11 Unidades de Concentracion Fisicas y Quimicas de Soluciones Taller Docx4 (Autoguardado)

COLEGIO DISTRITAL SAN CRISTOBAL SUR.J.M AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL - QUIMICA TALLER: SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACION FISICAS Y QUIMICAS  SOLUCION O DISOLUCION: Mezcla visiblemente homogénea de dos o más componentes en proporciones variables, presenta propiedades iguales en todas sus partes. Al trabajar con soluciones se utiliza el concepto de solubilidad que se define como la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una temperatura determinada. Generalmente se expresa en gramos de soluto por cada 100 gramos de disolvente a una temperatura constante. 2. PARTES DE LAS SOLUCIONES  SOLVENTE: Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución .El solvente más común es el agua  SOLUTO: Es la sustancia que, por lo general, encuentra en menor proporción dentro de la solución. UNIDADES DE CONCENTRACION La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución .En términos cuantitativos, es la relación matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente Esta relación suele expresarse en porcentaje. PORCENTAJE REFERIDO A LA MASA.( % p/p o % m/m ) : Relaciona la masa del soluto, en gramos presente en una cantidad dada de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto. % m/m = Masa gr de soluto x 100 Masa gr de solución Masa gr de Solución = Masa gr soluto + Masa gr solvente Soluto =Sto Solvente o disolvente = ste o dste Solución: sln RESOLVER 1. Si 35 gramos de cloruro de sodio (NaCl) se disuelven en 105 gramos de agua ¿Cuál es el porcentaje de la cloruro en la disolución? DATOS gr sto =35 gr de NaCl gr ste 105 gr de agua gr sln = ¿? %m/m = ¿? 2. ¿Cómo se prepara una solución al 7,5% m/m de 15 gr de cloruro de sodio (NaCl) en agua gr sto =15 gr de NaCl gr ste = ¿? gr sln = ¿? %m/m = 7,5% m/m 3. ¿Que peso de soluto y solvente se necesitan para preparar 62,2 gr de una solución al 3% p/p ? Cuando se evaporan 300 gr de una solución de sulfato de cobre. Se obtiene un residuo de 25 gramos de sulfato. ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron y cuál es el % de sto y % ste por peso en la sln ¿Como se preparan 35 gr de solución de una solución al 7,5% m/m de cloruro de sodio en agua? gr sto = gr ste = gr sln = %m/m = Se necesitan 1,86 gr de soluto y 60,3 gr de solvente gr soluto = gr solvente= gr solución = %m/m = se evaporaron 275,1 gr de agua el % de sto 8,33 % y 91,7 % ste por peso en la sln gr sto = gr ste = gr sln = %m/m = Para preparar 35 gr de solución 7,5 m/m se disuelven completamente 2,62 gr NaCl (cloruro de sodio ) en 32,38 gr de agua 6. Cuantos gramos de una droga se necesitan para preparar 120 gr de una solución al 25 % gr sto = gr ste = gr sln =120 gr %m/m = 25 % 7. Cuál es el % de sto y ste en un sln de KOH que se prepara adicionando 3 gramos de KOH a 20 gr de agua. gr sto =3 gr de KOH gr ste = 20 gr de agua gr sln = %m/m = 4. 5. OPERACIÓN gr de Solución = gr sto +gr ste gr de Solución = 35 gr NaCl + 105 gr agua gr de Solución = 140 gr Sln % m/m = gr de soluto x 100 gr de solución % m/m = 35 gr NaCl x 100 = 25 %P/P 140 gr Sln % P/p = gr de soluto x 100 gr de solución 7,5% m/m = 15 gr NaCl x 100 gr Sln gr Sln = 15 gr NaCl x 100 = 200 gr sln 7,5% m/m gr de Solución = gr sto +gr ste 200 gr Sln = 15 gr NaCl + gr Agua 200 gr Sln - 15 gr NaCl = 175 gr Agua RESPUESTA La disolución tiene una concentración de 25 % (p/p) de cloruro de sodio 25 %P/P Para preparar 15 gr de solución al 7,5 % m/m se disuelven completamente 15 gr NaCl de cloruro de sodio en 175 gramos de agua 25 %P/P . Se requieren preparar 45 gr de solución al 55% m/m de permanganato de potasio KMnO4 en agua ¿Cuantos gramos de permanganato son necesarios? 10. ¿Cuál es el % en masa de una taza de té. Deseamos preparar 600 g de solución con una concentración al 5%. si se le agregaron 120 g de azúcar 11. calcula que cantidad de soluto se necesita.5% en masa de nitrato de plata (AgNO3) contienen 350 gr de solución 20.75 gr gr de KMnO4 gr sto = 120 g de azúcar gr ste = 1800 g de agua gr sln = %m/m = ¿? El porcentaje de la solución es de 6. 13. ¿Cuál es el % en masa de una disolución preparada con 19 g de azúcar en 70 g de agua? 17. ¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1800g de agua de Jamaica. ¿Cuántos gr de una solución al 12. si se le agregaron 0. Cuando se evaporan 50 g de solución de sulfato de sodio (Na2SO4) hasta sequedad. ¿Qué % en masa resultara de disolver 20 g de hidróxido de magnesio en 100 g de agua? 19. Si 30 g de azúcar se disuelven en 100 g de agua. Cuantos gramos de solvente se requieren para preparar una solución de 20% de sulfato de cobre (CuSO4 ) que contenga 80 gr de sto gr sto = 2 gr KMnO4 gr ste = gr sln = %m/m =10% gr sto = gr ste = gr sln =45 gr de sln %m/m =55% gr/gr La masa de agua requerido para preparar una solución al 10% con 2 gr KMnO4 es de 18 gr agua Para preparar la solución se requieren 24. ¿Cuál es el % de sal en la sln? 12. ¿Cuál es el % en peso de una solución que se ha preparado disolviendo 15 g de NaCl en 150 g de agua? 18. Cual es la masa de agua requerido para preparar una solución al 10% con 2 gr KMnO4 9. Cuántos gramos de solvente y cuantos gramos de una sustancia química se necesitan para preparar 200 gr de una solución al 10% p/p 21.5 g de azúcar a 320 gr de agua? 16.8. ¿Cuál es el % de azúcar en la solución? 14. Cual es la masa de nitrato de potasio presente en 300 gr de solución acuosa al 10% 15. se producen 20 g de sal. 5. Cuántos gramos de una sustancia se necesitan para preparar 5 .4 ml 3% gr/ml x 118.4 ml 100 % 3. PORCENTAJE MASA –VOLUMEN Presenta la masa de soluto en gramos por cada 100 ml de solución.14 % m/v 140ml % m/v = gr de sto x100 V de sln (ml) 3% gr/ml = gr fármaco X 100 118. 6.14 % m/v Para preparar 118. % m/v = masa de soluto (gr) x100 Volumen de solución (ml) 1lt= 1000 ml Soluto =Sto Solvente o disolvente = ste o dste Solución: sln RESOLVER 1. Se obtienen 347 ml de una solución al disolver de 32.6 gr de sales de rehidratación oral (SRO) en de agua Calcular el % m/v de la = gr. Se disuelven de150 gr sales de rehidratación oral (SRO) en de agua y se obtiene medio litro de solución.4 ml de solución al 3 % m/v se disuelven 3.PORCENTAJE MASA –VOLUMEN (p/v. Cuantos gramos de Glucosa hay en 852 ml de una solución al 39 % m/v 10. Gr sto=¿? V solución = 118. Calcular el % de sln ¿ Cual es el % en una solución de NaOH si en 60 ml de ella hay 3 gr de sto. Determinar el porcentaje de sal en una disolución que contiene 10 gramos de soluto en 140 ml de solución DATOS Gr sto = 10 gr V solución = ml %m/v = ¿? 2. Cuántos mililitros de una sustancia se necesitan para preparar 32 gramos de azúcar de una solución al 75 % 11.4 ml %m/v = 3% m/v Que cantidad en gramos de fármaco se necesita para preparar 118.DETERMINACION DE LA CONCENTRACION .3 litros de una solución al 61 % 9.4 ml de una solución al 3% en alcohol 140 OPERACIÓN % m/v = gr de sto x100 V de sln (ml) % m/v = = 10 gr sto X 100 = 7. %m/v). Cuántos gramos de una droga se necesitan para preparar 120ml de una solución al 25 % 4.55 gr fármaco 3. Cuantos gramos de NaCl hay en 120 ml de una solución al 15 % m/v Determinar el porcentaje de azúcar en una disolución que contiene 48 gramos de soluto en 3 litros de solución 8. 7.55 gr de fármaco . fármaco RESPUESTA La disolución tiene una concentración de 7. PORCENTAJE VOLUMEN % V/V= Volumen de soluto x100 Volumen de solución – VOLUMEN Volumen Solución = Volumen soluto + volumen solvente V Sln =V ml sto + V ml ste V sto = Volumen de soluto V ste = Volumen de solvente RESOLVER V sln= Volumen de solución DATOS Vsto = 3 ml C2H50H V ste = 220 ml de agua V sln = ? %V/V = ? OPERACIÓN Vol. ml sto + Vol. ml ste 3mlC2H50H+220mldeagua = 223 ml sln % v/v = Volumen ml de soluto x 100 Volumen ml de solución % v/v = 3 ml C2H50H x 100 = 1.de ste = Vol. ml ste 5 ml alcohol+25 ml de agua = 30 ml sln % v/v = Volumen ml de soluto x 100 Volumen ml de solución % v/v = 5 ml alcohol x 100 = 16.61 ml ste % V/V= V de sto x100 V de sln 76 % v/v = ml pintura x 100 500 ml sln 76 % v/v x 500ml = ml pintura La disolución tiene una concentración de 16.34 % v/v 1.de ste = 202 ml licor La solución tiene una concentración de 12.28 ml etanol Vol. ¿Cuál es el porcentaje volumen a volumen de una disolución que contiene 5 ml de alcohol en 25ml de agua? Vsto = 5 ml alcohol V ste = 25 ml agua V sln = ? %V/V = ? 5.solución 12.34 % v/v 223 ml sln RESPUESTA La solución tiene una concentración de 1.6 ml de etanol 182. Calcular el % de una solución que contiene 3 ml de etanol.de ste =230 ml sln .17 % v/v % v/v = Volumen ml de soluto x 100 Volumen ml de solución % v/v = 28 ml etanol x 100 = 12. ml sln .39 ml de etanol 167. C2H50H en 220 ml de agua 2. Cuantos ml de pintura y de tinner se necesitan para preparar 500 ml de solución al 76% Vsto = ? V ste = ? V sln = 500 ml sln %V/V = 76% Vol. ml sto + Vol.6 ml de etanol y 182.6 % v/v Se necesitan 285. Cuantos ml de etanol y agua se necesitan para preparar 320 ml de una solución al 43% Vsto = ? V ste = ? V sln = 320 ml sln %V/V = 43% % V/V= V de sto x100 V de sln 43 % v/v = ml etanol x 100 320ml sln 43 % v/v x 320ml = ml etanol 100 137.de Sln =Vol.39 ml de etanol y 167. ml sto Vol.6 % v/v 30 ml sln % V/V= V de sto x100 V de sln 63 % v/v = ml etanol x 100 453 ml sln 63 % v/v x 453 ml = ml etanol 100 285.de Sln =Vol. Cuantos ml de etanol se necesitan para preparar 453 ml de solución al 63 % Vsto = ? V ste = ? V sln = 453 ml sln %V/V = 63% 6.4 ml agua Se necesitan 137.4 ml de agua para preparar 320 ml de una solución al 43% 3.Vol.61 ml de ste para preparar 453 ml de una solución al 63% Se necesitan 380 ml de pintura y 120 ml de tinner de etanol para preparar 500 ml de una solución al . Cuántos sustancia preparar gelatina 55 % litros de una se necesitan para 81 gramos de de una solución al DETERMINACION DE LA CONCENTRACION . Hallar el porcentaje en volumen para un licor que contiene 28 ml de metanol en 230 ml de solución Vsto = 28 ml metanol V ste = ? V sln = 230 ml sln %V/V = ? Vol.17 % v/v 230 ml sln 4. 91 % v/v % v/v = Volumen ml de soluto x 100 Volumen ml de solución % v/v = 8 ml alcohol x 100 = 0.5 ml etanol Vol. Y para las soluciones líquidas mg/L. ml ste 12 ml aceite +430 ml desengr = 442 ml sln La solución tiene una concentración de 2.de ste = Vol. Se utilizan para medir por ejemplo las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la la cantidad de flúor o cloro presentes en el agua potable.de ste = Vol.55 ml etanol Vol.715 % v/v 442 ml sln Vol.095 L de sto 0.5 ml etanol x 100 = 1.5 ml etanol V ste = ? V sln = 250 ml sln %V/V = ? 12. ¿Qué volumen de jugo de limón se necesita para preparar una disolución de 800 ml al 15%? Vsto = ? V ste = ? V sln = 800 ml sln %V/V = 15% % V/V= V de sto x100 V de sln 15 % v/v = ml jugo de limón x 100 800 ml sln 15 % v/v x 800ml = ml jugo de limón 100 120 ml de jugo de limón 680 ml de ste Se necesitan 120 ml de jugo de limón y 680 ml de solvente para preparar 800 ml de una solución al 15% 9. ml sln .4 % v/v % v/v = Volumen ml de soluto x 100 Volumen ml de solución % v/v = 3. ml sto Vol.de ste =246. en 430 ml de desengrasante 13.8 ml alcohol Vol.5 L de una solución al 73% La solución tiene una concentración de 1.de ste = 867 ml ste 76% La disolución tiene una concentración de 0. Hallar el porcentaje en volumen para un licor que contiene 55 ml de etanol en 500 ml de solución Vsto = 12 ml aceite V ste = 430 ml des V sln = ? %V/V = ? Vsto = 55 ml etanol V ste = ? V sln = 500 ml sln %V/V = ? Se necesitan 1.5 ml cerveza Se necesitan 15 ml de H2S y 135 ml de solvente para preparar 150 ml de una solución al 10% 10 . ml sto + Vol.5 litros de una solución al 73%? Vsto = ? V ste = ? V sln = 1.405 L de ste Vol. Cuantos ml de soluto y solvente se necesitan para preparar 1. ml sto Vol. ml sln .de ste =445 ml licor La solución tiene una concentración de 11 % v/v % v/v = Volumen ml de soluto x 100 Volumen ml de solución % v/v = 55 ml etanol x 100 = 11 % v/v 500 ml sln DETERMINACION DE LA CONCENTRACION .PARTES POR MILLON (ppm) PARTES POR MILLON (ppm) Mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución para las soluciones sólidas se utilizan por lo regular mg/kg.Vol.de ste = Vol. Ppm = miligramos de soluto (mg de sto) Litro de solución ( L sln) o ppm = miligramos soluto(mg de sto) Kilogramos de sln (Kg sln) . Hallar el porcentaje en volumen para una cerveza que contiene 3. Calcular el % de sto en una sln que contiene 12 ml de aceite .de ste =875 ml sln .de Sln =Vol.de ste =500 ml sln .405 L de ste para preparar 1.095 L de sto y 0.715 % v/v % v/v = Volumen ml de soluto x 100 Volumen ml de solución % v/v = 12 ml aceite x 100 = 2.Vol.3.5 ml de etanol en 250 ml de solución Vsto = 3. ml sto Vol. Cuantos ml de H2S se necesitan para preparar 150 ml de solución al 10% Vsto = ? V ste = ? V sln = 150 ml sln %V/V = 10% % V/V= V de sto x100 V de sln 10 % v/v = ml de H2S x 100 150 ml sln 10 % v/v x 150 ml = ml de H2S 100 15 ml de H2S 135 ml de ste % V/V= V de sto x100 V de sln 73 % v/v = L de sto x 100 1.4 % v/v 250 ml sln Vol.de ste =250 ml sln .Vol.5 L sln 73 % v/v x 1.5 L sln = V de sto 100 1.5 L sln %V/V = 73% 11.91 % v/v 875 ml sln 8. ¿Qué % en volumen de alcohol tiene una botella de cerveza de 875 ml con 8 ml de alcohol? Vsto = 8 ml alcohol V ste = ? V sln = 875 ml sln %V/V = ? 100 380 ml de pintura 120 ml de tinner Vol. ml sln .7. En el análisis químico de una muestra de 350 ml de agua se encontró que contiene 1.50 mg.5 mg = 14ppm 0.6 ppm 1. La muestra contiene un mg de flúor Se necesitan 1875 ml para preparar la solución . ¿Cuantos mg de fertilizante hay en 4 litros de agua a 1.5 lt de sln 2 ppm x 0.6 ppm = 3 mg de Mg+2 lt de sln lt de sln = 3 mg de Mg+2 =1. ¿Cuantos ml de solución se necesitan para preparar en 3 mg de ion magnesio al 1.5 miligramos de flúor . de ión magnesio.5 lt de sln = mg de F-1 1 mg de Fluor ppm = mg de sto Lt de sln 1. Calcular las ppm de 2 mg de NaCl en 7 lt de agua 7.5 ppm? 11.03 ppm de flúor .5 lt 1000 Ppm = 2 ppm OPERACIÓN ppm = mg de sto Lt de sln ppm de flúor = 3.6 ppm 4. ¿Cuántas ppm hay en 100 mg de Na+ en 800 ml de agua? mg sto = ¿? Lt sln =500 ml = 0. 2.875 lt sln 1.6 ppm ? mg sto =3 mg de Mg+2 Lt sln = ml sln Ppm = 1.1 kg = 1000 gramos un gramo= 1000 mg un litro= 1000 ml RESOLVER 1. Si 250 ml de agua contienen 3.Determinar cuántas partes por millón de flúor están presentes en el agua. ¿Cuántas ppm hay en 2 mg de Al +3 en 2 lt de agua? 8.875 lt X 1000 = 1875 ml RESPUESTA En el agua están disueltas 14 ppm de flúor en el agua. ¿Cuál es la concentración del ión de magnesio en ppm? 5. Una muestra de agua de 500 contiene 2 ppm de fluoruro. ¿Cuantos mg de cloro hay en 15 litros de agua a 2 ppm? 9.250 lt sln ppm = mg de sto Lt de sln 2 ppm = mg de F-1 0. ¿Cuántos mg de flúor hay en la muestra DATOS mg sto = Lt sln = Ppm = ¿? 3.¿ Cuantos mg de flúor están presentes en la muestra? 10. ¿Cuantos ml de agua se necesitan para preparar en 12 mg de ion magnesio al 2. En el análisis químico de una muestra de 3 litros de agua se encontró que contiene 0. ¿Cuántas ppm hay en 200 mg de NaCl en 756 ml de agua? 6.3 ppm? 12. 5 moles/ lt. Por ejemplo el NaOH tiene un equivalente gramo porque desplaza un OH y el H2SO4 tiene dos equivalentes gramo.25 Lt H2O 1000ml M = n ( moles) = 0. soluto Volumen de solución ( L ) RESOLVER ¿Cuál es la molaridad de una solución que posee 3 moles de NaOH en 2 lt.1 moles de NaCl en 0. porque se desplazan dos H+ Relaciona el número de equivalentes gramo o de equivalentes N = Nº de equivalentes –gramo de químicos de un soluto con la cantidad de solución. Calcular la molalidad de una solución al disolver 40 gramos de NaOH en 250 ml de agua. 1 kg de agua equivale a un litro Se expresa el número de moles de un componente de la solución.25 Kg H2O 1000 gr molalidad = nº de moles de soluto = Kg de disolvente molalidad= 1 mol NaOH = 4 m 0 . = La molalidad de la solución es de 0.32 gramos NaCl 4.8 gramos de amoniaco 5. m = ¿? n = 40 gr g = 250 ml = 250 gr kg = ¿? Peso molecular NaOH = 40 gr 1 mol NaOH 40 gr X moles 40 gr n= 40 gr x 1 mol NaOH =1 mol NaOH 40 gr Kg de dte = 250 gr x 1 kg = 0. = 0. Eq.4 moles de amoniaco. gr= 20 gr NaOH n= ¿? V = 250 ml litros M = ¿? Peso molecular NaOH = 40 gr 1 mol NaOH 40 gr X moles 40 gr n= 20 gr x 1 mol NaOH =0. incluyendo a todos los componentes presentes m = nº de moles de soluto Kg de disolvente FRACCION MOLAR(X) PESO EQUIVALENTE. Cuando el solvente es agua y debido a que la densidad de esta es 1g/ml. V( L) 2 litros RESPUESTA La molaridad de la solución es de 1.25 Kg H20 1. Calcule la molalidad de una solución que tiene 0.1 moles Kg de dte = 0. Calcular la molaridad de una solución que contiene 0.5 mol NaOH 40 gr V= 250 m H2O l x 1 Lt.5 moles/ lt. Calcular la molaridad DATOS n = 3 moles V = 2 litros M = ¿? OPERACIÓN M = n ( moles) = 3 moles = 1.53 moles/ lt.5 m 0. en litros.2 Kg.NH3 en 750 ml de solución y determinar el número de gramos de amoniaco Gr = ¿? n= 0. Para pasar de moles a gramos se emplean las masas moleculares de sustancia involucrada dividida por el número de H+ o OH. 6.DETERMINACION DE LA CONCENTRACION UNIDADES QUIMICAS Unidades Quimicas MOLARIDAD (M) Definición Formula Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución M = Nº de moles de soluto Litro de Solución molalidad (m) Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kg de solvente.desplazados. 2. 3. bases y sales Es la masa del ácido.5 moles NaOH = 2M V( L) 0. Recuerde que en el agua 1g es igual a un ml . según sea el caso.25 LtH20 La molaridad de la solución es de 2 moles/ lt.1 moles = 0. Calcular el número de moles de NaCl que hay en 20 ml de solución 2M y los gramos de NaCl presentes Gr = ¿? n= ¿? V= 20 ml M = 2M Se necesitan 0.5 m La molalidad de la solución es de 4 m . NORMALIDAD (N): X = Nº de moles de A Nº de moles totales de la solución Se refiere a ácidos.2 Kg m = ¿? molalidad = nº de moles de soluto Kg de disolvente m = 0.2 Kg de agua. en relación al número total de moles. n = 0. de solución Si se tiene 20 gramos de NaOH en 250 ml de solución. base o sal capaz de producir un mol de iones H+ y OH -.4 moles V= 750 ml M = ¿? La molaridad de la solución es de 0.04 moles de NaCl o 2. Se necesitan 6. 5gr. Calcular la molalidad de 50 gramos KOH en 200 gramos de agua 8. = 1.81 0.19 Moles de NH3 = 15 moles Moles de H2 O = 80gr x 1mol = 4. Calcular la fracción molar de del soluto y solvente de 15 moles de etanol (C2H5OH ) y 90 gramos de agua Moles =15de NH3 gr = 80 gr.44 moles sln La fracción molar del amoniaco es de 0. Gr = g de dte = H2O kg = ¿? n = ¿? m = ¿? Gr = 10 gr HCl gr H2O = 250 ml = 250 gr H2O kg = ¿? n = ¿? m = ¿? Gr = 30 grH2SO4 gr H2O = 800ml = 800 gr H2O kg = ¿? n = ¿? m = ¿? gr =30 gr. Calcular la molalidad de 30 gramos de acido sulfúrico.En una reacción en la que el manganeso pasa de en una reacción pasa de +7 a +2 en su estado de oxidación.3N .44 moles sln X H2 O = _4.5 lt.2 moles = 0.44 moles sln X NH3 = 1.15 158 gr N = Nº equiv–gr de sto = 0. V= 500 ml de Agua x 1 Lt.22 X H2 O 19.22 13. Calcular la normalidad de una solución de 20 gr.44 moles H2 O = 0. V = 500 ml sln x 1lt = 0.5 moles = 0. = 0.08 N La normalidad de la solución es de 0. Una solución contiene 30 gr. de NaCl y 40 gr.053 y del agua 0. de H2O ¿Cuales son las fracciones molares del H2O y NaCl. de NaOH gr = 80 de H2O X NH3 = ¿? X H2O = ¿? La fracción molar del hidróxido de sodio es de 0.2 moles X H2 O = _____2. Calcular la fracción molar de del soluto y solvente de 10 gramos de NaOH y 80 gramos de agua gr = 10 gr.75 y del agua 0.15equiv –gr = 0. Calcular la normalidad de una solución de KMnO4 .46 m La molalidad de la solución de HCl es de 1.4 gr N = 0. de NaCl gr = 40 gr.93 14.375m Moles de NaCl= 30 gr/ 58.2 moles La fracción molar del H2 O es de 0.54 Equiv.5 LtH20 1000ml Cambio Oxidación = +7 – 2 = 5 Peso molecular KMnO4 = 39 gr K + 55 gr +( 16X4) = 158gr Equiv.2 moles X NaCl = _____0.gr= 5 gramos KMnO4 x 5 equiv – gramo= 0.08 N 0.5 lt.81 y la del NaCl 0. de HCl en 500 ml de solución.44 moles H2O 18 gr Moles totales de la sln= 15 moles +4.7.4 20gr de HCl x 1 equiv = 0.54equiv.5 moles + 2.77 y del agua 0.22 11. de H2O n de H2O = ¿? X C2H5OH = ¿? X H2O = ¿? La fracción molar del etanol es de 0. Gr = 20 gr.5 moles NH3 = 0. = 0.19 0. Calcular la fracción molar de del soluto y solvente de 15 moles de amoniaco NH3 y 80 gramos de agua Moles =15de NH3 gr = 80 gr.08 m La molalidad de la solución de acido sulfúrico es de 0. de H2O X NaCl = ¿? X H2O = ¿? La molalidad de la solución es de 4.77 X NH3 19.3N V (L) 0.44 moles = 19. H2SO4 en 800 ml de agua 10. de HCl V = 500 ml sln 15. Calcular la molalidad de 10 gramos HCl en 25O gramos de agua 9. 1000ml 36. si se disuelven 5 gr de KMnO4 en 500 ml de agua N = ¿? Nº de equiv – gr=¿? #Oxidación = +7 a –2 Gr= 5 gr de KMnO4 V= 500 ml de agua Peso molecular del HCl =36.5 lt La normalidad de la solución es de 1. de H2O n de H2O = ¿? X NH3 = ¿? X H2O = ¿? 12.51 moles Moles de H2 O = 40gr/ 18 gr = 2.5 moles + 2. Calcular la normalidad de una solución de Al(OH)3.88 g/lt N = ¿? Nº de equiv –gr= ¿? V (L) = 5000 ml % = 75 %p/p D= 1.88 g/lt La normalidad de la solución es de 0.5 lt La normalidad de la solución es de 0.48equiv –gr = 0. N = ¿? Nº de equiv – gr=¿? Gr= 14 gr de Mg(OH)2 V= 3.28N Peso molecular=24 grMg +16 gr.Si disuelven 26 gr de en 7. Calcular la normalidad de una solución de Mg(OH)2.O x 2 + 1gr H X 2= 58 gr Nº de equiv –gr de la base 2 porque tiene dos grupos OH Equiv. Calcular la normalidad de una solución de K2Cr2O7 .13N . cuya concentración es de 75 % por peso y densidad de 1.48 58 gr N = Nº equiv–grde sto = 0.2 litros de agua.13N V (L) 3.5 litros de agua. acido fosfórico. 19.gramo = 14 gr Mg(OH)2 x 2 equiv – gramo= 0. Calcular la normalidad que hay en 5000 ml de una solución de H3PO4 .Si el cromo en una reacción pasa de +7 a +3 en su estado de oxidación Si disuelve 7 gr de K2Cr2O7 en 400 ml de agua N = ¿? Nº de equiv – gr=¿? #Oxidación = +7 a +3 Gr= 7 gr de K2Cr2O7 V= 500 ml de agua 17.Si disuelven 14gr de en 3.16.5 lt de agua 18.