267245413 Mecanismos de Reaccion Organica

CUADERNILLODE QUIMICA ORGANICA ESCUELAS TECNICA RAGGIO COORDINACION DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES AUTOR: Prof. RODRIGUEZ, Jorge CERVERA, Gonzalo 1 COOMe H2C H2C COOMe calor COOMe COOMe O hv CH2 O 2 CONTENIDO Pág. Pág. ALCANOS Y CICLOALCANOS Métodos de preparación ………………. Reactividad………………………….… 4 6 NITRILOS Métodos de preparación…………………….. Reactividad de los nitrilos…………………... 58 59 ALQUENOS Y CICLOALQUENOS Métodos de preparación ………………. Reactividad ………………….………… 7 9 AMINAS Y SALES DE DIAZONIO Métodos de preparación y reactividad de aminas…………………………………….… 60 ALQUINOS Métodos de preparación ……………... Reactividad ………………………….. 13 14 SALES DE ARIL DIAZONIO Métodos de preparación y reactividad………………………….……… 63 DERIVADOS HALOGENADOS ALIFÁTICOS Métodos de preparación ……………… Reactividad ……………………..……. 16 18 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Métodos de preparación…………………… Reactividad de los ácidos carboxílicos……. 65 66 ALCOHOLES Métodos de preparación……………….. Reactividad…………………………… Reacciones de los glicoles …. 18 21 23 ORGANOMETÁLICOS Métodos de preparación y reactividad… DERIVADOS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 24 ÉTERES Y EPÓXIDOS Métodos de preparación…………….… Reactividad…………………………… 28 29 EPÓXIDOS Métodos de preparación……….… Reactividad………………………. 32 33 ARENOS Métodos de preparación y reactividad.. 36 FENOLES Métodos de preparación………………. Reactividad…………………………… 39 40 HALUROS DE ARILO Métodos de preparación…………….… Reactividad…………………………… 68 69 ÉSTERES Métodos de preparación …………. Reactividad ………………………. 70 71 AMIDAS 30 31 BENCENO Métodos de preparación………….….... Reactividad………………………….... CLORUROS DE ACILO Métodos de preparación…………… Reactividad ……………….………. 44 44 Métodos de preparación ………….. Reactividad ……………….………. 72 73 ANHÍDRIDOS Métodos de preparación ………….. Reactividad ………………………. 74 74 ADICIONES Y CONDENSACIONES DE LOS ENOLES E IONES ENOLATO Formación y reactividad ………… 78 COMPUESTOS β- DICARBONÍLICOS Formación y reactividad ………….. 79 COMPUESTOS DE CARBONILO α,β- INSATURADOS Formación y reactividad ……. …. 81 OTRAS REACCIONES DE INTÉRES ……………… 83 ALDEHIDOS Y CETONAS Métodos de preparación de aldehídos ……… Métodos de preparación de cetonas………… Reactividad de aldehídos y cetonas………… BIBLIOGRAFÍA. 45 48 50 3 ALCANOS Y CICLOALCANOS Métodos de preparación de alcanos y cicloalcanos. El petróleo es una mezcla compleja de hidrocarburos, la mayoría de los cuales son alcanos y cicloalcanos, y constituye el resultado final de la descomposición de la materia animal y vegetal sepultada bajo la corteza terrestre durante períodos muy largos, este será conjuntamente el gas natural, la principal fuente de obtención de los alcanos. Sin embargo, las reacciones que se señalan son otra alternativa de obtención en el laboratorio. No 1 REACCIÓN EJEMPLOS Reducción de haluros de alquilo. P rojo H3C 2 3 HI I calor H3C I2 CH3 Reducción de haluros de alquilo vía organometálicos Hidrogenación catalítica de alquenos, alquinos e hidrocarburos bencénicos o insaturados H2 /Pd H H H2/Ni H2/PtO 2 90% 4 90% H H cis-decalina trans-decalina Síntesis de Corey-House. Reacciones de acoplamiento. Br CuI 2 5 6 Reacción de copulación de Wurtz (bajos rendimientos) Reacciones de ciclización. Las reacciones de eliminación de los dihalogenuros 1, 3 2 Br CH3 H3C 2Na CH3 Zn Br 4 Br calor ZnBr2 2NaBr Alder seguida de reducción CH H2/Pt calor CH hv CH2 R hv R R H2/Cd CH2 CH2 12 Síntesis electrolítica de Kolbe. se preparan alcanos con un número par de átomos de carbono. 2CH3COONa 2H2O 5 electrólisis CH3CH3 2CO2 80% 2OH- H2 . CuCl reacción de Simmons y Smith 9 Reducción de Clemmensen: CHO Zn(Hg)/HCl CH3 Reducción de un aldehído o cetona en medio ácido Zn(Hg)/HCl H3C O Zn(Hg)/HCl O 10 H3C CH3 CH3 CHO Reducción de Wolff-Kishner: Reducción de un aldehído o cetona en medio básico CH3 NH2NH2/KOH 180º O NH NH /KOH 2 2 calor 11 Reacción de Diels. Se somete a electrólisis la sal sódica del ácido.No 7 REACCIÓN EJEMPLOS Las reacciones pericíclicas de los alquenos CH2 CH2 CH2 CH2 hv H2/Pt hv H2/Pt hv 8 La adición de carbenos a olefinas CH2I 2 Zn. 300ª 87% Reacción de Reed 6 3H2 . 15 Isomerización 16 Nitración CH4 HNO 3 En los hidrocarburos más complejos se pueden romper la cadena de carbono. No 13 REACCIÓN EJEMPLOS Halogenación.(cloruro de sulfurilo) SO 2Cl 2 20 CH3CH2CH3 CH3 Cl peróxidos La reacción ocurre en presencia de peróxidos y sólo los cicloalcanos producen derivados monoclorados con alto rendimiento: 19 H2O BrCH2CH2CH2Br H3C 200º 18 CH3NO 2 H2SO 4 H2 . razón por la cual participan de pocas reacciones comparativamente con el resto de los compuestos orgánicos. dando resultados de todos los 17 Reacciones de adición a cicloalcanos altamente tensionados CH3CH2CH2OSO 3H (como por ejemplo el ciclopropano y ciclobutano) CH3CH2CH2Br 500º Br2 HBr H2 La cloración de alcanos con SO 2 Cl 2 .Reacciones de los alcanos y cicloalcanos Los alcanos y cicloalcanos debido a la falta de un “grupo funcional” no son muy reactivos. Pt HCl Cl Cl SO 2Cl 2 peróxidos Deshidrogenación catalítica de cicloalcanos Pt/C. hv Cl 2 Br 300º HBr Br2 14 Inserción de metileno. isómeros posibles. No REACCIÓN 22 Deshidrogenación de compuestos alifáticos y arenos EJEMPLOS CH3 H3C Cracking de alcanos: 23 Deshidrohalogenación de haluros de alquilo y cicloalquilo.No 21 REACCIÓN EJEMPLOS CH2 La oxidación de alcanos frecuentemente forma una mezcla de productos CH2 CH2 catalizador. fosfórico (H 3 PO 4 ) y calor 175º H3C CH3 H3C HO 7 H2SO4 60% 95º CH2 . La reacción de Wittig tiene la ventaja de que la posición del doble enlace se puede predecir y conocer con certeza así como la reducción parcial de los alquinos. C 2 H 5 ONa. Bases típicas: KOH.Al 2O 3. O 2. o simplemente manejar con sumo cuidado las condiciones de la reacción. I 2 CH2 CH2 CH3 mayoritario CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 Cr2O 3 . o sea el que tiene el doble enlace entre los C más sustituidos. (CH 3 )COK. Los métodos más comunes comprenden la eliminación de una molécula pequeña o simple. Los H y X que se eliminan se hallan en la posición anti. Saytzeff. Se obtiene la mezcla cis/trans. agua o haluro de hidrógeno) a partir de un compuesto saturado. etc. H3C 24 Deshalogenación de vec-dibromuros 25 Deshidratación de Alcoholes CH3 CH3 Se obtiene el alqueno más estable. Cl CH2 Cr2O 3 . para lo cual deben tomarse en cuenta reglas generales como la de Saytzeff y Markovnikov.Al 2O 3. originándose los isómeros respectivos. considerada inorgánica (ej. 525ª CH2 mayoritario ALQUENOS Y CICLOALQUENOS Métodos de preparación de alquenos y ciclcoalquenos. En muchos casos la eliminación sigue dos cursos diferentes. Facilidad de deshidrohalogenación de los RX: 3º>2º>1º. 525ª 500-700º KOH alcohol H2C CH2 CH3 H3C CH3 CH3 producto principal Br KOH alcohol CH3 CH3 H2SO4 al 75% H3C OH Ácidos típicos: sulfúrico. de alquilo H Preparación de alcadienos: calor H calor HO H2C CH2 OH 26 Otros procesos que nos permiten el mismo resultado: Facilidad de deshidratación de ROH: 3º>2º>1º. dependiendo de la estructura del carbocatión H2SO4 al 75% 150º H3C H3C CH3 CH2 buteno-2(cis y trans) mayoritario buteno-1 (minoritario) OH H3C H2SO4 60% CH3 95º CH3 H2SO 4 50% OH 130º CH3 CH3 H2SO 4 50% H3C H3C H3C Desplazamiento 1. 27 Hidrogenación de alquinos Facilidad de formación de alquenos.2. Estabilidad de carbocationes: 3º>2º>1º>metilo.2 de hidruro mayoritario 130º OH OH H3C H H3C calor H3C CH3 CH2 producto principal H H3C CH3 CH3 CH3 OH H3C H2C calor H3C CH3 CH3 producto principal OH H2SO 4 conc.No REACCIÓN EJEMPLOS OH H3C En algunos alcoholes existe transposición de hidruro y alquilo. Desplazamiento 1. de ahí que a veces los alcohol se esterifican previamente para formar una alqueno e su esqueleto carbonado CH3(CH2)2CH=CH2 85% H CH3 O 575º CH2 O H 500º H5C6 O CH3 8 Et O H5C6 CH2 . R 2 C=CR 2 > R 2 C=CHR > R 2 C=CH 2 > RHC=CHR > RHC=CH 2 28 450º Pirólisis de ésteres CH3COO(CH2)4CH3 De este modo se evita las reacciones de transposición. Esta reacción se conoce como la reacción de degradación de Hofmann. H2O (Ar) RCH=CH2 calor (Ar) RCH CH N(CH ) OH 3 3 2 2 N(CH3)3 1) CH3I exceso N Ag calor 2) Ag2O.No 29 REACCIÓN EJEMPLOS Pirólisis de hidróxidos cuaternarios de amonio: Este tipo de pirólisis solo puede ocurrir si uno de los grupos alquilo unidos al nitrógeno tiene átomos de hidrógeno en el carbono beta. H2O OH + N CH3 H3C CH3 N CH3 CH3 CH2 1) CH3I exceso 2) Ag2O. CH3I exceso (Ar) RCH2CH2NH2 (Ar) RCH2CH2N(CH3)3 I Ag2O. para formar compuestos alicíclicos + Na etilamina CH2CH2OH CH2CH2OH 1) Li. H2O CH3 H2O CH2 La reacción de Wittig CH2 CH2 CH3 OH calor (C6H5)3P=CH2 C6H5COCH3 CH2 75% Se calienta aldehído o cetona con un alquilidén fosforano: (Ph)3P=CHR CH3 CH2 CHO calor 2 (C6H5)3P=CH2 CHO CH2 PhCHO (H5C6)3P 31 CH3 CH3 + N CH3 30 calor N H3C Reacciones Pericíclicas CH2 Reacciones de cicloadición: (reacciones de Diels – Alder) CH2 calor PhCH R R hv dieno R : debe ser un buen grupo atractor de electrones CH2 aducto dienófilo O hv O CH3 CH3 calor CH3 CH3 CH3 H3C Reacciones electrocíclicas: CH3 Es una ciclación concertada a partir de un sistema conjugado de electrones π 32 CH3 calor CH2 Reducción de anillos aromáticos Se utilizan soluciones de sodio o litio en amoníaco líquido. etilamina 2) H2O 9 . Se forma siempre el alqueno menos sustituido. No 33 REACCIÓN EJEMPLOS n-Pr Reducción de alquinos por el diborano 3 n-Pr En esta reacción se forman las olefinas cis Et 1) B2H6 2) CH3COO. Durante las reacciones con reactivos electrofílicos estos electronesπ se emplean para la formaci ón de enlacesσ sin que se afecte el enlace σ original del alqueno. La deshidrogenación de los ciclohexenos da compuestos bencénicos con buenos rendimientos. Finalmente los alquenos sufren algunas reacciones de sustitución en condiciones especiales. No. 37 Adición de ácido sulfúrico. Cl. 36 Adición de halógenos. La oxidación de un alqueno con diferentes reactivos se utiliza para preparar muchos compuestos y algunas veces conduce a la ruptura del doble enlace. EJEMPLOS REACCIÓN 35 Hidrogenación catalítica. 10 . X = F. sólo para Cl y Br. 38 Adición de HX. 0º Et 3 H H 98$ 34 Reducción de Benkeser Reacciones de los alquenos La reacción más característica de los alquenos es la adición al doble enlace con formación de compuestos saturados. Br. I o bien OSO 3 H. En el doble enlace se encuentran electrones arriba y abajo del plano de éste. propicias a la formación de radicales libres. 42 Dimerización. 41 Formación de halohidrinas (X 2 +H 2 O). 46 Adición de radicales libres 47 Adición de carbenos. 44 Hidroboración.No. 48 Polimerización vinílica por radicales libres. Hidroboración oxidante. 11 . 45 Oximercuriación-desmercuriación. Hidroboración reductora. EJEMPLOS REACCIÓN 39 Hidrohalogenación 40 Hidratación. 43 Alquilación. 51 CH3 HCl 1 mol CCl 4 El nucleófilo puede ser : X. H2C ORLÓN 12 CH n n . Estabilidad de los radicales libres: alilo>3º>2º>1º>CH 3 >vinilo. 53 Reacciones de polimerización: CH2 CH2 Reacciones de los alcadienos Br NBS Cl CH2 CH3 Cl HCl 1 mol CCl 4 Cl CH3 CH3 Cl 1. 50 Halogenación. sustitución alílica Facilidad de separación de H: alilo>3º>2º>1º>CH 4 >vinilo. n H2C H2C Cl Cl n SARAN Cl Cloruro de vinilo cat. OSO 3 H 52 Ozonólisis. n F F C F C F TEFLÓN Acrilonitrilo CN n H2C CN cat. EJEMPLOS REACCIÓN 49 Hidroxilación. n H2C H2C H Cl n PVC Tetrafluoroetileno F F F F cat. NBS se emplea para bromar por radicales libres. OH.No.1-Dicloroetileno Cl cat. Puesto que el acetileno es una materia prima para varias síntesis su fabricación se produce principalmente por el tratamiento del carburo de calcio con agua.No. 13 . n H2C H2C CH2 CH2 n NEOPRENO 54 Reacción de Paterno-Büchi 55 Proceso de Levinstein 56 Hydroxilación de Milas 57 Reacción de Sakurai 58 Reacción de Prevost 59 Reactivo de Normant 60 Alilación de Trost ALQUINOS Métodos de preparación de los alquinos. EJEMPLOS REACCIÓN Cl Cloropreno Cl cat. EtOH H7C3 HBr CH C3H7 63 1) CuCl-NH3 Acoplamiento oxidativos de los alquinos R CH Ph 64 Alquilación de los derivados del acetileno con los metales alcalinos C CH HC CH H3C 65 66 67 Acoplamiento de un alquino con un haloalquino Tratamiento del carburo de calcio con agua Adición de acetiluros a cetonas y aldehídos C R R 2) O 2 Cu(OCOCH3)2 piridina Ph 1) NaNH2. el cual puede ser sustituido después por otro grupo alquilo Algunos métodos que son de interés práctico para preparar otros alquinos son: No.El triple enlace se puede formar: a) sustrayendo dos moléculas de haluro de hidrógeno de un dihaluro adecuado o b) sustrayendo una molécula de haluro de de hidrógeno de un haluro insaturado. NH3 1) NaNH2. REACCIONES 61 Deshidrohalogenación de dihaluros de alquilo 62 Deshidrohalogenación de monohaluros insaturados EJEMPLOS Br HO-. es reemplazar un átomo de hidrógeno acetilénico o ambos por un metal alcalino. Un método también valioso para algunos alquinos. 14 . NH3 HC C + CH OH 2) PhCHO Ph 3) H2O Et OH O 1) HC C:Na C 2) H2O 68 CH 1) NaNH2 Adición de acetiluros a epóxidos O OH 2) Ph CH 3)H2O Ph Reacciones de los alquinos. Muchas de sus reacciones se basa en esta sustitución del hidrógeno por un metal alcalino y el resto de reacciones están referidas a las reacciones de adición al triple enlace. NH3 2) CH3(CH2)3Br CH CH HC 2) Br2 HC CBr CH 2) Br2 HC CBr CH C C H2O C Ph (CH2)3CH3 C C Et CNa HC HC CH CNa HC 1) NaNH2 Et C H3C 2) EtBr 1) NaNH2. NH3 HC HC 1) NaNH2. Los átomos de hidrógeno del acetileno (o de una alquino terminal) son bastante ácido y pueden ser sustraídos como protones por una base fuerte. El hecho de que los acetiluros sean buenos nucleófilo. claro + R C CH R C CH CH Cu(NH3)2 R H C-Cu + Prec. neutral CH3 H3C O 15 . Br 2 . en su mayoría da adición trans EJEMPLOS Adición de XH. Orientación: Obedece la regla de Markovnikov 71 Adición de hidrógeno. es aprovechado para una serie de reacciones denominadas síntesis acetilénica. No 69 70 REACCIONES Adición de halógenos Donde X 2 Cl 2 . rojo claro 74 Formación de acetiluros metálicos R C THF CH LiNH2 R C EtMgBr C R C C:Li R MgBr C CH R R1X CH NH3 C:Li Na o NaNH2 C C R R1 EtH LiX C:Na 2+ (Na 75 NH3 Fe NaNH2) catalizador Oxidación O H3C CH2CH3 KMnO 4 H2O. 72 Adición de agua. 73 Formación de sales de metales pesados Ag(NH3)2 R C H R C-Ag Prec. Hidratación. H H3C Sia2BH CH H disiamil borano Se utiliza un dialquil-borano impedido para evitar la adición de dos moléculas de borano en el triple enlace. CuCl calor CH CH CH2 82 Acoplamiento de Glaser 83 Reacción de Whiting 84 Ciclación de Nazarov H2C 16 CH OCH3 H H3C CH2 Reacción de Diels-Alder BSia2 calor CH C CN OH .No 76 REACCIONES EJEMPLOS Hidratación catalizada por el ión mercúrico H3C Permite obtener cetonas. El Di(sec-isoamilo)borano. tanto con alquinos terminales como internos H3C H3C O HgSO 4 H2O CH H3C H2SO 4 CH3 H3C O HgSO 4 H2O CH3 H3C H2SO 4 H3C 77 Hidroboración –oxidación de alquinos terminales. denominado Disiamilborano (Sia 2 BH). KOH HC 80 calor presión Adición de H-CN H3C 81 CH CH H-CN HCl. El producto es anti-Markovnikov H3C vinilborano H2O2/NaOH H H H3C H3C O H H forma enol inestable aldehido 78 Reacción de Pauson-Khand 79 Adición de alcoholes EtOH. No.(Ms).(Tf). porque el principal subproducto puede tratarse del cloroformo. bromoformo o yodoformo O Br2. BrArSO 2 . -OSO 2 OR.OH- CHCl 3 H3C . siempre y cuando la forma de adición pueda predecirse. La brotación alílica permite introducir un átomo de bromo en un alqueno sin alterar el doble enlace. O 87 Bromilación alílica NBS CCl 4 NH ebullición Br O succinimida 88 Intercambio del átomo de cloro o bromo por yodo 89 La reacción del haloformo Se puede aprovechar esta reacción de degradación.DERIVADOS HALOGENADOS ALIFÁTICOS Métodos de preparación Los haluros alifáticos y alicíclicos se preparan fácilmente a partir de los alcoholes o por adición de haluro de hidrógeno a los alquenos o alquinos.(Bs) MeSO 2 .OH- (H3C)3C O (H3C)3C CHBr3 OH CH3 COCH3 H3C 17 COOH Cl 2. ArSO 3 -.(Ts). Los yoduros de alquilo se preparan frecuentemente a partir de los cloruros o bromuros por intercambio del halógeno utilizando yoduro de sodio. CF 3 SO 3 . MeArSO 2 . 86 Sustitución nucleofílica EJEMPLOS Grupos salientes: -OSO 2 R. Los siguientes son los métodos más utilizados. REACCIONES 85 Sustitución de un grupo oxhidrilo (OH) de los alcoholes alifáticos. haluros de alquino. No. 92 93 REACCIONES Reacciones de sustitución nucleofílica Se debe tomar en cuenta: La existencia de dos mecanismos claros S N 1 y S N 2. Así son comunes las reacciones de sustitución nucleofílica de los halógenos. aldehídos. Igualmente es de suyo importante su reactividad frente a los metales alcalinos y otros elementos pesados. Los alcoholes pueden ser sintetizados por una variedad de reacciones relativamente directas a partir de alquenos. cetonas ácidos carboxílicos y varios de sus derivados. H Zn Deshalogenación 94 H X R-R1 R1X Na metálico R X 2 mol calor R R ALCOHOLES Métodos de preparación Los alcoholes constituyen uno de los grupos de compuestos más versátiles que han sido estudiados por los químicos orgánicos. Un 18 . las reacciones de acoplamiento o formación de pares (Corey House y Wurtz). El efecto del solvente Reacciones de eliminación Deshidrohalogenación H H H 95 Reducción. Por las razones anteriores es importante repasar las preparaciones estudiadas en las secciones correspondientes. REACCIONES EJEMPLOS 90 Adición de haluros de hidrógeno a un alqueno o alquino Estas reacciones se explicaron en el estudio de la reactividad de alquenos y alquinos 91 Adición de halógeno a un alqueno o alquino Estas reacciones se explicaron en el estudio de la reactividad de alquenos y alquinos Reactividad de los haluros alifáticos: Los halogenuros orgánicos son intermediarios útiles en la síntesis de una gran variedad de moléculas. EJEMPLOS R X R Nu: X Nu El efecto del nucleófilo como atacante y la naturaleza del grupo saliente. por lo que es muy importante conocer cómo varía la reactividad de los mismos con la naturaleza del grupo al que está unido y también con los diferentes halógenos. con estereoquímicas definidas y la competencia entre éstas.No. así como con las reacciones de eliminación. 96 Acoplamiento o formación de pares H R2CuLi Corey – House Reacción de Wurtz H H Alcohol X Preparación de reactivos de Grignard. las reacciones de eliminación de los pares HX o XX que dan origen a una gran variedad de alquenos o alquinos. que originan una química preparativa de los organometálicos que amplían el horizonte de formación de nuevas moléculas orgánicas. HCOOH OH H H OH OsO 4 Na2SO 3 H OH H KMnO 4 neutro 19 OH H OH . 25% H2O H3C CH2OH H3C H2C OH H 102 Hidroxilación de alquenos que dan dioles 1. 100º CH3 CH3 H3C CH2OH H2SO 4. No.2 OH H2O.conjunto de reacciones sobre la preparación de los alcoholes han sido recogidas de la extensa literatura que sobre ellos existe. 97 REACCIONES Hidrólisis de haluros de alquilo: Sustitución nucleofílica: Sustitución de segundo orden: halogenuros primarios (y algunos secundarios) Sustitución de primer orden: halogenuros terciarios (y algunos secundarios) 98 Hidroboración oxidación 99 Síntesis de Favorskii-Babayan 100 Hidrólisis de ésteres 101 EJEMPLOS KOH (CH3)2CHCH2CH2-Br (CH3)2CHCH2CH2-OH H2O CH3 H3C H3C calor H2C H3C Cl H3C H2O/H CH3COOCH2CH3 Hidratación de alquenos CH3 CH3 acetona/agua CH3 OH + CH3COOH H3C H3C CH3CH2OH OH 1) H2SO 4 60% Esta es una reacción de adición electrofílica 2) H2O. ) O Los sustratos también pueden ser halogenuro de ácido o éster para dar un alcohol terciario HO 1) 2 MgBr H3C H3C 2H2O Cl O 104 Reducción de aldehídos y cetonas OH H2/Ni H3C H3C CH3 La reducción parcial del grupo carbonilo da alcoholes. H3C NaBH4 H3C CH2COOCH3 CH2COOCH3 H3C NaBH4 Otros hidruros son el LiAlH 4 y NaBH 4 siendo el más selectivo el último H3C CH2OH CHO O H OH isopropanol Otra forma de reducción del grupo carbonilo. es la reacción de Meerwein-Ponndorf-Verley.No. los aldehídos se reducen a alcoholes primarios y las cetonas a alcoholes secundarios. CH3 H2/Ni C6H5CH2OH C6H5CHO OH O Se puede usar hidrógeno gaseoso con níquel Raney cono catalizador. 103 REACCIONES EJEMPLOS Reacción de compuestos organometálicos con compuestos carbonílicos (Síntesis de Grignard. en la cual el agente reductor es un exceso de un alcohol en presencia de isopropóxido de aluminio isopropóxido de Al NO 2 NO 2 isopropanol isopropóxido de Al CHO 105 CH2OH LiAlH4 Reducción de ácidos carboxílicos CH3COOH La reducción catalítica no produce ningún efecto en el grupo carboxilo y el único agente químico reductor efectivo es el hidruro de litio y aluminio CH2COOH LiAlH4 CH2COOH LiAlH 4 20 CH3CH2OH CH2CH2OH CH2CH2OH . la cual es débilmente básica y suficiente para producir los dioles. ácidos b) Ruptura del enlace carbono-oxígeno. sustitución y eliminación: R OH R G sustitución o alqueno deshidratación 21 . sino que desde el punto de vista sintético. cetonas. OH- HO 0 1) OsO 4 hidtroxilación syn 2) Na2SO 3 X X H X2 H2C CH2 CCl 4 OH HO HO H H H H HO H2O H H H dialuro vecinal (Ar)RCOOOH H2C CH2 H peroxiácido O + HO H H H H OH H2O hidroxilación anti H2C CH2 O 2. Hay dos formas en las que el grupo –OH de un alcohol se ve afectado por otros reactivos: a) Ruptura del enlace oxígeno-hidrógeno. H2O H2C HO HO H H H H HO CH2 H2O H H H halohidrina Reacciones de los alcoholes No sólo la variedad de métodos de preparación de los alcoholes los hace importantes. los alcoholes son valiosos intermediarios porque intervienen en un gran número de reacciones.No. H KMnO 4 H2C Se utilizan una serie de reactivos. acidez de los alcoholes: RO H sales metálicas o ésteres o aldehidos. en el tratamiento de la halohidrina y los haluros vecinales se utiliza carbonato de sodio acuso. para adicionarlos al doble enlace C=C Para que no se produzcan reacciones d eliminación. 106 REACCIONES EJEMPLOS O Reducción de ésteres EtOH/Na H3C OC2H5 CH2COOC2H5 140º 108 109 CH2CH2OH LiAlH4 O 2N 107 CH3(CH2)4OH O 2N FORMACIÓN DE GLICOLES A partir de la reducción de cetonas: Si se reduce una cetona con amalgama de magnesio. se obtiene un diol (pinacol) O Mg-Hg 2 H3C (CH3)2C-O H3O Mg (CH3)2C-OH + (CH3)2C-OH (CH3)2C-O CH3 H A partir de alquenos.Agº calor X HO H X2. CH2 H2O. después LiAlH4 S R R CH3SH S=C=O CH3 S RO O LiAlH4. 110 111 REACCIONES Reacción con HX. Reactividad del ROH: alílico. TsCl = O Cl S CH3 O O RONa O S Cl CH3 piridina 114 Reacción de Chugaev. Reactividad del HX: HI>HBr>HCl. Los alcoholes pueden convertirse en olefinas a través de la pirólisis de sus alquilxantatos R O R1 S R S 2C CH2OH CH2O NaOH SNa R1 CH3I + 115 Formación de ésteres( esterificación de Fischer) 116 Reacción con PX 3 . EJEMPLOS Deshidratación. Reacción con Ms y Ts. Reactividad del ROH: 3º>2º>1º. K. Al. Mg. Podemos tener trasposiciones en R. 118 119 + CH2 R1 22 SCH3 R1 H OH Reacción de Schotten-Baumann CH2O calor H Reducción de alcoholes para dar alcanos También puede utilizarse TsClpiridina. bencílico> 3º>2º>1º. 117 Formación de ésteres inorgánicos. Reactividad del ROH CH 3 OH>1º>2º>3º. 112 113 Reacción con metales activos.No. M: Na. También va con NaBr en sulfúrico. TiCl 4 H . H 2 SO 4 Na 2 Cr 2 O 7 . 23 . Los productos que se muestran en las ecuaciones siguientes se forman además del ácido yódico. H 2 SO 4 /acetona: . clorocromato de piridinio ( para la formación de aldehídos a partir de alcoholes primarios. En esta sección abordaremos sólo la oxidación con el ácido peryódico: HIO 4 Los glicoles. HIO 3. los α-oxialdehidos. No obstante.CrO 3 . los alcoholes primarios. las α-oxicetonas y los compuestos α. Con KMnO 4 . producen ácidos carboxílicos y lo alcoholes secundarios cetonas H H 121 Síntesis de Williamson para formar éteres 122 Carboxilación de Koch-Haaf OH Na H ONa CH3I OCH3 NaI Otras reacciones de los alcoholes Reacciones de los Glicoles: Muchas de las reacciones de los glicoles son típicas del grupo hidroxilo (-OH) y.CrO 3 . se asemejan a las reacciones de los alcoholes. Reactivo de Jones Piridina. las reacciones que requieren la presencia de los grupos hidroxilo en átomos adyacentes son sólo para los glicoles.No. por tanto. 120 REACCIONES EJEMPLOS Oxidación.piridina : Reactivo de Collins (sólo forma aldehídos a partir de alcoholes primarios) Piridina. Los oxidantes pueden ser: Na 2 Cr 2 O 7 . β –dicarbonílicos son oxidados por ácido peryódico.HCl. Debe excluirse la humedad. ligeramente polar con pares de electrones no compartidos sobre el oxígeno.β-dicarbonílicos: R O R1 O R y R1 pueden ser: R1 R HIO 4 O O OH HO ácidos carboxílicos H.No. en el cual los compuestos organometálicos generalmente son solubles. a partir de metales razonablemente activos como el Li. REACCIÓN 123 Oxidación de los glicoles Partiendo de glicoles y dependiendo de la naturaleza de los grupos R y R 1. alfa-oxialdehido aldehido R2 = grupo alquilo o arilo alfa-hidroxicetona cetona ácido carboxílico O OH La reacción del HIO 4 con los glicoles alfaoxialdehidos o cetonas es una reacción de oxidación-reducción. se obtendrán aldehídos o cetonas EJEMPLOS R R1 R R R1 HIO 4 HO HO O O R1 R1 R R1 HIO 4 R1 R OH NO REACCIONA R HO 124 Oxidación de α-oxialdehidos y cetonas: R R2 R1 R2 R HIO 4 O O OH R1 OH O R2 = H. Mg y Zn. Los éteres en general constituyen un medio inerte. HIO 4 H3C + CH3CHO CH3 OH H3C 125 Oxidación de α. porque de otra manera éstos reaccionarían con el compuesto organometálico. alquilo o arilo 126 Reacción de Kuhn-Winterstein ORGANOMETÁLICOS Métodos de preparación y reactividad La reacción de un metal con un haluro orgánico es un método conveniente para la preparación de derivados organometálicos. el oxígeno y el CO2. Los compuestos organometálicos menos reactivos se preparan mejor a partir de haluros organomagnésicos y haluros metálicos 24 . por lo cual se utiliza una atmósfera inerte de nitrógeno o helio. con el complejo formado inicialmente. 2CH3I + Hg(Na) Br (CH3)2Hg MgBr Mg THF Mg H2C H2C THF MgBr Br 128 Reacciones mas comunes de los reactivos de Grignard. que tiene buenos rendimientos de aldehído : HO CH3OCH2Cl R1MgX OCH2Cl CH3 CH3 . lactonas. Sin embargo esta reacción se halla en competencia por la producción simultánea de alcoholes secundarios. 127 REACCIONES Reacción de RX con metales A los RMgX los conocemos como EJEMPLOS Reactivos de Grignard El orden de reactividad de los haluros es: RI>RBr> RCl> RF Los fluoruros de alquilo no reaccionan con el Li ni con el Mg. se preparan fácilmente pasando HCl por una mezcla fría de solución de formaldehído y un alcohol 2CH3MgI O O 129 2NaI + CH3OH HCHO R-O-CH2Cl + 2) H2O HCl H CH3 H2O MgI + MgClX O + HC(OC2H5)3 CH3CH2CH2MgBr MgBr HC(OC2H5)3 + HC(OC2H5)3 + 25 2) H2O CH3(CH2)2CHO 76% CHO 1) éter 1) éter CHO 2) H2O CH3 OC2H5 1) éter 2) H2O MgBr OC2H5 H5C2O HO ROCH2R1 Síntesis de aldehídos: Se preparan por reacción entre un mol de formiato de etilo y un mol de Grignard. El formaldehído produce un alcohol primario con un reactivo de Grignard. Los cloroéteres del tipo ROCH 2 Cl. En los ésteres. mientras que el Hg sólo da resultados satisfactorios si se ha amalgamado con sodio. Se añade un α – monocloroéter al reactivo de Grignard. Por eliminar este problema se sustituye el formiato por ortoformiato de etilo. 1) THF + 130 Síntesis de éteres. produce un alcohol terciario. Los halogenuros de vinilo. Un aldehído superior. generalmente reacciona una segunda molécula del reactivo de Grignard. produce un alcohol secundario y una cetona.No. Sólo el éster del ácido fórmico da lugar a un alcohol secundario. reaccionan muy lentamente con el Mg. halogenuros de acilo y anhídrido. dando después de la hidrólisis un alcohol terciario con dos sustituyente idénticos. Se trata un reactivo de Grignard y un compuesto que contenga un átomo de halógeno activo. Los cloruro de alquilo. forman reactivos de Grignard sólo si se usa como disolvente tetrahidrofurano (THF). Los cianuros de alquilo se forman también. puesto que el cianuro de alquilo producido tiende a reaccionar con el reactivo de Grignard. para dar compuestos cuya hidrólisis conduce a cetiminas. El Grignard se adiciona a los nitrilos. La descomposición de éstas por ebullición con ácidos diluidos da origen a cetonas. se agrega cloruro férrico y la reacción se lleva acabo a temperaturas inferiores a 20ª C. MgBr2 H (CH3)2C=CHLi + OH 20º C6H5CHO CH=C(CH3)2 60% CH3 En cetonas con gran impedimento estérico. a fin de evitar en lo posible la reacción del reactivo con el grupo carbetoxilo del éster carboxílico que se forma R1MgBr Cl Se trata un reactivo de Grignard con dióxido de carbono sólido (CO 2 ) y descomponiendo al final el complejo con ácido diluido 133 1) éter. -30º + C6H5MgBr C6H5COC2H5 2) H2O MgBr + Síntesis de ésteres: Síntesis de nitrilos: O R 1) éter + EtMgBr + C2H5CN Síntesis de ácidos: Se forma un éster haciendo reaccionar un reactivo de Grignard con un exceso de cloroformiato de etilo. CH3 O CH3 CH3 OH Li + CH3 CH3H3C 26 65% H3C CH3 C H3C CH3 CH3 .No. FeCl 3 2) H2O + MgBrCl R1 C6H5COEt ( 80%) + 2) H3O /calor 1) éter C6H5MgBr C2H5COC6H5 + 2) H3O /calor (C2H5CO)2O 1) éter. Se mantienen en exceso el cloroformiato de etilo y añade éste sobre el reactivo de Grignard. junto al cloruro de alquilo. por su menor tamaño. un alquil o aril litio puede alcanzar más fácilmente al grupo carbonilo protegido. Reacciones de los organolitios: Son más reactivos que los Grignard. -65º + COOH HBr CO 2 (sólido) + H2O O O + Cl 1) éter RMgX + R 2) H2O OC2H5 MgClBr OC2H5 O O 1) éter + Cl PhCH2MgBr PhH2C 2) H2O OC2H5 OC2H5 RMgX + RMgX CH3CH2CH2MgBr éter C2N2 + ClCN + ClCN RCN éter RCN éter + + MgCNX MgCl 2 CH3CH2CH2CN + MgBrCl Sólo el cloruro produce esta reacción y no así el yoduro y bromuro. EJEMPLOS O R C6H5CN 134 135 Un cianuro de alquilo se puede formar por reacción entre el cianógeno con un reactivo de Grignard. 131 132 REACCIONES Síntesis de cetonas: Las cetonas se preparan por reacción de cloruros de ácido con un Grignard. cuando se hace reaccionar un anhídrido con un equivalente molar de un Grignard a bajas temperaturas. lo hacen con el Li. Se obtiene buenos rendimientos. Para disminuir la formación de alcohol terciario. Los halogenuros de vinilo sustituido que difícilmente reaccionan con el Mg. cuando un reactivo de Grignard se añade a una solución etérea de exceso de cloruro de cianógeno. La ventaja de su mayor reactividad frente a los grupos carbonilo y nitrilo es que se efectúan menos reacciones secundarias y se obtienen mejores rendimientos. REACCIONES EJEMPLOS Otra ventaja del litio es que reacciona con los cloruros de arilo en tanto que el magnesio no. C6H5Cl + C4H9Li H3C H3C Finalmente 2 moles de un organolitio reacciona con un mol de CO 2 . Los compuesto del para-bromobenceno pueden prepararse utilizando trifluoroacetato de talio como ácido de Lewis en las reacciones de bromación. para formar un cetona simétrica.House. 139 Reacciones de los organocúpricos. halógeno o metoxilo y a temperatura ambiente. Se atribuye este comportamiento al volumen 143estérico del electrófilo. 138 Síntesis de Corey .No. 140 Preparación regioespecífica de arenos por la talación. -X ó -OCH3 OCH3 OCH3 Br2 Tl(OOCCF 3)3 Br 27 . Reactivos de Grignard con haluros de talio (TlX) TlBr MgBr 2 Los reactivos de Grignard alílicos intervienen en reacciones de apareamiento dando rendimientos muy altos cuando se les trata con bromuro de talio. MgBr TlBr G Sustitución en para: La talación se lleva a cabo casi exclusivamente en la posición para de los compuestos bencénicos que tienen un solo grupo alquilo. 136 + H3C + CHO C6H5Li C4H9Cl HO H H3C C6H5 2 C6H5Li + CO 2 70% C6H5COC6H5 Reacciones de reactivos de Grignard y organolíticos con XM de metales menos electropositivos: Esta reacción es necesaria cuando se requiere organometálicos de Cd y Hg 137 C6H5Li principalmente. El electrófilo es un complejo del trifluoroacetato de bromo-talio y reacciona más rápidamente en la posición para que G + Tl(OOCCF 3)3 CF 3COOH Tl(OOCCF 3)2 G: puede ser: -R. permite su ruptura y la consiguiente sustitución del grupo bistrifluoroacetato tálico por diversos sustituyentes nucleofílicos -CH2COOH .CH2CH2OCH3 -CH COOCH 3 2 ArCN arilnitrilos KCN hv ArCN DMF: Dimetilformamida 1) Pb(Ac)4/(C6H5)3P ArTl(OOCCF 3)2 28 2) KOH ArOH fenol . La reacción se lleva acabo generalmente en ácido trifluoroacético: ArTl(OOCCF 3)2 trifluoroacetato de talio + CF 3COOH bis-trifluoroacetato de ariltalio ArTl(OOCCF 3)2 ArI KI CuCN DMF ArTl(OOCCF 3)2 La debilidad del enlace C-Tl. Sustitución en orto: En todas las reacciones que puedan ocurrir en presencia de los grupos G. los α-haloésteres de los tipos: R-CHBr-COOC2H5 142 Organometálicos con Talio: OCH3 OCH3 CH3COCl Tl(OOCCF 3)3 COCH3 G G + G: puede ser: Tl(OOCCF 3)2 CF 3COOH Tl(OOCCF 3)3 temp. H2O I H H3C CH3 H3C + COOC2H5 H O Cl Zn. 73º CH2CH2OH 2) KI. Se emplean con resultados muy satisfactorio. El para acetilanisol puede prepararse en forma similar utilizando trifluoroacetato de talio y cloruro de acetilo. para producir un compuesto cuya hidrólisis conduce a β hidroxiácidos. 141 Reacciones de los organocíncicos: Los ésteres de ácidos α-halogenados al ser tratados con cinc en polvo. ambiente -COOH (ác. Este procedimiento se conoce con el nombre de reacción de Reformatsky. que se adicionan al grupo carbonilo de aldehídos y cetonas. dan lugar a la formación de derivados organocíncicos.No. Sin embargo los bencenos talados en meta son los que predominan en la reacción. 25º 2) KI. Cada compuesto (G) contiene un oxígeno que puede formar un complejo con el trifluoroacetato de talio y fijarlo en la posición orto. se formará el derivado orto-sustituido. Sustitución en meta: Las reacciones de talación son reversibles. H2O 1) TL(OOCCF 3)3. REACCIONES EJEMPLOS esté más despejada. benzoico) -CH2OH -COOCH3 -CH2OCH3 -CH2CH2OH CH2CH2OH I CH2CH2OH 1) Tl(OOCCF 3)3. éter H3C H3C CH2COOH CH2COOC2H5 HCl -ZnCl 2 CH3 OH H3C CH3 OZnCl H3C (CH3CO)2O/calor H3C CHCOOH H3C ArH CH3 + Tl(OOCCF 3)3 Los arenos reaccionan con trifluoroacetato de talio por sustitución aromática electrofílica. Ya se sabe que este grupo de talio puede ser desplazado fácilmente con cualquier nucleófilo. La talación a temperatura ambiente se da en la posición para del compuesto bencénico. las reacciones de sustitución electrofílica directamente en el oxígeno requieren reactivos fuertemente electrofílicos tales como halógenos o iones carbonio TsO O O Empleo del sulfato de dimetilo: (CH3O)2SO2 es el éter dimetílico del ácido sulfúrico. es muy reactiva con respecto a las sustancias nucleofílicas. y cuando se emplean iones alcóxido o fenóxido. se producen los éteres metílicos correspondientes: CH3CH2CH2OTs base O HO + NaCl O (CH3)3COH + NaOH. Sustitución electrofílica en el oxígeno de alcoholes. 144 Síntesis de Williamson. No. 143 Es el método industrial preferido. REACCIONES EJEMPLOS Deshidratación intermolecular. los cuales se alquilan o arilan por pérdida de una molécula de agua a expensas de dos moléculas de un alcohol. de modo que procede con retención completa de la configuración en el carbono del alcohol. 145 Alcoximercuriación-desmercuriación. H2O Cl Cl Otra variante de la síntesis de Williamson. H2O Cl 2 (CH3)3C-O-Cl -H OH + + (CH3)3C O C(CH3)3 H3C CH2 H3C 29 + H2SO 4 ROH catalizador (CH3)3C-O-R SO4 2 .ETERES Y EPóXIDOS Métodos de obtención. sólo que está restringido a los éteres simétricos. que desplaza el ión haluro mediante un mecanismo S N 2 del tipo intramolecular. establece que un haluro hidroxialquil reacciona con hidróxido de sodio acuoso para generar algún ión alcóxido. sale el grupo tosilato completo CH3-Ph-SO 2Cl CH3CH2CH2OH (CH3CH2CH2)2O Naº CH3CH2CH2OH 147 148 CH3CH2CH2ONa O H3C S O 2 RO ( o 2ArO ) + H3C O S O 2ROCH3 ( o 2ArOCH3) CH3 + O sulfato de dimetilo Formación de éteres cíclicos NaOH. La mayoría de los métodos de preparación de éteres utilizan alcoholes como molécula precursora. Dado que los alcoholes no son nucleófilos fuerte. Cuando los tosí latos reaccionan con diversos nucleófilos. 146 Variantes en la síntesis de Williamson Empleo de tosí latos: Mediante este método no es posible preparar ni lo éteres diarílicos ni los arilaquílicos provenientes de los fenoles correspondientes La formación del tosilato comprende sólo la ruptura del enlace O-H en el alcohol. Los alcoholes secundarios y terciarios dan rendimientos escasos por este método debido a la mayor facilidad con la cual eliminan agua en forma intramolecular para dar alqueno. La reactividad depende de HX: HI>HBr>HCl. Mecanismo radicalario. se obtiene el para-alilfenol. El mecanismo aceptado es aquel que indica que el grupo alilo nuca deja de estar unido al anillo durante la reacción155 OCH3 Reacción de Quelet 30 OH HC 200º OH OCH2CH=CH2 H3C CH3 CH=CH2 CH3 90% 175º H3C CH3 85% CH2CH=CH2 . Pero si estuviera ocupada esta posición antes de la transposición. El producto fenólico que se forma es el isómero orto. en algunos casos se obtiene sólo el isómero para. La reacción ocurre con un exceso de HX y calentamiento prolongado. Sustitución en Cα. OCH3 Pbr3 OR es activante moderado La sustitución ocurre en condiciones suaves casi exclusivamente en el anillo con buenos rendimientos. particularmente en la nitración y sulfonación. 152 Sustitución electrófila en éteres aromáticos. se puede mencionar la relacionada de la ruptura del enlace C-O por soluciones concentradas de ácido halogenohíricos en condiciones bastante severas: REACCIONES 149 150 151 EJEMPLOS Basicidad.Reactividad: Existen pocas reacciones de los éteres debido a que el enlace C-O-C es inerte con respecto a muchos reactivos. De las pocas reacciones. 153 Éteres cíclicos. Existe el riesgo de que simultáneamente ocurra la ruptura del grupo éter. El isómero para es el predominante. cuando son calentados a temperaturas próximas a 200º C. Escisión mediante ácidos. 154 La transposición de Claisen: Br OCH3 ICl I OCH2CH=CHCH3 Los éteres fenilalílico sufren una transposición. son inusitadamente lábiles respecto a muchos reactivos electrofílicos y nucleofílicos. REACCIONES EJEMPLOS 156 Peroxidación de dobles enlaces CC. / 80º ClCH2CH2OH H2SO 4 HOCH2CH2OH HO(CH2) 2O(CH2) 2OH LiAlH4 + O O + polietilénglicoles EtOH HCN. 300º + CH2=CHCN(acrilonitrilo) (HOCH2CH2) 2NH + (HOCH2CH2)3N HOCH2CH2N(Et) 2 RCH2CH2OH CH3CHO p-C8H17-Ph-OH C8H17-Ph-O(CH2CH2O)nH MeOH.10) . es el compuesto más simple de la familia del epóxido. que puede pasar primero por una adición de halógeno acuoso o el uso de peroxiácidos también sobre olefinas.EPóXIDOS Métodos de preparación: Los métodos más comunes de preparación de los epóxidos a partir de un alqueno. No. 60º HO(CH2) 2CN NH3. 40º O Et 2NH RMgBr calor HO(CH2) 2NH2 Al 2O 3. HCl dil. el óxido de etileno. los cuales desempeñan un papel especialmente importante en la química orgánica. OH- CH3OCH2CH2OH 31 (n 2a 8 . Roseta de reacciones del epoxietano: HCl conc. m-Cl-Ph-COOOH CH3CH2CH2CH2-CH=CH2 + O H3C + C6H5COOOH C6H5COOH O 157 A partir de halohidrinas Reactividad de los epóxidos: El éter cíclico de tres miembros. Como se verá. tolueno y xilenos. en tanto que la destilación del alquitrán de hulla da lugar (además de benceno. y comprende una deshidrogenación-ciclacióndeshidrogenación. cresoles y algunos hidrocarburos aromáticos polinucleares. comúnmente se llama reformación. BENCENO Y DERIVADOS Métodos de preparación Los alcanos C6. presión calor. el petróleo sólo produce hidrocarburos. El alquitrán de hulla también produce bases heterocíclicas como la piridina y la quinolina. No. hidroformación o platformación. casi como el naftaleno. catalizador catalizador calor. 159 Apertura catalizada por ácidos. A menudo el catalizador es el platino apoyado en el óxido de aluminio (Al2O3) y los alcanos se pasan por el catalizador de 500 a 700º y de 300 a 700 lb/plg2 de presión. 158 REACCIONES EJEMPLOS Apertura catalizada por bases El Nu ataca al carbono menos sustituido del epóxido. tolueno y xilenos) a los fenoles. C7 y C8 provenientes del petróleo se pueden deshidrogenar para producir benceno. presión H2 32 3H2 . presión calor. Típicamente. hidroformación y platformación EJEMPLOS H3C (CH2)4 CH3 La aromatización en la industria. R entra en el carbono menos sustituido del epóxido. Nu ataca al carbono más sustituido en el epóxido 160 Reacción con reactivos de Grignard. 161 REACCIONES Procesos: reformación. presión 3H2 H2 CH3 CH3 “Faraday en 1825 obtuvo por condensación de gases de alumbrado un aceite con un olor y una fórmula empírica CH” H3C (CH2)5 CH3 catalizador catalizador calor.No. antraceno y el fenantreno. lo cual se atribuye a la estabilidad del sistema del anillo aromático que se destruiría por reacciones de adición. 167 NaNO 2/HCl 2) Fe/HCl 1) NHNO 2 2) HBF 4 0º 170º F N2 Alquilación de Friedel Crafts. razón por la cual los derivados fluorurados se preparan por vía indirecta. tiene más de tres átomos de carbono. que con el reactivo adecuado formarán el electrófilo 33 + N2 BF 4 . las que son características de los alquenos y alquinos. No REACCIONES 164 Nitración. que debe utilizarse técnicas especiales para obtener derivados yodados del benceno (compuesto de sales de diazonio o talación) N2 Cl H2O. los que luego pueden ser aromatizados. Pero el carbocatión no sólo se puede obtener de los haluros de alquilo. por ejemplo. debido a la formación del carbocatión electrófilo más estable. Pd + calor H2 Reactividad: La mayor cantidad de reacciones del benceno involucran la sustitución más que la adición. El benceno posee una nubeπ rica de electrones que puede ser atacada por los electrófilos E+.162 Pirólisis de acetilenos 163 Deshidrogenación de ciclohexenos 3 HC pirólisis CH Muchos ciclohexenos. pueden prepararse por la reacción de Diels-Alder. tienen buenos rendimientos en el caso de la cloración y bromación NH2 1)HNO 3/H2SO 4 2) Fe/HCl Por otra parte el yodo. sino que también podrían utilizarse alquenos adecuados o alcoholes. vía compuestos de sales de diazonio o la talación. razón por la cual la sustitución electrofílica es la reacción más común sobre el anillo bencénico y sus derivados. EJEMPLOS La sustitución electrofílica catalizada por ácidos de Lewis. denominados “compuestos aromáticos”. 0º KI I N2 + NH2 1)HNO 3/H2SO 4 En cambio el flúor reacciona rápidamente con el benceno y produce una multisustitución. es tan inerte en la sustitución electrofílica. Si R-X. con seguridad que ocurrirán transposiciones. 166 Halogenación. 165 Sulfonación. Los cloruros de acilo y aroilo también se llaman cloruro de ácido y se preparan fácilmente tratando ácidos carboxílicos con cloruro de tionilo (SOCl 2 ) o pentacloruro de fósforo (PCl5 ). + En estas reacciones no se presentan las poliacilaciones y tampoco las transposiciones. HF 60º. Esto no se produce si el benceno está sustituido con grupos que orienten a meta. Esta reacción es un medio efectivo de introducir un grupo acilo (RCO+ ) o aroilo ( ArCO+ ). atractores de electrones. 171 CH3 exceso de benceno O H3C Las acilaciones. 0º.HCl reflujo O O AlCl 3 SOCl 2 CS2 80º Cl O Alquilación de Friedel-Crafts. se tiene otra forma de adicionar un anillo al compuesto bencénico. Existe el riesgo de polialquilaciones. en un anillo aromático. Protonación o hidrólisis de los ácidos sulfónicos: Esta reacción se realiza con calentamiento y con un ácido diluido (1:1). Otros procesos de este tipo: CH3COOH O Ar + ROH (BF 3 /HF/H 2 SO 4 ) → Ar-R. La reacción requiere de un ácido de Lewis como catalizador. En R puede haber trasposiciones. o NR en potentes atractores de electrones. R no puede ser un Ar puesto que los ArX son poco reactivos. Ar + alqueno (HF 0ºC/ H 3 PO 4 ) → Ar-R. también pueden llevarse a cabo utilizando anhídrido de ácido y si éstas últimas son cíclicas. 34 HO O . BF 3 OH PhCl AlCl 3 No reaccionan¡¡ CH2=CHCl 168 Acilación de Friedel-Crafts. 169 O O H3C Nitrosación. Además el AlCl 3 transforma a los NH. puesto que la primera alquilación activa el anillo bencénico para una posterior sustitución electrofílica. o sea. El producto de la reacción es una cetona. Restricciones: Los haluros de arilo y vinilo no pueden utilizarse como componentes haluro porque no forman carbocationes con suficiente rapidez. + 170 + AlCl 3/ 80º O O COCH2CH2COOH AlCl 3 90% Zn(Hg).No REACCIONES EJEMPLOS correspondiente. Sin embargo el único procedimiento que se conoce a partir del benceno es el que se menciona a continuación. con altos rendimientos del producto. NH3 líquido EtOH OEt OEt Na. En el caso de existir un sustituyente atractor de electrones (-CHO. CONH2). NH3 líquido EtOH 35 3HCl H2 . como la de Scheller y Hartung. COR. con resultados altos Reacción de Gattermann-Koch Los aldehídos aromáticos se pueden sintetizar mediante la reacción de una mezcla de óxido de carbono y ácido clorhídrico sobre el hidrocarburo aromático. OH. + CHO CO. 174 175 176 177 178 179 AsO 3Na3 AsO 3Na2 Cuº + + HCl H-CHO H2O CH2Cl H-CHO HCl ZnCl 2 Pero los nitrofenoles dan buenos rendimientos. Cómo no es posible utilizar un haluro aromático en la alquilación de los compuestos bencénico. La presencia de un halógeno en el anillo bencénico dificulta la clorometilación. EJEMPLOS Sólo es viable en ArH muy reactivos El diazocompuesto se formar con aminas primarias mas nitrito de sodio (ácido nitroso) en medio ácido. HCl H2O CHO AlCl 3 aldehídos fenólicos o sus ésteres. en presencia de tricloruro de aluminio y + + N2 CH2Cl ZnCl 2 Reacción de Gattermann para aldehídos. NaCl ácido fenilarsónico (sal sódica) Reacción de clorometilación de Blanc.No 172 173 REACCIONES Acoplamiento diazoico. CuCl HCl cloruro cuproso como catalizadores Síntesis de bifenilos. COOR. ello se puede observar cuando en el anillo bencénico se tiene inicialmente un grupo dador de electrones (R. uno de los dobles enlaces formado. CH=NH HCN. alta temperatura Pude llevarse a cano de varias formas. Na. HCl + AlCl 3. Las sales de diazonio se tratan con arsenito de sodio en solución neutra y en presencia de sales de cobre. El cloruro cuproso no es necesario. partiendo de derivados del benceno. NH2). Es una variación de la d Gattermann-Koch y consiste en emplear ácido cianhídrico en lugar de CO y cloruro de aluminio o cloruro de cinc como catalizadores. Co o Ni. Reacción de Bart (sustitución de un H en el benceno por el grupo arsónico) N2 Cl + Es un buen método para introducir el arsénico en el núcleo aromático. La clorometilación de los monoalquilbencenos da preferentemente derivados para. 2 Arilación del benceno. el diclorometano. Esta reacción guarda relación con la reacción de Friedel –Crafts y consiste en hacer actuar sobre el compuesto bencénico una mezcla de formaldehído y HCl en presencia de un catalizador: el cloruro de cinc. Existen modificaciones. Reducción de Birch Esta reacción es regioespecífica. Esta reacción es aplicable para la síntesis de. Los fenoles dan productos de polimerización y los grupos nitro lo inhiben. involucra al carbono que tiene dicho sustituyente. es una alternativa muy buena para tener dos grupos aromático unidos por un grupo + plomo fundido como catalizador CH2CL2 2 + AlCl 3 metileno. o – NR 2 . -CN. orto/para X ARENOS Los hidrocarburos formados por grupos alifáticos y aromáticos. NHR. si existe grupos desactivantes del anillo como es el caso del grupo –NO 2 Grupos activantes: Poderosos: -NH 2 .Crafts Las acilaciones no ocurren. El tolueno. puede sufrir reordenamiento. -COR. Grupos desactivantes: Desactivantes -NO 2 . -NR 2 . para formar compuestos alicíclicos CH2CH2OH CH2CH2OH 1) Li. etilamina 2) H2O Dada la importancia de la alquilación y acilación de Friedel – Crafts.No REACCIONES el doble enlace no contiene al carbono en el que se halla unido dicho sustituyente. -CH 3 . se hace necesario. -SO 3 H. -NHR. Débiles: -benceno. -OH. Los haluros de arilo y vinilo no pueden utilizarse como componente haluro porque no forman carbocationes con suficiente rapidez. antes de atacar el anillo bencénico. Estos compuestos pueden estudiarse desde dos puntos 36 . -OR. Moderados: -OCH 3 . efectuar algunas aclaraciones particularmente sobre las restricciones de esta reacción. así como ocurre con los reactivos de Grignard. -CR. el isopropilbenceno y el estireno son arenos. -CHO. se conocen como arenos. EJEMPLOS COOMe COOMe Na.Crafts. grupos que liberan electrones en el anillo aromático o cuando el anillo tiene un grupo: -NO 2 . Los grupos alquilo son grupos que liberan electrones y una vez que uno de introduce en el anillo bencénico activa el anillo produciéndose más sustituciones( no es recomendable utilizar un exceso del haluro de alquilo) El carbocatión que se forma de un haluro de alquilo.-COOR. Desactivantes. pues es muy común en los estudiantes hacer un uso muy frecuente de estas reacciones. Alquilación de Friedel. Es necesario cuidar las polialquilaciones. Las reacciones de Friedel-Crafts no se verifican cuando están presentes en el anillo. NH3 líquido EtOH Reducción de anillos aromáticos 180 + Na etilamina Se utilizan soluciones de sodio o litio en amoníaco líquido. el etilbenceno. Acilación de Friedel . -COOH. -NH 2 . -N(CH 3 ) 3 +. de vista. Se los considera como compuestos bencénicos con sustituyentes alquilo o alquenilo o pueden verse como alcanos y alquenos con sustituyentes fenilo. Consiguientemente, en la sección precedente se ha visto con suficiente detalle los métodos de preparación de los compuestos bencénicos con sustituyentes alquílicos o alquenílicos. Seguidamente se estudiarán algunas de las reacciones que se producen en la cadena lateral de los alquilbencenos. Se insiste en que será necesario considerar que estos compuestos son alcanos sustituidos con fenilo. Esto permitirá comprender que el grupo fenilo proporciona una reactividad especial a los grupos que se hallan en la cadena lateral del benceno. No. REACCIONES 181 Hidrogenación. 182 Acoplamiento 183 Reducción de Clemmensen. Se emplea para compuestos sensibles a las bases. Esto nos permite obtener ArR 184 Reducción de Wolff-Kishner. Se emplea con compuestos sensibles a los ácidos. Permite la obtención de ArR. 185 Modificación de los anteriores procesos. Lo que permite obtener un alqueno. 186 Oxidación. EJEMPLOS La oxidación es total. Parece ser que al menos en los 2 primeros se necesita medio básico seguido de tratamiento en medio ácido. El proceso va en caliente. 187 Sustitución en la cadena lateral. Halogenación radicalaria 188 Reducción 37 No. REACCIONES 189 Ozonólisis. 190 Oxidación 191 Sustitución en el anillo. S N aromática. 192 Oxidación con HNO 3 EJEMPLOS CH3 El ácido nítrico caliente oxida a un grupo metilo del o-xileno produciendo ácido 0toluico CH3 HNO 3, dill. reflujo CH3 COOH COOH CH(CH3)2 El ácido nítrico caliento también oxida en forma selectiva al grupo isopropilo del pisopropiltolueno formando ácido p-toluico HNO 3, dill. reflujo CH3 CH3 193 195 Oxidación de cadenas laterales acílicas. Los compuestos de benceno con cadenas laterales acílicas se oxidan mediante agentes oxidantes fuertes a ácidos benzoicos. Las soluciones de bromo en hidróxido de sodio oxidan a los grupos acetilo a ácido Reacción de Prins H3C COCH3 1) Br2, OH2) H3O + H3C COOH carboxílico, y no afectan a los alquilos presentes 38 No. 194 REACCIONES EJEMPLOS Acoplamiento de Castro-Stephens Otras reacciones de interés. FENOLES Métodos de preparación: Los fenoles se preparan generalmente a partir de los ácidos sulfónicos o de las sales de diazonio, pero a veces es conveniente preparar naftoles a partir de naftilaminas por la reacción de Bucherer. Los métodos de preparación de mayor uso para los fenoles son los siguientes: No 196 REACCIONES Fusión del ácido bencensulfónico o sus sulfonatos con un álcali. Este método tiene la limitante de que en el anillo aromático no deben encontrarse grupos sensibles a los medios básicos o a las condiciones extremas de 197 199 calentamiento. A partir de halobencenos. Un método importante fue creado por la compañía química Dow, que consisten en hacer reaccionar el clorobenceno y el hidróxido de sodio acuoso a una temperatura y presión elevadas. La mezcla de la. 198 EJEMPLOS NaOH, H2O Cl O Na H + OH 340-350º alta presión reacción se debe acidular con un ácido mineral fuerte, como el HCl o el H 2 SO 4 , para obtener el fenol. Hidrólisis de ésteres H3O H3CH2CH2CCOO Sustitución de un grupo diazonio por OHEl grupo diazonio puede sustituirse con un grupo oxhidrilo simplemente acidificando y calentando mucho la mezcla reaccionante. OH + CH3CH2CH2COOH H2SO 4 NaNO 2/H2SO 4 NO 2 39 OH N2 HSO 4 CH3 H2O 0 - 5º + H2O NO 2 160º NO 2 No REACCIONES 200 Naftoles a partir de naftilaminas. La conversión reversible entre los naftoles y naftilaminas, se denomina reacción de Bucherer. La naftilamina se calienta con una solución acuosa de bisulfito de sodio o ácido sulfúrico. EJEMPLOS NH2 OH + H2O NaHSO 3 150º NO 2 201 202 Por sustitución nucleofílica aromática (S N ) NO 2 Cl Esto se da si el haluro bencílico cuenta además con otros sustituyentes desactivadores del mismo. O 2N Fenoles a partir de reactivos organotalio CH3 OH Na2CO 3, H2O 100º O 2N CH3 Los fenoles pueden prepararse a partir de los ditrifluoroacetato de aril talio por reacción con tetraacetato de plomo y trifenilfosfina. + Tl(OOCCF 3)3 CH3 CF 3COOH Tl(OOCCF 3)2 Pb(OOCCH3)4 (C6H5)3P, OH- OH CH3 CH3 203 A través de la formación de peróxidos. OOH CH3 204 O2 CH3 H OH + Reacción de Wolffenstein-Boters Reactividad de los fenoles: Los fenoles se caracterizan por la formación de soluciones coloreadas al agregar cloruro férrico. Los fenoles sufren sustituciones electrofílicas en las posiciones orto y para con mayor facilidad, debido al efecto de resonancia del par de electrones libres en el átomo de oxígeno. Sin embargo, muchas de las reacciones comunes de los alcoholes no se aplican a los fenoles. El efecto orientador del grupo oxidrilo en las posiciones orto es muy notable. Una muestra de ello son las reacciones de Orbe-Schmitt y la de Reimer-Tiemann. Cuando el fenol reacciona con el formaldehído, se produce una reacción de polimerización, para producir la baquelita. No. 205 206 REACCIONES Reacciones de acidez. Los fenoles son más ácido que los alcoholes, pero menos ácidos que los ácidos carboxílicos, por esa razón forman sales fácilmente al combinarse con bases. En vez de un haluro es preferente el uso de sulfato de dimetilo EJEMPLOS C6H5OH PhONa Síntesis de Williamson. En la formación de los aliléteres, no se olvide 40 + + NaOH Me2SO 4 C6H5O Na PhOMe + + H2O NaOSO2OCH3 OH OH + La presencia de grupos desactivadores del anillo (-NO 2 . 209 Hidrogenación: Zn(CN)2. Consiste en la introducción del grupo aldehído en los fenoles en las posiciones orto y para. La carboxilación suele producirse en orto con el fenol. OCH3 CHCl 3 KOH CHO 211 Reacción de Kolbe . A temperaturas inferiores a 200º C lo anterior información funciona. OH Los derivados aldehídicos de fenoles en posición para son preparados por la reacción de Gattermann. HCl CHO Se produce en derivados bencénicos que tienen un sustituyente activador del benceno 210 Reacción de Reimer . hace bajar el rendimiento drásticamente. con el predominio de los orto fenólicos. el grupo aldehído ingresa a la posición para. COOH o SO 3 H) que orientan a meta.Schmitt. 100º 2) H3O + OH COOH 41 COOH . como catalizador y benceno como solvente 208 Formación de ésteres. pero también puede realizarse en para. AlCl 3 C6H6. CHCl 3 + + 3KOH 3KCl + 2H2O CHO OH OH OCH3 Si una de las posiciones orto estuviese ocupada. La reacción es aplicable a otros fenoles y generalmente se verifica con buenos rendimientos. por tratamiento de fenoles con cloroformo en presencia de álcalis. pero a temperaturas mayores a 200º.No. Carbonatación Se denomina así a la síntesis de ácidos fenol carboxílicos. utilizando cloruro cianuro de cinc. por calentamiento de fenóxidos alcalinos con dióxido de carbono a 4ª 8 atm de presión. el único isómero que se obtiene es el para sin importar el tipo de metal alcalino.. REACCIONES que se presenta la transposición de Claisen al ser calentado el éter alílico. CN. EJEMPLOS OH O + CH2CH=CH2 K2CO 3 CH2=CHCH2Br calor OH CH2CH=CH2 207 OH La reacción d e Gattermann. si se emplea fenóxido de potasio.Tiemann. La naturaleza del metal alcalino influye sobre la orientación del grupo carboxilo. OK OH O-COOK + OH H CO 2 + COOK OH OH + CO 2 OH 1) NaOH ac. para dar un fenol orto sustituido o para de esta previamente ocupada la posición orto. H2SO 4 Un sustituyente activante en l posición para en el fenol. H2SO 4 CH3 H3C + 0º O Br O OH NaCr2O 7. Consiste en calentar fenol con hexametilentetramina (urotropina).No. condensándose con el fenol. H2SO 4 Los fenoles y aminas aromáticas. coadyuva a la formación de quininas con mejores rendimientos + 0º CH3 OH O O CH3 Br otros productos CH3 CH3 NaCr2O 7. Los agentes de condensación son el á. sulfúrico. que actúa en su forma tautómera. Con el pirogalol se forma la dafnetina + + CH3COCH2COOC2H5 O 4-methyl-2H-chromen-2-one CH3 COOEt + H2SO 4 COCH3 OH HO HO O O COOH H2SO 4 HO + HOC-CH2-COOH H-COOH COOH H OH H2SO 4 + HO -H2O OH HO COOH HOOC H2SO 4 calor HO OH HO H OH O HO OH OH O Formación de Quinonas NaCr2O 7. OH O H + HO 216 + H2O C2H5OH O + 0º H2O O OH O NaCr2O 7. cloruro de aluminio o el pentóxido de fósforo o ácido polifosfórico. REACCIONES 212 Reordenamiento de Bamberger 213 La reacción de Duff. por oxidación de las mismas producen con altos rendimientos quinonas una base muy importante para la industria de los colorantes. Así por ejemplo si se utiliza el resorcinol como sustrato fenólico. Con una variación de los fenoles y elβ cetocarbonilo se pueden obtener una gran variedad de derivados de la cumarina. EJEMPLOS OH Permite obtener exclusivamente aldehídos fenólicos en posición orto. se obtiene otro derivado de la cumarina Si el compuesto dicetónico es el ácido málico en presencia del ácido sulfúrico se transforma en el hemialdehído malónico. H2SO 4 + 0º NH3 O NH2 H3C OH Ag2O H3C O + agente secante OH 42 HBr O + 2Ag H2O . en medio glicérico y en presencia de ácido bórico 214 Síntesis de Bucherer 215 Reacción de von Pechmann OH CHO + 1) glicerol (CH2)6N4 2) calor CH3 OH H2SO 4 Esta reacción consiste en la condensación de un fenol con un β-cetoéster. 218 Nitración de Zicke 219 Reacciones de importancia en síntesis: 43 . Como son muy reactivos. nitración. Los fenoles son sustratos muy reactivos a la sustitución aromática electrofílica. sulfonación y algunas reacciones de Friedel – Crafts. Los fenoles son sustratos excelentes para la halogenación. 217 REACCIONES EJEMPLOS Reacciones de sustitución aromática electofílica en el anillo bencénico de fenoles. porque los electrones no enlazantes del grupo hidroxilo estabilizan al complejo sigma que se forma por ataque en la posición orto o para. generalmente los fenoles se alquilan o acilan con catalizadores relativamente débiles (como el HF) para evitar sobrealquilación o sobreacilación.No. es otro intermediario importante. 222 Halogenación con sales de diazonio 223 Las Reacciones de Talación EJEMPLOS I KI Tl(OOCCF 3)2 Tl(OOCCF 3)3 CF 3COOH Una de las variantes y que no pasa por la talación del anillo. No. Ar-N 2 +. como es el caso del bromo KF OCH3 F OCH3 Br2 Tl(OOCCF 3)3 Br 224 Reacción de Wolffenstein-Boter Reactividad: El enlace carbono – halógeno en los haluros de arilo y vinilo. 220 REACCIONES Reacción de Houben . cuando el halógeno es bastante reactivo. que sin embargo ocurre si se dan algunas condiciones estructurales en el haluro 44 . REACCIONES 221 Halogenación directa. + 1) ZnCl 3. H2O CH3-CN 2) ebullición HO OH O CH3 HALUROS DE ARILO Métodos de preparación Un método importante de preparación de los haluros de arilo es la sustitución aromática electrofílica directa y otro método. comprende el uso de los reactivos organotalio. EJEMPLOS HO OH Las cetonas fenólicas se pueden preparar mediante la síntesis de Hoesch.Hoesch. es el principal causante de la falta de reactividad hacia la sustitución nucleofílica. que consiste en condensar un polifenol en posición meta con acetonitrilo y ácido clorhídrico. en presencia de cloruro de cinc como catalizador y llevando a ebullición al final. Las sales de diazonio.No. es el uso de del trifluoroacetato de talio como reactivo de Lewis. REACCIONES 225 Formación de reactivos de organometálicos. Z: NaNH 2 . el anillo debe contener grupos (G) fuertemente atractores de electrones. X es desactivante. situados o/p respecto al X. 226 Sustitución nucleófila aromática sustitución bimolecular. 228 Eliminación-adición. En todo caso. es decir si además del halógeno en el anillo bencénico se hallan grupos sus tractores de electrones. y el anillo no estar activado para desplazamiento bimolecular. tales como: -SO 3 H -COOH -CN -NR 3 -COR -CHO NO. el reactivo atacante debe ser una base fuerte. etc.de arilo. pero dirige a orto y para. EJEMPLOS En general ArX+Z→ArZ+X-. 229 Acoplamiento de Castro-Stephens 230 Síntesis de Rosenmund-von Braun 45 . El bencino. 227 Sustitución electrófila aromática directa. NaCN. Zn O H H La cloración del grupo metilo se efectúa por radicales libre y el intermediario formado se hidroliza en medio básico para formar el aldehído. reactivo de Jones. los métodos y técnicas que deben emplearse para preparar aldehídos son relativamente especiales. No. ác. Método de preparación de Aldehídos. ácidos carboxílicos y sus derivados. es uno de los grupos funcionales más importantes en química orgánica y se hallan en los aldehídos. acético O templado R R-CH2-OH Py. (Reactivo de Collins.) CrO 3. 235 H Oxidación de glicoles por el ácido peryódico R R1 HIO 4 HO 46 HO H RCHO + R1CHO . En esta sección se estudiará la preparación y reactividad de aldehídos y cetonas. etc. Puesto que los aldehídos se oxidan y reducen con facilidad. dependiendo de la estructura del alqueno de partida 233 Por reducción selectiva de ésteres.CrO 3. cetonas.ALDEHIDOS Y CETONAS El grupo carbonilo >C=O debido a la polaridad de su enlace. Collins) 232 Ruptura de dobles enlaces C=C por el O3 R1 1) O 3 La ozonólisis puede utilizarse para preparar aldehídos o centonas. 231 REACCIÓN EJEMPLOS Oxidación de alcoholes primarios La oxidación con ácido crómico es el método más común de preparación en el laboratorio.Py H (r. 234 Oxidación de metilbencenos R H H R R1 O 2) H2O. Los aldehídos alifáticos y aromáticos se pueden preparar a partir de los correspondientes haluros de acilo o bencilo. 236 REACCIÓN Reducción de cloruros de ácido EJEMPLOS El hidruro de tri-tert-butoxialuminio y litio. HCL Esta reacción tiene éxito si en el anillo existen grupos activantes del mismo para una sustitución electrofílica aromática 240 A partir de nitrilos. 241 Reacción de Reimer-Tiemann. el carbanión resultante puede desplazar el halógeno de un haluro de alquilo primario o tosilato que se hidroliza con una solución ácida de cloruro mercúrico. Para esto se utiliza el di(sec-isoamil) borano que se llama disiamilborano 238 Alquilación de 1. por una hidrogenación controlada por un catalizador de paladio envenenado con azufre o sulfato de bario 237 (Ar)R-CO-Cl H2 Pd(BaSO 4) (Ar)R-CHO Hidroboración – oxidación de de alquinos terminales. 244 Ozonólisis reductora H3C Como ya se dijo en la sección correspondiente. El 1.3 ditiano es un ácido débil que se puede desprotonar por medio de una base fuerte como el n-butillitio.No. es un agente reductor altamente selectivo y permite transformar los haluros de acilo o bencilo a aldehídos. LiAl[OC(CH 3 ) 3 ] 3 . 242 Oxidación de RX 1º con DMSO 243 Oxidación de alquilboranos. 239 Síntesis de Gatterman –Koch CO.3 ditianos. Reducción de Rosenmund. esta reacción permite obtener aldehídos fenólicos 47 AlCl 3 H3C CHO . siguiendo un estrecho paralelismo a la preparación de aldehídos. Al igual que los aldehídos. basado en la reducción de un nitrilo por el cloruro estannoso anhidro. EJEMPLOS Se pasa el vapor de alcohol a través de un tubo caliente que contiene el catalizador. Pd-BaCO 3 Naftaldehidos a partir de sus cloruros de acilo: Reacción de Stephen + R 300º COCl 247 O C NH Cl SnCl 2 Ph HCl C NH. 251 Ozonólisis de alquenos. que luego se protona para perder rápidamente agua y formar la cetona COOH LiO C OLi 2PhLi dianión H3O + HO C OH O -H2O hidrato 48 .No.HCl Cl SnCl 4 2 H2O calor Ph CHO Métodos de preparación de Cetonas. se conoce con el nombre de reacción de Stephen (1925) Ph C N HCl Ph H2 H CHO H2. disuelto en éter y saturado con ácido clorhídrico. R no puede ser más grande que el grupo etilo R-CH2-OH Cu como catalizador 248 El procedimiento para la obtención de aldehídos. REACCIÓN 245 Formilación 246 Deshidrogenación catalítica. 252 Síntesis de carboxílicos cetonas a partir de ácidos Los reactivos de organolitio se pueden emplear para sintetizar las cetonas a partir de los ácidos carboxílicos. OH O Na2Cr2O 7 H2SO 4 250 Reacción de cloruros de ácido con organocúpricos. 249 REACCIONES EJEMPLOS Oxidación de ROH secundarios. No. en una primera instancia se forma un dianión. las reacciones involucradas para la obtención de las cetonas. siguen siendo oxidaciones y reducciones. REACCIONES 253 Acilación de Friedel Crafts 254 Síntesis acetoacética 255 Descarboxilación de ácidos β-cetónicos y malónicos. 256 Otra posibilidad: 257 Oxidación de alquilboranos. 49 CN + MgBr éter O H3O + .No.3-ditianos. ataca a un nitrilo para dar la sal de magnesio de una imina. La hidrólisis ácida de la imina produce la cetona. 258 Hidratación de alquinos terminales 259 A partir de 1. 260 Síntesis de cetonas a partir de nitrilos EJEMPLOS MgBr N Un reactivo de Grignard o de organolito. Esta es una variación de la síntesis de Corey-House 263 Oxidación de compuestos alicíclicos. 262 Cetonas a partir de dialquilcupratos de litio Una solución etérea de dialquilcuprato de litio se trata con un cloruro de ácido a temperaturas muy bajas. el producto que se forma es una cetona. puede sufrir reacciones de adición nucleofílica sobre el átomo de carbono del carbonilo.No. 261 REACCIONES Cetonas a partir de cloruros de ácido y organocadmio. Por otro lado. pueden combinarse prioritariamente con los pares de electrones del átomo de oxígeno que 50 . Los compuestos de Grignard son demasiado reactivos para ser utilizados en la preparación de cetonas. algunos reactivos electrofílicos. si primero se convierte en un alquilcadmio tratándolo con cloruro de cadmio anhidro. 264 Reacción de Sugasawa 265 Ciclación de Nazarov 266 Acilación reductiva de Nenitzescu 267 Reacción de Pauson-Khand 268 Reacción de Thorpe EJEMPLOS O MgBr 2CH3COCl 2 Cd CdCl 2 CH3 2 2 O Cl + (CH3)2CuLi -78º éter O CH3 Reacciones de los aldehídos y cetonas El grupo carbonilo de cetonas y aldehídos. Sin embargo. la reacción subsecuente con un cloruro de ácido produce un buen rendimiento de cetona. debido a la polaridad positiva que se da en el mismo. 272 Reducción a hidrocarburos. 274 Oxidación. Reacción del haloformo 270 Oxidación de Baeyer-Williger. 273 Reacción de Wittig. EJEMPLOS Facilidad de migración: H>fenilo>R 3º>R 2º>R 1º> metilo 271 Reducción a alcoholes. la posición alfa al grupo carbonilo también está activada para una reacción ácido-base. 51 . tienen un comportamiento especial para reacciones de adición conjugada. como también de ésteres. No REACCIONES 269 Oxidación de metil cetonas.conforma el grupo carbonilo. Muchas reacciones de condensación son comunes a los grupos carbonilo y por otro lado. Finalmente los dobles enlaces conjugados con el grupo carbonilo de aldehído y cetonas. formación de cianohidrínas. 278 Formación de iminas y enaminas Aminación reductiva. el producto es un dihidropirazol 277 Adición de CN. 276 Reacciones de ciclación con hidrazina EJEMPLOS CH2=CHCHO Cuando la acroleína reacciona con hidrazina.No REACCIONES 275 Adición de reactivos de Grignard. necesariamente a de ser α 279 + Típicamente. Los aldehídos y las cetonas reaccionan con varios derivados de amoniaco 281 H2N-NH2 N N H R. 280 Adición de derivados del amoníaco. la reacción se continúa en medio ácido: 52 . No REACCIONES 282 Formación de tioacetales y tiocetales. 285 Reacción de Canizzaro cruzada. Podemos reducir el grupo carbonilo a aldehídos y cetonasα. Necesariamente uno de los dos aldehídos debe ser formaldehído En la condensación aldólica se une el Cα de uno de los compuestos al C carbonílico del otro. limpiamente con LiAlH 4 Otro reductor útil es el NaBH 4 que nos permite reducir el doble enlace. O O CH3 CH3 + La secuencia de una adición conjugada seguida de una condensación aldólica simple para adicionar un anillo a otro. β insaturadas 288 EJEMPLOS Anelación de Robinsón (formación de anillos). Se obtiene la sal correspondiente y un ROH. 287 Condensación aldólica (la adición de iones enolato a aldehídos y cetonas): El proceso sólo tiene lugar con aldehídos sin Hα. 286 Ciclaciones por condensaciones aldol. 284 Reacción de Cannizzaro. se conoce como la anelación de Robinsón. 283 Halogenación de cetonas. O CH2=CHCOCH3 OHMeOH adición conjugada O O H3C base O condensación aldólica CH3 O 53 . 293 Adición conjugada de reactivos de Cu. o secundarias (generalmente en forma de clorhidrato). 294 Reacción de Claisen-Schmidt. para generar el carbanión en el medio básico de la reacción En 1929 KUHN introdujo una extensión de la reacción de Claisen al condensar en condiciones bien determinadas el aldehído CHO + CH3CH=CHCHO OH- CH=CHCH=CHCHO Crotónico con otro aldehído.No 289 REACCIONES EJEMPLOS Condensación aldólica cruzada. El átomo de hidrógeno activo puede provenir de un grupo metileno activado por la vecindad de un grupo cetónico. por acción de los álcalis. También con CH 3 Cu y luego con agua. y formaldehído. etc. Esto sólo tiene utilidad sintética cuando uno de los compuestos carece de Hα y consecuentemente no puede autocondensarse. 292 Racemización en Cα. Los aldehído aromáticos se condensan. nitroalcanos. beta. Los compuestos que contienen un átomo de hidrógeno activo se condensan con amoniaco. con aldehídos alifáticos o con cetonas. mejoró los rendimientos utilizando acetato de piperidina como catalizador. En todos los demás casos se obtienen mezclas más o menos complejas. 290 Un esquema completo de la utilidad de la condensación aldólica es: 291 Reacción de Mannich. El requisito es que la cetona o aldehído tenga un grupo metileno activo. originando aldehídos o cetonas no saturados en alfa. 54 . o con aminas primarias. Se utiliza este método para obtener compuestos policíclicos. H2C Jhonson ha mejorado el rendimiento de la condensación de Stobe. O H3C CH3 55 O SeO 2 H3C CHO . CHO La reacción de Claisen-Schmidt. seguida de acidificación. seguida de transposición PhCHO + (CH3CO)2O CH3COONa 175-180º PhCH=CHCOOH + CH3COOH + H2O CHO + (CH3CO)2O CH3COONa COOH OH OH O O Cuando hay presente un oxhidrilo en orto. se combinan con los ésteres succínicos. Se calienta el sistema porque se utiliza una base débil. es conocida con el nombre de condensación del éster glicídico de Darzens. produciendo los ácidos dibásicos no saturados. El producto de condensación es tratado con HBr en caliente.β un epoxiéster. El agente de condensación puede ser etóxido de sodio o amiduro de sodio. que es abierta por NaOH y luego reducida con H 2 /Cu-CrO 3 como catalizador. conduce a 298 + CH=CH-NO 2 OH- CH3NO 2 COOC2H5 1) C2H5ONa H3C + O 2) H COOC2H5 + H NH3 COOC2H5 O Ph H Ph NaOH O COOH H3C H H3C H3C Ph Cl Ph CH2COOH NaNH2 COOC2H5 H3C H3C + H O H2O COONa H3C O H3C O NaCl CO2 H HCl COOC2H5 + + NaCl epoxiácidos que luego forman una acetona o un aldehído por descarboxilación. COCH3 O CH2 CCH2CH2C=O 1) éster succínico CH3 2) HBr/CH3COOH 1)NaOH 2) H2 O HOOC CH3 CH3 CH3 Pd/C HF O Reacción de Reilly O SeO 2 dioxano. se cierra el anillo con la cadena ácida no saturada. en presencia de sal sódica o potásica del correspondiente ácido carboxílico. formándose una γ -lactona.No 295 REACCIONES EJEMPLOS Condensación con nitroalcanos. La saponificación de los ésteres glicídico. El producto es un ácido cinámico 299 Condensación con nitrilos. 301 + Condensación de Stobe La reacción que comprende la condensación de un aldehído o cetona conα éster halogenado. La oxidación de Reilly con SeO 2 conduce a α-dicetonas. también se amplia a la reacción del benzaldehido con compuestos con metileno activo 296 297 Los aldehídos o centonas en presencia de alcóxidos. con producción deα. Los agentes de condensación básicos utilizados son el ter-butóxido potásico y el hidruro de sodio H3C Condensación de Darzens Ph Reacción de Perkin Consiste en condensar un aldehído aromático con un anhídrido alifático. utilizando terbutóxido potásico en ter-butanol.calor O Las metilencetonas están sujetas a ataque oxidativo específico en las posicionesα. 300 Condensación de Jhonson. cetoximas. libera el compuesto dicetónico 305 CH2 [(Ph)3P-CH3]Br. para formar una olefina.PhLi + CH3Br 56 H3C CH3 HON CH3 H3C CH3 CH3 HCl O NOH CH3 CH3 O H2O O alcanforquinona . que al ser tratadas por solución acuosa de HCl.No REACCIONES 302 Reacción de Wittig Se conoce con el nombre de reacción de Wittig la reacción de trifenilfosfinaalquilideno con un compuesto carbonílico de aldehído o cetona. H2O H3C CH3 Reactivo de Normant O H3C ON H3C 306 HONO H3C O Reagrupamiento de Baeyer-Villiger (Ph)3=CH2 carbonílico es reemplazado por un grupo metileno El ácido nitroso y sus ésteres convierten las metilen cetonas en α. en que el átomo de oxígeno 303 Adición a aldehídos y cetonas α-β insaturados 304 Compuestos dicetónicos a partir de las metiléncetonas EJEMPLOS O Ph3P O OH H3C CH2CH3 CHCH3 O O CH3 H3C HONO O alcanfor 307 Reacción de Stork 308 Reacción de Paterno-Büchi CHCH3 HCl. No REACCIONES 309 Síntesis de Boord 310 Reacción de Scholl 311 Reacción de Bradsher 312 Reacción de Haller-Bauer 313 Reacción de Allan-Robinson EJEMPLOS Reacciones de los cetenos (CETENAS) HCl MeOH CH3COOH CH2=C=O CH3COOCH3 (CH3CO)2O NH3 CH3CONH2 Br2 BrCH2COBr EtMgBr El ceteno CH 2 =C=O. CH3COCl El ceteno se obtiene industrialmente por pirólisis de la acetona: CH 3 COCH 3 CH3COC2H5 57 Cr-Ni. -41º) es muy reactivo especialmente en presencia de nucleófilos. es el miembro más simple de un grupo de compuestos que llevan el mismo nombre. El ceteno gaseoso (p.e. 700º CH 2 =C=O + CH 4 . calor C6H5OCH2CH2CN CH3O- NaCN calor NaCN (CH3)2CCH2CH2CN CHO CN CN . 317 Reacción de Sandmeyer 318 Deshidratación de amidas. Un hidrógeno activo o sustituible puede estar unido a un átomo de carbono. Los nitrilos que con mejor rendimiento se obtienen son los que utilizan ácidos sulfónicos policíclicos. REACCIONES EJEMPLOS 314 A partir de haluros de alquilo RX(1º). 319 320 Cuando las amidas se calientan con pentóxido de fósforo. se presenta una deshidratación de la amida produciendo un nitrilo. cloruro de tionilo o una mezcla de cloruro de aluminio y cloruro de sodio o simplemente con anhídrido acético hirviente. ciano o amino. la sustitución de haluros o aromático mediante la reacción de Sandmeyer o la cianoetilación. No. la deshidratación de una amida. C6H5CONH2 Cianoetilación Si en la adición de Michael.OH Los ácidos sulfónicos experimentan una sustitución nucleofílica del grupo ácido en condiciones drásticas. el cual es un método para sustituir un hidrógeno activo por el grupo –CH2CH2CN. así el grupo ácido sulfónico puede remplazarse por un grupo oxhidrilo. se origina un proceso denominado cianoetilación. 315 A partir de aldehídos o cetonas (cianohidrinas) OH CHO HCN CN H O OH HCN CN 316 Reducción de amidas. pero un ácido sulfónico se transforma en el nitrilo por calentamiento con un cianuro inorgánico. Sustitución de un grupo sulfónico (C2H5)2NH C6H5OH AlCl 3. NaCl + CH2=CHCN (CH3)2CHCHO + CH2=CHCN 58 SO 2.NITRILOS Método de Obtención. Los nitrilos no se pueden preparar fácilmente a partir de los ácidos carboxílicos. se utiliza como sustrato el acrilonitrilo. son métodos que generalmente dan buenos rendimientos.OH C6H5CN (C2H5)2NCH2CH2CN + CH2=CHCN SO 2. nitrógeno u oxígeno a condición de que preferiblemente haya un sólo hidrógeno activo. 321 REACCIONES EJEMPLOS Talación. 328 Obtención de cetonas 329 EJEMPLOS RCH2CH"CN RCH2CH"CN Reacción de Ehrlich-Sachs 59 + + RCH2CH2CONH2 H2O 2 R1MgBr 1) éter 2) H2O RCH2CH2COR1 . El grupo bis-trifluoroacetato de talio puede sustituirse con un grupo ciano en dos formas distintas: por reacción de los bis-trifluoroacetato de aril talio con cianuro cuproso en dimetil formamida (DMF) o por reacción con cianuro de potasio acuoso bajo la acción de la luz ultravioleta CuCN DMF ArTl(OOCCF 3)2 ArCN arilnitrilos KCN hv Reactividad de los nitrilos: Los nitrilos son considerados derivados de ácido porque se hidrolizan fácilmente para formar primero amidas y posteriormente ácidos carboxílicos. con el mismo número de carbonos que el nitrilo original. 323 Reducción de nitrilos 324 Obtención de amidas 325 Adiciones electrofílicas 326 Obtención de aldehídos y cetonas.No. No. 327 Obtención de ésteres. REACCIONES 322 Adiciones nucleofilicas. EJEMPLOS Lo mismo para el caso de los ArX. 336 Síntesis de Gabriel. En realidad se obtiene la sal. REACCIONES 331 Reducción de nitro compuestos. 330 REACCIONES Reacción de Houben-Hoesch EJEMPLOS AMINAS Y SALES DE DIAZONIO Métodos de preparación de las AMINAS. 335 Aminación reductiva. Podemos reducir selectivamente un determinado grupo NO2 tratándolo con SH2 en NH3 333 Reacción de RX con amoníaco o aminas. 332 Básicamente para aminas aromáticas. de la que obtenemos la amina por tratamiento en medio básico: 334 A partir de derivados alifáticos nitrados. No. exclusivo para obtener aminas primarias 60 . pero en este caso Ar debe tener sustituyentes con tendencia a atraer electrones.No. Las aminas alquiladas son más reactivas que la amina original. como característica importante para comprender su reactividad 340 341 342 EJEMPLOS Alquilación. oximas y amidas 338 Degradación de amidas alifáticas y aromáticas. Sustitución anular en aminas aromáticas. Los grupos -NH2. por lo que tienden a la multialquilación Empleo en síntesis. REACCIONES 337 Reducción de nitrilos. según Hoffmann. 339 Basicidad de las aminas. El grupo NHCOR es activante menos poderoso que -NH2 61 .No. -NHR y -NR2 son activantes poderosos dirigiendo a o/p. 344 Eliminación de Hofmann en sales de amonio cuaternarias. 346 Reacción de Bechamp 347 Reagrupamiento de HoffmannMartius 348 Reacción de Sugasawa 349 Reordenamiento de Bamberger 62 .No. 343 REACCIONES EJEMPLOS Conversión a amidas. Las aminas terciarias no se convierten en amidas. 345 Reacciones con ácido nitroso. KI.et. -I. -OH y –H. Consiguientemente el proceso debe ocurrir a temperatura baja y utilizarse el reactivo formado inmediatamente (in situ). Las sales de aril diazonio son intermediarios sintéticos muy útiles en la química de los compuestos aromáticos. incluyendo: -F. porque el grupo diazonio puede ser sustituido por muchos otros grupos. Aún siendo las sales de aril diazonio inestables. A temperatura ambiente esta sales se descomponen perdiendo nitrógeno y formando carbocationes que reaccionan produciendo mezclas de alquenos. -Br. muy inestables. alcoholes y haluros de alquilo. para precipitar el fluoroborato de diazonio. -Cl. La reacción de Sandmeyer es uno de los mejores ejemplos. Reactividad. son mucho más estables que las sales de diazonio alifáticas y no se descomponen.que es soluble y estable. cuando la temperatura de la reacción se mantiene a menos o igual a 5ºC. reaccionan con compuesto aromáticos muy reactivos produciendo compuesto azo. -Cn.No. Métodos de obtención Las aminas primarias alifáticas reaccionan con ácido nitroso mediante una reacción llamada diazoación formando sales de diazonio alifáticas. Esta reacción de sustitución aromática electrofílica se conoce con frecuencia como reacción de copulación diazo. Sólo en la sustitución del grupo diazonio con –F es necesario aislar una sal de diazonio. para lograr la sustitución correspondiente. 350 REACCIONES Reagrupamiento de ReillyHickinbotton 351 Reacción de Dakin-West 352 Reacción de Buchwald-Hartwig) EJEMPLOS SALES DE Aril DIAZONIO. CuBr. Debido a su inestabilidad. Las aminas aromáticas primarias reaccionan con ácido nitroso formando sales de aril diazonio. no es necesario aislarlo. 63 . Esto se hace adicionando HBF4 a la mezcla reaccionante. ArN2+ BF4. razón por la cual se agregan a la reacción a bajas temperaturas reactivos como CuCl. Por otro lado las sales de diazonio son electrófilo débiles. esto es: un átomo activo de hidrógeno ligado a un átomo de carbono. 359 Copulación diazoica. etc. 355 Reacción de Sandmeyer. 356 Reemplazo por -I. NR2.No. consiguientemente los sustratos. pueden ser: Compuestos que poseen hidróxido fenólicos: fenoles y naftoles Aminas aromáticas Moléculas con grupo cetónico enolizable de carácter alifático Moléculas heterocíclicas : pirrol. indol. NHR o NH2 La preparación de un colorante azoico. poseen un carácter común. REACCIÓN 353 Reemplazo del H 354 Reemplazo por -H. Todas las moléculas precursoras de copulación utilizadas para obtener colorantes azoicos. EJEMPLOS N2 Cl OH N=N + 0º CH3 CH3 G: debe ser un grupo con fuerte tendencia a liberar electrones: OH. 357 Reemplazo por -F. comprende las reacciones de diazoación y diazocopulación (o simplemente copulación). 64 . 358 Reemplazo por -OH. OH- (Ar)R-CH=CHR1(Ar1) (Ar)RCOOH calor + 2) H3O + (Ar1)R1COOH COOH KMnO 4 COOH 361 Por oxidación de aldehídos y alcoholes primarios (Ar)RCHO KMnO 4. 366 La síntesis malónica EtOOC EtOOC 1) EtONa H 2) R-X EtOOC 367 La reacción de Kolbe. calor 65 1) OH- EtOOC ONa Es una reacción específica para formar ácido salicílico R COOH COONa H3O + . que en las anteriores secciones han sido debidamente estudiadas Sin embargo y con la finalidad de sistematizar las mismas. calor Ar-R Ar-COOH o 1) KMnO 4. que resultan ser los mejores métodos de preparación: No. terciarios. calor 2) H3O 362 (Ar)RCOOH + K2Cr2O 7.ACIDOS CARBOXÍLICOS Métodos de obtención Los ácidos carboxílicos son uno de los compuestos orgánicos más importantes y representan un estado de oxidación avanzado del átomo de carbono. de alilo. secundario. OH-. calor 2) H3O 363 Por oxidación de metilcetonas O R + 1) X2/NaOH 2) H R + COOH + CHX3 R OH CH3 364 Por hidrólisis de cianhidrinas y otros nitrilos R R O OH H + HCN R Por carbonatación de los reactivos de Grignard. dil K2Cr2O 7. bencilo y arilo. Este método se aplica a los (Ar)RMgX R H2O COOH CN R 365 + CO 2 (Ar)RCOOMgX H + (Ar)RCOOH haluros primarios. H2SO 4. H2SO 4. 360 REACCIONES Oxidación de alquenos con KMnO4 EJEMPLOS 1) KMnO 4. varios de sus métodos de preparación involucran otros grupos funcionales. OH-. calor OH OH CO 2. presión R-CH2-COOH + 2) H . calor (Ar)RCH2OH Por oxidación de alquilbencenos (Ar)R-COOH o 1) KMnO 4. indicaremos entre muchas otras reacciones que producen ácido. las siguientes. 372 (Ar)R-COOH Condensación de ácidos con aminas. agregando una solución de diazometano en éter. No. CONHEt COO H3NCH2CH3 COOH La reacción inicial de un ácido carboxílico con una amina da una sal de carboxilato de amonio. donde un nucleófilo sustituye a otro en el átomo de carbono del acilo (C=O). CH2CH2OH 1) LiAlH4 2) H3O El hidruro de litio y aluminio reduce los ácidos carboxílicos a alcoholes primarios. 66 + .. para producir sales orgánicas Los mejores reactivos para convertir los ácidos carboxílicos en cloruros de ácido. recibe el nombre de esterificación de Fischer. estas últimas. exceso + COOMe COOCH3 CH2N2 + N2 El subproducto es el nitrógeno gaseoso y el diazometano en exceso se evapora. 374 + (CH2)7COOH H3C(H2C)7 Esterificación con diazometano Se pueden convertir los ácidos carboxílicos en sus ésteres metílicos de una manera sencilla. reaccionan normalmente por adición nucleofílica de del grupo carbonilo. son el cloruro de tionilo (SOCl2) y el cloruro de oxalilo (COCl)2. 373 EJEMPLOS calor + EtNH2 CH2COOH Reducción de los ácidos carboxílicos a alcoholes. porque forman subproductos gaseosos que no contaminan al producto.. pero los ácidos carboxílicos (y sus derivados) reaccionan principalmente por sustitución nucleofílica de acilo. pero sus reacciones son muy diferentes de las de las cetonas y aldehído. 368 REACCIONES Reacción de von Richter EJEMPLOS Reactividad de los ácidos carboxílicos: Los ácidos carboxílicos contienen también al grupo carbonilo. El ácido protona el grupo carbonilo y lo activa hacia el ataque nucleofílico del alcohol. Síntesis directa de amidas M OH (Ar)RCOO M + + SO 2 + HCl H H H H H2O (CH2)7COCl H3C(H2C)7 SOCl 2 CH2CH2COOH CH2CH2COCl ClCOCOCl CH3COOH H2SO 4 + CH3CH2OH + HCl+ CO+ CO2 CH3COOCH2CH3 COOH H COOH COOH + H2O COOMe CH3OH.No. Calentando esta sal a temperaturas mayores a 100ºC se elimina vapor y se forma una amida. 369 REACCIONES Formación de sales 370 Formación de cloruros de ácido Todos lo ácidos pueden ser neutralizados con las diversas bases inorgánica. 371 Esterificación de Fischer La reacción del ácido con un alcohol catalizado por ácido. El cloruro de oxalilo hierve a 62º Cy se evapora de la mezcla de reacción. El segundo se agrega al carbonilo para formar un dianión Reacción de Hunsdiecker Reacción de Hell-Volhard-Zelinsky (VHZ). El primer equivalente del organolitio desprotona al ácido. R1 (Ar)RCOOH 2 R1Li OLi H3O (Ar)R R1 + OH (Ar)RCOR1 (Ar)R OLi + H2O OH estable. resultando 379 i-Pr COOH CH2OH COCl i-Pr CHO LiAl[OC(CH3)3]3H. aldehídos. El ácido es tratado con bromo molecular catalizado por fósforo rojo o PBr3. con el riesgo de llegar a descomponerse. El ácido propanodioico (ácido malónico) y los ácidos propanodioicos sustituidos H3COC diglima LiAl[OC(CH3) 3] 3H SOCl 2 i-Pr Reacciones de descarboxilación Los ácidos carboxílicos aromáticos experimentan la descarboxilación al fundirse la sal de sodio del ácido con cal sodada (NaOH + CaO). etc. o Pb(OAc)4 para formar la sal del metal pesado. Br Br2/PBr3 (Ar)R CH2 COOH (Ar)R Br H2O (Ar)R CH2 COBr CH2 COOH Que un hidrógeno del carbono α de ácido es sustituido por el bromo. Pb(OAc)4 + calor CO 2 pérdida de un átomo de carbono. REACCIONES El diborano. Se forma el halogenuro del metal y un halogenuro del compuesto orgánico con 378 B 2H6 H3COC Reducción a aldehídos Esta reacción ocurre a partir del derivado clorado del ácido carboxílico y se utiliza un agente reductor muy suave como el tri(t-butoxi)hidruro de litio y aluminio. también reduce selectivamente los carbonilos de los ácidos carboxílicos antes que cualquier otro carbonilo (cetonas. O Descarboxilación de ácidos dicarboxílicos Dos tipos de ácidos dicarboxílicos experimentan la descarboxilación simplemente al calentar el ácido libre. forma el hidrato de una cetona PhCH2CH2COOAg Br2 calor PhCH2CH2Br + CO2+ AgBr I COOH I 2. PhCOONa cal sodada PhH fundida cal sodada CH3(CH2)14COONa fundida + Na2CO3 CH3(CH2)13CH3 + Na2CO 3 Estas reacciones tienen bajo rendimiento. Los ácidos alifáticos reaccionan en condiciones más vigorosas. A continuación se agregan bromo o yodo y se calienta la mezcla de reacción. como Ag2O. HgO. para producir un α-bromo ácido.No. Bajo estas condiciones el cloruro de ácido se reduce a aldehído que se aísla posteriormente. En esta reacción el ácido carboxílico es tratado con una base de un metal pesado. 380 COOH Formación de cetonas.) al correspondiente alcohol primario. La hidrólisis del dianión. El ácido etanodioico (ácido oxálico) sufre la pérdida de CO2 para producir el ácido fórmico. 375 377 El ácido carboxílico reacciona con dos equivalentes de un reactivo de organolitio. 376 EJEMPLOS HO 150-160º O sin disolvente CO 2(gas) + HCOOH HO R R HO OH 120-140º sin disolvente O O HO H + CO 2(gas) O pierden CO2 y dan el ácido acético o un acético sustituido como producto 67 . por lo que su uso se halla en estudios de degradación. para dar aminas O O COOH CH3COOH 68 + O CH3 . haloácido. en presencia de ácido sulfúrico concentrado. 381 REACCIONES EJEMPLOS Conversión de un α-haloácido: Un α. puede sufrir una sustitución nucleofílica del halógeno y transformarse en una serie de derivados del ácido que por otra vía sería imposible de obtenerlos: R 382 Reacción de Schmidt Los ácidos carboxílicos. pueden ser 383 Reacción de Henke 384 Reacción de Ugi 385 Reacción de Rosenmund 386 Conversión a anhídrido R R Br R-COOH COOH R H OH COOH + OH R H2O. calor COOH H NH3 + NH2 R H2O.β -insaturado OH- Br H CN R COONa Conversión en un ácido dicarboxílico Conversión en un α-oxiácido NaCN Br R KOH neutralizar H2C CH COOH alc.No. COONa + HN3 H2SO 4 R-NH2 + CO2 + N2 convertidos en aminas primarias con un átomo de carbono menos mediante el ácido hidrazoico. calor COOH COONa COONa H3C o OH- COONa NH3. ac. calor COONa COONa Conversión en un α-aminoácido Conversión en un ácido α. Br R + H2O. 387 REACCIONES Formación del cloruro de ácido HCl HCl CO2 HCl EJEMPLOS PCl 3 CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2COCl COOH COCl PCl 5 Br HOOC Br (CH2)4 COOH SOCl 2 ClOC (CH2)4 COCl Reactividad de los cloruros de ácido Los cloruros de acilo son intermediarios importantes en la preparación de los ácidos carboxílicos y derivados de los mismos.DERIVADOS DE Ácidos CARBOXÍLICOS CLORUROS DE ACILO Métodos de preparación. las terciarias no pueden usarse. pero si éste último puede reemplazar a un –OH de un alcohol. frío CH3CH2CH2COCl Cuando un cloruro de acilo reacciona con un exceso de amoniaco acuoso concentrado y frío. CH3CH2CH2CONH2 CONH2 COCl NH3. Existe una analogía de sustitución del –OH de alcoholes por los reactivos que también sustituyen el –OH de los ácidos carboxílico. Sin embargo no es posible formar un haluro de ácido con los HX. Aún cuando se conocen otros haluros de acilo. 388 REACCIONES EJEMPLOS Formación de amidas El amoníaco puede sustituirse por aminas primarias o secundarias. concretamente de los cloruros: P(OH)3 PCl 3 (Ar)R-CO-OH + o PCl 5 (Ar)R-CO-Cl o SOCl 2 o POCl 3 o SO 2 + o CO o (COCl)2 No. ésta es una reacción típica de sustitución acilnucleofílica. NH3. De manera que puede escribirse una forma general de preparación de los haluros de ácido. se produce una amida. los cloruros son los más versátiles para su manejo en el laboratorio. el cual se obtiene como hidróxido de amonio concentrado. frío CH3 CH3 ClOC (CH2)4 COCl CH3NH2 frío H3CHNOC (CH2)4 CONHCH3 CH3 O COCl (CH3)2NH N CH3 69 . No. porque no posen un hidrógeno activo. No. RCOO-. en estos últimos casos el procedimiento se conoce como el método de Schotten-Baumann. que contempla la reacción de un ácido y un alcohol catalizada por ácidos fuertes. 392 REACCIONES EJEMPLOS OH Esterifiación de Fischer Este método es una reacción de equilibrio y es particularmente versátil debido a que la mayoría de los alcoholes pueden conseguirse en el mercado y son poco costosos.No. Los cloruros de ácido aromático reaccionan mucho más lentamente que los alifáticos 391 CH2COOCH(CH3)2l H2O CH3COOH CH2COO-Na CH2COCl + CH2COOH acidular con H2O NaOH H + H3C H3C Los cloruros de acilo reaccionan con el anión carboxilato. 390 EJEMPLOS + piridina (CH3)2CHOH OH OH-/H2O CH3CH2CH2COCl + Hidrólisis de los cloruros de acilo Formación de anhídridos O H3C diluido O CH3COCl Los cloruros de acilo se hidrolizan al calentarse con agua. por diferentes métodos 393 OH COOH COOEt + + EtOH COOH + H calor OH H 70 CO O COOCH2CH2CH2CH3 + de alquilo metilo. en función de las variables que intervienen para la formación de un éster. + H2O calor COONa Reacción del anión carboxilato con un haluro de alquilo Esta reacción SN2 se limita a los haluros + Br-CH2CH2Ch2CH3 + NaBr . que es neutralizada para obtener el ácido libre. trietilamina o piridina. COCl disolvente ONa O + O O Sirve para preparar anhídridos asimétricos preferentemente. por lo que se puede afirmar que se conoce muchos aspectos de las mismas. pero la reacción es acelerada por la adición de una base (como NaOH). Si se emplea un fenol en lugar de un alcohol. El mecanismo de la esterificación es la más estudiada. OCO O polar ONa Cl + O O O ÉSTERES Métodos de preparación: Uno de los métodos más comunes de preparación de ésteres. El alcohol a menudo sirve como disolvente de la reacción. la reacción procede con la formación de un éster arílico. primarios y secundarios. se agrega una base para eliminar el HCl a medida que se forma. ya que el anión carboxilato presenta algunas propiedades básicas y promueve la eliminación en haluros terciarios. es la reacción de un cloruro de acilo y un alcohol o fenol. El equilibrio se desplaza hacia la formación del producto por separación permanente del agua formada. La base puede ser una solución de NaOH diluido. 389 REACCIONES CH2COCl Formación de ésteres Cuando un cloruro de acilo aromático es uno de los reactivos. Es más común la reacción de Fischer. las lactonas son abiertas por diversos nucleófilos como el agua. El alcohol producido de esta manera siempre contiene dos grupos Ar o R proporcionados por el reactivo de Grignard. seguido por la hidrólisis para producir un alcohol. Cuando el sustrato es el carbonato de dietilo. Amonólisis El amoniaco es el nucleófilo que ataca al átomo de cabono acilo deficiente en electrones. Br COOCH3 Con los reactivos de Grignard O PhCH2 Un exceso de reactivo de Grignard actúa sobre el éster en condicones anhidras. Se ha observado que las lactonas se forman siempre que sea posible estructurar un anillo de cuatro (β – lactonas) cinco o seis átomos. con un exceso de reactivo de Grignard se introducen tres OEt O H OEt 71 + NH3 Br CONH2 Ph 1) 2 moles PhMgBr/éter 2) H3O + + CH3OH PhCH2 HO Ph CH2Ph 1) 2 moles PhCH2MgBr/éter 2) H3O + H HO CH2Ph . Esta es una reacción típica SN2. razón por la cual espontáneamente o bajo la influencia del calor. después de lo cual ocurre la sustitución alnucleofílica. Las lactonas suelen producirse internamente cuando se genera un anión carboxilato en una molécula que contiene átomo de halógeno. Por esa misma razón. para producir una amida. formen ésteres cíclicos denominados lactonas. para cerrar el éster. formando la lactona. (saponificación) Con Amoniaco.No. EJEMPLOS CH3 O H3C O H + CH3 HO + O H2O n-C6H13 OH H3C o OH- n-C6H13 debido a la formación de una sal carboxílica. debido a la facilidad de formación del anhídrido acético. 397 398 399 REACCIONES Hidrólisis: La hidrólisis de ésteres puede llevarse a cabo en condiciones ácidas o básicas. en cambio en medio básico no. algunas veces en compuestos que ya contienen un anillo. igualmente se usa ampliamente en la acetilación de carbohidratos y celulosa OH + COOCH3 CH2N2 + N2 O γ-y δ – Oxiácidos: Formación de Lactonas O H3C Estos compuestos contienen el gripo –OH y –COOH. + O OH H2O HO O γ-oxiácido γ-lactona O OH H3C O O OH + O δ – oxiácido δ – lactona calor OH SN2 Br H H H H H OH O H2O O Na2CO3 Br H + O O HO H2O O O O O ácido trans Reactividad de los ésteres: Generalmente los ésteres presentan reacciones mediante el mecanismo de sustitución acilnucleofílica No. amoníaco o un alcohol. 394 REACCIONES EJEMPLOS H3C Reacción de alcoholes con anhídridos CH3 H3C O O O O O O OCH(CH3)2 + (CH3)2CHOH OH Preparación de ésteres metílicos mediante el uso del diazometano O COOH (AR)R-COOH + CH2N2 → (Ar)R-COOCH3 + N2 396 OH O O 395 H3C CH3 O H3C O O Los acetatos se forman por esta vía. En medio ácido la reacción es reversible.. la cual requiere que la geometría de la molécula muestre que el ión carboxilato y el halógeno s encuentran en las distancias adecuadas. . 402 REACCIONES EJEMPLOS O A partir de cloruros de acilo y aminas El método de laboratorio más versatil para prearar amidas no sustituidas como sustituídas. RCONH2. Requiere de condiciones extremas de temperatura y presión y un catalizador cromito de cobre (Cu2O y Cr2O3). recurrir al hidruro de litio y aluminio en medio de éter anhidro y el otro. Por tal razón es preferible en el laboratorio.. n dacrón éster polimérico 401 Con agentes reductores. No. REACCIONES EJEMPLOS sustituyentes idénticos en el carbono del acilo. RCONHR y RCONRR. alquino. aldehido o cetona. El hidruro de litio tiene buenos rendimientos y ambos métodos no atacan dobles o triples enlaces C-C aislados. utilizan un sustrato acílico y aminas o amoniaco como nucleófilos. Reducción. LiAlH4 O La hidrogenación de un éster es más difícil de lograr que la hidrogenación de un alqueno. ocurre entre un cloruro de acilo y amoniaco o la amina adecuada.No.. + OEt o OH- + EtOH exceso COOEt + COOEt La transesterificaión es ampliamente usada en la preparación de la fibra sintética conocida como Dacrón. El carbonato de dietilo se prepara fácilmente a partir del fosgeno con 2 moles de etanol y en medio básico: O CH2Ph 1) 3 moles de PhCH2MgBr/éter CH3CH2O 2) H3O OCH2CH3 PhCH2 + HO CH2Ph Cl. Pueden prepararse amidas alifáticas o aromáticas.CO-Cl + EtOH → EtO-CO-OEt OMe 400 H Transesterificación: + Los ésteres reaccionan con otros alcoholes en condiciones ácidas o básicas para producir nuevos ésteres y esta reacción se onoce como transesterificación ya que un éster se transforma en otro.. un poliéster preparado a partir del tereftalato de dietilo o dimetilo y el etilenflicol COO(CH2)3CH3 CH3(CH2)3OH 2 CH3(CH2)3OH MeOH gran exceso COO(CH2)3CH3 EtOOC COOEt + n HOCH2CH2OH (CH2O)2ONa o H + O H3C O COOCh2CH2O COOCH2CH2. sodio en etanol. Elmétodo del sodio metálico en etanol se conoce como procedimiento Bouveault-Blanc H3O CH2OH + + éter seco CH3CH2CH2OH OCH2CH2CH3 CH2COOMe 1) LiAlH4 éter seco H n-Bu 2) H3O H H CH2CH2OH H + + n-Bu CH2COOEt H CH2CH2OH H Na + EtOH n-Pr H MeOH n-Pr EtOH H AMIDAS Métodos de preparación: Los métodos más comunes para preparar amidas. o amidas N-sustituídas. + i-Pr O 2NH3 + i-Pr Cl O O + i-Pr NH4 Cl NH2 i-Pr 2NH(Et)2 + NH(Et)2 Cl N(Et)2 Cl O O + i-Pr Cl 72 NH2 2 i-Pr NH + NH3 Cl . COO NH4 H3C calor H3C + (Ar)R-CO-OR1(Ar1) PhCH2-OC CONH2 NH3 PhCH2CO-NH2 + H2O + (Ar)R-CO-NH2 NH3 O + (Ar1)R1OH PhCOO NH4 COPh Este tipo de reacción es de utilidad comercial. 407 Deshidratación de las amidas: Formación de nitrilos. reaccionan con amoníaco para formar la amida correspondiente. H2O + calor 3(Ar)R-CO-NH2 COO Na H3O 3(Ar)R-CN C6H5 + H3PO4 + 1) CO 2 Mg (CH3)3CBr éter NH4 + NH3 + POCl3 HBr conc. P2O5 o POCl3 (oxicloruro de fósforo) como el más indicado. 404 A partir de ésteres y amoniaco 405 A partir de anhídridos y amoniaco La mayoría de los ésteres tanto alifático como arílicos. hasta el ácido carboxílico correspondiente o su sal como productos respectivos. frío (CH3)3C SOCl 2 CN calor O (CH3)3C NH2 O Otras reacciones de las amidas: B 2H6 La conversión de una amida a una amina que contiene el mismo número de átomos de carbono y la conversión de una amida a una amina primaria que contiene un átomo de carbono menos (reacción de Hofmann) O CH2-NH2 THF NH2 LiAlH4 H3C éter H3C NH2 NH2 O Cl 2 NH2 i-Pr O Cl 2 NaOH NH2 73 NH2 NaOH i-Pr NH2 . No. 25º + COOH calor (CH3)3CMgBr 2) H3O COOH 3HCl (CH3)3CCOOH + 1) PCl 5 2) NH3. la sal de amonio se calienta vigorosamente para formar la amida correspondiente y una molécula de agua. O O NH3 NH2 O O NH4 O O Reacciones de las amidas Las reacciones más comunes de las amidas siguen el patrón general de la sustitución acilnucleofílica. Esta reacción es la mejor alternativa. se forma la sal de amonio del ácido. Las amidas se convierten suavemente y con buenos rendimientos a los nitrilos correspondientes. 408 EJEMPLOS + H . PCl5. Después. sólo cuando se dispone fácilmente del anhídrido necesario. porque los haluros de alquilo secundarios y/o terciarios no reacciona en condicones SN2 con unión cinuro. al calentarse con SOCl2. 403 REACCIONES EJEMPLOS A partir de ácidos y amoniaco H3C NH3 exceso COOH Cunado se trata un ácido con un exceso de amoniaco.No. 406 REACCIONES Hidrólisis de las amidas Las amidas pueden hidrolizarse en condiciones ácidas o básicas. H2O CONH2 C6H5 CONH2 (CH3)3COH C6H5 NaOH. 412 REACCIONES EJEMPLOS O Reacción con reactivos nucleofílicos: agua. por otro lado también el ácido maleico.. El ácido adípico (seis carbonos) y otros diácidos alifáticos de cadena recta superiores no forman anhídridos El ácido ftálico forma anhídridos por calentamiento y no así los ácidos isoftálicos y tereftálico. que se prepara por deshidratación del ácido acético. que no permite la deshidratación O O anhídrido maleico El isómero ácido fumárico no reacciona Reacciones de los anhídridos: El tipo de reacción más general que experimentan los anhídridos es la apertura de la unión anhídrido con el uso de un nucleófilo adecuado agua. Los anhídridos cíclicos se ven afectados de igual manera. para formar inicialmente un compuesto intermediario. etc. alcohol y amoniaco La adición de trazas de ácido mineral o ión oxidrilo al agua aumenta la velocidad de la hidrólisis considerablemente. para producir el anhídrido respectivo: 410 A partir de anhídridos y ácidos carboxílicos Para formar otros anhídridos. No.el ácido acético que se forma se elimina por destilación O O A partir de los ácidos dicarboxílicos Los ácidos oxálico y malónico no producen anhídridos por calentamiento. alcohol. originando otro anhídrido simétrico con 411 EJEMPLOS OH CH3 COOH H2C C cetena(o) AlPO 4 CH3COOH CH2 O CH3 O enol inestable tautomerización O CH3 O CH2 O O anhídrido acético La cetena también puede prepararse por la pirólisis de la acetona a 700º (CH3COCH3 → CH2=C=O + CH4). 409 REACCIONES A partir de los ácidos monocarboxílicos El anhídrido de los monoácidos más importantes es el anhídrido acético. hallan en una posición trans. pueden originarse alternativas de síntesis muy interesantes para generar algunas estructuras que por otras vías son muy difíciles de obtenerlos. O CH3 O CH3 + 2 CH3COOH 2 Ph-COOH + PhCO-O-OCPh anhídrido benzoico O buenos rendimientos. amoniaco.ANHÍDRIDOS Métodos de síntesis No. se puede hacer uso de un exceso del anhídrido acético y dos moles de ácido respectivo. En este último caso.). denominado cetena (o ceteno). y también la reacción de alcohólisis es agilizada por la adición d de trazas de ácido mineral o un ión CH3 CH3 (CH3CH2CO)2O 74 + O + H2O 2 CH3COOH O 2 NH3 CH3CH2CONH2 + CH3CH2COO NH4 . forma un anhídrido y no así el 700º COOH calor COOH O calor O COOH COOH O O O COOH COOH calor O O calor + H2O COOH COOH O ácido maleico ácido fumárico. si lo hacen porque tienen la opción de formar anhídridos cíclicos de cinco y seis miembros respectivamente. que luego se combina con otra molécula de ácido acético. debido a que sus grupos carboxilo se. en cambio los ácidos succínico y glutárico. frío + O NH2 Ph OEt OEt O O 413 414 Síntesis de Haworth Formación de cetonas ( reacciones de Friedel – Crafts) Los anhídridos pueden emplearse en la acilación de Friedel-Crafts de compuestos aromáticos Los anhídridos cíclicos a su vez dan la oportunidad de formar anillos condensados luego de dos acilaciones seguidas de F-C. En los anhídridos cíclicos en el extremo no sustituido. EJEMPLOS (PhCO-)2-O + CH3CH2OH PhCOOCH2CH3 O O O EtOH 1 mol O O OH SOCl 2 Cl OEt OEt O 1) (C6H5)2Cd 2) H3O O + PhCOOH O Nh3.No. REACCIONES alcóxido al alcohol. especialmente ésteres). Esas reacciones pueden dar adición nucleofílica al carbonilo (cetonas y aldehídos) o sustitución nucleofílica de acilo (derivados de ácido. Las reacciones más útiles de los iones enolato y sus intermediarios implican el ataque a los grupos carbonilo. contiene el grupo ácido carboxílico cuyo OH puede ser sustituido por un haluro. calor 1) SOCl 2 2) AlCl 3 O HO O ADICIONES Y CONDENSACIONES DE LOS ENOLES E IONES ENOLATO Formación y reactividad de los enoles e iones enolato Muchas de las reacciones ya se han visto en las secciones correspondientes y solo ejemplificaremos aquellas reacciones que no fueron aún consideradas o en su caso aquellas cuyo uso es importante en la síntesis orgánica. 75 . CH3 CH3 CH3 O + CH3 COCH3 O CH3 1) AlCl 3 seco 2) H3O + + O COCH3 mayor cantidad O O + O AlCl 3 H3O + O HO O Zn(Hg)/HCl. NaOH + RCOO Na H2O CHX3 haloformo R-CHOHCH3 Donde X = Cl. los aldehídos se oxidan con facilidad y los halógenos son agentes muy oxidantes. Al calentar una mezcla ácida o H OH- O El enol funciona como nucleófilo débil para atacar a un grupo carbonilo activado (protonado). El producto. Br y I O 416 Halogenación alfa-catalizada con ácido. Implica el ataque de la forma enólica de la cetona a la molécula electrofílica de halógeno. La condensación aldólica implica la adición nucleofílica de un ión enolato a otro grupo carbonilo. el aldol se Esta reacción sufre catálisis ácida y/o básica.beta-insaturado. que es una beta-hidroxicetona o aldehido. la condensación aldólica se presenta por la adición nucleofílica del ión enolato (nucleófilo fuerte) a un grupo carbonilo. Bajo condiciones básicas. culminaron en su oxidación a ácidos carboxílicos. Bajo las condiciones adecuadas. El producto es un aldehído o cetona alfa. O 419 Condensación aldólica promovida por base. beta . H2O Br2/PBr3 O O COOH HO Br Condensación aldólica de los aldehídos y cetonas. Condensación aldólica catalizada por ácido Deshidratación de los productos de Aldol. de ahí que los 417 418 COCH3 + Br2 CH3COOH CH2Br + CHCl 2 + 2HCl HBr O COCH3 + 2Cl 2 CH3COOH intentos de halogenar un aldehído. Reacción de Hell-Volhard-Zelinsky Br Br El ácido se trata con bromo y tribromuro de fósforo y a continuación se agrega agua para hidrolizar al bromuro de alfa-bromo acilo. se efectúa la deshidratación de la función alcohol. se llama aldol. Los productos son la cetona halogenada y un ión halogenuro. A diferencia de las cetonas. 415 REACCIONES ALDEHIDOS Y CETONAS Halogenación alfa-promovida por bases La halogenación promovida por una base se efectúa por un ataque nucleofílico de un ión enolato en la molécula electrofílica del halógeno. En esta reacción se puede reemplazar un hidrógeno alfa o más empleando las cantidades adecuadas de halógeno. EJEMPLOS X2/HOR-CO-CH3 R-CO-CH2-X H2O se produce multihalogenación R-CO-CH2-X X2. puede deshidratar para formar un compuesto carbonílico alfa. se prefiere la catálisis ácida. Debido a la tendencia a la halogenación múltiple (prueba del haloformo). H CH3 H -H2O O H O H H CH3 O OH La protonación forma un aldol. 420 H CH3CHO básica que contenga un aldol.No. 421 H HO H H H + H CH3 H OH H CH3 O enol producto de aldol OH H H CH3 + u OH- H CH3 calor O O 76 .insaturados. 77 . Como el enolato tiene dos sitios nucleofílicos (el oxígeno y el carbono alfa). Los aldehídos no se prestan para esta alquilación. Una enamina es un nucleófilo más fuerte que un enol. son menos comunes. H2O CH3 O O 423 H2O R1 R1 CH3-X. Una enamina (amina vinílica) es el análogo nitrogenado de un enol. consiguientemente no participan en la condensación aldólica. formando un nuevo enlace C-C. 425 CH3 O Ph CH3 O O Ph-CH2-Br DAL H Ph Ph CH3 CH3 CH2Ph CH3 H3C H3C H3C Las bases y alcóxidos provocan reacciones secundarias. alquilándose en el proceso. En cambio cuando un aldehído de este tipo ( o dos aldehídos diferentes) es sometido a la acción de una base fuerte. Diisopropil amiduro de litio.No. puede reaccionar en cualquiera de ellos. Por lo general la reacción se efectúa. O O N H + + H3O + N H H2C + CH2Ph + Br + Ph N H H Algunos halogenuros que reacciona bien con enaminas son los siguientes: Ph-CH2-X. Las ciclaciones aldólicas de anillos de más de seis miembros y menores de cinco. a menos que reaccione con el ión enolato de otro compuesto carbonílico (reacción aldólica cruzada). ocurre una oxidación-reducción de la misma molécula (de las moléculas diferentes) CH3 -H2O OH Un ión enolato puede funcionar como nucleófilo. halogenuro de alilo La Reacción de Cannizzaro. principalmente en el carbono alfa. debido a que su formación está menos favorecida. por lo que se hace uso del DAL: [(i-Pr)2N-Li+)]. EJEMPLOS O O O Frecuentemente se forman anillos de cinco y seis miembros por reacciones aldólicas intramoleculares de las dicetonas. Los aldehídos que no contienen hidrógeno en la posición alfa no pueden formar iones enolato. En algunos casos un grupo carbonilo puede quedar fuera del anillo formado en el producto. Y se forma en la reacción de una cetona o aldehído con una amina secundaria. Halogenuros halogenuros de bencilo >C=C-CH2-X. pero todavía es muy selectivo en las reacciones de alquilación. R R R H OH- OH- H + R1 OH O producto aldólico O O O + OH- CH3 OHO OH CH3 CH3 producto aldólico O CH3 O OH- OHCH3 CH3 Alquilación de iones enolato 424 Formación y Alquilación de enaminas Una alternativa más suave para dirigir la alquilación de los iones enolato es la formación y alquilación de un derivado de enamina. 422 REACCIONES Ciclaciones aldólicas.. porque tienden a sufrir reacciones secundarias con el DAL. halogenuros RCO-Cl de metilo O de acilo OH O H O OH- + H H H H + O- H formiato H + O OH O O H OH- H reducido H O- + oxidado Esta reacción tiene utilidad limitada por el número de aldehidos sin hidrógenos alfa existentes. formando un beta-cetoéster. Una nueva formar de originar un doble enlace carbono-carbono a partir de un grupo carbonilo y un carbanión. La condensación de Claisen resulta cuando una molécula de éster sufre la sustitución nucleofílica de acilo por un enolato de éster. El intermediario tiene un grupo alcoxi (-OR) que actúa como grupo saliente. Los ésteres son menos ácidos que las cetonas y aldehídos. carbonatos y 430 431 COOMe Condensaciones de Claisen Cruzadas OMe 1) EtONa + CH3COOMe 2) H3O + Ph O OEt H 1) EtONa H OEt 2) H3O Ph O O O OEt H + O O oxalatos). en especial cuando sólo uno de ellos tiene los hidrógenos alfa necesarios para formar un enolato. es decir es una condensación intramolecular. Las cetonas son más ácidas que los ésteres y se acepta que el enolato de la cetona sea el nucleófilo en la 78 CH3 1) MeONa 2) H3O + O O .. pero es limitada. Los hidrógenos alfa de los ésteres son débilmente ácido y pueden eliminarse por la acción de una base para dar iones enolato. es la reacción denominada de Wittig. 426 La Reacción de Wittig La condensación aldólica convierte un C=O en C=C. 429 Las condensaciones de Claisen se pueden efectuar entre ésteres diferentes. Un éster sin hidrógenos alfa funciona como componente electrofílico (benzoatos. Una eliminación subsecuente produce un alqueno. también son posibles entre cetonas y ésteres.No. 428 CH3COOEt EtONa H2O CH2COOEt CH3COOEt CH3COCH2COOEt O O COOEMe 2 1) EtONa OMe 2) H2O Condensación de Dieckman Es una ciclización de Claisen. Las condensaciones de Claisen CH3 H3C CH3 + O O cruzadas. Condensación de Darzens Condensaciones de los ésteres y las cetonas. + Ph3P Ph3P-CH3 CH3-Br Br Bu-Li Ph3P-CH2 iluro H O Ph3P H CH H + ÉSTERES 427 Condensación de Claisen. formiatos. REACCIONES EJEMPLOS llamada reacción de Cannizzaro. donde un carbanión estabilizado por fósforo (iluro) ataca una cetona o aldehído. Los carbaniones alfa resultantes. cetonas y ésteres que pueden clasificarse como compuestos β-dicarbonílicos. + OEt EtO 2) H3O 432 433 Condensación de Stobbe beta-cetoéster O O O 1) EtONa EtO OEt OEt 2) H3O O Síntesis de Kiliani-Fischer + carbonato de dietilo + OEt 1) EtONa O O O + O Los ésteres succínicos reaccionan con aldehídos o cetonas en presencia de alcóxidos. dando los ácidos dibásicos no saturados. pues la mayor acidez de la cetona. con las siguientes estructuras generales: O O R R beta-dicetona OR1 R O O beta-cetoéster 79 OR1 RO O O beta-diéster . los beta-cetoésteres y los beta-diésteres. REACCIONES EJEMPLOS condensación. Sin embargo es posible la condensación en el caso de que ambos tengan hidrógenos alfa. O O Los rendimientos son mayores si el éster no tiene hidrógenos alfa. proporciona el ión enolato. Como consecuencia de ello este tipo de compuestos experimentan la condensación con los aldehídos (y algunas cetonas) que). + EtONa CH2 CH3 CH CN C CN inestable -H2O H CN no contienen ningún hidrógeno α (como el benzaldehido COMPUESTOS β-DICARBONÍLICOS Existen diversas combinaciones posibles de aldehídos. en lugar de las bases alcóxidas anteriormente utilizadas. Los agentes de condensación más utilizados son. Este tipo de reacción recibe el nombre de condensación de Perkin. esta última suele ser la sal del carboxilato correspondiente al ácido en el anhídrido. sean un tanto ácidos. en esta sección no centraremos en las beta-dicetonas. son estabilizados por resonancia.No. el ter-butóxido potásico y el hidruro de sodio 434 435 Condensación de Perkin Los anhídridos también experimentan reacciones de condensación en presencia de una base. CHO CH3 O H3C + O O 120º O O OH EtONa CH3 O inestable no aislado -H2O O OH HO O O O + H2O O CH3 CH3 ácido cinámico Grupos Nitro y Ciano como sustituyentes acidificantes HO CHO El grupo ciano (-CN) y el grupo nitro (NO2) también sustraen electrones y hacen que los hidrógenos alfa. 436 REACCIÓN Condensación de Knoevenagel Esta reacción es considerada como una ampliación a la de Perkin. La condensación de aldehídos y cetonas con un grupo metileno activo en presencia de una base orgánica se llama reacción de Knoevenagel. que forman sales del malonato respectivo NC-CH2-COO Na OEt EtO 438 CN Et OH H O ácido acético disustituído O O . el cianato de etilo. el éster malónico. ya que el etóxido en alcohol reaccionaría primero con el haluro de acilo. el éster acetilacético. Se sustituye por sodio metálico o hidruro de sodio. se conoce como la síntesis del éster malónico . Los dos pasos claves son 1) la alquilación del éster malónico y 2) la hidrólisis y descarboxilación del éster malónico sustituido. 437 EJEMPLOS SÍNTESIS MALÓNICA Los compuestos con metileno activo. OEt EtO EtONa OEt EtO EtOH O O CH3CH2-I OEt EtO O O O O EtONa/EtOH Et Et OH HO O H CH3CH2-I Et Et + H2O SN2 O O calor Et O + O (CO 2) SÍNTESIS ACETOACÉTICA Síntesis del acetoacetato de etilo 80 Et OEt EtO OEt OH.EtO O Podría también utilizarse algunos haluros de arilo como : Ph(CH2)n-X. pueden ser. frío O O Reacciones de acilación 439 Naº o NaH MeO OMe MeO OMe benceno o éter Na CH3CO-Cl benceno O O 1) H3O O + O OH O O + MeO 2) calor O OMe + H Et NaCl CH3 CH3 Reacciones de alquilación La secuencia de pasos que se inicia con el éster malónico y que produce un derivado del ácido mono o disustituido. donde n ≥ 1 440 O O O O Para la acilación se cambia la base.No. CH3COOH Cl 2 neutralizar ClCH2COOH P trazas ClCH2COO Na con OH- Síntesis del malonato de dietilo: OH- Na OOC-CH2-COO Na H2O 2 EtOH + H . y está favorecida si los grupos R tanto en el aldehído como en el reactivo de Grignard son pequeños. razón por la cual reaccionan predominantemente por la adición1. Adición de los reactivos de Grignard a cetonas conjugados con un doble enlace.insaturados (aldehídos. el principal modo de adición es la adición 1.2.No.insaturado puede ocurrir de una de las dos maneras siguientes: Adición -1. β – NSATURADOS En esta sección se toman en cuenta reacciones significativas de adición de los reactivos nucleofílicos a los compuestos de carbonilos α. Estas cetonas tienen menos tendencia a experimentar la adición 1. REACCIÓN 441 Reacciones de alquilación. Adición al doble enlace carbono-oxígeno Adición-1. donde el nucleófilo se adiciona al doble enlace conjugado con el grupo carbonilo. H-Nu. 442 Reacciones de Acilación Las consideraciones efectuada para la síntesis malónica son perfectamente aplicables para la síntesis acetoacética EJEMPLOS O O O O Naº o NaH OMe H3C CH3CO-Cl benceno O O O 1) H3O + H3C O COMPUESTOS DE CARBONILO OMe H3C benceno o éter O + O OMe H3C 2) calor O CH3 CH3 I α.2 debido a la menor reactividad del grupo ceto a la adición nucleofílica. a un compuesto carbonílico α.2. β.4 o conjugada. β. No443 REACCIONES EJEMPLOS Adición de los reactivos de Grignard a aldehídos conjugados con un doble enlace.4 o adición conjugada. La cantidad de adición CH3 H3C O + EtMgBr 1) éter CH3 H3C O 2) H2O H3C La presencia de sustituyente en la posición 4 en un 81 . H O El grupo aldehído es más reactivo con respecto a la adición nucleofílica que el grupo ceto. cetonas y ésteres) La adición de un reactivo polar. cuando el Grignard es voluminosos como en el caso del bromuro de tert-butilmagnesio. 444 + Ch2Ph éter PhCH2MgBr OH H Sin embargo. acetilacetato de etilo. el cual es un método para sustituir un hidrógeno activo por el grupo – CH2CH2CH. etc.) dan productos de adición con cetonas y ésteres α. Por otro lado esta reacción es reversible Reaccionantes en la adición conjugada sistema conjugado. El valor sintético de esta reacción radica en gran parte por las reacciones que puede sufrir el grupo nitrilo. 82 (C2H5)2NH CH2CH2CN KOH t-C6H9OH H3C CH2CH2CN C CH2CH2CN + CH2=CHCN (C2H5)2NCH2CH2CN OH + CH2=CHCN NaOH OCH2CH2CN H3C (CH3)2CHCHO + CH2=CHCN MeONa CH2CH2CN H3C CHO . piperidina.4 ya que restringen el ataque del reactivo de Grignard. pues de otro manera podrían entrar más de un grupo cianoetilo. La reacción se cataliza con bases.2 disminuye aún más cuando el sustituyente unido al grupo carbonilo es voluminoso.No- REACCIONES EJEMPLOS 1.β no saturados. como ya se vio en la sección correspondiente. 445 Reacción de Adición de MICHAEL Los compuestos con grupos metilénicos activos (tales como cianacetato de etilo. cianuro de bencilo. nitrógeno u oxígeno. fenilacetato de etilo. se tiene un proceso muy útil que se conoce como cianoetilación. pero es preferible que haya un solo hidrógeno activo. etc .. El hidrógeno activo o sustituible puede estar unido a un átomo de carbono. como etóxido de sodio. reduce la cantidad de producto de adición-1. H3C EtOOC H3C EtOOC CH3 CH3 CH: H O EtOOC enolato del éster malónico O EtOOC H H EtO-H H3C EtOOC CH3 O EtOOC Sustratos(aceptores) CH H2C CHO CH CH (EtOOC)2CH2 X C R EtOH PhCH=CHCOPh (EtOOC)2CH CH COPh EtO-H SR Ph C OR OCOR HCN Ph-CH-CN CH OR éter H CH3NO2 H3C H H O2NH2C H CO2C2H5 EtONa + CH3CH=CHCO2C2H5 CH3 NO2 NC NC-CH-CO 2R RO 2C-CH-CO 2R H KOH +(CH3)2C=CHNO2 O H2C CH2 COPh H H3C O NH2 CH CH(COOEt)2 CH2-SO 2R H2C CH Ph CNOR O H2C H CH(COOEt)2 O H2C Nucleófilos(donadores) EtOH R-CO-CH-CO-OR H2C R2CuLi CN H2N H H H H H2C NO 2 O H3C RCO-CH-CN O O 446 O + 3 CH2=CHCN H3C R-CO-CH-NO 2 Cianoetilación: Cuando en la reacción de Michael el sustrato es el acrilonitrilo. REACCIÓN 451 Reacción de Prins 452 Acoplamiento de Suzuki) 453 Acoplamiento de Glaser 454 Alilación de Trost EJEMPLO 83 .No447 REACCIONES Alilación de Trost) 448 Síntesis de Meyers 449 Reacción de Franchimont 450 Reacción de Baylis-Hillman EJEMPLOS Otras reacciones de interés No. No. REACCIÓN 455 Reacción de Pschorr 456 Reacción de Twichell) 457 Catalizador de Adkins 458 Reacción de Ferrario 459 Reagrupamiento de Amadori EJEMPLO 84 . 1973. G. SOLOMONS. J. Edit.H. “Química Orgánica”. Recursos Educativos de Química Orgánica. “Química Orgánica”. .D. “Química Orgánica”. 1993 10..No. Limusa-México. Edit. “Química Orgánica Moderna”. MORRISON Y BOYD. ELLIS. Edit. REACCIÓN 460 Ciclación de Nazarov EJEMPLO Bibliografía 1. www. Edit. Edit. HORN y STRAUSS. WADE L. Addison-Wealwy Iberoamericana. CASON. GUEVARA J.W. Edit. quiored.. 3. Alhamabra S. URMO S. –Segunda Edición. “Problemas de Química Orgánica”. T. QUIORED. 1990 6. 1988 5. ET AL.A. S. Edit. 1975 2. “Química Orgánica”. 1988 9. W. México.A.G. “Química Orgánica”. Préntice-Hall Hispanoamericana.F. REUSCH.A. –McGraw-Hill.A. “Química de las Reacciones Orgánicas”. Quinta Edición.G. Limusa-Wiley. Harla México 1984 85 . WINGROVE – CARET. S. JR. “química Orgánica”. .P. Madrid 196 4. 1979 8. México D. Noriega-Limusa. 7. España. Edit. Edit.