- 2009- PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA “RUMO AO VESTIBULAR” Disciplina Química Tema Estequiometria 2 Professor Regina Natureza Código Sequencial Rumo ao Vestibular Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Mn = 55 ; H = 1 ; S = 32 ; Mg = 24 ; C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; Na = 23 ; K = 39 1. O éter etílico, é o éter comumente vendido em farmácia, cuja principal aplicação está relacionada à sua ação anestésica. Para a combustão completa de 14,8 mg de éter etílico (C4H10O), pergunta-se: a) A massa de oxigênio consumida em g ? b) O volume de gás carbônico produzido, em litros nas CNTP ? c) O número de moléculas de água produzidas ? 2. 56 g de óxido de cálcio reagem completamente com 44 g de gás carbônico. Pede-se : a) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para se obterem 25 g de produto da reação ? b) Qual o reagente em excesso, se colocarmos 12,0 g de óxido em contato com 8,8g de gás carbônico ? Calcule a massa do excesso. 3. A obtenção do ácido sulfúrico pode ser feita através da pirita (FeS2), de acordo com as equações : 2 FeS2 + 11/2 O2 Fe2O3 + 4 SO2 SO2 + ½ O2 + H2O H2SO4 Determine a massa, em toneladas, de ácido obtida a partir de 48 toneladas de pirita. Dados : FeS2 = 120 g.mol-1 H2SO4 = 98 g.mol-1 4. 24 g de carbono são postos em contato com 10 g de hidrogênio, de modo a permitir a formação de metano. Após a reação, obtêm-se 32 g de metano . a) Existe algum reagente em excesso ? b) Quais as massa de carbono e hidrogênio necessárias para se obterem 640 g de metano ? c) Qual a massa do excesso de reagente e do metano obtido quando 400 g de carbono são postos para reagir com 200 g de H2 ? 5. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2 mols de pentóxido de dinitrogênio, de acordo com a equação : N2O5 + K2O2 2 KNO3 + ½ O2 6. 5,0 kg de CaCO3 são totalmente decompostos. Calcule : a) A massa em g de CaO obtido Dia / Mês / Ano AULA 15 b) O volume de CO2 a 25 oC e 1 atm. 7. Calcule a massa, em mg, de NaOH necessária para reagir completamente com 448 ml de CO2 nas CNTP 8. O gás resultante da combustão de 160 g de enxofre reage completamente em NaOH. Calcule a massa de Na2SO3 obtido. S + O2 SO2 SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O 9. Na queima total de certa massa de carbono foram obtidas 2,00 . 10 23 moléculas de CO2 puro. Quantos gramas de carbono foram queimados? 10. 400 g de NaOH são adicionados a 504 g de HNO 3. Calcule : a) A massa de NaNO3 obtida b) A massa do reagente em excesso, se houver. 11. Qual a quantidade máxima de NH 3, em g, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140 g de N 2 com 18 g de H2 ? 12. Foram misturados 1,00 kg de CS 2 e 2,13 kg de Cl2 num reator onde se processa a transformação dada pela equação : CS2 + Cl2 CCl4 + S2Cl2 Quando a reação se completa pede-se : a) A massa do reagente em excesso. b) A massa de CCl4 formada. 13. A partir de uma mistura de 22,4 l de gás hidrogênio e 22,4 l de gás oxigênio, medidos nas CNTP, qual a massa máxima de água que pode ser obtida ? 14. Os agricultores utilizam o calcário para corrigir a acidez do solo, antes do plantio. Qual é a massa de CaCO3 existente em 20 toneladas de calcário com 85% de pureza em CaCO3 ? 15. Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve 28 g de óxido de cálcio. Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio nessa amostra. CaCO3 CaO + CO2 16. Submetem-se 290 g de pirolusita à ação do ácido clorídrico : MnO2 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2 Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve 28 g de óxido de cálcio. em massa. medido a 0. Que volume de SO 3. 5. 23. em massa. 19.35 atm e 77 ºC é necessário para reagir com 112 g de ferro. 24. SO3 + H2O H2SO4 Um químico que produzir 19. R: 1476. em mg. também usada na correção de acidez do solo. CaCO3 → CaO+ CO2 R: 89. Calcule a massa de Na2SO3 obtido. A combustão do propano. responsável pela chuva ácida. de CaO. quando em contato com água produz a cal apagada. 1. sabendo que o rendimento da reação é de 80% ? 27. Submetem-se 290 g de pirolusita à ação do ácido clorídrico: MnO2 + KOH + O2 → K2MnO4 + H2O MnO2 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2 Na segunda. de NaOH necessária para reagir completamente com 448 mL de CO2 nas CNTP. As indústrias.15 mol / 15. a 227 ºC e 3 atm. na obtenção do óxido de ferro III? R: 123 L 21. pois ele reage com o oxigênio e origina trióxido de enxofre. Que volume de oxigênio a 210 mmHg e 147 °C será necessário para queimar totalmente 0. 26. nas CNTP. lançam na atmosfera dióxido de enxofre. Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve 40 g de óxido de cálcio. K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl Qual o volume de Cl2. Na primeira. Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio dessa amostra.Sabendo que a pirolusita apresenta 90%. obtendo-se gás carbônico e água. um dos gases que formam o chamado gás liquefeito de petróleo (GLP) produz gás carbônico e água. necessária para produzir KMnO4. Uma amostra de magnesita com 70% de pureza em MgCO3 foi submetida à decomposição térmica.6 g de ácido sulfúrico e se utiliza dessa reação. que queimam minérios de enxofre. Ca(OH)2. K2MnO4 é convertido a KMnO4 por reação com Cl2: Sabendo que a pirolusita apresenta 90%. O gás resultante da combustão de 160 g de enxofre reage completamente em NaOH. o MnO2 é convertido a K2MnO4 por reação com KOH fundido na presença de O2: CaCO3 CaO + CO2 29. ele deve usar. calcule o volume de cloro obtido nas CNTP. de dióxido de manganês. de acordo com a equação: N2O5 + K2O2 2 KNO3 + ½ O2 25. Calcule o volume de gás carbônico obtido a 127 ºC e 1520 mmHg. em massa. partindo-se de 200.72 L 20.32 litros de CO2. com um rendimento de 95%. Calcule a massa. de dióxido de manganês. Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio nessa amostra. que em contato com a água produz ácido sulfúrico.32 kg de propano.3% 22. são queimados com 2. C3H8. Que volume de oxigênio. calcule o volume de cloro obtido nas CNTP . Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2 mols de pentóxido de dinitrogênio. Calcule: 18.4. S + O2 SO2 SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O 28. conforme a equação : CaO + H2O Ca(OH)2 Calcule a massa de Ca(OH)2 obtida quando se utilizam 14 g de cal virgem que apresenta 80%.04 mol de propano? R : 24. A cal virgem. 18.0 kg de CaCO3 são totalmente decompostos. obtendose 5.0 g de MnO2? R : 1.1026 moléculas de oxigênio. Uma das técnicas de produção de KMnO4 requer duas equações características.96 L 2 . Qual é a massa da amostra utilizada ? MgCO3 MgO + CO2 c) A massa em g de CaO obtido d) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm. nas CNTP.92 L 17.