Hidrometalurgia IUniversidad Catolica del Norte Una excepción es la cuprita Cu2O que solo alcanza una disolución del 50%, ya que falta un agent oxidante que realicé el cambio de valencia del cobre, Cu2O+2H Cu +Cu +H2O. En este caso, más o e + 2+ 0 menos de mitad del cobre de la Cuprita es disuelto y la otra mitad queda como cobre metál ico (aproximadamente el 60% se disuelve) Figura 48 . Figura 48 % de disolucion de Cu2O en medio acido Lixiviación de Minerales Oxidados de cobre en Medio Alcalino Lixiviación de Minerales Oxidados de cobre en Medio Amoniacal La presencia de una ganga calcárea incrementa el consumo de ácido, haciéndolo antieconómico, por lo 2 CuCO NHreactivos 3 3 [Cu(NH 3)4] 3 +2OH tanto, se3 *Cu(OH) emplean2+12 otros como el +2CO amoníaco, en la forma de carbonato e hidróxido de amonio. Por ejemplo, si el mineral tiene una ganga calcárea y mineralización de azurita, se tiene: 2+ 2- [Cu(NH3)n] produciendo amínas de cobre, de fórmula genérica la , n varía entre 1 y 5 según E amoníaco es adicionado como hidróxido de amonio, NH4OH, o carbonato de amonio, (NH4)2CO3 2+ disponibilidad de amoníaco. CuX(en óxido)+nNH3+1/2 O2+H2O [Cu(NH3)n] +2OH +X La ecuación general: 2+ - resultante 2carbonáceas será el anión CO3 . El carbonato resulta muy inestable frente al calor y se X s 2- corresponde al anión que acompaña al cobre en la especie oxidada del mineral, en condicione 2- descompone de acuerdo a las reacciones siguientes: Cu(NH3)4CO3+4 H2O+calor CuCO3+4 NH4OH CuCO3+2H2O+calor CuO+H2CO3 lo mismo ocurre con los restos del reactante y los productos intermedios de hidróxido de amonio y ácido carbónico, los que así se recuperan, permitiendo recircular el amoníaco al inicio del proceso: (NH4)2CO3+2H2O+calor 2 NH4OH+H2CO3 6 NH4OH+calor 6NH3+6 H2O H2CO3+calor 2H2O+2 CO2 Después de filtrar y desechar la ganga, la solución era hervida, de forma que las reacciones de l a lixiviación eran revertidas. El amoníaco y el dióxido de carbono eran absorbidos desde la fase gaseosa, DIAGRAMA DE FLUJO DEL PROCESO . hasta que cerró por agotamiento de las reservas. entre 1916 y 1931. para s er 67 Oscar Benavente Hidrometalurgia I Universidad Catolica del Norte seguidamente calcinado a CuO. y el carbonato básico de cobre se recuperaba por filtración. Un esquema del diagrama de flujos de este proceso se muestra en la Figura 49. Este proceso estuvo en operación en la mina Kennecott. en Alaska.para iniciar un nuevo ciclo. por lo que resulta importante promover su existencia preferencial. 2+ 3- el carbón activado. comprende las especies minerales que contienen azufre en la forma de sulfuro. antimoniuros. este último complejo no es fácilmente adsorbido por oro y estimular la presencia preferente del complejo Cu(CN)4 . para así lograr mantener una buena recuperación de 3- Lixiviación de sulfuros Los minerales sulfurados. tienen un comportamiento metalúrgico muy similar a los sulfuros. copper pitch y neotocita resultan refractarios o se disuelven marginalmente en cianuro. Otras especies minerales muy similares a los sulfuros. dado que lo s complejos de cianuro de cobre no participan en la disolución del oro. dioptasa. en los que el azufre es acompañado. Para disolver minerales oxidados y particularmente carbonatos de cobre usando soluciones de cianuro.5/1 (equivalente a una relación de pesos mayor que 3/1). se procede según las siguientes reacciones: Cu2O+6 NaCN+H2O 2 Na2(Cu(CN)3)+2 NaOH 2 CuCO3+7 NaCN+2 NaOH 2 Na2(Cu(CN)3)+2 Na2CO3+NaCNO+H2O El cobre puede precipitarse como Cu2S usando sulfuro de sodio regenerando el cianuro. durante la cianuración de minerales de oro. es estable el Cu(CN)3 . Estos se denominan: arseniuros. antimonio. por arsénico. en el orden de una relación molecular de NaCN/Cu mayor que 4. se obtiene Cu(CN)4 . se recomienda en esos casos tener un exceso de cianuro libre. en los casos en que hay disolución simultánea de cobre.Figura 49 tratamiento de azurita con NH3 Cianuración de minerales Oxidados Los minerales oxidados de cobre además del cobre nativo y la cuprita son 100% solubles en soluciones de cianuro. teluro o selenio. o ha sido reemplazado. Salvo los silicatos del tipo crisocola. Oscar Benavente 68 A pH alcalino y concentraciones altas de cianuro. telururos y seleniuros. para así aumentar la selectividad del carbón hacia el oro versus un exceso de cobre presente en las soluciones. a concentraciones más altas de cianuro y pH mayor que 10.