1.Expresa la concentración molar para cada una de las siguientes sustancias: a) 10 g de KCl en 2 L de solución. Pasemos a mol la masa de KCl PM= 74,5 g/mol 10 g__________ X 74,5g_________ 1 mol X= 10g * 1 mol / 74,5 g = 0,134 moles Esos 0,134 moles están en 2 L 0,134 mol_______ 2 L x=:______ 1L X= 0,134 mol * 1 L / 2 L = 0,067 M Concentración Molar: 0,067 moles / L b) 24 g de O2 en 300 ML de solución. Pasemos a mol la masa de PM= 32 g/mol 24g__________ X 32g_________ 1 mol X= 24 g * 1 mol / 32 g = 0,75 moles Esos 0,75 moles están en 300 mL 0,75 mol_______ 300 mL x=:______ 1000 mL X= 0,75 mol * 1000 mL / 300 mL = 2,5 M Concentración Molar: 2,5 moles / L 2.Calcula la cantidad de masa de cada uno de los siguientes solutos para realizar la preparación de la correspondiente solución: a) 250 mL de solución acuosa 0,015 M de H2SO4 Mm H2SO4 = 98 g/mol M = mol soluto `````````````` v (L) V (L) = 250 / 1000 = 0.250 L mol soluto = M x V(L) mol soluto = 0.015 mol /L x 0.250 L = 0.00375 mol calcular gramos de H2SO4 mol = masa/Mm masa = mol x Mm masa = 0.00375 mol x 98 g/mol masa = 0.368 g de H2SO4 b) Una cantidad cualquiera de solución acuosa 1 M de NH3 y 0,05 M de (NH4)2S Mm NH3 = 17 g/mol mol soluto = M x V(L) mol soluto = 1 mol /L x 0.250 L = 0.250 mol calcular gramos de H2SO4 mol = masa/Mm 9N en el caso del H2SO4 la M=2N 4. sino que se puede hacer en un vaso de .2 L solución x 1.18 equivalentes N= 0.8 moles H2SO4 / litro solución moles H2SO4=0. Molaridad (M): es el número de moles disueltos en un litro de disolución.8 M de H2SO4 a equivalentes ya que N=equivalente/litros 200 mL=0.2 L solución =0.36 moles / 2 =0.2 L solución 1. o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad. M = moles soluto / V(L) y n(mol) = masa/Mm el solvente molar es liquido Al ser el volumen dependiente de la temperatura.8 moles H2SO4 / litro solución=0.25 g de NH3 Mm (NH4)2S = 68 g/mol mol soluto = M x V(L) mol soluto = 0.8 M=1.36 moles H2SO4 equivalentes H2SO4= moles H2SO4 / número de H del ácido= 0. La idea es convertir los moles de los 200 mL de una solución acuosa 1.85 g de (NH4)2S 3.05 mol /L x 0. el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura.250 L = 0. no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad.8 M de H2SO4. molalidad (m): es el número de soluto disueltos en un Kg de solvente m = moles soluto / Kg solvente el solvente molal es sólido Para preparar disoluciones de una determinada molalidad.6 5. Calcula la fracción molar (X) de una solución sólida de 150 g de Fe en 250 g de Cu.0125 mol calcular gramos de H2SO4 mol = masa/Mm masa = mol x Mm masa = 0.5 g pasar a moles Por lo tanto El resto corresponde al Cu que sería Xcu =1-Xfe Xcu= (1-0. Establece algunas diferencias entre: a) Molaridad y molalidad.250 mol x 17 g/mol masa = 4.6 g PM Cu= 63.0125mol x 68 g/mol masa = 0. Halla la concentración normal (N) de 200 mL de una solución acuosa 1.18 equivalentes H2SO4 / 0. PM Fe= 55.masa = mol x Mm masa = 0.4) = 0. esta unidad es equivalente al mililitro (ml). 3. %v/v: expresa la cantidad en mililitros (ml) de soluto presentes en 100ml de solución. 6. M = moles soluto / V(L) y n(mol) = masa/Mm se trabaja con la masa molecular Normalidad ( N): es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenida en ciertos volumenes de solucion expreada en litros. 2. Molaridad:es el número de moles disueltos en un litro de disolución. de soluto/L de solución se trabaja con el peso o masa equivalente dividido entre en el numeros de OH. realiza las siguientes conversiones de unidades de concentración: Solución M N HCl 2 2 H2SO4 3 6 Solución % m/m X NaCl 4 0. b) Molaridad y normalidad.precipitados y pesando con una balanza analítica.05 . previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. H o anion de la sal c) Porcentaje en masa y porcentaje en volumen. N = Eq.04 KOH 5 0. %p/p o %m/m: expresa la cantidad en gramos (g) de soluto presentes en 100g de solución. el volumen se puede ser expresado en cm3 que se representa de las siguientes maneras cm3o cc. Con base en los datos de la tabla. %p/v o %m/v: expresa la cantidad en gramos (g) de soluto presentes en 100 mililitros (ml) de solución. 1. ¿cuál es la diferencia en la concentración de alcohol etílico? ¿Cuál de esas bebidas puede embriagar más rápido a una persona que los consuma? Explica tu respuesta. otra de las pruebas es la "prueba de RAS" que determina la cantidad de iones de sodio y determina la alcalinidad del agua. 10. pero el color varia de la intensidad de la triptofanasa. pero no son muy concluyentes y solo sirven como prueba para investigación más profunda sobre lo dañino de su contaminación. también se conoce que un porcentaje de combinación mayor que el 80% resulta mortal para los seres humanos. Lee las etiquetas de varios antibióticos que encuentres en tu casa y completa la siguiente tabla: Nombre del antibiótico Concentración Aureomicina 10 ug Polimixina 10 ug Estreptomicina 10 ug Cloromicetina 10 ug Furacín 150 ug Responde: a) ¿Qué significa cada una de las concentraciones? La cantidad de soluto que hay en el frasco. c) ¿Por qué los antibióticos necesitan ser guardados en lugares frescos y secos? Algunos o sus excipientes son inestables a temperaturas que superan los 35ºC o la luz inclusive. b) ¿Qué tienen en común? Especificación del soluto. vino. 8.En bebidas alcohólicas como whisky. vodka y cerveza. Explica: a) ¿Qué prueba sencilla se le puede practicar al agua para saber si se trata de agua potable? Existen pruebas rápidas de la potabilidad del agua. Los fumadores tienen aproximadamente un 5% de su hemoglobina saturada con monóxido de carbono (es decir. El whisky embriaga más rápido.7. . después el vodka es muy similar. la cerveza desarrolla mayor líquido. este aminoácido llamado triptofanasa consta de ácido indolpiruvico que se rompe y cambia de color al contacto con bacterias. por último. Se suele hacer administrando oxígeno al 100% durante un periodo de tiempo. Esto desestabiliza la estructura química del antibiótico y lo puede volver inútil. 9. Esto se debe a que el monóxido de carbono se compleja con la hemoglobina y su potencial de complicación es mayor que el potencial del oxígeno. están en cantidades relativamente bajas. contiene 30% v/v de alcohol. si la cantidad es demasiada rompen las moléculas del aminoácido mezclándose con las bacteria creando el color purpura. pero son pruebas de rápido análisis para algo más específico se utilizan barias pruebas para determinar con precisión el nivel de contaminación del agua con ello se puede determinar si su purificación es viable. el vino causa dolor de cabeza por el azúcar. que ese 5% no participa en la reacción normal). ¿Cómo se podría recuperar la insaturación del 5% de la hemoglobina? La mejor manera de recuperar la hemoglobina es por saturación de oxígeno en sangre. el vino y la cerveza. una de las pruebas de este tipo es la "prueba de indol" consiste en una sustancia que sirve de guía para la medición de bacterias en una determinada cantidad de agua. con lo que éste no logra desplazar al CO por sí mismo (a la concentración del 21% que se encuentra en el aire). que por supuesto no debe rebasar los estándares establecidos para el consumo humano. Muchos compuestos orgánicos no son polares. Por ejemplo. la sacarosa y otros azúcares también son orgánicos y se disuelven en agua. pero no todos son así. el agua disuelve sustancias que también sean polares. sean orgánicas o inorgánicas. y por lo tanto son insolubles en agua. el etanol (alcohol etílico) es un compuesto orgánico polar. Ese es un ejemplo de sustancia inorgánica que se disuelve en agua. que puede disolverse en agua en cualquier proporción. se disocia en iones de carga opuesta al disolverse. Por lo tanto. Otro ejemplo puede ser el ácido etanoico (ácido acético). pero no puede disolver compuestos orgánicos como el aceite? El agua es un solvente muy polar. presente en el vinagre. la glucosa. . es decir. La sal (cloruro de sodio) es un compuesto iónico. sus moléculas están fuertemente polarizadas por la diferente electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno. por lo tanto.b) ¿Por qué el agua disuelve compuestos inorgánicos como la sal.