1. Nomenclatura y Formulacion

April 2, 2018 | Author: Real Bañil | Category: Salt (Chemistry), Ammonium, Hydroxide, Acid, Hydride


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Facultad de Ingeniería-FIUNA.Cátedra de Química General Grupo IA IB II A II B IB VIII B IV A VIII B II B IB Símbolo Nombre Li Na K Rb Cs Ag Be Mg Ca Sr Ba Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Ra Radio Zn Cd Au Fe Co Ni Pb Sn Pt Pd Hg Cu Zinc Cadmio Oro Hierro Cobalto Níquel Plomo Estaño Platino Paladio Mercurio Cobre Nox Principa l Grupo IA +1 VI B Hidrógeno Boro Aluminio Galio Carbono Silicio Germanio Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto Oxígeno Azufre Selenio Telurio Flúor Cloro Bromo Yodo Cromo VII B Mn Manganeso III A VA +2 VI A +1, +3 +2, +4 Nombre H B Al Ga C Si Ge N P As Sb Bi O S Se Te F Cl Br I Cr IV A +2, +3 Símbolo VII A Nox Principal Otros nox +1 -1 +3 -4, +2, +4 +1, +2, +4 -3, +3, +5 +3 -2 -1, -1/2 -2, +2, +4, +6 -1 -1, +1, +3, +5, +7 +2, +4 +2, +3, +6 +2, +3, +4, +6, +7 +1, +2 (Adaptado del libro “Química” – Elizabeth María Alfonso. 6ta Ed.)  Óxidos ácidos 3. Podemos hacer la siguiente clasificación a modo de tener un panorama general de los compuestos binarios: 1. Ejemplos: Na2O: Na2(nox del oxígeno)O1(nox del sodio) PbS: Pb2(nox del azufre)S2(nox del plomo)  El nox +1 o -1 se omite  Siempre que se pueda. se dice que A es más electronegativo que B. Sales Binarias 1. está formado por un átomo de sodio y uno de cloro (NaCl). el dióxido de silicio.   Por   ahora. constituye el principal componente de la arena y de los vidrios. Óxidos básicos 2. La sal de mesa común. es un compuesto formado por un átomo de silicio y dos de oxígeno (SiO 2). por ejemplo. y de abajo a arriba. si A y B formasen un compuesto se escribiría a B a la izquierda. si A está debajo de B.   diremos   que   la tendencia de dicha propiedad es de izquierda a derecha de la tabla periódica. Peróxidos I. para un elemento A que esté más a la derecha de un elemento B.   uno   seguido   del   otro. Hidruros no metálicos B.  A la izquierda   se   escribe   el   elemento   menos   electronegativo   y   a   la   derecha   el   más electronegativo.   con   los   números   de   oxidación   (nox)   cruzados. se simplifican NOTA 1 La electronegatividad es una propiedad periódica que veremos más adelante. Compuestos especiales     III. se colocan los símbolos de los elementos que los componen. Compuestos Oxigenados       II. Es decir. Hidruros metálicos COMPUESTOS BINARIOS   A. Compuestos Hidrogenados 1. Sales covalentes Escritura de compuestos binarios Para escribir un compuesto binario. consiste en la   capacidad   que   tiene   un   elemento   en   atraer   electrones. Cátedra de Química General Nomenclatura de Compuestos Binarios Alberto Fernández Un  compuesto binario  es un compuesto formado por dos átomos diferentes dentro de su estructura. Sales iónicas 2. en este caso. En cambio. seguido de A. se dice .Facultad de Ingeniería-FIUNA. Ácidos hidrácidos   2. el cloruro de sodio. Flúor g. se muestran los óxidos del cloro: r) 2 y. Anhídrido  .Óxidos del Nitrógeno: el nitrógeno forma óxidos con todos los nox positivos de 1 a e. Boro f. el  +6. Ejemplos: Fórmula MgO CoO Co2O3 Nox del metal +2 (única) +2 (menor) +3 (mayor) Nomenclatura IUPAC Óxido de Magnesio (II) Óxido de Cobalto (II) Óxido de Cobalto (III) Nomenclatura Tradicional Óxido de Magnesio Óxido Cobaltoso Óxido Cobáltico 1. Oro j. F ó r m u l a q. Monóxido de  t. NO2: dióxido de nitrógeno 6. N O: óxido nitroso/óxido de nitrógeno (I) 2 4. ÓXIDOS BÁSICOS Son compuestos formados por un metal y el oxígeno. l. Plata e. Nitrógeno c. N2O5: Pentóxido de di nitrógeno/anhídrido nítrico 7. en este caso. El oxígeno actúa con nox -2 y el  metal con su nox correspondiente.Óxidos del Cloro. Ejemplos: m. Bromo 5. ÓXIDOS ÁCIDOS Compuestos formados por un no metal y el oxígeno. Cobre h. Azufre i. éste se escribiría de forma inversa al  anterior. Nomenclatura Tradicional r. El oxígeno actúa con nox  -2 y el no metal con su nox correspondiente. Cl2O: óxido de di cloro/anhídrido hipocloroso Cl2O3: trióxido de di cloro/anhídridocloroso 2. Cromo d. Bromo y Yodo: Estos elementos forman cuatro óxidos. NO: óxido nítrico/óxido de nitrógeno (II) N2O3: Trióxido de di nitrógeno/anhídrido nitroso 5. k. Cloro Cl2O7: heptóxido de di cloro/anhídrido perclórico b. Níquel f. si A y B formasen un compuesto. como  O (mayo Carbono Carbónico ejemplo. Sodio b. Manganeso . Zinc i. Formar y nombrar los óxidos posibles con: Cl2O5: pentóxido de di cloro/anhídrido clórico a. C v. +4  w. Cátedra de Química General que B es más electronegativo que A. teniéndose: CrO: óxido de cromo (II)/óxido cromoso Cr2O3: óxido de cromo (III)/óxido crómico CrO3: trióxido de cromo/anhídrido crómico . Nox del no metal o. - Óxidos del Cromo: el cromo forma óxidos con sus tres nox. pudiendo formar óxidos ácidos y óxidos neutros (ni ácidos ni básicos). +2  s. C O n. Nomenclatura Sistemática p. Anhídrido  (meno Carbono Carbonoso NOTA 2 r) u.Facultad de Ingeniería-FIUNA. Hierro g. Calcio d. Formar y nombrar los óxidos básicos posibles con: a. el resto de los óxidos son básicos. Potasio c. Fósforo h. Dióxido de  x. Tenemos: 3. con su mayor nox. forma un óxido ácido. Facultad de Ingeniería-FIUNA. Fórmula 28. No x del me l. Li2O2 30. Na. Los metales alcalinos son: Li. j. 14. Peróxido de Potasio c. Ca. llamado iónperóxido. i. Fr. 16. 9. Peróxido de Calcio d. Sr. MnO: óxido de manganeso (II)/óxido manganoso 19. Peróxido de Litio 31. 26. con el oxígeno en forma de ion (O 2)2-. 17. Cátedra de Química General 8. Todos tienen nox +1. Nombre 29. Los metales alcalinotérreos son: Be. 15. 11. 13. Peróxido de Bario e. SrO2 32. 12. F HIDRUROS METÁLICOS Son compuestos formados por algún metal y el hidrógeno. 24. Mg. Peróxido de Sodio b. excepto berilio y magnesio (ver nota 2). NOTA 3 f. 10. h. Son  compuestos formados por un metal alcalino o alcalinotérreo. que actúa con nox -1. Nomenclatur a Tradicional . K. Ejemplos: 27. g. tenemos: 18. Cs. Mn2O7: heptóxido de dimanganeso/anhídrido permangánico 23. Todos tienen nox  +2. Rb. cada átomo de oxígeno tiene nox -1. MnO2: dióxido de manganeso 21. Ra. En este ion. Mn2O3: óxido de manganeso (III)/óxido mangánico 20. MnO3: trióxido de manganeso/anhídrido mangánico 22. Ejemplos: k.   con   +4   un   óxido   neutro   y   con   +6   y   +7   óxidos   ácidos. Peróxido de Estroncio 33. 1. Formar los siguientes peróxidos: a. - Óxidos del Manganeso: el cromo forma óxidos con sus cinco nox: con +2 y +3 forma   óxidos   básicos. Ba. PERÓXIDOS 25. Nomenclatur a IUPAC m. F ó r m y. Calcio g. H 2 S u. C v. Ácido clorhídrico s. d. Ácido selenhídrico v. de w. H C l r. combinando al hidrógeno con: a. H F o. Hidruro de  Cobalto (III) y. Cátedra de Química General tal o. Hidruro de  Magnesio (II) q. Seleniuro hidrógeno   S e - en Hidruros no metálicos con nombres tradicionales especiales: x. Nombre solución m. Hidruro  Cobaltoso Hidruro de  Cobalto (II) x. No mb re Ácido sulfhídrico . Potasio c. Se clasifican en: - Hidruros no metálicos que en solución acuosa forman ácidos hidrácidos: i. u. Hidruro de  Magnesio t. Son compuestos formados por ciertos no metales (nota 3) y el hidrógeno. Níquel e. 2. Nombre del gas k. Cloruro   hidrógeno de n. éste actúa con nox +1 (a diferencia que con los metales actuaba con -1). Sodio b. Fluoruro   hidrógeno p. Sulfuro   hidrógeno de t. Hidruro  Cobáltico z. +3  (m ay or) n. H 2 j. +2  (ún ica ) s.Facultad de Ingeniería-FIUNA. M r. +2  (m en or) w. Formar y nombrar los hidruros metálicos posibles. Hierro f. Ácido fluorhídrico de q. C p. F ó r m u l a l. Cobre HIDRUROS NO METÁLICOS h. Bori na 3 ab. Selenio 4. Si. B. Boro Carbono Silicio Germananio . Br. Bromo b. d. P. Ger ma no 4 ap. A s H 3 ah. N. NOTA 4 ar. b. Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio e. Te con nox -2 au. Cátedra de Química General u l a z. B H aa. y son los  siguientes: as. i. lo hacen con nox negativo. C H ag. 3. f. Ge con nox -4 aw. Los no metales que forman hidruros. N H 3 ad. Yodo e. C. Am oni aco ae. Flúor c. Silano 4 an. Formar y nombrar compuestos binarios hidrogenados con: a. Se. G e H ao. S i H am. Esti ba min a ak. S. aq. Formar y nombrar ácidos binarios con: a. Sb con nox -3 av. Cloro d. Cl. As. Met ano 4 al. Fos fina 3 af. F. P H ac. Azufre f. h. g. Ars ena min a ai. S b H 3 aj. I con nox -1 at.Facultad de Ingeniería-FIUNA. c. j. lleva su nox negativo. C y. u. Dar nombre a las siguientes sales binarias: a. Sulfuro cúprico Cloruro férrico aa. l. B2 ai. SALES BINARIAS k. Monofluoruro de  bromo af. Br ae. mientras que el que se escribe a la derecha. F s. Cloruro de  hierro (II) q. c. Na3N Al2Se3 PCl5 CCl4 ICl SiCl4 .   El   no   metal   que   se escribe a la izquierda (ver  Escritura de Compuestos Binarios) puede actuar con cualquiera de sus nox. F p. Fluoruro de Calcio (II) w. Sulfuro de  cobre (II) z. Cloruro de  hierro (III) t. F m. FeI2 FeI3 SnCl2 SnCl4 NaCl KI g. Trisulfuro de di  Boro aj. C v.   formados   por   metales   y   no   metales   entre   sí. Ejemplos: l. El no metal puede llevar cualquiera de sus nox y el no metal lleva el nox negativo. Fluoruro cálcico o  fluoruro de calcio x. Cloruro Ferroso r. S ag. F ac. k. Ejemplos: ab. Nomenclatura tradicional o. Nomenclat ura IUPAC n.   Se clasifican en: - Sales binarias iónicas: formadas por un metal y un no metal. d. 5. ak. Hexacloruro de  azufre ah.   es   decir. f. h. b.Facultad de Ingeniería-FIUNA. e. Nomenclatura Sistemática ad. - Sales   binarias   covalentes:   formadas   por   dos   no   metales. i. Cátedra de Química General j. Son   compuestos   formados   por   elementos   que   no   son   oxígeno   ni hidrógeno. Facultad de Ingeniería-FIUNA. 9na Edición. ap. ac. an. n. ad. ah. ai. 6ta Edición. Nomenclatura de Compuestos Ternarios y Cuaternarios ar. ae. ab. Bibliografía • QUÍMICA. aa. E. am. z. 2008 o. Chang. s. w. x. aq. Alfonso. Alberto Fernández . t. af. R. 2007 • QUÍMICA. q. v. p. ak. Cátedra de Química General m. ag. ao. al. y. r. u. aj. Sales ácidas bb. Hidróxido férrico – Hidróxido de hierro (III) bw. NOTA 5 be. H2O → H+ + OHbj. Un  compuesto ternario  es   un   compuesto   formado   por   tres   átomos diferentes   dentro   de   su   estructura. bf. Mg(OH)2 b. Estrictamente   hablando. utilizado como fertilizante). Al(OH)3 c. HIDRÓXIDOS bl. La molécula de agua (H2O) es una molécula neutra (carga cero). bg. Son compuestos formados por un metal y el ión hidróxido. Sales neutras ba. Hidróxidos ax. Compuestos Ternarios aw. Ejemplos: bm. y tiene la propiedad de ionizarse en dos especies que tienen carga neta. bk. Hidróxido de Sodio br. F órmula bo. Compuestos Cuaternarios az. Hidróxido Áurico b. pueden ser los cuatro diferentes [como el   bicarbonato   de   sodio   (NaHCO3)]   o   no   (como   el   nitrato   de   amonio NH4NO3. Escribir la fórmula química del: a. El metal actúa con   su  nox  (ya   sea  mayor   o   menor)   y  el   ión   OH . Ca(OH)2 bs. Fe(OH)2 bu. Hidróxido de Estaño (IV) c. actúa  con   el   nox  -1. por ejemplo el Cloruro de Amonio (NH4Cl) es una sal ternaria y el sulfato de amonio [(NH4)2SO4] es una sal cuaternaria. llamadas ión hidrógeno o protón (H+) e ión hidróxido (OH-). Hidróxido de Calcio bt. Podemos clasificarlos de la siguiente manera: au. Sales de amonio bd. u av. Sales neutras bc.   como   ejemplo   tenemos   a   la   piedra caliza o carbonato de calcio (CaCO3). dicho proceso se representa por: bi. Hidróxido ferroso – Hidróxido de hierro (II) bv. 1. Pb(OH)2 2. Hidróxido de Potasio d. Ácidos   Ternarios   Oxoácidos ay. Fe(OH)3 bn. Nombrar los siguientes compuestos: a. NaOH bq. Hidróxido Cuproso . at. Cátedra de Química General as. Nombre bp. y un compuesto cuaternario tiene cuatro elementos en su estructura.   las   sales   de   amonio   pueden   ser   ternarias   o cuaternarias. DISOCIACIÓN DEL AGUA bh. Como se verá en la parte de reacciones.Facultad de Ingeniería-FIUNA.    H2CO3 (Ácido Carbónico) hipocloroso) Cl2O +  H2 O H2Cl2O2HClO   (ácido k. 2 CrO3 + H2O = Cr2O6 + H2O = H2Cr2O7 4. Ácidos condensados: solo veremos al ácido dicrómico como ejemplo. g. dos o tres moléculas de agua para formar ácidos. + H2  O j. obtenemos: h. P2O5 + 2 H2O = P2O5 + H4O2 = H4P2O7 (ácido pirofosfórico) o. Ácido tiosulfúricoH2S2O3 s. P2O5 + H2O = H2P2O6 = HPO3 (ácido metafosfórico) n. Ácido sulfúrico  H2SO4 r. HClO4 e. Compuestos tio (tio = azufre): El ácido tiosulfúrico se obtiene reemplazando un oxígeno por un azufre en el ácido sulfúrico: q. Por ejemplo. Ácido bromoso f. P2O5 + 3 H2O = P2O5 + H6O3 = H6P2O8 = H3PO4 (ácido fosfórico) 3. Se forma a partir de dos moléculas de anhídrido crómico y una de agua: p. l. Ácidos de Cl. HBO2 v.e. H4P2O7 c. y para nombrarlos. Ácido nítrico c. 4. Dar nombre al: a. si sumamos una molécula de agua al anhídrido carbónico. Meta. Ácido sulfúrico b. Br. antimonio y boro. 3. se sustituye la palabra anhídrido con la palabra ácido en la nomenclatura tradicional. NOTA 6 1. Por ejemplo para el fósforo con nox +5: m. . ÁCIDOS TERNARIOS U OXOÁCIDOS En principio. arsénico. f.        CO2 i. I:Los ácidos con nox +1 llevan el prefijo hipo y con nox +7 llevan el prefijo per. H2SO3 b. H3AsO4 d. piro y orto ácidos:a los ácidos formados con fósforo. son compuestos que se obtienen de la combinación de un anhídrido con una molécula de agua.  2. Escribir la fórmula química del: a. Ácido meta fosforoso u. t. Ácido permangánico (nox + 7) e. Ácido mangánico (nox + 6) d. se les pueden sumar una. Ácido hipoyodoso g. SALES NEUTRAS x. CsClO3 am. Dicromato de Potasio f. Li2CO3 c. SrSO4 d.   con   la   diferencia   de   que   no   se   le   extraen   todos   los . Perclorato de plata al. Escribir la fórmula química de: a. Carbonato de plomo (II) i. Si el nombre del ácido terminaba en ico. pasa a ito. éste pasa a nombrarse como ato. Nitrito de Rubidio h. 2º) Ácido sulfúrico: H2SO4 se le extraen los H  (SO4)-2 ab. 3º) Se combinan: NaClO ai. 2. 2º) Ácido hipocloroso: HClO se extrae el H  ClO-1 ah.w. 6. y si terminaba en oso. Peryodato de potasio b. Para formar una sal a partir del ácido sulfúrico y el hidróxido ferroso: z. se le extraen los OH y el metal va con su nox Al ácido. se le extraen los H y lo que queda va con la cantidad de hidrógenos extraídos y. Ejemplo: 1. Clorito de estroncio k. Clorato de manganeso (II) j. Hipobromito de Potasio e. Sulfato ferroso ae. SALES ÁCIDAS an. Fosfato de magnesio l. Oso Bonito – Pico de Pato 5. NOTA 7 ak. Son compuestos que se forman de la unión de un hidróxido y un ácido. 1º) Hidróxido Ferroso: Fe(OH)2 se le extraen los OH  Fe+2 aa. Ag2CO3 e. Sulfúrico pasa a Sulfato ad. de la siguiente manera: - Al hidróxido. Selenito de Aluminio g. Arseniato de Plomo (II) c. aj. Dar nombre a: a. 1º) Hidróxido de Sodio: NaOH se extrae el OH  Na+1 ag. Son compuestos que se forman de un ácido y un hidróxido (así como las sales   neutras). Tiosulfato de Sodio d. KClO b. 3º) Se combinan: Fe2(SO4)2FeSO4 ac. Formar el hipoclorito de sodio: af. KMnO4 f.  al cual se le extrajo un OH - Clorato monobásico de Calcio Hidroxiclorato de Calcio ax. Dihidroxicloruro de aluminio c. AlOHCl2  proviene   del   ácido   clorhídrico   y  del   hidróxido  de  aluminio. Dihidrógeno fosfato de potasio d. . Clorato monobásico de magnesio az. Son compuestos que se forman de un ácido y un hidróxido (así como las sales neutras). Clorato monobásico de aluminio b. SALES BÁSICAS av. Pirofosfato monoácido de hierro (III) at. Escribir la fórmula química de: a. se nombran con el prefijo  bi (o di). aq. 8. Hidrógeno fosfato de calcio c. tri… ácido. tri. El ácido carbónico tenía dos hidrógenos y se le extrajo uno - Carbonato ácido de sodio Hidrogenocarbonato de sodio ap. De acuerdo a la cantidad de OH que quedan en la fórmula final. 9. CaOHClO4 proviene del ácido perclórico y del hidróxido de calcio. Ejemplos: ao. Dar nombre a: a. NaHCO3 d.   al cual se le extrae dos OH - Cloruro monobásico de Aluminio Dihidroxicloruro de Aluminio ay. au. NaHCO3 proviene del ácido carbónico y del hidróxido de sodio. Escribir la fórmula química de: a.… hidroxide acuerdo al subíndice del no metal u oxianión. Bidroxicloruro de bario d. o bienbi(o di). KH2PO4 proviene del ácido fosfórico y del hidróxido de potasio. El ácido fosfórico tenía tres hidrógenos y se le extrajo uno - Fosfato biácido de potasio Dihidrógenofosfato de potasio ar. con la diferencia de que no se le extraen todos los iones OH al hidróxido. tri… básico. Ejemplos: aw. se nombran con el prefijo bi (o di).hidrógenos al ácido. Ca(H2PO4)2 as. 7. Clorato monobásico de magnesio b. De acuerdo a la cantidad de hidrógenos que quedan en la fórmula final. Sulfato monoácido de aluminio (bisulfato de aluminio) e. tri… hidrógeno o bien bi (o di). K2HPO4 b. KH2PO4 c. E. Carbonato de Amonio e. Sulfuro de Amonio c. 10. Nitrito de Amonio d. SALES DE AMONIO bb. 9na Edición. Algunos ejemplos son: bc.   simplemente sustituyendo el nombre del metal por el del amonio. Sulfato de Amonio (NH4)2SO4 bd. 2008 . Escribir la fórmula del: a. R. Nitrato de Amonio b. El amonio tiene la característica de poder combinarse como si fuera un metal de nox +1. 2007 • QUÍMICA. Hidróxido de Amonio bg. bf. Chang. El   ion   amonio   consiste   en   un   átomo   de   nitrógeno   rodeado   de   cuatro átomos de hidrógeno. toda la molécula tiene una carga neta positiva. y formar sales tal como lo hacen los metales.ba. Alfonso. Bibliografía • QUÍMICA. Se   nombran   tal   como   se   hace   con   las   demás   sales. se representa por NH4+. 6ta Edición. Cloruro de Amonio NH4Cl be.
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