1.En el laboratorio de ciencias se desea preparar una solución 0,5 M de KMnO4.Explica el procedimiento y las cantidades requeridas para la preparación de 100 mL de esta solución. Primero debemos calcular la cantidad de sustancia de KMnO4 en moles, esto se hace multiplicando los 0.5M con la cantidad de solucion 100ml, esto se hace asi: (0.5mol/1000ml)*(100ml)= 0.05 moles de KMnO4 Despues para saber la cantidad en gramos debemos multiplicar por su masa molar del permanganato de potasio que es 158.03 g/mol entonces sería: (0.05 moles)*(159.03 g/mol)= 7.95 gramos de permanganato de potasio El resultado de esta multiplicacion te dá la cantidad de permanganato de potasio que necesitas. Así que tendrás que poner los siguientes procedimientos: 1) Pesar en una balanza 7.95 g de permanganato de potasio 2)Agregar esa cantidad a un matráz aforado de 100 ml 3)Llenar con agua destilada hasta la línea de aforo 4) Agitar la solución Y tienes 100ml de una solución 0.5 M de permanganato de potasio 2.Expresa en molaridad (M), normalidad (N), partes por millón (ppm), fracción molar (X) y molalidad (m) la concentración de una solución que contiene 50 g de NaCl en 2 L de agua. Primero tienes que sacar la masa molecular de NaCl = 58.5g luego sacas los moles de NaCl : 58g NaCl -------- 1 mol 50g NaCl -------- x = 0.86 moles de NaCl Molaridad: M= moles de soluto/ litro de solución M= 0.86 / 2L = 0.425 molar Normalidad: N= Eq-g / litro de solución en este caso Eq-g= 58.5, entonces la normalidad será = a la molaridad. N= 0.425 normal ppm: mg de soluto / litro de solución 20g = 50000 mg ppm= 50000mg/ 2 L = 25000 ppm Fracción molar: moles de soluto / moles totales de solución 2L= 2Kg = 2000g 18g H2O --------- 1 mol 2000g H2O --------- x = 111.1 moles de H2O sumar moles de H2O + moles de NaCl = 111.95 Fr molar= 0.85 / 111.95 = 0.0079 Molalidad: m= moles de soluto / Kg de solución m= 0.85 / 2 Kg = 0.425 Si la solución tiene una densidad de 1.x = 8.367 M Para hallar la normalidad ⇒ multiplicamos la Molaridad * parámetro que en este caso seria 1 (por que proviene del HCl) N=∅*M N = 1 * 1.Calcula el número de gramos de agua que deben añadirse a 8. molaridad (M) y normalidad (N).La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solución o solvente.5 moles en 1 kilogramo de disolvente D) KCL 7N quiere decir que hay 7 equivalentes soluto en 1 litro de solución 4.Se disuelven 80 g de cloruro de sodio en agua hasta obtener un litro de solución.3.5*88/12 = 62.367 N 5. Densidad = masa de la solución / volumen de la solución 1.33 g de agua 6. 12 % m/m significa que en 100 de solución hay 12 g de KCl más 88 g de agua.367 / 1 ⇒ 1. Explica el significado de las siguientes concentraciones: a) Solución de NaCl al 10% m/m b) Solución de HCl 2 M c) Solución de LiOH 5. e inicias el proceso de calentamiento hasta que el agua comience a ebullir: a) ¿Cuál de las dos ollas alcanza primero este punto? .367 = 1.5 g ----------------.5 g de cloruro de potasio para preparar una solución acuosa de 12% m/m.367 moles de NaCl Molaridad = moles / Volumen en L M= 1. expresa la concentración de esta solución en % m/m.5 m d) Solución de KCl 7 N A ⇒NaCL al 10% m/m quiere decir que hay 10g de NaCl en 100 ml de solución B) HCL 2 M(molaridad) quiere decir que hay 2 moles de HCL en 1 Litro de solución C) LiOH 5.5 mol/g = 1.5(1000) = 1500 g %m/m = masa del soluto / masa de la solución %m/m = 80 / 1500 ⇒ 0.333 %m/m Molaridad ⇒ hallamos los moles del soluto ⇒ 80 g NaCl = 1mol / 58. sí para 12 g de KCl -----------.5 g/mL.Si pones en la estufa dos ollas del mismo tamaño y del mismo material: una con agua y la otra con agua y sal de cocina.5 = m / 1000 ml ⇒ despejando m = 1.0533 ( por 100) ⇒ 5.5 m ( molalidad) quiere decir que hay 5.88 g de agua para 8. ¿cuál se congelará primero? c) Expresa las situaciones anteriores por medio de gráficas de temperatura contra tiempo. nos encontramos que vamos a necesitar más temperatura para que la olla con agua y sal alcance la ebullición que la olla solo con agua. Prepararemos 200mL de disolución 0. si sabemos que la ebullición ocurre cuando la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica. Lo que te están preguntando es sobre propiedades coligativas.La que tiene sólo agua B. termodinámicamente. Solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir. se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto) Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente b) Indica qué procedimiento desarrollarías en el laboratorio para diluirla. la entropía de transición de fase por la temperatura de congelación es una constante (entalpía de congelación). esto provoca una disminución de la presión de vapor del líquido. entre las que están el aumento ebulloscopio y la disminución del punto crioscópico. Cuando se disuelve sal en agua aumenta la entropía (desorden) y disminuye el potencial químico lo que estabiliza las moléculas de agua. por lo tanto. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.Por lo general.1M de ácido clorhídrico. Estas soluciones esta conformadas por soluto y por solvente. a partir del material de que se dispone en el laboratorio.La que tiene sólo agua 7. Instrumentos Balanza electrónica Vasos milimetrados Varillas para remover Pipeta milimetrada Agua destilada Ácido clorhídrico concentrado (en la etiqueta del ácido viene expresada su concentración en tanto por ciento en masa y su densidad) Procedimiento . si la entropía aumenta. Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente está en mayor proporción. Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. en términos de concentración. a) Explica. la diferencia entre una solución diluida y una solución concentrada. Un soluto disuelto interfiere en la formación de estas redes para formar el sólido. Cuando uno baja la temperatura las moléculas se mueven más lentamente y permite que interaccionen entre ellas para formar la red del sólido. la temperatura de congelación debe disminuir. Cuando se congela un líquido ocurre una transición de fase en donde las moléculas del líquido que se mueven libremente pasan a tomar posiciones fijas de un sólido. los reactivos se producen en soluciones muy concentradas y es necesario preparar soluciones diluidas para su uso en el laboratorio. A.b) Si pones en el congelador los dos sistemas. Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña. 2 M M=N . b) ¿Qué tipo de solución hay en el mar Muerto? Tiene una concentración de sal de (un 30% más en comparación del 4% que tienen los otros mares). o el equivalente de media cucharadita al día 9.45 = 58.5 S(g NaCl/100gH20) 39 38.5 35 0 20 40 60 80 100 120 Temperatura (°C) b) Determina la molaridad y la normalidad de la solución a 30 °C. que se encuentra entre 3. S vs T 40.62 / 0.Formula un diseño experimental en el cual puedas establecer la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua.1 litros = 6. recibe ese nombre debido a la ausencia de seres vivos allí. Este valor es superior al promedio del agua de los océanos. a) ¿Por qué sucede esto? Por qué hay una alta concentración de sal la cual no es apta para seres vivos por lo tanto no va a ver vida. tal y como hacíamos teóricamente en el curso anterior: calculamos moles de soluto en 200mL de disolución 0.El mar Muerto. 25%. ubicado en la frontera entre Jordania e Israel. Necesita 1.El primer paso será realizar los cálculos necesarios para obtener el volumen de disolución concentrada de ácido clorhídrico y el volumen de agua destilada necesarios para preparar nuestros 200mL de disolución 0. Peso molecular del NaCl = 23 + 35.45 = 0.62 moles Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0.500 mg de sal. enrasamos con agua hasta un volumen total de 200mL 8.5 40 39. (solución sobresaturada) c) ¿Cuál es el nivel de tolerancia de sal en el ser humano? Desde la edad de 2 años en adelante.01M pasamos a gramos y vemos en qué masa de disolución concentrada hay esos gramos de soluto utilizando la densidad. Esto sucede por la elevada concentración de sales disueltas en el agua.5 37 36. elabora una gráfica que relacione la solubilidad de NaCl en H2O (eje Y) en función de la temperatura (eje X).7%.5 36 35.5 38 37.3 / 58. convertimos masa de disolución en volumen de disolución.3 y 3.01M.45 gramos / mol Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 36. al realizar variaciones de temperatura. a) A partir de los resultados obtenidos en tu diseño experimental. m. .. agregar agua hasta el enrase e invertir el matraz varias veces para homogeneizar la solución. Procedimiento: se suma la cantidad de liquidos que nos da a: 81. Calcula la molaridad del ácido cítrico en el jugo si su fórmula es: C6H8O7. lo que estás buscando m. El procedimiento normal consiste en pesar el soluto.10. . 11. . Agitar para disolver el soluto.9 cc este se multiplica por 60 para sacar el total de microgotas que hay en el plan. Sin embargo. ¿Qué sucede si primero se mide el volumen y luego se adiciona el soluto? Porque si primero completas el volumen al establecido. cuando agregues el soluto aumentará el volumen a más de lo establecido.Utilizas la ecuación de Molaridad (M) .5 cc de gluconato de calcio 0. Ayúdale a la enfermera a solucionar esta situación. Para ello el auxiliar de laboratorio sugiere determinar la cantidad exacta de masa de soluto y adicionar agua hasta completar el volumen establecido. 1. = 480 minutos) lo cual nos da como resultado administrar 10.4cc de hiperton con la indicación de pasar con microgotero a un recién nacido en un tiempo de 8 horas. es igual a 60 gotas Ejemplo. . . Importante. R= 4914 microgotas las cuales se pasarán en 8 horas es decir en 480 minutos (60 min X 8 hs. agregarlo al matraz volumétrico y agregar aproximadamente hasta la mitad con agua. Revisar las especificaciones que marque el proveedor del material médico ya que los datos pueden variar de acuerdo a cada uno de ellos. si el paciente tiene indicado un plan de líquidos de: 65 cc sol glucosada al 5% 15 cc sol fisiológica al 9% 1 cc de Kcl 0.05 mL. . el médico de turno le solicita a la enfermera que le inyecte solinitrina (disolución de nitroglicerina que contiene 10 mg/100 mL) en una dosis de 30 mL/h. 12. .23 microgotas por minuto.mm V M= Molaridad. Normogotero: 1 ml. .En el laboratorio se desea preparar una solución con molaridad específica.El análisis de un jugo de naranja indicó que contenía 85 g de ácido cítrico por cada vaso de 250 mL. en gr = masa en gramos = 85 gr mm = Masa Molar = 192 gr/mol .A un hospital llega un paciente con infarto de miocardio. Recuerda que 1 gota 5 3 microgotas 5 0. es igual a 20 gotas Microgotero: 1 ml. la medida que trae el medicamento es en microgotas/minuto. en gr M = ---------------- . .25 Lt 2. .77 M . .85 gr M = ---------------------------. .25Lt .V = Volumen.= 1. . .Sustituyes y resuelves . . . .. . . convertido a Litros 250 ml = 0.192gr/mol x 0.