Clasificación y propiedades de la materiaObjetivos 1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables. 2. Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación. 3. Determinar la densidad de solidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen. 4. Comparar la densidad de sustancias liquidas, atendiendo a su estratificación. 5. Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad. 6. Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla. Ideas previas Microscopicamente, la materia se divide en homogénea y heterogénea, atendiendo al número de fases observables que presenta. La materia homogénea presenta una sola fase mientras que la materia heterogénea tiene dos o más fases. La materia homogénea puede dividirse en soluciones (una sola fase con composición variable) este tipo está formado por el soluto y el solvente, en cambio cuando la materia tiene una sola fase y una composición pura se denomina sustancias puras y pueden clasificarse en elementos o compuestos. Cuando tiene una sola clase de átomos son elementos y cuando tienen distintos tipos de elementos son compuestos. Todo elemento o compuesto posee un conjunto de propiedades que los identifica y distingue de los demás, estas propiedades pueden clasificarse en físicas (se pueden observar) y químicas (se trata de la conversión de una sustancia a otra). Rotule aproximadamente siete (7) tubos de ensayo (13 x 100 mm). Clasificación de muestra desconocidos en homogénea y heterogénea 1. Densidad de un liquido 1. Clasificación de muestras liquidas homogéneas en sustancia o solución. Pese un cilindro graduado de 25 mL limpio y seco. Recuerda lavar el cilindro graduado con agua y jabón antes de medir la siguiente muestra. 2. 4. de esta forma evitara contaminar la muestra. Mida aproximadamente 2 mL de la muestra liquida desconocida con la ayuda de un cilindro graduado de 25 mL y colóquelos en el tubo de ensayo que le corresponde. Mida 10 mL. Anote ese peso. Introduzca con cuidado el sólido dentro del cilindro graduado que contiene el agua ¿Qué observa? Anote el nuevo volumen. 4. 1. 2. Clasifique la muestra como sustancia pura o solución. Calcule el volumen ocupado por el sólido. Densidad de un sólido irregular 1. Evapore el contenido hasta sequedad. Repite este procedimiento con las muestras restantes. Pese el sólido que su profesor le ha proporcionado. Anote sus resultados en la tabla #2 II PARTE A. Deposite dentro del cilindro graduado.Procedimiento I PARTE A. Determine su densidad. Calcule la masa del agua añadida dentro del cilindro. Determine su densidad. Anote este peso. Agregue 50 mL de agua a un cilindro de 100 mL. deposite sobre un vidrio reloj una pizca de muestra (lo que tome con la punta de la espátula). B. Si la muestra es sólida. 4. 6. 5. Lave la espátula antes de tomar la siguiente muestra. Vierta dentro de la capsula de porcelana limpia y seca el contenido de una de las muestras liquidas que usted selecciono como homogénea. 2. 3. Anote sus resultados en la tabla #1 B. Repita el procedimiento descrito con cada una de las restantes muestras liquidas homogéneas. 2. Pese el cilindro con agua. 5. 4. 3. 3. tomando en cuenta el número de fases observables. 3. Clasifique cada muestra en homogénea o heterogénea. . ¿Qué observa? ¿A qué conclusión llega? 5. 2.III PARTE A. Añádale 10 mL de agua medidos con un cilindro graduado de 25 mL. Evapore el contenido de la capsula de porcelana hasta la sequedad ¿Qué observa? ¿A qué conclusión llega? Tablas de Resultados Tabla N°1 Clasificación Muestra Homogénea Muestra Heterogénea Muestra N° Clasificación Sustancia Pura Muestra N° Tabla N°2 . IV PARTE A. 1. 2. 1 mL de agua. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones. Coloque dentro de un vaso químico de 100 ml aproximadamente 2 gramos de la muestra rotulada como mezcla. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones. Coloque dentro de otro tubo de ensayo (13x100mm). 3. Coloque dentro de un tubo de ensayo (13x100mm). 4. V PARTE A. 1. 3. Miscibilidad entre líquidos. Comparación de la densidad de líquidos. Añádale 1 mL de aceite de cocina y 1 mL de aceite de motor. 1 mL de aceite de cocina. Coloque dentro de otro tubo de ensayo (13x100mm). Añádale 1 mL de aceite de motor ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones. Coloque dentro de un tubo de ensayo (13x100mm) 1 mL (20 gotas) de agua. 1 mL de agua. Añádale 1 mL de etanol. Filtre. Agite la mezcla durante 2 minutos con un policial. Añádale 1 mL de aceite de motor. Prepare un sistema de filtración siguiendo las instrucciones de su profesor. Separación de una mezcla de solidos 1. debido a la diferencia en los puntos de ebullición de cada componente de la solución. Explique qué técnica de separación. aceite y arena 2. debido a que se separarían en distintos momentos. ¿Por qué el hecho de que una muestra liquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que trata de una sustancia pura? Porque podría ser una solución liquido-liquido. Escriba 5 ejemplos de sustancias puras. Si las muestras dejaban un residuo al ser evaporadas se decía que resultaban soluciones. ¿Qué criterio utilizo para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o solución? Se distinguieron las muestras como sustancias puras y soluciones a través de procesos físicos. 4. utilizaría en el caso de que la mezcla homogénea estuviera formada por dos líquidos miscibles La destilación. De acuerdo a su experiencia. Homogéneas Agua Sal de mesa Alcohol y agua Heterogéneas Arena Sal y arena Alcohol y aceite Agua. 5. clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas. alterna a la evaporación.Solución Cuestionario 1. . de soluciones y de mezclas heterogéneas. Sustancias puras Soluciones Agua Alcohol Oro Mercurio Hidrogeno Agua y sal Café con leche Aire Agua y alcohol Medicamentos Mezclas heterogéneas Ensalada Agua y aceite Cereal y leche Agua y rocas Alcohol y monedas 3. 7. 9. Durante el experimento se observó las distintas propiedades y distintos tipos de soluciones. Mediante la técnica de evaporación podemos identificar fácilmente una solución de una sustancia pura. Disolvemos la mezcla en agua.Identifique las posibles fuentes de errores experimentales. . La mala calibración de la balanza. ¿Qué propiedades de los componentes de la mezcla de sólidos. La densidad de un sólido regular se podría medir fácilmente conociendo algunos datos de las dimensiones como la medida de sus lados si es un cubo o su radio en caso de la esfera. Se midió el volumen ocupado dentro del recipiente volumétrico con agua. ¿Cómo compararía usted. ¿Qué principio aplico para determinar la densidad un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular (esfera y cubo). permitieron su separación? La principal propiedad que permitió la separación de los compuestos fue el magnetismo y la capacidad de filtración al poner agua al resto de la mezcla. 11. errores numéricos en los cálculos de volumen y mala clasificación de muestras. en la V parte del experimento. Discusión final A través del laboratorio se comprobó que la materia puede ser homogénea y heterogénea. filtramos el carbonato de calcio y luego evaporamos el agua para obtener la sal de cocina. A través de este laboratorio se concluyó que: De acuerdo al número de fases las muestras se pueden clasificar en homogéneas si solo presentan una fase y en heterogénea si presentan dos o más fases. 10. ¿Qué puede usted decir con respecto a la densidad de los líquidos de la III parte del experimento? Ordénelos en forma creciente a su densidad. por lo que se dice tienen densidades diferentes que los hacen inmiscibles Ordenados según su densidad: Aceite de motor /Aceite de cocina /Agua 8.6. Ninguno de los tres líquidos se mezcla. en cuanto a propiedades el sistema miscible con el sistema inmiscible. con base a los resultados obtenidos en la III y IV parte del experimento? La observación de varias fases es la evidencia que nos dice que no son miscibles y podrían ser separados con mayor facilidad.Explique cómo separaría usted una mezcla de carbonato de calcio y sal de cocina. Podemos utilizar las propiedades físicas de las sustancias para separar mezclas. . Podemos calcular el volumen de un sólido irregular al conocer el volumen que ocupa dentro de agua. Una mezcla homogénea entre líquidos es posible si ambos son miscibles entre sí. y solo se observa una fase. Si vemos diferentes fases entre líquidos en una mezcla. como la solubilidad para después filtrar y evaporar. Los volúmenes de los líquidos podemos medirlos con precisión en una pipeta volumétrica. podemos determinar que tienen diferentes densidades. el líquido más abajo tiene una densidad más alta.
Report "#1 Clasificacion y Propiedades de La Materia"