CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 425FRENTE 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Módulo 1 – Estrutura do Átomo: Conceitos Básicos 1. (UFG-GO – MODELO ENEM) – “Há pouco mais de 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não divisível’. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.” Ciência Hoje, vol. 22, n.o 131. p.24 A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto afirmar-se: a) em 1897, descobriu-se que os átomos não são os menores constituintes da matéria. b) os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas, e são considerados as partículas de maior massa no átomo. c) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons. d) com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo. e) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos. Resolução a) Correto. Existem partículas subatômicas. b) Errado. Os elétrons não são duros, sólidos e não são as partículas de maior massa. c) Errado. Os átomos são divisíveis. d) Errado. Os nêutrons são partículas eletricamente neutras. Os prótons positivos justificam a neutralidade elétrica do átomo. e) Errado. A massa atômica pode ser determinada sem o conhecimento da existência do elétron. Resposta: A 2. O germânio apresenta número atômico 32 e número de massa 72. Qual das proposições seguintes é falsa? a) Cada núcleo de germânio contém 32 prótons. b) A maioria dos átomos de germânio tem 32 nêutrons. c) Um átomo de germânio tem 32 elétrons. d) O núcleo ocupa uma fração muito pequena do volume do átomo de germânio. e) O núcleo responde por aproximadamente toda a massa do átomo de germânio. Resolução A = Z + N ⇒ 72 = 32 + N ∴ N = 40 Resposta: B Módulo 2 – Estudo da Eletrosfera e Configuração Eletrônica 3. (MODELO ENEM) – Os elétrons de um átomo estão distribuídos em níveis de energia ou camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada está subdividida em subníveis: K(1s); L(2s, 2p); M(3s, 3p, 3d); N(4s, 4p, 4d, 4f) etc. Os elétrons são distribuídos em ordem crescente de energia, o que é conseguido descendo-se pelas diagonais do Diagrama de Linus Pauling. Diz-se, então, que o átomo está no seu estado fundamental. O número atômico é o número de prótons, que é igual ao número de elétrons. Para o elemento vanádio (número atômico 23), no seu estado fundamental, afirma-se: I. a configuração eletrônica nos subníveis, em ordem de preenchimento (diagonais) é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5; II. a configuração eletrônica nos subníveis, em ordem geométrica (ordem de camada) é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2; III. a configuração eletrônica nos níveis de energia (camadas) é: K L M N 2 8 11 2 Está correto o que se afirma em: a) I apenas b) II apenas c) III apenas d) I e III apenas e) II e III apenas Resolução Átomo de vanádio: 23 prótons e 23 elétrons. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4p 4d 4s 2 4f I. Errado. Em ordem de preenchimento (ordem energética): 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 II. Correto. Em ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 – 425 CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 426 III. Correto. Nos níveis de energia: K L M N 2 8 11 2 Resposta: E 4. Quantos elétrons tem, em subníveis p, o átomo de Z = 17? Resolução Z = 17:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Resposta: 11 elétrons em subníveis p. Módulo 3 – Configuração Eletrônica de Íons 5. (UFSCar-SP – MODELO ENEM) – Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. O número atômico é o número de prótons enquanto o número de massa é a soma do número de prótons com o número de nêutrons. Em um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Quando um átomo perde elétrons, ele se transforma em íon positivo. Um dos átomos do elemento ferro é representado pelo símbolo 56 Fe. 26 Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o ferro encontra-se no estado de oxidação 2+(Fe2+). Considerandose somente o átomo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+: a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24. b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28. Resolução Número de prótons : 26 Número de elétrons do íon Fe2+: 24 Número de massa: A = Z + N ∴ 56 = 26 + N ∴ N = 30 Resposta: B 6. Dê a configuração eletrônica nos subníveis de energia do íon: V2+ (Z = 23). Resolução A configuração eletrônica do átomo de vanádio (23 prótons e 23 elétrons) é a seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 Para obter o cátion V2+ (23 prótons e 21 elétrons), retiramos os dois elétrons mais externos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 7. Qual a distribuição eletrônica nos subníveis de energia do íon S2– (n.o atômico: 16)? Resolução A distribuição eletrônica no átomo de enxofre (16 prótons e 16 elétrons) é a seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 426 – Para obter o íon S2– (16 prótons e 18 elétrons), adicionamos dois elétrons no subnível incompleto: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Módulo 4 – Isótopos, Isóbaros e Isótonos 8. (FEI-SP – MODELO ENEM) – Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual a seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno número 15 esqueceu-se de somar 2, para obter o número de nêutrons e, consequentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos cujos números de chamada são: a) 14 e 15 b) 13 e 15 c) 15 e 16 d) 12 e 15 e) 15 e 17 Dados: Número atômico (Z): n.o de prótons. Número de massa (A): n.o de prótons + n.o de nêutrons (A = Z + N). Isóbaros: átomos de Z diferente e mesmo número de massa (A). Resolução A=Z+N N=Z+2 Aluno número 15: N = Z + 2. Esqueceu-se de somar 2: N = Z = 15 A = Z + N = 15 + 15 = 30 Aluno isóbaro: A = 30 A=Z+N=Z+Z+2 30 = 2Z + 2 ∴ Z = 14 Os alunos 14 e 15 são “isóbaros” Resposta: A 9. São dados os átomos abaixo: X 17 Z 7 A, y B , 8C Sabendo-se que A e C são isótonos A e B são isóbaros B e C são isótopos, quais os valores de x, y e z? Resolução I. A e C são isótonos (mesmo n.o de nêutrons). Como o átomo C tem 9 nêutrons, o átomo A também tem 9 nêutrons, portanto x = 16. II. A e B são isóbaros (mesmo n.o de massa). O número de massa de A e B é 16, portanto z = 16. III. B e C são isótopos (mesmo n.o atômico). B e C apresentam n.o atômico 8, portanto y = 8. Resposta: y = 8; x = 16; z = 16. CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 427 Módulo 5 – Ligações Químicas: A Ligação Iônica 12. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: •• •• •O •N• • • • • 10. (UFSCar-SP – MODELO ENEM) – Na classificação periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos, como lítio, sódio e césio, reagem com gases halogênios, como Cl2. Os produtos das reações dos metais lítio, sódio e césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente, a) LiCl2, NaCl, CsCl. b) LiCl, NaCl2, CsCl. c) LiCl2, NaCl2, CsCl2. d) LiCl3, NaCl3, CsCl3. e) LiCl, NaCl, CsCl. Resolução Os átomos dos metais alcalinos apresentam 1 elétron na camada de valência e, pela perda desse elétron, transformam-se em cátions monovalentes. Os átomos dos não metais halogênios têm 7 elétrons na camada de valência e recebem um elétron, transformando-se em ânions monovalentes. apresentar a fórmula estrutural dos óxidos tetróxido e pentóxido de dinitrogênio. Resolução a) Tetróxido de dinitrogênio: N2O4 A molécula de um óxido geralmente é simétrica. Assim, prendemos a cada nitrogênio dois átomos de oxigênio. O átomo de oxigênio faz dois pares eletrônicos. O átomo de nitrogênio faz 3 pares eletrônicos, podendo ainda fazer uma ligação dativa ou coordenada: •• ↑ x•N•x — N — • | x Temos, portanto: xx •• O •• x x •• x x x •• •• O O •• x •• xx O x x x O •• N•xN •• •• Na • + • Cl •• → [Na]1+ [ •• Cl •• ]1– •• •• O O x x x N—N O b) Pentóxido de dinitrogênio: N2O5 Pela regra da simetria, colocamos um átomo de oxigênio entre os átomos de nitrogênio. xx xx O xx O •• O x O N—O—N x x x •• x O xx x xx •• xx O O •• Os átomos de carbono estão unidos entre si por ligações caracterizadas pelo compartilhamento de pares de elétrons. Portanto, os átomos de carbono no futeboleno ficam unidos por meio de uma ligação. a) iônica b) metálica c) covalente d) de hidrogênio e) iônica e uma covalente Resolução Na ligação covalente, os átomos compartilham pares de elétrons. Resposta: C xx 12 pentágonos 20 hexágonos O N • x O x• N xx 11. (MODELO ENEM) – Em 1985, foi divulgada em uma publicação científica a descoberta de uma molécula tridimensional de carbono, na qual 60 átomos formam uma esfera com 12 pentágonos e 20 hexágonos, como uma bola de futebol. Em homenagem ao arquiteto e pensador norteamericano Buckminster Fuller, a molécula foi denominada buckminsterfullerene ou simplesmente buckyball. A molécula C60 também é chamada de futeboleno. xx x x x Módulo 6 – A Ligação Covalente x Resposta: E Módulo 7 – Fórmulas Eletrônicas e Estruturais 13. Dar a fórmula estrutural plana dos ácidos hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico. São dadas as estruturas de Lewis dos átomos. •• • •• • Cl • H• •O• • • •• Resolução Observe: 1) Em um ácido oxigenado, o H ácido aparece ligado ao oxigênio. 2) Átomos de um mesmo elemento geralmente aparecem separados por átomo de outro elemento. 3) H faz 1 par eletrônico. 4) O faz 2 pares eletrônicos. 5) Cl faz 1 par eletrônico simples, podendo ainda fazer até 3 ligações dativas: •↑• • Cl • x ← • •↓• – 427 CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 428 Temos, então: Estrutura de Lewis: a) ácido hipocloroso (HClO) •• H • x O x • Cl •• •• xx H — O — Cl a) Ambas são tetraédricas, quando se consideram os pares de elétrons não ligantes. •• O H — O — Cl → O H c) ácido clórico (HClO3) H — O — Cl → O ↓ O d) ácido perclórico (HClO4) O ↑ H — O — Cl → O ↓ O 14. Dar a fórmula estrutural do nitrato de potássio. Resolução Nitrato de potássio é um sal iônico. Para obtermos a fórmula de um sal, partimos da fórmula do ácido correspondente. Assim, é só retirar o cátion H + do ácido e colocar o cátion K + em seu lugar. N—O K A A A + O O mesmo raciocínio deve ser feito com relação a duplas e triplas-ligações. Analise as afirmações: •• I) II) F • ••• é plana trigonal. F •• B •• •• •• A molécula O C F •• •• O é linear. •• H III) A molécula H •• C •• H é plana quadrada. •• 15. (UFG-GO) – A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV) é um modelo para previsão da estrutura tridimensional das moléculas. Considere as moléculas de NH3 e de H2O. a) Determine suas geometrias moleculares, considerando os pares de elétrons não ligantes. b) Estime os ângulos de ligação dos pares de elétrons ligantes e justifique sua resposta. Dado: números atômicos: H: 1; N: 7; O: 8. Resolução Distribuição eletrônica: K K L K L H N O 1 2 5 2 6 A molécula •• •• Módulo 8 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 428 – c) Quatro pares de elétrons: tetraédrico – O K+ b) Três pares de elétrons: triangular a) Dois pares de elétrons: linear •• O xx N • x O x• xx H •• – •• • x x • •• • x x • O H xx xx xx xx xx xx xx N•xOx• xx H 16. (MODELO ENEM) – O modelo de valência das ligações pode ser usado para predizer o ângulo de ligação, determinando a forma geométrica de moléculas simples. Os pares de elétrons, presentes na camada de valência do átomo central, arranjar-se-ão de modo a ficarem o mais possível afastados um do outro para que a repulsão entre eles seja mínima. •• xx H •• •• • xx xx • H • x O x • Cl •• O xx xx • xx • xOx x x •• •• xx xOx x x •• xx H Nota: Não considerando os pares de elétrons não ligantes, a molécula de água é angular e a molécula de amônia é piramidal trigonal. b) O ângulo da água é aproximadamente 105° e o da amônia é aproximadamente 107°. Tal diferença se deve ao fato de a água ter dois pares de elétrons isolados, os quais têm maior intensidade de repulsão entre si e empurram mais fortemente os pares ligantes para mais próximos uns dos outros. •• •• x x H • x O x • Cl •• O xx •• xx xx xOx x x xx xx xO x •• N •• b) ácido cloroso (HClO2) •• x x xx H • x O x • Cl •• O xx xx •• x x xx xO x •• H •• N •• H • • H •• • O •• H • • • H xx H Estão corretas somente as afirmações: a) I e II b) I e III c) II e III d) I, II, III e) I Resolução I. Três pares de elétrons dirigem-se para os vértices de um triângulo. A molécula é plana trigonal. II. O dois grupos de elétrons ficam opostos em relação ao núcleo. A molécula é linear. Resposta: A III) µ S IV) µ H O H μtotal ≠ 0 ⇒ molécula polar Módulo 9 – Polaridade da Ligação Covalente 17. as cadeias poliméricas são formadas por monômeros que se ligam. pois os centros das cargas não coincidem c) A molécula de água é polar. pois os centros das cargas não coincidem. d) A molécula de água é apolar. μtotal ≠ 0 ⇒ molécula polar cada grupo G está unido a outro grupo G. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Resolução Representando apenas os grupos G já invertidos: – 429 . Módulo 10 – Forças Intermoleculares 19. Quatro pares de elétrons dirigem-se para os vértices de um tetraedro. Um exemplo de monômero. embora as ligações sejam polares. Qual a interpretação correta encontrada pelo estudante? a) A molécula de água é polar porque os centros das cargas coincidem. embora as ligações sejam polares. Resolução A molécula de água é polar. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – Nos polímeros supramoleculares. 3. em casa.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 429 III. A molécula é tetraédrica. aproximando e pressionando as duas partes. pois os centros das cargas coincidem. o seguinte experimento: 1. b) A molécula de água é apolar. o centro das cargas positivas não coincide com o centro das cargas negativas e o momento dipolar não é zero: I) BCl3 (plana trigonal) II) PCl3 (pirâmide trigonal) III) H2S (angular) IV) CO2 (linear) V) CBr4 (tetraédrica) Resolução I) II) Cl Cl B P µ µ µ µ µ No polímero supramolecular. Aproximou a régua o mais próximo do fio de água sem tocá-lo. a peça original pode ser reconstruída. V) μ μ C O μtotal = 0 ⇒ molécula apolar. no máximo. isto é. Alguns polímeros supramoleculares apresentam a propriedade de que caso sejam cortados em duas partes. a água foi atraída pela régua. Observação: a água sofreu um pequeno desvio. 2. uns aos outros. (UNIV. isto é. adequadamente orientado. “cicatrizando” o corte. como nos polímeros convencionais. SÃO JUDAS-SP – MODELO ENEM) – Um estudante realizou. as ligações de hidrogênio que haviam sido rompidas voltam a ser formadas. A régua de plástico atritada em um tecido fica carregada de eletricidade e atrai o polo negativo da molécula de água. o centro das cargas positivas (átomos de H) não coincide com o centro das cargas negativas (átomo O). ou seja. é filete de água q+ H 2q- O régua q+ H Resposta: C 18. em bo ra as li ga ções sejam polares. Br m C m Br m m Br Br μtotal = 0 ⇒ molécula apolar. por x ligações de hidrogênio. Atritou uma régua de plástico num tecido. Abriu uma torneira até obter um fino fio de água. Cl Cl Cl µ Cl μtotal = 0 ⇒ molécula apolar. Assinale as moléculas que se orientam em um campo elétrico. muito utilizado para produzir polímeros supramoleculares. em que x é. Nessa operação. e) Moléculas de água apresentam ligações por pontes de hidrogênio com elevada tensão superficial. apenas por ligações de hidrogênio e não por ligações covalentes. e) 44. 11 elétrons e 12 nêutrons. –δ +δ •• •• III) H — F •• –δ H — Cl –δ •• H— F •• P. Na natureza. Se as moléculas são apolares. Módulo 2 – Estudo da Eletrosfera e Configuração Eletrônica 1. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: a) 21 prótons. Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dado: número atômico do ferro = 26 a) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18 3.) Xe +δ +δ –δ II) H — Cl +δ Xe F. nos Estados Unidos da América. c) 28. a força é entre dipolos induzidos (Força de London. (UERJ) – Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica: 10 prótons. Verificar o tipo de força intermolecular que há nas substâncias: I. Quando tivermos H preso a F. d) 11 prótons. e) 11 prótons. Os átomos 6x + 5 A 3x e 70 – x B 4x – 10 têm o mesmo número de prótons.L. 10 elétrons e 11 nêutrons. 10 elétrons e 12 nêutrons.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 430 Resolução Quando as moléculas são polares.P. Cloreto de hidrogênio líquido III. Aproximadamente quantas vezes o núcleo do átomo 168O é mais pesado que um elétron? 3. 2.H. 5. O ou N. b) 20 prótons. µtotal = 0 P. c) 10 prótons.D. A configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 é: a) 2 – 8 – 9 – 2 b) 2 – 8 – 8 – 3 c) 2 – 8 – 10 – 1 d) 2 – 18 – 1 e) 2 – 8 – 7 – 4 . Módulo 1 – Estrutura do Átomo: Conceitos Básicos 1. 20 elétrons e 22 nêutrons. temos força entre dipolos permanentes (F. (EFEI-MG) – O ferro da hemoglobina de um macaco e o ferro encontrado no solo de outro planeta pertencem ao mesmo elemento químico? Justifique. F.D. •• V) H — O H •• H—O •• 20. Determinar o número de massa de A e B. 14 Si e 30 Si.L.H. os átomos estáveis deste elemento 29 Si. •• I) IV) gelo seco é CO2 sólido. O que é configuração eletrônica normal ou fundamental? 2. a Folha de S. d) 30. (UNESP – MODELO ENEM) – Com a frase Grupo concebe átomo “mágico” de silício. b) 16. 10 elétrons e 11 nêutrons.).H. Paulo chama a atenção para a notícia da produção de átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons. Xenônio líquido II. Qual é a condição que átomos de um mesmo elemento satisfazem? 430 – O=C=O F. Fluoreto de hidrogênio líquido IV. a força terá o nome de ponte de hidrogênio (P. Resposta: D H ligação covalente 6. (PUCCAMP-SP) – A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico).P. Gelo seco V. F.).L. 11 elétrons e 11 nêutrons. Gelo comum O=C=O •• pode-se verificar quatro ligações de hidrogênio no máximo. por cientistas da Universidade Estadual da Flórida. Quantos nêutrons há em cada químico são: 28 14 14 átomo “mágico” de silício produzido pelos cientistas da Flórida? a) 14. A ele foram adicionadas novas partículas. Aproximadamente quantas vezes o núcleo do átomo 168O é mais pesado que a eletrosfera desse átomo? 4. c) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis. 2... a periodicidade química. a) 1s2 2s2 2p4 e 8 elétrons.. respectivamente. trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos.. a que tem maior número de neutrôns no núcleo atômico é o 24Mg ou 24Mg2+.. (CESGRANRlO) – A configuração eletrônica do íon Fe3+. 1s2 2s2 2p6. (UEL-PR) – A seguinte configuração da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8. (UNIP-SP) – O átomo 3x+2 A tem 38 nêutrons.. 3s1 e 3d6 c) 3s1.. 4s1. – 431 .. F–... O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar. possuem as mesmas configurações eletrônicas. Dentre elas. 3p6... d e f. denominados s.. Dentre essas espécies. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 4.. 8 e 8 elétrons... Modernamente.. (UESC) – As partículas Ne... a) Magnésio (Z = 12) b) Alumínio (Z = 13) c) Oxigênio (Z = 8) d) Níquel (Z = 28) e) Ferro (Z = 26) 7.. (UNIFOR-CE) – Considere as espécies químicas: 9Be.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 431 4.....º atômico do ferro: 26 b) [ Ar ] 3d 4 4s1 a) [ Ar ] 3d 3 4s1 c) [ Ar ] 3d 3 4s2 d) [ Ar ] 3d 5 6 e) [ Ar ] 3d [ Ar ] → Argônio (Z = 18) 5... é: Dado: n. Levando em consideração o exposto. c) cátion monovalente... d) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. e) IV e V.. Qual o número atômico do átomo que. Dentre essas espécies. 2p e 3d 7.... Assinale a opção que corresponde ao nome deste elemento.. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20.. número atômico 4 24Mg.... As distribuições eletrônicas desses íons metálicos. e) Os elementos de números atômicos 10. V. b) cátion bivalente. assinale a alternativa correta. (UEPA) – O corpo humano necessita de vários metais para o bom funcionamento de seu metabolismo. respectivamente. pode ser subdividido em diferentes subníveis. IV... isto é. 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível. a) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. Dado: Número atômico do oxigênio: 8 8. no seu estado normal.. b) I e V.. 3s1 e 4s2 b) 4s2. Está correto que se afirma somente em a) I e IV. tem configuração 4f 2? 7x 5. p. em subníveis.... + 3+ 20Ca . c) II e III..o atômico do cálcio = 20 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 3s2 3p4 4s2 3... 2p6 e 4s2 6 6 6 5 e) 3p . Têm igual número de prótons no núcleo as espécies 9Be e 9Be2+.. no estado fundamental. O2– e Mg 2+ são isoeletrônicas. d) 2s2 2p4 e 8 elétrons.... II. mas em diferentes subníveis. a que tem maior número de elétrons na eletrosfera é o 19F–.. são respectivamente: a) 4s2. em seus últimos níveis. 19F– .. 2. III. a que apresenta maior número de prótons é: c) O2– d) Mg2+ e) Na+ a) Ne b) F– 6. (UFC-CE) – O elemento com configuração eletrônica no estado fundamental [Ar]4s23d6 é o quarto mais abundante na crosta terrestre. dentre eles os íons: 2+ +. Têm igual número de cargas as espécies 19F e 19F–. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 6. 4s2 e 4s2 d) 3p6. (UFPR – MODELO ENEM) – O modelo atômico de Bohr. número atômico 12 . Na+. reconhece-se que cada nível. para o cátion Ca2+? Dado: n.. 24Mg2+ 19F. e) ânion bivalente. Têm igual número de elétrons na eletrosfera as espécies 24Mg e 24Mg2+. 9Be2+ . por sua vez.. d) ânion monovalente. b) 1s2 2s2 2p4 e 6 elétrons. 4s1. refere-se a um a) átomo neutro. número atômico 9 I. d) II e IV.. 4s1... 18. 3p . apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos. c) 2s2 2p4 e 6 elétrons. (FUVEST-SP) – O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. (UFRN) – A configuração eletrônica completa do elemento oxigênio e o número de elétrons presentes na sua camada de valência são. (UNIP-SP) – Qual a distribuição eletrônica. entre outros fenômenos......... b) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo. 19K 11Na e 26Fe .. Módulo 3 – Configuração Eletrônica de Íons 1. uma molécula de H2O que contém o 17O apresenta 9 nêutrons. B e C é 88.999 18O 8 17. 17O e 18O. Módulo 5 – Ligações Químicas: A Ligação Iônica 1. Está correto o contido apenas em a) I e III. 2. c) I. Consequentemente. III e IV. (INATEL-MG) – São dados três átomos distintos. II) a fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. d) número de oxidação.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 432 Módulo 4 – Isótopos. denominados isótopos. – o número de massa de A é 55. Isótopos Massas Atômicas (u) 16O 8 17O 8 15. c) número de nêutrons. o 16O é o isótopo do oxigênio mais abundante na natureza. b) número de elétrons. a) Explique o significado das representações 12C e 13C. (PUC-SP) – Dados três átomos. que a) “os átomos são indivisíveis”. obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de: a) 6 b) 9 c) 12 d) 18 8. À luz dos conhecimentos atuais. medidas nas mesmas condições de pressão e temperatura. (FUVEST-SP) – O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos. existem três moléculas de H2O formadas pelos três isótopos de oxigênio. 26 mols de ferro de número de massa 56. (FUVEST-SP) – Dalton. Considere as afirmações: I. entre outras hipóteses.003 6. são diferentes. Isóbaros e Isótonos 1. 432 – Observe. – a soma dos números de nêutrons existentes em A.90% são 12C e 1. B e C é 79. III) o átomo B cede 2 elétrons e transfoma-se em um ânion bivalente. O átomo C tem 47 nêutrons. 8. II. o isótopo 18O contém 10 elétrons. calcule a massa atômica do carbono natural. os prótons dos átomos de H correspondem a 20% do total de prótons de uma molécula de H2O que contém o 17O. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. III e IV. dos quais 98. Determine o número de prótons do átomo B. d) Apenas I e II são corretas. propôs. e) II. II e III. – oxigênio – 16O. 8. B e C. (UERJ – MODELO ENEM) – A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos quimicamente idênticos. I) o átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. e) número de prótons. 4. e) Todas as afirmativas são corretas. Dados: massas atômicas: 12C = 12. A. d) I. na sua teoria atômica.000. 2H e 3H. A. B e C têm respectivamente: número atômicos números de massa a) 26 – 26 – 27 55 – 56 – 56 b) 25 – 25 – 29 55 – 59 –59 c) 24 – 24 – 31 55 – 62 – 62 d) 27 – 27 – 25 55 – 53 – 53 e) 28 – 28 –23 55 – 50 – 50 7. Sabemos ainda que – a soma dos números de prótons existentes em A. a seguir. (UEPB) – Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A → 2. Assinale a alternativa correta: a) Apenas II e III são corretas. b) Apenas I é correta. notamos que A e B são isótopos.999 Considerando-se apenas o 1H.10% é 13C. IV. 18O. massa molar 15. um isóbaro do ferro de número de massa 56. (UFRS) – O composto formado pela combinação do elemento X (número atômico = 20) com o elemento Y (número atômico = 9) provavelmente tem por fórmula mínima: c) X3Y d) XY3 e) XY2 a) XY b) X2Y . cujas massas atômicas em unidades de massa atômica (u) são apresentadas na tabela. isótopo do ferro de número de massa 56. 13C = 13. III. é formado por três isótopos. B e C são isóbaros. um isótono do ferro de número de massa 56. c) Apenas III é correta.999g/mol. sendo isótopo de A.995 16. 17O. (FUVEST-SP) – A densidade da água comum (H2O) e a da água pesada (D2O). A e C são isótonos. (FMTM-MG) – O oxigênio. os isótopos de dois elementos químicos: – hidrogênio – 1H. b) Com esses dados. Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas. Isto porque os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao a) número atômico. Na ligação entre A e B. a) b) c) d) e) 56 (PUC-SP) – A notação 26 Fe indica 26 átomos de ferro de número de massa 56. b) “os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”. 3. B e C. 2. 1 e B → 2. podemos concluir que os átomos A. combinado com 16O. 6. quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses? 5. b) II e IV. para formar H2O. e) monóxido de carbono. e substâncias minerais como. 2. sendo X o cátion e Y o ânion. Em um composto. enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. provavelmente. por eletrovalência. dióxido de carbono e ozônio. Um aluno que compreendera os conceitos envolvidos. respectivamente: a) 2 e 3 b) 3 e 2 c) 2 e 5 d) 3 e 6 e) 5 e 6 4. e cada átomo de hidrogênio. e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons. e) moléculas diatômicas. por covalência comum e covalência dativa. 5. Os desenhos podem representar. X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a) Fósforo (Z = 15) b) Enxofre (Z = 16) c) Carbono (Z = 6) d) Nitrogênio (Z = 7) 5. há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio. amônia e água. c) íons hidratados. um exemplo de composto • •C• • a) b) c) d) e) 4. (PUC-SP) – Na estrutura do cloreto de sódio anidro. cada átomo de nitrogênio. uma ligação simples. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – Os desenhos são representações de moléculasem que se procuram manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. (IMT-SP) – Podemos afirmar que todas as substâncias encontradas na natureza são constituídas de moléculas? Por quê? 3. c) monóxido de carbono. o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla. (UFF-RJ – MODELO ENEM) – O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas. •• •• H — O — O — H. encontramos um aglomerado de a) cátions e ânions. por exemplo. o oxigênio. d) átomos independentes. c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas. os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na última camada. respectivamente. (UERJ) – Observe a estrutura genérica representada abaixo: H—O X=O H—O Para que o composto esteja corretamente representado. a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. unicamente. 6. (VUNESP – MODELO ENEM) – Um professor de Química. b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos. (UNICAMP-SP) – A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. gorduras e açúcares. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica. somente. quanto à sua estrutura. Átomos iguais não se ligam entre si. afirmou: O alto ponto de fusão deste sólido pode ser explicado pela forte atração de natureza eletrostática entre as unidades constituintes do cristal. formada por oito átomos. há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio. oxigênio e ozônio. e a fórmula X2Y3. escreva a fórmula estrutural da ureia. representando ligações simples por um traço (—) e ligações duplas por dois traços (=). moléculas de a) oxigênio. respectivamente. d) cloreto de hidrogênio. o fosfato de cálcio. b) macromoléculas. – 433 . O monóxido de carbono constitui. •• •• O • • por covalência comum. escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes características: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de hidrogênio. Baseando-se nessas informações. somente.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 433 3. de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura. 7. d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos. tais como proteínas. uma ligação dupla. apesar de não ter conseguido entender o que o professor escrevera na lousa. (UNIUBE-MG) – O quociente entre o número total de cargas positivas e o número total de cargas negativas de uma substância iônica representada pela fórmula X3(YZ4)2 é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 6 e) 8 6. (UNICAMP-SP) – A fórmula estrutural da água oxigenada. consultou a Classificação Periódica e deduziu que a fórmula da substância a que ele se referia era b) CCl4 c) Cl2 d) SCl2 e) CaCl2 a) CCl2 Módulo 6 – A Ligação Covalente 1. por eletrovalência e covalência. Com as informações dadas a seguir. fornece as seguintes informações: •• •• a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio. água e metano. b) cloreto de hidrogênio. três ligações simples. por covalência dativa. dióxido de carbono e amônia. Na molécula da ureia. ao mostrar determinado composto a seus alunos. d) Piramidal e piramidal. c) Plana trigonal e tetraédrica. (UNICAMP-SP) – Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis): H Módulo 8 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência — Módulo 7 – Fórmulas Eletrônicas e Estruturais angular . c) flúor e carbono. b) iônica e covalente simples. N: 7. a) somente iônica. → 1. a geometria das moléculas NH3 e SiCl4 no estado gasoso. (URCA-CE) – Assinale a opção que contém. assinale a molécula que tem a geometria de uma pirâmide trigonal: a) Cl — C — Cl — b) C — —N N• • • — → — •• •• •• •• •• •• • • • • plana trigonal e) • • O S • • • • O • • tetraédrica • • O pirâmide trigonal • • O • • • • • • • • • • • • d) H H Si H • • H • • S • • • • • • • • • • • • • • • • Cl pirâmide trigonal c) O • • • • → → apresentar a fórmula estrutural dos compostos: a) H2S b) CaS c) SO2 d) SO3 e) H2SO3 f) H2SO4 g) CaSO3 h) CaSO4 • • O • • • • • • • C b) • • • • O• • • • • •• •• S• •• H P H • • H • • 5. e) Piramidal e tetraédrica. Quantos elétrons apresenta o íon (CO3)2–? Dado: números atômicos: C (6). (UNIP-SP) – Baseando-se na teoria da repulsão de pares de elétrons na camada de valência. 1. — •• •• •• •• •• •• •• •• •• F H O H H C H H N H H H H Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio. (UNIP-SP) – Baseando-se na teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. a) Plana trigonal e plana trigonal. assinale a substância cuja geometria molecular está indicada de maneira incorreta: C Ca •• •• • • C •• Cl Cl •• Cl •• •• •• O— H H• e) H •• • • •• •• S H •• •• •• O 32) HCO 2 H = H •• C H H •• •• — d) • • → = H—N—H = H •• H• •• O—H •• → •• O• • — — 16) HCN •• N •• C• • • • — O 3. (UFU-MG) – O cianeto de sódio (NaCN) é largamente usado na extração do ouro das rochas auríferas. na siderurgia e galvanoplastia. No cianeto de sódio. (CEFET-PI) – A molécula que apresenta menor ângulo entre suas ligações é: •• •• •• •• •• •• a) O •• c) F B F b) O H •• C •• O •• •• •• •• H F •• •• Cl H •• •• • • 08) NH3 F S— F — F F •• e) H — As — H •• → → — Dado: O = O c) H S H—O 04) HNO3 —S→ O— O O H—O 02) H2 SO4 = F— — = C →O → O Cl •• d) S — → O— O •• 01) CO 2 F O Cl •• •• 3. existe(m) ligação(ões) do(s) tipo(s) Dados: Número atômicos: Na: 11. c) iônica e covalente dupla. H: 1. respectivamente.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 434 Dados: H• •• • Cl •• •• •• •N• • •• •• •• 2. assinale a(s) correta(s): • • Si • • — •• •• •• 2. b) Piramidal e plana trigonal. b) enxofre e hidrogênio. (UFPR) – Das fórmulas estruturais a seguir. d) iônica e covalente tripla. como componente de banhos para niquelação e cromação. O (8) 434 – •• 4. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: •• • • • a) • • • • Cl 4. C: 6. respectivamente. Justifique a afirmativa. triclorometano CHCl3 V. apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. somente. em que os átomos de A e B têm diferentes eletronegatividades. são polares apenas as moléculas designadas por: a) I e IV b) II e IV c) III e V d) I. é: Números Atômicos: B (5). metano CH4 II. o “gelo seco”. 5. (3) A molécula de SiH4 tem ângulos de ligação de 90°. (UNIP-SP) – Em qual das alternativas a seguir.4. III e V e) II. Z e T possuem eletronegatividades 3. c) 1 e 3. 2. (ITA-SP) – Considere as substâncias seguintes e IV. Cl (17) a) angular e apolar b) plana e apolar c) piramidal e apolar d) linear e polar e) tetraédrica e polar 2. tetraclorometano CCl4 Na realidade. (UnB-DF) – Analisando as estruturas eletrônicas das moléculas representadas e usando a teoria da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência. Módulo 9 – Polaridade da Ligação Covalente 3. b) 1 e 2. e) 1. a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25°C e 1atm? b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar. escreva as geometrias das espécies: íon nitrito 6. F2(g) A opção que apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA do dipolo elétrico (μ) das substâncias acima é: a) ( ) μI > μII > μIII > μIV b) ( ) μI ≅ μII > μIII > μIV c) ( ) μI > μII > μIII ≅ μIV d) ( ) μI > μII > μIV > μIII e) ( ) μI ≅ μII > μIII ≅ μIV 6. foram citadas as de I. (UFG-GO) – A molécula BCl3. julgue os itens: • • • • • Cl • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • Cl • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • Cl • P • • • • • • F B F F • • • • • • • • Cl • H • • H Si H • • H • • • • • • H Be H • • • • • • • F• • • • • • F• •F • • • S • • • • F •• • F• • • • • • • • F• • • • • • Cl (1) A molécula BeH2 tem geometria idêntica à da água (geometria angular). 2 e 3. conforme as figuras 1. (UFLA-MG) – Os elementos X. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Para exemplificar moléculas polares. quanto à sua estrutura e polaridade.6 e 3. Com base no número de pares de elétrons. somente. monoclorometano CH3Cl III. LiF(g) II. 1.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 435 • • O • • N• • • • • • •• • • O íon nitrato • • íon sulfato O • • 1– • • O • • • • O • • III) • • • • N• • • • • • •• • • 1– • • • • II) • • • • O • • • • O• • S• • O • • • • • • • • • • • • • • O I) 2– • • • • 5. (UNESP) – Existem três compostos diclorobenzeno diferentes de fórmula molecular C6H4Cl2. qual a provável estrutura do composto ZTY2? ZT2 + 4Y → ZY4 + 2T ZT2 + 2Y → ZTY2 + T – 435 . é polar a fórmula apresentada em a) 3.2. (UFRJ) – O dióxido de carbono solidificado. Dados experimentais indicam que o composto XY3 é polar e o composto ZT2 é apolar. somente. é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de – 78°C. responda às questões. III e IV 4. 7.0. está representada uma molécula polar? — (linear) b) B —A B B (plana) — d) c) — A B B (angular) — a) A — A e) Das três figuras. 90° H 90° Si H 90° H 90° H (4) A molécula PCl5 tem geometria bipiramidal triangular. (5) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. 2 e 3. 2. (2) A molécula BF3 é trigonal planar. d) 2 e 3. Considerando-se essas informações. diclorometano CH2Cl2 IV. Y. que diferem em relação às posições dos átomos de cloro no anel benzênico. somente. HF(g) III. a) Quais as prováveis estruturas dos compostos XY3 e ZT2? b) Qual o modelo de ligação entre os elementos Z e T no composto ZT2? c) Sabendo-se que as reações abaixo ocorrem. CF4(g) I. ligações entre moléculas.3. I) Vaporização C14H30(l) → C14H30(g) II) Craqueamento C14H30 → C10H22 + C4H8 Na vaporização e no craqueamento. ligações covalentes 3. (UNIP-SP) – Considere a vaporização e o craqueamento (cracking) do hidrocarboneto C14H30. ocorre ruptura de ligações denominadas. b) Indique as que são polares. C(6). enquanto o mercúrio tem as bordas do menisco em forma convexa. b) metanol. SF6. (UFSM-RS – MODELO ENEM) – A mioglobina presente nos músculos apresenta estrutura altamente organizada e dinâmica. (UPE) – Dentre as moléculas abaixo. a elevação de líquidos em tubos estreitos. Qual delas tem maior possibilidade de ocorrer? — H d) — O H H — — — H O b) F — H H —F c) O F —H — F —H H H — — a) F — H e) O H H H —F 3. 5. b) 1b – 2a – 3e – 4c. Lewis introduziu uma maneira. 6. a) covalentes e covalentes. a diferença na forma dos meniscos da água e do mercúrio quando em tubos de vidro estreitos.2. CO2 e H2O. estão esquematizadas. Para a água em um tubo capilar de vidro. O menisco de um líquido é a superfície curvada que se forma em um tubo estreito. Alguns gases. d) 1e – 2c – 3b – 4a. pontes de hidrogênio 4. bem como para que cada átomo passe a ter configuração de gás nobre. em seus escritos. forma côncava. e) covalentes e van der Waals. c) clorometano d) 1. c) pontes de hidrogênio e covalentes. F(9). o pesquisador Kekulé e o professor secundário Loschmidt apresentaram. CH4. Associe as ligações da mioglobina apresentadas em A com as estruturas responsáveis pela sua estabilização apresentadas em B. b) explique. Não pode formar ponte de hidrogênio entre suas moléculas: a) H3COH b) NH3 c) H2O d) H3C — O — CH3 e) H3C — COOH 2. 436 – A 1. d) pontes de hidrogênio e van der Waals. Justifique. o total de elétrons de valência dos átomos contribui para as ligações químicas. 9. absorvem radiação infravermelha. tais como N2O. ainda utilizada. força de van der Waals B a | S | S | b | NH+3 – O | O=C | CH 2 | c | CH H3 C CH 3 CH 3 | d e | C || O H | N A alternativa que apresenta somente associações corretas é: a) 1a – 2c – 3e – 4d. responsável pela função biológica dessa proteína. interação eletrostática 2. por linhas pontilhadas. Levando em consideração as informações do texto e da figura. com justificativas. (UNESP) – A ação capilar. (UFRN) – A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. e) 1d – 2a – 3b – 4c. assinale aquela que tem um momento dipolar resultante igual a zero. b) van der Waals e covalentes. 4. atenda às seguintes solicitações: a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique a que não segue a regra do octeto (números atômicos: N(7). respectivamente. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Abaixo. ocorre quando existem atrações entre as moléculas do líquido e a superfície interior do tubo. S(16). Módulo 10 – Forças Intermoleculares 1.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 436 8. de representar estruturas moleculares.3-triclorobenzeno. o menisco é curvado para cima nas bordas. as seguintes fórmulas estruturais para o ácido acético (C2H4O2): Mais tarde. e) 1. a) Escreva a fórmula de Lewis do ácido acético. . a) descreva as forças envolvidas na formação de meniscos. H(1)). Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa. acentuando o efeito estufa. (FUVEST-SP-MODIFICADO) – Em 1861. usando fórmulas estruturais. as interações que mantêm próximas duas moléculas de ácido acético. b) Mostre. Nas fórmulas de Lewis. a) metanal.5-triclorobenzeno. c) 1b – 2d – 3e – 4c. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. O(8). que tem como consequência o aquecimento global do planeta. nessa mudança de estado endotérmica. tomando calor da moringa e do restante da água. pela transpiração na forma de vapor. V. podendo apresentar desequilíbrios. Quando passamos um algodão embebido em acetona na mão. As nuvens podem ser levadas pelos ventos de uma região para outra. absorvem a água do solo. liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água. caindo sobre o solo. (Correta). que é um fenômeno endotérmico. a) b) c) d) e) Somente a afirmativa III está correta. Parte dessa água evapora retornando à atmosfera. Isso ocorre porque a) o barro isola a água do ambiente. na atmosfera e na biosfera. III. como se fosse isopor. d) o barro é poroso. c) à mudança de estado da acetona. a água perde calor. II. II. O ciclo hidrológico condiciona processos que ocorrem na litosfera. b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. o que resulta na sensação de “gelado”. mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele. Esse processo é chamado de ciclo da água. e) a moringa é uma espécie de geladeira natural. O ciclo hidrológico é passível de sofrer interferência humana. que é um fenômeno exotérmico. retira calor da moringa e da água interna. Somente as afirmativas II. III. Com a condensação e. que se agrupam formando as nuvens. A energia gravitacional provoca a precipitação (chuva e neve) e a percolação (penetração da água no solo). b) à insolubilidade da acetona em água. a água volta à superfície da Terra. A evaporação é maior nos oceanos do que nos continentes. III. uma vez que o aquecimento ali é maior do que nos oceanos. Considere. II e V estão corretas. (Correta). Somente as afirmativas I. Todas as afirmativas estão corretas. Resposta: D 2. A energia gravitacional movimenta a água dentro do seu ciclo. como a devastação de uma floresta. obtido a partir do aquecimento de 18g de uma substância sólida com uma fonte de calor constante que fornece 500 cal/min. c) o barro é poroso. há absorção de calor da pele. lagos e mares. condensa-se em minúculas gotinhas. eliminando-a. Resposta: C 3. Resposta: E Módulo 2 – Aquecimento e Resfriamento de Materiais (MODELO ENEM) – As questões de 4 a 6 estão relacionadas com o gráfico abaixo. Desequilíbrios ecológicos provocados pelo homem. Parte dessa água evapora. provoca a evaporação da água dos rios. que esfriam. Na reação. rios. através das raízes. V. lagos e mares. A evaporação é maior nos continentes. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Ainda hoje. Essa água evapora e. que são assim resfriadas. As plantas. e) à evaporação da acetona. d) à liquefação da acetona. IV. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – O sol participa do ciclo da água. A vegetação participa do ciclo hidrológico por meio da transpiração. pois além de aquecer a superfície da Terra dando origem aos ventos. ao se resfriar. permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. interferem no ciclo da água. é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. posteriormente. a chuva. O vapor da água. indo alimentar rios e lagos. (Correta). em seguida. as seguintes afirmativas: I. IV. IV e V estão corretas. Resolução I. na atmosfera (camada de ar que envolve a Terra) e na biosfera (conjunto de todos os ecossistemas da Terra). outra parte escoa superficialmente ou infiltra-se no solo. (MACKENZIE-SP) – A sensação de”gelado” que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a) à sublimação da acetona. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro. ficando exposta ao ambiente externo. Somente as afirmativas III e IV estão corretas. Resolução A evaporação da acetona consiste na mudança de estado físico líquido para gasoso. Resolução A porosidade do barro permite que parte da água contida na moringa extravase. O ciclo hidrológico ocorre na litosfera (crosta terrestre). O processo é endotérmico e absorve energia. (Incorreta). (Correta). neblinas ou névoas úmidas. então. – 437 . permitindo que a água passe através dele.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 437 FRENTE 2 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E QUÍMICA ORGÂNICA Módulo 1 – Estados de Agregação da Matéria 1. Bruno (5.. DE .... a substância está sendo fundida (coexistem sólido e líquido)...3. No entanto.. BC ..... Regras do jogo: Para todos os jogadores..... 5.. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1.. 1.. o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3.0 min.0 t(min) 4. Observação O zinco entra em ebulição antes do estanho......4 min......6 min..4 minutos.. numeradas de 1 a 6.0 26... 5)....... a substância está no estado líquido sendo aquecida... Célia (2.3.. 3.4 3..... quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi a) Ana b) Bruno c) Célia d) Décio e) Elza Resolução O constituinte principal da “latinha de refrigerante é o alumínio (Al). 3.4 7.4 min. Numa partida... Décio (3.... por uma determinada quantidade de casas. 4. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. 5)...6 min.. 5.. 6. Represente em um gráfico θ(°C) x t (min) o aquecimento dessa importante liga desde o estado sólido até o estado gasoso.. 2.... A substância está sendo fundida no intervalo de tempo: a) AB b) BC c) CD d) DE e) EF Resolução Entre B e C. de acordo com o número de pontos obtidos no dado.. Se o intervalo DE demora 19....... O intervalo de tempo em que a substância está sendo aquecida no estado líquido é: a) AB b) BC c) CD d) DE e) EF Resolução Entre C e D.... sorteia-se o nome de um objeto. EF .. 1).. 6. Cada um joga quatro vezes um dado e. 1) e Elza (4..... Qual a quantidade de calor consumida pela amostra para passar do estado líquido para o gasoso... mantendo a temperatura constante? a) 200 cal b) 300 cal c) 1500 cal d) 1800 cal e) 9700 cal Resolução A substância passa do estado líquido para o gasoso a uma temperatura constante no intervalo D → E. CD .19.... basta fazer uma proporção: 1 minuto.. Resposta: B 6. (UERJ-MODIFICADO – MODELO ENEM) – Um estudante utilizou uma tabela periódica como tabuleiro para um jogo no qual cada elemento químico corresponde a uma casa...... de acordo com o número indicado pelo dado a cada .4 27. 500 calorias 19.0. Isso quer dizer que em um minuto são fornecidas 500 calorias ao sistema... 438 – 192 Módulo 3 – A Tabela Periódica 8...4 minutos. Sabe-se que o zinco funde-se a 418°C e o estanho a 232°C. 5). 3 2 6 5 Ana: H ⎯→ Na ⎯→ Rb ⎯→ Tc ⎯→ Cd Bruno: Célia: Décio: Elza: 5 4 3 5 H ⎯→ Rb ⎯→ Nb ⎯→ Ru ⎯→ In 2 3 5 5 H ⎯→ Li ⎯→ Rb ⎯→ Mo ⎯→ Ag 3 1 5 1 H ⎯→ Na ⎯→ K ⎯→ Cr ⎯→ Mn 4 6 6 1 H ⎯→ K ⎯→ Mn ⎯→ Ga ⎯→ Al Elza conseguiu alcançar o elemento alumínio. cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Esse jogo consiste no lançamento de um dado de seis faces..0..... 6... Intervalo D → E = 19............ enquanto o estanho ferve a 2260°C....CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:12 Página 438 q(°C) Resolução F Início da ebulição do zinco da mistura q ( oC ) D 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 E AB .. pois o zinco tem ponto de ebulição 907°C. move sua peça somente ao longo de um grupo ou um período. o eutético formado por eles funde-se a 192°C. Resposta: E 9.. para conduzir um peão em um mesmo período da tabela periódica.4 minutos. H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ba * Hf Ta W Re Os Rf Nb Sg Bh Hs Ra B C Al Si Co Ni Cu Zn Ga Ge Rh Pd Ag Cd In Sn lr Pt Au Hg Tl Pb Mt N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Assim.. Resposta: C 5.. a cada jogada. Lembre-se de que há uma fonte de calor que fornece 500 cal/min (calorias por minuto).. x x = 9700 calorias Resposta: E 7.. fusão t(min) B C A 0 0......... Uma mistura eutética muito importante na metalurgia é a mistura formada por zinco (20%) e estanho (80%). A soma dos elétrons dos subníveis 3d e 4s é 7. os núcleos dos íons X e Y vale 10 O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância. após três lançamentos do dado. Está situado no quarto período (tem 4 camadas eletrônicas) e no grupo 5A ou 15 (5 elétrons na camada de valência). Módulo 4 – Tamanho de Átomos e Íons 12. por exemplo. Resolução Na (Z = 11) K L M Cl (Z= 17) K L M 2 8 1 2 8 7 Cl– (Z = 17) K L M Na+ (Z = 11) K L 2 8 2 8 8 O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho é Na. um peão estiver na casa onde está localizado o elemento cálcio. Y X Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e que a distância entre 3 unidades de comprimento. 3 c) Cl. portanto. ele será conduzido. também. Se. b) Um metal de transição tem número de carga variável. Entre o Rb e o Xe há 16 elementos. c) terceiro período e no grupo IV de transição da Tabela Periódica. a) Qual é a sua posição na Tabela Periódica? b) Quais são os seus números de carga mínimo e máximo? Resolução a) Como apresenta subnível d incompleto. seis possibilidades. 6 6 4 Rb ⎯→ Tc ⎯→ In ⎯→ I 6 5 5 Rb ⎯→ Tc ⎯→ Cd ⎯→ I 6 4 6 Rb ⎯→ Tc ⎯→ Ag ⎯→ I 5 6 5 Rb ⎯→ Mo ⎯→ Cd ⎯→ I 5 5 6 Rb ⎯→ Mo ⎯→ Ag ⎯→ I 4 6 6 Rb ⎯→ Nb ⎯→ Ag ⎯→ I Resposta: B 10. o valor de n é igual a: a) 3 b) 6 c) 8 d) 9 Resolução O metal alcalino do 5. Y a d’ Z N É elemento representativo. entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion. pois o último elétron entrou em subnível p. temos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 K L M 11. os elétrons do subnível d incompleto. d) quarto período e no grupo V de não transição da Tabela Periódica. He H Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os lr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Considere um peão localizado na casa do metal alcalino do 5. e o número indicado pelo dado for 4. Para que esse peão pare na casa do halogênio nesse mesmo período. A contagem começa no estrôncio (Sr) e termina no iodo (I). é um elemento de transição.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 439 lançamento. Logo. Tendo 4 camadas eletrônicas. a soma dos números após três lançamentos deve ser 16. há n sequências possíveis de resultados desses lançamentos. está no grupo 7 – B ou 7. Resposta: D d X a a W Triângulo XWZ: d2 = a2 + a2 = 2a2 d = a 2 – 439 . até a casa correspondente ao elemento cromo. pode perder. está no quarto período. são: 3 b) Na. O elemento químico cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 localiza-se no a) terceiro período e no grupo III de não transição da Tabela Periódica. Para o peão parar no I.o período é o rubídio (Rb) e o halogênio é o iodo (I). Resolução Escrevendo em ordem geométrica.5 a) Cl.o período. Há. O seu número de carga mínimo é +2 (cede os dois elétrons da camada de valência ) e o máximo é +7 (cede os dois elétrons da camada de valência e os cinco elétrons do subnível 3d). pelo jogador. 5 d) Na. Nesse caso. b) quarto período e no grupo V de transição da Tabela Periódica. na mesma unidade de comprimento. pois além dos elétrons da camada de valência. Um elemento tem a configuração eletrônica abaixo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. (UERJ – MODELO ENEM) – As esferas da figura abai xo representam os íons formadores de um cristal de cloreto de sódio. •• •• F •• • Ra •• A aresta a é duas vezes a distância entre o núcleo do cátion e o núcleo do ânion. também ocorre desprendimento de energia. Quando tais átomos recebem um elétron cada um. ocorre absorção de energia. iônica b) UCl 2. ocorre liberação de energia (afinidade eletrônica do cloro). Y e Z no estado gasoso. 10ε) Fe2+(26p. Em um grupo. 18ε) > Cl 0(17p. maior o tamanho. Eletroafinidade e Eletronegatividade 14. 24ε) > Fe3+(26p. corresponde à maior absorção de energia? a) Cl(g) + e– → Cl –(g) b) Na+ (g) + Cl –(g) → Na+ Cl – (s) c) Mg0 (g) → Mg+ (g) + e– d) Mg+ (g) → Mg2+ (g) + e– Resolução Na alternativa a. Na alternativa b. X. d) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. Resposta: D Na+(11p. covalente d) RaF2. c) RaF. 11ε) > Na+(11p. iônica a) UF. As configurações dos átomos neutros são: V(g): [gás nobre] ns2 np6 nd10 (n + 1)s2 (n + 1) p5: grupo 17 . a eletronegatividade cresce de baixo para cima. Temos. indicando o tipo de ligação química do sal formado. e quanto maior o número de elétrons. entre as transformações abaixo. Resolução A configuração [gás nobre] ns2 np6 nd10 (n + 1) sx (n + 1) py está um período abaixo da configuração [gás nobre] nsx npy. as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos ânions são dadas por: O Na+ tem 2 camadas. escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal alcalinoterroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta. sal de rádio Qualquer coisa quase ideal” Com base na Tabela Periódica fornecida. 10ε) < Cl –(17p.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 440 Triângulo XYZ: d’2 = a2 +(a 2)2 = 3a2 d’ = a 3 10 3 = a 3 a = 10 Resolução Eletronegatividade é a propriedade que mede a tendência do átomo para receber elétron. Resposta: D 13. A ligação entre o metal alcalinoterroso rádio (Ra) e o flúor é iônica. 23ε) Na0(11p. V–(g): [gás nobre] ns2np6ndl0(n + 1)s2(n + 1)p6 Resposta: E X–(g) : [gás nobre] ns2np6 Cl –(17p. e) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y. enquanto o Cl – tem 3. Assinalar a alternativa falsa com relação ao tamanho das partículas: a) F– (Z = 9) > Na+ (Z = 11) b) Fe2+ (Z = 26) > Fe3+ 0 + c) Na > Na d) Cl – > Cl 0 + – e) Na (Z = 11) > Cl (Z = 17) Resolução Quanto maior o número de prótons. e n é o mesmo número quântico principal para todos os ânions. [gás nobre] representa a configuração eletrônica no diagrama de Linus Pauling para o mesmo gás nobre. pois cargas de sinais contrários estão-se aproximando. Baseado nessas informações. iônica 440 – Z–(g) : [gás nobre] ns2np3 Nessas configurações. 10ε) > Na+(11p. relativas a partículas isoladas (estado gasoso sob baixa pressão). 17ε) Y–(g) : [gás nobre] ns2np6ndl0(n + 1)s2 (n + 1)p3 Módulo 5 – Energia de Ionização. 18ε) 16. A primeira energia de ionização do magnésio (alternativa c) é menor que a segunda energia de ionização (alternativa d). 10ε) 15. o halogênio de maior eletronegatividade é o flúor (F). a distância pedida é 5 unidades de comprimento. então: F–(9p. menor o tamanho. Nas alternativas c e d. c) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. (ITA-SP) – Considere os átomos hipotéticos neutros V. Portanto. b) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles. (UFRJ – MODELO ENEM) QUANTA (Gilberto Gil) “Fragmento infinitésimo Quase apenas mental Quantum granulado no mel Quantum ondulado do sal Mel de urânio. Qual. é correto afirmar que a) o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles. iônica e) RaCl 2. Ra2+F1– 2 •• •• F •• • Resposta: D Portanto. – 441 .CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 441 X(g): [gás nobre] ns2 np5: grupo 17 Y(g): [gás nobre] ns2 np6 nd10 (n + 1)s2 (n + 1) p2: grupo 14 Z(g): [gás nobre] ns2 np2: grupo 14 Resumindo. Logo. e são átomos de carbono secundário. resposta c. quatro átomos de hidrogênio. pergunta-se: quantos átomos de hidrogênio faltam nessas estruturas? Resolução H H | | H—C—C=C—CC—H | | H H—C—H | H Faltam 8 átomos de hidrogênio. ∖ O ∖ H3C — C — C = C — C ∖ H2 | | OH H H Os átomos de carbono . Dadas as cadeias carbônicas: C—C=C—CC | C C | C=C—C—C e lembrando-se da tetravalência constante do átomo de carbono. as ligações que faltam no composto: aumenta H—C energia de ionização Z Y X V aumenta X tem a maior energia de ionização Resposta: E Módulo 6 – Introdução à Química Orgânica 17. e são simples é dupla 20. (UNIUBE-MG – MODELO ENEM) – O ácido úrico é o produto final da excreção da degradação de purinas. leucemia. Resposta: A C C | H C | H H | C | H H | C—H | H ? Resolução Lembrando-se de que o carbono é obrigado a fazer 4 ligações. policetemia e hepatite resultam numa excreção aumentada desta molécula. representada pela fórmula estrutural: O H N C HN C C C C=O O N H ácido úrico N H A fórmula molecular do ácido úrico é b) C5H4N3O6 c) C5H3N3O3 a) C5H4N4O3 d) C4H6N2O2 e) C4H5N4O3 Resolução Na fórmula estrutural. Quantos átomos de carbono secundário há no composto: O H3C — C — C = C — C — OH | H2 | H H ? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Resolução Carbono secundário é todo átomo de carbono ligado diretamente a dois átomos de carbono. quatro átomos de nitrogênio e três átomos de oxigênio. há cinco átomos de carbono. respectivamente. Quais são. a fórmula molecular é C5H4N4O3. H H H ∖| ∖ H C H ∖ | | C=C—C—C—H ∖ | | | H H H H Faltam 10 átomos de hidrogênio. As doenças gota. temos: H H | | H—CC—C=C—C—C—H | | | | H H H H é tripla . 19. temos: 14 17 Z Y X V A afinidade eletrônica varia conforme o esquema abaixo: aumenta 18 aumenta não participa Z Y afinidade eletrônica X V Pelo esquema afinidade eletrônica de X > afinidade eletrônica de V afinidade eletrônica de Z > afinidade eletrônica de Y afinidade eletrônica de X > afinidade eletrônica de Z A energia de ionização varia conforme o esquema abaixo: 18. Portanto. Dar a classificação das cadeias abaixo: I. aromática. aos setenta anos. II. Relacionar: I) OH | II. Portanto. pois apresenta o núcleo benzênico. Resolução A cadeia carbônica é cíclica não aromática (não contém o núcleo benzênico). H2C = C — C — CH3 | | CH3 H Resolução I. saturada e homogênea. Sócrates. 1u = 16u. saturada e heterogênea. heterogênea e ramificada. H C H2C Resolução — Módulo 7 – Estrutura e Nomes de Compostos Orgânicos: Cadeias Carbônicas: Classificação H—CC—H b) H2C = C — CH3 | H d) H2C = C = C — CH3 | H . normal. heterogênea. (04) cíclica. ramificada. A coniina é um alcaloide extraído da cicuta. (02) alifática.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 442 21. saturada. III.. Dê dois exemplos de cadeia heterogênea. H H2C 24. Resposta: 04 22. em unidades de massa atômica. homogênea. saturada. Exemplos H3C — N — CH3 N CH — (CH2)2 — CH3 A coniina tem uma estrutura classificada como (01) aromática. heterogênea (há um átomo de nitrogênio entre átomos de carbono) e saturada (somente ligações simples entre átomos de carbono). veneno que esse filósofo grego foi obrigado a beber. é igual a: a) 10 b) 12 c) 14 d) 16 Dado: massas atômicas: C: 12u. H3C — C — CH3 H2 25. H3C — C — O — CH3 H3C — C — C — CH3 H2 H2 c) e) 442 – O H Módulo 8 – Hidrocarbonetos: Definição e Nomenclatura CH2 H coniina I Apenas a cadeia III . em 399 a. saturada. Aberta. Aberta. normal. Aberta. insaturada. A massa molecular desse gás.C. insaturada e homogênea. vários gases são queimados continuamente. Qual das cadeias abaixo é aromática? III II) a) aromático b) alceno d) ciclano e) alcano Resolução Ie – IId – IIIa – IVc – Vf – VIb a) II H3C — C — CH3 H2 IV) H3C — C C — H O III. (UESB-BA – MODELO ENEM) – “Maldito aquele que ensina aos homens mais depressa do que eles podem aprender. H | H — C — H CH4 | H Massa molecular = 12u + 4 . Resposta: D 26. Resolução O átomo de carbono é tetravalente. (UERJ – MODELO ENEM) – Em grandes depósitos de lixo. o gás é o metano. Resolução Cadeia heterogênea é toda cadeia carbônica que apresenta heteroátomo. (05) alicíclica.” Esse foi o crime pelo qual condenaram à morte um dos maiores filósofos da humanidade. A molécula do principal gás que sofre essa queima é formada por um átomo de carbono e átomos de hidrogênio. H: 1u. ramificada. Dar o nome oficial aos compostos: 23. III) V) VI) H2C = CH2 c) alcino f) cicleno 27. (03) aberta. P. b) ciclopropeno. respectivamente: a) C6H12. que corresponde a uma mistura de substâncias aromáticas. C10H10. g) ciclo-hexano.A.2-butadieno (buta-1. H CH3 C — C — O — CH2 CH3 H CH3 – 443 . h) ciclo-hexeno. entre elas benzeno. Dar o nome oficial do composto: C H H H C H H C10H8 C C C C H H H Resolução: 2.2-dieno) 28. C12H10. tendo em vista que não são tóxicas para os mamíferos. C14H10 Resolução H H H C C C H Resolução H |5 4 6 3 2 1 H3C — C — C — C — C C — H | H 2 H2 CH3 5-metil-1-hexino (5-metil-hex-1-ino) C C C C C C C C H H H H C14H10 Resposta: D 32. A estrutura abaixo mostra um exemplo de piretrina. H3C H C— —C H3C H O — — H | H3C — C — C — C — C C — H | H 2 H2 CH3 H C C C — 30. (UERJ – MODELO ENEM) – “O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar câncer de pulmão.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 443 Resolução a) butano c) ciclopentano e) etino b) propeno d) 1.U. naftaleno e antraceno.3-dimetilbutano.) dos hidrocarbonetos representados por fórmulas simplificadas: Módulo 10 – Nomenclatura de Hidrocarbonetos com Cadeias Cíclicas 31.) do composto: H H | | H3C — C — C — CH3 | | CH3 CH3 H H C C C C H C C C Módulo 9 – Nomenclatura de Hidrocarbonetos com Cadeias Ramificadas H C C H3C — Resolução a) ciclopropano. d) ciclobuteno. Dar o nome oficial (I.A.” Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão.P. Essas substâncias são extraídas das flores de crisântemo.C. C12H12.C. c) ciclobutano. f) ciclopenteno. Dê o nome oficial (I. C14H14 d) C6H6. C10H8. benzeno naftaleno antraceno As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos citados são. H C C C H C6H6 29.U. e) ciclopentano. (UnB-DF – MODIFICADO – MODELO ENEM) – As piretrinas constituem uma classe de inseticidas naturais de amplo emprego. C18H20 b) C6H12. C18H18 c) C6H6. TE = temperatura de ebulição em °C. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada . gasoso) das substâncias da tabela abaixo. atravessando lentamente as paredes do vidro. Qual hipótese interpreta melhor os fatos? Como você justifica a escolha? C H—C H CH3COOH Br2 óleo a 150°C água líquida em equilíbrio com gelo Nas condições indicadas acima. (FATEC-SP – MODELO ENEM) – Duas amostras de naftalina. estão em recipientes imersos em banhos. vão formando minúsculas gotas. c) solidificação. (Os dados da tabela estão a 1 atm. foram colocadas em tubos de ensaio separados. líquido. então deve haver vapor d'água no ar.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 444 A estrutura apresentada contém (1) um anel aromático trissubstituído. empregado para evitar baratas em roupas. funde-se em temperaturas superiores a 80°C. entrando em contato com as paredes frias do copo. como mostrado: TF = temperatura de fusão em °C. temos C10H8.) 2. (2) um anel ciclopropânico. Esta observação pode ser explicada pelo 444 – C C C—H ou H—C C C C—H C H H Portanto.0g (amostra A) e outra de 40. para serem submetidas à fusão. O vapor d'água. qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? ácido acético bromo a) sólido líquido b) líquido gasoso c) gasoso sólido d) sólido gasoso e) gasoso líquido 5. propuseram-se as duas hipóteses seguintes: A) Se aparece água do lado de fora do copo. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) Temperatura de Temperatura de Substância fusão ebulição a 1 atm ácido acético 17°C 118°C bromo – 7°C 59°C Ácido acético e bromo. Sabese que bolinhas de naftalina. d) liquefação. Resposta: C fenômeno da a) fusão. têm suas massas constantemente diminuídas. em pouco tempo este fica molhado por fora. quan do elas se encontram no deserto da Ará bia. (UNESP – MODELO ENEM) – O naftaleno. Resposta: A Módulo 1 – Estados de Agregação da Matéria 1. à temperatura de 50°C (pres são ambiente = 1atm)? Substância TF TE Clorofórmio – 63 61 Éter etílico – 116 34 Etanol – 117 78 Fenol 41 182 Pentano – 130 36 3. B) Se aparece água do lado de fora do copo. (UNICAMP-SP) – Qual é o estado físico (sólido. devido à formação de minúsculas gotas de água”. b) sublimação. se condensa em minúsculas gotas. comercialmente conhecido como naftalina. Para procurar explicar esse fato. (3) apenas três grupos metila. 33.0g (amostra B). (UNICAMP-SP) – “Colocando-se água bem gelada num copo de vidro. O naftaleno tem fórmula molecular igual a: a) C10H10 b) C12H10 c) C10H8 d) C8H10 Resolução O naftaleno apresenta a fórmula estrutural: H Está(ão) correto(s) somente o(s) item(ns): a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 3 d) 1 e) 2 Resolução Itens certos: (1) e (2) Item Errado: (3) (3) A estrutura apresentada possui seis grupos metila (— CH3). terminando por desaparecer sem deixar resíduo. à temperatura ambiente. e) ebulição. As moléculas de água. sob pressão de 1 atm. então o vidro não é totalmente impermeável à água. uma de 20. 4. respectivamente. As gotículas de água formadas sofrem evaporação. ocorre a vaporização do líquido. II e III correspondem.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 445 uma delas. assinale a alternativa incorreta. d) A calefação é um modo de vaporização. sob pressão constante. Com base nessas observações. b) mistura. foi obtido um sólido. Módulo 2 – Aquecimento e Resfriamento de Materiais 1. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. c) Durante a ebulição. 2. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. respectivamente. IV. pode-se concluir corretamente que – 445 . ao comportamento de a) uma substância pura e uma solução. a a) mistura azeotrópica. II. 4. a temperatura varia conforme indica o gráfico a seguir: As curvas AA' e BB' correspondem. e) substância pura. II. É correto o que se afirma apenas em: a) I. é o ventilador com borrifador de água. 6. c) mistura. Pergunta-se: a) trata-se de uma substância pura? b) por quê? 3. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. substância pura e mistura eutética. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a temperatura da solução em função do tempo? 5. sob pressão de uma atmosfera. Na determinação do ponto de fusão do sólido. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura. c) uma mistura homogênea e uma mistura heterogênea. removendo calor do ambiente. d) substância pura. e) A vaporização da água é um processo endotérmico. considerando tal procedimento. mistura e mistura eutética. que se supõe ser uma substância pura X. fez as seguintes previsões: I. (UFLA-MG – MODELO ENEM) – Um sistema de resfriamento muito utilizado atualmente. d) duas soluções. as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos. o processo de fusão iniciou-se numa temperatura bem inferior à tabelada para a substância pura X. d) II e III. III. mistura eutética e mistura azeotrópica. observou-se que I. (FUVEST-SP) – Aquece-se uniformemente uma solução aquosa de cloreto de sódio. b) II. e) duas substâncias puras. (CESGRANRIO) De acordo com os gráficos de mudanças de estado. mistura azeotrópica e substância pura. o intervalo de temperatura medido entre o início e o término do processo de fusão é grande. (UNIFESP) – Numa síntese química. b) A água somente evapora quando a temperatura de 100°C é atingida. c) III. Com relação ao processo de vaporização da água. podemos afirmar corretamente que I. principalmente em lugares públicos. a) A vaporização é a passagem do estado líquido para o de vapor. Um estudante. b) uma solução e uma substância pura. (PUC-SP) – Considere o gráfico abaixo: e) III e IV. substância pura e mistura azeotrópica. Durante a ebulição de um líquido homogêneo. pode-se afirmar que: a) a 20°C. e) ocorrendo variação da pressão atmosférica.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 446 a) o sólido obtido contém no mínimo duas substâncias. D W E M X Y G U J L R Q Z T 4. c) o ponto de ebulição do líquido é 20°C. (UFMT – MODELO ENEM) – Os gráficos I e II representam. d) um metal de transição do 4. o gráfico I permanecerá inalterado.o e) 5A 3. O número atômico do elemento E é 9. Módulo 3 – A Tabela Periódica 1.º período da Tabela Periódica. voltando a respirar bem. d) a 0°C a amostra encontra-se no estado líquido. T e W são substâncias. sem seu capacete espacial. então ele deverá flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o material W.º período da Tabela Periódica. Quantos elementos ficam situados na fila horizontal em branco entre os elementos Y e U? a) 3 b) 8 c) 10 d) 18 e) 32 .13 100 – 219 – 183 T 74 100 – 57 a – 51 115 a 120 W 100 100 0 100 Com respeito a estes materiais.º período da Tabela Periódica. 446 – Família Período a) 2A 2. b) trata-se de uma mistura de duas substâncias. c) a quantidade de sólido utilizado na determinação foi menor que a necessária. c) um metal de transição do 5. apenas o material Z está no estado gasoso. (UEL-PR) — Esta questão refere-se ao elemento químico A. (UFSCar-SP – MODELO ENEM) – Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais. 7. b) um metal representativo do 5. a de fusão de ebuição 20°C) (°C) (°C) Material Massa (g) X 115 100 80 218 Y 174 100 650 1120 Z 0. o processo de aquecimento e o de resfriamento da amostra de um líquido. As teclas apertadas foram a) @ e # b) # e $ c) $ e % d) % e & e) & e * 2.o c) 4A 4. respectivamente. ambos a 20°C. e) a pressão atmosférica local é maior do que a pressão ao nível do mar. notou um painel como o da figura em que cada quadrado era uma tecla. c) os materiais Z. cujos elétrons mais energéticos têm configuração 3d10 4s2 4p2.o d) 4A 5. 6. os materiais X e Y estão no estado líquido. Logo começou a sentir falta de ar. (UNIP-SP) – Questões de 4 a 7. Qual a localização de A na Tabela Periódica? Com base na análise dos gráficos.o 3. A tabela abaixo representa a porção superior da classificação periódica. e) se o material Y não for solúvel em W. e) um metal de transição do grupo 5B da Tabela Periódica. b) a 20°C. pode-se concluir que a) a 8°C a amostra coexiste nos estados físicos líquido e sólido. Ao mesmo tempo. b) o sólido obtido é constituído apenas por cristais da substância pura X. Apertou duas delas. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela. d) a quantidade de sólido utilizado na determinação foi maior que a necessária. (PUCCAMP-SP) – O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Volume Temperatura Temperatura (mL. d) os materiais Y e T são misturas.o b) 3A 4.º período da Tabela Periódica. tendo sido os símbolos escolhidos arbitrariamente e não correspondendo aos símbolos usuais dos elementos químicos. Esse elemento é a) um metal representativo do 4. (UNI-RIO) – O diagrama a seguir representa átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se situam nos blocos s. Mg = 12. manganês. respectivamente. sódio e cálcio. 10. (FMJ-SP – MODELO ENEM) – Em contraste com o líquido extracelular. Mg e Sb. p e d da Classificação Periódica. Considerando que s. isto é. As linhas horizontais foram denominadas grupos ou famílias. (UnB-DF) – Julgue os itens a seguir. S = 16. respectivamente. subnível s no último nível. (UFRJ) – O esquema a seguir representa uma reação química que envolve substâncias simples e compostas formadas pelos elementos . Assinale a alternativa incorreta para as afirmações a respeito da tabela periódica. 9. d) sódio e potássio. chumbo. os quais estão relacionados com a Tabela Periódica. K = 19. fósforo e potássio. e) Os elementos do bloco p do 5. Baseado na posição dos elementos mencionados na tabela periódica anterior. só não podemos afirmar corretamente que a) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A. Identifique o elemento e determine o número de nêutrons do seu isótopo de número de massa 56. do grupo 1 ou 2 da Classificação Periódica. cálcio e magnésio. Com relação aos elementos que formam os íons presentes no líquido intracelular e no extracelular. P = 15. c) os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36. magnésio e antimônio são. – 447 . Na. excetuando-se o hidrogênio. e que formam os subconjuntos R. c) cloro e fósforo. 11. b) Considere que o elemento encontra-se na forma de um ânion divalente no reagente 2 3. O composto formado pelos elementos D e Y será: a) iônico b) covalente c) metálico d) D e Y não formam compostos e) um composto gasoso 7. b) Os elementos do grupo 18 são chamados de gases nobres. Escreva os números de oxidação (cargas elétricas) do elemento no reagente e no produto da reação. e . e) os átomos situados em R são de elementos classificados como metais. Que elemento ou grupo de elementos tem o esquema abaixo para representar a disposição de seus elétrons de valência? ns2np3 a) só L b) E. a) O elemento representado pelo símbolo é o principal componente do aço. d) Os elementos do grupo 1 são chamados metais alcalinos. 2) Atribuiu-se o nome período ao conjunto de elementos de cada coluna. Pb. Ca = 20.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 447 5. d) os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30. Duas séries. além de quantidades moderadas de íons magnésio e sulfato. pode-se afirmar que apresentam maior similaridade em suas propriedades os pares Dados: número atômico: Na = 11. é um metal de transição do 4. (UFLA-MG) – A tabela periódica mais difundida apresenta os elementos químicos distribuídos em 18 grupos e 7 períodos. contém grandes quantidades de íons potássio e fosfato. cloro e sódio. a) sódio e cloro. c) Os elementos de transição (externa) pertencem aos grupos 3 a 12. fósforo e magnésio. R e Z c) só G d) só U e) J e Q 6. Mn. p e d são conjuntos de átomos que apresentam. 3) Alguns gases nobres não são inertes. He H Li Be B Na Mg K Ca Sc Ti Rb Sr Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Y V Ta W Re Os Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Ce N O Si P S Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Hf Cs Ba La C Ir Pt Ag Cd In Sn Sb Au Hg Tl Bi Po Pb Te F Ne Ar Br Kr I Xe At Rn Hs Mt Uu n Uuu Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 1) Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e distribuídos de modo a situar os de propriedades mais semelhantes em uma mesma coluna. b) um átomo situado em Q tem número atômico 19 ou 20. b) enxofre e fósforo. Cl = 17. e) potássio e enxofre. Por outro lado. subnível p no último nível e subnível d no penúltimo nível.º período possuem o subnível 5p totalmente ocupado. lantanídios e actinídios. 12. diga qual das fórmulas seguintes deve ser falsa: b) Y E2 c) G R4 d) M2J3 e) D3Q a) X2L 8. são capazes de reagir com outras substâncias. a) Os elementos do grupo 16 possuem 6 elétrons na camada de valência. o líquido intracelular contém apenas quantidades pequenas de íons sódio e cloreto e quase nenhum íon cálcio.o período da tabela periódica e pertence ao mesmo grupo do ósmio (consulte a tabela periódica). 4) Os símbolos dos elementos sódio. estão colocadas em separado. X e Q. Por meio da análise do gráfico. maleável. O valor de X aumenta proporcionalmente com Z. 4. F–. 2. d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. b) se apenas 1 e 3 forem corretas. c) se apenas 2 e 4 forem corretas. e) se nenhuma das possibilidades acima corresponder à situação apresentada. X é uma propriedade aperiódica. Al +. y é maior que o dobro do raio do cátion. a) Dentre os íons O2–. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – O esquema a seguir representa a posição dos centros dos íons de Na+ e Cl – situados no mesmo plano dentro do cristal de NaCl. 2 e 3 e explique a razão da variação do raio. forma sais e óxidos no estado sólido. é correto afirmar que: a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta. b) III é um gás nobre. perdendo ou ganhando elétrons. identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros três. e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. (UFRJ) – A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo atômico sobre os elétrons. 4. Justifique sua resposta. são corretas as seguintes afirmações: 1. (CEUB-DF) – Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z. II III IV IX V VI VII X Sobre tais elementos. 5. Obedeça ao código: a) se apenas 1. 2. x corresponde ao dobro do raio do ânion. 3. b) Indique qual delas é essencial ao transporte de oxigênio no sangue. x corresponde à soma dos raios do cátion e do ânion. 3 Solúvel em água. (IMT-SP) – O ferro (Fe) é um elemento que sofre processo de oxidorredução. b) Entre os íons isoeletrônicos do item anterior. conduz eletricidade. y corresponde ao dobro do raio do ânion. Nota: consulte a tabela periódica. conforme o esquema a seguir. presente nos alimentos e medicamentos antianêmicos. 2 e 3 forem corretas. . Mg2+. 448 – Espécies Propriedades 1 Sólido. a) Identifique as espécies 1. a) b) c) d) A propriedade X é uma propriedade periódica. 3. insolúvel em água 2 Solúvel em água. forma sais e óxidos no estado sólido. I Considerando-se as dimensões x e y (assinaladas no esquema). c) VII é um halogênio. d) se apenas 4 for correta.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 448 Módulo 4 – Tamanho de Átomos e Íons 1. os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos. nada se pode dizer quanto à periodicidade de X. (UNESP-SP) — Nesta tabela periódica. principal fonte mineral de ferro. b) Identifique a substância resultante da ligação de B com C. respectivamente: a) II e I b) III e V c) IV e III d) II e IV e) V e I 2. 2A. o raio atômico cresce com o número de elétrons da última camada.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 449 5. 8. Módulo 5 – Energia de Ionização. As afirmações verdadeiras são: a) III e IV b) I. pertencente ao terceiro período do grupo 7A. B e C. pode-se afirmar que 01) os elementos foram classificados em ordem crescente de massa atômica. (UNIP-SP) – A afinidade eletrônica do elemento X é a energia liberada no processo: a) X(g) → X+(g) + e– b) X+(g) + e– → X(g) c) X–(g) → X(g) + e– d) X2(g) + 2e– → 2X–(g) e) X(g) + e– → X–(g) 4. cinco. 32) o elemento (X) pertencente ao quarto período do grupo 2A. III e V 9. respectivamente. (UFSCar-SP) – Considere as seguintes propriedades: – configuração eletrônica da camada de valência ns2np3. Em um mesmo período. 4A. 02) os elementos pertencentes aos grupos 1A e 2A são os que apresentam maior potencial de ionização.a energia de ionização 656 4.a energia de ionização 434 3. estão os elementos com um. Cu. (UFRJ) – O gráfico abaixo relaciona valores da eletronegatividade com o número atômico para os elementos hipotéticos A. – alta afinidade eletrônica. – boa condutividade elétrica. excetuando-se os gases nobres. a eletroafinidade cresce com o número de elétrons da última camada. 5A. respectivamente. 2A e 7A. Au. 3. espera-se que um átomo desse metal. I) II) III) IV) V) (UFSC) – Responda com base nas afirmações: A diferença entre a segunda e a primeira energia de ionização (E2 – E1) é maior no magnésio (Z = 12) do que no sódio (Z = 11). e) As. c) Al. Cu. Cl e F. seis e sete elétrons de valência. O flúor é mais eletronegativo que o cloro. (UEMT) – As energias de ionização (em kcal/mol) de um dado metal são: 138 1. quando ambos tiverem a) a mesma afinidade por elétrons. ao perder elétrons. – 449 . na ordem dada. c) elevada diferença de eletronegatividade. Na e Cl. K e Br. Em um período. b) baixo potencial de ionização. quatro. (UFPB) – Considerando-se a formação do cloreto de sódio. – baixa energia de ionização. (UNIP-SP) – Analise atentamente a tabela apresentada abaixo: C A B D E A sequência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas. b) Ca. d) P. 6. apresenta fórmula mínima igual a XY. identifique o elemento A. 16) tanto o elemento químico sódio como o elemento químico cálcio possuem raio atômico menor do que o elemento químico potássio. três. 08) nos grupos 1A. Eletroafinidade e Eletronegatividade 1. (UE-MARINGÁ-PR) – Sobre a Tabela Periódica atual. alcalinoterrosos e halogênios. Qual dos elementos citados (representados por letras) apresenta a maior energia de ionização? a) A b) B c) C d) D e) E a) Com base na Tabela Periódica. (UFES) – A ligação entre dois átomos terá caráter iônico acentuado.a energia de ionização 2767 Com base nesses dados. IV e V d) I e II e) IV e V c) II. 6A e 7A. é: a) N. estão classificados os elementos que podem ser identificados como alcalinos. adquira configuração de gás nobre quando perde: a) 2 elétrons b) 3 elétrons c) 4 elétrons d) 5 elétrons e) 6 elétrons 7. K e Br. ligando-se ao elemento (Y). Pt.a energia de ionização 2. Cl. representada abaixo. as etapas referentes à energia de ionização e à afinidade eletrônica são. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira. Cl e Na. 3A. dois. 04) nos grupos 1A. isto é. do segundo período. Hg: 2. a) O seu raio atômico é maior que 117 pm. Cu: 1. com maior eletronegatividade. abaixo indicadas. quando submetidos a baixas temperaturas. estivessem alguns elementos.04 1. Justifique sua resposta. como mostra a figura. Consulte a Tabela Periódica. período 2. 10. BaO e CuO. O: 3. o que deve possuir maior eletropositividade é: a) coluna 7A. e) coluna 1A. e) apenas um elétron na camada de valência. (UFRJ) – Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do professor marca a) nove horas.44. e) A sua eletronegatividade é maior que 2. CaO. um fenômeno em que a resistência elétrica se iguala a zero. seguindo o raciocínio de Mendeleev. porém menor que 117pm. Ba: 0. Com base nas informações a seguir. dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos. Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado físico de ocorrência natural é gasoso. podem apresentar supercondutividade. (UFU-MG) – Entre os elementos caracterizados pelas suas respectivas posições na Tabela Periódica.90 Dadas as propriedades dos elementos A e B. c) A sua energia de ionização é maior que 787 kJ mol–1. d) O seu raio atômico é maior que 83 pm. com base nos valores de eletronegatividade (Escala de Linus Pauling). é incorreto afirmar que os átomos desse metal apresentam . 450 – Com base nessas informações. c) coluna 4B. (UFRJ) – Indique a hora que o relógio do professor marca quando: a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o elemento mais eletronegativo. 12.00. b) coluna 6A. S 1 2 3 4 5 O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. período 4. porém menor que 801 kJ mol–1.00. Ca: 1.04 16. b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalinoterroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período. Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de Química” no qual. considere a seguinte tabela: Elemento A Elemento B Número atômico (Z) 5 14 Raio atômico (r/pm) 83 117 Energia de ionização (I1/kJ mol–1) E(g) → E+(g) + e– 801 787 Eletronegatividade de Pauling 2. b) sete horas e cinco minutos. d) coluna 1A. na tabela acima. Disponha os óxidos HgO.90. (UFMG) – Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de um metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica: 13.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 450 d) elevado potencial de ionização. Os outros são: Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração eletrônica é: [Rn] 5f2 6d1 7s2 Quadrícula 2: o metal alcalinoterroso com maior raio atômico Quadrícula 3: o elemento do bloco s. Acerca disso. período 3. no lugar das horas. (UFPR) – A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de elementos até então desconhecidos. BaO e CuO em ordem crescente de caráter covalente das suas ligações. período 2. Preencha as quadrículas correspondentes. responda às questões 11 e 12. 11. CaO. (UFRJ) – Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a seguir com símbolos de elementos químicos. assinale a alternativa correta sobre o elemento de número atômico 13. b) A sua energia de ionização é maior que 801 kJ mol–1. 14. Mendeleev chegou a fazer previsões (posteriormente confirmadas) das propriedades físicas e químicas de alguns elementos que vieram a ser descobertos mais tarde. (UFRJ) – Alguns materiais.89 15. período 4. Um material com essa característica é uma cerâmica que contém os óxidos HgO. 4. 4. eletronegatividade e afinidade eletrônica. por meio de uma reação que abalou profundamente a teoria da força vital. primeira energia de ionização e raio atômico. 04) Os compostos orgânicos têm muita resistência ao calor. embora algumas substâncias que contêm este elemento sejam estudadas também entre os compostos inorgânicos (CO2. O. 02) São elementos organógenos: C. terciários e quaternários. secundários. daí a qualificação de orgânicos. Em tal obtenção.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 451 Módulo 6 – Introdução à Química Orgânica (CESULON-PR) – O composto de fórmula estrutural H OH CH3 H2 H H2 H3C — C — C — C = C — C — CH2 — N — C — CH3 H CH3 C2H5 18. o elemento químico que apresenta propriedades metálicas mais acentuadas é o fósforo. HCN etc. e) eletronegatividade. b) Quanto maior o caráter metálico do elemento. H. e) A massa atômica e o potencial de ionização são. N. Julgue os itens: 01) O número de compostos orgânicos conhecidos é maior que o de inorgânicos. 19. (FUVEST-SP) – Cite dois procedimentos experimentais para distinguir uma amostra de composto inorgânico de outra amostra de composto orgânico. 3 2. 04) a existência de um grande número de compostos de carbono está relacionada com a capacidade do átomo de carbono de formar cadeias. ambas sólidas. 1 (2) 7. 4. (FGV-SP) – A tabela apresenta três propriedades relacionadas a três elementos. 08) nos compostos de carbono. o tipo de ligação mais frequente é a covalente. 4. — a) raio atômico maior que o de qualquer dos não metais do mesmo período. 1 (3) 6. apresenta carbonos primários. afinidade eletrônica e raio atômico. b) raio atômico. c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. a a) raio atômico. Propriedades elementos X (pm) Y (kJ/mol) Z (pm) magnésio 160 736 72 cálcio 197 590 100 cloro 99 1255 181 As propriedades X. 3. c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. 02) os compostos orgânicos são compostos de carbono. respectivamente. 16) os compostos orgânicos são regidos por leis e princípios próprios não aplicáveis aos compostos inorgânicos. (UFPR) – A respeito dos compostos orgânicos. 64) Atualmente. ele partiu do aquecimento de cianeto de amônio. 5. d) raio iônico. 1 (4) 5. 1 (5) 7. é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos. 16) O carbono é um dos poucos elementos químicos capazes de formar cadeias. maior será sua afinidade eletrônica. 1. (UFMT) – Ao analisar a tabela periódica dos elementos químicos. é correto afirmar que 01) os compostos orgânicos somente podem ser sintetizados pelos organismos vivos. 1. B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar Ga Ge As Se Br Kr A partir da análise das propriedades dos elementos. 1. b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não metais do mesmo período. (UNIFESP) – Na tabela a seguir. 3. 3. 32) Wöhler. primeira energia de ionização e raio iônico. raio atômico e afinidade eletrônica. — — 1. c) raio iônico. a Química Orgânica estuda apenas os compostos sintetizados por seres vivos. propriedades aperiódica e periódica dos elementos químicos. c) Dentre os elementos pertencentes à família do nitrogênio. (UEPA – MODELO ENEM) – O eugenol (estrutura abaixo) é um composto utilizado em procedimentos que requerem anestesia local. d) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. Explique sua resposta. d) 4 elétrons no último nível de energia. Y e Z correspondem. 1. em 1828. b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. — — 17. associada à sua tetracovalência. d) O elemento químico que apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3 está localizado na família 7A (coluna 17). 08) O carbono é trivalente. 1. O — CH3 A alternativa que indica corretamente o número de carbonos CH secundários na estrutura do OH CH2 H2C eugenol é a: a) 2 b) 5 c) 7 d) 8 e) 10 – 451 . respectivamente. respectivamente: (1)7. é possível afirmar: a) O átomo de cloro possui o raio atômico maior do que o átomo de potássio. está correto afirmar que a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor.). e) o raio do íon Al 3+ é maior que o do íon Se2–. obteve ureia em laboratório. (UFC-CE) – Assinale as alternativas corretas. É um composto aromático. (5) alifática. insaturada e homogênea. — — — d) H2 CH3 — C — C — O — CH3 (1) alifática. a) H3C — COOH b) H3C — CH2 — NH2 c) d) — — H H H CH3 O — — a) H3C — C — C — C — CH3 . b) sua fórmula molecular. — — Módulo 7 – Estrutura e Nomes de Compostos Orgânicos: Cadeias Carbônicas: Classificação 3. (4) acíclica. insaturada e homogênea. (UNIUBE-MG) – O principal componente do óleo de rosas é o geraniol. saturada e heterogênea. saturada e homogênea. classificados como terciários. b) cíclica. H H H H 5. Existem 3 carbonos primários. de sua molécula. A cadeia do composto é heterocíclica ramificada. ramificada. saturada e heterogênea. normal. Não há carbono terciário. representado a seguir. (CESULON-PR) – O propanoato de metila. em Química Orgânica. (2) alicíclica. C—H — S H — — O H — C— — 1. (PUC-SP) – Qual deve ser classificado. saturada e homogênea. cadeia alicíclica. cadeia normal. cadeia heterogênea. insaturada e heterogênea. c) normal. referentes à fórmula: CH3 C H H H C—C—C—H C H H—C H O H H H OH H C—H O H Quantos átomos de carbono e quantos de hidrogênio existem em uma molécula desse composto? a) 1 e 3 b) 3 e 3 c) 9 e 8 d) 11 e 8 e) 11 e 10 (01) (02) (04) (08) (16) (32) 4. 6. (UERJ) – A testosterona. Existem 3 carbonos secundários. normal. e) COOH OH NO2 . de fórmula estrutural: CH3 CH3 H2 CH2OH — C— — C— C— C— C— C— H3C — H2 H H Essa substância tem cadeia carbônica a) aberta. e) aberta. cadeia homogênea. normal. como composto quaternário? H — H — — H O ciclo apresenta um heteroátomo. (UNIP-SP) – Qual das cadeias carbônicas está classificada incorretamente? 7.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 452 . normal. (3) aberta. d) aromática. um dos principais hormônios sexuais masculinos. cadeia heterocíclica. saturada e heterogênea. insaturada e ramificada. insaturada e ramificada. CH2 H CH3 452 – — — H — — b) H3C — C = C — C — CH3 . (FUVEST-SP) – A vitamina K3 pode ser representada pela fórmula a seguir: O O Determine a) o número de átomos de carbono. possui fórmula estrutural plana: CH3 OH CH3 — — — — 2. apresenta cadeia carbônica c) H — C — C — H . — C H — — H H H — — — — e) H — C — C — N — C — H . (ACAFE-SC) – Considere a molécula CH3 — CH = CH2. 08) A cadeia carbônica é alifática insaturada. pode-se afirmar que a anfetamina tem uma cadeia carbônica mista. (UF DE CAMPINA GRANDE-PB) – As anfetaminas funcionam como estimulante. IIIB. e) metano. respectivamente. Sobre ela. preenchida de cima para baixo. IIIC. e) acíclica normal e heterogênea e os carbonos 1. d) eteno. 2 e 3. d) acíclica ramificada e heterogênea e os carbonos 1. H: 1u. IVB. 2 e 3. (2) (1) CH2 — CH — NH2 5. b) 1-hexeno. (UFRJ) – O gráfico a seguir relaciona a massa em gramas com o número de moléculas de dois hidrocarbonetos acíclicos. c) cíclica alicíclica e os carbonos 1.3-pentadieno. secundário e primário. deve ter a sequência: 01) IA. (UFMA) – Um dos componentes da gasolina que abastece os automóveis é o iso-octano de fórmula estrutural: CH3 H — 3. o número de carbonos insaturados é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 6. respectivamente. b) acíclica normal e homogênea e os carbonos 1. H: 1 Módulo 9 – Nomenclatura de Hidrocarbonetos com Cadeias Ramificadas 1. IIB. d) ciclopentano. 04) Obedece à fórmula geral CnH2n – 2. Massas atômicas: C: 12u. IC. CH3 CH3 a) Classifique os átomos de carbono na estrutura escrevendo: P (carbono primário). terciário. a coluna da direita. O composto pode ser o a) propino. é correto afirmar: 01) Apresenta um átomo de carbono insaturado e dois átomos de carbono saturados. IIID 8. e) benzeno. S (carbono secundário) e T (carbono terciário). 2 e 3. secundário e primário. IIIB. (UEL-PR) – Na estrutura do 1. Constante de Avogadro: 6 x 1023 mol–1 — H3C — C — CH2 — C — CH3 — 4. IVC. terciário. Esta substância possui a seguinte fórmula estrutural plana. terciário e primário. ID 05) IVA. b) Apresente o nome e a fórmula estrutural do hidrocarboneto de menor massa molecular dentre os apresentados no gráfico. IIC. respectivamente. (FEI-SP) – Certo hidrocarboneto contém 90% em massa de carbono. terciário. 02) O átomo de carbono central é secundário. c) 2-butino. respectivamente. Dado: massas molares em g/mol: C: 12. terciário. (FATEC-SP) – O hidrocarboneto que apresenta a menor quantidade de átomos de H por molécula é: a) metano b) etano c) eteno d) etino e) propino — Em relação à estrutura acima e aos carbonos 1. (UNIP-SP) – A fórmula molecular genérica (CH)n pode representar o a) butano. respectivamente.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 453 8. pois aumentam a quantidade de neurotransmissores liberados. a) Determine a diferença entre as massas moleculares desses dois hidrocarbonetos. (UESB-BA) – I) alcano II) alceno III) alcino IV) aromático (A) (B) (C) (D) C6H6 C3H4 C3H6 C3H8 Associando-se cada fórmula molecular à respectiva série homóloga. secundário e primário. IVD 02) IIA. b) propano. CH3 (3) Módulo 8 – Hidrocarbonetos: Definição e Nomenclatura 1. terciário. IID 04) IVA. 16) Seu nome é propeno. secundário e primário. c) acetileno. 7. 2 e 3. (UFAL) – A fórmula molecular de um hidrocarboneto com a cadeia carbônica C = C — C = C — C é: a) C5H12 b) C5H10 d) C5H6 e) C5H5 c) C5H8 2. ID 03) IIIA. IB. 2 e 3 assinalados em sua estrutura. – 453 . 2 e 3. sendo a parte a) cíclica aromática mononuclear e os carbonos 1. IIC. 4-metil-2-penteno. secbutil.3-dimetil-1-penteno. os nomes dos substituintes ligados ao carbono terciário são: CH3 — b) Classifique a cadeia carbônica do composto. 04) metil. 64) metil.P. (UNIFOR-CE) – O 2. propil. do composto é: — H CH3 2. 2-metilpentano. d) I e II são corretas. 2. 4-metil-2-penteno. — CH2 — III) H3C — CH — CH = CH —CH3 CH3 4.P. 08) etil.A. d) 6-etil-5-propil-3-metiloctano. 3-hexil. b) 4-etil-7-metil-5-propilnonano. 2-metil-2-penteno. 5. 2-etil-1-penteno.5-dimetil-1-hexeno. média e alta massa molecular. 2-etil-1-penteno.3-dimetil-4-propil-5-hexeno. d) 2. meta e para são utilizadas para diferenciar compostos orgânicos a) ácidos. somente: a) I é correta. 5-trimetil-3-heptino é um hidrocarboneto cujas moléculas têm cadeia carbônica: I) insaturada II) ramificada III) aromática Dessas afirmações. 454 – CH3 II) H3C — CH2 — C — CH2 — CH2 — CH3 = — — — — CH3 — C — C — C = CH2 a) b) c) d) e) CH3 CH2 H CH3 H — CH3 CH3 01) etil. 4-dimetil-2-penteno. 32) etil. d) saturados. e) de origem vegetal. isopropil. c) 6-etil-3-metil-5-propilnonano. tercbutil. propil. animal e mineral.2-dimetilpropano e etilciclopropano.A. 3-metil-hexano. 2-pentino e ciclopenteno.: I) H2C = C — CH— CH3 3.U. 16) etil. b) II é correta. 4-trimetil-1-buteno. 3. e) 7-etil-7-metil-6-etilnonano.U. c) Como se chama o composto acima. propil. (UEPA) – O nome I. c) 2-etil-3-metil-3-buteno. b) 2. 3.U. e) 2-metil-3-etilbuteno. e) 3-pentil-1-hexeno. a) 2-metil-3-etil-1-buteno.C.P. 7. propil.5-dimetil-3-propil-2-hexeno. c) 3-propil-4.C. butil. d) 2. 3-dimetil-2-penteno. básicos e neutros. (UNIFICADO-VUNESP) – O nome do composto de fórmula estrutural: — CH3 — CH2 Os compostos I. de acordo com a nomenclatura I. II e III são. 1-penteno e ciclopentano. — H CH2 — H — H — H — — H Segundo a I. e) I e III são corretas.5-dimetil-3-propil-1-hexeno.A. etil. b) 4. respectivamente. — CH2 CH2 — — CH3 — — — CH2 CH2 H CH2 H CH3 CH3 — — — — — H3C — C — C — C — C — C — CH3 — H3C — CH2 — CH2 — CH — C — CH3 (UFSM-RS) — 2.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 454 6.3-dimetil-1-penteno. o nome correto do alcano apresentado é a) 3-metil-5-propil-6-etiloctano. 2. 2-etil-2-penteno. 2.. c) de baixa. com duplas e triplas-ligações.C. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – As designações orto. b) com anel aromático dissubstituído. 2. 2-metil-3-penteno. isobutil. c) III é correta. 4-dimetil-1-penteno. propil. 3-hexil. .P. 3-dimetil-4-penteno. 2. 2-metil-3-hexeno. Módulo 10 – Nomenclatura de Hidrocarbonetos com Cadeias Cíclicas 1.A. (FESP-PE) – Analise os nomes dos compostos de acordo com a I. (UFSC) – Com relação ao composto abaixo. 02) metil.C. 3. 2-metilbutano e dimetilciclopropano. CH2 — — CH3 — H3C — CH — CH — CH — CH = CH2 CH3 segundo as regras oficiais de nomenclatura é: a) 4.U. a) b) c) d) e) (UNIP-SP) – Têm a mesma fórmula molecular C5H10: pentano e metilciclobutano. 7. a) dê as fórmulas moleculares de cada composto. (02) A substância B recebe o nome I. tais como benzoantracenos. b) rotule cada um dos compostos como alcano. (UFSCar-SP) – A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas. (04) O carbono ligado ao grupo metila. é correto afirmar: (01) Representam três substâncias químicas diferentes.U.A. (UNESP) – O petróleo. III e IV. de 3-metilbenzeno. benzofluorantenos e dibenzoantracenos. alcino ou hidrocarboneto aromático. que apresentam em suas estruturas anéis de benzeno condensados.C.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 455 3. 4. Considerando os hidrocarbonetos I. alceno.P. Dar o nome oficial do hidrocarboneto representado pela estrutura em bastão: (C) H H H H H H3C H—C—H H Sobre essas estruturas. na estrutura A. é secundário. compostos contendo apenas carbono e hidrogênio na sua constituição molecular. (UFG-GO) – Observe as estruturas a seguir: (B) (A) CH3 6. II. (08) A fórmula do composto A é C7H8. (16) A estrutura C possui três carbonos insaturados e quatro saturados. a matéria-prima da indústria petroquímica. O antraceno apresenta três anéis e tem fórmula molecular a) C14H8 b) C14H10 c) C14H12 d) C18H12 e) C18H14 C2H5 e) CH3 5. Apresentar o nome oficial dos hidrocarbonetos: CH3 a) b) CH3 CH2 — CH3 c) d) 8. Dar o nome das substâncias: C2H5 CH3 a) b) CH3 C2H5 CH3 CH3 d) c) CH3 CH3 H3C — CH — CH3 C2H5 e) H5C2 C2H5 – 455 . consiste principalmente de hidrocarbonetos. Define-se nuclídeo como tipo de um dado elemento caracterizado por um número de massa específico. São os chamados isótopos.A. S = 32u.6% c) 37. 5H2O MM = 1 . Ocorre que existem átomos de mesmo número atômico (Z) com número de massa (A) diferente. 0.999u .04% 18O 17.4% Massas nuclídicas: 35Cl = 34. A porcentagem do isótopo mais pesado é: a) 21. 64u + 1 . Por exemplo. 80 + 42u . Com 1 trilhão de dólares. 16u + 5 (18u) = 250u Módulo 2 – Mol e Massa Molar Massa nuclídica Porcentagem de abundância 16O 15. 10 16km 6 . seria possível pagar o salário de todos os trabalhadores brasileiros por um ano. Isso nos permite dizer que no mesmo elemento existem átomos com massas diferentes. 178 O e 188O – com as seguintes massas nuclídicas e porcentagens de abundância na natureza: Isótopo Resolução 37Cl ⎯⎯⎯→ x% 35Cl ⎯⎯⎯→ (100 – x)% 36.A. (MODELO ENEM) – Se 1 trilhão de notas de 1 dólar fossem colocadas umas sobre as outras.76 + 16.969 (100 – x) M.média = 15.A.20 M. daria uma pilha seiscentos bilhões de vezes maior. (MODELO ENEM) – A massa atômica média do elemento cloro é 35.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 456 FRENTE 3 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E FÍSICO-QUÍMICA Módulo 1 – Teoria Atômico-Molecular: Massa Atômica e Massa Molecular Texto para as questões 1 e 2: Define-se elemento químico como sendo uma classe de átomos de mesmo Z (número atômico). Qual a massa molecular do CuSO4 .0u e) 43. 0. temos três tipos de átomos de oxigênio – 168O. 15 + 44u . 10 23 notas –––––––– x .46u.2% e) 75.76% 17O 16.995u .5 bilhão de voltas em torno da linha do Equador. I. H = 1u Resolução CuSO4 .5u b) 41. 37Cl = 36.8% d) 64.999u 0. II. 32u + 4 . a massa atômica do oxigênio é uma média ponderada em que se leva em conta a massa atômica dos isótopos (massa nuclídica) e a sua abundância.995u 99. seria possível pagar o salário de todos os trabalhadores brasileiros por 600 bilhões de anos.999u 1.5u 100 Resposta: A 2.969u. 5 massa atômica = ––––––––––––––––––––––––––– = 40.999u 0. a) a pilha teria 100000 quilômetros.20% 4. Correta. essa distância representaria 1.5% b) 24.04 + 17. O = 16u.966u 456 – Dados: 1012: trilhão 109: bilhão (Revista Veja) Considerando 1 mol (6 .6% Resposta: B 3.5u Resolução 40u . 1012 notas –––––––– 100 000km x = 6 . A rigor.999u . 1023) de notas de 1 dólar.5u d) 43. 15. = 35. 5H2O? Dados: Cu = 64u.46 = –––––––––––––––––––––––––––– 100 x = 24. (MODELO ENEM) – Um elemento X apresenta os seguintes isótopos: 40X ⎯⎯⎯→ 80% 42X ⎯⎯⎯→ 15% 44X ⎯⎯⎯→ 5% A massa atômica de X é: a) 40. Ele possui dois isótopos: 35Cl e 37Cl. b) essa distância representaria duas voltas e meia em torno da linha do Equador.0u c) 42. III. 99.966 . x + 34.média = –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 100 M. Está(ão) correta(s) somente: a) I b) II c) III d) I e III e) II e III Resolução I. 1023 moléculas –––––––––– 58g pesam 9 . 1023 moléculas de gás carbônico (C = 12u e O = 16u) 0. 1023 mol–1. 10 d) 3. constituído por uma única camada de moléculas de ácido.12 .6 x 10–5cm3 de um ácido orgânico (densidade = 0. Átomos e moléculas: sem enxergá-los.02 . no centro da bandeja. 10 16km –––––––– x Representaria 1. Correta.12 . Considere esses dados para resolver as questões a seguir. Cálculo da altura da película de ácido que se forma sobre a água: V=A. 10 23 dólares –––– x x = 600 .5 . h h = 8. arranjadas lado a lado.1 . adiciona-se 1. Imagine que nessa camada cada molécula do ácido está de tal modo organizada que ocupa o espaço delimitado por um cubo. 10 5km –––––––– 2. em cm3.1kg de Pb = 100g de Pb O || IV) Acetona: H3C — C — CH3 (C3H6O) MM = 58u pesam 6 . 1023 a) 5. e o número de moléculas contidas em 282g do ácido são respectivamente: b) 5. 1023 –24 23 c) 3.1 . 10–8cm)3 Vmolécula = 5. Adição de ácido O volume ocupado por uma molécula de ácido. Incorreta.8 .9g/cm3).5 . O: 16u). insolúvel em água.h 1.9g/cm3 = ––––– V V Cálculo do número de moléculas: 1 molécula ––––––– 5.0 . 1023 é o número de moléculas existente em 1 mol. Resposta: A 6. podemos imaginá-los.12 .0 . 1024 átomos de ferro (MA = 56u) 6 . 1023 moléculas Nota: A massa molar desse ácido é 282g/mol. 10–20 e 6. 1023 moléculas de acetona: H3C — C — CH3 || O (C: 12u. 10 e 6. 10–8cm Cálculo do volume da molécula (considerando-a cúbica): III. 10 Resolução a) h h h Vmolécula = h3 Vmolécula = (8. uma aproximação razoável do Número de Avogadro (6. 1023 moléculas –––––––––– x } x = 87g Resposta: A maior massa é de 9 . conforme esquematiza a figura abaixo. 10–22cm3 x ––––––– 313cm3 x = 6.5 trilhão de voltas.1 . 10 9 anos (600 bilhões de anos) Resposta: D 5.1kg de chumbo (Pb = 207u) 9 . A seguir. 10 11 = 600 .CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 457 6 . 6. 10–22cm3 b) Cálculo do volume ocupado por 282g do ácido orgânico: m 282g d = –– V = 313cm3 0.1 . 1023). 10–22 e 6. 1023 –23 23 e) 6. 10 e 5.35 . Porém.5 voltas x = 1. Portanto. Qual será o tamanho dos átomos e das moléculas? Quantos átomos ou moléculas há numa certa quantidade de matéria? Parece que essas perguntas só podem ser respondidas com o uso de aparelhos avançados. 1012 dólares ⎯→ 1 ano 6 . (UNICAMP-SP – MODIFICADO – MODELO ENEM) – As fronteiras entre real e imaginário vão-se tornando cada vez mais sutis à medida que melhoramos nosso conhecimento e desenvolvemos nossa capacidade de abstração.02 . 1023 moléculas de CO2 pesam 44g III) 0. Numa bandeja com água. 10 9 = 600 bilhões 10 5 II. I) II) III) IV) Qual dos sistemas abaixo contém a maior massa? 9 .12 . 10 16 –––––––––– = 6 . 10–22 e 7. um experimento simples pode dar-nos respostas adequadas a essas questões. Constante de Avogadro: 6 . forma-se imediatamente um círculo de 200cm2 de área. 10–5cm3 = 200cm2 . espalha-se sobre a superfície um pó muito fino que fica boiando. 1023 átomos de Fe –––––––––– 56g x = 840g pesam 9 .6 . – 457 .35 . Com a adição do ácido.0 . 1012 voltas 6 . Resolução pesam I) 6 . 1024 átomos de Fe –––––––––– x } II) MMCO = 44u 2 h 6 . 1024 átomos de ferro. H: 1u. 33 . de 9 . b) 100 m3 e 5. d) 250 m3 e 2. como o mercúrio (massa molar 200 g/mol). 1023 átomos 0. 10 –3g ––––––– y y = 200 m3 Resposta: C 8. Constante de Avogadro: 6 . de 2 quilogramas de cobre? b) Qual a massa. d) Qual a massa.02 . 10–22gs 9. 16u = 63u 3 1 mol –––––––––––– 63g 3. a) 50 m3 e 10. 6.7 mols de mercúrio? (Hg =200u) c) Qual a massa.02 . 1023 átomos de iodo –––––––––––– x x = 190. 3 e) 400 m e 1. Num determinado ambiente. 1u + 1 . pode-se concluir que. 1023 átomos de Hg –––––––– 200g 3. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0. já que essas lâmpadas contêm substâncias.0 x 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. em gramas. 1023 mol–1. conjuntamente. contaminam o solo. 10 – 4 g/m3 r = –––––––––––––– = 2. Quantos átomos estão contidos em um mol de cada uma das seguintes substâncias? Constante de Avogadro: 6. 10 – 4 g/m3 Portanto. em gramas. 1023 moléculas de CO2 –––––––– 44g 9 .02 . em gramas. analise as explicações por que os falsificadores usaram. 1023 23 c) 3 . Dada a Constante de Avogadro: 6.10 mol ____________________ x x = 1. Sabe-se que o teor de proteína no farelo é avaliado pelo conteúdo de nitrogênio nele presente. Ao romper-se.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 458 Módulo 3 – Quantidade de Matéria 7.5. 1023 átomos de Po –––––––– 200g 1 átomo de Po ––––––––––––––– x x = 3. em gramas. 6. a) H2SO4 b) Ca(OH)2 c) NO2 d) H3C — CO2H e) C12H22O11 Resolução a) 7 . Está correto o que se afirma somente em a) I b) II c) III d) I e II e) II e III .02 . quando lançadas em aterros.5 mol –––––––––– x x = 220.25. Quantos átomos de nitrogênio existem em 0. 1023 átomos 10. de 1 átomo de polônio? (Po = 200u) Resolução a) 2 kg de cobre = 2000g de cobre = 2 .02 . de 3. Resolução Ba(NO3)2 nitrogênio mol ____________________ 2 mol 1 mol ____________________ 2 .5g e) 6 . Responda às perguntas: a) Qual a massa. 1017 átomos de Hg/m3 ––––– x x = 1 . 1023 átomos de iodo –––––––––––– 127 g 9 . 1023 moléculas de CO2 –––––––– x x = 66g f) 6 . é um subproduto da fabricação do óleo de soja. 3 c) 200 m e 2.02 .5g 458 – d) MMHNO = 1 . II. 10 – 4g –––––––– 1m3 20 . o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar. uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg. (UNIFESP – MODELO ENEM) – As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente. teremos a relação (r): 1 . que apresenta alto teor de proteínas.0 x 1023 mol–1. de 2. 103g de cobre b) 1 mol de Hg –––––––––––– 200 g 2. 1023 moléculas de gás carbônico? (C = 12u e O = 16u) f) Qual a massa. 6. Pedra moída foi adicionada para fazer que a mistura apresentasse aproximadamente a mesma porcentagem de nitrogênio que o farelo não adulterado.5 4 . que são tóxicas. I. de 9 . 1023 e) 45 . (NH2)2CO.7 mol de Hg –––––––––– x x = 540g c) 6 . 1023 átomos de iodo? (I = 127u). 10 d) 8 . pedra moída e ureia na adulteração do farelo de soja. 1023 mol–1. respectivamente. o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são.0 . 6.5 mols de ácido nítrico? (H = 1u. 1023 b) 5 . em gramas. 6.04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. em gramas. e pedra moída. compradores internacionais observaram a adulteração de um carregamento de farelo de soja brasileiro. ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes. ao qual foram adicionados ureia. 14u + 3 . Recentemente. 1023 Módulo 4 – Porcentagem e Volume Molar 11. 1023 mol–1. 10 – 5 g/m3 Cálculo do volume de ar: 1 . Resolução Cálculo da concentração excedente: 6. N = 14u e O = 16u) e) Qual a massa. resultando em 3. Pedra moída foi adicionada porque ela contém o elemento nitrogênio. Baseando-se nas informações acima. III.10 mol de nitrato de bário? Constante de Avogadro: 6 . A ureia foi adicionada porque ela contém o elemento nitrogênio. (UNICAMP-SP – MODIFICADO – MODELO ENEM) – O farelo de soja. podendo atingir os cursos d´água. que são absorvidos pelos seres vivos e. para este ambiente.0 .2 . 6 . que é usado para definir o teor de proteína no farelo.54% e) UOF2 e 67.18g/L V V V 2 2 Resposta: E 14. A fórmula mínima do produto sólido X é . produziu 3.22 g de UF6 = b g de U + 1.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 459 Resolução Justifica-se a adulteração do farelo de soja pela adição de ureia... 1022 moléculas Módulo 5 – Fórmulas 16. nas mesmas condições de pressão e temperatura. 1023 mol–1. d) 0. é geralmente armazenado em cilindros de aço em áreas abertas próximas às usinas de enriquecimento... A 25°C e 1 atm. apresentam o mesmo número de moléculas: a) 2L de O3 e 3L de O2.... 1023 moléculas ––––––––––––– 22. O: 16. 1023 moléculas x = 2.14g . Preenchendo as lacunas.25% b) 1. Quantas moléculas existem em 1 litro de CH4 nas CNTP? Constante de Avogadro: 6 . 100g x = –––––––––––– = 4.60% e) 55.7 g de um sólido X que contém U. mH mD 2mH 2 2 2 dH = ––––– = 0.12 g/mol + 46. produto residual do processo de enriquecimento do urânio.090g/L dD = ––––––– = –––––– = 0.095g/L c) 0..090 g/L. Cada átomo de hidrogênio é formado por 1 próton e por 1 elétron. O e F e 0. ainda que em quantidades muito pequenas. a) 0. O = 16g/mol) Resolução a) Cálculo da massa de flúor em 4. H2.22 g de UF6: Massa molar do UF6 = 352 g/mol 1 mol de UF6 –––––– 6 mol de F 352g de UF6 –––––– 114 g de F 4...22 g de 238UF6.35% c) 4.54% c) UO2F2 e 67. c) 1L de O3 e 1L de C4H10... b) 1L de CH4 e 2L de O2. mH = mp mD = mp + mn = 2mp mH 1 –––– = ––– mD 2 De acordo com o Princípio de Avogadro. é 0.05% d) UO2F2 e 61. O : 4...05% (F = 19g/mol. Os cilindros são examinados regularmente....15g/L e) 0. temos: a) UOF e 50. Resolução CN 1 mol ––––––––––––– 22.. volumes iguais de gases diferentes. H: 1. Nela. porque esta apresenta o elemento nitrogênio.. na alternativa C as duas quantidades têm o mesmo número de moléculas. 1 litro de gás hidrogênio (H2) e 1 litro de gás deutério (D2) têm o mesmo número de moléculas. principalmente por causa dos produtos tóxicos formados quando o material interage com a água..10% Resolução Colesterol: C27H46O Massa molar do colesterol = 27.96g do gás Y: 0. (UFABC–SP – MODIFICADO – MODELO ENEM) – O hexafluoreto de urânio empobrecido (238UF6). 1 nêutron e 1 elétron.5L de O2 e 1L de O3.16 g/mol = = 386 g/mol 386g do composto contêm 16g de oxigênio 100g –––––––––––––––––– x 16g ..96 g de um gás Y que contém 95% de flúor e 5% de hidrogênio.00% b) UOF e 61.. de modo que a mistura resultante apresentasse aproximadamente a mesma porcentagem de nitrogênio que o farelo não adulterado.6 . Uma amostra de 4. pois qualquer vazamento pode causar danos à saúde e contaminação do meio ambiente. Resposta: C 15.1 g/mol + 1.. Sua densidade. e a porcentagem de flúor contido no 238UF6 que é convertido em Y é .26 . Mas como o teor de nitrogênio na ureia é maior que o da proteína. a densidade do gás deutério nas mesmas condições é: a) 0..36g de F b = 2.18g/L Resolução A massa do próton é aproximadamente igual à massa do nêutron e a massa do elétron é desprezível... a porcentagem de oxigênio é de aproximadamente: Massas molares em g/mol: C: 12.96 g do gás Y –––––– 100% c g de F –––––– 95% c = 0.22 g de UF6: 4. (UNICAMP-SP – MODIFICADO – MODELO ENEM) – O gás hidrogênio é constituído por moléculas diatômicas.10g/L d) 0... em contato com água. Resposta: D 12.14% d) 21. Resolução Pela Hipótese de Avogadro. Sabendo que o deutério é o isó topo de hidro gênio que contém 1 próton.. a 0°C e 1 atm de pressão. Assim.912 g de F – 459 .36 g de F Cálculo da massa de urânio em 4..4L CN x –––––––––––––– 1L x = 0...090g/L b) 0.. têm o mesmo número de moléculas.86 g de U Cálculo da massa de F em 0. A fórmula do colesterol é C27H46O..14% 386g Resposta: C 13...22 g de UF6 –––––– a (g de F) a = 1. os falsificadores adicionaram também pedra moída ao farelo de soja.4L CN 6 . basta usá-la.369 = 3 2. 12 mols de átomos de hidrogênio (H) e 12 x 1023 átomos de oxigênio (O).012 mol de U F = 0.36 g de F = 0. – se for massa.4g Cl ––––––––––– = 1.M.024 mol de O Proporção em mol : 1 mol de U : 2 mol de F : 2 mol de O Fórmula mínima do sólido X : UO2F2 b) Flúor em UF6: 1. (H = 1. .0 mol de um composto contém 72g de carbono (C). 28g ––––––––– 1 .369 = 6 A fórmula do sal é FeCl3 . 3. multiplique a quantidade em mols por 6 . Admitindo-se o valor da Constante de Avogadro como sendo 6.0g H2O –––––––––– = 2.912 g de F –––––– y% y = 67.86 g ÷ 238 g/mol = 0. O (16) Resolução É o nosso primeiro problema de cálculo estequiométrico. escreva (C = 12.36 g de F –––––– 100% Flúor em Y: 0.5u H2O = 40.448 g ÷ 19 g/mol = 0. Módulo 6 – Cálculo Estequiométrico: Coeficientes: Proporção entre as Quantidades de Matéria 19.8 g/mol 39.024 mol de F O = 0.A. – releia o problema. multiplique a quantidade em mols pelo volume molar (22.22 ÷ 0. se for volume a 0°C e 1 atm.0u.5 g/mol 40. (UNICAMP-SP) – Sabe-se que 1. = 55.6% – M.0 g/mol H : 12 mol de átomos 12x 1023 O : ––––––––––––––– = 2 mol 6.392 g ÷ 16 g/mol = 0.0 g/mol 2. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – O esquema ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a partir da cana-de-açúcar. devemos determinar a fórmula molecular do composto. 32g 560g ––––––––– x 560g .11 ÷ 0.4%.369 = 1 1.86 g de U e o restante em oxigênio. então. 1 . Determine a fórmula desse sal. b) Simplificando a fórmula molecular.448 g de F. H2O = 40.7g do sólido X são formados de 0. use a quantidade em mols do componente mul tiplicada pela massa molar.11 mol 35.0 mol 12. a fórmula molecular é C6H12O2.5u e Fe = 55.0 x 1023mol–1 a) Como as quantidades acima estão em 1.0u) a) a fórmula molecular do composto. obtemos a fórmula mínima: C3H6O.0 mol da substância.0%. Qual a massa de oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono? Massas molares em g/mol: C (12). 2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g) 2 mol 1 mol 2 . então.0% – M. = 35. – veja. Cl = 35.7 g = 0. dividimos pelo menor: 0.8u) Resolução Dados: Fe = 20.8u Cl = 39. 460 – Resolução Em primeiro lugar. e se for número de moléculas.o) Para obter uma proporção de números inteiros. Um sal de ferro hidratado apresenta a seguinte composição centesimal: Fe = 20.4% – M. Cl = 39.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 460 Cálculo da massa de F presente no sólido X: 1.22 mol 18.392 g de O Conversão dos resultados em massa para quantidade de matéria: U = 2.6%.00u. = 18. monte a proporção e aplique a “regra de três”. se for a quantidade em mols.448 g de F no sólido X 3. 28g Resposta: 320g de oxigênio 20. – marque as substâncias envolvidas e o tipo de envolvimento (massa ou volume ou mols ou moléculas).0u 1. a primeira resolução. 6H2O Cloreto de ferro (III) hexa-hidratado 18.912 g de F + x g de F (do UF6) (no gás Y) (no sólido X) x = 0. 32g x = ––––––––––––– = 320g 2 .369 mol 55.A.448 g + 2. 1023 moléculas.369 ÷ 0.0 x 1023mol–1 e com base na Classificação Periódica dos Elementos. 2. – em seguida. firmar bem as regras para fazê-lo: – escreva a equação química. b) a fórmula mínima do composto.05% de F em UF6 convertido no gás Y Resposta: C 17. Vamos. O = 16.4L/mol).o) Calcula-se a quantidade em mols: 20.86 g + mO mO = 0. e para isto vamos calcular a quantidade em mols de cada elemento em um mol do composto: 72g C : –––––––––– = 6.6g Fe –––––––––– = 0. ...7 x 108 b) 1......2g Resolução 1TiCl4 + 2Mg → 2MgCl2 + 1Ti 1 mol 1 mol ↓ ↓ 190g –––––––––––––––– 48g 9.2 x 109 c) 1..0 d) 2.0L CO(g) 5.5L CH4(g) + 2O2(g) → 30.. que é tóxico. devido à presença de monóxido de carbono....... 1CH4(g) + 1O2(g) → 1C(s) + 2H2O(g) b) O dióxido de carbono não sofre combustão..5 Resolução 1C2H5OH + 1O2 → 1CH3COOH + 1H2O 1 mol 1 mol ↓ 23... foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool.....5g/mol.......6g de etanol e que. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: TiCl4(g) + Mg(s) → MgCl2(l) + Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 9...0 b) 4.. A quantidade de cana-de-açúcar..5g de TiCl4(g).. O = 16g/mol a) 6.... depois de um certo tempo.. as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo....... e o titânio....8g e) 7..5L Volume total de O2 necessário para a combustão completa de 100L de gás de nafta: 85.... pode ser usado para revesti-los externamente.. considere fluxos iguais para o gás de nafta e para o gás natural..4g de Ti Resposta: B 22... haverá insuficiência de O2 e ocorrerá combustão incompleta do gás natural. em volume.. 30% dióxido de carbono ..... Resolução a) Admitindo volumes iguais dos combustíveis (100L)...0L + ½ O2(g) → CO2(g) 2. em toneladas..... – 461 .... (FUVEST-SP) ↓ 46g –––––––––––––– 60g 0..6g ––––––––– x x = 3. com formação de fuligem...............0L H2O(g) CO2(g) + 2H2O(g) 60.. há um determinado volume de vinho contendo 4.0 x 10 Resolução Cálculo da massa de cana-de-açúcar: 1 tonelada de cana ––––––––––––––– 70L de etanol x –––––––––––––––– 12 .. Neste caso... pode-se afirmar que a quantidade.. 45% metano ... C2H5OH... em uma garrafa. Cl = 35.. a) Mostre por meio de equações químicas e relações volumétricas que a chama será fuliginosa.2 x 10 e) 7.3 e) 1...7 ...4g c) 3..... (CEFET-MG – MODELO ENEM) – O vinho torna-se ácido quando o etanol......... logo não contribui para o poder calorífico do gás de nafta...... se a troca dos queimadores não for feita... H = 1g/mol... II) Gás natural CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 100L 200L Volume total de O2 necessário para a combustão completa de 100L de gás natural: 200L..... (UFF-RJ – MODELO ENEM) – Acompanhando a evolução dos transportes aéreos............. Supondo que tal reação seja total.. de ácido acético presente no vinho é Dados: C = 12g/mol.5g –––––––––––––––– x x = 2. a massa de titânio obtida será.6 c) 3........ 108 Composição........5 ..0L + ½ O2(g) → 22..6g d) 4. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas......... constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos...0g de CH3COOH Resposta: C O gás de nafta distribuído na cidade de São Paulo está sendo gradativamente substituído pelo gás natural (100% metano).7 x 109 10 10 d) 1..... metal duro e resistente.. qual é o mais tóxico? Justifique... 20% toneladas de cana-de-açúcar monóxido de carbono .. Se não houver troca de queimadores.0L.. aproximadamente: Dados: Ti = 48g/mol. 4...CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 461 Em 1996.... b) Qual é a contribuição do dióxido de carbono para o poder calorífico do gás de nafta? c) Gás de nafta ou gás natural.......... do gás de nafta hidrogênio. 50% desse álcool acidificou-se.. 109L de etanol x = 1... teremos: I) Nafta H2(g) 45. devido à combustão incompleta..2g b) 2..... A substituição requer troca de queimadores dos fogões e aquecedores para que o fluxo de ar seja adequado à combustão completa do gás natural.... em gramas... que teve de ser colhida para esse fim foi aproximadamente a) 1... c) O mais tóxico é o gás de nafta..... 5% Resposta: A 21. é convertido em ácido acético por meio da reação: C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(l) Considerando-se que. Mg = 24g/mol a) 1.. 5% e) 2. para neutralizar 10.0 tonelada de minério. podem ser assim representadas: enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → → produto não poluidor Dessa forma.15% Resposta: B . Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 462 24. N = 14. sendo formado um produto não poluidor do ar.6L Resolução Δ 1Cr O (s) + 1N (g) + 4H O(g) 1(NH ) Cr O (s) ⎯→ 4 2 1 mol 2 7 2 3 2 1 mol 2 4 mol ↓ ↓ 252g –––––––––––––––––––––––––––––– 5 mol 12. com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é: + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 H2SO4 1 tonelada reage 1 tonelada sólido gás com sedimentado Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3. 300 V = 6. esse número de caminhões. Para isso. pode-se. estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. 0.15% c) 0.15L d) 12.23L b) 2. sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. ao ser aquecido. matéria-prima para a produção de combustível nuclear.082 atm.46L c) 6. que consomem 74g de hidróxido de cálcio. bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações. cada um com carga de 30 toneladas.0 atm e 27 °C? Dados: massas molares em g/mol: H = 1. 462 – Cálculo da massa de hidróxido de cálcio necessário: 32g de enxofre ––––––––– 74g de hidróxido de cálcio 104g de enxofre ––––––––– y y ≅ 2.10% b) 0.000 toneladas Resposta aproximada: 400 caminhões. minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3).000 toneladas de CaCO3.000 toneladas de H2SO4 serão necessárias 10. decompõe-se vigorosamente.082 . o rendimento (dado em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de a) 0. Cada caminhão carrega 30 toneladas contendo 80% de CaCO3. cerca de 10. por exemplo. Este composto. provenientes da queima de carvão que contém enxofre. liberando o sólido Cr2O3 e os gases N2 e H2O. lançar calcário. qual o volume total de gases produzidos a 1.6g de dicromato de amônio. A massa de CaCO3 carregada será: 30 toneladas –––– 100% x = 24 toneladas de CaCO3 x –––– 80% Cálculo do número de caminhões necessários para carregar 10. é necessário extrair-se e tratar-se 1.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. V = 0. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Para se obter 1.3L e) 24. Assim. em miniatura.5kg de dióxido de urânio puro. a) 23 kg b) 43 kg c) 64 kg d) 74kg e) 138 kg Resolução Cálculo da massa de enxofre presente em uma tonelada de carvão (106g): 106g ––––––––––– 100% x ––––––––––– 1% x = 104g de enxofre Pelos dados fornecidos. cada 32g de enxofre queimado produzem 64g de dióxido de enxofre. aproximadamente.25 mol de gases PV = n R T 1 .0% Resolução A partir de 1.3 .0 tonelada de minério.25 . (MODELO ENEM) – É possível fazer um vulcão. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso. pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água. 104g = 23 kg de hidróxido de cálcio Resposta: A 26. A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3.15L Resposta: C Módulo 7 – Reagente em Excesso. usando o dicromato de amônio. Se utilizarmos 12. no laboratório. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Em setembro de 1998.L.K–1.mol–1. Resposta: D 27. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio.5kg –––––– x x = 0. Cr = 52: R = 0.5kg do dióxido de urânio puro. PV = n R T a) 1. O = 16. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Atualmente. obtém-se 1.6g –––––––––––––––––––––––––––––– x x = 0. para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre). seria próximo de a) 100 b) 200 c) 300 d) 400 e) 500 Resolução Como para neutralizar 1 tonelada de H2SO4 é necessária 1 tonelada de CaCO3.20% d) 1. é preciso neutralizar a acidez resultante. (NH4)2Cr2O7.000 toneladas: 1 caminhão ––––– 24 toneladas y = 416 caminhões y ––––– 10. O rendimento (dado em % em massa) pode ser calculado da seguinte maneira: 1 000kg –––––– 100% 1. Pureza e Rendimento 25. na região atingida. é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de. ao usar queima do bagaço nos processos térmicos da usina e na geração de eletricidade. o gás natural (GNV: gás natural veicular) vem sendo utilizado pela frota de veículos nacional. o que facilita sua dispersão para a atmosfera.7kJ 13g ––––– z z = 490. em condições ambientes. ao usar o bagaço como insumo suplementar.7 Lipídeos (gorduras) 37. em relação ao de gasolina. Resolução Pelo fluxograma fornecido. Nutriente (1 grama) Calor liberado (kJ) Proteínas 16. o volume de GNV seria muito maior.001355m3 738kg/m3 V d Volume de GNV que libera a mesma quantidade de energia que um quilograma de gasolina: 50 200kJ ––––––––– 1kg 46 900kJ ––––––––– x x = 0. aproximadamente.934kg m 0. ao fazer uso do álcool para a geração de calor na própria usina. b) aumenta a produção de álcool e de açúcar. o que o torna o veículo menos eficiente.5kJ d) 9 e) 12 Carboidratos: 1g –––––– 16.200 Gasolina 738 46. A massa restante pode ser considerada como água. Se o valor energético diário recomendável para uma criança é de 8400 kJ. por ser viável economicamente e menos agressivo do ponto de vista ambiental. pode-se destacar que ele a) otimiza o aproveitamento energético.7kJ 22g ––––– y y = 367.8 Poder Calorífico (kJ/kg) 50. já que o bagaço também pode ser transformado em álcool. que são utilizados no processo industrial para se obter açúcar e álcool. seria a) muito maior. Esse processo está ilustrado no esquema a seguir. Esse sistema de cogeração otimiza o aproveitamento energético. d) aumenta a produtividade. O quadro compara algumas características do gás natural e da gasolina em condições ambientes. o número de sorvetes de 100 g necessários para suprir essa demanda seria de.8kg/m3 O volume de GNV é bem maior: 1. e) reduz o uso de máquinas e equipamentos na produção de açúcar e álcool.7 Carboidratos 16. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Nos últimos anos. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Os sistemas de cogeração representam uma prática de utilização racional de combustíveis e de produção de energia. 22% de carboidratos e 13% de gorduras.1kJ Total = 941kJ – 463 . temos: Proteínas: 1g –––––––– 16.001355m3 Portanto.1675m3 d 0. d) muito menor. Resolução Volume de um quilograma de gasolina: 1kg m m d = ––– ∴ V = ––– = ––––––––– = 0. Resposta: A 30.7 a) 2 b) 3 c) 6 Resolução Para 100g de sorvete. Isto já se pratica em algumas indústrias de açúcar e de álcool. um de seus subprodutos. o que requer que ele seja armazenado a alta pressão. para produção de energia. mas sua potência será muito menor. c) igual. o volume de combustível necessário. aproximadamente. o que requer que ele seja armazenado sob alta pressão. (PASUSP – MODELO ENEM) – A análise do conteúdo calórico de um sorvete demonstra que ele contém. b) muito maior. o que requer um motor muito mais potente. por não manipular o bagaço da cana. percebemos que o bagaço é aproveitado para produção de calor e eletricidade. c) economiza na compra da cana-de-açúcar.1675m3 –––––––––––– ≅ 862 0. e) muito menor.934kg V = ––– = –––––––––– = 1. sua utilização implica algumas adaptações técnicas. 5% de proteínas.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 463 Módulo 8 – Termoquímica: Reações Exotérmicas e Endotérmicas 28. para produzir a mesma energia. Resposta: B 29.900 Apesar das vantagens no uso de GNV.4kJ Gorduras: 1g –––––– 37.7kJ 5g –––––––– x x = 83. pois. GNV Densidade (kg/m3) 0. A tabela a seguir apresenta dados de calor de combustão para esses três nutrientes. nas quais se aproveita o bagaço da cana. Entre os argumentos favoráveis a esse sistema de cogeração. . Resposta: D 31....0 2.... 103g x –––––––––– 8.5O2... hipoteticamente. nas mesmas condições de temperatura e pressão.........8 . o metano e o butano........... Massas molares em g/mol: C = 12. apresentam o mesmo número de moléculas... Qual a quantidade de calor produzida na combustão de 1 mol de sacarose. o poder calorífico do metano é igual a 13 000 kcal/kg..6 3.. quando se queimam 2 mols de hidrogênio? Resolução 1 mol de H2 ...Q kcal 342 x q Q = –––––––– m 342 x q Resposta: Q = –––––––– kcal m 464 – 34.5 m3 36. (FUVEST-SP) – Os principais constituintes do “gás de lixo” e do “gás liquefeito de petróleo” são... butano = 58g/mol Calores de combustão (–ΔH): Metano = 208 kcal/mol Butano = 689 kcal/mol Resolução a) Hipótese de Avogadro: “Volumes iguais de gases diferentes. H = 1.. A estequiometria do metabolismo completo de carboidratos pode ser representada por 1CH2O:1O2. para tanto.... sabendo que m gramas de sacarose liberam q kcal na sua combustão? Dado: massa molar da sacarose = 342g/mol Resolução (m)g . 68..... medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão..... qual deles fornecerá maior quantidade de energia na combustão? Justifique sua resposta a partir da Hipótese de Avogadro para os gases....5kJ ––––– y y ≅ 27°C Resposta: D 32......0 Queijo 1... o consumo ...2kJ ––––– 1°C 32.... o queniano Samuel Kamau Wansiru utilizava suas fontes de carboidratos e gorduras para vencer a maratona... Qual é o volume (em m3.. 35.1 Sabendo-se que na queima de 2............ (UNICAMP-SP) – Enquanto o jamaicano Usain Bolt utilizava suas reservas de PCr e ATP para “passear” nos 100m e 200m.. 104 kJ Massa molar do CH4 = 16 g/mol 16g ––––––––– 25 dm3 y = 2.. b) O poder calorífico de um combustível pode ser definido como a quantidade de calor liberado por quilograma de material queimado.8 ...... x x = 136.. dá o mesmo resultado....... 103 dm3 1.. O gráfico 1 mostra...........6 17.... 103dm3 } z = 2....... 1 atm) = 25 dm3/mol...5 kJ...6 ......0 14.” Vamos usar volumes iguais de metano e de butano...000 cal Resposta: 136.......7 Ovo 1... (PASUSP – MODELO ENEM) – Uma bomba calorimétrica é usada para determinar o calor liberado na combustão de substâncias em atmosfera rica em oxigênio (O2) e.. libera 1 mol de metano ⎯⎯⎯⎯⎯→ 208 kcal libera 1 mol de butano ⎯⎯⎯⎯⎯→ 689 kcal Para volumes iguais dos dois gases.... Pão: 10.. é medida a variação da temperatura de certa quantidade de água contida no equipamento.. Resolução 1g –––––––––– 55kJ x = 1... Que quantidade de calor... 9 sorvetes......... e a de gorduras por 1CH2:1....... Calcule o poder calorífico do gás metano. Para o açúcar.. o butano libera maior quantidade de energia...0kJ ––––––– 8....000 cal para 2 mols de H2 33..CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 464 Número de sorvetes: 8400kJ = 8.. é liberada. 104 kJ de energia? Dados: volume molar de gás (32°C. a) Comparando volumes iguais dos dois gases...........000 cal 2 mols de H2 ..... aproximadamente..... Para mesmo número de moléculas.. Massas molares: Metano = 16g/mol..3 10. em calorias....5 ... respectivamente. medido a 32°C e 1 atm) de metano que deve ser queimado para produzir 8. o aumento da temperatura da água na bomba calorimétrica nesse experimento foi de.. b) Cálculo do poder calorífico: Metano (CH4) – massa molar = 16 g/mol 16g ––––––––– 208 kcal x = 13 000 kcal 1000g ––––––––– x Portanto........0 g de açúcar foram liberados 32....... portanto..5 ....9 ––––––– 941kJ Logo.. q kcal 342g ............ temos a mesma quantidade em mols.....0 8........... (FUVEST-SP) – O poder calorífico do metano é de 55 kJ/g....3°C x ––––––– 1°C x = 1.......... 103g ––––––––– y } } 1m3 –––––––– 1000 dm3 z –––––––– 2.2kJ Para o queijo e ovo....0.... A tabela a seguir apresenta dados sobre o aumento de temperatura da água e quantidade de calor liberado na combustão de alguns alimentos.... vamos ter o mesmo número de moléculas dos dois materiais.......... temos: 1... nas mesmas condições de pressão e temperatura..6 ... O calor de combustão do hidrogênio é 68 kcal/mol. Aumento da Calor Massa Alimento temperatura liberado (g) da água (°C) (kJ) Pão 1...... a) 8°C b) 13°C c) 20°C d) 27°C e) 35°C Resolução Cálculo da quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água contida no equipamento de 1°C.. 6) melhor representariam as porcentagens em massa de carboidratos e gorduras utilizadas.5O2 14g ––––– 1. O = 16. o Sol é a única fonte de energia necessária para a existência de vida na Terra.37 .386g (0.20g) carboidrato: 1. III.63 . 2.20g) Cálculo da quantidade de mols de O2 utilizado: carboidrato: 1 CH2O ––––– 1O2 30g ––––– 1 mol 1.5. 2. 2. utilizando o gráfico 1: gorduras: 37% carboidratos: 63% Cálculo das massas de gorduras e carboidratos na massa de 2. e) II e III. a partir desse momento? Justifique. Quantos mols de gás oxigênio ele teria utilizado nesse intervalo de tempo? b) Suponha que aos 90 minutos de prova Samuel Kamau estivesse correndo a 75 % de seu VO2 máx e que. Quais curvas (1. Correta. passasse a utilizar 85 % de seu VO2 máx. a Lei de Hess não pode explicar as relações energéticas na cadeia alimentar. carboidrato: curva 1 (pois a porcentagem de carboidrato aumenta). Incorreta. Os gráficos são ilustrativos.2. ao tentar uma “fuga”.814g ––––– y y = 0. entre os minutos 60 e 61 da prova. a) Considere que.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 465 percentual em massa dessas fontes em função do tempo de prova para esse atleta. c) I e II.0462 mol gordura: CH2 ––––– 1.20 gramas. Samuel Kamau tenha consumido uma massa de 2. afirmou-se: I.4. Com relação a esse processo e à energia de que a vida necessita. As reações exotérmicas liberam calor. A Lei de Hess explica as relações energéticas na cadeia alimentar. O gráfico 2 mostra as porcentagens de energia de cada fonte em função da %VO2 máx. II.814g (0. Qualquer que seja a origem do alimento (vegetal ou animal). Observações não necessárias à resolução: 1. Resposta: C – 465 . a porcentagem de energia proveniente da gordura passa de 25% para 10% e a porcentagem de energia proveniente do carboidrato passa de 75% para 90%. Módulo 9 – Lei de Hess: Cálculo de Calor de Reação 37.5 mol 0. b) III.0872 mol total: 0. até os 90 minutos de prova. Resolução a) Cálculo da porcentagem de carboidratos e gorduras entre os minutos 60 e 61. VO2 máx é um parâmetro que expressa o volume máximo de oxigênio consumido por quilograma de massa corporal do atleta por minuto sob determinada condição bioquímica. III. 3. Resolução I. Está correto o que se afirma apenas em a) II.3. o calor de nosso corpo é resultante de reações exotérmicas. Lembre-se de que a fotossíntese precisa de luz solar para realizar-se. Correta. sendo sempre a primeira a fotossíntese realizada por algum vegetal. somando-se carboidratos e gorduras. pode-se afirmar que seu conteúdo energético é resultado de um processo de acúmulo que envolve diversas etapas.133 mol b) Por meio do gráfico 2. (UNESP – MODELO ENEM) – Retiramos diretamente dos alimentos a energia de que necessitamos para viver.386g ––––– x x = 0. Samuel Kamau não tentou a aludida “fuga” aos 90 minutos de prova. As curvas que melhor representam essa situação são: gordura: curva 6 (pois a porcentagem de gordura diminui). d) I e III. na passagem de 75% de VO2 máx para 85% de VO2 máx. C = 12. Dadas as massas molares em g/mol: H = 1.20g: gordura: 0. II. em parte. cuja energia é convertida em movimento de veículos. d) das pás das turbinas em uma usina eólica.798) ΔH = Hprodutos – Hreagentes ΔH = – 173. O3(g) + Cl •(g) → ClO •(g) + O2(g) ΔH0 = – 120kJ III. Considerando essas informações e as equações termoquímicas II e III. com a equação termoquímica III. c) da queda d'água em uma usina hidroelétrica. quando gases quentes são expelidos para trás. Os clorofluorcarbonos absorvem radiações de elevada energia e liberam átomos de cloro.45 kcal ΔH = ? . Para esses combustíveis. os propelentes usados em aerossóis substituíram. O ΔH de formação de H2O(g) é – 57. e) na carburação.798 kcal/mol aplicando a definição de ΔH. O •(g). e a produção de energia a partir dela se daria pela reação química de combustão. Entre as alternativas citadas. com a difusão do combustível no ar.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 466 38. (UFBA – MODIFICADO – MODELO ENEM) I. Resposta: A 41.39 + 200. b) do vapor d'água em uma usina termoelétrica. O segredo está na celulignina. Paulo) 466 – Independentemente da viabilidade econômica desse processo. ΔH0I = ΔH0II + ΔH0III ΔH0I = – 120kJ – 270kJ ΔH0I = – 390kJ Resposta: B Módulo 10 – Cálculo do ΔH a partir dos Calores de Formação 39. Cl(g). as quais realizam trabalho. Os átomos de oxigênio. b) nos eixos. a energia química é liberada e os gases formados aplicam forças nos pistões do motor.84 kcal/mol H2O(g) ΔH de formação = – 57. o sistema de transporte depende do uso de combustíveis fósseis e de biomassa. O3(g) + Cl • (g) → ClO • (g) + O2(g) ΔH0 = – 120kJ III. (O Estado de S. temos: 3 H2(g) + WO3(s) → W(s) + 3 H2O (g) 0 – 200. tem-se a equação I. da reação representada pela equação química I. Na combustão. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – No Brasil. representada em I. Calcular o ΔH da reação: 3 H2(g) + WO3(s) → W(s) + 3 H2O (g) Resolução Dada a equação: 3 H2(g) + WO3(s) → W(s) + 3 H2O (g) e WO3(s) ΔH de formação = – 200. II. na produção de energia pela técnica citada nessa matéria. Resposta: A 40. c) na ignição. a celulignina é um combustível. as equações termoquímicas II e III. 84 ΔH = 27. é a soma algébrica dos valores de entalpia das reações representadas em II e III. resumidamente. na estratosfera. que gera gases quentes para mover os pistões no motor. determine — aplicando a Lei de Hess — a variação de entalpia da reação química representada em I. Resolução Pelo texto. Somando-se a equação termoquímica II. que participam da reação química representada em III têm origem na dissociação de moléculas de O2(g) causada pela absorção de radiações de alta energia. que provocam reações em cadeia e reduzem a concentração de ozônio na alta atmosfera.798 kcal/mol e o ΔH de formação de WO3(s) é – 200. O3(g) + O • (g) → 2O2(g) II. quando a energia elétrica é convertida em trabalho. usado para movimentar o veículo (produção de energia mecânica). Isso representa a metade da energia produzida pela hidroelétrica de Itaipu. Resolução Os combustíveis armazenam energia potencial química. responsáveis pela redução da blindagem de ozônio. a celulignina faria o mesmo papel a) do gás natural em uma usina termoelétrica. e) do reator nuclear em uma usina termonuclear.84 kcal/mol. ClO • (g) + O • (g) → Cl • (g) + O2(g) ΔH0 = – 270kJ Atualmente. ΔH0I. a única em que a produção de energia ocorre através de combustão é a do gás natural em uma usina termoelétrica. ainda em fase de pesquisa. que transferem torque às rodas e impulsionam o veículo. ClO •(g) + O • (g) → Cl • (g) + O2(g) ΔH0 = – 270kJ ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– I. d) na exaustão. os clorofluormetanos. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Segundo matéria publicada em um jornal brasileiro. a transformação de energia química em energia mecânica acontece a) na combustão. a) + 390kJ b) – 390kJ c) + 150kJ d) – 150kJ e) – 330kJ Resolução Cálculo da variação de entalpia. “Todo o lixo (orgânico) produzido pelo Brasil hoje – cerca de 20 milhões de toneladas por ano – seria capaz de aumentar em 15% a oferta de energia elétrica. como evidenciam. de acordo com a Lei de Hess. 84 0 3(– 57. O3(g) + O • (g) → 2O2(g) ΔH0I A variação de entalpia ΔH0I da reação. combustivel sólido gerado a partir de um processo químico a que são submetidos os resíduos orgânicos”. O3(g). A equação química da decomposição desse explo- –538kJ/mol 2(–110kJ/mol) 4(–242kJ/mol) 3(–394kJ/mol) 0 sivo pode ser obtida. (FUVEST-SP) – Define-se balanço de oxigênio de um explosivo. mas o explosivo tem 12 átomos de O. são necessários 14 átomos de oxigênio no explosivo. o balanço de oxigênio. para transformar todo o carbono.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 467 42. em água. seguindo-se as seguintes regras: ΔH = HP – HR – Átomos de carbono são convertidos em monóxido de carbono. a quantidade de calor liberado diminui. a) Escreva a equação química balanceada para a decomposição do PETN. para o PETN. como a massa de oxigênio faltante (sinal negativo) ou em excesso (sinal positivo). utilizando as entalpias de formação das substâncias envolvidas nessa transformação. d) Que conclusão é possível tirar. quanto maior a quantidade de oxigênio no explosivo. C5H8N4O12). em gás carbônico e todo o hidrogênio. relacionando calor liberado na decomposição de um explosivo e seu balanço de oxigênio? Substância O PETN massa molar / g mol–1 16 316 Substância Entalpia de formação kJ mol–1 ΔH = – 1832 kJ/mol d) Conforme o gráfico. 100 = – 10. dividida pela massa molar do explosivo e multiplicada por 100. ΔH = (– 220 – 968 – 1182) – (– 538) – Se sobrar oxigênio. Resolução a) A equação química balanceada da decomposição do PETN: C5H8N4O12 → 5C + 8H + 4N + 12O 5C + 12O → 5CO + 7O 8H + 7O → 4H2O + 3O 3CO + 3O → 3CO2 4N → 2N2 ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– C5H8N4O12 → 2CO + 3CO2 + 2N2 + 4H2O b) A equação para representar o cálculo do balanço de oxigênio é: C5H8N4O12 → 5CO2 + 4H2O + 2N2 Para formar apenas CO2 e H2O. expresso em percentagem. do gráfico apresentado. PETN(s) CO2(g) CO(g) H2O(g) – 538 – 394 – 110 – 242 – 467 . se houver. O gráfico a seguir traz o calor liberado na decomposição de diversos explosivos. – Se ainda sobrar oxigênio. se houver. A partir daí. desse explosivo. – Todo o nitrogênio é convertido em nitrogênio gasoso diatômico.12% c) Cálculo do ΔH de decomposição de PETN: C5H8N4O12 → 2CO + 4H2O + 3CO2 + 2N2 Um desses explosivos é o tetranitrato de pentaeritritol (PETN. Massa faltante de O = – 2 . maior a quantidade de calor liberado (no intervalo de – 80% a 0%). em função de seu balanço de oxigênio. monóxido de carbono é convertido em dióxido de carbono. b) Calcule. 16g = – 32g – 32 balanço de oxigênio = ––––– 316 . hidrogênio é convertido em água. portanto faltam 2 átomos de O. c) Calcule o ΔH de decomposição do PETN. (UFPE e UFRPE) – O cobre consiste em dois isótopos com massa 62. 1023.55u e) 63.38 .33 . A massa atômica do cobre é: a) 63. existem mais átomos de prata ou de cobre? Justifique sua resposta. no estado fundamental. (UNICAMP-SP) – O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3. 12. é a) 12 b) 36 c) 18 d) 3 e) 24 (Massa atômica do C = 12u) 2. 3) Na tabela acima.96u e 64. (FUVEST-SP) – Uma liga que contém 75. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume.00u c) 63.0 grama dessa liga. 16 e) ––– x (massa do átomo desse elemento ÷ massa do átomo 12 C “doze”) . na realidade.56 c) 3. H = 1u. 1024 3. 102 g/dm3 • constante de Avogadro = 6. que a massa atômica de X. Constante de Avogadro = 6. existiam tabelas de massas atômicas relativas nas quais o oxigênio tinha massa atômica 100 exata. Dados: • densidade do etanol = 8. O = 16u Constante de Avogadro = 6. (UNIMEP-SP) – A glicose é um açúcar de fórmula molecular C6H12O6. então.96u b) 63. mol–1 a) 3. Analise a tabela abaixo. Um dentista que usa 1. 1023 e) 4.33 . Módulo 2 – Mol e Massa Molar 1. 3. O = 16u a) 64 b) 232 c) 250 d) 300 e) 400 4.0% de ouro. Pode-se dizer . usado na restauração de dentes.55u 5. usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias? Dados:Massa atômica de Hg = 200u. aproximadamente: Dados:C = 12u.80u d) 62. Massas atômicas: Ag = 108u e Cu = 63. (ITA-SP) – Pouco após o ano de 1800. H = 1u e O = 16u 4. 1023 .5% e 29. Nuclídeo Z A I 17 35 II 12 24 III 6 12 IV 3 7 V 6 14 VI 54 131 Julgue os itens a seguir: 1) O número 7 (sete) representa a massa atômica do nuclídeo IV.0 .CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 468 Módulo 1 – Teoria Atômico-Molecular: Massa Atômica e Massa Molecular 1. a massa molecular relativa do SO2 seria: Dados: S = 32u. 468 – 1 c) ––– x (massa do átomo desse elemento ÷ massa do átomo C 12 “doze”). mol–1 2.0 . a partir da tabela. 12 d) ––– x (massa do átomo desse elemento ÷ massa do átomo 16 C “doze”).0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está. 1023 . em unidades de massa atômica. respectivamente. 10–24 d) 6.5%. O número de moléculas existentes em 1kg de glicose é. 4) É possível calcular.02 . 1024 b) 5.5% de cobre (% em massa) pode ser chamada de ouro 18 quilates. 1023 moléculas em um mol • C = 12u.0 . Com base nesse tipo de tabela.5% de prata e 12. revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio (prata e estanho completam os 100%). é possível identificar seis elementos químicos. 2) Os nuclídeos III e V possuem o mesmo número de partículas negativas. b) 12x (massa do átomo desse elemento ÷ massa do átomo C “doze”).0 . (UFPB) – A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X.02 . a) Em 1. (FUVEST-SP) – A análise de um amálgama. (UnB-DF) – Nuclídeo é definido como “tipo de um dado elemento químico caracterizado por um número de massa específico”. o número de nêutrons de cada nuclídeo.5u Constante de Avogadro = 6.96u e abundância isotópica de 70. qual é a massa real de ouro? b) Nessa liga. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – A definição atual de massa atômica de um elemento corresponde a a) 1x (massa do átomo desse elemento ÷ massa do átomo C “doze”). mol–1 . (UNIP-SP) Módulo 3 – Quantidade de Matéria Massa molar do carbono = 12 g/mol Constante de Avogadro = 6.0 . constante de Avogadro = 6. 1019 b) 4.0g/mL.0 . (FUVEST-SP) – Abundância de alguns metais na crosta terrestre: Massa molar (em Metal % em massa g/mol) Ferro 4.6 .12 .0 c) 6. 1023 .4g de amônia (NH3)? (N = 14u e H = 1u.4 40. 1023 21 23 d) 48. O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água.3 Considerando apenas esses metais.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 469 5.0 . S = 32u.02 mol do trifluoreto de boro (BF3) é: (Número de Avogadro = 6. por ano. 1022 c) 6. constante de Avogadro = 6.05 mL. (UNIP-SP) – Qual o número de átomos existente em 3. 10–2 9 30 . 10– 6 mol 3.9 24.0 e 6. Qual a massa.1 Magnésio 1.20 .8 . (UNIP-SP) – Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada três átomos de enxofre (massa atômica 32u). 10 11. respectivamente.0 . que é dividido em 100 pontos.0 d) 6.6 . mol–1 9.7 55.mol–1) 7. aproximadamente.0 mol de hélio é aproximadamente igual a Dados: Número atômico: He: 2 Constante de Avogadro = 6.02 . 1021 9 10. 1025 18 30 c) –––– .0 e) 12. 1023) a) 12. (FAMECA-SP – MODELO ENEM) – Admitindo-se o átomo esférico com diâmetro médio de 10–8 cm e a possibilidade de se “enfileirarem” átomos um a um. de uma molécula de glicose (C6H 12O 6)? (C = 12u. constante de Avogadro = = 6. 10–21 9 5 e) –––– .0 . 1023 b) 4. equivale a 200 miligramas. 10 – 469 . 1023 mol–1 a) 2 b) 4 c) 18 e) 24 x 1023 d) 12 x 1023 1. 1021 b) 36.02 .0 .6 gramas de enxofre. (FUVEST-SP) – A densidade da água a 25°C é 1.6 mols e) 6. mol–1) a) 4. 1. Constante de Avogadro = 6.6 . 10 6. Transformando-se toneladas em mols. 5. Um quilate.mol–1) a) 3.0 e 3.2 . 1021 22 23 d) 1. Sabendo-se que 15 gramas do composto contêm 9.02 . 10 e) 1. 1023 d) –––– 9 15 b) –––– .5 mols de sulfato cúprico pentaidratado (CuSO4 .6 23.2 . (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Se a um indivíduo fosse possível contar o número de moléculas que existem em um gás e se ele o fizesse na razão de uma molécula por segundo.000 km) seria de. quanto tempo levaria (em minuto . 1021 moléculas. 1023 23 23 d) 1. em gramas e em unidades de massa atômica. O número de átomos de carbono que há em um diamante de 50 pontos é igual a: a) 1.8 Cálcio 3. Qual a massa de 2. (UFPB) – A quantidade de núcleos em 0.0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico. 1023 c) 12. 1023 .16 .8 . 1020 c) 5. (FUVEST-SP) MASSAS MOLARES H2SO4 98g/mol NaOH 40g/mol NH3 17g/mol O Brasil produz. é: Dados:Massa molar da água = 18g/mol. H = 1u e O = 16u.0 x 106 toneladas de soda cáustica. 1022). 106 mols d) 6. de volume 0. 1023 .04 .1 Sódio 2. mol–1 A massa de um diamante é expressa em quilates. 10 e) 16 . 1023 . o valor de x é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Dado: N = 14u. 1023 .0 .0 e 6. 10 e) 6.2 x 106 toneladas de amônia e 1.04 .4 . O = 16u.6 .152g de óxido contém 1.0 Potássio 2. para contar o número de moléculas que existem em 24g de hélio (He) e 84g de nitrogênio (N2)? (He = 4u e N = 14u. 5H2O)? (Cu = 64u.0 e 6. 1023 . pode-se afirmar que a massa atômica do elemento A é: a) 16u b) 27u c) 35u d) 54u e) 81u 5.0 . constante de Avogadro: 6. aproximadamente: a) 1 mol b) 6. O = 16u e H = 1u) a) 625g b) 250g c) 125g d) 100g e) 80g 2. a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: a) H2SO4 > NH3 > NaOH b) H2SO4 > NaOH > NH3 c) NH3 > H2SO4 > NaOH d) NH3 > NaOH > H2SO4 e) NaOH > NH3 > H2SO4 4.0 8.6 mols c) 66. Sabendo-se que 0. a quantidade de átomos enfileirados suficiente para cobrir a distância da Terra à Lua (da ordem de 400. podemos afirmar que existe na crosta terrestre maior número de átomos de: a) ferro b) cálcio c) sódio d) potássio e) magnésio 6.0 e 1.3 39.5 b) 3. (UFRS) – O número de elétrons existentes em 1. (FUVEST-SP) – Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N2Ox. mol–1 5 a) ––– . 8. janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 470 7. que tem coloração azul. em kg. b) 1.0 .0 x 1023mol–1.64. depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100cm.32. 4. que contém 6 × 1020 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 × 1023 mol–1) é igual a a) 4 nm b) 10 nm c) 40 nm d) 80 nm e) 100 nm 14. resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. (UNICAMP-SP-2. 1022 21 e) 0. são responsáveis pela emissão de anidrido sulfuroso (SO2) e monóxido de carbono (CO).023g de um composto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num cadinho de porcelana até desidratação completa. 10 470 – 12. aproximadamente. quantos mols de arroz haveria no prato? c) Quantos mols do "composto feijão com arroz" havia no prato? Dado: considerar a constante de Avogadro como 6. que podem estar rebaixados com placas de gesso. um professor de Química pediu a eles que estimassem a quantidade de matéria na forma de água existente no organismo de uma pessoa de 77kg. Os motores a diesel.0 × 1023 moléculas/mol a) 3 moléculas de água.2 . após uma aula sobre fórmulas químicas. 1023 a) 0. massa molar 80g/mol e densidade 4. de uma amostra dessa liga que contém um total de 6.ª FASE) – Ao corrigir as respostas da questão 7 (aquela do arroz com feijão) da primeira fase do Vestibular UNICAMP. e) 3 00023 mol de moléculas de água. 1022 c) 0. Dados: considerar a constante de Avogadro como 6 x 1023 mol–1. Pb = 207u. escolhido o bário em lugar do cálcio? Dadas as massas atômicas relativas: Ca = 40u. a mais próxima do valor correto é: Dados: massa molar H2O = 18g/mol Constante de Avogadro = 6.96. Uma amostra de ar foi recolhida e detectou-se que ela continha 0. Respostas do tipo 210 mols de arroz apareceram com certa frequência. em alguns países. . (FGV-SP – MODELO ENEM) – Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas de água em sua estrutura e são mais comuns do que se imagina. 70% do peso de um adulto corresponde à água que o constitui. H2O: 18. b) 3 000 moléculas de água. Qual seria a massa dessa pessoa.0g/cm3. se a natureza houvesse.0 × 1023 –24 –23 d) 6. (VUNESP – MODELO ENEM) – Após informar a seus alunos que. há 1. 9. No laboratório. 11. de fundamental importância em Química. representando o feijão por F e o arroz por A. Primeiro. a) Calcule a massa. 1022 d) 0. escreveu a "fórmula química" do "composto feijão com arroz". o número de anos em palavras. (FGV-SP) – No organismo humano. c) 1. são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultosos investimentos no mundo inteiro. admitindo que a massa de um grão de arroz seja 20mg (miligramas). também.0 .603g de sulfato de cobalto(II) anidro. estimou o número de grãos de arroz e de feijão.5 × 10 15. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO2 uniformemente distribuído. Após fazer corretamente os cálculos. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação.05 mol de monóxido de carbono.0 . um aluno pesou 1.64. Depois.2 gramas de ferro (massa molar = 56g/mol). Ba = 137u. A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo. b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 x 108 toneladas/ano.0 .0 × 10 e) 1. (UNICAMP-SP – 1. Massas molares em g/mol: CoSO4: 155. S = 32g/mol Número de Avogadro = 6. 1 tonelada = 1 x 109mg 9. 9. (UNESP) – Uma certa liga de estanho. tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto. d) 3 000 mol de moléculas de água.1 × 10–2 a) 6. estando sua maior parte. em gramas. Bi = 209u 10. CoSO4. 6.2 . em média 60%. a) Qual a "fórmula química" escrita pelo estudante? b) Se no total houvesse 60 feijões no prato.01 mol de anidrido sulfuroso e 0. tendo encontrado uma proporção: dois de feijão para sete de arroz. em toneladas. existem cerca de 4. c) sulfato de cobalto(II) pentaidratado. a banca de Química constatou que um certo número de candidatos não têm (ou não tinham) ideia da grandeza representada pela unidade mol. em média. respectivamente. 4. 2H2O. (UNICAMP-SP) – Em uma pessoa adulta com massa de 70. Sabendo-se que cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro. foi almoçar no restaurante universitário. (UNIFESP) – A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10–9m). 13. b) sulfato de cobalto(II) tetraidratado. O = 16g/mol. d) sulfato de cobalto(II) hexaidratado. ao longo do processo evolutivo. a quantidade de mols de moléculas de hemoglobina formada será. 1022 b) 0. CaSO4 . por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mols de arroz? Expresse.8 x 1023 moléculas de água. Conclui-se que a massa em gramas de anidrido sulfuroso e o número de átomos de oxigênio presentes na amostra sejam Dados: C = 12g/mol. e) sulfato de cobalto(II) heptaidratado. obtendo 0. 1024 átomos.Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio.5 × 1023 c) 1. na hemoglobina. A determinação do grau de hidratação é feita experimentalmente. Entre as respostas que obteve. Massas atômicas: Sn = 118u.0 . que contêm o sulfato de cálcio diidratado. chumbo e bismuto contém esses elementos nas proporções atômicas 2 : 5 : 3.0kg. Um exemplo disso são os tetos dos cômodos de nossas casas. (UNIMESP) – A queima de combustíveis fósseis (derivados do petróleo) lança na atmosfera diversos poluentes.ª FASE) – Um estudante do primeiro ano do curso de Química da UNICAMP.32.6kg de cálcio. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido. Determinar a massa. o aluno descobriu que o nome do composto hidratado era a) sulfato de cobalto(II) triidratado. correspondente a 210 mols de arroz. 4% d) 7. Dado: massas molares em g/mol: C: 12.... 90% de carbonato de cálcio.. no fertilizante mencionado. (CESGRANRlO) – Nas CNTP. qual porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo? a) 25% massas molares (g/mol) b) 40% Ca . 5...00 . c) ambos os líquidos contêm o mesmo número de moléculas. é possível afirmar que o número total de átomos é igual em: a) A e C b) B e D c) C e D d) A e D e) B e C 8. encerram o mesmo número de moléculas”). N = 14u..03 . 16 d) 80% C .23% 4. 40 c) 50% O . S = 32u. C2H4 e H2.. (UECE) – Adrenalina.. Sabendo-se que a massa molar do líquido X é 46g/mol e a do líquido Y é 18g/mol. 12 e) 125% 3. d) apresenta 48% de oxigênio. a porcentagem em massa de enxofre é: Massas atômicas: H = 1u. C9H8O4. é uma substância muito empregada em medicamentos antitérmicos e analgésicos..65% d) 7. pode-se afirmar corretamente que a) as densidades dos dois líquidos são iguais. volume molar dos gases nas CNTP = 22.. substância que estimula a ação cardíaca e eleva a pressão sanguínea. medidos nas CNTP.. a) 1... Se um adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada um. C e D representam recipientes de volumes dados e contendo substâncias gasosas nas mesmas condições de pressão e temperatura.3% b) 2.. respectivamente. (UNOPAR-PR) – Determinado fertilizante apresenta 10% em massa de sulfato de amônio (NH4)2SO4. 1023 a) 9. nas mesmas condições de temperatura e pressão.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 471 16...... c) contém. (FUVEST-SP) – A análise de uma amostra de carbonato de cálcio mostrou que ela encerra 36% de cálcio. (UFPA) – O número de átomos de hidrogênio contidos em 11.... e) a quantidade de mol de moléculas de X é aproximadamente 2. C = 12...65% e) 26.03 .. Uma indústria farmacêutica comprou uma certa quantidade de ácido acetilsalicílico para usá-lo em uma de suas formulações... B. 1023) b) 8. Pergunta-se: em quais há maior número de átomos de a) oxigênio? b) carbono? c) hidrogênio? Justifique suas respostas. H:1... Como de praxe. 16u e 40u. contêm o mesmo número de moléculas”. b) encerra 12% de carbono. Suponha certo suplemento nutricional a base de casca de ostras que seja 100% CaCO3. no máximo. 1023 d) 5.55% b) 7. O produto comprado estava puro? Justifique.....02 . Podemos afirmar que. todos à mesma temperatura e pressão.4L/mol) a) 44 u b) 32 u c) 28 u d) 14 u e) 12 u 9..... único composto sulfurado nele presente. A massa atômica de X é: (Dados: O = 16u. O: 16 V = 25L V = 50L V = 25L CO2 He C2H4 B C D A Pela Lei de Avogadro (“volumes iguais de gases quaisquer. 7. é: (Dado: número de Avogadro = 6. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. 1023 – 471 .. sendo o resultado mostrado no esquema que se segue. ocupando o mesmo volume. pode-se concluir que a amostra em questão a) é de carbonato de cálcio puro. 12u. 1023 e) 4. e) tem grau de pureza de 50%.. foi feita a análise química que indicou um teor de carbono de 50%. O = 16u... Desses dados..03 ..10% c) 3. 1023 c) 6.. (FGV-SP) – As figuras A. para verificar a pureza do material... V = 50L O3 2. d) o número de moléculas presentes no líquido Y é maior que o número de moléculas contidas no líquido X.. As massas atômicas do carbono. (FGV-SP) – Massas iguais de dois líquidos diferentes foram colocadas em dois recipientes idênticos...4% c) 6. CO2. N = 14.. O = 16 a) 5. Módulo 4 – Porcentagem e Volume Molar 1. 6.20 litros de amônia.5 vezes maior que a de Y.02 . oxigênio e cálcio são. (UNICAMP-SP) – O Princípio de Avogadro estabelece que: “Gases quaisquer. b) a densidade do líquido X é maior que a do líquido Y.6% 5. apresenta a seguinte fórmula estrutural: HO H — — — H — OH — C — C — N — CH3 OH H H Podemos concluir que a porcentagem em massa de hidrogênio na adrenalina é de: Dados: Massas molares em g/mol: H = 1. Considere volumes iguais de CO.6L de gás ideal XO2 têm massa igual a 11g. (UNICAMP-SP) – O ácido acetilsalicílico.2% e) 9. nas mesmas condições de pressão e temperatura. (UFT-TO) – Dois recipientes idênticos e fechados – um contém gás oxigênio (O2) e outro. encontra-se ampliado em relação 472 – ao volume constante e igual do recipiente que as contém. respectivamente. (VUNESP) – Considere amostras de gases oxigênio e ozônio com o mesmo volume e que estão submetidas à mesma temperatura e pressão. 2. HO e Na2SO4. e) ambas têm o mesmo número de moléculas. H: 1. tem a seguinte composição centesimal: 46.1% de carbono. Supondo que o gás A seja o oxigênio.00u.5g. O: 16. O2.0u. mas a de ozônio tem mais átomos. em g/mol: Na = 23. é queimada em excesso de oxigênio. com massa igual a 1. água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio (Na2SO4) são.3% de nitrogênio. CH2O.00g. 11. C6H12O6. Determine a fórmula molecular da nicotina. c) CH. em g/mol: O = 16. Pode-se afirmar que a) a que possui maior número de moléculas e átomos é a de oxigênio. C3H4O3.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 472 10. H2O2 e Na2SO2 . C = 12. (MACKENZIE-SP) – Na análise de 3. 1. HO e Na2SO4. concluir que a participação porcentual do S e do O. c) ambas têm o mesmo número de moléculas e átomos. (UNIFESP – MODELO ENEM) – Pessoas com pressão arterial elevada precisam reduzir o teor de sódio de suas dietas. na mesma temperatura e pressão. fornecendo 1. 15.35g. e) C2H2. glicose (C6H12O6). nesse total. (FMTM-MG) – A nicotina contém 74. d) ambas têm o mesmo número de moléculas. S = 32u b) FeS c) Fe2S d) Fe2S3 e) Fe3S a) FeS2 3. C xH yO w. A fórmula mínima (empírica) do hidrocarboneto é: a) CH b) CH2 c) CH3 d) CH4 e) C2H3 Dadas as massas atômicas: C: 12. Um dos meios de se conseguir isto é através do uso do chamado “sal light”. b) 33% e 67%. no final. H2O2 e Na2SO4.5) é de.00g/mol 14. Sabe-se também que 0. no início dos anos 1990. d) CH.93 g de CO2. igual a (São dadas as massas molares. A massa de gás oxigênio e a de gás nitrogênio presentes nos dois recipientes são iguais. além de hidrogênio. mas a de oxigênio tem mais átomos. 13. A amostra do gás A tem massa igual a 1. um estudante fez muitos cálculos. CH2O. b) C6H14O4 c) C9H21O6 a) C15H35O10 d) C12H9O4 e) C3H7O2 . 5. CO2 e H2 e observando a figura a seguir. d) 25% e 75%. (UFPR) – Temos volumes iguais de dois gases diferentes. respectivamente. Considere que essas substâncias se comportam como gases ideais.8g de carbono. Num frasco de “sal light”. apenas o hemisfério norte havia produzido 140 . A fórmula que corresponde à pirita é: Dados: Fe = 56u. conhecida como "ouro dos trouxas". N: 14. N = 14 4.60g e a amostra do gás B tem uma massa igual a 3. (FESP-PE) – A pirita de ferro. a) 20% b) 40% c) 50% d) 60% e) 80% 12. gás nitrogênio (N2) – são mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. Dado: massas molares em g/mol: O: 16.75 mol desse composto pesa 112. 1022 átomos de oxigênio e 1. para efeito de visualização e diferenciação das espécies. S = 32) a) 67% e 33%. Se 0. quais deles estão sob a mesma temperatura e mesma pressão? O tamanho das moléculas dos gases não está em escala real.50g/mol d) 70. aproximadamente.33% de S.00g/mol c) 33.05g/mol e) 16. na massa total de SO2. 2. julgue os itens 1 e 2. (UEL-PR) – Considerando os gases N2. C3H6O3. a) N2 e O2 d) O2 e H2 b) H2 e N2 e) CO2 e N2 c) O2 e CO2 Módulo 5 – Fórmulas 1. b) C2H2. (UNIP-SP) – Uma amostra de hidrocarboneto CxHy.6% de hidrogênio e 17.1 e Cl = 35. (UNISA-SP) – As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2). (VUNESP – MODELO ENEM) – Um livro de química informa que.01 mol de pirita tem massa correspondente a 1. 8. a) C2H2. uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio sólidos. e) 50% e 50%. K = 39.75g de um composto orgânico. A e B. H = 1u e O = 16u.00g/mol b) 71. Sabe-se que a nicotina contém dois átomos de nitrogênio por molécula. O número de moléculas dos gases presentes nos dois recipientes é igual. qual é a massa molar do gás B? (Considere: massa atômica do oxigênio = 16u) a) 67.67% de Fe e 53. Comparando o “sal light” com o sal comum. é.20g. H2O2 e Na2SO4. 106 toneladas de SO2. b) a que possui maior número de moléculas e de átomos é a de ozônio. encontraram-se 6 . pode-se ler a informação: “Cada grama de sal light contém 195 miligramas de sódio e 260 miligramas de potássio”. então sua fórmula molecular é: Dadas as massas atômicas: C = 12u.0. c) 75% e 25%.80 g de H2O e 2. a redução no teor de sódio (massas molares. Tentando entender a contribuição da massa de S e de O.0u. Com base nessas informações. Massas molares em g/mol: H = 1. para. 9. água = 18. O = 16u. julgue os itens 1 e 2.com. 10–2 a) 98 b) 98 . Qual a fórmula molecular do carbonato de sódio hidratado? Na = 23u. Determine a fórmula do hidrato. 1. o tabagismo incluído no Código Internacional de Doenças (CID-10). a quantidade.htm [adapt. (UFPA – MODELO ENEM) – Uma das formas de poluição de nossos dias é a chuva ácida. uma nova tecnologia de produção do metal alumínio reduziu-lhe o preço cerca de duas mil vezes. Considerando-se que a queima foi completa. pela reação representada por: C57H110O6 + (163/2)O2 → 57CO2 + 55H2O + energia Para produzir 3. o metal alumínio era mais caro que o ouro. pois o ácido provoca a corrosão do mármore.8. a massa dos resíduos da combustão passou a ser de 7. 10 Massa molar: Al (27 g/mol) 3. respectivamente: a) Fe2O3 e FeO. 2. xH2O) foi aquecida até expulsar toda a água nela contida. Dadas as massas molares Fe = 56 g·mol–1e O = 16 g·mol–1.ig.56 e) 7. que fornece energia e água ao animal. http://www.6g na massa deve-se à incorporação de oxigênio pela reação com o ferro. a quantidade (em gramas) de ácido sulfúrico formada pela queima deste volume de combustível será de: c) 98 .31% em massa de H2O.0 . considerando um rendimento de 100%. Cl = 35. Uma massa de 1. O pó seco residual apresentou uma massa de 1.18g. 8. 104 a) 7.2% de N. dois óxidos – óxido 1 e óxido 2 – apresentam. Além de estimular o sistema nervoso central. 10–1 –3 –4 d) 98 . podem existir até 6mg de nicotina e.5 . as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são. FeO). A origem desta forma de poluição encontrase na queima de derivados de petróleo que contêm impurezas.hpg. O aumento de 1. permitindo que um maior número de pessoas usasse utensílios deste metal. é igual a: b) 1. a quantidade em mols de carbono necessária à produção de 2700kg de alumínio. Ela provoca a destruição de monumentos históricos. Reis se destacaram por dar banquetes com baixelas de alumínio em lugar do ouro. Módulo 6 – Cálculo Estequiométrico: Coeficientes: Proporção entre as Quantidades de Matéria 1. de gordura consumida é igual a: a) 0. O: 16. Dentre os produtos de oxidação possíveis. após a queima.br/fumaca_cigarro. sendo. por meio de pesquisas. é considerada uma droga psicoativa. responsável pela dependência do fumante. 104 2 d) 7.96kg de água. Na fumaça de um cigarro.5u e Ba = 137u 7.69% em massa de Na2CO3 e 54. A reação química global do novo processo pode ser representada pela equação: 2Al2O3 + 3C ⎯⎯→ 4Al + 3CO2 Levando-se em conta as proporções da equação global. represente sua fórmula molecular. C = 12u. (UERJ) – O teor de óxido de alumínio na terra é cerca de 2. (FUVEST-SP) – Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) – 473 .] Com base no texto e em seus conhecimentos. uma das substâncias presentes nos cigarros. Com base nessas informações. 10 4. a nicotina altera o ritmo cardíaco e a pressão sanguínea.2mg de enxofre.040g.12 Massas molares: triestearina = 890g/mol . 105 c) 5.0 . b) calcule a massa. O =16u e H = 1u 8. queimou-se uma esponja de lã de aço.1% de C.6% de H e 17. b) Fe2O3 e Fe3O4.0g/mol 2. No passado (início do século XIX). Dado: H = 1u. descobriu-se que cada miligrama desta substância contém aproximadamente 74. (UFT-TO) – Em um experimento.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 473 6. O carbonato de sódio hidratado apresenta 45.220g de um hidrato de cloreto de bário (BaCl2 . Massas molares em g/mol: Fe: 55.58g e. o custo do alumínio é maior que o do ferro. a) sabendo que a massa molar da nicotina é 162g/mol. (UFPel-RS) – A nicotina. como a Basílica de Nazaré em Belém. o produto formado foi FeO.5 vezes maior do que o de óxidos de ferro (Fe2O3. d) Fe3O4 e FeO. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – A corcova do camelo é um depósito de gordura triestearina (C57H110O6). respectivamente. (UNESP) – O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. c) Fe3O4 e Fe2O3. 10 e) 1. acabando com o privilégio dos reis. em quilogramas. Um dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. de 1 molécula de nicotina.890 c) 1.8% em ferro. e se processa segundo as reações: Massas atômicas: S + O2 ⎯⎯⎯⎯→ SO2 S (32u) 2SO2 + O2 ⎯⎯⎯⎯→ 2SO3 O (16u) SO3 + H2O ⎯⎯⎯⎯→ H2SO4 H (1u) Considerando-se que em 100 litros de gasolina encontram-se 3.0 .220 b) 0. Contudo. cuja fachada é revestida de mármore. 10.0% e 77. A massa inicial da esponja era de 5. 70. 10 e) 98 . constituída principalmente de ferro.tabagismoumadoença.5 . a partir de 1886. e) FeO e Fe2O3.78 d) 3. como o enxofre. Contudo. em gramas. por isso. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179.... (UNICAMP-SP) – Os sistemas de comunicação e transporte criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo. Esse alcano é o: a) pentano b) hexano c) heptano d) octano e) nonano Dados: C (12u).8 litros de nitrogênio (volume do air bag cheio) a 27°C e 1 atm de pressão? Dados: R = 0. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – Uma instalação petrolífera produz 12. tendo cerca de 250 metros de comprimento. (UNESP) – Oa automóveis modernos estão equipados com air bags (bolsas de ar) para proteger os ocupantes em caso de colisão. em kg...082L .. A capacidade média de um tanque de automóvel é de 60 litros e a densidade do octano é de 0.... mol–1 .. Assim.. Dados: H (1u) . começou a sua história em 1936. 2.4L/mol 12.. correspondendo a 8. ao chegar a Nova Iorque..2 litros de oxigênio a 0°C e 1 atm de pressão. e o óxido de ferro III. 100 SO2 .. Massa molar do isooctano . calcular a massa do tubo de ensaio.... Considerando apenas estas duas etapas do processo.... por dia.. Cl (35.. C (12u) .... usando fórmulas moleculares. NaN3. contendo uma certa quantidade de clorato de potássio.. N2.4L e) 44. Um tubo de ensaio.1 x 106 mols de gás.46g antes do aquecimento e que a diminuição de massa observada foi igual a 0. 3-propanotriol). (FUVEST-SP) – O isooctano é um combustível automotivo. o Hindemburg.... . decompõe-se...CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 474 O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda... nas condições ambientes. = 25 L/mol . K 5... de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. a) 128 b) 240 c) 480 d) 720 e) 1200 Dados: Massas molares (g/mol) CaCO3 .. O octano é um dos principais componentes da gasolina. mais recentemente.. O (16u) Volume molar dos gases a 0°C e 1 atm = 22.. num dos maiores acidentes aéreos já vistos e filmados. O (16u) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 7... nas condições ambientes.. Os “Zeppelins”... C(12u).. com um volume de 200 x 106 litros... o qual por decomposição fornece cal.. foi aquecido até a completa decomposição do sal. Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol.. Sob impacto... em fins do século XVIII... terminando em maio de 1937. Escreva a equação química que representa a reação principal da queima nesse evento... (FUVEST-SP) – A nitroglicerina (C3H5N3O9) é um éster do ácido nítrico com glicerina (1. A combustão desse material ocorre em fase gasosa. ainda.. que reage com o SO2 formando CaSO3..5u) ... volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol 8. para a queima de 4L de etano.082 atm .. gás liberado na reação muito rápida entre azida de sódio... o volume de oxigênio (medido na mesma pressão e temperatura) consumido será: a) 7L b) 14L c) 3.8kg de SO2 por hora....... Nesse processo.. cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o século XIX.. O = 20% Composição do ar (em volume) ... 64 6. necessário para a combustão completa de 228g de isooctano.. L/mol .. entre as maiores naves aéreas já construídas pelo homem. para queimar completamente o conteúdo de um tanque cheio de octano? Admitir que haja 20% de O2 em volume no ar. o Hindemburg queimou em chamas. provocam uma violenta explosão: impacto 4C3H5N3O9(l) ⎯⎯⎯→ 6N2(g) + O2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) Calcule o volume.. Sabendo-se que o tubo de ensaio e o clorato de potássio pesaram 22... a 227°C e uma atmosfera. estão. atm ... H (1u).. de acordo com as equações: 10. N2 = 80% 2 14... O (16u) 6NaN3(s) + Fe2O3(s) → 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g) Quantos mols de azida de sódio serão necessários para produzir 73. (IMT-SP) – Que volume gasoso...... chegando ao século XX com os dirigíveis cheios de hidrogênio e. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do isooctano.. Muitos deles são inflados com nitrogênio. dirigíveis cheios de hidrogênio.... será recolhido pela decomposição explosiva de 800g de nitrato de amônio de acordo com a equação abaixo? CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s) Qual a massa mínima de calcário (em kg)...... a) No dia 6 de maio de 1937..70g/mL.96g.. Dados: K (39u) ... b) Calcule o volume de ar...8L 9. de gás produzido pela explosão de 908g de nitroglicerina.... (UNISA-SP) – Dada a reação: 7 C2H6 + — O2 2 → 2CO2 + 3H2O .. = 114g/mol Volume molar de gás nas condições ambientes .5L d) 22.. o brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo. Qual o volume de ar necessário...4L/mol 13. apareceram os balões. A equação para a reação é 474 – 2 NH4NO3(s) → 2N2 (g) + O2(g) + 4H2O(g) Massa molar do NH4NO3 = 80 g/mol R = 0... de hélio. ao se expandirem. O seu tamanho era incrível. iniciada por centelha elétrica. produzindo gases que. Massas atômicas: Fe (56u)... A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário. em litros. necessária para eliminar todo o SO2 formado? Suponha 100% de rendimento para as reações... O (16u) Volume molar dos gases a 0°C e 1 atm = 22.... calcule a massa aproximada. a 0°C e 1 atm. O mais famoso deles. K–1 11. aproximadamente. C = 12.5u. que age como filtro protetor da vida na alta atmosfera. b) Calcule a quantidade de gás carbônico.0 m x 2. π = 3. é totalmente consumido por uma solução aquosa de ácido 21 x 219g clorídrico.0 m x 2. Ma(H) = 1u. Dados: dAl = 3g/mL. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora. colocada dentro da solução. a não ser às suas melhores amigas. não querendo revelar sua idade. em g·mol–1: H = 1. aproximadamente. (UFSE) – Analise as afirmações abaixo que se referem à transformação química que ocorre quando uma esponja de aço (constituída princpalmente por ferro metálico. (UNICAMP-SP) – A Terra é um sistema em equilíbrio altamente complexo. Ma(Al) = 27u. estime em que altitude a formação de ozônio é mais favorecida do ponto de vista estequiométrico. exclusivamente. O = 16.0g. pode-se concluir como verdadeira uma das alternativas abaixo. embora minoritário. em volume. N = 14.0g de HCl da mesma solução. e que este seja formado a partir da decomposição do oxigênio molecular. 2 2 – O produto da transformação é mau condutor de eletricidade.0cm. 3R a) A altura do cilindro de revolução é igual a ––– . c) Se a altura do cilindro for igual a 8. Ma(Cl) = 35. Na baixa atmosfera. 4 b) Se o raio da esfera for igual a 3cm. resultante da queima das velas. que conduz bem a corrente elétrica. A sua existência. o raio da esfera será igual a 4. Justifique. 16. c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos. da combustão das velas.0 m.3. Fe) é “queimada” ao ar atmosférico. aumentou de 0. dFe = 8g/mL.) b) Havendo cerca de 200 mg de aspartame em uma lata de refrigerante light. 54 Em outra experiência.0cm. formam-se 56g de óxido de ferro (III). no sótão de sua casa. – 475 . ao contrário do ferro metálico. escreva uma sequência de equações químicas que mostre a formação do ozônio.) 19. Dados: massa molar da parafina. 15. possuindo muitos mecanismos autoregulados de proteção. Considere que esse aumento resultou. a porcentagem de gás carbônico. (UPE) – Um cilindro de revolução. O: 16. é essencial para a preservação da vida. dentro de estreitos limites de composição. d) A massa de alumínio consumida nesta reação é igual. medido nas condições ambientes. 17. no sótão. 18. No gráfico abaixo. C22H46: 310 g mol–1 volume molar dos gases nas condições ambientes de pressão e temperatura: 24L mol–1 a) Escreva a equação de combustão completa da parafina. (FUVEST-SP) – Uma jovem senhora. ácido aspártico (Mácido aspártico = 133g·mol–1) e fenilalanina. para reagir completamente com uma esfera de ferro puro. verificou-se que foram consumidos 73.88%.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 475 b) Se o hidrogênio necessário para encher totalmente o Hindemburg fosse obtido a partir da reação de ferro com ácido (dando Fe2+). a sua presença é danosa à vida. gastando-se –––––––––– de HCl dessa solução. 3 3 – A porcentagem em massa de oxigênio no produto da transformação é 60%. con vidou-as para festa de aniversário. que não se encontra na figura é o ozônio. 4 4 – O quociente entre as massas de ferro e de oxigênio que reagem é. As velas foram queimadas inteiramente. Admita que o raio da esfera (R) é igual ao raio da base do cilindro de revolução. a 85. cada uma com 1. Assinale-a.55g de parafina. que mede 3. sob certas condições. a altura do cilindro será igual a 4cm. A atmosfera terrestre é parte integrante desse intrincado sistema. confeccionado com Al puro. (UNESP) – Estima-se que a quantidade de metanol capaz de provocar a morte de um ser humano adulto é de cerca de 48g. aproximadamente. em mols. Fe2O3. calcule a quantidade mínima de latas desse refrigerante necessária para colocar em risco a vida de um ser humano adulto. (Dadas as massas molares. Esse sistema admirável se formou ao longo de um extenso processo evolutivo de 4550 milhões de anos. b) Tomando como base apenas o gráfico e as reações químicas citadas no item a. quantos quilogramas de ferro seriam necessários? Dado: massa molar em g/mol: Fe: 56. segundo a equação apresentada a seguir: → CH OH + C H O N + C H O N C14H18O5N2 + 2X ← 3 4 7 4 9 11 2 a) Identifique o reagente X na equação química apresentada e calcule a massa molar da fenilalanina. reagir produzindo metanol (Mmetanol = 32g·mol–1). 1 1 – A equação que representa a transformação citada é 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s). Ma(Fe) = 56u Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Volume do cilindro: π R2 h Volume da esfera: 4/3 π R3 Com os dados anteriormente expostos. 0 0 – Para cada mol de ferro que reage. produzindo óxido de ferro (III). a) Considerando que o ozônio seja formado a partir da combinação de oxigênio molecular com oxigênio atômico. igual a 2. O adoçante aspartame (Maspartame = 294g·mol–1) pode. no sótão. numa reação de combustão completa. mesmo em concentrações relativamente baixas. Dado: massas molares em g/mol: Fe: 56. Um outro constituinte. Após a queima. pode-se ver a abundância relativa de alguns de seus constituintes em função da altitude. (Suponha que todo o aspartame contido no refrigerante será decomposto para a produção do metanol. CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 476 e) O volume da esfera de ferro é o triplo do volume do cilindro de revolução. 20. (FATEC-SP) – O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por: CaSO4 . 1/2H2O(s) + 3/2H2O(l) → CaSO4 . 2H2O(s) gesso gesso endurecido Dados: massas molares (g/mol): H.......... 1 O.......... 16 S ......... 32 Ca ....... 40 Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a a) 360. b) 270. c) 150. d) 90. e) 45. margens da Via Dutra, que moradores, empresários e o poder público seguem à risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar que, na natureza, tudo se transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa parte da população, Resende é forte concorrente ao título de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no aterro sanitário, a comunidade faz sucata virar objeto de consumo. Nada se perde. (Revista Domingo) Assim, com base na equação 2Al2O3(s) → 4Al(s) + 3O2(g) Módulo 7 – Reagente em Excesso, Pureza e Rendimento e supondo-se um rendimento de 100% no processo, a massa de alumínio que pode ser obtida na reciclagem de 255kg de sucata contendo 80% de Al2O3, em massa, é: Dados: Al (27u) ; O (16u) a) 540kg b) 270kg c) 135kg d) 108kg e) 96kg 1. (UFRN) – Um óxido de magnésio apresenta 40% de oxigênio em massa. Para fazer a combustão de 2,00g de magnésio, dispõe-se de 3,00g de oxigênio. Feita a reação, verifica-se que houve a) formação de 5,00g de óxido de magnésio. b) formação de 4,00g de óxido de magnésio. c) formação de 3,33g de óxido de magnésio. d) excesso de 1,33g de oxigênio. e) excesso de 0,50g de magnésio. 6. (FUVEST-SP) – Sabe-se que o clorato de potássio se decompõe pelo aquecimento em cloreto de potássio e gás oxigênio. Se a decomposição de 2,45g de uma amostra de um minério de clorato de potássio forneceu 0,336L de gás oxigênio nas CNTP, pergunta-se: a) a equação química do processo. b) a pureza da amostra. Dados: K (39u); Cl (35,5u) ; O (16u). Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol 2. 7. 40g de nitrato de amônio sólido (impuro) foram aquecidos exaustivamente num recipiente vazio de 30,0L até decomposição total em gás hilariante (N2O) e vapor d’água. A pressão da mistura gasosa a 227°C vale 1,64 atm. Determine a porcentagem de pureza de NH4NO3 admitindo que as impurezas permanecem no estado sólido. (UNESP) – Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2 → 2NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) a reação se processa com aumento do volume total. e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3. 3. (UNESP) – Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3(s) + 6H2O(l) + 3O2(g) → 4Fe(OH)3(s) + 6S(s) Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0 mols de H2O e 3,0 mols de O2. 4. (UNICAMP-SP) – Em 1990, foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164 x 109) de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada corresponde a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono (CO2) os fumantes lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil? Observação: 1 tonelada (1t) = 106g Massas atômicas relativas: C (12) ; O (16). 5. (UERJ – MODELO ENEM) – O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o município de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá, às 476 – Dados: Equação Química: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) atm . L R = 0,082 –––––––– K . mol Massas molares (g/mol): N = 14,0; H = 1,0; O = 16,0 8. (CEFET-PR) – Uma indústria de cimento comprou uma grande remessa de calcário e mandou verificar se o teor de pureza estava de acordo com o esperado. Um laboratorista reagiu 26,0g do calcário com excesso de HCl, obtendo o volume de 5,6 litros de CO2 nas CNTP. Equação da reação: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Obs.: considere que, caso haja impurezas, estas não reagem com o ácido. Massas molares (g/mol): Ca = 40, C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1. Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol Com esses dados, fez alguns cálculos e emitiu o laudo. Esse laudo comunicava que o teor de pureza era a) aproximadamente 96%. b) total. c) aproximadamente 83%. d) aproximadamente 75%. e) os dados obtidos eram insuficientes para emitir o laudo. CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 477 9. (FUVEST-SP) – A combustão completa de 16 mols de magnésio metálico foi realizada, utilizando-se 50 mols de uma mistura gasosa, contendo 20% de O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em mols). a) Escrever a equação química que representa essa combustão. b) Calcular a % em mols de O2 na mistura gasosa, após a combustão. 10. (UFPA) – Em uma reação de síntese do gás amoníaco, foram empregados 3,36 litros de nitrogênio e 3,36 litros de hidrogênio. O rendimento do processo foi de 50% e os gases estavam todos nas mesmas condições de temperatura e pressão. O volume de gás amoníaco obtido foi: a) 3,36 litros b) 3,00 litros c) 2,24 litros d) 2,00 litros e) 1,12 litro 11. Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%? Massas atômicas: H(1u) ; O(16u) a) 90g b) 72g c) 80g d) 180g e) 36g 12. (UNESP) – Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela equação química: 2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s) Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de lítio com 11,2L de hidrogênio; b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases (CNTP): 22,4 L/mol Massas molares (g/mol): Li (6,90); H (1,00) 13. (UNIRIO) – A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, têm sido usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação: 15. (IME) – O gás obtido pela completa decomposição térmica de uma amostra de carbonato de cálcio com 50,0% de pureza é recolhido em um recipiente de 300mL a 27,0°C. Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,66MPa, determine a) a massa de gás produzido, admitindo que seu comportamento seja ideal; b) a massa da amostra utilizada. Dados: Massas molares em g/mol: Ca: 40; C: 12; O: 16 R = 8,31 . J . mol–1 . K–1 16. (UFPE e UFRPE) – Uma amostra mineral contendo magnetita (Fe3O4) foi analisada dissolvendo-se 0,928g de amostra em HCl concentrado. Obteve-se uma mistura contendo íons ferro nos estados de oxidação II e III. A esta solução, adicionou-se HNO3 suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+, que foi, em seguida, precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. O hidróxido de ferro III foi, então, submetido a um tratamento térmico que originou 0,480g de Fe2O3 puro. Qual é a porcentagem em massa de magnetita na amostra? Dados: Massas molares em g/mol–1: Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14. a) 50% b) 60% c) 55% d) 25% e) 75% Texto para as questões 17 e 18. Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas. É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (Mn+), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (h v) e de gás nitrogênio (N2 ). (Adaptado. Química Nova, 25, nº 6, pp. 1003-1011.) 7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O A reação de hidrazina com 75% de pureza com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78kg de ácido nítrico, com rendimento de 80%. (Dados: massas atômicas: H = 1u; O = 16u; N = 14u) a) Determine a massa, em quilogramas, de hidrazina impura utilizada. b) Determine a massa, em quilogramas, de água formada. 14. (UFC-CE) – A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada pela seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(l) → 3TiF4(s) + 2Br2(l) + 3O2(g) Se 12,0g do minério produzem 0,96g de O2, a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério é de: a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 50% Dados: Massas molares em g/mol: Ti: 48; O: 16; TiO2: 80 Dados: Massas moleculares: Luminol = 177u 3-aminoftalato = 179u – 477 CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 478 17. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de a) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética relaxam liberando luz. b) incandescência, um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia luminosa. c) quimioluminescência, em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento, emitindo fótons. d) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação, visível sofrem decaimento, emitindo fótons. e) fusão nuclear a frio, por reação química de hidrólise com liberação de energia. uma reação, produzindo como único produto sólido, o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo-se 25,2g de NaHCO3. Considerando que o reagente limitante é o NaCl, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a a) 85% b) 80% c) 75% d) 70% e) 39% Massas molares em g/mol: Na: 23; H: 1; C: 12; O: 16; Cl: 35,5. 21. (UFRJ) – Um camundongo, com 10g, apresenta a seguinte composição centesimal em massa: 18. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizaram-se 54g de luminol e peróxido de hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70%. Sendo assim, a quantidade do produto final (IV), em gramas, formada na reação foi de a) 123,9 b) 114,8 c) 86,0 d) 38,2 e) 16,2 19. (FUVEST-SP) – O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 106L de hidrogênio líquido a – 253°C e 0,55 x 106L de oxigênio líquido a – 183°C. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a 0,068g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL). Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há a) 100% de excesso de hidrogênio. b) 50% de excesso de hidrogênio. c) proporção estequiométrica entre os dois. d) 25% de excesso de oxigênio. e) 75% de excesso de oxigênio. Massa molar (g/mol) H........................1,0 O........................16 20. (UNIFESP – MODELO ENEM) – No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial. Determine a quantidade máxima de água, em gramas, que poderia ser formada apenas pela combinação dos átomos de hidrogênio e oxigênio presentes no camundongo. Massas molares em g/mol: H: 1; O: 16. 22. (UERJ – MODELO ENEM) – Uma indústria solicitou a um laboratório determinada quantidade da substância trifluoreto de fósforo puro, que será utilizada na obtenção de um produto de grande importância. Para atender ao pedido, os técnicos do laboratório realizaram quatro experiências, utilizando fósforo e flúor puros, que, combinados em condições adequadas, formaram o trifluoreto de fósforo, em sistema fechado. Observe a tabela a seguir. Experiência Massa dos reagentes em gramas fósforo flúor I 31,0 19,0 II 15,5 28,5 III 9,3 19,0 IV 10,0 30,0 Considerando 100% de rendimento, a experiência que atende à especificação solicitada pela indústria é a de número: a) I b) II c) III d) IV Dados: Massas molares em g/mol: P: 31; F: 19. O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa 478 – 23. (FUVEST-SP) – Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem três números, compostos de dois algarismos, que se referem, respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e potássio, presentes no fertilizante. O segundo desses números dá o conteúdo de fósforo, porém expresso como porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo. CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 479 Para preparar 1kg de um desses fertilizantes, foram utilizados 558g de mono-hidrogenofosfato de amônio e 442g de areia isenta de fosfatos. Na embalagem desse fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo, deve ser, aproximadamente, a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 50 Massa molar (g/mol) mono-hidrogenofosfato de amônio............................ 132 pentóxido de fósforo ................................................. 142 24. (UNICENTRO-PR) – O Brasil está produzindo minério de cobre concentrado, obtido da mina do Sossego, no Estado do Pará. Nessa região, o minério, a calcopirita (CuFeS2), apresenta 1% de cobre que, por purificação e posterior concentração, tem seu teor de cobre aumentado, tornando assim sua exploração economicamente viável. Após a purificação do minério, obtémse o cobre por ustulação (aquecimento sob ação do ar) seguida de redução, ou seja, o Cu2S obtido é aquecido em corrente de ar produzindo Cu(s). Durante o processo de ustulação, alguns gases são liberados. A tabela a seguir contém a análise química desses gases. Gases liberados pelo processo de ustulação % em massa SO2 18,29 O2 8,23 N2 + outros gases do ar 73,48 Sabendo-se que a reação de ustulação da calcopirita é: 4CuFeS2(s) + 9O2(g) → 2Cu2S(s) + 2Fe2O3(s) + 6SO2(g) e considerando que toda a calcopirita reagiu no processo, é correto afirmar que a percentagem de ar utilizada em excesso foi: Dados: Considerar o ar com 23% de O2 (m/m). Massa molar (g/mol): CuFeS2 = 183,5; SO2 = 64 e O2 = 32 Sugestão: usar 100g de CuFeS2 como base de cálculo. a) 30% b) 40% c) 50% d) 60% e) 70% Módulo 8 – Termoquímica: Reações Exotérmicas e Endotérmicas 1. A análise da reação: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) + 68 kcal permite concluir que a) a reação é endotérmica. b) a reação tem ΔH positivo. c) a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. d) a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos. e) a entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 2. (FUVEST-SP) – Quando 0,500 mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O, gasosos, a energia liberada é 148 kcal. Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é: a) 74 kcal menor b) 444 kcal menor c) 888 kcal menor d) 444 kcal maior e) 888 kcal maior 3. (FUVEST-SP) – Considere a reação de fotossíntese e a reação de combustão da glicose representadas a seguir: clorofila 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ⎯⎯⎯→ C6H12O6(s) + 6 O2(g) luz C6H12O6(s) + 6 O2(g) ⎯→ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é 2,8 x 106J, ao sintetizar 1/2 mol de glicose, a planta: a) libera 1,4 x 106J. b) libera 2,8 x 106J. 6 d) absorve 2,8 x 106J. c) absorve 1,4 x 10 J. 6 e) absorve 5,6 x 10 J. 4. (UNICAMP-SP) – A combustão do metanol (CH4O) e a do etanol (C2H6O) podem ser representadas pelas equações: CH4O(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g); ΔH = – 671 kJ/mol C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g); ΔH = – 1327 kJ/mol Sabe-se que as densidades desses dois líquidos são praticamente iguais. Na combustão de um mesmo volume de cada um, qual libertará mais calor? Mostre como você chegou a essa conclusão. Massas molares: metanol = 32 g/mol e etanol = 46 g/mol. 5. (UERJ) – Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo a) atérmico. b) adiabático. c) isotérmico. d) exotérmico. e) endotérmico. 6. (UNEB-BA) – O esquema abaixo representa as mudanças de estados físicos: 5 1 SÓLIDO 3 GASOSO LíQUIDO 4 2 6 São processos exotérmicos: a) 1, 3 e 5 b) 1, 2 e 6 d) 3, 4 e 5 e) 2, 4 e 6 c) 3, 4 e 6 7. (MACKENZIE-SP) – Dadas as equações (I) S(s) + O2(g) ⎯→ SO2(g) (II) S(l) + O2(g) ⎯→ SO2(g) (III) S(g) + O2(g) ⎯→ SO2(g) ΔH1 = x kcal, ΔH2 = y kcal, ΔH3 = w kcal, pode-se dizer que os valores, em módulo, de x, y, w, e os valores das variações de entalpia para as reações I, II e III acima são, respectivamente, a) x = y = w, com ΔH > 0 e exotérmicas. b) x < y < w, com ΔH > 0 e endotérmicas. – 479 a temperatura alcançada por este é da ordem de b) 2 x 102°C c) 6 x 102°C a) 1 x 102°C 3 3 e) 6 x 10 °C d) 1 x 10 °C Calor requerido para elevar de 1°C a temperatura de um mol de ferro = 25 J/(mol °C) 13. Supondo que a reação se inicie à temperatura ambiente (25°C) e que todo esse calor seja absorvido pelo ferro formado (o qual não chega a fundir-se). b) para massas iguais dos combustíveis.1 b) 1. a fim de consumir a energia liberada em I para 1 mol de ZnS? Massa atômica: C = 12u a) 6. Analise as reações a seguir e assinale a alternativa correta. 10. Utilizando-se isopor. (UFG-GO) – Apenas a terça parte da energia liberada pela oxidação da glicose é aproveitada pelo organismo humano para atividades musculares. (FUVEST-SP) – Com relação aos combustíveis metanol (CH3OH) e etanol (C2H5OH). respectivamente. C = 12. mol–1 III) Massas molares: éter etílico = 74 g .4 d) 1. O = 16 Calores de combustão: metanol = 640 kJ/mol etanol = 1240 kJ/mol 15. com ΔH > 0 e espontâneas. água = 18g . 8. (PUC-SP) – A respeito dos processos I) C(gr) + 2 H2(g) → CH4(g) II) C(g) + 4 H(g) → CH4(g) é correto afirmar que 480 – ΔH = – x cal ΔH = – x’ cal 16. Admitindo-se que a troca de calor tenha ocorrido apenas entre a água e o éter. d) x > x’ porque no processo I os reagentes não estão no mesmo estado físico. mol–1 II) Éter etílico (l) → Éter etílico (g) . 12. As combustões completas do gás natural e do óleo diesel liberam. Dado: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ΔH = – 2 208kJ Massa molar: C6H12O6: 180g/mol Determine a massa de glicose que deve ser consumida para a realização do esforço. e) x = x’ porque nos dois processos os reagentes e os resultantes pertencem às mesmas espécies químicas. quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás natural? a) 1. c) x < x’ porque o número de mols dos reagentes em I é menor que em II. um atleta necessita de 2400kJ.2 c) 1. e) x < y < w. (UERJ) – A refrigeração de um sistema pode ser feita pela evaporação de uma substância colocada em sua vizinhança. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Considere os seguintes dados referentes à combustão de um mol de carbono e um mol de enxofre: . Para igual energia liberada.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 480 c) x > y = w. com ΔH < 0 e exotérmicas. b) x < x’ porque a entalpia do H2(g) é menor que a do H(g) e a do C(gr) é menor que a do C(g). cuidando-se em deixar uma saída para os vapores de éter. 9 x 102 kJ e 9 x 103 kJ por mol de hidrocarboneto.0. em qual caso haverá liberação de maior quantidade de calor? Justifique. d) x > y > w. é representada pelas equações: I) ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2 + 116 kcal II) ZnO + C → Zn + CO – 58 kcal Que massa de carbono deve reagir em II.8 Considere: gás natural = CH4. 90g de água líquida (1) foram colocados em um recipiente que foi imerso em um meio contendo éter líquido (2). necessária para congelar os 90g de água. ΔH = + 5 kcal .0g b) 12g c) 18g d) 24g e) 36g 11. mol–1. considerando H2 e O2 no mesmo estado físico: H2 + 1/2 O2 → H2O(s) + a kcal H2 + 1/2 O2 → H2O(l) + b kcal H2 + 1/2 O2 → H2O(g) + c kcal a) a > b > c d) a > c > b b) c > b > a e) b > a > c c) a = b = c 14. em condições ideais. isolou-se o conjunto do meio ambiente. mol–1. a massa de éter. (FUVEST-SP) – Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em transportes urbanos. a) calcule as massas de CO2 formadas na queima completa de 1 mol de cada um dos álcoois. é igual a: a) 2g b) 10g c) 148g d) 740g 9. (FUVEST-SP) – Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita é: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 3 CO2(g) + 2Fe(s) Informações: I) Água (l) → Água (s). óleo diesel = C14H30 O calor liberado por esta reação é cerca de 29 kJ por mol de hematita consumida. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – A obtenção de zinco a partir de blenda. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. ΔH = – 10 kcal . Massas molares em g/mol: H = 1. Durante uma partida de futebol.6 e) 1. ZnS. com ΔH < 0 e exotérmicas. Considere a figura e as informações: a) x = x’ porque as massas de CH4(g) formadas são iguais. 65 . é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. recebermos. determine o valor aproximado. Módulo 9 – Lei de Hess: Cálculo de Calor de Reação 1. 10 18.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 481 C(s) + O2(g) → CO2(g) + 94 kcal S(s) + O2(g) → SO2(g) + 70 kcal Qual o calor produzido pela queima de 100g da mistura de carbono e enxofre contendo 10. pois polui menos.36 . a quantidade de CO2 lançada na atmosfera obedece à ordem crescente: gasolina.0 x 107J de energia. Supondo-se que a gasolina seja octano puro e o álcool. II e III representam processos exotérmicos. (FUVEST-SP) – Calcule o valor de ΔH para a reação de combustão completa de um mol de metano gasoso.5% c) 1% d) 2% e) 5% ar atmosférico nas condições ambiente: densidade = 1. em um determinado alto-forno que utiliza etanol para seu aquecimento. Se. a diferença de entalpia é igual a a) 20 kJ. As equações I. nesse tempo. 1. que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina. Para o antraceno. C8H18(l) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) + 5 440kJ Em relação aos três processos. as transformações que produzem energia podem ser representadas por C8H18(l) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g) + 5100kJ C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + 1200kJ Considere que. aproximadamente. 16. (UFSC) – Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta é gerada nas usinas termoelétricas. então aquecido da temperatura ambiente (25°C) até a temperatura do corpo (36°C). Esta diferença de entalpia pode ser calculada. gerando eletricidade.5 L de ar. Fazemos isso cerca de 16 x 103 vezes em 24h.56 . constituído totalmente de hematita (Fe2O3). CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 888kJ III. puxamos para nossos pulmões. em gramas. assinale a(s) proposição(ões) correta(s). medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. (FUVEST-SP) – Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). 01. minério de ferro é reduzido a ferro metálico por transformações que se realizam em reatores denominados alto-fornos. Dados: Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO ΔH = + 491. 04. Esse vapor passa por uma turbina. usar álcool ou gasolina se o quociente entre o preço do litro de álcool e do litro de gasolina for igual a a) 1/2 b) 2/3 c) 3/4 d) 4/5 e) 5/6 octano etanol Massa molar (g/mol) 114 46 Densidade (g/mL) 0. Para produzir a mesma quantidade de energia. sendo o fenantreno o mais energético. c) 200 kJ. C(s) + O2(g) → CO2(g) + 393kJ II. há liberação de 7060kJmol–1 e para o fenantreno. etanol anidro. para 10 mols de cada composto.2 g/L calor específico = 1.0% em massa de enxofre? Dados: C = 12u. S = 32u a) 166 kcal b) 332 kcal c) 500 kcal d) 705 kcal e) 727 kcal 17. Nesse contexto. 10 e) 1. carvão. ao inspirar. II e III representam processos endotérmicos.80 21.70 0. e) 2000 kJ. da massa de etanol que seria necessária queimar para a conversão da hematita em ferro metálico. gás natural (CH4) e gasolina (C8H18): I. (FUVEST-SP) – Com a chegada dos carros com motor flex. O = 16. 105 b) 1. sendo o fenantreno o mais energético. há liberação de 7040kJmol–1. por meio da alimentação. (FUVEST-SP) – Nas condições ambientes. quer se use álcool. que será gasta para aquecer o ar inspirado. em termos econômicos. sendo conhecidos os dados da tabela abaixo: Reação ΔH em kcal/mol do produto H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) – 58 C(s) + O2(g) → CO2(g) – 94 C(s) + 2H2(g) → CH4(g) – 18 – 481 .3kJ/mol C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = – 1368kJ/mol Massas atômicas: H = 1. que consomem enormes quantidades de combustível para transformar a água líquida em vapor de água. O gás natural deve ser utilizado preferencialmente. 0. Supondo que foi utilizada 1. a porcentagem aproximada dessa energia. 105 c) 4. 08. O minério de ferro é uma mistura de diversos materiais em que predominam os compostos de ferro. 02. As equações termoquímicas abaixo representam a combustão do carvão (C). principalmente os óxidos. (AMAN) – Nas siderúrgicas. idêntica quantidade de energia seja gerada no motor flex. 20. Sendo assim. b) 20 kJ.91 .6 tonelada de minério de ferro. sendo o antraceno o mais energético. As equações I. d) 200 kJ. para o mesmo percurso.1% b) 0. sendo o antraceno o mais energético. sendo o antraceno o mais energético. será indiferente. O gás natural libera maior quantidade de energia por mol de CO2 produzido. quer se use gasolina. Fe = 56 a) 3.63 . gás natural. 106 6 5 d) 3. C = 12.0 J g–1 °C–1 19. será de: a) 0. (FUVEST-SP) – Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica.6 kcal d) + 141.3 kcal Essas equações podem ser empregadas na determinação da variação de entalpia (ΔH) da reação: CH4(g) + 4 Cl2(g) → CCl4(l) + 4 HCl(g) O valor encontrado é: a) –101. calcule.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 482 2. ΔH1 = 44. em presença de catalisador — platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) — a uma temperatura de 950°C.6 kJ/mol. A reação é representada pela equação → 2HNO (g) + 4 NO(g) + 8 H O(g) 6 NH3(g) + 9 O2(g) ← 3 2 482 – 4) CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g). (FEI-SP) – Calcular a quantidade de calor liberada quando um mol de Na+ gasoso se combina com um mol de Cl – gasoso.98 kcal 1) H2O(l) → H2O(g). Considere os dados abaixo: Calor liberado Reação de combustão (kJ/mol de combustível) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) 286 C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) 3268 C6H14(l) + 19/2O2(g) → 6CO2(g) + 7H2O(l) 4163 Pode-se.6 kcal e) – 75.0 kcal b) – 141. (FUVEST-SP) – Com base nas variações de entalpia associadas às reações abaixo: N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ΔH = + 67. (ITA-SP) – Considere as informações contidas nas seguintes equações termoquímicas. ΔH3 = – 1366. ΔH5 = ? 6) CH3CH2OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g). a partir do hexano. ΔH6 = ? . então. 6. em quilojoules. vale: a) – 692 b) – 147 c) – 98 d) + 98 e) + 692 8.0 kcal 3. todas referentes à temperatura de 25°C e pressão de uma atmosfera: Na(s) → Na(g) ΔH = + 25.6 kcal ΔH = ? c) + 101. Na(g) → Na+(g) + e– ΔH = + 120. utilizando as seguintes entalpias de reação: Na(s) + 1/2 Cl2(g) → NaCl(s)ΔH = – 98.0 kJ b) + 58. 3) CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l). 7.2 kJ e) + 648 kJ 4. são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2. (UnB-DF) – Cerca de 90% do ácido nítrico. (UNIP-SP) – São dadas as reações: C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) → HCl(g) C(s) + 2 Cl2(g) → CCl4(l) ΔH = – 20.0 kJ/mol. (UEPA) – São dadas as equações termoquímicas: CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) ΔH = – 128 kJ Ca(s) + 1/2 O2(g) → CaO(s) ΔH = – 635 kJ CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) ΔH = – 65 kJ C(gr) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 394 kJ C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l) ΔH = – 1300 kJ O ΔH para a reação: 2 C(gr) + Ca(s) → CaC2(s) é igual a: a) – 60 kJ b) – 78 kJ c) – 316 kJ d) – 334 kJ e) – 2 522 kJ 9. ΔH4 = ? 5) CH3CH2OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l).8 kJ/mol.0 kJ c) – 77. caso exista.6 kJ ΔH = + 9. principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos.3 kcal ΔH2 = 42. há: a) liberação de 249 kJ b) absorção de 249 kJ c) liberação de 609 kJ d) absorção de 609 kJ e) liberação de 895 kJ 5. em kJ por mol de SO2 oxidado.6 kJ pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a: a) – 58. afirmar que na formação de 1 mol de benzeno.0 kcal 2) CH3CH2OH(l) → CH3CH2OH(g).3 kcal ΔH = – 22. Divida o valor calculado por dez e despreze a parte fracionária do resultado.0 kcal ΔH = – 33. formando NaCl sólido. Cl2(g) → 2 Cl(g) ΔH = + 58.23 kcal Essa reação ocorre nas seguintes etapas: → 6 NO(g) + 9 H O(g) I) 6 NH3(g) + 15/2 O2(g) ← 2 ΔH = – 1 359 kJ → 3 NO (g) II) 3 NO(g) + 3/2 O2(g) ← 2 ΔH = – 170 kJ → 2 HNO (g) + NO(g) III) 3 NO2(g) + H2O(g) ← 3 ΔH = – 135 kJ Com base nas informações relativas às três etapas envolvidas na produção de ácido nítrico.02 kcal Cl –(g) → Cl(g) + e– ΔH = + 87. (UNIP-SP) – Considere os seguintes dados: S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = – 297 kJ S(rômbico) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = – 395 kJ Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a oxidação do dióxido de enxofre para trióxido de enxofre: SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = ? A variação de entalpia.2 kJ d) + 77. a variação de entalpia correspondente à obtenção de um mol desse ácido. 1kcal C(s) + O2(g) → CO2(g) –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Etapa global: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔHC = ? ΔH = – 393 kJ . com ΔH4 = (Q2 – Q1)J. 08) Nas etapas 2 e 3.. com ΔH4 = (Q3 – Q2)J. mol–1 O2(g) → O2(aq) ΔH = – 42 kJ . As equações químicas dessas reações são: Reação I CH4(g) + 3/2O2(g) → 2H2O(g) + CO(g) Reação II CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(g) + CO2(g) Considerando-se essas reações.. representadas pelas equações I... a reação representada por IV) N2O5 → 2NO2 +1/2O2.. em que a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. II e III. em kJ/mol. em etapas: Primeira-etapa: 6 C(s) + 6 H2(g) + 3 O2(g) → C6H12O6(s) ΔH = 1360 kJ. (UFMG – MODELO ENEM) – A queima de metano na presença de oxigênio pode produzir duas substâncias distintas que contêm carbono: • monóxido de carbono. do cloreto de cálcio em água.. em fase gasosa. b) endotérmica.. liberam... ocorre absorção de calor do meio ambiente. 4... 5 e 6 são exotérmicas... mol–1 C(s) + O2(g) → CO2(g) CO2(g) → CO2(aq) ΔH = 63 kJ ...2 kJ/mol. Ca2+(g) + 2Cl–(g) → CaCl2(s) ΔH = – 2 260kJ/mol e) ΔH6 = – 1277. mol–1 A variação de entalpia (ΔH).CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 483 Em relação ao exposto anterior.. (UNIP-SP) – Considere as transformações: a) – 2358 kJ 12....ΔH4 será a) exotérmica. as quantidades de calor Q1 J. Assinale o que for correto. e • dióxido de carbono...8kcal...... na oxidação de um mol de glicose que ocorre no corpo humano de acordo com a equação C6H12O6(aq) + 6 O2(aq) → 6 CO2(aq) + 6 H2O(l) . d) endotérmica. 14. c) exotérmica. é correto afirmar que a) ambas são exotérmicas e a quantidade de calor liberado em I é menor que em II..... mol–1 b) + 2465 kJ ΔH = – 1 657kJ/mol – ΔH = – 340kJ/mol Cl (g) → Cl (aq) A entalpia de dissolução. ΔH2 = – Q2J III) 2NH3 + 4O2 → N2O5 + 3H2O .. b) ambas são endotérmicas e a quantidade de calor absorvido em I é menor que em II.. mol–1 13. produzido pela combustão incompleta do metano. 02) A equação termoquímica da etapa global resulta da soma das equações das etapas intermediárias. (UFSCar-SP) – Considere as equações: c) – 4823 kJ 11. 16) A soma das três etapas permite o cálculo do calor molar de combustão do CH4 na reação global: ΔHc = – 212.. (UEPG-PR) – Considere as equações químicas representativas da combustão do metano... ΔH3 = – Q3J Assim sendo..6kcal Terceira etapa: ΔH3 = – 94.... com ΔH4 = (Q3 – Q1)J.. b) as reações representadas pelas equações 3. d) ΔH5 = – 1324... d) ambas são exotérmicas e a quantidade de calor liberado em II é menor que em I. é dada por: d) + 2358 kJ e) + 4823 kJ CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ΔH1 = + 17. I) 2NH3 + 5/2O2 → 2NO + 3H2O . Q2 J e Q3 J. c) ambas são endotérmicas e a quantidade de calor absorvido em II é menor que em I... mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = – 285 kJ . (FUVEST-SP) – As reações.8 kJ/mol. com ΔH4 = (Q1 – Q2)J. 04) Cada mol de metano que sofre combustão libera 1 mol de gás carbônico. com ΔH4 = (Q2 – Q3)J... 01) A combustão do metano é uma reação exotérmica.4 kJ/mol. – 483 ... é a) + 714 b) + 263 c) + 77 d) – 77 e) – 263 10. e) exotérmica.. ΔH1 = – Q1J II) 2NH3 + 7/2O2 → 2NO2 + 3H2O . Ca2+(g) → Ca2+(aq) – C6H12O6(s) → C6H12O6(aq) ΔH = 25 kJ .. é errado afirmar que a) as reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas. sendo Q3 > Q2 > Q1. c) ΔH4 = – 1234.9kcal Segunda etapa: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH2 = – 136. respectivamente. ... (UFRJ) – O diagrama a seguir contém valores das entalpias das diversas etapas de formação do NaCl(s).... .6 kcal De acordo com os dados acima...4 kJ/mol NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)..2 kcal/mol b) – 57...... significa 1000 calorias. C2H5OH... Cada 500mL contêm Valor energético. a partir dos dados abaixo fornecidos: Obs.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 484 Módulo 10 – Cálculo do ΔH a partir dos Calores de Formação Dados: C12H22O11(s) + 12 O2(g) = 12 CO2(g) + 11 H2O(l) 1. 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g).....3 kcal/mol d) – 173.5 (UFBA) – Dados: calores de formação: C2H5OH(l) NaCl(s) estado final b) + 202. é possível obter etanol a partir da reação representada pela equação III.. ΔH3 = – 176.. DIAGRAMA DE ENTALPIA T = 25°C... muito comuns atualmente.. (FUVEST-SP) – Sabendo-se que os calores de formação.2 kcal.. e etileno... para a combustão da sacarose sólida. b) Considerando que a reação de combustão da sacarose abaixo representada possa ser utilizada no cálculo do “valor energético”.0 kcal/mol Equação da combustão do C2H5OH(l) C2H5OH(l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ΔH = – 327. p = 1 atm Entalpia do sistema (kcal) H Substância massa molar (g/mol) entalpia de formação (kJ/mol) sacarose 342 – 2222 CO2(g) 44 – 395 H2O(l) 18 – 285 Na(g) + Cl(g) + 28...... segundo a reação C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l) + 26.. Essa unidade é obsoleta.. em kJ/mol... – 68.. (UNICAMP-SP) – As informações contidas na tabela a seguir foram extraídas de rótulos de bebidas chamadas “energéticas”............ o joule (J). como mostram as equações I e II: I) C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = – 1368 kJ/mol de etanol II) C2H4(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = – 1410 kJ/mol de etileno Sob condições adequadas...3 kcal...3 kJ/mol d) + 92..... é: 1 caloria = 4.. com base nos dados a seguir. em kcal/mol............ em kcal... 5 4....... – 94..0 kcal e + 54............. 140 CAL Carboidratos (sacarose).184 J...... respectivamente.... o valor da variação de entalpia (ΔH). ΔH1 = – 46.: Os dados abaixo foram determinados a 25°C....3 kJ/mol e) – 176.... 2... qual a contribuição da sacarose (carboidratos) para o “valor energético” da bebida (dar em porcentagem)? 484 – c) + 216. a 25°C. o valor energético escrito no rótulo equivale a 586 kJ (quilojoule)..... CO2(g) e do acetileno gasoso são.0 kcal Na(s) + 1/2Cl2(g) estado inicial a) – 108..... a partir do Na(s) e do Cl2(g)....... e devem ser consideradas para a resolução da questão... 35 g Sais minerais.015 mols* Proteínas..1 kJ/mol 1/2 N2(g) + 2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) → NH4Cl(s). e sua relação com a unidade recomendada de energia. – 153.... como especificado no rótulo....1 d) – 310.....8 kcal/mol = – 94.0 kJ/mol O calor de formação do ácido clorídrico é: a) + 192. C2H4...... 0g Lipídeos. 0g *(valor calculado a partir de informações do rótulo) A unidade CAL utilizada para expressar o “valor energético”.........9 kcal Na(g) + 1/2Cl2(g) 3.....8 kcal/mol c) – 68...... (UNICAMP-SP) – Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão de etanol..5 será: CO2(g) = – 33...3 kJ/mol c) – 92. (FESP/UPE-PE) – Determine o calor de formação do HCl (g) em kJ/mol...1 kcal ΔHf ΔHf a) Determine.. o calor de combustão do acetileno.... formando dióxido de carbono gasoso e água líquida..4 kcal/mol e) – 188......0 kcal/mol 5........ a variação de entalpia (ΔH) da reação: Na(s) + (1/2) Cl2(g) → NaCl(s) b) Explique por que o NaCl é sólido na temperatura ambiente. ΔH2 = – 314.... o calor de formação de H2O (g) é: a) – 31.1 e) – 151.... 0.. Portanto..3 kJ/mol b) – 192......0 kJ/mol 6.. a) Calcule. de H2O(l).. a 25°C. a 25°C.mol– 1 III) Entalpia de combustão do C6H12O6(s) = – 2842 kJ. 1 mol de glicose produz um total líquido de 38 mols de ATP. ocorrendo. considerando a seguinte tabela: Composto ΔH0f (kj .mol– 1) – 276 C2H5OH(l) CO2(g) – 393 C6H12O6(s) – 1232 II) Energia absorvida pelo ATP = 33 kJ. (UFRJ) – O prêmio Nobel de Química de 1995 foi concedido a três pesquisadores. determine a variação de entalpia (ΔH) na fermentação da glicose para produzir essa quantidade de álcool. Molina e P. de forma simplificada. que 1 litro de gasolina. M. Composto ΔH0f (kcal .1 d) 686. pela equação: Considerando que o organismo humano seja capaz de metabolizar 0. O ATP. na respiração celular. a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol.9 kJ por mol de etanol. Informações termoquímicas: I) substâncias Entalpia de formação (kJ.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 485 III) C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) C2H4(g) + H2O(l) = C2H5OH(l) a) Qual é a variação de entalpia envolvida por mol de C2H4 consumido na reação (III)? b) Esta reação absorve ou libera calor? Explique.8 kJ. b) A fermentação alcoólica da glicose.4kcal. Nas mesmas condições.6 kcal/mol. 8. F. uma mistura combustível constituída por quantidades equimolares desse composto e de etanol apresenta maior calor de combustão que o etanol puro. 7. a 27°C. Em artigo publicado na revista Nature. (UFF-RJ) – A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. (02) A combustão completa do etanol. b) Qual é a vantagem do hidrogênio e a desvantagem da gasolina como combustíveis.8 11. 9.8 g/mL. mol–1) C2H5OH(l) – 66. a combustão completa de 115 mL desse composto libera 590. (UERJ) – A queima da glicose (C6H12O6). são respectivamente 393.1 H2O(g) – 57. que há mais de vinte anos realizaram pesquisas sobre a destruição da camada de ozônio.5 c) 293. a partir das substâncias simples. à pressão normal. Rowland e Molina propuseram que átomos de cloro. observar-se-á a elevação na temperatura do sistema. Considerando a energia liberada pela queima de 1 mol de glicose. determine o percentual desta energia que é absorvida pelas moléculas de ATP. é representada. libera 66. O ATP é a fonte imediata de energia para a célula efetuar trabalho em qualquer ser vivo. difunde-se pelo hialoplasma. fornece energia. é de aproximadamente 0. como mostrado a seguir: – 485 . participam de reações catalíticas que destroem o ozônio presente na atmosfera terrestre. A reação referente ao processo está representada abaixo: P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g) Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s). o calor liberado na reação representada pela equação abaixo é 1365. (FUVEST-SP) – Em automóveis. em kJ. calcule a pressão da quantidade de hidrogênio que fornece a mesma energia e ocupa o mesmo volume. (UFBA) – C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) A equação balanceada acima representa a reação do etanol com o oxigênio. (16) Se a reação indicada for realizada num sistema termicamente isolado.0 x 107 J/L – 2 Constante dos gases: 8 x 10 L atm mol– 1K– 1 10. Rowland. em 1974. em termos b1) ambientais? b2)da disponibilidade das fontes naturais das quais são obtidos? Calores de combustão hidrogênio: 2.mol–1 a) No balanço energético da respiração.6 e) 1365. nas mesmas condições é: a) 115. mol–1) P4O10(s) – 2 940.4 kcal/mol.8 Com base nessas informações. S.4 CO2(g) – 94. Crutzen. c) Sabendo-se que a entalpia de formação de H 2 O(l) é – 286 kJ/mol e que a do C2H4(g) é 52 kJ/mol. Este composto inflama-se na presença de oxigênio.0 b) 278. C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) Conclui-se que o calor liberado. sendo solúvel em água. (FEI-SP) – À temperatura de 25°C e pressão de 1 atm os calores liberados na formação de 1 mol de CO2 gasoso e de 1 mol de H2O gasoso. pode-se afirmar: (01) A equação acima representa a reação de combustão completa do etanol. a 25°C. calcule a entalpia de formação por mol de C2H5OH(l).5 kJ e 285. a) Usando os dados abaixo.0 SO2(g) – 296.9 12. que pode ser feita por bactérias.5 mol de C2H5OH (≅ 30 mL) por hora. liberados pela fotólise de clorofluorcarbonos (CFCs). o hidrogênio é um possível combustível alternativo à gasolina. podendo atingir qualquer ponto da célula. Dado: massa molar do etanol: 46g/mol (08) Se o calor padrão de combustão do metanol é – 173. na formação de 1 mol de etanol.4 x 105 J/mol gasolina: 3. que é absorvida por moléculas de ATP (trifosfato de adenosina). e a tabela abaixo apresenta os valores do calor padrão de formação de alguns compostos. (04) Se a densidade do etanol. 83 – 241. b) Quando se dá a ignição do combustível sólido. a partir dos elementos em seu estado padrão.6kcal/mol. que fornecem dados para a obtenção de zinco metálico. Seguindo a descoberta dos fulerenos. responda às questões.51 – 285. determine a variação de entalpia padrão da reação global desse processo. todo o oxigênio liberado na decomposição térmica do perclorato de amônio reage com o alumínio.298K (kJ/mol) – 126. a) Considerando os calores de formação para o ácido clorídrico (HCl) ΔH0f HCl(g) = – 22kcal/mol e para CH3Cl ΔH0f CH 3Cl (g) = – 19. para formar um combustível sólido. o ΔH da reação de obtenção de Zn(s). b) –1910 e 2. Calcule o ΔH0f H O(l) e escreva a equação termoquímica de formação 2 para H2O(l). respectivamente. a entalpia de combustão completa. ZnO(s) + C(s) → CO(g) + Zn(s) Analise as figuras a seguir. em kJ/mol. O2(g) e Srômbico são substâncias no estado padrão. quando a água produzida é líquida. No C60 cada átomo de carbono está ligado a outros 3 átomos. a) Na decomposição térmica do perclorato de amônio. o calor é chamado de poder calorífico superior (PCS).68 x 103 kJ/mol . Dado: ΔHvaporização da água: 10. Por outro lado. O(8). Números atômicos: N(7). uma mistura de perclorato de amônio sólido (NH4ClO4) e alumínio em pó. Quanto calor a mais será liberado se 2 mols de NH4ClO4 forem decompostos na presença de alumínio? Mostre o cálculo. podemos encontrar uma pequena quantidade de N2O5. junto com um polímero. em seus propulsores. a) Forneça a equação balanceada de combustão do butano a 25°C e 1. (UFLA-MG) – O calor de formação (ΔH0f) é a variação de entalpia observada na formação de 1 mol de moléculas de um composto. Esses avanços estão relacionados à promissora área de pesquisa que é a nanotecnologia. conforme a reação representada pela equação a seguir.1kcal/mol.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 486 Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2 Essas reações só podem ocorrer em grandes altitudes. Dadas as entalpias-padrão de formação do C60(s) (ΔHf0 = +2300 kJ/mol) e do CO2 (g) (ΔHf0 = – 390 kJ/mol). c) –21100 e 3. e) –25700 e 2. descobriu que os óxidos de nitrogênio. 13.9kcal/mol 2 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = – 46kcal 0 c) O ΔH f da água vapor (H2O(g)) é – 58. H 0 Zn(s) + 1/2O2(g) (reagente) 353kJ/mol ZnO(s) (produto) Caminho da reação H 0 C(s) + 1/2O2(g) (reagente) CO(g) (produto) 110kJ/mol Caminho da reação Com base nos dados fornecidos. (UFOP-MG) – O poder calorífico inferior (PCI) de um combustível é o calor de combustão por kg desse combustível quando a água produzida é gasosa. na ausência de alumínio. poderiam também causar a destruição do ozônio. é: a) – 463 b) + 453 c) – 353 d) – 243 e) + 243 486 – 15. formam-se quatro produtos. Sabendo-se que o Cl2(g). o terceiro pesquisador a ganhar o prêmio. com forma de bola de futebol. haverá uma diferença de calor liberado se sua decomposição for efetuada na presença ou na ausência de alumínio. b) Determine o PCS do butano. Nesses gases da combustão. Um deles é a água e os outros três são substâncias simples diatômicas. (UFSCar-SP – MODELO ENEM) – O prêmio Nobel de química em 1996 foi atribuído à descoberta da molécula C60.15 – 393.82 14.2kcal/mol 17. onde existe uma quantidade suficiente de átomos isolados de oxigênio. os nanotubos de carbono foram sintetizados. iguais a a) –1910 e 3. Dados: Massa molar do butano: 58g/mol Substância Butano (g) CO2(g) H2O(l) H2O(g) ΔH0f. b) Calcule o calor de formação do SO3 considerando-se as seguintes informações: ΔH0f SO = – 70. e a razão entre o número de ligações simples e duplas no C60 são. Escreva a equação balanceada que representa essa decomposição. Cgrafita. Escreva a equação balanceada representativa das transformações que ocorrem pela ignição do combustível sólido. representada na figura.0 atm. (FUVEST-SP) – O Veículo Lançador de Satélites brasileiro emprega. escreva as equações termoquímicas de formação para o HCl(g) e CH3Cl(g). a) Sabendo que a entalpia padrão de formação do ozônio (O3) é de 142 kJ/mol e a entalpia padrão de formação do oxigênio atômico é de 249 kJ/mol. 16. Dado: Calor de formação do óxido de alumínio = – 1. (UEL-PR) – O zinco metálico é obtido em indústria metalúrgica a partir do óxido de zinco. um minério deste metal. b) Crutzen. c) Para uma mesma quantidade de NH4ClO4. presentes nos gases resultantes da combustão em turbinas de aviões supersônicos. produzindo óxido de alumínio (Al2O3). Apresente a fórmula estrutural e o nome deste composto. em kJ/mol. duas das quais são componentes naturais do ar atmosférico. H2(g). d) –25700 e 3. . e I ) . Assinale a afirmação correta: a) Estão representados no esquema 5 átomos. Substância Composta e Mistura 1. Basta contá-las. b) Correta. Resolução a) Errada. e) Errada. observe atentamente os sistemas: Resposta: I ( )e VI ( ) c) Substância composta: conjunto de moléculas iguais com mais de um tipo de átomo na molécula. Para responder a esta questão. Resposta: II ( ) e IV ( e ) e e) Mistura de 3 componentes: deve possuir 3 tipos de moléculas no sistema. Resposta: I ( ). Resposta: 11 átomos. Resposta: V ( . ) – 487 . III ( ). Em nossa representação. d) O sistema é uma mistura de 5 substâncias. e) Não há substância simples no sistema. Resposta: 3 substâncias ( . basta contar quantos tipos de bolinha existem. e ). A cada tipo de molécula corresponde uma substância. A cada tipo de átomo corresponde um elemento. Se é de 2 componentes. Resposta: 2 elementos ( c) Errada. b) No sistema há átomos de 2 elementos. (MODELO ENEM) – Existem milhares de formas distintas e diferentes de matéria. VI ( ) b) Substância simples: conjunto de moléculas iguais com apenas um tipo de átomo na molécula. c) No esquema estão representadas 11 moléculas. ). Resposta: B 2. deve possuir 2 tipos de moléculas no sistema. molécula é um grupo de bolinhas ligadas. Resposta: somente III ( ) d) Mistura: conjunto de moléculas diferentes. Pela nossa representação. Molécula é uma reunião de átomos iguais ou diferentes. Há a substância simples formada pelas moléculas ( II III IV V VI a) Quais sistemas são substâncias puras? b) Quais sistemas são substâncias simples? c) Quais sistemas são substâncias compostas? d) Em que sistema temos mistura de 2 componentes? e) Em que sistema temos mistura de 3 componentes? Resolução a) Substância pura: conjunto de moléculas iguais. Basta contar o total de bolinhas. Resposta: 5 moléculas. Uma substância é uma forma particular de matéria. Considere o sistema e responda à questão: Átomos são representados por bolinhas no sistema. apresentando composição fixa e definida. A cada tipo de molécula corresponde uma substância.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 487 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA FRENTE 4 Módulo 1 – Substância e Mistura: Substância Simples. d) Errada. em regiões poluídas. (USF-SP – MODELO ENEM) – A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol. Resolução Substâncias simples formadas pelo mesmo elemento químico são chamadas de formas (ou variedades) alotrópicas. de substâncias indispensáveis à manutenção da vida vegetal. Assim. nas plantas. (96% de álcool e 4% de água). III. e uma líquida). Resolução I. 1 fase (mistura de gases forma sempre uma só fase). Resposta: C . o ozônio em pequena quantidade é bactericida. 1 fase (açúcar é solúvel em água). Resposta: C 488 – 5. III. uma líquida e uma gasosa). b) a perda de sais minerais. No ciclo da água. feldspato e mica) G) gelatina – heterogênea (todos os coloides são heterogêneos ao ultramicroscópio) H) sangue – heterogêneo (glóbulos em suspensão num líquido) I) ferro gusa – heterogêneo (ferro gusa é ferro com alto teor de carbono – 4%). E) leite. a partir de quantidades muito pequenas de substâncias ácidas evaporadas juntamente com a água. acharemos cristais de grafita ao lado de cristais de ferro. água + açúcar + sal (dissolvidos). VII. 3 fases (uma sólida. C) ouro 18K. b) isóbaros. V. da salinidade das camadas de água mais próximas da superfície. IV. uma das consequências da evaporação pode ser a) a formação da chuva ácida. 1 fase (sal e açúcar são solúveis em água e não foi indicado que havia excesso de algum deles). porque. V. O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são a) isótopos.L. Verifique quais os materiais homogêneos e heterogêneos e assinale a alternativa que apresenta o número de materiais homogêneos: A) vidro. H2O (l) ← → H2O(v). (MODELO ENEM) – Material homogêneo apresenta um único aspecto no ultramicroscópio e as mesmas propriedades em toda a extensão. a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Resolução A) vidro – homogêneo B) álcool 96° G. álcool e água. 2 fases (cada sólido é uma fase). 2 fases (uma líquida e uma gasosa). Indique o número de fases em cada um dos sistemas abaixo: I. 2 fases (uma sólida. água e açúcar dissolvido. VIII. Resolução Como no ciclo da água apenas moléculas H2O passam para o estado gasoso. VI. se levarmos em conta que toda água com que convivemos carrega. o ciclo da água. G) gelatina. I) ferro gusa. B) álcool 96° G. uma vez que os sais não evaporam junto com a água. IV. ataca as mucosas das vias respiratórias. H2O(s) ← → H2O(l) ← → H2O(v). CaO(s) + CuSO4(s). c) isômeros. IX. d) formas alotrópicas que diferem pela atomicidade. IX. no solo. protegendo os seres vivos da Terra. por meio da respiração. Atomicidade é o número de átomos existente na moléculo. pois cloreto de chumbo lI é insolúvel na água.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 488 Módulo 2 – Elemento e Substância Simples – Alotropia 3. e) a diminuição. VIII. nos oceanos. e) formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino. O material heterogêneo não obedece a essas duas condições. além da própria água. mas em grande quantidade torna-se maléfico para os animais. Resposta: D Módulo 3 – Materiais Homogêneos e Heterogêneos 4. Observando ferro gusa ao microscópio. Desse ponto de vista. – homogêneo C) ouro 18K – homogêneo D) gás oxigênio misturado com gás nitrogênio – homogêneo E) leite – heterogêneo (gotículas de gordura em suspensão num líquido) F) granito – heterogêneo (quartzo. enquanto o ozônio tem atomicidade três. D) gás oxigênio misturado com gás nitrogênio. d) a perda. que são evaporados juntamente com a água. água e sal em excesso. X. N2(g) + CO2(g). II.L. muitas outras substâncias nela dissolvidas ou em suspensão. 2 fases (uma líquida e uma sólida no fundo do recipiente). água e cloreto de chumbo lI (insolúvel). água e açúcar em excesso. c) o aumento. quando é respirado junto com o oxigênio do ar. da concentração de sais minerais na água presente no solo. VI. já que apenas moléculas de H2O passam para o estado gasoso. Módulo 4 – Separação de Misturas Heterogêneas 6. 2 fases (uma sólida no fundo e uma líquida). Na troposfera. O gás oxigênio tem atomicidade igual a dois. II. além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal. Nada mais correto. a “água é um projeto de viver”. a concentração de sais minerais na água presente no solo aumenta. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Segundo o poeta Carlos Drummond de Andrade. H) sangue. F) granito. VII. a evaporação é um processo muito especial. 1 fase (são miscíveis em qualquer proporção). além do puro e simples H2O. também promove o transporte e a redistribuição de um grande conjunto de substâncias relacionadas à dinâmica da vida. X. nos campos irrigados. O filtro consiste em camadas de areia e cascalho. conclui-se que a) os três tipos de água descritos na legislação são potáveis. por isso. é necessário que esta seja aquecida. Resposta: A 9. eliminando-o. O presidente da Agência Federal de Recursos da água da Rússia assegurou que o benzeno não chegará aos dutos de água potável. O carvão mineral apenas adsorve o benzeno. que faz parte da fronteira entre os dois países. O benzeno é insolúvel em água e. Resolução Água potável é aquela que pode ser utilizada para o consumo humano. já que o mineral é considerado eficaz absorvente de benzeno. podendo ser gaseificada. Resolução A água potável pode ser obtida a partir da água do mar por processos como a destilação e a osmose reversa. adiciona-se cloro (Cl2). proveniente de fontes naturais ou captada artificialmente. Internet: <jbonline. a mais plausível é a de que a água a) passa por peneiração. onde fica armazenada por algum tempo antes de retornar aos consumidores. Com base nessas informações. b) o benzeno é mais volátil que a água e. ao ser colocado na água. b) não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – As afirmações seguintes dizem respeito a tratamentos e destinos da água resultante de um banho. d) o benzeno não contaminaria os dutos de água potável. • água purificada adicionada de sais: água produzida artificialmente por meio da adição à água potável de sais de uso permitido. a água sofre uma fluoretação. porém o custo desses processos tecnológicos de dessalinização é muito alto. Este “aparelho” improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. possui composição química ou propriedades físicas ou físico-químicas específicas. quase a metade está retida nos polos e geleiras.com. Os três tipos de água engarrafados (mineral.br> (com adaptações) Levando-se em conta as medidas adotadas para a minimização dos danos ao ambiente e à população. c) água purificada adicionada de sais é um produto natural encontrado em algumas fontes específicas. As autoridades locais estão armazenando centenas de toneladas de carvão. Isso porque. o benzeno vaporiza-se antes da água. Resposta: A 10. Resposta: B 11. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Em nosso planeta. a água retorna aos consumidores. Entre elas. a) o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto. filtração. a água passa por decantação. em alguns casos. possui características que a tornam adequada ao consumo humano. adiciona-se um sal de flúor. a quantidade de água está estimada em 1. um afluente do Rio Amur. (UNICAMP-SP) – A figura a seguir mostra o esquema de um processo usado para obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). e é canalizada para os rios. isto é. e) a poluição causada pelo derramamento de benzeno da indústria chinesa ficaria restrita ao Rio Songhua. • água potável de mesa: água que. – 489 . cloração. cloração e. O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. filtração e póscloração. reage com o benzeno. por fluoretação. por isso é canalizada e despejada em rios.terra. Atualmente. sendo devolvida aos consumidores em condições adequadas para ser ingerida. c) é fervida e clorada em reservatórios. mas pediu à população que fervesse a água corrente e evitasse a pesca no Rio Amur e seus afluentes. porque seria decantado naturalmente no fundo do rio. e) a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta. As partículas sólidas em suspensão são aglutinadas e se separam na forma de flocos. Desse total. c) a orientação para se evitar a pesca deve-se à necessidade de preservação dos peixes. potável de mesa e purificada adicionada de sais) mencionados no texto são potáveis (tanto que podem ser vendidos no comércio). Resolução Inicialmente. não havendo reação química. são tipos de água engarrafada que podem ser vendidos no comércio para o consumo humano: • água mineral: água que. é correto afirmar que a) o carvão mineral. b) passa por cloração e destilação. retornando aos consumidores. Em seguida. e) a legislação brasileira reconhece que todos os tipos de água têm ação medicamentosa. Resolução O benzeno é mais volátil que a água. proveniente de fontes naturais ou captada artificialmente. d) a água do mar possui materiais irremovíveis. e) não pode ser tratada devido à presença do sabão. Depois desse tratamento. ele sobrenada. Para eliminar micro-organismos. calculase que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes. d) água potável de mesa é adequada para o consumo humano porque apresenta extensa flora bacteriana. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – De acordo com a legislação brasileira. na decantação. Resposta: D 8. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – A China comprometeu-se a indenizar a Rússia pelo derramamento de benzeno de uma indústria petroquímica chinesa no Rio Songhua. com características que lhe conferem ação medicamentosa. floculação. as partículas sólidas são retiradas da água por filtração. Isto fortalece o esmalte dos dentes diminuindo a quantidade de cáries. entre outras razões.36 x 106 trilhões de toneladas. d) passa por decantação.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 489 Módulo 5 – Separação de Misturas Homogêneas (Soluções) 7. c) comprometeria muito a vida aquática dos oceanos. b) toda água engarrafada vendida no comércio é água mineral. No aquecimento. provoca a passagem da água para o estado gasoso. reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. a) A água dentro do aparelho sofre inicialmente evaporação e depois condensação (liquefação). Não conseguia respirar e meus olhos. d) Com a mistura. II) destilação simples. A liberação desses gases produz efervescência. foram submetidas. Resolução A liberação de gases tóxicos resultou da transformação química que ocorreu devido à mistura dos materiais. respectivamente. c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. deve-se ler atentamente os rótulos dos produtos e evitar fazer misturas cujos resultados sejam desconhecidos. a água passa para vapor. d) Verifique. Qual é a coloração resultante: a) do material que passou pelo filtro na operação I? b) do produto condensado na operação lI? Justifique suas respostas. houve produção de uma solução aquosa asfixiante. (UNICAMP-SP) – Sob condições adequadas. o material que passou pelo filtro conserva a coloração azul da solução. amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: A mistura ferveu e comecou a sair uma fumaça asfixiante. nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Módulo 6 – Fenômenos Físicos e Químicos 13. às seguintes operações: I) filtração através de papel de filtro. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Entre os procedimentos recomendados para reduzir acidentes com produtos de limpeza. ao encostar no plástico transparente. N2(g). dando a impressão de que a mistura está fervendo. amoníaco e sabão em pó) houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. evidenciada pela dissolução de um sólido. recebendo energia do Sol. e) Com a mistura. O vapor. (FUVEST-SP) – Duas amostras de uma solução aquosa de CuSO4. e de oxigênio gasoso. estão entre as principais causas de acidentes domésticos. portanto. b) Pela destilação simples. c) A evaporação absorve a energia proveniente do Sol.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 490 Sol pedras plástico transparente solo água potável água salobra a) Que mudanças de estado ocorrem com a água. em linguagem científica. duas dessas reações químicas podem ser esquematizadas como: I) II) a) Dê a fórmula química do composto formado na reação esquematizada em I. 12. nos rótulos das embalagens originais. houve transformação química. indevidamente guardados ou manipulados. fora do alcance de crianças. dentro do “aparelho”? b) Onde. b) Escreva a equação química balanceada representada no esquema II. usando-se a energia solar. Portanto. na situação discutida na questão anterior. sendo condensada a seguir. é incolor. todas as instruções para os primeiros socorros. b) Com a mistura química. da seguinte forma: a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. portanto. Se representarmos o átomo de nitrogênio por e o átomo de oxigênio por . Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. Resposta: B 15. Resolução a) As soluções são materiais homogêneos e o papel de filtro não retém nenhuma substância. c) Não armazene produtos de limpeza e substâncias químicas em locais próximos a alimentos. que tampa o buraco no solo. A pedra colocada no meio do plástico torna-o abaulado nessa região e as gotículas de água que se condensam no plástico vão escorrendo para o centro e caem no copo na forma de água potável. dentro do “aparelho”. 490 – O trecho sublinhado poderia ser reescrito. foi: a) Não armazene produtos em embalagens de natureza e finalidade diferentes das originais. houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. O produto condensado. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Produtos de limpeza. Resposta: D 14. b) A evaporação ocorre na superfície da água salobra e a condensação ocorre na superfície do plástico. uma mistura de nitrogênio gasoso. . sofre condensação. e) Mantenha os produtos de limpeza em locais absolutamente seguros. Resolução Com a mistura dos materiais (água sanitária. de coloração azul. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária. O processo todo é uma destilação da água. O2(g). ocorrem essas mudanças? c) Qual dessas mudanças absorve energia e de onde essa energia provém? Resolução O buraco existente no solo contém água salobra que. aquele que deixou de ser cumprido. b) Leia atentamente os rótulos e evite fazer misturas cujos resultados sejam desconhecidos. pois 1 o magnésio reage com o oxigênio do ar: Mg + –– O2 → MgO.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 491 Resolução a) Na molécula do composto formado na reação esquematizada em I. c) é uma molécula polar. a fórmula molecular do composto formado é NO2. d) decomposição do nitrato de potássio – químico. na presença de ar. b) aquecimento de uma fita de magnésio – químico. apresentada em 1803. d) é um íon. no qual o número total de elétrons é menor que o número total de prótons. (UFRJ – MODIFICADO – MODELO ENEM) – O cientista John Dalton foi um dos pioneiros na tentativa de ordenar e definir propriedades dos elementos e das moléculas. Resolução Exemplifiquemos com o ácido clorídrico: próton (H+) 10 prótons 10 elétrons Resposta: D •• •• H •• •• •• → H O H •• •• O H •• HCl + + H 11 prótons 10 elétrons íon hidrônio + Cl – e H2SO4 Resolução No ácido nítrico. Como os símbolos dos antigos alquimistas não se ajustavam a sua teoria. A molécula X é o ácido sulfúrico. b) é um ânion. forma-se uma certa espécie química característica que a) é um cátion. 2 c) sublimação do iodo (passagem do estado sólido para o estado gasoso) – físico. Átomos do mesmo elemento possuiriam as mesmas características. Portanto. podendo ligar-se entre si ou a outros elementos. formando moléculas. existe um átomo do elemento nitrogênio ( ) ligado a dois átomos do elemento oxigênio ( ). Classificar os seguintes fenômenos: a) aquecimento de um fio de platina. no qual o número total de elétrons é menor que o número total de prótons. HNO3. no qual o número total de prótons é menor que o número total de elétrons. – 491 . b) aquecimento de uma fita de magnésio. Segundo sua Teoria Atômica. e) é um íon. forma-se uma certa espécie química característica que a) é um cátion. no qual o número total de prótons é maior que o número total de elétrons. f) combustão do enxofre. c) sublimação do iodo. toda a matéria seria composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. d) c) Módulo 7 – Conceito de Ácido e Hidrogênio Ionizável e H2SO3 e H2SO3 e) 17. b) é um ânion. no qual o número total de prótons é menor que o número total de elétrons. o hidrogênio gênio oxigênio e o nitrogênio está ligado a oxi- liga-se aos três átomos de . H2SO4. (MACKENZIE-SP) – Ao se aplicar o conceito atualizado de Arrhenius a um ácido inorgânico. no qual o número total de prótons é maior que o número total de elétrons. d) é um íon. b) 2N2(g) + 1O2(g) → 2N2O(g) 16. Resolução a) aquecimento de um fio de platina – físico. (MACKENZIE-SP) – Ao se aplicar o conceito atualizado de Arrhenius a um ácido inorgânico. d) decomposição do nitrato de potássio. água gás amoníaco anidrido sulfúrico X A estrutura do ácido nítrico usando a representação de Dalton e a fórmula da molécula X são respectivamente: a) b) e H2SO3 e H2SO4 f) combustão do enxofre – químico: S + O2 → SO2. Dalton propôs ainda a adoção de novos símbolos para representar os elementos e as moléculas. As figuras a seguir apresentam algumas moléculas representadas com os símbolos criados por Dalton. 1 KNO3 → KNO2 + ––– O2 Δ 2 e) fusão do enxofre na ausência do ar – físico. Resposta: B 19. Módulo 8 – Nomenclatura de Ácidos 18. c) é uma molécula polar. produzindo nitrito de potássio e gás oxigênio. no qual o número total de prótons é igual ao número total de elétrons. e) fusão do enxofre na ausência de ar. que é o mais importante mineral de potássio. Sódio (Na) e potássio (K) são metais alcalinos enquanto cloro (Cl) pertence à família dos não metais halogênios. apenas. Está correto o que se afirma somente em a) I. Resolução Exemplifiquemos com o ácido clorídrico: próton (H+) •• •• 10 prótons 10 elétrons •• •• •• •• H H O H •• O H •• HCl + H + + Cl – 11 prótons 10 elétrons íon hidrônio Resposta: D Módulo 9 – Conceito e Nomenclatura de Bases 20. A azedinha.2 mol d) 0. II. O cloreto de potássio pode ser obtido da silvinita por uma única etapa de dissolução dessa associação de minerais em água. Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. Resolução +– I.4. II. Metal com não metal (KCl) II. II e III. c) III. Tanto o KCl como o NaCl são solúveis em água. SE. Correto.3g/mol Equação da neutralização: Mg (OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 1 mol de Mg(OH)2 ––––––––– 2 mol de HCl 58. esfregar uma folha de azedinha. Correto. apenas. na folha de azedinha. há elementos químicos de dois grupos da classificação periódica: o dos alcalinos e o dos halogênios. (UFABC-SP – MODELO ENEM) – Em Rosário do Catete. II. É uma substância composta (mais de um elemento). ocorrendo na natureza principalmente junto com o mineral halita (cloreto de sódio). Correta. formando a associação de minerais denominada silvinita.Incorreto.3g _______ 2 mol y = 0. substância utilizada na produção de fertilizantes. no qual o número total de prótons é igual ao número total de elétrons. apenas. básica.8g x = 0. III. Tem cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH–. Incorreta. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago. que é a existente na mina de Taquari–Vassouras. III. e) I. Suco de limão é acido. uma substância simples. Resposta: B Módulo 10 – Reações de Neutralização e Sais 21. seguida de filtração rápida e imediata.58 mol c) 0. As bases aparecem nos limpadores de fogão (hidróxido de sódio. provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). III. 16 + 2 . 492 – III. O hidróxido de magnésio não é corrosivo. Incorreta. Resolução I. um sal inorgânico. base corrosiva). Sobre o cloreto de potássio.02 mol de HCl 0. no leite de magnésia (hidróxido de magnésio). b) II. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g mol–1): Mg = 24. III.3.02 mol e) 0. Resposta: B 23. O hidróxido de sódio é corrosivo. lavar com solução de hidróxido de sódio.8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 por litro da solução. um composto iônico. (ENEM – EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) – Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. no Brasil. b) II. Incorreto. É impossível obter-se 1 tonelada de KCl a partir de 1 tonelada de mistura de NaCl e KCl.5832g de Mg(OH)2 9mL –––––––– x Massa molar do Mg(OH)2 = 24. II.Correto. IV. pode-se adotar o procedimento: I. II e IV d) III e IV e) II e IV Resolução I. apenas. Na silvita e na halita. Correto.3 + 2 . É correto o que se afirma em a) I. As urtigas são ácidas. neutraliza a urtiga ácida. Cl = 35.01 mol Resolução Massa de Mg(OH)2 em 9mL de solução: 1000mL –––––––– 64. colocar um pouco de leite de magnésia. em Sergipe. Estão corretos somente os procedimentos: a) I e III b) I e IV c) I. H = 1. lavar com suco de limão. O leite de magnésia possui 64. está localizado o complexo industrial Taquari– Vassouras.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 492 e) é um íon. d) I e II. Quando se “queima” a pele no contato com urtiga. considere as seguintes afirmações: I. II.5832g _______ y Resposta: D . d) I e II. Resposta: D 22. nos produtos de limpeza (hidróxido de amônio). a) 20 mol b) 0. III. De cada tonelada de silvinita se obtém 1 tonelada de cloreto de potássio. e) II e III. 1)g/mol = = 58. Sendo assim. O = 16. c) III. (UFABC-SP– MODELO ENEM) – O cloreto de potássio é o principal constituinte do mineral silvita. IV. e é o único produtor de cloreto de potássio. (MODELO ENEM) – As bases ou álcalis são substâncias que neutralizam os ácidos e deixam azul o corante tornassol. que reúne uma mina subterrânea e uma usina de beneficiamento. Incorreto. foi dito que ele é I. – 493 . água do mar. b) Somente a afirmativa II é correta. Areia. d) oxigênio. 3 e 2 b) 9. Sherwood Rowland lançaram uma ideia explosiva: baseados em cálculos teóricos. (UNESP) – É uma substância composta: a) gasolina azul. 3. (UFMT) – Em 1974. formado por substâncias simples. 2. 4 e 5 d) 4. 1 – 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura. b) calcário e mármore. Sb. Molina e F. Responda-as. Vinagre. ácido muriático. açúcar. (UNESP) – Gás incolor. (UNESP) – Os nomes latinos dos elementos chumbo. 4 e 4 c) 5. O conteúdo do recipiente ao lado representa um sistema I. e. 4. c) massas atômicas. 5. levantaram a hipótese de que o cloro proveniente de clorofluorcarbonos (compostos gasosos de carbono contendo cloro e flúor) poderia destruir o ozônio estratosférico. na época. e) aço. Sr. 4. 4 – 4 O ar é. água oxigenada. d) Somente as afirmativas I e II são corretas. S. e) fósforo. e) diamante e grafita. e) Po. Sn. e) cargas elétricas. II e III são corretas. Ar. 2) Ozônio é um gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioleta da luz solar. Ag. enxofre. 3. uma mistura de oxigênio e nitrogênio. Bi. d) cobre metálico. respectivamente: a) 4. (UNESP) – Os recém-descobertos fulerenos são formas alotrópicas do elemento químico carbono. c) Somente a afirmativa III é correta. álcool absoluto. o elemento faz parte da constituição das proteínas e não forma variedades alotrópicas. 2.Esses gases. Módulo 3 – Materiais Homogêneos e Heterogêneos 1. (MACKENZIE-SP) – O número de elementos. ponto de ebulição – 196°C. Si. eram empregados como propelentes em frascos de aerossóis. Estes símbolos são respectivamente: a) P. b) Pm.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 493 Módulo 1 – Substância e Mistura: Substância Simples. At. o de átomos. condicionadores de ar etc. Ar. água sanitária. b) gás de cozinha. obedecendo ao seguinte código: a) Somente a afirmativa I é correta. e) As afirmativas I. mercúrio. Hg. a) b) c) d) e) (UFES) – Qual é a alternativa em que só aparecem misturas? Grafita. praticamente. 12. gás amoníaco. 3) O oxigênio e o ozônio diferem quanto ao número atômico dos elementos químicos que os formam. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Esta questão apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. 5 e 4 e) 12. utilizado no processo Haber. metanol. b) nitrogênio. Módulo 2 – Elemento e Substância Simples – Alotropia 1. 3 – 3 O oxigênio é uma mistura. 5. trifásico. vinagre. b) estruturas cristalinas. constituído por uma única substância. pouco reativo. Entretanto. Mário J. Julgue os itens: 0) O oxigênio é um exemplo de substância simples. Esse elemento é o a) cloro. 2 – 2 O etanol é uma substância pura. III. 1) O ozônio tem fórmula molecular O2. d) núcleos atômicos. d) monóxido e dióxido de carbono. c) monóxido de carbono. são utilizados principalmente como substâncias refrigerantes em geladeiras. Outras formas alotrópicas do carbono são a) isótopos de carbono-13. Isto é explicado pelo fato de apresentarem diferentes a) produtos de combustão. 4. II. Ferro. c) enxofre. fósforo vermelho. c) Pb. conhecidos como Fréons• ou pela sigla CFC. Substância Composta e Mistura 1. (UNICAP-PE) – As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a misturas: I – II 0 – 0 A água do mar é uma substância pura. 5. leite. d) Pu. c) silício e germânio. diferem bastante na maioria de suas propriedades. o de substâncias e o de moléculas representados no sistema são. (UFAL) – Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono. granito. granito. prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. 5 e 5 3. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. c) cinco componentes e cinco fases. (PUC-MG) – Dependendo do número de fases. Apenas II e IV são verdadeiras. etanol 2mL 0. c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. (1) béquer de 100mL A) suco de laranja (2) erlenmeyer de 250mL B) chá mate (3) béquer de 500mL C) vodca (4) kitassato de 1L D) leite O béquer de 500mL contém uma bebida associada ao desjejum (café da manhã) em hotéis. IV e V. b) II é sempre verdadeira. d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções. quatro substâncias diferentes. II – 3. DO RECIFE-PE) – Indique a alternativa falsa: a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea. Todas são verdadeiras. Não existe sistema polifásico formado somente de gases ou vapores. II – 2. e) I e III são sempre verdadeiras. os sistemas podem ser classificados em homogêneos e heterogêneos. grafita 2g 2. b) três componentes e duas fases. 9. (UNIP-SP) – Em cinco recipientes. c) I – 3. respectivamente: a) I – 3. III.3 As fases das misturas formadas e os seus constituintes são representados esquematicamente em 4. III – 5. II. podemos afirmar que o sistema apresenta a) três componentes e três fases. a) b) c) d) e) Apenas I é verdadeira. FILO. d) I – 2. Substância Quantidade Densidade (g/cm3) I. Todo sistema monofásico é uma mistura homogênea. d) cinco componentes e quatro fases. a saber: Das três frases. 5. III – 4. foram misturadas. II – 2. III. 7. II – 3. (UNIFEI-MG – MODELO ENEM) – Use as informações a seguir para associar as bebidas listadas abaixo com os recipientes em que se encontram. c) II. salmoura leve e granito. (UFPR) – Considere os seguintes sistemas: gelo. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. III e IV. Em quais recipientes encontramos uma mistura homogênea? a) I. 494 – 8.8 IV. Apenas IV é verdadeira.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 494 2. água e óleo. Considere as afirmações: I. II – 2.0 III.9 II. O volume da mistura é a soma dos volumes dos componentes. I. III. b) I e V. d) I e II são sempre verdadeiras. b) I – 4. e) A água do filtro é uma mistura homogênea. e) cinco componentes e duas fases. (FAC. III. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Considere as seguintes frases relativas à mistura de substâncias: I. Todo sistema monofásico é um sistema homogêneo. d) II. c) III é sempre verdadeira. Apenas IV e V são verdadeiras. IV. . O recipiente de maior capacidade contém um líquido incolor. água com gás (bolhas) e gelo. (UFTM-MG – MODELO ENEM) – Em um recipiente aberto. (FESP-PE) – Considere um sistema formado por água + álcool + granito. As misturas são sistemas polifásicos. gelo. III e V. 6. à temperatura ambiente. Excluindo-se o recipiente e o ar atmosférico. III – 4. óleo. polietileno 2g 0. somente a) I é sempre verdadeira. encontramos misturas distintas. II. II. V. Os componentes podem estar presentes em quaisquer proporções. e) II. III e V. III – 4. II. b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico. O número de fases de cada um é. III – 6. 3. água 10mL 1. e) I – 3. o mais adequado para separar dois líquidos imiscíveis é o(a) a) funil de Büchner. 4. 2 c) 4. b) A gasolina é uma mistura cujos componentes podem ser separados por processos físicos. 2C. 5.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 495 A bebida dentro do menor recipiente é opaca (não se pode enxergar através dela). em seguida. 3D e 4B. d) papel de filtro. Pergunta-se: a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo? b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo? – 495 . 2. c) pontos de ebulição. adicionam-se 200mL de água. Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e. 6. c) A água potável é considerada uma substância pura porque apresenta proporções fixas entre seus componentes. 3. Módulo 5 – Separação de Misturas Homogêneas (Soluções) 1. Tem-se uma mistura de cloreto de sódio e dióxido de silício (areia). (3) Preparar chá de canela. b) filtração e extração. e) comportamentos magnéticos. (5) Coar a nata do leite. O único líquido combustível tem exatamente o dobro do volume de um líquido opaco. formar-se-á a seguinte sequência numérica: a) 3 2 1 5 4 b) 1 2 3 4 5 c) 3 5 1 2 4 d) 4 2 5 3 1 e) 2 4 1 5 3 5. Pesam-se 5 g da mistura. 5 1. 3. O resíduo do papel. o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. os seguintes processos: a) filtração e dissolução. 4. (UNICAMP-SP) – Têm-se as seguintes misturas: I. e) dissolução e decantação. 1. após lavagem e secagem. c) 1A. 4. • Sublimação • Diluição • Filtração • Extração • Dissolução 7. d) O ar que respiramos nas grandes cidades é uma mistura homogênea de gases constituída de cerca de 80% de oxigênio em volume. 1 b) 1. 2B. 2D. 3. 3B e 4C. (PUC-RS) – A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Sobre as misturas. Sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água. 1 e) 4. Qual a porcentagem de cloreto de sódio na mistura? 2. b) centrífuga. são: a) 3. 3B e 4C. Isso é possível. considerando a melhor técnica para separar as seguintes misturas: 1) 2) 3) 4) 5) limalha de ferro e enxofre óleo e água areia e naftaleno açúcar e sal bronze (liga de cobre e estanho) ( ( ( ( ( ) sublimação ) decantação ) imantação ) fusão fracionada ) cristalização Lendo de cima para baixo. 2A. (UNESP) – A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve. que é constituída de nitrato de sódio. areia e água. d) 1D. 5. Proponha um procedimento para realizar essa separação. (1) Preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado. assinale a alternativa verdadeira. 2 d) 3. lidos de cima para baixo. 2. 3A e 4C.25 g. 5. (UFPA) – Dos sistemas apresentados. a) O leite in natura apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte da amostra. (4) Usar naftalina na gaveta. (UECE) – No nosso cotidiano. b) 1D. 8. a associação correta é: a) 1A. (UFPE) – Relacione a coluna da direita com a da esquerda. 3. 4. II. (UNICAMP-SP) – Deseja-se fazer a separação dos componentes da pólvora negra. d) estados físicos. em ordem de acontecimento. o enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono. álcool (etanol) e água. sal de cozinha (NaCl) e água. 5. lidamos com uma imensa gama de misturas que fazem parte de nossa dieta. Um líquido transparente está num recipiente que tem a metade do volume de um líquido colorido. (2) Adoçar o leite. pesou 3. d) extração e decantação. 1. 2. (UFPE – MODELO ENEM) – Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna. agita-se bem e filtra-se. III. Com base nas informações acima e alternativas a seguir. c) extração e filtração. carvão e enxofre. e) funil de separação. Módulo 4 – Separação de Misturas Heterogêneas Os números da segunda coluna. porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes a) pontos de fusão. c) cadinho. b) densidades. neste caso uma mistura homogênea. enquanto o carvão é insolúvel nesses solventes. c) destilação e filtração. associe as misturas às figuras que representam os equipamentos adequados a suas separações. 7. c) filtração e decantação. (UFBA) – O diagrama abaixo representa a preparação de 250 mL de café pelo processo tradicional. respectivamente.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 496 2. seguida de precipitação da água na forma de chuva. e) decantação e decantação. em termos das mudanças de estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido.Moagem -açúcar e separação do bagaço Garapa II Aquecimento para concentrar o açúcar Melaço III Fermentação transformação do açúcar em álcool S ( ) P ( ) Mosto IV Separação dos componentes mais voláteis S ( ) Vinhoto Álcool hidratado Em I e IV. AÇÚCAR SISTEMA C (l) 250 mL Com base no diagrama e nos conhecimentos sobre as substâncias envolvidas. centrifugação II. pode ser representada pelo esquema a seguir. 04) A operação I é de filtração. 496 – P ( ) . relativo à formação de nuvens. decantação III. bem como às propriedades físico-químicas responsáveis pela utilização da técnica. à seguinte operação de laboratório: a) sublimação b) filtração c) decantação d) dissolução e) destilação 3. 08) A operação I é classificada como um fenômeno químico. (PUCCAMP-SP – MODELO ENEM) – A obtenção do álcool etílico hidratado. Assim. e) centrifugação e cristalização. a partir da cana-de-açúcar. OPERAÇÃO I SISTEMA A (s) b) destilação e decantação. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – O ciclo da água na natureza. I Cana-de. pode-se afirmar: 01) O café é uma substância pura. (UFG-GO) – As técnicas de separação do componentes de uma mistura baseiam-se nas propriedades físico-químicas desses componentes. 16) O sistema C é uma solução. são realizadas. considerando os sistemas apresentados abaixo. que envolvem processos de fracionamento. d) sedimentação e liquefação. destilação fracionada IV. Sistemas a) Água e sulfato de bário b) Água e tetracloreto de carbono c) Água e etanol Propriedades 1) Temperatura de ebulição 2) Solubilidade 3) Densidade S ( ) P ( ) 4. a) liquefação fracionada e destilação. filtração Quais desses processos constituem etapas fundamentais do tratamento da água servida à população de Cuiabá? a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 6. pode ser comparado. (FAEE-GO) – Os processos usados para separar as misturas gás oxigênio/gás nitrogênio e água/sal de cozinha são. CAFÉ (pó) Adicionar 300 mL ÁGUA (l) (quente) SISTEMA B (l) Adicionar 10 g 5. 02) Durante a adição de água quente ao café em pó. ocorre uma extração. Justifique suas escolhas. respectivamente a) filtração e destilação. (UFMT) – Considere os seguintes processos: I. d) destilação e filtração. b) evaporação e condensação. como representada. (UFRN) – Certa quantidade de cloreto de sódio (sal de cozinha) foi adicionada ao sistema B. é incorreto afirmar que a) o ouro é mais volátil que o mercúrio. d) o ouro se dissolve no mercúrio. açúcar e sal de cozinha. Nesse caso. b) dissolução do açúcar e do sal em água. – 497 . formando uma mistura líquida homogênea. sistema A sistema B sistema C 8. respectivamente. A figura que representa o processo de separação dessa mistura é: 11. recristalização fracionada da fase aquosa. decantação do óleo. o mercúrio evapora-se e condensa-se no bico desse recipiente. da areia e da água. então. uma mistura líquida homogênea. dissolução do açúcar e do sal em água. o mercúrio forma. d) Os processos IV e V denominam-se. que pode ser separada. minimizando os riscos ambientais. vaporização e sublimação.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 497 As questões 8. c) Os processos III e IV ocorrem com variação de temperatura. nesta figura: Para tanto. b) Os processos II e III ocorrem a temperaturas diferentes. filtração da areia. Para separar esses dois metais. com o ouro. decantação do óleo e destilação da fase aquosa. condensação e fusão. a) Os processos I e II denominam-se. respectivamente. 12. c) filtração. dissolução do sal e do açúcar em água. filtração da areia. facilmente. é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. 9 e 10 referem-se à situação seguinte: O modelo abaixo representa processos de mudanças de estado físico para uma substância pura. (UFPE) – Uma mistura é constituída de areia. é correto afirmar que a substância envolvida nas mudanças de estado físico é: b) O3 c) HClO d) HCN a) H2O 10. Considerando-se essas informações. (UFRN) – Assinale a opção correta. c) o mercúrio se funde a uma temperatura menor que o ouro. A melhor sequência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é a) destilação do óleo. a mistura é aquecida na retorta e. (UFRN) – De acordo com a representação geométrica utilizada no modelo acima. (UFMG – MODELO ENEM) – O mercúrio. um metal líquido. seria interessante que os garimpeiros utilizassem uma retorta. esquematicamente. dissolução do sal e do açúcar em água e separação da areia por filtração. e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida. 9. óleo. b) o mercúrio é destilado na retorta. d) destilação do óleo. (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – Em um artigo publicado em 1808. dizemos que ocorreu reação química. 5. 01) 02) 04) 08) 16) 32) 64) (UFG-GO) – São transformações químicas: o apodrecimento de um fruto. Dentre as representações abaixo. exceto: a) a palha de aço úmida passa. I. Gay-Lussac relatou que dois volumes de hidrogênio reagem com um volume de oxigênio. c) uma fotografia colorida exposta ao sol se desbota. I e III são certas. 08) A molécula de CO2 é uma substância simples. já devidamente esvaziado. formando novas substâncias. o cozimento de alimentos. 32) Quando uma substância pura sofre uma transformação física. 6. d) I e IV. 1 1 – Por meio de centrifugação. pode-se separar o suco de laranja do bagaço dessa fruta após descascada e triturada. (UFMG) – As seguintes mudanças de cor são evidências de reações químicas em todos os casos. o escurecimento da superfície de um metal exposta ao ar. 3. suas transformações e constituição. o “ponto ideal” para assar a picanha. IV. Desprendimento de gás. pode-se dizer que a substância irá dividir-se nos seus elementos. a água e o gás cloro são todos considerados substâncias simples. 2 2 – A separação da gasolina nos seus componentes envolve transformações químicas. 16) A digestão dos alimentos é um fenômeno puramente físico. c) III e IV. de quaisquer gases. II. o derretimento de um picolé de abacaxi. a) b) c) d) e) Somente I é certa. II. turvação e desprendimento de calor indicam que houve reação química. 4 4 – O mercúrio metálico. I e II são certas. 0 0 – Temperatura de ebulição pode diferenciar um líquido puro de uma mistura de líquidos miscíveis entre si. III. 02) A mistura ácido etanoico e água (vinagre) é heterogênea. desde que cada líquido tenha ponto de ebulição diferente.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 498 Módulo 6 – Fenômenos Físicos e Químicos 1. sob as mesmas condições de pressão e temperatura. o gelo derretendo em um copo de uísque “on the rocks”. a melhor técnica para operar a chopeira. numa turma de amigos e amigas. chamada gás carbônico. na beira de uma piscina. pode-se afirmar que são exemplos de reações químicas: a) I e II. A água do mar. o crescimento das unhas. b) o filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo esbranquiçado. 64) Dois líquidos completamente miscíveis podem ser separados por destilação. Todas são erradas. 3 3 – A mistura de duas soluções aquosas límpidas resultou em uma turvação. . publicado em 1811. Dos assuntos gastronômicos acima. I. Dois entusiasmados convivas estão conversando sobre I. 04) A sacarose de uma solução aquosa não saturada pode ser isolada por filtração. (UFSE) – Analise as afirmações sobre propriedades da matéria. mudança de cor. de acinzentada para avermelhada. a melhor maneira de acender o carvão na churrasqueira. Isso pode indicar a ocorrência de transformação química. (UNIFEI-MG – MODELO ENEM) – Considere um churrasco de fim de semana. a fermentação do suco de uva. contêm o mesmo número de moléculas. b) II e III. a efervescência de um comprimido de sonrisal em água. (UFPR) – É correto afirmar: 01) Substâncias amorfas são aquelas que apresentam estrutura cristalina bem definida. III. com o tempo. d) água sanitária descora uma calça jeans. 2. A seguir. Avogadro afirmou que volumes iguais. a que está de acordo com o exposto e com as fórmulas moleculares atuais do hidrogênio e do oxigênio é 4. produzindo dois volumes de vapor de água (volumes medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura). dizendo se estão certas ou erradas. Sempre que as substâncias se alteram. e) uma banana cortada escurece com o passar do tempo. sob mesma pressão. 498 – 7. Analise-as. Em outro artigo. temos três afirmações. o petróleo e o ar são misturas naturais. II e III são certas. de modo a encher um copo de vidro com chope e formar uma boa camada de espuma (colarinho). c) a proveta é o único recipiente para se determinar volumes de líquidos. b) o HClO4. Considere os sistemas: I. oxoácido. b) não tem hidrogênio ligado a oxigênio. III. III – fechado. hidrácido. líquido refrigerante da serpentina da geladeira. café em uma garrafa térmica perfeitamente tampada. e) não apresenta nenhuma ligação iônica. (UNESP – MODELO ENEM) – Na termodinâmica. d) Um mol de O2(g) equivale a 6. binário.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 499 9. a proveta foi pesada e a massa obtida foi de 23. hidrácido. b) monoácido. Em seguida. ocorre a formação do H3O+. c) I – aberto. (UFPA – MODELO ENEM) – Em um estande visitado por um grupo de estudantes. um expositor adicionou 5. binário. líquido. respectivamente. cuja fórmula estrutural é O H — O — Cl → O . e o sistema isolado não troca nem matéria nem energia. oxoácido. H—O d) O H3PO3. d) biácido. ternário. II – aberto. c) biácido. II – isolado. apresenta um hidrogênio ionizável. (UFV-MG) – A energia liberada pela queima do etanol pode ser usada tanto em motores de combustão interna. b) Substâncias simples são aquelas formadas por diversos elementos químicos.5 gramas. gasoso. presença de oxigênio e estado físico. 1. como no cozimento de alimentos. a) I – isolado. foi adicionada uma esfera de ferro polida. Identifique os sistemas como aberto. A substância C12H22O11 (sacarose) não é considerada um ácido. orgânico. gasoso. III – isolado. H 3. o expositor objetivava demonstrar que a) a massa da esfera de ferro é igual a 31. Módulo 7 – Conceito de Ácido e Hidrogênio Ionizável → 8. apresenta três hidrogênios ionizáveis. por diferentes tipos de átomos. II – aberto. O sistema aberto pode trocar com sua vizinhança matéria e energia. porque a) não se dissolve na água. d) ao se dissolver na água. binário. presença de carbono.1 gramas.0mL.02 x 1023 átomos de oxigênio. d) o ferro metálico tem densidade de aproximadamente 7. apresenta três hidrogênios ionizáveis. (UEM-PR) – Assinale o que for correto. que imediatamente foi ao fundo e elevou o volume de água na proveta para 9. H e) O H3PO2. mantém todos os átomos de hidrogênio presos à própria molécula. Com esse experimento. quanto ao número de hidrogênios ácidos. gasoso. Esta reação de combustão está representada pela equação não balanceada a seguir: CH3CH2OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) A soma dos coeficientes mínimos inteiros que balanceiam corretamente a equação acima é: a) 8 b) 18 c) 4 d) 9 e) 16 O c) o H3PO4. e) I – fechado. ou seja. como: a) monoácido. b) I – isolado. o sistema fechado pode trocar somente energia. inorgânico. → 10. A proveta foi novamente pesada e a massa obtida foi de 55. cuja fórmula estrutural é H—O H — O — P → O . inorgânico. hidrácido. líquido. III – isolado. cuja fórmula estrutural é H—O H — P → O . II – fechado. c) Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento químico constitui substâncias compostas diferentes. os sistemas são classificados em relação às trocas de massa e de energia com as respectivas vizinhanças. (FESP/UPE-PE) – Analise as afirmativas abaixo e indique a incorreta: a) na ionização de HCl. b) o ferro é mais pesado do que a água. e) metais não reagem com a água. III – isolado. e) Átomos com diferentes números de prótons mas que possuem o mesmo número de massa são chamados de isóbaros. a) A passagem da água sólida para a água líquida é uma transformação química. 11. cuja fórmula estrutural é H—O H — O — P → O . calorímetro de bomba no qual foi queimado ácido benzoico.0mL. – 499 . elementos químicos. ternário. (MOGI DAS CRUZES-SP) – O HCl. II. III – aberto. 2.6 gramas. e) monoácido. Logo após. c) não pode receber prótons. inorgânico. classifica-se. fechado ou isolado. II – isolado. orgânico. d) I – aberto.9g/mL. apresenta dois hidrogênios ionizáveis.0mL de água pura em uma proveta de 10. a) H2SO4. na nomenclatura dos ácidos inorgânicos. I. de fórmula M(OH)x. III.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 500 4. “piro” e “meta”. os cátions H+. H3PO2 e HPO3. O sufixo oso. O número de oxidação do fósforo no ácido hipofosforoso é menor que no ácido fosforoso. exclusivamente. 4. liberam como íons positivos. e) M(OH)x → xM+ + OH–. H2O. e) H3PO4. pelo grau de oxidação do fósforo. H3PO4 e HPO3. respectivamente: 2 a) H3PO2. III. ao serem dissolvidos em água. 2 – Segundo Arrhenius. achar a fórmula do ácido ortocrômico. Módulo 9 – Conceito e Nomenclatura de Bases 1. 3. BaCl2 e) NaOH. ácidos são compostos que. significa menor número de oxidação. Assinale certo (C) ou errado (E): O número de oxidação do cloro no ácido perclórico é maior que no ácido clórico. 6. HPO2. (UNICAP-PE) – Julgue os itens abaixo: I 0 II 0 – Eletronegatividade é uma medida da força de atração de um átomo sobre os nêutrons de suas ligações. Assinale certo (C) ou errado (E): O prefixo per. NH4OH. As fórmulas dos ácidos hipofosforoso. significa maior número de oxidação que o sufixo ico. H3PO4. O número de oxidação do iodo no ácido iodoso é maior que no ácido iódico. fosfórico e metafosfórico são. comumente chamado ácido dicrômico. NaCl. KOH b) HBr. d) M(OH)x → Mx+ + OH–x. H3PO4 e HPO3. na nomenclatura dos ácidos. fosforoso. de acordo com as alternativas: ácido monoprótico (ou monoácido) ácido diprótico (ou diácido) ácido triprótico (ou triácido) ácido tetraprótico (ou tetrácido) ) ácido ortofosfórico ) ácido fosforoso ) ácido hipofosforoso ) ácido metafosfórico 5. a) b) c) d) ( ( ( ( Associe as duas colunas. A fórmula do hidróxido ferroso é: a) Fe(OH)2 b) Fe(OH)3 c) FeO d) Fe2O3 . c) H3PO3. significa maior número de oxidação. HPO2. pelo grau de hidratação. 2. 4 d) HPO3. II. Conhecendo a fórmula do ácido pirocrômico (H2Cr2O7). II. CaCl2 c) HNO3. na nomenclatura dos ácidos. 3 – A terminação característica dos nomes dos hidrácidos é “ico”. I. LiOH. O ácido que corresponde à classificação monoácido. KI d) HCl. Ca(OH)2 2. 1 – O número de oxidação de um elemento em um íon simples é a própria carga do íon. c) M(OH)x → Mx+ + xOH–. 3. O prefixo hipo. (MACKENZIE-SP) – A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma base pouco solúvel. dizem respeito à hidratação do ácido. H3PO2. H3PO4. oxoácido e ternário é: a) HNO3 b) H2SO4 c) H3PO4 d) HCl e) HCNO 7. b) M(OH)x → xM+ + xOH–. H3PO3. 3 b) HPO2 . H3PO3 e H3PO2. é: a) M(OH)x → Mx+ + OH–. 500 – Assinale o item que contém apenas base. na nomenclatura dos ácidos. Ba(OH)2. Módulo 8 – Nomenclatura de Ácidos 1 1. H3PO2. não há diferença entre os dois. a) b) c) d) O ácido metafosfórico difere do ácido ortofosfórico pela valência do fósforo. 4 – Os prefixos “orto”. Qual o ácido. (UFRJ) – O ácido clórico é um ácido forte. Dar nome aos referidos sais. de modo a produzirem sais monobásicos. e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3. – 501 . 3. Dar nome aos referidos sais. (FUVEST-SP) – Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Dar nome aos referidos sais. utilizado como catalisador em reações de polimerização e como agente oxidante. b) Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio. (UFRJ) – Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. a) Represente a fórmula estrutural do ácido clórico. d) 2 mols de Na3PO3. de modo a produzirem sais normais. H3PO2. (UNESP) – A reação de 1 mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz a) 2 mols de Na3PO4. a) HClO3 + Al(OH)3 → b) H2CO3 + NaOH → c) H2SO4 + Ca(OH)2 → 6. b) 1 mol de Na2HPO4. apresenta fórmula estrutural: H O ← P—O — H Módulo 10 – Reações de Neutralização e Sais 1. principal responsável pela acidez do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio. Soluções aquosas desse ácido podem causar grande irritação na pele e nas mucosas. Pb(OH) 2 Hidróxido de amônio Hidróxido de rubídio Hidróxido de estrôncio Hidróxido de lítio Hidróxido mercúrico ou hidróxido de mercúrio (II) Hidróxido niqueloso ou hidróxido de níquel (II) Hidróxido niquélico ou hidróxido de níquel (III) 5. utilizado na fabricação de medicamentos. H a) Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta. O ácido hipofosforoso.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 501 4. de modo a produzirem sais monoácidos. d) H3PO4 + KOH → e) H3PO3 + KOH → c) 3 mols de NaH2PO4 . b) Qual o nome do sal formado pela reação de neutralização do ácido clórico pelo hidróxido de alumínio? Dado: Números atômicos: H (1). Completar e acertar as equações abaixo. a) H2CO3 + KOH → b) H2SO3 + LiOH → 7. Completar e acertar as equações abaixo. f) H3PO2 + KOH → 2. presente no estômago. Cl (17). Completar e acertar as equações abaixo. Completar a tabela a seguir: Nome da base Hidróxido de magnésio Fórmula Número de OH – a) HCl + Mg(OH)2 → b) HNO3 + Ca(OH)2→ Hidróxido de alumínio Hidróxido de sódio Hidróxido de ouro (I) Hidróxido de ferro (III) Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Au(OH)3 Bi(OH)3 4. O (8). c) (NH3)HSO4 d) KS. d) (NH4)SO4 e) (NH4)HSO4 e) K2S. então: a) a fórmula do tungstato de cálcio é CaWO4. Sabendo que este elemento. (UNIP-SP) – Como um composto é eletricamente neutro. respectivamente. NaIO3. Ba(NO3)2. Ca(HSO3)2. NH3NO3. 4 Qual das fórmulas abaixo é correta? 12. (FUVEST-SP) – Considere as seguintes espécies químicas: H+. (NH4)2SO4. NaI. (FUVEST-SP) – Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio. A fórmula de seu sulfato é: Ba2+ – bário (NH4)1+ – amônio (HCO3)1– – bicarbonato (PO4)3– – fosfato (SO4)2– Al 3+ – sulfato – alumínio Assinale o composto cuja fórmula está correta: a) Ba(NH4)2 b) Al3(SO4)2 c) NH4PO4 a) M2SO4 b) MSO4 c) M2(SO4)3 d) M(SO4)2 e) M(SO4)3 14. c) KBrO3. d) Ba2(PO4)3 b) a fórmula do ácido túngstico é H3WO4. Al(ClO4)2 e MgPO4. (NH4)2SO3. nitrato de amônio. NaI. (UEL-PR) – Quantos elementos químicos compõem o sulfato cúprico pentaidratado? a) 7 b) 6 c) 5 d) 4 e) 3 . iodeto de sódio e nitrito de bário são representados. NH3. de símbolo Mo. NH4NO3. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – A fórmula do tungstato de alumínio é Al2(WO4)3. Ba(NO2)2. (UFMG) – As fórmulas químicas corretas de sulfeto de potássio. NH4(NO3)2. e) NH4(HCO3) c) a fórmula do tungstato de césio é CsWO4. Al(ClO4)3 e Mg3(PO4)2. (NH4)2SO3. Al2(ClO4)3 e Mg3(PO4)2. NaI. a sua fórmula deve conter números iguais de cargas positivas e negativas.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 502 8. Al(ClO4)2 e Mg3PO4. a fórmula do molibdato de amônio é: b) Ácido clórico hidróxido cúprico bicarbonato de bromato de magnésio c) Ácido perclórico hidróxido cuproso carbonato de sódio bromato de magnésio d) Ácido perclórico hidróxido cuproso bicarbonato de sódio hipobromito de magnésio a) NH2MoO2 e) Ácido cloroso hidróxido cúprico carbonato de sódio perbromato de magnésio b) NH3MoO2 c) (NH3)2MoO4 d) NH4MoO4 e) (NH4)2MoO4 502 – sódio 16. Al(ClO4)3 e Mg2(PO4)3. NH4NO3. a) Ácido clórico hidróxido de cobre I bicarbonato de sódio bromato de magnésio 11. b) KBrO4. b) (NH3)2SO4 c) KS2. (NH4)2SO3. 15. (FUVEST-SP) – Bromato de potássio. alumínio é + 7. NH+4 e SO2– . d) o número de oxidação do tungstênio no tungstato de 10. (FUVEST-SP) – Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula MCl3. Cr. HClO4 CuOH NaHCO3 Mg(BrO)2 e) KBrO3. Ba(NO2)2. Ca(HSO3)2. pelas seguintes fórmulas: a) KBrO3. sulfitoácido de cálcio. Ba(NO2)2. d) KBrO2. e que a fórmula do íon cromato é CrO2– 4 . Ca(HSO4)2. Considere os seguintes íons: 13. e) o número de oxidação do alumínio no tungstato de alumínio é + 2. CaHSO3. (NH4)2NO3. sulfito de amônio. NaI. 9. (UFRN) – Assinalar a alternativa correta. Ca(HSO4)2. (NH4)2SO3. perclorato de alumínio e fosfato de magnésio estão nesta ordem: a) K2S. Ba(NO2)2. a) NH3SO4 b) K2S. para o crescimento das plantas. pertence à mesma família do crômio. submeteram uma mistura de cal. CuSO4 · 3H2O.082 L·atm·K–1·mol–1 e que há desprendimento de todas as moléculas de água. (UNESP) – Os cristais azuis de sulfato de cobre (II) pentaidratados a 150°C perdem água formando o composto anidro de cor branca. este regenera a cor azul. e) CuS · 5 H2O. Os hidratos. HNO3. b) AlBr3 – brometo de alumínio. c) Ca2Si2O7. dois metais são fundamentais para o transporte de oxigênio: o ferro. é empregado para fabricação de blocos utilizados na construção de casas e prédios. d) CuS – sulfato de cobre. atuando na absorção de ferro pelo organismo e na formação de hemoglobina.V-SP – MODELO ENEM) – No desenvolvimento de novos materiais para construção civil. Esse material é leve. Os cátions mais estáveis desses metais são Cu2+ e Fe3+. b) CuSO4 · 5H2O. A fórmula correta desse composto é a) Ca2SiO3. O farmacêutico que aviou a receita informou à mãe que a associação das duas substâncias era muito importante. O ortossilicato é um íon tetravalente que contém 32 elétrons no total em sua estrutura eletrônica de Lewis (elétrons das camadas de valência dos átomos mais os correspondentes à carga do íon). As fórmulas moleculares dos dois compostos de cobre (II) citados são. d) CuSO4. foram indicados comprimidos compostos por um sulfato de ferro e vitamina C. b) 11 e 6. sob pressão de uma atmosfera. H3PO4. que diagnosticou uma anemia. 22. Dados: números atômicos: Ca: 20. que é coadjuvante. (UFTM-MG – MODELO ENEM) – Entre os elementos essenciais para o organismo humano. pois a vitamina C evita a conversão do íon ferro a um estado de oxidação mais alto. foram encontradas as seguintes fichas com os nomes de reagentes químicos. recebendo o nome de “concreto celular”. e do hidróxido de ferro (III) com ácido nítrico. Como resultado. o ortossilicato de cálcio. (UNIFEI-MG) – Em um laboratório de química. (F. e) 5 e 7. (UFF-RJ) – Até os dias de hoje e em muitos lares. Esse produto possui efeito bactericida. e o cobre. Si: 14. Quando se adiciona água ao produto anidro. CuSO4 · 4 H2O. respectivamente: a) CuSO4 · 5H2O. b) Partindo de 32. a constante universal dos gases R = 0. c) CuSO4 · 5H2O. CuS. respectivamente: a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio b) cloreto de sódio e clorato de sódio c) clorato de sódio e cloreto de sódio d) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio e) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio 18. cimento. 20.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 503 17. Qual delas está incorreta? a) CaCO3 – carbonato de cálcio. qual o volume ocupado pelo gás desprendido a 400 K? (Considere o comportamento de um gás ideal.2 g do sal hidratado. a) 12 e 8. decompõem-se produzindo o composto anidro. 21. resistente e não é agressivo à saúde e ao meio ambiente. a) Escreva a fórmula do sulfato de ferro utilizado no medicamento. – 503 . uma vez que o íon ferro só é absorvido no intestino em seu estado de oxidação mais baixo. CuSO4. b) CaSiO3. (UNICAMP-SP) – Uma mãe levou seu filho ao médico. e) Ca2SiO4. areia e pó de alumínio a vapores de água sob alta pressão e temperatura. em 1924. A fabricação dessa substância se faz por meio da seguinte reação → NaClO + NaCl + H O Cl2 + 2NaOH ← 2 A B Considerando a reação apresentada. a dona de casa faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. CuS. A soma dos coeficientes estequiométricos das reações de neutralização do hidróxido de cobre (II) com ácido ortofosfórico. quando aquecidos a temperaturas adequadas. (UNESP) – Alguns compostos apresentam forte tendência para formar hidratos. com orifícios com aspectos de células. 19. que participa diretamente ligado à hemoglobina. fungicida e alvejante. c) NaNO3 – nitrato de sódio. é.G. a) Escreva o nome do composto apresentado como exemplo e a fórmula química do sal anidro correspondente. os sais formados A e B são denominados. Um exemplo é o Na2SO4·10H2O (massa molar = 322 g·mol–1). obtiveram um composto químico estável. respectivamente. c) 8 e 12. pesquisadores da Suécia. O: 8. d) 6 e 11. d) CaSiO4.) 23. Para tratar o problema. Sais de bismuto podem ser utilizados no tratamento da úlcera gástrica. 504 – . presente no trato gastrointestinal. conhecidas como úlceras. Vários fatores podem desencadear a úlcera gástrica. escreva a fórmula do citrato de bismuto formado no estômago.CO_C13A_TA_Qui_ALICE 19/10/10 10:13 Página 504 b) Escreva o símbolo do íon ferro que não é absorvido no intestino. levando à formação de um muco protetor da parede estomacal. qual é o estado de oxidação do íon bismuto nesse composto? Mostre. (UNICAMP-SP) – O excesso de acidez gástrica pode levar à formação de feridas na parede do estômago. os íons bismuto se ligam aos citratos. c) No caso desse medicamento. 24. c) Sabendo-se que o ácido cítrico tem três carboxilas e que sua fórmula molecular é C6H8O7. No estômago. o descontrole da bomba de prótons das células do estômago etc. tais como a bactéria Heliobacter pylori. a vitamina C atua como um oxidante ou como um antioxidante? Explique. b) Escreva a fórmula do acetato de bismuto. a) Considerando que no acetato de bismuto há uma relação de 3:1 (ânion:cátion).