1a Lista -Equilibrio Quimico Homogeneo-Heterogeneo (1)

March 21, 2018 | Author: Olympio Neto | Category: Solution, Ph, Chemical Equilibrium, Analytical Chemistry, Chemistry


Comments



Description

1a Lista de exercícios de Química AnalíticaProfessor Elias Yuki Ionashiro 1. Demonstre através da lei das velocidades da reação o Princípio de Le chatelier, e a fórmula da constante de Equilíbrio. 2. Demonstre através da lei da autoionização da água a escala de pH. 3. Demonstre o princípio da solução tampão através do princípio de Le Chatelier. 4. Considere o Equilíbrio a seguir: 3H 2 + 1 N2 < -- > 2 NH 3 + Calor. O Que acontece quando: a. O Sistema é aquecido à pressão constante. b. O Sistema é colocado sob pressão, à temperatura constante. c. É adicionado mais H2 Ao sistema? d. É adicionado Mais NH3 Ao sistema? 5. Um processo de separação de Bário de uma amostra envolvem os seguintes equilíbrios abaixo: Ba2+(aq) + CO32-(aq)  BaCO3(s) (NH4)2CO3(aq)  2 NH4+(aq) + CO32-(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)  NH3(aq) + H2O(l) CO32-(aq) + 2H3O+(aq)  H2O(l) + CO2(g) O QUE ACONTECE COM O BaCO3 QUANDO: a. b. c. d. É adicionado ao sistema mais NH4+. Justifique sua resposta. O pH é aumentado para um valor extremamente básico. O pH é diminuído para um pH extremamente baixo. É adicionado mais CO3 em pH neutro. 6. Suponha 10,00 ml de solução de HNO3 0,0010 mol L-1. Calcule o pH: a. b. c. d. e. Da solução em questão. Da solução após serem adicionados 100,00 mLs de água. Após serem adicionados 9,00 mLs de solução de NaOH 0,0010 mol L -1 Após serem adicionados 11,0 mls de solução de NaOH 0,0010 mol L -1 Após esta solução ser diluída em 100000 vezes. 7. Suponha 10,00 mls de uma solução de Ácido Benzóico 0,0100 mol L-1. Calcule o pH: a. b. c. d. e. Da solução em questão. Da solução após serem adicionados 100,00 mLs de água. Após serem adicionados 9,00 mLs de solução de NaOH 0,001 mol L -1 Após ser adicionado 5 mls de solução de NaOH 0,0100 mol L -1 Após serem adicionados 10,00 mls de Solução de NaOH 0,0100 mol L -1 Após esta solução ser diluída em 10000 vezes. Qual o pH dessa a.9% de pureza. sólido NaAc com 99.5 g. Qual a constante de Equilíbrio da reação? b.ml-1 b. sem que observe a formação de precipitado.25. de pH = 3.10 mol/L.e H3O+ = 1 x 10 -4 . Quanto de reagente deve ser utilizado para preparar 100. É b. Solução de NaAc de pH = 9. Suponha que você tenha uma solução de 50 mL de NaAc 0. For.8.qual o pH da solução? C. 11.2 mol L-1 9.1 molL-1 adicionado 25 mL de HCl 0.10 mol/L e a 3ª) 0.049 g/ml d. com 80% de pureza. Solução tampão pH =4. Solução Tampão pH = 9.2 mol L-1 adicionado 50 mL de HCl 0.10/0.75 a partir de uma solução de HAc = 0. Suponha um recipiente com 100. e o reagente e. Sabendo-se disso responda: a) Qual o pH de cada uma das soluções? b) Qual o pH de cada uma das soluções se forem adicionados em cada uma das soluções 0.0010/0.10/0. e após as espécies atingirem o equilíbrio. Sabendo disso responda: a. É solução quando.2 mol L -1. Qual a massa de Formiato de sódio (CHOONa) deve ser adicionado a 250 mL da solução de concentração 0.3 mol L 1.0010 mol/L.0 %(m/m) de pureza. Solução de KOH pH = 10 a partir do reagente sólido KOH com 99% (m/m) c. Suponha 3 soluções. Se eu preparar uma solução 0. adicionado 15 mL de H2O adicionado 15 mL de HCl 0.0 mLs de NaOH 0.5 x 10-5 mol L-1. a partir de uma solução de NH 3 = 0.95 a partir do reagente sólido NaAc.para que eu possa obter uma solução de capacidade tamponante máxima? Qual seria o pH desse tampão? 12. A Diferença entre cada uma delas é a concentração de cada uma das espécies. notou-se que a concentração de cada uma das espécies era de HFor = 5. É d.50 mLs de NaOH 0.00 mls. As concentrações de HAc/NaAc respectivamente são: 1ª) 0.010 mol/L 10. Solução de HNO3. 2ª) 0. Quantos gramas é possível de se adicionar dos reagentes abaixo.00 mls das seguintes soluções abaixo? a. Foi preparada uma solução de ácido fórmico. Solução de Ácido Acético pH = 2. a) AgCl .5 a partir de uma solução de ácido Acético (100%) (m/m) de densidade =1. É c. sólido NH4Cl com 90.00 mls e são compostas de uma mistura de HAc e NaAc.3 mol L . Todas as soluções tem 100.010 mol/L.0 a partir de uma solução HNO 3 65% (m/m) de Densidade = 1.100 mol L-1 e o reagente f.010 mol/L c) Qual o pH de cada uma das soluções se forem adicionados em cada uma das soluções 1. Suponha que você esteja na coordenação de um laboratório de análises florestais. supondo 100. Cu2+ e Fe2+ (0.00 mls de solução de NaCl 0. .42.3 e 0.200 mol L-1 13.00 mls de solução de AgNO3 0. c.3molL-1 cada).08. Sabe-se que o Hg 2+ precipitou quando o pH foi ajustado em 1.3 molL-1 respectivamente) 15. e há suspeita de que uma empresa qualquer esteja enterrando inapropriadamente metais pesados.1 respectivamente) Ni2+ e Zn2+ (0.05 molL-1 cada) 14. d. o Cr3+ quando o pH foi ajustado em 4. Sabe-se que a maioria dos metais de transição formam hidróxidos sólidos quando esses metais reagem com uma base forte como o NaOH com a seguinte reação descrita abaixo: Mn+ (aq) + nOH.00 mls de solução de H2SO4 0.73 e o Cd 2+ foi separado quando o pH foi ajustado em 7.3 e 0. Ni2+ e Co2+ (0. Fe+2+ e Co2+ (0. d. Diga se a separação dos metais é quantitativa. Sabendo dessas informações diga qual a concentração de cada um dos metais. Os metais pesados a serem analisados são cromo.99%).2.200 mol L-1 BaSO4 BaSO4 supondo 100. b. b.1 e 0. 0.2 molL-1 cada) Fe3+. e.2 mol L-1) Cd2+. Responda também se cada uma das separações é quantitativa (99. Co2+ e Cu2+ (0. qual a porcentagem de separação que se é possível de se obter de cada um dos compostos? a. caso não seja quantitativa.100 mol L-1 Ag2CrO4 supondo 100.1 respectivamente).3 molL-1 cada) Cu2+ e Fe3+ (0. Cr3+ e In3+ (0. Diga se a precipitação é quantitativa. Para se realizar essa analise é necessário separá-los da amostra inicial e o método escolhido foi através da precipitação via hidróxidos através do controle de pH.00 mls de solução de de K2CrO4 0.3 molL-1 cada) Cr3+. cádmio e Mercúrio.99%. Considere a mistura dos seguintes metais abaixo e calcule qual pH que deve ser ajustada a solução para realizar a precipitação fracionada através da adição de H 2S. c. quando se atinge o pH de precipitação do segundo íon. Zn2+e Cr3+ (0..200 mol L-1 Ag2CrO4 Ag2CrO4 supondo 100.(aq)  M(OH)n (s) Sabendo-se disso responda qual o pH que as soluções devem ser ajustadas para que seja possível a separação dos metais abaixo. qual a porcentagem de separação que se é possível de se obter de cada um dos compostos? a. Co2+ e Ni2+ (0. Ni2+ e Fe2+ (0. caso não seja possivel a separação em 99. Depois calcule a concentração do íon que precipita primeiro.1 molL-1 cada) Mn2+.b) c) d) e) f) g) AgCl. e. que são extremamente nocivos ao meio ambiente local. 3 x 10-8 K3 H3PO4 = 7.2 x 10-2 K2 H2Ma = 5.2 x 10-5 Kw = 1.16 x 10-5 Kb NH3 = 1.1 x 10-13 K1 H2Ma = 1.0 x 10-3 K2 H2Fu = 3.1 x 10-3 K2 H3PO4 = 6.3 x 10-7 K1 H2Fu = 1.0 x 10-2 K1 H3PO4 = 7.Constantes: Ka ácido acético = 1.75 x 10-5 K HIO = 1.8 x 10-5 Ka ácido benzóico = 6.0 x 10-11 K HBO2 = 1.0 x 10-14 .
Copyright © 2020 DOKUMEN.SITE Inc.