1. (Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J.Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 2. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram): (01) As partículas alfa teriam cargas negativas. (02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória. (04) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina. (08) Um pequeno número de partículas alfa, ao atravessar a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória. (16) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória. Indique a soma dos itens corretos. 3. (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga ...., onde .... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os .... . A alternativa que completa corretamente a frase é: a) negativa — toda a massa — elétrons. b) positiva — metade da massa — elétrons. c) positiva — toda a massa — elétrons. d) negativa — toda a massa — nêutrons. e) positiva — toda a massa — nêutrons. 4. As três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais e que nesse átomo o número de prótons é igual ao número de nêutrons. A melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X é: a) 18X6. b) 24X12. c) 24X9. 18 12 d) X9. e) X6. 5. (Fuvest-SP) Quais as semelhanças e as diferenças entre os isótopos de césio 133Cs55 estável) e 137Cs55 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons? 6. (Covest-PE — mod.) Observe a tabela. Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números indicados, a seguinte seqüência a, b, c e d: a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17. d) 90, 142, 36, 17. e) 89, 152, 7, 36. 7. Sabendo-se que o gás clorídrico (HCl) tem suas moléculas formadas pela união de um átomo de hidrogênio com um átomo de cloro e que seus elementos apresentam os seguintes isótopos: 1 2 3 H1 H1 H1 e 35Cl17 37Cl17 Determine qual a menor e qual a maior massa para uma molécula de HCl. 8. Recentemente foi sintetizada uma nova forma alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada Buckminsterfulereno ou simplesmente fulereno, ou ainda buckybola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e do grafite. Se considerarmos uma molécula do C60, determine a relação entre o número de prótons e nêutrons. (Dados: número atômico do C = 6; número de massa do C = 12) 9. (UFRS) Em recente experimento com um acelerador de partículas, cientistas norte-americanos conseguiram sintetizar um novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Com um choque efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo elemento químico. Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse novo elemento, são: (números atômicos: Ca = 20; Pu = 94) a) 114; 178; 114. b) 114; 175; 114. c) 114; 289; 114. d) 111; 175; 111. e) 111; 292; 111. e) 65. em torno do núcleo atômico. IV — Se um elétron passa do estado A para o estado B. d) são relações que dizem respeito ao núcleo e eletrosfera do átomo. B e C de e o o o à números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. mas não têm a mesma quantidade de nêutrons. (UFSC) Dados os átomos: 80 80 81 81 Br35 Kr36 Br35 Kr36 (I) (II) (III) (IV) Indique as proposições verdadeiras. (16) II e IV não têm o mesmo número de nêutrons nem a mesma massa atômica. (UEPG-PR) Sobre as representações abaixo. (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. podemos tecer as seguintes considerações: I — Quando o núcleo recebe energia. aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e Jornal do Brasil. b) Ni2+ e Zn. os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas. 15. devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. b) isóbaros são entidades químicas que possuem mesmo número de prótons. (UNI-RIO) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. que não têm o mesmo número de nêutrons. (08) III e V. as cores. (FURRN) químicas: 35 Cl17– Considerando-se 40 Ca20 as 42 espécies Ca202+ 59 59 65 Co272+ Ni282+ Zn30 Podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são: a) Ca e Ca2+. b) John Dalton. podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: a) 150. essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias. dezembro de 1992. c) Rutherford. d) 64. d) J. b) 153. 54 56 56 57 Fe26 Fe262+ Fe263+ Fe262+ 57 3+ 56 Fe26 Fe26 (01) I e VI são isótopos. J. (UA-AM) Em relação à isotopia. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia: a) 8O c) 18Ar e) 35Br b) 11Na d) 21Sc f) 40Zr à 18. Considerando que o número atômico do titânio é 22. salta para um nível mais externo. 11. d) Ni2+ e Co2+. O Estado de S. 17. Caderno de Ciências e Tecnologia. Sobre o modelo atômico de Böhr. II e IV não têm a mesma massa atômica. . e) são relações que dizem respeito apenas eletrosfera do átomo. isobaria isotonia. salta para um nível mais energético. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos. indique a soma dos itens corretos. apresentam o mesmo número de elétrons. e) Heisenberg. 14. e) Co2+ e Zn.10. b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. c) isótopos são entidades químicas que possuem mesmo número de massa. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas. III — Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético. 12. podemos afirmar que: a) isótonos são entidades químicas que possuem mesmo número de nêutrons. c) I e IV têm igual número de nêutrons. d) I e II possuem o mesmo número de massa. (04) Embora sejam isótopos isoeletrônicos. recebendo x unidades de energia. Ao mudar de camadas. c) Cl– e Ca2+. do maxilar. (IME-RJ) Sejam os elementos 150A63. apresentam menor quantidade de elétrons que o átomo IV. sua configuração eletrônica será: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Thomson. c) 151. outubro de 1996. Quais dessas afirmações são falsas? 16. (02) I e II têm o mesmo número de prótons e de elétrons. Este texto está baseado no modelo atômico proposto por: a) Niels Böhr. e) II e III são isótopos. Paulo. a) I e III são isótopos. II — Quando o elétron recebe energia. Feitas com ligas de titânio. b) II e IV possuem o mesmo número de massa. 13. 23. e) 2 — 8 — 18 — 18 — 10. c) nitrogênio (Z = 7). Mg = 12. c) quatro elétrons no nível mais energético. 22. Xe = 54) a) C. (UFMT) Com base no modelo atômico da mecânica quântica.‖ atômicos completos em sua distribuição eletrônica fundamental. b) níquel (Z = 28). b) Mg. d) 2. c) a ordem crescente de energia segue a direção horizontal. A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). é formado por três peças principais. no máximo. 25. são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. século V d. d e f representam o número quântico secundário. c) Hg e Pb.) emaranhados…‖ Hoje sabemos que os átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. a) cloro (Z = 17). (UNI-RIO) ―O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. b) 3. d) 35. leve e resistente. c) Na. 20. c) 2 — 8 — 10 — 6. d) 2 — 8 — 14 — 2. em sua distribuição eletrônica. 26. como o chumbo. chamado de heartmate. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? (Dado: Ti Z = 22) a) 6. d) Xe. (UFSC) Indique o(s) elemento(s) químico(s) que apresenta(m) seu átomo com todos os orbitais Sobre este diagrama. mercúrio. e) Zn e Mn. b) o número máximo de orbitais por subnível é igual a dois. O metal ferro pode ser representado por 56Fe26 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2 — 8 — 16.2 kg. b) 18. feita de titânio — um metal branco-prateado. (Unifor-CE) O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. 21. Dos quatro elementos citados. Na = 11. e) Ga. zinco e manganês. (UFGO) Os diagramas. ―Os átomos movem-se no vazio e agarram-se.(UNI-RIO) Anualmente cerca de dez milhões de pilhas. e) 4. Nos átomos. além de 500 mil baterias de telefone celular. julho de 1999.C. c) 5. e) o nível M possui. c) 7. d) Hg e Zn. os que possuem.) Entre os metais a seguir. e) 17. e alguns ricocheteiam… e outros ficam (Simplicius. 05/01/98). são: a) Pb e Zn. número de elétrons igual ao do titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22. d) dois elétrons emparelhados no subnível de maior energia. representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio: . b) 2 — 8 — 8 — 8. os elétrons que participam de uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. pode-se dizer que o elemento químico X50 tem: a) dois elétrons no subnível mais afastado do núcleo. b) Pb e Mn. O conjunto.c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. aquele que apresenta. que provocam grandes problemas de saúde. da direita para a esquerda. A mais importante é uma bolsa redonda com 1.(O Globo. 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura. é correto afirmar-se que: a) as letras s. p. a seguir. chocam-se. (Fafeod-MG) Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de valência do elemento de Z = 29? 24. Quantos elétrons estão presentes no nível de valência do bromo (80Br35)? a) 5. f) zinco (Z = 30). b) três elétrons no subnível mais afastado do núcleo. 19. e) dois elétrons desemparelhados no subnível de maior energia. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Ga = 31. 27. na última camada. (UFGO) Observe o diagrama a seguir: (Revista Veja. d) o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo. C= 6. e) lítio (Z = 3). (…) elas têm elementos tóxicos. nove orbitais. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. 24. d) neônio (Z = 10). elétrons desemparelhados. A. os elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis. ml = 0. ml = 2. Os átomos A e C são isótopos. b) n = 3. c) a velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz. s = –1/2. B e C. s = 1/2. e) n = 4. s = +1/2. l = 2. s = +1/2. e) n = 4. b) elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos. s = –1/2. 29. l = 2. l = 0. (UECE) Considere três átomos. (UFPI) Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitido: a) n = 3. c) n = 3.Considerando-se essas distribuições eletrônicas: a) I e II seguem a regra de Hund. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons. l = 0. com seus spins na mesma direção. m = 1. os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. l = 0. s = +1/2. d) dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais. l = 4. b) n = 3. s = +1/2. c) II representa a distribuição do estado fundamental. e) numa dada subcamada que contém mais de um orbital. os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: a) n = 3. s = –1/2. l = 3. l = 2. l = 0. dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos. ml = –2. ml = –1. l = 2. d) n = 3. . s = –1/2. ml = 0. c) n = 3. m = 3. m = 1. m = 1. s = –1/2. (UFF-RJ) O Princípio de exclusão de Pauli estabelece que: a) a posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinadas simultaneamente. 28. d) em I. b) III e IV obedecem ao princípio de Pauli. 30. m = 0. d) n = 3.