Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A 1 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial 2014 FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, UTEM UNIVERSIDAD MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE T E C N O L Ó G I C A DEPARTAMENTO DE QUÍMICA M E T R O P O L I T A N A Miguel Avellan y Eglantina Benavente Fechas Martes Prácticos 26 de Agosto Normas generales .LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA Prof. ácidos y bases 23 de Septiembre Propiedades Grupo 1 y 2 30 de Septiembre Propiedades Grupo 13 y 14 .2 de Septiembre Técnicas 1 9 de Septiembre Comportamiento de Sales. 7 de Octubre Propiedades Grupo 15 14 de Octubre Propiedades Grupos 16 y 17 21 de Octubre El Cromo y sus reacciones 28 de Octubre Propiedades triada Fe. Co y Ni 4 de Noviembre Química del Cobre . 11 de Noviembre Síntesis de sulfato de tetraamincobre(II) 18 de Noviembre Práctico Recuperativo 25 de Noviembre Entrega de Notas Evaluación: Control de Entrada 30% . 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA.Control de Salida 40% Informes Técnicos 30% 2 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. . Lavar las manos antes de abandonar el laboratorio . Que el alumno sea capaz de efectuar anotaciones de datos y resultados de cálculos en forma ordenada y planificada.OBJETIVOS Desarrollar la capacidad de observación científica que permita acumular información que conlleve a formular conclusiones. No comer. no se deben gastar bromas. Desarrollar la destreza de manipulación adecuada de material e instrumentos de laboratorio. INSTRUCCCIONES Y NORMAS PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO. Mantener una actitud responsable. análisis y evaluación de las experiencias realizadas. Seguir las instrucciones del profesor o persona responsable. Estudiar cada experiencia antes de llevarla a cabo. lo cual le permitirá efectuar deducciones con mayor facilidad. Realizar informes que le permitan comunicar resultados. Normas Generales No entrar en el laboratorio sin que esté presente el profesor o responsable. correr ni gritar. beber o fumar en el laboratorio de prácticas. así como no llevar colgantes. piercings o prendas sueltas No llevar sandalias o calzado que deje el pie al descubierto .Normas Personales Cada grupo se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material. colgantes. manga larga y cuaderno de laboratorio. Se exige puntual asistencia. Debe evitarse el uso de lentes de contacto No se deben llevar pulseras. debe llevarlo recogido o metido en la ropa. Es requisito indispensable para realizar las prácticas de Laboratorio es el uso de un delantal blanco. Si se tiene el pelo largo. el rótulo que lleva el frasco. que pueden entorpecer el trabajo Normas referentes a la utilización de productos químicos Antes de utilizar un determinado compuesto. asegurarse bien de que es el que se necesita. así como que esté ordenado 3 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. para ello leeremos. no pueden depositarse prendas de vestir. apuntes. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A En las mesas de laboratorio o en el suelo. etc. de su instrumental y utensilios.. . si es preciso un par de veces.Las heridas se deben llevar cubiertas. aunque se utilicen guantes para trabajar Proteja sus manos con guantes y gafas de seguridad para proteger los ojos Es imprescindible la limpieza del laboratorio. lavaojos. Es de suma importancia que cuando los productos químicos de desecho se viertan en el desagüe. aunque estén debidamente neutralizados. botiquín. los productos químicos. duchas de seguridad. utilizando pinzas. enseguida circule por el mismo abundante agua.No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos utilizados sin consultar al profesor. Utilizar la bomba manual o una propipeta No hacer actividades no autorizadas o no supervisadas No trabajar lejos de la mesa. No tocar con las manos. y menos con la boca. agua. No oler las sustancias sin tomar precauciones No pipetear con la boca los productos abrasivos. gases. etc Hábitos de Trabajo Comprobar la ubicación del material de seguridad como extintores. ni colocar objetos en el borde Calentar los tubos de ensayo de lado. No mirar al interior del tubo ni dirigir la boca del tubo hacia otro compañero ni hacia uno mismo Evitar mezclas que no sean las indicadas Al acabar el trabajo asegurarse de la desconexión de aparatos. etc Seguir el protocolo de trabajo marcado por el responsable de las prácticas . 4 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial UNIVERSIDAD 2014 . No intentar neutralizar y acudir al médico lo más rápidamente posible con la etiqueta o ficha de seguridad del producto. Quemaduras térmicas: Lavar abundantemente con agua fría para enfriar la zona quemada. para lo cual se debe disponer de información a partir de la etiqueta y de la ficha de datos de seguridad. ACCIDENTES ¡¡¡¡¡¡ En caso de accidente. emplear el lavaojos durante 1520 minutos. Intoxicación digestiva: Debe tratarse en función del tóxico ingerido. cuando sea necesario. empleando si es necesario la ducha de seguridad. sobre todo si el producto es corrosivo o irritante.Leer la etiqueta o consultar la ficha de datos de seguridad de los productos antes de su utilización. Si la salpicadura es en los ojos. quitarse la ropa y objetos previsiblemente mojados por el producto. avisar al responsable de las prácticas !!!!!!!!! Salpicaduras en los ojos y sobre la piel: Sin perder un instante lavarse con agua durante 10 o 15 minutos. en: Explosivos. UTEM IMPORTANTE Dada la necesidad de comunicar los riesgos asociados a las sustancias químicas. Sustancias y preparados que. es importante contar con un adecuado sistema de señalización. entregamos a continuación el medio de Señalización Internacional y el de una Empresa Nacional llamada Winkler SUSTANCIAS QUÍMICAS PELIGROSAS Las sustancias químicas se clasifican. Sustancias y preparados que pueden explosionar bajo el efecto de una llama. en función de su peligrosidad. particularmente con los inflamables. Extremadamente inflamables. . en contacto con otros. Comburentes. Para este efecto.T E C N O L Ó G I C A MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE M E T R O P O L I T A N A DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. originan una reacción fuertemente exotérmica. Sustancias y preparados gaseosos que sean inflamables en el aire a presión normal. Inflamables. Sustancias y preparados que por inhalación. a la temperatura ambiente. ingestión o penetración cutánea puedan entrañar riesgos de gravedad limitada. Sustancias y preparados cuyo punto de ignición sea igual o superior a 21°C e inferior a 55°C. en contacto con el agua y el aire húmedo. Nocivos. agudos o crónicos. Fácilmente inflamables. puedan calentarse e incluso inflamarse. Sustancias y preparados sólidos que puedan inflamarse fácilmente por la acción breve de una fuente de ignición y que continúen quemándose o consumiéndose después del alejamiento de la misma. Sustancias y preparados que. Sustancias y preparados en estado líquido con un punto de ignición igual o superior a 0°C e inferior a 21°C. e incluso la muerte. . Se definen como tales: Sustancias y preparados que. ingestión o penetración cutánea puedan entrañar riesgos graves.Sustancias y productos químicos cuyo punto de ignición sea inferior a 0°C. y su punto de ebullición inferior o igual a 35°C. Muy tóxicos. en el aire y sin aporte de energía. Sustancias y preparados que por inhalación. desprendan gases inflamables en cantidades peligrosas. prolongado o repetido con la piel o mucosas pueden provocar una reacción inflamatoria. Peligrosos para el medio ambiente. Sustancias y preparados cuya utilización presente o pueda presentar riesgos inmediatos o diferidos para el medio ambiente. Irritantes.Corrosivos. Sustancias y preparados no corrosivos que por contacto inmediato. Sustancias y preparados que en contacto con los tejidos vivos puedan ejercer sobre ellos una acción destructiva. 5 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A Etiquetado de los productos químicos mediante un símbolo o pictograma: . PELIGROSOS PARA EL MEDIO AMBIENTE. . 6 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial 2014 UNIVERSIDAD . con colores característicos como son el azul. De acuerdo a esto. se indica el grado de riesgo a través de una escala numérica de 0 a 4. basado en normativas americanas y considera los riesgos para la salud.MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE T E C N O L Ó G I C A DEPARTAMENTO DE QUÍMICA M E T R O P O L I T A N A FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. UTEM Señalización Winkler Los reactivos químicos. es el siguiente: . la señalización tiene la siguiente presentación: En cada uno de estos cuadrados. amarillo y blanco. inflamabilidad. reactividad y por contacto. con el propósito de informar la severidad del riesgo. Su significado en general. soluciones y kits WINKLER cuentan con su propio sistema de identificación de riesgos. rojo. respectivamente. Grado de Riesgo Significado 0 Ningún Riesgo 1 Ligero Riesgo Moderado Riesgo . otros productos químicos y materiales o condiciones de temperatura y presiones elevadas. REACTIVIDAD: Corresponde al riesgo de reactividad y oxidación de una sustancia química. cuando es inhalada. agua. . producto de exposiciones únicas o continuas. ingerida o absorbida a través de la piel y considera daños agudos y crónicos. lo que queda determinado por su temperatura de inflamación. INFLAMACION: corresponde a la susceptibilidad de una sustancia química a inflamarse. cuando entra en contacto con el aire.3 Severo Riesgo 4 Extremo SALUD: Corresponde al riesgo de toxicidad de una sustancia química. con la consecuencia de efectos agudos o crónicos http://www.es/averroes/~04000134/fisiqui/practicasq/node2.htm#yoocarouseltab 7 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES.com/riesgos_detalles.html http://www. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A PRÁCTICO Nº 1 TÉCNICAS BÁSICAS DE QUÍMICA INORGANICA EXPERIMENTAL .juntadeandalucia.winklerltda.CONTACTO: Corresponde al riesgo por contacto de una sustancia química con alguna parte del cuerpo de una persona. Un reactivo cristalino o en polvo se sacará de un frasco por medio de un espátula limpia y seca. papel de aluminio o sobre algún recipiente de vidrio. debe evitarse su contaminación teniendo en cuenta las siguientes normas: Antes de sacar un reactivo del frasco leer la etiqueta cuidadosamente. Saque el vidrio de reloj de la balanza. Después de sacar una muestra de reactivo de un frasco. Masada Al realizar una medida de masa compruebe inicialmente el cero de la balanza. La parte interna del cierre del frasco de los reactivos nunca se pondrá en contacto con la mesa u otras fuentes de contaminación. para asegurarse de que el reactivo es el necesario para la experiencia.1 Toma de reactivos Al tomar un reactivo. Adicione el producto poco a poco y con cuidado. sólido o líquido. 3 Transferencia de sólidos Cantidades pequeñas de un reactivo sólido granulado o en polvo se transfieren desde un frasco a un recipiente generalmente con una espátula limpia y seca. Si se ha adicionado más producto del necesario no lo quite encima de la balanza. . limpio y seco. sino sobre un vidrio de reloj. No mase nunca sobre el platillo. Después de usar la balanza déjela completamente limpia. 2. puede dañarla. no se debe devolver al frasco ninguna porción de ella. retire un poco de producto y vuelva a masar. Estos instrumentos tienen marcas grabadas en su superficie que indican los volúmenes de los líquidos. El papel se inserta en la pequeña apertura del recipiente y el reactivo se transfiere fácilmente. Nunca se pone en posición horizontal. de forma que el líquido fluya por la varilla y se recoja en el otro recipiente.Para sacar una gran cantidad de un reactivo sólido del frasco se gira éste lentamente de un lado a otro en posición inclinada. Los matraces aforados se emplean para preparar volúmenes determinados de disoluciones de concentración conocida con una cierta exactitud. Si se trata de grandes cantidades se utiliza un trozo de papel enrollado en forma de cono y si son pequeñas cantidades se vierte el sólido en una tira estrecha de papel previamente doblada. debe utilizarse un embudo de vidrio seco y limpio en el que caiga el líquido procedente de la varilla. probetas. Las pipetas y las buretas se utilizan para transferir volúmenes de líquidos cuya medida requiere cierta exactitud. 4. Transferencia de líquidos Para evitar salpicaduras al verter un líquido de un recipiente a otro. lo que podría dañarla. El líquido se . se apoya una varilla de vidrio sobre el pico del recipiente. si queremos medir un determinado volumen se utilizan fundamentalmente cuatro instrumentos: pipetas. Si el recipiente tiene una abertura pequeña. ya que el líquido podría ir a la pera. Un trozo de papel filtro limpio puede ayudar a extraer un reactivo sólido de un bote y echarlo en un recipiente que tiene una apertura relativamente pequeña. se puede recoger en un embudo previamente dispuesto y añadir el disolvente a través del embudo en fracciones sucesivas para no dejar nada de sólido en el embudo. buretas y matraces aforados. 5. Medida de líquidos Una vez transferido el líquido. Si el sólido se va a disolver. Las pipetas se utilizan para transferir volúmenes de líquido cuya medida requiere cierta exactitud. Nunca se deben añadir líquidos calientes a ningún instrumento graduado. ( Figura) 8 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. de manera que forme un ángulo con ella. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A .debe verter lentamente en posición vertical y su extremo tocando la pared interior del recipiente al que se vierte. cuyas finas partículas son invisibles a simple vista (entre 107 y 104 cm de diámetro). Cambio de color: La formación o desaparición de un color es uno de los métodos más selectivos en la identificación de varias sustancias. ni se filtran con facilidad. Uno de los problemas principales del trabajo del laboratorio es determinar cuando una reacción o cambio químico se ha realizado.Reacciones. Precipitado coloidal: Comprenden las suspensiones coloidales. Formación de un olor característico. Estas últimas pueden escapar sin detectarse a menos que se observe con cuidado la solución al momento de la mezcla. Los siguientes fenómenos son usualmente asociados con las reacciones químicas. Precipitados cristalinos: Estos son reconocidos por la presencia de muchas partículas pequeñas con forma y superficie suaves y brillantes (Con apariencia de azúcar o sal seca). A veces una pequeña cantidad forma solo una o dos burbujas. un precipitado cristalino es el más estable de todos lo precipitados ya que sedimente rápidamente y es fácil de filtrar y lavar. Disolución o formación de un precipitado: Un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en una solución. Las partículas coloidales no muestran tendencia a sedimentar. . Tipos de precipitados. Formación de un gas: La formación de cantidades de gas. La naturaleza de un precipitado es influenciada grandemente por las condiciones bajo las cuales se forma. parcialmente. primero en frío y luego en caliente. 9 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial M E T R O P O L I T A N A 2014 FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. los cuales sedimentan rápidamente (apariencia de granos de café). Como apreciaciones indicativas. se dice ser soluble.Precipitados granulares: Es aquel que se agrupa en pequeños trozos o gránulos y de formas irregulares sin superficie suave. Solubilidad Para ensayar la solubilidad. se dice ser insoluble. UNIVERSIDAD UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE T E C N O L Ó G I C A . se tiene: Si se disuelve: totalmente. se toma un tubo de ensayo con una pequeña cantidad de la muestra y se agrega el disolvente. se dice ser muy soluble. Se agita y se observa si disminuye el tamaño del soluto. Si no se disuelve aparentemente nada. 1. Reactivos Material Na2CO3 1M Tubos de ensayos CaCl2 1M Pipetas de 2 y 5 ml BaCl2 1M picetas AgNO3 0.DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCIÓN DE PRECIPITADOS Objetivos Obtención e identificación de precipitados. Disolver un precipitado de sal poco soluble mediante la adición de ciertos reactivos que provocan el desplazamiento del equilibrio. 1 M y 6M H2SO4 1M NH3 Formación de precipitados .5M HCl 0. Escribir la reacción y anotar sus observaciones.5 M en un tubo. Anotar observaciones Por formación de especies complejas Si a una disolución de AgCl (sal poco soluble en agua) en la cual exista un precipitado de dicha sal. agregar 2 o 3 mL de HCl 1 M en el tubo de ensayo y agitarlo suavemente. el precipitado formado es CaCO3 y es una sal poco soluble en agua.1 . Arrastralo al fondo con agua de la piceta. Escriba la reacción y anote sus observaciones En un tubo de ensayo coloque 3 mL de AgNO3 0. adicione HCl 6 M gota a gota (aproximadamente de 20 a 30 gotas) agite la mezcla vigorosamente. En un tubo de ensayo coloque 1 mL de BaCl2 1M en un tubo de ensayo. los H+ que se liberan se combinan con los iones CO32– (aq) . agite.En un tubo de ensayo coloque 2 ml de la solución de NaCO3 y agregue 2 ml de la solución de CaCl2. cuyo equilibrio de solubilidad es: CaCO 3 (s) ↔ CaCO3 (aq) –> Ca2+ (aq) + CO32– (aq) Buscar el valor del Kps Al añadir un ácido a la disolución. Con la punta de la espátula tomar un poco de precipitado y colocarlo en un tubo de ensayo. se le añade una disolución concentrada de NH3. Escriba la reacción y anote sus observaciones. se observa como dicho precipitado va desapareciendo. agregué 3 mL de H2SO4 1 M. Con ayuda de una pipeta. por ejemplo HCl (aq). . Anote sus observaciones Disolución de precipitados De la reaccion 1. es/profesorado/mydiaz/_private/0506.mundor. Con ayuda de una pipeta. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A PRÁCTICO Nº 2 . http://analisisgravimetricobetylarrauri.pdf 10 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. Anotar sus observaciones.pdf http://www.uclm.blogspot.html http://www.com/explora/quimica3/Quimica%202%20BachilleratoLaboratorio.1M.com/2011/12/practicatiposdeprecipitado.xente.En un tubo de ensayo agregue 1 ml de la solución de AgNO3 y agregue 1 ml de la solución de HCl 0. Con la punta de la espátula tomar un poco de precipitado y colocarlo en un tubo de ensayo. Desaparecerá lentamente el precipitado. Escriba la reacción y anote sus observaciones. agregar unos mL de disolución de NH3 y agitarlo suavemente. 5 mL Fe2(SO4)3 Tubos de ensayo HCl (conc. 2. Objetivo: Conocer las propiedades más relevantes de las sales y su comportamiento frente a ácidos y bases.) Varillas de vidrio FeSO4 FeCl3.Propiedades de las Sales y su Comportamiento frente a Ácidos y Bases . Materiales Reactivos Gradillas Ca(OH)2 Mechero NH4Cl Papel indicador tornasol ZnCl2 Pinzas K2CO3 Pipetas 1. . Recordemos que las sales se originan al reemplazar uno o más iones hidrógeno de un ácido por un ion metálico o radical positivo. formando una solución acuosa. fosfato de sodio. con el agua. con excepción de muy pocas. se disocia completamente en presencia del agua. En general. etc. por ejemplo: cloruro de sodio. un solvente de alta polaridad. básico o neutro.. según las características ácido – base que posean los iones disociados. NaCl. El termino hidrólisis de una sal describe la reacción de un anión o un catión de una sal. La solución acuosa de una sal puede tener carácter ácido. se forman sales al reemplazar iones hidroxilos de una base por radicales negativos de ácidos. La disolución completa de una sal se debe a que el enlace que la forman es un enlace de tipo iónico y.NH4NO3 Solución de KI Iodo Solución alcohólica de fenolftaleína Generalidades Una sal es un compuesto iónico formado por la reacción entre un ácido y una base. . existen sales básicas formadas por la sustitución parcial de iones hidroxilo. Por lo general la hidrólisis de una sal determina el pH de una solución. o de ambos. las sales inorgánicas son solubles en agua. por ejemplo I(OH)Mg denominado yoduro básico de magnesio. Del mismo modo. En efecto existen muchas de estas sales neutras. por tanto. Na3PO4. A partir de esta primera información global se podría afirmar que las sales son sustancias que al disociarse originan iones distintos del H3O+ y OH . sulfato de amonio. (NH4)2SO4. básicas y neutras y determinar el pH de las soluciones. pH = 7. si la sal está compuesta por un catión proveniente de una base fuerte y un anión proveniente de un ácido fuerte. serán especies inertes. . Por último. no alterarán el equilibrio iónico del solvente y el pH se mantendrá en la neutralidad. por tanto. La disolución de una sal derivada de un ácido fuerte y una base débil es ácida. debido a que el anión es la base conjugada del ácido débil y tiene afinidad por los iones H+. produciendo iones H+. En este trabajo práctico. incapaces de reaccionar con el agua y. produciendo iones OH. usted tendrá la posibilidad de comprobar experimentalmente las hidrólisis de las sales ácidas. debido a que el catión es el ácido conjugado de la base débil y se ioniza. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A La disolución de una sal derivada de una base fuerte y un ácido débil es básica.11 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. sustancias que tienen dos características: ácidos o bases débiles la forma ácida y la forma básica del indicador tienen distintos colores El comportamiento del indicador se explica al aplicar el Principio de Le Chatelier a la siguiente ecuación: HA(ac) color H+(ac) + Aˉ (ac) color forma ácida forma básica Actividad Importante. Coloque en la boca del tubo un papel de tornasol rojo humedecido con agua destilada. .Para determinar el pH de una solución. Caliente suavemente el tubo que contiene la mezcla. Coloque una pequeñísima cantidad de sulfuro ferroso en un tubo de ensayo. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de cloruro de amonio sólido y agregue aprox.0 x 103 M respectivamente. Adicione 1 mL de HCl al 20% (bajo campana) y coloque en la boca del tubo un papel tornasol azul humedecido con agua destilada. NH4Cl y K2CO3 2. Determinar teóricamente el pH de una solución acuosa de NaCl. ¿Observa algún cambio en la coloración del papel? ¿Podría identificar el gas desprendido por su olor?. I Comportamiento de sales frente a ácidos y bases. Procedimiento Experimental. se recurre al uso de indicadores. 2 mL de solución saturada de hidróxido de calcio. Anote sus observaciones y las ecuaciones correspondientes. ¿Qué observa en el papel tornasol? Anote sus observaciones y las ecuaciones correspondientes. a) ¿Qué observa? b) ¿ A qué compuesto corresponde? Anote sus observaciones y las ecuaciones correspondientes. Mida el pH con papel universal y papel tornasol. En un tubo de ensayo disuelva una pequeña cantidad (una punta de espátula) de nitrato de amonio en agua destilada. Mida el pH de ambas soluciones. coloque algunos cristales de FeSO 4 y disuelva en agua destilada. en otro tubo de ensayo disuelva un cristal de Fe2(SO4)3. . Observe el aspecto de la solución ¿Qué concluye? Anote sus observaciones y las ecuaciones correspondientes. Anote sus observaciones y las ecuaciones correspondientes. 12 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. En un tubo de ensayo. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A En un tubo de ensayo disuelva en agua destilada una pequeña cantidad (una punta de espátula) de FeCl3 sólido. Fundamente sus respuestas. Caliente suavemente (unos minutos) y luego deje reposar.II Comportamiento de sales en solución acuosa. Enumere un set de tubos de ensayo. naranja de metilo. azul de bromofenol. color observado y pH estimado. Complete una tabla con el indicador. Indicador Color observado pH observado . a una solución básica y a otra neutra.Investigue y determine experimentalmente el rango de pH de los siguientes indicadores: papel de tornasol. fenolftaleina y papel pH universal. agregue cada indicador a una solución acido. al primer set agregue 3 gotas de cada indicador. A cada tubo agregue 5 mL de agua destilada y agite con varilla de vidrio hasta total disolución de la sal. K2CO3 . ZnCl2 y FeCl3. Anote sus observaciones y las ecuaciones correspondientes. Enseguida reparta cada solución en varios tubos de ensayo respectivamente. Comportamiento frente a los indicadores Solución de Tipo de Hidrólisis NaCl . NH4Cl.Numere 5 tubos de ensayo y adicione una pequeña cantidad (una punta de espátula) de las siguientes sustancias. NaCl. Si no observa cambios importantes realice pruebas con otros indicadores. NH4Cl K2CO3 . ZnCl2 FeCl3 Bibliografía . 1998. Acuña J. W. Kennet W. F. A. 2004.. Ed. “ Química General” 5o Edición.. “Química Analítica Cualitativa”. Madrid. " Química General" Editorial McGrawHill 2.D. Benavente E. Editorial McGrawHill 5. D. 4. G.. Ed. Burriel M.. 16 a edición. Kennet D. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A PRÁCTICO Nº 3 Propiedades de los elementos de los Grupos 1 y 2 Objetivo: . E. Santiago. M. D.1. Editorial McGrawHill 3. Ebbing. 13 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES.. “Apuntes teóricos de apoyo a los Prácticos de Laboratorio de Química Inorgánica”. Raymond E. Raymond Chang “Química” 6o Edición. Paraninfo. Universidad Tecnológica Metropolitana. Sr2+. con propiedades análogas: son blandos y livianos. no forman iones complejos. tienen carácter fuertemente metálico. Mg. Los metales grupo 2 Be. son buenos conductores del calor y la electricidad.1 N Crisol Sodio Papel pH Soluciones al 5% de: CaCl2 . Na+. Ca2+. Ba2+). Ca. K. Na. Ba y Ra constituyen la familia de los alcalinotérreos. Sr. Cs y Fr constituyen la familia de los metales alcalinos. BaCl2 . Rb. Estos metales se oxidan con facilidad. dos electrones en su capa de valencia.SrCl2 Tubos de ensayo K2CrO4 Vidrio de cobalto Ácido sulfúrico 6 N Vidrio reloj Solución de almidón Sales de metales alcalinos y alcalinotérreos Generalidades Los elementos del grupo 1 Li. los metales alcalino térreos. K+). funden a temperaturas muy bajas. dan lugar a hidruros y nitruros por unión directa de los . convirtiéndose en iones dipositivos al ceder sus electrones de valencia (Mg 2+. Respecto a sus propiedades químicas. Las propiedades de los elementos alcalinotérreos dependen del volumen atómico y de la carga nuclear.Estudiar las propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Materiales Reactivos Alambre de Nicrom KI 0. lo mismo que los metales alcalinos. Su configuración electrónica es ns1 lo cual explica su alta reactividad ya que ceden con facilidad su electrón de valencia convirtiéndose en iones monopositivos (Li+. Se caracterizan por tener la configuración electrónica ns2. sus propiedades físicas derivan del tamaño del átomo y de la elevada tendencia a ceder el electrón del nivel exterior. muchas de las sales de Mg.(los hidruros de berilio y magnesio no se conocen). Ba y Ra son insolubles en agua. Ca. los metales se preparan por electrólisis de sus sales fundidas. En contraste con las sales de los metales alcalinos. 14 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial 2014 FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. UTEM UNIVERSIDAD MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE T E C N O L Ó G I C A DEPARTAMENTO DE QUÍMICA M E T R O P O L I T A N A .elementos. Sr. añada una gota de solución de KI y 4 gotas de tetracloruro de carbono En otro tubo caliente 1 mL de la solución(1.1). Anote sus observaciones.2 Adicione 1 mL de la solución a un tubo de ensayo y acidifique con ácido sulfúrico 6 N.2) respecto a la del punto (1. 1. cuidando que no llegue a sequedad acidifique con ácido sulfúrico 6 N y añada una gota de solución de KI y 4 gotas de tetracloruro de carbono. considere las siguientes preguntas como ayuda para su análisis: ¿Qué compuestos se podrían formar al quemar sodio metálico en presencia de aire? ¿A qué se debe el carácter ácido o básico que presenta la solución obtenida en la experiencia (1.1)? ¿A qué se debe la coloración observada en la experiencia (1.2)? ¿A qué se debe la diferencia de coloración que se observa en la experiencia (1. . Nota: Para realizar su informe. añada 5 mL de agua destilada y mida el pH de la solución resultante con papel universal. Coloración a la llama de metales alcalinos y alcalinotérreos.3)? II. I Oxidación directa del sodio Deje caer un trocito de sodio del tamaño de un grano de arroz en un crisol limpio calentado al rojo.Procedimiento experimental. Terminada la reacción y una vez frío el crisol. En su informe. indique: ¿Por qué las sales de metales alcalinos y alcalinotérreos dan una coloración característica a la llama del mechero? ¿Por qué las sales de diferentes metales alcalinos y alcalino térreos imprimen distintos colores entre sí? ¿Cuál es la relación longitud de onda – color? III Solubilidades relativas de SO4= y CrO4= Ensayar las solubilidades de los sulfatos y cromatos de alcalinotérreos mediante la siguiente técnica: A 2 mL de solución al 5% de los respectivos cloruros adicione gotas de solución de cromato de potasio al 5%. Agite y deje reposar. 15 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial 2014 . Registre el color de la llama para cada catión. unte el alambre con la sal correspondiente y llévela a la llama del mechero. Anote las características de cada precipitado obtenido.Mediante un alambre de nicrom compruebe los colores impresos a la llama del mechero Bunsen por las sales de los metales alcalinos y alcalino terreos. Para ello. proceda de la siguiente manera: humedezca el alambre de nicrom en agua destilada. Repita el procedimiento anterior pero en vez de adicionar gotas de cromato de potasio. D. Raymond E. 2a Edición.UNIVERSIDAD MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE T E C N O L Ó G I C A DEPARTAMENTO DE QUÍMICA M E T R O P O L I T A N A FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. UTEM Compare cualitativamente la cantidad de residuo obtenido en cada caso... Mexico 2000. Kennet D. " Química General" Editorial McGrawHill RaynerCanham. G. Química Inorgánica Descriptiva. Nota: Para realizar su informe. Editorial McGrawHill. adicione 2 gotas de ácido sulfúrico 6 N. Capitulos 10 11. considere las siguientes preguntas: ¿Se obtiene precipitado en todos los casos? Fundamente. Ordene los CrO4= y SO4= de los metales alcalinotérreos según su solubilidad creciente y compárelas con los datos de Kps Bibliografía Kennet W. . W. . Madrid. M.. 2004. Benavente E. Universidad Tecnológica Metropolitana. 16 a edición.. “Apuntes teóricos de apoyo a los Prácticos de Laboratorio de Química Inorgánica”.. Burriel M. Paraninfo.F. “Química Analítica Cualitativa”. E. Ed. Acuña J. A. Santiago. Ed. 1998. 16 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A O PRÁCTICO N 4 . Mortero HNO3 6N Pinzas para tubos H3BO3 sólido Pipetas parciales 2. indio y talio. 10 mL NaOH 10% Tubo de desprendimiento H2SO4 (1:5) Tubos de ensayo Borax Vasos pp 100. La elevada carga nuclear y su volumen atómico. Los elementos del Grupo 3 son el boro. aluminio.25 mL HCl conc. Siendo los elementos típicos del grupo en los períodos cortos 2º y 3º el boro y el aluminio. Materiales Reactivos Equipo de filtración HCl (1:10) Espátula Al2(SO4)3 1M Mechero HNO3 conc.Propiedades los elementos de los Grupos 13 y 14. galio. 5. Vidrios de reloj Ca(OH)2 CuO sólido SnCl2 Chapas de Al Carbón Pb(NO3)2 sólido. 50. Generalidades. le confieren al boro propiedades muy diferentes a la que presentan los . prácticamente nula en el germanio y nula en el estaño y plomo. Ud. como son: Posibilidad del boro de formar distintos compuestos con el oxígeno Propiedad anfotérica del alumnio Uso metalúrgico del carbono Hidrólisis de iones del grupo 14. estaño y plomo se comportan física y químicamente como metales. 17 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial 2014 T E C N O L Ó G I C A UNIVERSIDAD . silicio. estaño y plomo. Los compuestos de boro se parecen mucho más a los compuestos de silicio que a los de aluminio. comprobará algunas propiedades de los elementos más característicos de estos dos grupos.restantes elementos del grupo así como un elevado punto de fusión (2300 oC) en comparación con el aluminio (659 oC) debido a los enlaces muy fuertes entre los átomos y su comportamiento de no metal característico. germanio. los dos primeros elementos son fundamentalmente no metálicos. pero el germanio. En este laboratorio. cristalizando en forma de sólido covalente. siendo está tendencia muy importante en el carbono (hidrocarburos y derivados). Los átomos de estos elementos tienden a unirse entre sí por enlaces covalentes. mucho menos es el silicio (hidruros). Los elementos del Grupo 14 son carbono. Calentar a baño María durante 5 minutos. Filtrar. Sumergir una de ellas en HCl conc.5 g del producto obtenido en 1. A 2 mL de Al2(SO4)3 1M agregue lentamente solución de NaOH al 10%. identificar el producto obtenido.M E T R O P O L I T A N A DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. Introducir una tercera chapa en HNO3 conc. Calentar lentamente en un tubo de ensayo seco 0. enfriar en un bañó de hielo y agua . Observe el precipitado formado. En un vaso de pp de 50 mL poner 4 g aproximadamente de bórax y agregar 10 mL de agua destilada y 5 mL de H2SO4 (1:5 ) . Secar en estufa a 50 OC por 20 minutos. Tomar 3 chapas de aluminio de aproximadamente la misma forma y tamaño.1. Lavarla cuidadosamente y luego colocar la otra chapa en solución de HCl (1:10). . II Propiedades más características del aluminio. Luego agregue HNO3 6N hasta reaparición del precipitado y redisolución. y retirarla rápidamente una vez que comenzó el ataque. I Propiedades del Boro. UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE Procedimiento Experimental. continúe agregando hasta disolución. G.1 y 4.3 g de CuO con 0. Tomar pH. IV Hidrólisis de iones del Grupo 14 con estado de oxidación +2.. RaynerCanham. Retire el tubo de desprendimiento del tubo con agua y deje enfriar. Caliente suavemente y luego cada vez a mayor temperatura durante 5 minutos. 16 a edición. Química Inorgánica Descriptiva. 2a Edición. Tomar pH. 1998.“Química Analítica Cualitativa”. Kennet D.2. F.21 .III Uso metalúrgico del Carbono. D. Colocar en un tubo de ensayo una punta de espátula de cloruro estañoso. D.5 g de carbón en polvo en un tubo de ensayo.D. Agregar 5 mL de agua. Observar Colocar en un tubo de ensayo una punta de espátula de nitrato de plomo. Madrid.27.. anote sus observaciones. W.2 – 0. conecte un tubo de desprendimiento y reciba el gas en un tubo con agua de calcita o agua de barita.. Nota: El CO2(g) desprendido de la combustión se reconoce recogiéndolo en agua de calcita Ca(OH)2 o agua de barita Ba(OH)2 Mezclar íntimamente 0. “ Química General” 3ra Edición. Capitulos 12. México 1997. Capitulos 26. Paraninfo. Mexico 2000. Explicar la tendencia a la hidrólisis en el grupo Bibliografía Kennet W. disolver en 2 mL de agua. " Química General" Editorial McGrawHill. Capitulos 23. Agregar 5 mL de agua. Raymond E. Ebbing. disolver en 2 mL de agua. Observar Comparar lo observado en 4. Editorial McGrawHill. Ed. Deposite sobre un vidrio reloj el residuo. Burriel M. Editorial McGrawHill.. 18 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A PRÁCTICO Nº 5 Propiedades de los elementos del Grupo 15 Objetivo: Sintetizar amoníaco gaseoso y conocer las propiedades más características del nitrógeno y los demás elementos del grupo 15. en solución acuosa. Materiales Mechero Reactivos . 1M Granallas de Zinc Ácido nítrico con. por ende. . presenta propiedades que varían desde no metálicas a metálicas. formado por el N. Industrialmente. forma óxidos básicos.Gradilla con tubos de ensayo Pipetas Pinzas de madera Balón de fondo plano Hidróxido de sodio 1M Nitrato de Palta 0. El amoníaco es soluble en agua (una solución saturada a 0 °C contiene 36. se vuelve un sólido blanco. NH3. elemento que encabeza este grupo. gas incoloro. Al enfriarse y bajo presión. Existe naturalmente en la atmósfera en pequeñas proporciones y generalmente se produce en el laboratorio calentando una sal de amonio con cal apagada.9 % de amoníaco). Ácido clorhídrico con Tetracloruro de Carbono Hidróxido de calcio Cloruro de amonio Azul de bromotimol Tubo de desprendimiento Probeta de 10. es el amoníaco. se obtiene del nitrógeno y el hidrógeno. es un líquido incoloro que. mediante el proceso de Haber. Arsénico y antimonio son semimetales y forman óxidos anfóteros. También es soluble en etanol. El amoníaco se comercializa tanto al estado líquido (comprimido en cilindros) como en soluciones acuosas de variada concentración. Bismuto es eminentemente metálico y. P. El amoníaco líquido se emplea en la industria de la refrigeración. As. al descender en el Sistema Periódico. se utiliza como materia prima en la producción de fertilizantes nitrogenados. por sobreenfriamiento. Nitrógeno y fósforo son eminentemente no metálicos y sólo forman óxidos ácidos. Además. Sb y Bi. Clorato de potasio Ácido sulfúrico con.0 mL Matraz Erlenmeyer Clorhidrato de hidroxilamina Persulfato de potasio Generalidades El grupo 15. de olor característicamente agrio. Uno de los compuestos más conocidos del nitrógeno. mezcle partes iguales de cloruro de amonio (1. tape el matraz con una mota de algodón y realice los siguientes ensayos: . 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A Procedimiento Experimental I Síntesis de amoníaco gaseoso.19 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. En un tubo de ensayos. Recoja el gas que se desprende en un matraz Erlenmeyer. Conecte un tubo de desprendimiento a la salida del tubo de ensayos y caliente suavemente.0 g) y adiciones 10 mL de agua destilada. Una vez recogido suficiente gas.0 g) y óxido de calcio (1. Basado en sus observaciones. Interprete sus observaciones a través de las ecuaciones correspondientes. Determine el pH de una solución de nitrito de sodio y luego agregue yoduro de potasio. (bajo campana) Repita el punto anterior. agregue cristales de persulfato de potasio.Introduzca un trozo de papel filtro humedecido con azul de bromotimol. especificando los estados de agregación de reactivos y productos. Finalmente agregue gotas de CCl 4. II Reacciones de compuestos nitrogenados Caliente suavemente 0. Trate Zn y Cu con ácido nítrico concentrado separadamente. pero con ácido nítrico 0. ¿qué carácter ácidobase tiene el amoníaco? Introduzca una bagueta humedecida en ácido clorhídrico concentrado. Luego. agregue gotas de nitrato de plata y gotas de hidróxido de sodio diluido. Pasado un momento (2 a 3 minutos). gota a gota. A una solución acuosa de amoníaco. Caliente suavemente. A una solución de clorhidrato de hidroxilamina. * . agregue base y reconozca amoníaco con un papel humedecido con azul de bromotimol. Anote sus observaciones e interprete a través de la ecuación correspondiente.1 g de cloruro de amonio. agregue Zn en polvo.1 M. Agregue HCl 0. Introduzca un trozo de papel filtro humedecido con solución alcohólica de fenolftaleína.1 M. Previamente averigüé las condiciones necesarias para una óptima precipitación. agregue sulfuro. a soluciones de Sb(III) y Bi(III). 20 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. agregue: Solución de cloruro estanoso Hierro en polvo Cinc granulado. A soluciones de Sb(III) y Bi(III). Interprete sus observaciones a través de la capacidad reductora de cada uno.III Reacciones de compuestos de Sb y Bi Separadamente y trabajando en campana. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A . 2a Edición. 16 a edición.“Química Analítica Cualitativa”. Capitulos 14. Mexico 2000. Bibliografía Kennet W.. “ Química General” 3ra Edición. Kennet D. agregue solución de yoduro de potasio. Capitulos 17 y 26. Ed. Raymond E. D. Luego agregue un exceso de yoduro de potasio.Separe en dos tubos cada precipitado. Madrid. W.. México 1997. . Burriel M. G.. Capitulos 22. Ebbing. A una solución de cloruro de antimonio(III). Paraninfo.D. F. Ensaye la solubilidad de los sulfuros con NaOH 4 M y con un exceso de sulfuro. Editorial McGrawHill. RaynerCanham. D.. " Química General" Editorial McGrawHill. Editorial McGrawHill. Química Inorgánica Descriptiva. 1998. . Materiales Mechero Crisol .21 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A O PRÁCTICO N 6 Propiedades de los elementos de los Grupos 16 y 17 Objetivo: Conocer propiedades y reacciones características de algunos elementos de los grupos 16 y 17 de la tabla periódica. AgCl Azufre en polvo Aluminio en polvo Acetato de Plomo Sulfito de Sodio HCl 2N Sol.1N Ác.1M Sol. Sulfúrico conc. Cada una tiene propiedades distintas debido a las diferencias en sus estructuras. NaCl.1N Cloruro de Bario 0.1N Tiosulfato de sodio 0. En el grupo 16 el oxígeno y el azufre son elementos típicamente no metálicos. El azufre se encuentra en dos formas cristalinas comunes y una forma no cristalina o amorfo. En la naturaleza el azufre se presenta en forma de cristales rómbicos que corresponden a la forma alotrópica más estable en condiciones normales. Pb(NO3)2 Sulfuro de sodio 0. KBr y KI 1M Agua de cloro Agua de bromo.1N Sol. Generalidades.Dicromato de Potasio 0.Pinzas para crisol Yodo Almidón Fluoroceina Vasos pp de 100 y 250 mL Gradilla con tubos de ensayo Pipeta graduada de 5 y 10 mL Reactivos Yoduro de Potasio Sulfato de Sodio 0. Sol.1N Permanganato de Potasio 0. ( ver figura) S8 S S S S S S . Por la misma razón cuando el azufre reacciona con el oxígeno o con el cloro para formas óxidos o cloruros covalentes. los sulfuros metálicos tienen mayor grado de covalencia que los óxidos correspondientes . el azufre presenta estado de oxidación positivo. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A Así como el oxígeno forma óxidos metálicos iónicos. Cómo el átomo de azufre es más grande y menos electronegativo que el oxígeno. así también el azufre se une con la mayoría de los metales formando sulfuros metálicos iónicos.S S 22 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. . Gran parte del azufre se utiliza en la preparación industrial del dicloruro de disulfuro ( S2Cl2 ). que es un líquido inestable utilizado en la vulcanización del caucho y en la preparación industrial del tetracloruro de carbono ( CCl4 ). ensaye el gas que se desprende. El carácter electronegativo no metálico que presentan los halógenos se explica por la estructura electrónica de sus átomos. para tal efecto coloque en la boca del tubo un trozo de papel filtro humedecido con acetato de plomo. la que tornará a color verde. formando un vapor violeta. ¿Qué reacción tiene lugar? Terminada la reacción deje enfriar y agregue 2 a 3 gotas de agua. Br.2 g de Al en polvo con 0. Anote sus observaciones y reacciones correspondientes. son el F. agregue algunos mL de HCl diluido. pero se disuelve fácilmente en solventes apolares formando soluciones color violeta o café rosado. es poco soluble en agua. Trabaje bajo campana. Caliente muy suave hasta que se inicie la reacción.2 g de S en polvo. Describa la reacción producida al añadir agua. Anote sus observaciones. Su gran tendencia a ganar un electrón los sitúa entre los elementos oxidantes. caliente directamente sobre el fuego y haga pasar el gas desprendido a través de una solución de dicromato de potasio acidificado con HCl. Así el flúor es un oxidante enérgico en tanto que el yodo es un oxidante débil. Procedimiento Experimental. para tal efecto trabaje bajo campana. Mezcle íntimamente 0.5 g de sulfito en un tubo de ensayo. Cl. . ns2np5 . Pase la mezcla a un tubo de ensayo limpio y seco. tápelo con un tapón provisto de un tubo de desprendimiento. Se manifestará la presencia de sulfito a través del cambio de color de la solución de dicromato. coloque 0. formando aniones monovalentes. El yodo es un sólido negro que posee un brillo metálico. I y At.Los elementos del grupo 17 de la tabla periódica denominados halógenos. a presión atmosférica sublima sin fundir. ¿Es posible preparar Al2S3 por vía húmeda? ¿Porqué? Identifique sulfitos. Añada más agua y observe lo que ocurre. Coloque una pequeña cantidad de la muestra de los sulfitos, disuelva en una pequeña cantidad de agua y mezcle con igual cantidad de solución de permanganato de potasio previamente acidulada con ácido sulfúrico. Anote sus observaciones y reacciones correspondientes. A un tubo que contiene solución de sulfito, añada algunas gotas de solución de yodo. ¿Qué observa? Escriba la ecuación. ¿Cómo podría demostrar la ausencia de yodo elemental? Ensaye la acción de sulfuro, sulfito, sulfato y tiosulfato sobre Ag +, Ba2+, y Pb2+. Use pequeñas porciones de las soluciones con cationes. Anote sus observaciones y reacciones correspondientes. (Considerar el pH de las reacciones, por ejemplo el BaS(s) precipita en medio básico). Complete la siguiente tabla: 23 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A S= SO3= SO4= S2O4= Ag+ Ba2+ Pb2+ Poder reductor relativo de los haluros. 1. A soluciones de NaCl. KBr y KI, separadamente agregue: Agua de cloro Agua de bromo. ¿En cuál tubo espera que ocurra una reacción de óxido reducción? Fundamente su respuesta. Anote sus observaciones en la tabla siguiente: Tubo con Solución acuosa Solución acuosa Solución acuosa de NaCl de KBr de KI Al agregar Agua de cloro Agua de bromo Considere los potenciales de reducción: Cl2 (g) +2e → . D. Química Inorgánica Descriptiva. Investigue sobre el poder reductor de los haluros. RaynerCanham. Kennet D. W. Capitulos 24 y 25. Capitulos 15y 16. 2a Edición. G. Raymond E. Mexico 2000.36 v Br2 (g) +2e → 2Br +1.2Cl +1. Bibliografía Kennet W.. " Química General" Editorial McGrawHill. . Editorial McGrawHill.53v c) Reconozca la formación de Br2 con fluoroceina y I2 con almidón..07v I2 (s) +2e → 2I +0. . D. 1998. Ebbing. Capitulos 22... Paraninfo. Madrid. Objetivo: Conocer las propiedades más características del cromo. 16 a edición. 24 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES.D. “ Química General” 3ra Edición.F.“Química Analítica Cualitativa”. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A PRÁCTICO N° 7 Reacciones del Cromo y Manganeso. en solución acuosa. Editorial McGrawHill. México 1997. Ed. Burriel M. es insignificante. Ejemplos de ello son: acero inoxidable que contiene un18% de .1 M Sulfato de cromo (III) 0. y comprende los elementos cromo. W. molibdeno. Son metales de gran resistencia. Cr.1 M Acetato de plomo 0.1 M NaOH 6 M H2SO4 3 M H2O2 3% La familia del cromo forma el grupo 6 en la tabla periódica.Materiales Reactivos Vasos precipitado de 50 ml Gradilla con tubos de ensayo Pipetas Pinzas de madera Generalidades Cromo Cromato de potasio 0.02M NaHSO3 0.1 M Ácido nítrico con.1 M Peróxido de hidrógeno Granallas de cinc Sulfato férrico 0. familia del azufre.1 M Nitrato de plata 0. KMnO4 0.1 M Hidróxido de sodio 1 M Cloruro de Bario 0. Su parecido con los elementos del subgrupo 16. Clorato de potasio Ácido sulfúrico con. Formaldehído Éter. Ácido clorhídrico con. Mo y wolframio.1 M Dicromato de potasio 0. por lo que sus aleaciones con Fe son de gran importancia. El hidróxido de cromo(III) es anfótero. 25 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A Uno de los equilibrios en solución más comunes e interesantes es el que implica a los oxianiones del cromo en el EDO +6. aceros al cromomolibdeno y al cromovanadio. contiene entre un 10% y 20% de tungsteno(wolframio). 2CrO24 (aq) + 2H3O+ (aq) Cr2O7= (aq) + 3H2O (l ) . acero al tungsteno. El cromo será estudiado con más detalle.cromo. El EDO +3 forma muchos iones complejos y compuestos de coordinación. existiendo los iones Cr+3(aq) y Cr(OH)4(aq) en soluciones fuertemente ácidas y alcalinas respectivamente. +6 y +7. Manganeso y reacciones de oxido reducción La configuración electrónica de la capa externa del manganeso es. tratándolos con soda y óxido de calcio. Anote sus observaciones. 3d54s2. se agrega en caliente a la solución cloruro de potasio para que los cromatos y dicromatos cristalicen como sales potásicas. Los cromatos y dicromatos se obtienen comúnmente a partir de los minerales que contienen Cr2O3. +4. Por acción del H2SO4 y el peróxido de hidrógeno.El desplazamiento del equilibrio se logra modificando las condiciones de acidez del medio y se puede seguir por el cambio de color desde el amarillo del ion cromato CrO 24 al anaranjado del ion dicromato Cr2O7= . La masa fundida se lava con agua. luego continúe agregando gotas de NaOH en exceso. +3. El NaCl pasa a la solución. Manganeso. y puede presentar seis posibles estados de oxidación: +2. es un agente oxidante y los productos de la reducción dependen del pH del medio tal como lo va a observar en siguientes reacciones de este practico. Procedimiento Experimental I Reacciones del Cromo(III). Excepto algunos cromatos y dicromatos. Separe la solución formada en dos tubos . Antes de la cristalización. la solución se filtra y se concentra por evaporación hasta que la solución comienza a cristalizar. mida el pH. los dicromatos se descomponen en sales cromosas y se desprende el oxígeno. +5. óxido de cromo(III). El KMnO4 conteniendo Mn(VII). Coloque 2 mL de solución de Cr3+ en un tubo de ensayo y agregue gotas de solución de NaOH hasta precipitación. la mayoría son solubles en agua. 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A .A uno de los tubos. agregue 1 mL de HCl diluido. Anote sus observaciones. Caliente el otro tubo hasta ebullición. 26 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. Observe. mida el pH. agregue gotas de HNO3 hasta precipitación. Escriba las ecuaciones que dan cuenta de toda la secuencia de cambios producidos. luego continúe agregando gotas de HNO3 en exceso. II Reacciones del Cromo (VI) A 2 mL de solución de dicromato de potasio agregue gotas de solución acuosa de NaOH 1 M hasta que observe cambio de color. A 2 mL de solución de cromato de potasio. Al vaso B. D. Disponer de seis vasos de precipitados y rotularlos con las letras A. Registre sus observaciones. hasta verificar si ocurre algún cambio en el sistema. Al vaso A. agregue gotas de ácido nítrico diluido hasta que observe un cambio. adicione gotas de solución de nitrato de plata. Se observa una coloración púrpura característica del ión Mn(VII). ¿Qué observa?. A 2 mL de solución de cromato de potasio. C. Añadir lentamente y agitando 9 mL de NaOH 6 M y dejar estar la disolución.Coloque 2 a 3 mL de la solución de cromato de potasio en un tubo de ensayo y adicione 1 mL de solución acuosa de acetato de plomo. B. tape el tubo y agite suavemente. A 2 mL de solución de cromato de potasio. III. caliente suavemente. Experimental de los estados de oxidación del manganeso mediante reacciones de oxidaciónreducción . enseguida agregue ácido clorhídrico. Añadir 5 mL de agua. Lentamente aparecerá una coloración azul correspondiente al ión Mn(V) . A 2 mL de solución de dicromato de potasio agregue tres gotas de ácido sulfúrico y enseguida adicione 2 mL de éter y agregue gota a gota peróxido de hidrógeno. A 2 mL de solución de dicromato de potasio agregue 1 mL de HCl concentrado y dos gotas de formaldehído. adicione solución de cloruro de bario hasta que observe cambio en la solución. E y F agregar a cada uno 5 ml de la solución acuosa de KMnO4. Kennet D. D.5 mL de NaOH 6 M.. Añadir 1. Paraninfo.1 M hasta que desaparezca totalmente el color violeta. W. Al vaso F.D. G.. Capitulos 12. Añadir gota a gota 3% H2O2 agitando después de la adición de cada gota hasta que la disolución sea prácticamente incolora. Raymond E. Madrid. 2a Edición. D. Ebbing. RaynerCanham. Editorial McGrawHill. F. se pasará por un intermedio azul verdoso y finalmente se observará un color verde correspondiente al ión Mn(VI) Al vaso D. México 1997. indicando la presencia del ión Mn(II). H 2O2 al 3% agitando después de la adición de cada gota hasta obtener un precipitado de color pardo de óxido de Mn(IV). " Química General" Editorial McGrawHill. Bibliografía Kennet W. Burriel M. Capitulo 23. Al vaso E. 1998.. Añadir gota a gota H2O2 al 3% agitando después de la adición de cada gota hasta obtener una coloración rosa de Mn(III). “ Química General” 3ra Edición. Adicionar gota a gota. homogeneizar la disolución y a continuación adicionar gota a gota NaHSO3 0. Editorial McGrawHill. Ed. Añadir 5 mL de agua y 1 gota de NaOH 6 M.“Química Analítica Cualitativa”. Mexico 2000. 27 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial UNIVERSIDAD 2014 . Añadir 3 mL de H2O y 2 mL H2SO4 de 3 M y agitar. Química Inorgánica Descriptiva. 16 a edición. Añadir 3 mL de H2O y 2 mL de 3 M y agitar.. Capitulos 28.Al vaso C.5 mL de agua y 3. Materiales Reactivos Gradilla Sulfato de hierro(II) 0.1 M .1 M Pinzas de madera Amoníaco 1 M Pipetas de 5 mL Dimetilglioxima 1% en alcohol Pipetas Pasteur Nitrato de plata 0. Co y Ni. UTEM PRÁCTICO N° 8 Propiedades más Característica de la triada Fe. Objetivo: Conocer las propiedades más características de las soluciones acuosas de sales de los elementos Fe. Co.1 M Tubos de ensayo Hidróxido de sodio 0.MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE T E C N O L Ó G I C A DEPARTAMENTO DE QUÍMICA M E T R O P O L I T A N A FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. Ni. 1 M Sulfito de sodio (s) Éter Tiosulfato sódico 0. están llenando orbitales "d". . Ni.Fluoruro de potasio(s) Sulfato de hierro(III) 0. es decir.1 M Ácido clorhídrico 1 M Ácido clorhídrico concentrado Carbonato de sodio(S) Tiocianato de potasio 0. 9 y 10.1 M EDTA (solución) Ácido nítrico Nitrato de cobalto(II) 0.1 M Nitrato de cinc Nitrato de calcio Cloruro de níquel(II) 0. cobalto. Estos elementos son los que encabezan los grupos 8.1 M Carbonato de sodio 1 M Acetona Cloruro mercúrico 0. son elementos de transición. Fe.1 M Generalidades Los elementos hierro. Co y níquel. y recibe el nombre del metal más conocido que contenga. Actualmente. Cada hilera horizontal se denomina tríada.respectivamente. Tríada de hierro Fe Co Ni Tríada del paladio Ru Rh Pd Tríada de platino Os Ir Pt 28 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial M E T R O P O L I T A N A 2014 FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. UNIVERSIDAD UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE T E C N O L Ó G I C A . se mantiene el estudio por tríadas. Es decir. Al absorberse luz visible se producen transiciones electrónicas entre los orbitales de estos conjuntos. es decir no tienen la misma energía. La mayoría de los compuestos de metales de transición tienen color (tanto en estado sólido como en solución). son ferromagnéticos. no están degenerados. Ni) son los únicos elementos que en estado puro. Esto se explica porque en los compuestos de los metales de transición. Co(III): [Ar] 3d6 Configuración electrónica Átomo neutro Ion 2+ 28Ni[Ar] 3d Ion 3+ Ni(II): [Ar] 3d8 26Fe [Ar] 3d 6 4s2 8 4s2 Ni(III): [Ar] 3d7 Fe(II): [Ar] 3d6 Fe(III): [Ar] 3d5 27Co[Ar] 3d 7 4s2 Co(II): [Ar] 3d7 Procedimiento Experimental . lo que se traduce en color. Con frecuencia se dividen en conjuntos de orbitales separados por energías que corresponden a longitudes de onda de la luz visible. característica que los distingue de la mayoría de los compuestos de los metales representativos. Co. los orbitales "d" en cualquier nivel de energía del ion metálico. como ocurre en los átomos sin combinarse.DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Los metales de la triada de hierro (Fe. poseen la propiedad de magnetizarse de manera permanente al ser colocados en un campo magnético. A 2 mL de solución de hierro (II) adicione gotas de solución acuosa de amoníaco 1 M. I Reacciones de sales ferrosas (Fe 2+ ) 2+ Rosa Color de la solución acuosa de nitrato de: Fe(H2O)6 2+ Verde pálido Ni(H2O)6 2+ Verde Co(H2O)6 A 2 mL de solución de hierro (II) adicione gotas de solución de NaOH hasta pH 8. A 2 mL de solución de hierro (II) agregue amoniaco hasta precipitación y adicione NH4Cl A 2 mL de solución de hierro (II) dimetilglioxima y gotas de amoníaco. . Deje los tubos en la gradilla y al cabo de un tiempo observe si ha ocurrido algún cambio. . 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A II Reacciones de sales férricas (Fe 3+ ) A 2 mL de solución de hierro(III) agregue gotas de amoníaco hasta precipitación. al tubo a. A 2 mL de solución de hierro(III) adicione solución de carbonato de sodio hasta precipitación. Separe la mezcla de reacción en dos tubos de ensayo. adicione amoníaco en exceso y al tubo b. Anote sus observaciones. Caliente a ebullición y vuelva a medir el pH.29 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. Mida el pH de la solución. gotas de ácido clorhídrico. y luego gotas de solución de tiocianato de potasio y cristales de sulfito de sodio. Agitar la mezcla y esperar desarrollo de un precipitado. adicione cristales de tiocianato de potasio y 2 mL de acetona. III Reacciones de sales de cobalto(II) A 2 mL de solución de cobalto(II) agregue gotas de solución de NaOH hasta precipitación. A 2 mL de solución de cobalto(II) adicione gotas de solución acuosa de amoníaco hasta precipitación. . A 2 mL de una solucion de niquel(II) adicione gotas de solución acuosa de amoníaco hasta precipitación. Agite A 2 mL de solución de cobalto(II) agregue 2 mL de solución de sulfato de cinc y 4 mL de solución de Hg(SCN)4]2. A 2 mL de solución de hierro(III) agregue gotas de tiosulfato sódico. Deje el tubo en la gradilla y al cabo de un tiempo verifique si ha ocurrido algún cambio en la mezcla de reacción. IV Reacciones de sales de níquel(II) A 2 mL de una solucion de niquel(II) agregue gotas de solución de KOH hasta precipitación. Pruebe la redisolución agregando gotas de ácido. Luego exceso.A 2 mL de solución de hierro(III) agregue gotas de ácido clorhídrico 1 M. A 2 mL de solución de cobalto(II). A 2 mL de solución de cobalto(II) agregue carbonato de sodio. Por último adicione 1 mL de éter y agite. Luego exceso. Mexico 2000. Ed. Química Inorgánica Descriptiva. 30 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial M E T R O P O L I T A N A 2014 FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. Madrid. A 2 mL de una solucion de niquel(II) agregue carbonato de sodio Bibliografía RaynerCanham. F. Capitulos 19.“Química Analítica Cualitativa”. 16 a edición. UTEM UNIVERSIDAD MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE T E C N O L Ó G I C A DEPARTAMENTO DE QUÍMICA . 2a Edición. Editorial McGrawHill.A 2 mL de una solucion de niquel(II) agregue gotas de solución acuosa de amoníaco hasta reacción débilmente alcalina y añada 1 mL de solución alcohólica de dimetilglioxima. 1998.. Burriel M. Paraninfo. Sulfúrico conc. Nítrico conc Sulfato de cobre 1M Yoduro de potasio 0. Ac. Reactivos Virutas de cobre Cloruro mercúrico 1M Ac. Ac. PRÁCTICO N o910 Química del Cobre y Síntesis de sulfato de tetraamincobre(II) Objetivo: Conocer propiedades y reacciones características del Cobre. Clorhídrico 4M y conc.5M Amoníaco 2M y conc. Cloruro de cobre (I)1M NaOH 1M . Materiales Gradilla con tubos de ensayo Pipetas de 2 y 5mL Pinza de madera Vaso pp de 100 y 250mL Matraz Erlenmeyer Kitasato Embudo Büchner Bomba de vacío Papel filtro Balanza sensible Bagueta Desecadora Hielo Generalidades. Sus dos estados de oxidación importantes son +1 y +2.8 103 % de la corteza terrestre) . presenta una alta conductividad eléctrica y es un buen conductor térmico. El estado de oxidación +1 es menos estable y se desproporciona en disolución: 2Cu+(ac) → Cu(s) + Cu2+(ac) 31 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial T E C N O L Ó G I C A 2014 M E T R O P O L I T A N A UNIVERSIDAD . plomería (tuberías) y monedas. La configuración electrónica del cobre es Ar4s13d10 debido al aumento de estabilidad asociado con subcapas completamente llenas. cables eléctricos.Cloruro de cobre (II) 1M Tiocianato de potasio Sulfito de sodio NH3 15 M CuSO4 5H2O Metanol Cloruro de sodio Etilendiamina Carbonato de sodio El cobre es un elemento de transición (6. El metal se obtiene por tostación de la mena para dar CuS2 y después cobre metálico: 2CuFeS2(s) + 4O2(g) → Cu2S(s) + O2(g) → Cu2S(s) + 2FeO(s) + 3SO2(g) 2Cu(l) + SO2(g) El cobre es un metal rojizo. se usa en aleaciones. se encuentra en la naturaleza en estado nativo y también formando menas como la calcopirita CuFeS2. Introduzca una viruta de cobre en ácido clorhídrico concentrado y diluido. Los compuestos de Cu(II) son todos paramagnéticos y coloridos.5H2O (azul) y el CuS (negro). El ión hidratado Cu2+ es azul. sus complejos tienen una geometría plano cuadrado. el CuSO 4. Realice la misma reacción anterior con ácido sulfúrico concentrado y diluido. El Cu(II) forma complejos con muchos ligantes y en diferentes solventes y. I Reacciones del cobre metálico. preferentemente. introducir una viruta de cobre. En un tubo de ensayo que contiene 1 mL de ácido nítrico concentrado.FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES. debido a la gran posibilidad que tiene de sufrir el efecto Jean Teller. . Procedimiento Experimental. Realizar con ácido nítrico diluido. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE Todos los compuestos de Cu(I) son diamagnéticos e incoloros excepto el Cu2O que es rojo. Algunos compuestos importantes de Cu(II) son el CuO (negro). Las reacciones con ácidos concentrados, realizarlas bajo campana. Anote todas sus observaciones y ecuaciones correspondientes. II Reacciones de Cu(I). Trate 2 mL de solución de cobre (II) con cristales de tiocianato de potasio y cristales de sulfito sódico. Caliente suavemente. Coloque 2 mL de solución de cobre (II) y agregue gotas de solución de yoduro de potasio. Anote todas sus observaciones y ecuaciones correspondientes. III Reacciones de Cu(II). 3.1 Trate 2 mL de solución de Cu(II) por separado con: Solución de NaOH Cristales de carbonato de sodio. 3.2 Trate una solución de Cu(II): Con HCl conc. Adicione agua. Con amoniaco hasta aparición de color azul. Síntesis de sulfato de tetraamincobre(II) Generalidades. Muchos iones metálicos, en especial los de transición, tienden a estabilizarse uniéndose por medio de enlaces covalentes coordinados a otras moléculas polares y/o a iones negativos dando origen a los llamados iones complejos. Analicemos en forma breve la formación del ion complejo tetramincobre (II) a partir de una solución que contiene iones cúpricos y a la cual se agrega solución de NH3(ac). En solución el ion cúprico se hidrata con cuatro moléculas de agua formando el ion complejo tetraacuocobre (II), (Cu(H2O)4)2+). La adición de amoníaco provoca reacciones sucesivas en las que las moléculas de amoníaco van 32 Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A sustituyendo las moléculas de agua de la esfera de coordinación del ion cúprico, hasta formar el ion complejo tetraammincobre (II) (Cu(H2O)4)2+ (ac) + NH3(ac) (Cu(H2O)3(NH3)) 2+ (ac) + H2O (Cu(H2O)3(NH3)) 2+ (ac) + NH3(ac) (Cu(H2O)2(NH3)2) 2+ (ac) + H2O (Cu(H2O)2(NH3)2) 2+ (ac) + NH3(ac) (Cu(H2O) (NH3)3) 2+ (ac) + H2O (Cu(H2O)(NH3)3) 2+ (ac) + NH3(ac) (Cu(NH3)4) 2+ (ac) + H2O Procedimiento Experimental para la síntesis de sulfato de tetraamincobre(II) Pese 3,0 g de sulfato cúprico pentahidratado y transfiéralos a un matraz Erlenmeyer de 125 mL y adicione 10 mL de agua destilada. Caliente hasta disolución total y enfríe a temperatura ambiente. Adicione solución de NH3 15 M en pequeñas porciones agitando constantemente. Hasta que observe la disolución del precipitado de hidróxido cúprico que se formará inicialmente. En ese momento se habrá formado el ion tetramincobre (II), el cual permanece en solución. La sal compleja puede ser precipitada por cambio de solvente, como por ejemplo metanol. Agregue a la solución 5 mL de metanol y agite (El metanol es tóxico. Evite respirar sus vapores y el contacto con la piel). Burriel M. Mexico 2000. Editorial McGrawHill. 1998. Editorial McGrawHill.. G. Madrid. México 1997.. Registro de Datos masa de sulfato cúprico pentahidratado = gramos teóricos de sal compleja = rendimiento teórico = gramos experimentales = rendimiento experimental = Bibliografía 1. D. 4. “Química Analítica Cualitativa”. Raymond E. Kennet W. 33 Ebbing. W. “Química General”.. Química Inorgánica Descriptiva. F. 5ª Edición. Ed. Kennet D. D. RaynerCanham. enseguida deje el sólido en la desecadora para terminar de eliminar la humedad. mantenga la succión durante algunos minutos para acelerar su secado. Paraninfo. " Química General" EditoriaL McGrawHill 2.Filtre la mezcla al vacío. Capitulos 19. 2a Edición.D. Plantee la ecuación que da cuenta de la síntesis de la de sal compleja y calcule su rendimiento teórico. Capitulo 2 . 3. 16 a edición.. ............... Nota:.................... No Reacción realizada (balanceada) ......... 2014 UTEM MATEMÁTICAS Y DEL MEDIO AMBIENTE UNIVERSIDAD DEPARTAMENTO DE QUÍMICA T E C N O L Ó G I C A M E T R O P O L I T A N A INFORMES TÉCNICOS Nombre:..........................................................Laboratorio de Química Inorgánica Química Industrial FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES..... Tipo de Reacción Observaciones No Reacción realizada (balanceada) Tipo de Reacción . Observaciones No Reacción realizada (balanceada) Tipo de Reacción Observaciones . No Reacción realizada (balanceada) Tipo de Reacción Observaciones . 34 .