2. Medidas y Magnitudes Cifras Significativas Si

MEDIDAS Y MAGNITUDESMEDIDA Acción y efecto de medir (comparar una cantidad conocida con su unidad, con una cantidad desconocida con su unidad). CLASIFICACIÓN • Directa: si inmediatamente conocemos su valor. Ejm: medir longitudes con un metro, medir la masa con una balanza. • Indirecta: si a partir de otra medida calculamos el valor deseado. Ejm: la densidad (d = m/v), mide primero la masa, luego el volumen y se calcula indirectamente su densidad aplicando la fórmula. Características • Se utilizan instrumentos de medición: regla, metro, calibrador, balanza, cronómetro, microscopio, termómetro, etc. • Se miden las medidas inexactas o desconocidas. • Los números exactos no se miden. Ejm: una docena de manzanas, porque la docena tiene 12 elementos. MAGNITUD • Es todo aquello que se pueda medir. • Siempre se debe asignar una unidad a la medida realizada. Ejm: 8 metros de largo, 17 metros de alto, 14 kg de peso, 20°C. • Son magnitudes físicas aquellas características o propiedades de los cuerpos que podemos medir. Ejm: velocidad, fuerza, temperatura, el volumen, presión, energía física, etc. Se clasifican por su naturaleza en: Escalares: totalmente definidas con el valor numérico y la unidad. Ejm: • El volumen de un recipiente mide: 5 litros. • El área de un salón de clase mide: 20 metros cuadrados. • La temperatura de un niño: 37 °C Vectoriales: además de tener el valor numérico y la unidad, se necesita conocer una dirección, un sentido y un punto de aplicación. Ejm: • El peso: para indicar el peso de un cuerpo ya sabemos que este siempre será vertical y hacia el centro de la Tierra. Demostración: • La longitud: la medimos utilizando bien una cinta métrica o un flexómetro o un calibre.73ml .92gr/ml? v = m/d v = 20gr/0. Ejm: 8 metros • El volumen: lo medimos utilizando una probeta o un recipiente con medida cuando son líquidos. o a través de fórmulas del volumen del cilindro o de un prisma. si se trata de cuerpos regulares. Ejm: ¿Cuál es el volumen de un trozo de madera de 20gr de masa si la densidad es de 0.92gr/ml v = 21. • La fuerza: haciendo uso del dinamómetro. • La densidad: que podemos medir mediante un densímetro o dividiendo la masa del cuerpo con una balanza entre el volumen medido con una probeta. . Aumentan o disminuyen e resultado de la medida. generalmente. Defectos de construcción o calibración. ni corregir. Se repiten constantemente. porque en mediciones sucesivas dan resultados diferentes. Son el resultado de errores personales. - Personales . Se relacionan con el instrumento de medida. Accidentales Se producen al azar. Afectan el resultado. No se pueden eliminar.ERRRORES DE MEDIDA Errores de medida Instrumentales Se repiten constantemente. Se disminuyen por tratamiento estadístico. Afectan el resultado. 3.5 el valor es poco exacto.5 g y una medida en laboratorio es 22.6.5 g y una medida en laboratorio es 22. influye en el precisión de una medida. porque no hay repetición. precisión y sensibilidad EXACTITUD Grado de concordancia entre el valor verdadero y el experimental. PRECISIÓN Conjunto de medidas de una longitud en condiciones sensiblemente iguales. Ejm: Si la masa de una sustancia química es 22.Exactitud. mas no en la exactitud.4 otra es de 22.4 se considera exacta. . otra es de 25. No hablamos de precisión. Pero si el valor es de 20. SENSIBILIDAD De los instrumentos. Ejm: Si la masa de una sustancia química es 22. • El número de cifras significativas es igual al número de dígitos escritos. y obtener cifras más pequeñas.CIFRAS SIGNIFICATIVAS • Son números dígitos que expresan información real. Ejm: 1 = 1 cifra significativa 100 = 3 cifras significativas 17756 = 5 cifras significativas 10 = 2 cifras significativas 1899 = 4 cifras significativas 134623 = 6 cifras significativas . • Sirven para redondear valores. 508 = 3 cifras significativas 40 = 2 cifras significativas 300050= 6 cifras significativas 6030 = 4 cifras significativas 23007 = 5 cifras significativas 1000000 = 7 cifras significativas . enteros o decimales. o ubicados a la derecha. 7 = 1 cifra significativa 3.4= 3 cifras significativas 3567 = 4 cifras significativas 39.98 = 5 cifras significativas  Los ceros situados entre 2 dígitos.5 = 2 cifras significativas 23.87 = 4 cifras significativas 567.CASOS  Todos los dígitos distintos de cero. los ceros que aparecen al final.0 kg 508. Para un número mayor que la unidad. 23007.00 m = 6 cifras significativas = 5 cifras significativas = 5 cifras significativas . si van detrás de la coma (decimal). los ceros que aparecen al final.0 = 3 cifras significativas 100000. si van detrás de la coma (decimal) y preceden a una unidad de medida.000 = 7 cifras significativas 45.0000 =10 cifras significativas  Para un número mayor que la unidad. 6030.0 g 3000.  En el caso de los números menores que la unidad. son significativos solo los ceros que aparecen al final del número y los que aparecen entre dígitos distintos de cero.020 = 3 cifras significativas = 2 cifras significativas 0.00370 0.090909 0.0003090 = 4 cifras significativas 0. 0.50398122 = 8 cifras significativas .0056 = 5 cifras significativas = 2 cifras significativas 0. incluyendo los ceros después de la coma (decimal).0 x 10³ = 2 cifras significativas 0. 6.92 x 10-¹= 2 cifras significativas . Cualquier dígito en el coeficiente de un número escrito en notación científica.00 x 10³ = 3 cifras significativas 7. se mueve el punto decimal a la izquierda y la potencia será positiva.98 x 𝟏𝟎𝟐𝟕 . • Se representa un número entero o decimal como potencia 10. Ejm: La velocidad de la luz = 300 000 000 m/s 3 x 𝟏𝟎𝟖 La masa de la tierra es= 5 980 000 000 000 000 000 000 000 000 5.NOTACIÓN CIENTÍFICA • Son muy utilizados en química por el manejo de cifras muy pequeñas o cifras muy grandes. • Si el número es 10 o más. 000 000 000 000 001 m El ancho de una fibra muscular es = 0. 000 000 355 µ El ancho de una fibra muscular es = 0. Si el número es menor que 1. 000 008 µ El radio de un protón es= 0. Ejm: El ancho de un cabello humano es = 0. 000 000 354 µ 3. 000 000 355 µ Redondeando El ancho de una fibra muscular es = 0.5 x 𝟏𝟎 −𝟕 8 x 𝟏𝟎 −𝟔 1 x 𝟏𝟎 −𝟏𝟓 3.6 x 𝟏𝟎 −𝟕 3.55 x 𝟏𝟎 −𝟕 . el punto decimal se mueve a la derecha y la potencia será negativa. 74 x 𝟏𝟎𝟔 2.11 x 𝟏𝟎 −𝟔 4.35 x 𝟏𝟎 −𝟑 = -3.𝟑 = 4.1.5 x 𝟏𝟎𝟒 = 8.𝟔 = 2.78 + 2.5 x 𝟏𝟎𝟒 + 5. de manera que se suman o restan las cantidades sin que cambien los exponentes.3 x 𝟏𝟎𝟖 = 4.1.27 x 𝟏𝟎. las cantidades deben tener el mismo exponente.27 x 𝟏𝟎 −𝟔 = 1.𝟔 .38 x 𝟏𝟎.07 x 𝟏𝟎 −𝟑 .28 .78 x 𝟏𝟎𝟔 + 2.𝟑 .7 x 𝟏𝟎𝟖 + 3.0 x 𝟏𝟎𝟒 3.0 x 𝟏𝟎𝟖 = 12.5 x 𝟏𝟎𝟒 = 6.96 x 𝟏𝟎𝟔 = 6.28 x 𝟏𝟎.7.7. 4.5 + 5.3 x 𝟏𝟎𝟖 6.PROPIEDADES DE LA NOTACIÓN CIENTÍFICA Adición y sustracción: • Para sumar o restar con uso de la notación científica.96 x 𝟏𝟎𝟔 = 3.38 .7 + 3.35 x 𝟏𝟎. 4 .13 x 𝟏𝟎𝟑 = 3.6 + 0.4 x 𝟏𝟎.𝟒 9. Ejm: 6.92 x 𝟏𝟎.2 x 𝟏𝟎.52 x 𝟏𝟎.7 x 𝟏𝟎𝟑 3.0.83 x 𝟏𝟎𝟑 = 4.7 + 0.𝟒 .15 x 𝟏𝟎𝟒 = 0.𝟒 = 0.• Para sumar cantidades que no tienen el mismo exponente se debe mover la coma en la cantidad que tiene el exponente menor.3 x 𝟏𝟎𝟐 + 5.55 x 𝟏𝟎𝟒 = 6.0.5 x 𝟏𝟎𝟑 = 6.𝟓 .6 x 𝟏𝟎𝟒 + 1. 5 x 5.46 x 𝟏𝟎 −𝟓 .27 x 𝟏𝟎 −𝟔:𝟒 = 11.78 x 2.28 x 𝟏𝟎. En la multiplicación.28 x 7.7 x 3.38 x 𝟏𝟎.78 x 𝟏𝟎𝟔 x 2.𝟑 x 7.51 x 𝟏𝟎𝟏𝟓 = 35.5 x 𝟏𝟎𝟒:𝟐 = 15.27 x 𝟏𝟎𝟒 = 2.35 x 𝟏𝟎.𝟐 = 4.96 x 𝟏𝟎𝟔:𝟓 2.Multiplicación y división: • En la multiplicación y división los exponentes pueden ser diferentes.5 x 𝟏𝟎𝟒 x 5.38 x 1.35 x 𝟏𝟎 −𝟑:(.𝟐) = 31. 4.7 x 𝟏𝟎𝟖 x 3.𝟔 x 1.3 x 𝟏𝟎𝟖:𝟕 6.02 x 𝟏𝟎 −𝟐 4.96 x 𝟏𝟎𝟓 = 3. las cantidades se multiplican y los exponentes se suman.75 x 𝟏𝟎𝟔 3.5 x 𝟏𝟎𝟐 = 6.19 x 𝟏𝟎𝟏𝟏 = 3.3 x 𝟏𝟎𝟕 = 4. 5 x 𝟏𝟎𝟕 .(.(.𝟒) = 2.𝟐) = 1.5 x 𝟏𝟎𝟏𝟏 x = 1. 7.5 3.0 4.• En el caso de división se dividen las cantidades y se restan los exponentes.5 x 𝟏𝟎𝟕.5 x 𝟏𝟎𝟓.0 6.0 x 𝟏𝟎𝟕 𝟏𝟎−𝟒 𝟏𝟎𝟓 𝟏𝟎−𝟐 = 2. EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES  Todos los científicos del mundo inicialmente utilizaron un sistema de medida denominado SISTEMA MÉTRICO.  Para hacer conversiones entre unidades de SI grandes o pequeñas es necesario multiplicar o dividir por factores de 10. este es un sistema más completo y universal  Este sistema se basa en el sistema decimal. 1000. y las cantidades métricas se suman o restan fácilmente. 100. adoptado en Francia entre 1790 y 1800. . el cual fue aprobado y puesto en vigencia 1960 por la Conferencia Genera de Pesos y Medidas.I.  Hoy en día se utiliza un sistema métrico actualizado denominado SISTEMA INTERNACIONAL (S.). Dentro del Sistema Internacional encontramos dos tipos de unidades: unidades básicas y unidades derivadas. son siete: Magnitud Unidad Símbolo Longitud Masa Tiempo metro kilogramo segundo m kg s Intensidad de corriente eléctrica Temperatura Cantidad de sustancia ampere kelvin mol A °K mol Intensidad luminosa candela cd . • Unidades básicas: las magnitudes físicas básicas del SI. Las más frecuentes en Química son: las de volumen. densidad. presión.K Pa . Magnitud Área Volumen Densidad Calor de fusión Calor de evaporación Calor específico Presión Unidad metro cuadrado metro cúbico kilogramo/metro cúbico joule por kilogramo joule por kilogramo joule por kilogramo-kelvin pascal Símbolo m² m³ Kg/m³ j/kg j/kg j/kg.• Unidades derivadas: se determinan a partir de una o más unidades básicas o fundamentales. área. 6 (un millonésimo) 10.3 (un milésimo) 10.1 (un décimo) 10.01 0.000 001 0.PREFIJOS MÁS UTILIZADOS EN EL SISTEMA INTERNACIONAL PREFIJO Giga Mega SÍMBOLO FACTOR EQUIVALENTE DECIMAL Kilo Hecto Deca Deci Centi Mili G M k h da d c m µ n 109 (mil millón) 106 (un millón) 103 (mil) 102 (cien) 101 (diez) 10.1 0.001 0.2 (un centésimo) 10.000 000 001 .9 (mil millonésimo) Micro Nano 1 000 000 000 1000000 1000 100 10 1 0. Es una relación entre la unidad deseada y la unidad de partida.FACTORES DE CONVERSIÓN • También llamado análisis dimensional. • Por lo tanto el valor de la medida no se altera cuando multiplicamos por un factor de conversión. de modo que el resultado siempre es 1. • El numerador de un factor de conversión es siempre equivalente al denominador o viceversa. . FÓRMULA Cantidad conocida y unidad x factor de conversión = Cantidad de unidades deseadas Ejm: 1 m = 100 cm 𝟏 𝒎 𝟏𝟎𝟎 𝒄𝒎 =1 o 𝟏𝟎𝟎 𝒄𝒎 = 𝟏 𝒎 1 1 kg = 1000 gr 𝟏 𝒌𝒈 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒓 =1 o 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒓 = 𝟏 𝒌𝒈 1 . Escriba la cantidad conocida. 2.3 cm x 10mm = 23 mm 1cm . y obtener la respuesta deseada en milímetros.3 cm 2. Utilizar el factor de conversión para eliminar los centímetros. ¿Cuál será su longitud en milímetros? 1. Multiplicar la cantidad original por el factor de conversión apropiado.3 cm de longitud. 𝟏 𝒄𝒎 𝟏𝟎 𝒎𝒎 O 𝟏𝟎 𝒎𝒎 𝟏 𝒄𝒎 3.Un pequeño tornillo tiene 2. que es la unidad a convertir. 2. 5 km * 1000 m = 1500 m 1.5 km a m 1 km 1000 m = 1.5 km X 1 km Convertir 10 kg a g 1 kg 1000 g = 10 kg * 1000 g = 10000 g 10 kg X 1 kg Convertir 15 cm a mm 1 cm 10 mm = 15 cm * 10 mm = 150 mm 15 cm X 1 cm .También podemos resolver los ejercicios a través de la regla de 3 simple: Ejm: Convertir 1. . • Longitud: es la distancia entre dos puntos. • Dependiendo de lo que deseamos medir utilizamos el instrumento.MEDIDAS DE LONGITUD • La unidad principal para medir longitudes es el metro. cintas métricas. flexómetros. reglas. Por lo tanto.01 m milímetro mm 0. el problema de convertir unas unidades en otras se reduce a multiplicar o dividir por la unidad seguida de tantos ceros como lugares haya entre ellas. kilómetro hectómetro decámetro metro decímetro centímetro km hm dam m dm cm 1000 m 100 m 10 m 1m 0. en la parte inferior.001 m .Observamos que desde los submúltiplos.1 m 0. cada unidad vale 10 veces más que la anterior. hasta los múltiplos. en la parte superior. Convertir 18 km a m 1 km 1000 m = 18 km * 1000 m = 18000 m 18 km X 1 km Convertir 20 m a cm 1 m 100 cm = 20 m * 100 cm = 2000 cm 20 m X 1m Convertir 22 cm a mm 1 cm 10 mm = 22 cm * 10 mm = 220 cm 22 cm X 1 cm Convertir 32 mm a m 1 mm 0.001 m = 0.032 m 32 mm X 1 mm .001 m = 32 mm * 0. 5 km X 1 km 345 cm 1 m X 3.1 m = 3.5 km * 1000 m = 1500 m 1.45 m 345 cm 100 cm 0.2 hm 1 hm 52 hm 100 cm = 345 cm * 1 m = 3.6 dm 1 dm 3.36 m X 1 dm 100 m = 52 hm * 100 m = 520 m X 1 hm .1 m = 0.Convertir las siguientes unidades a metros: 1.6 dm * 0.6 dm 5.5 km 1 km 1000 m = 1. 25 m 25 cm 100 cm 10 cm = 25 cm * 1 dm = 2.5 dm 25 cm 10 cm . m.Convertir 25 cm a mm. 1 cm 25 cm 1 X 1 dm X m 10 mm = 25 cm * 10 mm = 250 cm X 1 cm 100 cm = 25 cm * 1 m = 0. dm. 01 g 0.MEDIDAS DE PESO La unidad básica de masa del SI es el kilogramo (kg) kilogramo hectogramo decagramo gramo decigramo centigramo miligramo Kg hg dag g dg cg mg 1000 g 100 g 10 g 1g 0.1 g 0.001 g . 4536 kg .2046 libras 1 libra lb 0.OTRAS EQUIVALENCIAS DE PESO 1 gramo 1 decagramo 1 kilogramo 1 quintal g dag kg qq 1000 mg 10 g 1000 g 50 kg 1 quintal 1 tonelada métrica 1 kilogramo qq ton kg 110 libras 1000 kg 2. 2 kg 35 mg 1 g X 1000 g = 1.2 kg * 1000 g = 1200 g X 1 kg 1000 mg = 1 g * 35 mg = 0.2 kg 1 kg 1.035 g 35 mg 1000 mg .Convertir 30 kg a g 1 kg 1000 g = 30 kg * 1000 g = 30000 g 30 kg X 1 kg Convertir 28 hg a g 1 hg 100 g = 28 hg * 100 g = 2800 g 28 hg X 1 hg Convertir las siguientes unidades a gramos: 1. 09 x 𝟏𝟎𝟒 𝟏 𝟏 𝐡𝐠 143 ton 𝟏𝟒𝟑 𝐭𝐨𝐧 x 𝟏 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐤𝐠 𝟏 𝐭𝐨𝐧 x 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐠 𝟏 𝐤𝐠 = 143000000 = 1.7 x 𝟏𝟎𝟐 109 hg 𝟏𝟎𝟗 𝐡𝐠 𝟏𝟎𝟎 𝐠 X = 10900 gr ó 1.Convertir a gramos: 39 kg 𝟑𝟗 𝐤𝐠 𝟏 X 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐠 𝟏 𝐤𝐠 = 39000 gr ó 3.43 x 𝟏𝟎𝟖 .9 x 𝟏𝟎𝟒 17 dag 𝟏𝟕 𝐝𝐚𝐠 X 𝟏 𝟏𝟎 𝐠 𝟏 𝐝𝐚𝐠 = 170 gr ó 1. Convertir a miligramos: 16 g 𝟏𝟔 𝒈 𝟏 X 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒈 𝟏 𝒈 = 16000 gr ó 1.6 x 𝟏𝟎𝟒 16 kg 𝟏𝟔 𝒌𝒈 𝟏 X 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒈 𝟏 𝒌𝒈 x 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒈 𝟏 𝒈 = 16000000 ó 1.6 x 𝟏𝟎𝟕 . . pero en Química se suele trabajar con volúmenes muy pequeños. • La unidad derivada del SI es el metro cúbico (m³). decímetro cúbico (dm³). como el centímetro cúbico (cm³).MEDIDAS DE VOLUMEN Volumen: se define como la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo o un líquido. • Para medir el volumen de líquidos y sólidos se puede utilizar una probeta graduada u otros recipientes aforados. 001 m3 0.Kilómetro cúbico Hectómetro cúbico Decámetro cúbico Metro cúbico Decímetro cúbico Centímetro cúbico Milímetro cúbico 1 litro (l) km3 hm3 dam3 m3 dm3 cm3 mm3 1 000 000 000 m3 1 x 𝟏𝟎𝟗 m3 1 000 000m3 1 000 m3 1 m3 0.001 l 1 metro cúbico (m3 ) 1000 l .000000001 m3 1 x 𝟏𝟎𝟔 m3 1 x 𝟏𝟎𝟑 m3 1 m3 1 x 𝟏𝟎.𝟔 m3 1 x 𝟏𝟎.𝟗 m3 1000 ml o 1000 𝒄𝒎𝟑 1 centímetro cúbico (cc) 0.𝟑 m3 1 x 𝟏𝟎.000001 m3 0. 𝟒𝟎 𝐠/𝒎𝒍 = 𝟏𝟎. 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 = 𝒅𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 = 𝟑𝟒.𝟎 𝒈 𝟑.La fórmula del volumen resulta de despejar la fórmula de la densidad.40 g/ml. 𝟎 𝐦𝐥 . 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝐃𝐞𝐧𝐬𝐢𝐝𝐚𝐝 = 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 = 𝒅𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 ¿Cuántos ml de bromo se deberán tomar para tener 34.0 g? La densidad del bromo es 3. 𝟒𝟏 𝒄𝒎³ .𝟔 𝐠/𝒎𝒍 = 𝟏𝟗.60 g/ml.40 g/𝒄𝒎³.¿Qué volumen ocupará 260 g de mercurio? La densidad del mercurio es 13. 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 = 𝒅𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 = 𝟐𝟓.𝟒 𝐠/𝐜𝐦³ = 𝟕. 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 = 𝒅𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 𝐕𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 = 𝟐𝟔𝟎 𝒈 𝟏𝟑.2 g de bromo? La densidad del bromo es 3. 𝟏𝟏 𝐦𝐥 ¿Qué volumen ocupa una muestra de 25.𝟐 𝒈 𝟑. La temperatura: magnitud física relacionada con la cantidad de calor que puede ceder o absorber un cuerpo.MEDIDAS DE TEMPERATURA El calor: es la energía que posee un objeto debido al movimiento constante de sus átomos o moléculas. Se mide con el termómetro. Escala de temperatura Las más utilizadas son: Celsius. Se transfiere de un cuerpo caliente a otro más frío. Fahrenheit y Kelvin. . 16 °K °C 100 °C °F 212 °F PUNTO DE CONGELACIÓN 273.16 y la temperatura de ebullición 373. es decir hay 100 partes iguales entre ambas temperaturas.• La escala Celsius asigna 0 grados al punto de congelación del agua y 100 grados al punto de ebullición del agua. También tiene 100 grados entre ambos extremos. • Los puntos de congelación y ebullición del agua en la escala Fahrenheit son 32°F y 212°F.16 °K 0 °C 32 °F ESPACIO ENTRE ESCALAS 100 °K 100 °C 180 °F . respectivamente. • En la escala Kelvin el punto de congelación es 273.16. Comparación de las diferentes escalas de temperatura MEDIDAS DE PUNTO DE TEMPERATURA EBULLICIÓN °K 373. Para convertir °C en K t (K) = °C + 273.La relación entre las escalas de temperatura es: 100 partes (centígrada) = 180 partes (Fahrenheit)=100 partes (kelvin).32) ó 1.16 Para convertir °C en °F Para convertir °F en °C t (°F) = ( 1.8 x °C) + 32 ó t (°C) = (°F .8 𝟓 (°𝑭 𝟗 𝟗 𝒙 °𝑪 𝟓 + 𝟑𝟐 − 𝟑𝟐) . 16 t (°K) = 25 + 273.Convertir las siguientes temperaturas a escala kelvin: 25°C t (°K) = °C + 273.16 = 298.16 t (°K) = -50 + 273.16 = 900.16 K 627°C t (°K) = °C + 273.16 t (°K) = 627 + 273.16 = 223.16 K .16 K -50°C t (°K) = °C + 273. 273.273.84 °C . 266 °K y 387 °K. cloro.16 = -219.16 °C Punto de fusión del bromo: °C = 266 .273.273.16 °C = 54 . 172 °K. flúor.273. Punto de fusión del flúor: t (°K) = °C + 273.16 °C Punto de fusión del cloro: °C = 172 .Los puntos de fusión de los halógenos. bromo y yodo son 54 °K. respectivamente.16 = -7.16 °C Punto de fusión del yodo: °C = 387 . Convertir estas temperaturas a grados centígrados.16 = -101.16 °C = t (°K) .16 = 113. Temperatura de ebullición del alcohol = t (°K) = 78.16 K Expresar -16°F en grados centígrados t (°C) = (°F .26.El alcohol etílico hierve a 78.16 = 351.8 t (°C) = (-16 .5 + 273.66 K Temperatura de congelación del alcohol = t (°K) = -117 + 273. Convertir estas temperaturas a escala Kelvin.32) = .8 .7 °C 1.32) 1.16 = 156.5°C y se congela a -117°C a una atmósfera de presión. 8 x -83. hierve a 19.1°F Punto de solidificación: °F= ( 1.1°C a la presión de una atmósfera. HF.5°) + 32 °F= 35.8 x 19. Convertir estas temperaturas a la escala Fahrenheit.1) + 32 °F= -149.1 + 32 = 67.6 + 32= -117 °F . °F= ( 1.8 x °C) + 32 °F= ( 1.El ácido fluorhídrico.5°C y se solidifica a -83.8 x °C) + 32 ó Punto de ebullición: 𝟗 °𝐂 𝟓 + 𝟑𝟐 °F= ( 1. DENSIDAD Propiedad que permite identificar o diferenciar una sustancia de otra. d= 𝒎 𝒗 En el SI de Unidades la densidad se mide en kg/m³. . pero se acostumbra a expresar la densidad de los líquidos y sólidos en g/ml o g/cm³ y la densidad de los gases en g/l. Su valor depende de la temperatura y la presión. Se define como la masa de una sustancia presente en la unidad de volumen. 0 g.80 g/ml Calcular la densidad de un cuerpo que pesa 210 g y tiene un volumen de 13 cm³.15 g/cm³ A 273. Hallar la densidad en g/l. 22. sabiendo que 80 ml tiene masa de 64 g.4 l de oxígeno timen una masa de 32. d= 𝑚 𝑣 d= 32 𝑔 22.25 K y una atmósfera de presión. d= 𝑚 𝑣 d= 64 𝑔 80 𝑚𝑙 = 0.Calcular la densidad del alcohol etílico.4 𝑙 = 1. d= 𝑚 𝑣 d= 210 𝑔 13 𝑐𝑚³ = 16.43 g/l . PESO ESPECÍFICO Como la densidad y el peso específico son numéricamente iguales. cuando la densidad se expresa en g/cm³ ó en g/ml. d= 𝒎 𝒗 d= 𝟏𝟐𝟎 𝒈 𝟒𝟎 𝒄𝒎³ = 30 g/cm³ Y el peso específico será = 30 . Calcular la densidad de un cuerpo que pesa 120 g y tiene un volumen de 40 cm³. el peso específico se expresará sin unidad. 0 g ml .El ácido sulfúrico (𝐇𝟐 𝐒𝐎𝟒 ) concentrado tiene una densidad de 1. despejando la masa de esta ecuación se tiene: 𝑚 𝑣 Masa = volumen x densidad Masa = 50 ml x 1.84 g/ml. d = . Calcular el peso de 50 ml.84 g = 92. MEDIDAS DE TIEMPO Su unidad básica en el sistema internacional es el segundo. Minuto (min) = Hora = Día = Semana = Quincena = Mes = Trimestre = Semestre = Año = Bienio = Trienio = Quinquenio = Década = Siglo = Milenio = 60 s 60 min 24 h 7 días 15 días 30 días 3 meses 6 meses 365 días 2 años 3 años 5 años 10 años 100 años 1000 años 3600 s . 25 días * 24 ℎ𝑜𝑟𝑎𝑠 1 𝑑í𝑎 = 102 horas .25 días a horas.Transformar 285 minutos en horas. 285 min * 1 ℎ𝑜𝑟𝑎 60 𝑚𝑖𝑛 = 4.5 días Transformar 4.75 horas Transformar 84 horas a días. 84 horas * 1 𝑑í𝑎 24 ℎ𝑜𝑟𝑎𝑠 = 3. 4. ¿cuántas veces late en un año? .Transformar 2160 minutos a días.5 días * 24 ℎ𝑜𝑟𝑎𝑠 1 𝑑í𝑎 * 60 𝑚𝑖𝑛𝑢𝑡𝑜𝑠 1 ℎ𝑜𝑟𝑎 = 3600 minutos.5 días Transformar 2. 2. Si tu corazón late a razón de 72 veces por minuto. 2160 minutos * 1 ℎ𝑜𝑟𝑎 60 𝑚𝑖𝑛𝑢𝑡𝑜𝑠 * 1 𝑑í𝑎 24 ℎ𝑜𝑟𝑎𝑠 = 1.5 días a minutos.