se invierte el ciclo.80 atm.W ∆U = 400 J – (–567. el proceso se efectúa a lo largo de ACBA. Un gas se lleva a través del proceso cíclico descrito en la figura P39.W Q = ∆U + W Q = -500 J + 220 J Q = -280 J 39. En el proceso. Un gas es comprimido a una presión constante de 0. ¿cuál es la energía térmica neta que se transfiere por ciclo? 104 .0 L) W = (0. ∆U = Q . 400 J de energía térmica salen del gas. Solución: De acuerdo con la primera ley de la termodinámica.4 J) ∆U = 167. y b) la energía térmica transferida al sistema.Figura P39 Solución: (a) 12.0 kJ. y de D a A es isobárico con 150 kJ de flujo de calor hacia fuera del sistema. y de B a C es isobárico con 100 kJ de flujo de calor hacia el sistema.0 kJ 40.1 kJ (a) Para un gas ideal se tiene que pV = nRT El trabajo efectuado por el gas cuando se expande es 105 . De A a B.1 kJ. De C a D. Encuentre a) el trabajo hecho por el gas. el proceso es adiabático. ambos en joules. (b) -12. P (atm) Figura P40 Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica 41. Solución: (a) 23. Un sistema gaseoso sigue el proceso que se indica en la figura P40. Cinco moles de un gas ideal se expanden isotérmicamente a 127°C hasta cuatro veces su volumen inicial. (b) 23. Determine la diferencia en la energía interna UB – UA. el proceso es isotérmico. el trabajo a presión constante esta dado por W = p(Vf –Vi) Por otro lado. 106 . Encuentre la razón entre el trabajo efectuado durante el proceso isotérmico y el realizado durante el proceso isobárico. Luego se calienta el gas a temperatura constante de manera que su volumen se triplica. 42. Pero.0J de trabajo durante el proceso. el cambio en la energía interna es ∆U = Q – W = 0 – 23061 = 23061 J. el trabajo es Wisobarico = nR∆T = nR(3Ti – Ti) = 2nRTi Durante el proceso isotérmico. Solución: Durante el proceso isobárico. 43.15 K)ln(4) W = 23061 J (b) De acuerdo con la primera ley de la termodinámica.3145 J/mol K)(400.0 mol de agua a 100°C hierve y se convierte en 1 mol de vapor a 100 °C y 1. Se calienta helio a presión constante de 273 Ka 373 K.W= ∫ Vf Vi pdV = ∫ Vf Vi nRT dV V como la expansión ocurre a temperatura constante W = nRT ∫ Vf Vi V dV = nRTln f V Vi Sustituyendo los valores de los parámetros.0962 g 44. se tiene n = W/(R)(Tf –Ti) = (20 J)/(8.024 mol masa = n x matomica masa = (0. ¿cuál es la masa del helio? Solución: Tenemos que W = 20 J. en un gas ideal se cumple que pV = nRT despejando el volumen. Si el gas realiza 20.024 mol)(4.0 atm de presión? Determine el cambio en la energía interna del vapor conforme se produce el cambio de estado. Considere al vapor como un gas ideal. se obtiene Vi = nRTi/p Vf = nRTf/p Sustituyendo en la expresión para W y despejando n. Un mol de un gas ideal se calienta a presión constante de modo que su temperatura se triplica. resulta que W = (5 moles) (8.0026 g/mol) masa = 0. ¿Cuánto trabajo efectúa el vapor cuando 1. el trabajo es Wisotermico = p∆V = p(3Vi – Vi) = 2pVi.3145 J/mol K)(373 K – 273 K) n = 0. Despejando T2. y se transfieren al gas 12.3145 J/mol K)(300 K)/(1. se obtiene V = nRT/p Vf = (2 mol)(8.50 kPa.6 J (c) Q = 0. Si el volumen final del gas ideal es 20.01325 x 105 Pa) Vf = 0. 47.W ∆U = 12500 J – 5000 J ∆U = 7500 J (b) La temperatura del gas se obtiene usando las relaciones pV1 = nRT1.00 m3 a 3.40 atm se comprimen isotérmicamente a 1.0 m3 – 1 m3) = 5000 J El cambio en energía interna es ∆U = Q . Despejando el volumen.0 L.5480. Dos moles de gas helio inicialmente a 300 K y 0.2 atm) Vf = (2 mol)(8.4 atm) Vi = 123 L (b) El trabajo hecho por el gas.041 m3 = 41 L Igualmente. el volumen inicial es Vi = (2 mol)(8. Si el volumen aumenta de1. b) el trabajo hecho por el gas.2 x 1.Wisobarico/ Wisotermico = 2nRTi/2pVi = 1 ya que pV = nRT 45. Solución: (a) Se tiene que en un gas ideal pV = nRT. ya que ∆T = 0. Un gas ideal inicialmente a 300 K se somete a una expansión isobárica (presión constante) a 2. El calor entregado por el vapor del agua que se enfría lo absorben 10 moles de un gas ideal. Considere que el helio se comporta como un gas ideal. calcule a) el cambio en su energía interna.2 atm. 107 . a temperatura constante es (vease la solución al problema 41) Vf dV V W = nRT ∫ = nRTln f Vi V Vi W = (2 mol)(8. Solución: (a) El trabajo a presión constante (isobarico) es W = p(Vf –Vi) W = (2500 Pa)(3. y b) su temperatura final. y esta absorción de calor ocasiona que el gas se expanda a una temperatura constante de 273 K. Dividiendo una ecuación entre la otra se obtiene V1/V2 = T1/T2.3145 J/mol K)(300 K)/(1. se obtiene T2 = V2T1/V1 T2 = (3 m3)(300 K)/(1 m3) T2 = 900 K 46.3145 J/mol K)(300 K)ln(1/3) W = . Un mol de vapor de agua a 373 K se enfría a 283 K. pV2 = nRT2. determine su volumen inicial.3145 J/mol K)(300 K)/(0. y c) la energía térmica transferida.5 kJ de energía térmica.00 m3. Encuentre a) el volumen final del gas. 2987 = 14. la presión de un gas es P = 12e-bV atm b= 1 12 m3 Donde el volumen está en m3 (Fig. tenemos V W = n gas RTgas ln f . Durante una expansión controlada.186 J/g K)(373 K – 283 K) = 6781.32 J Así mismo. la energía cedida por el mol de agua cuando pasa de Ti = 373 K a Tf = 283 K. ngasRTgas = (10 mol)(8. Figura P48 Solución: W= Vf Vf ∫ Vi pdV = ∫ Vi 12e-bV dV 108 . Por lo tanto Vi = (20 L)e-0.6 J. donde W = mwCw(Ti – Tf) = (18 g)(4. P48) . Despejando Vi se obtiene que Vi Vi = Vf e - W n gas RTgas .Solución: Sea W = mwCw(Ti – Tf). Vi Vi Igualando esta ultima expresión con la energía cedida por 1 mol de vapor de agua.3145 J/mol K)(273 K) = 22698.Determine el trabajo efectuado cuando el gas se expande de 12 m3 a 36 m3.8 L 48. Esta energía se absorbe por 10 moles de gas ideal a Vf V temperatura constante y el trabajo que se realiza es ∫ pdV = n gas RTgas ln f . cada una de 4. Encuentre a) el trabajo realizado por el aluminio.2 kJ.897 J W=49.0 kg de aluminio se calienta a presión atmosférica de manera tal que su temperatura aumenta de 22°C a 40°C.0 m2 y un espesor de 0. Solución: (a) 48. El trabajo efectuado a lo largo de la trayectoria ABC es +500 J.e-bVi b Sustituyendo los valores W = -(1. (c) 16. Helio con un volumen inicial de 1. b) la presión final. b) la energía térmica que se le entrega. y c) el trabajo hecho por el helio durante la expansión. el cambio en la energía interna de un gas que pasa de A a C es +800 J. Un bloque de 1.00 m3. (b) 16. ¿cuál es el trabajo que hace el sistema al ir de C a D ? c) ¿Cuál es la energía que se intercambia con los alrededores cuando el ciclo va de C a A? d) Si el cambio en la energía interna al ir del punto D al punto A es +500 J. Una ventana de cristal térmico de 6.12 × (1.0 L atm. y c) el cambio en su energía interna. (b) 0. En la figura P50. Determine a) el valor de la constante.01325 x 105 ) -bVf e . ¿cuánta energía térmica debe entregarse al sistema cuando va del punto C al punto D? Figura P50 51.0 atm se expande hasta un volumen final de 1.0 m2 de área está constituido con dos hojas de vidrio.01325 x 105) [e-3 – e-1] = 31. La relación entre la presión y el volumen durante la expansión es PV = constante.60 cm. a) ¿Cuánta energía debe entregarse al sistema cuando va de A a C pasando por B? b) Si la presión en el punto A es cinco veces la del punto C. Solución: (a) 10. ¿cuánto calor por hora fluye a través de la ventana? 53. (c) 7.2 kJ 50.6 mJ. El cristal de una ventana tiene un área de 3.0 kJ Transferencia de calor 52. Si la diferencia de temperatura entre sus caras es de 25°C.0100 atm.00 litro y una presión inicial de 10.0 mm de espesor separadas por un espacio de 109 . ¿cuál es la pérdida de calor a través de la ventana? Solución: 1. Generalice esto a varias barras. Dos barras de la misma longitud pero de diferentes materiales y áreas de sección transversal se ponen una al lado de la otra.0°C.23 J/s = H = -kA ∆T dx 55. 20°C y 5°C? Solución: 110 . P55).0 cm.0 m y su espesor es de 15 cm. Si el interior está a 20°C y el exterior a -30°C. de longitud y 1.0 oC Figura P55 56.0°C a uno a 0.34 kW 54. El muro de ladrillos (k = 0. ¿Cuánto calor se trasfiere por segundo? Solución: Q dT = (427 W/m oC)(1 x 10-4 m2)(100 oC/0.00 cm2 de área de sección transversal es utilizada para transferir calor de un depósito a 100. Solución: 51. ¿Cuánto calor (en joules) fluye a través del muro en un periodo de 12 h cuando las temperaturas promedio interior y exterior son.80 W/m. respectivamente. Una barra de plata de 30. y el área de cada barra.0°C.oC) de un edificio tiene dimensiones de 4.0 m X 10. Una barra de oro está en contacto térmico con una barra de plata de la misma longitud y área (Fig. encuentre la temperatura en la unión. Cuando el fuljo de calor alcanza el estado estable.aire de 5. Un extremo de la barra compuesta se mantiene a 80.0°C mientras que el extremo opuesto está a 30.3 m) = 14. Figura P56 57.0 mm. Determine la velocidad de flujo de calor en términos de la conductividad térmica. como en la figura P56. determine la conductividad térmica del estireno. En promedio. Un tubo de vapor se cubre con un material aislante de1. ¿cual es el ahorro económico con esta fuente energética por día? Solución: (a) 61.96 x 108 m. Si son necesarias 8.2 m 2 ) 0. 59. 58. cada uno de 1/8 pulg de espesor y separados por un espacio de 111 .00 cm. ¿Cuánto calor se pierde cada segundo cuando el vapor está a 200°C y el aire circundante se encuentra a 20°C? El tubo tiene una circunferencia de 20 cm y una longitud de 50 m.80 W/m oC)(40 m2)(15 oC/0.) 63.0 m x 10.67 62.0 cm. La radiación solar en la superficie terrestre es de 840 W / m2.0222 W/m oC 15 o C (1.0 h para que 5.0 W dentro de la caja mantiene la temperatura interior de 15 °C arriba de la temperatura exterior encuentre la conductividad térmica k del material aislante Solución: De la ecuación k=H dT A dx Q dT = H = -kA despejamos k y obtenemos ∆T dx k= 10 W = 0. La superficie del Sol tiene una temperatura de aproximadamente 5800 K. Un calefactor eléctrico de 10.2 x 106 J = 138.20 m2 y una pared de 4. (b) $3. y b) una ventana de cristal térmico formada con dos cristales individuales. ignore las pérdidas a través de los extremos del tubo. (Suponga e= 1.5 cm de espesor y conductividad térmica de 0. 61. El techo de una casa construido para absorber la radiación solar incidente sobre él tiene un área de 7.2 MJ. Si se toma el radio del Sol como 6. La temperatura interior es de 5°C y la exterior de 25°C. b) si el usuario residencial promedio paga 6 centavos de dólar por kWh.80 m2 y un espesor de pared de 2. Una caja de estireno tiene un área de superficie de 0. Calcule el valor R de a) una ventana hecha con un solo cristal de 1/8 pulg de espesor. una caja con una área de superficie total de 1.15 m) = 3200 W = H = -kA ∆T dx Q = H∆T = (3200 W)(12 x 3600 s) = 138. los rayos solares forman un ángulo de 60° con el plano del techo. a) Si 15% de la energía incidente se convierte en potencia eléctrica útil.0 kg de hielo se fundan en el recipiente.0 m.Tenemos que el flujo de calor es Q dT = (0.200 cal/cmoC.1 kWh. ¿cuántos kilowatts-hora por día de energía útil brinda esta fuente? Suponga que el Sol brilla durante un promedio de 8. calcule la energía total radiada por el Sol diariamente. de espesor esta hecha con un material aislante.04 m 60.0 h/día. 800 Kcal. 3/ s En estado estable se establece una diferencia de temperaturas de 4.78 g/cm3 de densidad fluye por el calorímetro a una taza de 4.0 kg de agua y una masa desconocida de hielo en equilibrio a O°C en el tiempo t = 0. un liquido de 0.0 kcal/kg. un punto de fusión de 500°C y un calor latente de fusión de 48.8 °C entre los puntos de entrada y de salida cuando se suministra calor a razón de 30 J/s. (b) 1. Alrededor de un cráter formado por un meteorito de hierro se fundieron 75.08 PROBLEMAS ADICIONALES 64.85 pies2 oF h/BTU. un calorímetro de flujo un aparato que se utiliza para medir el calor especifico de un liquido la técnica consiste en medir la diferencia de temperatura entre los puntos de entrada y de salida de una corriente de liquido que fluye mientras se agrega calor una tasa conocida en un experimento particular. oC. la mezcla permanece en 0°C. La temperatura original del suelo era de 0.aire de 1/4 pulg.0°C. Un mol de un gas ideal inicialmente a 300 K se enfría a volumen constante de modo que la presión final es un cuarto de la presión inicial. Si el meteorito golpea el suelo mientras se mueve a 600 m/s.0 cm. ¿cuál es la masa mínima del meteorito? Suponga que se libera calor hacia la roca no fundida de los alrededores o a la atmósfera durante el impacto. Después el gas 112 .Durante los primeros 50 min. .89 pies2 oF h/BTU. La roca tiene un calor específico de 0. c) ¿En qué factor se reduce la pérdida de calor si se utiliza la ventana térmica en lugar de la ventana de un solo cristal? Solución: (a) 0.0 kg de roca debido al impacto. Figura P64 65. la temperatura aumenta a 2. (c) 2. Entre el minuto 50 y el 60. La temperatura de la mezcla se mide en varios tiempos y el resultado se grafica en la figura P64. ¿ cual es el calor especifico del liquido? 67. Ignore la capacidad calorífica del recipiente y determine la masa inicial del hielo.0°C. Un recipiente para cocinar sobre un quemador con su llama baja contiene 10. Solución: 781 kg 66. Ignore la capacidad calorífica del meteorito. /kg. ) 71.2 K. ) b) Si la parte superior de la barra se mantiene a 300 K. ¿se fundirá la bala? El plomo tiene un punto de fusión de 327°C.oC y un calor latente de fusión de 24. ¿Cuántos metros cúbicos de gas deben quemarse cada día para mantener una temperatura interior de 25. Solución: 1. determine la velocidad a la cual el vapor de agua sale por el pico.0 kw. Consulte el ejemplo 20.00 g que se mueve a 300 m/s choca con una placa de acero plana y se detiene.) Solución: (a) 16.2 K. a) Si una mitad de la barra se introduce en el helio.0 °C? Ignore la radiación y las pérdidas de calor a través del suelo.oC.5 para los datos del helio.K a 4. ¿cuántos litros de helio hervirán durante el tiempo en que la mitad introducida se enfríe a 4. Si la colisión es inelástica. La barra está inicialmente a 300 K.48W/m.87 kJ 68.21 cal/g. ¿cuál es la tasa de ebullición aproximada del helio líquido después de que la mitad inferior ha llegado a 4. y la potencia eléctrica consumida por el agua de ella es de 1. Suponiendo que la presión del vapor en la calentadera es igual a la presión atmosférica. OC? (La plata es el mejor conductor térmico de todos los metales. el cual tiene un área de sección transversal 2. un calor específico de 0.8 L.7 g/cm3. (b) 0.oC y una densidad de 2.30 m de longitud puede transferir 3600 J de calor por segundo con una diferencia de temperatura entre los extremos de .128 J/g.0 cm2.025 m de diámetro y 0. Una bala de plomo de 5.5 J/g. Un tubo térmico de 0.cm.50 m de largo y un área de sección transversal de 2.2 K? (Observe que el aluminio tiene una conductividad térmica de 31 J/s.300 kcal/m3. ¿Cómo se compara este rendimiento con la transferencia de calor de una barra de plata sólida de las mismas dimensiones si la conductividad térmica de la plata es k = 427 W / m.10°C.0 cm.2 K? (Suponga que la mitad superior no se enfría. 69. La casa se calienta con gas natural.351 L/s 70. Solución: La bala se funde parcialmente 72. un calor específico de 0.5 cm2 se introduce en un recipiente aislado térmicamente que contiene helio líquido a 4.0°C si la temperatura exterior es 0. Determine el trabajo realizado por el gas. y su espesor promedio es de 21. Una barra de aluminio de 0.se expande a presión constante hasta que alcanza la temperatura inicial. 113 . Una calentadera eléctrica esta hirviendo. La conductividad térmica promedio de las paredes (incluidas las ventanas) y del techo de la casa de la figura P72 es 0. el cual tiene un calor de combustión (calor entregado por metro cúbico de gas quemado) de 9. forrado con hule de igual espesor.00 cm de espesor.3 x 10-3 g/ cm. Suponga que la temperatura inicial del cuarto es 20°C y que las dimensiones son 6. a) Encuentre el trabajo neto hecho por el gas por ciclo. Figura P74 75.0 m. Un gas ideal inicialmente a Po. b) ¿Cuál es el calor neto agregado al sistema por ciclo? c) Obtenga un valor numérico para el trabajo neto hecho por ciclo por 1 mol de gas inicialmente a 0°C. Solución: 44.50 m de radio exterior y 2.0m por 3. Un submarino de investigación para un pasajero tiene un casco esférico de hierro de 1. Si el submarino navega por aguas del Ártico (temperatura de 0°C) y la tasa total de calor liberado dentro de la pequeña nave (incluyendo el 114 . Vo y To efectúa un ciclo como el que se describe en la figura P74. ¿Cuál es la temperatura del cuarto después de 1. Una clase de 10 estudiantes en examen tiene una salida de potencia por estudiante de casi 200 W.5 oC 74.0 h si todo el calor permanece en el aire del salón y no se añade nada más por medio de una fuente exterior? El calor específico del aire es de 837 J/kg.Figura P72 73.oC y su densidad aproximada es de 1. 0 cm de espesor y de 4 x 115 .78 79.00 kg y cada una recibe 50% de la energía térmica.0 m/s. Solución: 5. ¿cuál es el aumento de temperatura que se produce? 77. Tb (Fig.5 m de radio interior. El interior de un cilindro hueco se mantiene a una temperatura Ta mientras que el exterior está a una temperatura inferior.calor metabólico del ocupante) es de 1500W. La velocidad relativa a la cual las dos superficies se deslizan una sobre la otra es de 40.) Figura P. encuentre la temperatura de equilibrio del interior.46 oC 76. muestre que la tasa de flujo de calor entre las superficies es dQ 4πkab = ( T1 . Si durante 10. La pared del cilindro tiene una conductividad térmica k.0 s el sistema opera como se describió y se deja que cada objeto alcance una temperatura interna uniforme. Observe que la corriente de calor radial pasa por un cilindro concéntrico de área 2 π rL. La pared tiene una conductividad térmica k. Sus paredes están forradas con un material aislante de 6. Un recipiente en la forma de un cascarón esférico tiene un radio interior a y un radio exterior h. P78). Una placa de hierro está sostenida contra una rueda de hierro de modo que una fuerza de fricción de deslizamiento de 50.Tb dQ = 2πLk a dt ln(b/a) (Sugerencia: El gradiente de temperatura es dT/dr. La sección de pasajeros de un avión a reacción (jet) comercial tiene la forma de un tubo cilíndrico de 35 m de largo y 2.T2 ) dt b-a 78. b) La placa y la rueda tienen ambas una masa de 5. Si el interior se mantiene a una temperatura T1 y el exterior se encuentra a una temperatura T2. a) Calcule la tasa a la cual la energía mecánica se convierte en energía térmica.0 N actúa entre las dos piezas metálicas. Ignore los efectos en los extremos y demuestre que la tasa de flujo de calor de la pared interior a la pared exterior en la dirección radial es T . y la estufa tiene un diámetro de 0. ¿Qué tasa de calefacción es necesaria para mantener esta diferencia de temperatura? (Emplee el resultado del problema 78. ¿cuánto tiempo tardaría en hervir completamente 0.) 116 . radio exterior de 4. Un litro de café caliente a 90°C se vierte dentro de la botella. donde ρ es la densidad del hielo. A es el área y L es el calor latente de congelación. Es decir.32 kW 80.50 litros de agua inicialmente a 20°C? (Ignore la capacidad calorífica del recipiente. ¿cuánto tiempo transcurrirá antes de que el espesor del hielo sea de 8. Las paredes aislantes tienen una conductividad térmica igual a 2. P81).0 cm.0 cm.31 h 82.) Solución: 9. Un estanque cuya agua está a 0°C se cubre con una capa de hielo de 4.) 81. Suponiendo que 40% de la energía incidente se convierte en energía térmica.0 cm? (Sugerencia: Para resolver este problema utilice la ecuación dQ ∆T = kA dt x y observe que el calor incremental dQ extraído del agua a través del espesor x de hielo es la cantidad necesaria para congelar un espesor dx de hielo. El interior se mantiene a 25°C mientras que el exterior está a -35°C.oC de conductividad térmica.oC. Si la temperatura del aire permanece constante en -10°C. La potencia solar por unidad de área que llega a la Tierra en alguna localidad es de 600 W/m2.) Figura P81 Solución: 5.cm.0 x 10-5 cal/s. Si la pared exterior permanece a 20°C.5 cm y longitud de 30.60 m. Una botella térmica en la forma de un cilindro tiene una radio interior de 4. Una "estufa solar" se compone de un espejo reflejante curvo que concentra la luz solar sobre el objeto que se quiere calentar (Fig.10-5 cal/s.cm. ¿cuánto tardará el café en enfriarse hasta 50°C? (Emplee el resultado del problema 78 y suponga que el café tiene las mismas propiedades que el agua. dQ = LρAdx.0 cm de espesor.