Nombre: René Gómez Alvarado. Matricula: AL12522361. Facilitador: Ma. González Báñales.Del Rosario Asignatura: Química Analítica. Unidad: 2. Equilibrio ácido-base. Cuatrimestre: 3°. “Actividad 3. Procedimientos y Aplicaciones.” MATRICULA: AL12522361 | EDUCACIÓN SUPERIOR ABIERTA Y A DISTANCIA (ESAD). 1 5mol / 1.2.09] pH = 1. HClO4 + ClO4.29 mol M = 0.H3O+ 0.34] pH = 0. 2 . HCl+H2O→Cl.34 M 1450 ml = 1.5mol = 0. HNO3 + H2O→NO3.05 c) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.29 mol / 2. en 1450 ml de disolución. Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes: a) 0.18 mol M = 0.+ H3O+ PM = HCLO4 = 100.+ H3O+ PM = HNO3 = 63 g/mol n = 18g / 63g/mol=0.89 MATRICULA: AL12522361 | EDUCACIÓN SUPERIOR ABIERTA Y A DISTANCIA (ESAD).9 l de disolución.09 M pH = -log [HO] pH = -log [0.2 Ácidos y bases 1.34M M= 0.9 L= 0.5 mol de HCl.5g/mol n = 18g / 100.17 mol / 1.3 L=0.13] pH = 0.5g/mol= 0.46 b) 18 g de HCLO4 en 1.13 M pH= -log [HO] pH = -log [0.45L= 0.45L pH= -log [HO] pH = -log [0. 011 OH-= 0.22 pH = 14 – 1.96 = 12.5 g Ba (OH)2 4 L disolución PM = Ba (OH)2 PM= 137.011 -log 0.34= 0.96 pH = 14 – 1.3 mol) (1L) = 0. Ba (OH) 2→Ba+ + 2OH2.3M -log (0.78 MATRICULA: AL12522361 | EDUCACIÓN SUPERIOR ABIERTA Y A DISTANCIA (ESAD). NaOH→ Na+ + OH(0.015) (4 L) = 0.2g KOH 300 ml = 0.52= 13.04 b) 0.011= 1.34 + [(16*2) + (1*2)] = 171.256= 0.0.035) (. Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes: a) 0.48 c) 2.3) = 0.52 pH = 14 .035 M = n * v= (0.015 M = n * v= (0.06 M -log (0.2.2 g de KOH en 300 ml de disolución.5 g de Ba (OH)2 en 4 l de disolución.3) = 0. KHO→K+ + OH0.22 = 12.34 n = mPM= 2.06)= 1.06 OH-= 0.3L disolución PM= KOH PM= 39 +16 +1= 56 n = mPM= 0. 3 .3 mol de NaOH en un litro de disolución.5 / 171. Calcule: a) La concentración de todas las especies químicas en el equilibrio ClCH2COOH+ H2O↔ClCH2COOH.4.010. es 1.5 4.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31%.75 x 10-5.75 x 10-5= 1. NH3 + H2O →NH4+ OH-Kb = [NH4+][OH-] [NH3] Kb = KwKa= 1. Calcula: a) La concentración de todos las sustancias en el equilibrio b) El valor de la constante de disociación del ácido c) El pH de la disolución. H3O=Cα= 0.00x10-141.150= 1.+ H3O+ b) La constante de disociación de dicho ácido.150 M.0.31=1.3121. CH3COOH. El porcentaje de ionización de una disolución 0. 5.91 pH = 14 . Ka= ClCH2COO .39x10-3= 2.91 = 9.H3O + ClCH2COOH= Cα21-α= 0.3. sabiendo que la constante de ionización del NH3 es 1. Se desea saber el pH de una disolución acuosa de amoniaco 0.22x10-5 pOH =4. 4 .09 MATRICULA: AL12522361 | EDUCACIÓN SUPERIOR ABIERTA Y A DISTANCIA (ESAD).1M de ácido acético.00x10-9*0.34%. El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0.01mol 0.3 = 3.00x10-9 OH= Kb*M OH= 1.39x10-3 c) El pH de la disolución.1x10-3M pH= -logH3O= -log1. 20M Va=46. ¿Cuál es la molaridad del HCl? NaVa=NbVb Nb= NaVaVb Na NaOH= 0.13*72.3M NaVa=NbVb Va= NbVbNa NaHNO3= 0. Cuando solo exista NaOH el indicador se encontrará en su forma básica y la disolución tendrá color rojo. si el indicador utilizado fuese el rojo de fenol? Razónese la respuesta.5 mL de HCl 0.17 M.05= 252 ml HNO3 Na KOH= 0.01HCL Nb=? Vb=50.13M Va= Va = 0. se requieren para neutralizar 72. Calcula el volumen de una disolución de ácido nítrico 0.7 ml Nb = 0. Sin embargo cuando se agregue HCl y la disolución llegue al punto de pH= 8 el indicador comenzará a cambiar su color rojo a un tono amarillo y así sucesivamente hasta que el pH sea igual a 6 (ácido).0=0. Se titulan 50. Cuando el fenol se encuentra con una sustancia de 6-8 pH. y que después.50. el pH será menor y el indicador tomará la forma ácida de color amarillo.05M Va= ¿ Va = 0.0 ml 8.3*420.750.0 ml de KOH 0. ¿Qué volumen de NaOH 0.0 mL de HCl con 46.17=55 ml HNO3 Na NaOH= 0.7 mL de NaOH 0. El rojo de fenol es un indicador ácido-base cuya forma ácida HI es amarilla y la forma alcalina es roja.020 M. se agrega HCl. su color es amarillo así que se requiere que el pH sea mayor a (para que se registre un cambio de color.5 ml 9.05M necesario para neutralizar completamente 42. Al valorar NaOH con HCl.0 ml 7. ¿qué cambio de color se observará en la valoración de hidróxido sódico con ácido clorhídrico.17M Vb=72.6. se entiende que inicialmente hay solamente la disolución de NaOH.13 M? NaVa=NbVb Va= NbVbNa Na HCL= 0. 5 . Sabiendo que el intervalo de viraje es pH = 6-8.020M*46. MATRICULA: AL12522361 | EDUCACIÓN SUPERIOR ABIERTA Y A DISTANCIA (ESAD). Si se continúa agregando más HCl.3M Vb=42. Consultado el 17 de Agosto de 2013 en: http://www. Indicadores. Bibliografía: 100cia química.100ciaquimica. c) El indicador a utilizar para detectar el fin de la reacción Dado que el fin de la reacción se encuentra en un rango de entre 8. Valoraciones ácido-base. La siguiente gráfica corresponde a la valoración de un ácido con una base.2 y 10. el indicador más apropiado es la Fenolftaleína. b) El pH del fin de la reacción pH= 9 (de acuerdo con la gráfica).htm#indicadores MATRICULA: AL12522361 | EDUCACIÓN SUPERIOR ABIERTA Y A DISTANCIA (ESAD).10. indica: a) La fuerza del ácido y de la base Indica que hay equilibrio en los elementos ácido y base. 6 .net/exper/exp2bqui/e2bq12r.