ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.MATEMÁTICO QUÍMICA Q.F. Edwan R. Azarte Obeso SISTEMAS DISPERSOS SOLUCIONES II Q.F. Edwan R. Azarte Obeso 1. Se tiene una solución de HCl 0,2 M cuyo volumen es UNT 2010 – II – B: 0,5 L y se le adiciona 0,2 L de agua. Calcule la molaridad 10. Se prepararon 250,0 mL de una solución de HCl que se resultante. suponía debería ser 1,00 normal, pero resultó ser 1,08 A) 0,121 M B) 0,143 M C) 0,221 M normal. Si se desea que esa solución sea exactamente D) 0,332 M E) 0,552 M 1,00 normal, la cantidad de agua, en mL, que debe añadirse, suponiendo volúmenes aditivos, es: ADMISIÓN UNI 2003 - I A) 20,0 B) 25,0 C) 30,0 2. Calcule la molaridad de la disolución que resulta al D) 35,0 E) 40,0 mezclar lentamente con agitación constante 10 mL de ácido sulfúrico H2SO 4 ( ac ) 36 N, con 90 mL de agua. CEPUNT 2011 – I: 2do Sum. A (Abr. – Ago. 2010) 11. Un químico tiene un frasco de 20 L de capacidad, Asumir que no ocurre contracción de volumen. conteniendo 4 L de HCl al 1,5 M.¿Cuántos litros de HCl A) 1,8 B) 3,6 C) 4,9 al 12 M se tienen que añadir antes de llenar el frasco con D) 9,8 E) 10,2 agua para obtener una solución de HCl al 0,5 M? CEPUNT 2009 – I: 2do Sum. B (Abr. – Ago. 2008) A) 0,34 L B) 1/3 L C) 0,30 L D) 0,26 L E) 1/4 L 3. Si a una solución acuosa 2M de Ca(OH)2 se le añade igual volumen de agua, se obtiene una solución cuya 12. Una disolución acuosa tiene 34% en masa de H3PO4 y concentración es: A) 0,5 N B) 1,0 N C) 1,5 N una densidad de 1,209 g/mL. ¿Cuál será la molaridad de D) 2,0 N E) 2,5 N la solución resultante al mezclar 500 mL de la referida solución con el mismo volumen de agua? 4. El ácido acético comercial es 17,4 M. ¿Qué volumen del A) 2,1 B) 3,2 C) 3,8 ácido comercial se debe usar para preparar 10 litros de D) 4,2 E) 5,4 una solución 3 M de este ácido? A) 1,72 litros B) 172 mililitros C) 5,8 litros CEPUNT 2011 – II: 2do Sum. B (Oct. – Feb. 2011) D) 8,28 litros E) 828 mililitros 13. Se dispone de una solución de hidróxido de sodio al 18,3 % en masa, cuya densidad es 1,20 g/mL. El volumen, en CEPUNT 2011 – I: 3er Sum. B (Abr. – Ago. 2010) mL, de dicha solución que debe diluirse para obtener 250 5. Se desea preparar 500 mL de una disolución de HCl 6,8 mL de una solución de NaOH 2 N es: M a partir de una disolución 8 M del mismo ácido. El (Masas molares, g/mol: Na = 23; O = 16) volumen de agua, en litros, que se debe utilizar, es: A) 0,91 B) 4,50 C) 9,10 A) 0,075 B) 0,065 C) 0,055 D) 18,2 E) 36,4 D) 0,045 E) 0,025 CEPUNT 2008 – I: 2do Sum. B (Abr. – Ago. 2007) UNT 2009 – I – A: 14. Hasta que volumen, en mL hay que diluir 140 mL de 6. La cantidad de agua en mL que se necesita añadir para ácido sulfúrico al 70% p/p, de densidad 1,60 g/mL, para preparar 500 mL de disolución de H3PO 4 1,6 M a partir obtener una solución 4 M. [ M ( H 2SO 4 ) 98 g/mol ] de una disolución 8 M de H3PO 4 , es: A) 400 B) 440 C) 480 D) 520 E) 560 A) 500 B) 400 C) 300 D) 200 E) 100 UNT 2011 – I – A: CEPUNT 2007 - II: 2do Sum. A (Oct. – Feb. 2007) 15. Una solución de HCl concentrado tiene 35,20% en 7. El volumen, en ml, de ácido fosfórico 0,2 M necesario peso de HCl y una densidad de 1,175 g/cm 3. El para preparar 400 ml de ácido fosfórico 0,3 N, es: volumen en litros de este ácido necesario para A) 600 B) 300 C) 200 preparar 3 litros de solución de HCl 2 N es: ( MHCl = D) 100 E) 90 36,5) A) 0,186 B) 0,413 C) 0,529 ADMISIÓN UNMSM 2003 D) 1,320 E) 4,130 8. Con 400 mL, de una solución de 2 N de ácido clorhídrico, ¿qué volumen de solución de 0,2 N se podrá preparar? ADMISIÓN UNI 2004 - II A) 3,0 L B) 4,0 L C) 5,0 L 16. Calcule cuántos mililitros de solución de ácido sulfúrico D) 2,0 L E) 2,5 L H2SO 4 ( ac ) , al 96% en masa, de densidad 1,8 g/mL, se 9. ¿Cuántos mililitros de H2O se deben adicionar a 800 mL deben utilizar para preparar 5 L de una solución de H2SO 4 ( ac ) 0,1 N. de solución de Al 2 ( SO4 ) 3(ac) 2,4 M para obtener una nueva solución que sea 1 M? Masa molar: H2SO 4 98 g/mol A) 720 B) 820 C) 920 A) 12,2 B) 14,2 C) 17,3 D) 1020 E) 1120 1 Av. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW.academiakepler.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 50 L y 0. 5 B) 2. 1 A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 ADMISIÓN UNI 1997 . A) 0.84 g/mL. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW. A (Oct – Feb. de una solución concentrada UNT 2011 – I – B: de etanol al 98. ¿Cuántos litros de la solución del frasco I se deben ADMISIÓN UNI 2001 . en L.8 CEPUNT 2008 – II: 2do Sum. Los volúmenes. respectivamente.5 E) 28. C2H5OH 46 g / mol D) 4.15 M y 0.25 B) 0.40 L y 0.5 H2SO 4 3.25 g/mL) con 15 mL de D) 28. Calcule la cantidad de agua. 3 Masa molar de etanol.8 E) 10. son respectivamente (3M y 2M) D) Mezclar volúmenes iguales de ambas soluciones. 2008) 22. en mL. ¿Qué alternativa representa una forma de preparar A) 710 y 290 B) 790 y 210 C)810 y 190 una solución de NaOH 0.17 M? D) 870 y 130 E) 910 y 90 A) Mezclar 50 mL de NaOH 0.25 M.4 y 0. O = 16.academiakepler. Los volúmenes en litros de HCl 12 M y HCl 6 M que se debe utilizar para preparar 50 mL de una solución necesarios para preparar 6 litros de una solución de HCl acuosa de etanol 2.60 L UNT 2009 – I – B: C) 0.21 g/mL). ADMISIÓN UNI 2006 .50 L de una solución de ácido sulfúrico.84 g/mL y contiene 96.0 15% en masa (densidad = 1. Considere que los volúmenes 10 M son: de etanol y agua son totalmente aditivos A) 1. Si disponemos de soluciones de NaOH 0.12 C) 1.60 volúmenes en que deben mezclarse estos ácidos para D) 0. Los volúmenes en mL de soluciones acuosas de NaOH 29. H2SO 4 .25 M que se deben mezclar para preparar 1L de solución 0. Azarte Obeso D) 24.4 M. Se tiene dos soluciones de un ácido diprótico cuyas molar final de la solución? concentraciones son: 6N y 2N. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.2 2 Av.2 g/mL. 4 C) 3.F. ¿Cuál es la concentración 27.8 M? preparar 1.60 L de agua. de dos soluciones de HCl 3M y 2M C) Mezclar 30 mL de NaOH 0. D) 1.1 y 0.I agregar a los 2 litros de la solución del frasco II.4 ADMISIÓN UNI 2010 – II: 17. Se añade 12 litros de HCl 8M a 8 litros de HCl 2. Al diluir un litro de esta disolución para obtener una disolución de HCl al 30% en masa.4% en peso de ácido sulfúrico).6 C) 0. requerida para obtener una solución de H2SO 4 0.25 N a partir de ácido sulfúrico concentrado (cuya densidad es 1. para obtener 80 mL de una nueva solución.18 D) 4.0 M. Halle los A) 0.I 20. A) 1.III: 2do Sum. A) 1 250 B) 1 400C) 1 875 D) 1 500 E) 1 448 ADMISIÓN UNI 2002 .18 B) 2. Calcule el porcentaje en peso de ácido sulfúrico ( H2SO 4 ) A) 8 B) 7 C) 6 . Se mezcla una solución de ácido sulfúrico.75 L de 1.I: 3er Sum.30 L de agua. 40 mL de ácido sulfúrico concentrado al 96% en peso y cuya densidad es ADMISIÓN UNI 2011 – I: de 1. Masa molar g/mol: ( H2SO 4 98 ) uma . para 18. Se tiene 0.50 C) 0. gasto de la mitad del volumen total de la solución CEPUNS 2005 .12 C) 3.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.16 E) 1.25 M.3 C) 27.10 B) 1.25 M. al A) 18. B densidad de la disolución final obtenida.5% en masa cuya densidad es 1.70 E) 0. 0.50 L y 1.15 M y 120 mL de NaOH que se deben mezclar para obtener 1L de HCl 2.24 los siguientes cambios sucesivos: adición de 0. Determine la molaridad de esta nueva solución.8 C) 6. la CEPUNS 2005 .20 L B) 1. A) 0. Edwan R.50 L 21.80 L y 1. es: 28.I 25.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 .3 E) 0. a la cual se le modifica la concentración con A) 0.3 E) 29.25 0.5 L de ácido sulfúrico diluido H2SO 4 ( ac ) 1. La densidad de una solución de HCl al 40% en masa es E) 1. Masas atómicas: H = 1.25 L y 0. 24.50 L D) 1.5 y 0.18 A) 4. en mL.15 M y 15 mL de NaOH 0. S = 32 H2SO 4 1 M.6 g/mL.15 M y 0.I 19. 26.169 N de NaOH es: M.9 B) 0.25 M.8 B) 5. A y adición de 0. UNT 2012 – I – A: B) Mezclar 60 mL de NaOH 0.00 E) 4.14 Hallar la normalidad resultante de la mezcla.15 M y 60 mL NaOH 0.8 D) 8.74 M.4 B) 23. Calcule el volumen.8 y 0.5M. que se D) 5 E) 4 prepara agregando a 176 mL de agua.7 y 0.5 D) 0. de una solución diluida (densidad = 1. 23.75 preparar 2 L de una solución 2. 2 E) 5. B (Abr. Edwan R. El volumen de agua (en litros).2 C) 1.165 N Na + (M.15 C) 0.5 indeterminado de HNO3 15M y agua hasta alcanzar 14 L D) 2. A (Oct.2 B) 6.5 M. 2009) A) 417 B) 314 C) 245 36.90 E) 1. – Feb.academiakepler.5 E) 0.25 E) 0. UNS . Calcule la normalidad de una solución acuosa de inicial es: A) 2 B) 4 C) 6 hidróxido de sodio.30 B) 0.026 g/mL serían: E) 0. Al neutralizar completamente 5 mL de A) 5. en litros. A (Abr. 2009) HCl .525 C) 0. La concentración molar de la solución 41.II necesarios? 40.0 E) 2. – Feb. Al titular 10 mL de una disolución de HCl .700 B) 0. que se debe añadir a una A) 0.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 . Ca = 40) CEPUNT 2010 – I: 3er Sum. CEPUNT 2010 – II: 2do Sum. – Ago.30 3M y 400 mL de otra solución de H2SO 4 0.2 E) 16.8 B) 1. se gastan 5 mL de Ca(OH)2 2M.05 B) 0. es: 32. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.40 M con 50 mL de solución básica es: HCl 0.1 Determine la molaridad del ácido acético en dicho vinagre.20 mezcla formada por 200 mL de una solución de H2SO 4 D) 0. que debe de HCl 3N.5 mL de CEPUNT 2010 – II: 2do Sum.3 C) 0. es: CH3COOH . – Ago. Si se mezclan 1250 mL de HNO3 2M con un volumen A) 0.7 vinagre se usan exactamente 30 mL de NaOH 0. para ADMISIÓN UNI 2006 . ¿Qué volumen en mL de solución de H2SO 4 con A) 0.20 E) 0. ¿Cuál es la concentración del ión sodio en una solución D) 0. Hallar los mililitros de NaOH 4N que neutralizarán 20 mL H2SO 4 0.0825 N Na B) 0.30 se adiciona 2L de agua a la mezcla. – Ago. El vinagre está constituido por agua y ácido acético. 2010) ADMISIÓN UNPRG (CHICLAYO) 2008 – II 30.250 E) 0. H2SO 4 ( ac ) 0.0 C) 1.165 M Na D) 0.25 M y 30 mL de NaOH D) 0. A (Abr. Azarte Obeso E) Mezclar 20 mL de NaOH 0.F.20 N A) 10 mL B) 15 mL C) 20 mL es: D) 25 mL E) 30 mL A) 0.250 M y 200 mL de Na3PO 4 0.8 C) 7.315 M Na calcio 0. H2SO 4 1 N. si se sabe que 50 mL de dicha base reacciona completamente con 12. entonces la concentración ADMISIÓN UNPRG (CHICLAYO) 2006 – II molar del Ca(OH)2 es: 44. – Ago.8 g/mL y concentración 98% en peso se 3 Av. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW.4 resultante es: A) 0. En la titulación de 20 mL de solución de NaOH se utilizó CEPUNT 2010 – I: 3er Sum. La concentración normal de la 31. para obtener una ADMISIÓN UNI 2010 . A (Abr.60 C) 0.I obtener una solución cuya concentración final sea 0.at. 150 mL de NaCl 0.0825 M Na+ 20% p/p de densidad de 1. Calcule la normalidad de una solución acuosa de A) 724 B) 767 C) 815 D) 843 E) 933 hidróxido de sodio.6 un volumen final de 580 mL.20 elaborada al mezclar 150 mL de Na2SO 4 0. Si 10 mL de una solución de Ca(OH)2 son neutralizados D) 217 E) 188 por 14 mL de H2SO 4 0. la normalidad de la solución D) 0.350 densidad de 1. Cuando se mezcla 120 mL de HCl 0. La normalidad de la disolución de CEPUNT 2010 – I: 2do Sum. 2009) 24 mL de H2SO 4 0.20 concentración desconocida con 3L de H2SO 4 3M. NaOH( ac ) . Luego D) 0.5 de HNO3 1M. si se sabe que 50 mL de D) 8 E) 10 dicha solución se neutraliza con 12.25 39. NaOH( ac ) . Se mezcla 1L de una solución de H2SO 4 de A) 0.1 M.5 B) 1.1N. 33.5 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico. ¿Cuántos mL de HNO3 15M fueron ADMISIÓN UNI 2001 .8 ADMISIÓN UNPRG (CHICLAYO) 2005 – I 38. 2008) 34.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.5N.20 M con 400 mL de 37.I solución final 5N.175 0.: S = 32. Se mezcla 400 mL de H2SO 4 0.9 D) 2. D) 12. Los mililitros necesarios de una solución de hidróxido de A) 0. añadirse a esta mezcla para obtener una solución 0.1 E) 2.10 B) 0.70 35.100 M.2 B) 0.10 B) 0. CEPUNT 2009 – I: 2do Sum.10 C) 0. 2010) una solución acuosa de ácido sulfúrico 1 N.60 N.2N.25 E) 0.25 N.20 N y luego se completa con agua destilada hasta A) 0. El volumen de agua.2 N para neutralizar 15 mL de ácido sulfúrico al + C) 0.1999: C A) 0.15 UNT 2009 – I – B: D) 0.150 M? UNT 2010 – I – B: + + 43. B (Oct.15 C) 0. 42.15 M. II A) 16 B) 18 C) 20 57. también en solución. B (Abr. 2009) 49. en mL. ¿Cuántos gramos de NaOH que tiene el 90% de pureza en masa. el volumen mínimo necesario de ácido. ¿Cuántos mililitros de NaOH 0. O = 16) ADMISIÓN UNI 2003 .9 E) 45. Cl = 35. Se necesita _______ gramos de hiodróxido de sodio para 55. – Feb.5 C) 27.8 g de hidróxido Entonces.II: 2do Sum.2 g molar son: (Ca = 40.3 ADMISIÓN UNI 2003 .2 g B) 19. A (Oct. H = 11 .0 C) 7. B (Abr. 2004) 48. C = 12 . A (Abr. La masa. PA( S ) = 32.5 N B) 2.1 M y 10 mL de H2SO 4 0.0 E) 12. S = 32 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O A) 16 B) 4 C) 9. – Ago. en ml. C = 12.5 B) 5. O = 16) D) 36. Si 0. C = 12. según la siguiente es 2 M.F. de calcio para completar la reacción es: A) 3 B) 1 C) 5 A) 255 B) 333 C) 555 D) 4 E) 2 D) 633 E) 755 ADMISIÓN UNMSM 2004 .5) 56.0 C) 25. de carbonato de calcio necesaria CEPUNS 2006 .5 A) 100.05 g C) 27.6 g reaccionan totalmente con 200 mL de ácido clorhídrico 1 D) 38. ecuación química: Datos: NA = 23 .II 45. se requiere 4 Av. serán necesarios para neutralizar 600 mL de ¿Qué volumen.( Cu ) = 63.III: 3er Sum.0 B) 50. 2009) Pb ( NO 3 ) + 2KCl( ac ) � PbCl2( s ) + 2KNO 3( ac ) 2( ac ) 51. O = 16 . Cuántos mililitros de solución de ácido sulfúrico al 14.7% en peso.5 .2 El volumen. Se hacen reaccionar totalmente 1. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.I según la reacción: 47. Calcule la normalidad de 200 mL de una solución de 3H2SO 4 + 2 Al ��� Al2 (SO4 )3 + 3H2 ácido sulfúrico que se neutraliza con 14. Cl = 35.I: 3er Sum.2 litros de H2SO 4 0.5 CEPUNT 2010 – II: 3er Sum. – Ago. PA( O ) = 16 1M. A y B para neutralizar 100 mL de HCl 5N es: (g/mol: Ca = 40.5 N 54. reacciona con el D) 22 E) 24 cloruro de potasio. K = 39 . son: A) 57.academiakepler. es: D) 8 E) 9.4 D) 22. – Ago.A.7 A) 11.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 . Un método de obtención del etanol (alcohol etílico) es: mL de HCI 0.0 M con cobre metálico según la reacción: D) 12.10 g/cm 3. O = 16 46. O = 16 . Azarte Obeso debe medir para preparar 500 mL de una solución de Los gramos de piedra caliza (pureza 80% CaCO3 que H2SO 4 2N? reacciona totalmente con 200 mL de ácido clorhídrico Dato: PA( H ) = 1. A CaCO3 + HCl ��� CaCl2 + CO2 + H2O 58.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ. B (Oct. cuya densidad es de 1.6 B) 13.8 A) 193 B) 224 C) 298 D) 356 E) 385 CEPUNT 2010 – I: 3er Sum.5 Cu + H2SO 4 �� � CuSO 4 + SO 2 + H2O Si el P. 2008) es: 50. ADMISIÓN UNMSM 2007 . Determine la normalidad del ácido sulfúrico utilizado para A) 24 B) 34 C) 44 neutralizar una mezcla de 20 mL de NaOH al 1 M y 25 D) 54 E) 64 mL de Ca(OH)2 al 0. 2010) 52.5 D) 10.0 N de H2SO 4 ( M = 98 g/mol) de concentración 5.8 M se necesitan para neutralizar completamente la mezcla constituida por 20 53.1 M? C6H12O6(ac ) � CH3CH2OH(ac) + CO2(g) A) 5 B) 7 C) 9 ¿Cuántos gramos de glucosa (C6H12O6) serán necesarios D) 12 E) 30 para preparar 500 mL de una solución de etanol 1. en solución acuosa. cuya concentración con una solución HNO3 3 molar.5. en gramos.6 B) 12. El nitrato de plomo.5) PA(umA): A) 133 B) 120 C) 110 C = 12 .II CEPUNT 2004 . Según la siguiente reacción: CEPUNS 2005 . Cl = 35.4 normal. el peso del cobre metálico oxidado CEPUNT 2009 – I: 2do Sum.5 N E) 5.1 E) 24. Para disolver totalmente 0. en mL.5 M. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW. Edwan R.5% CaCO3 ) que A) 14. UNT 2010 – II – A: A) 1.5 N C) 3.5 C) 18. – Feb.40 moles de cobre metálico neutralizar 100 mL de ácido sulfúrico. según se indica en la siguiente ecuación: CEPUNT 2010 – I: 2do Sum. Pb = 207 D) 94 E) 88 A) 2.8 ( Ca = 40. si se utilizó 10 mL del ácido. mínimo necesario para lograrlo.6 moles de aluminio son atacados con una solución D) 4.2 M? ADMISIÓN UNPRG (CHICLAYO) 2007 – I Ar : H = 1 .1 g E) 16. Los gramos de piedra caliza (pureza 62. de nitrato de plomo 1 M se una solución 5M de HCl ? requiere para que reaccione completamente con 10 mL de cloruro de potasio 2 M? (Masa Atómica: Na = 23.5 E) 2. academiakepler. Ag = 107.5291 E) 6.0015 moles de . 0 . con 14 mL de carbonato de sodio. A y B D) 42.302 g del antiácido. Calcular el porcentaje de pureza de un mineral que ADMISIÓN UNI 2004 .49 g de carbonato de bario BaCO 3( s ) . Cl = 35.8) Pb ( NO 3 ) 2 331.5 M .9% C) 45. Azarte Obeso para reaccionar completamente con 16 g de Fe2O3 .1524 C) 0.I sodio NaCl que se obtiene cuando se hace reaccionar 61. 64. H2SO 4 = 98 Na = 23 .25 M con 150 si para descomponer todo el carbonato de sodio a NaCl. Calcule el porcentaje en masa de carbonato de sodio Na 2CO 3( s ) presente en 0. Na 2CO 3 .5 D) 74. Na2SO 4 142. Pb ( NO 3 ) 2 0.F.3% ADMISIÓN UNI 2005 .5 mL de ácido clorhídrico volumen de mezcla se mantiene a 250 mL.25 N para M.II siguiente ecuación química: 62.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 .5 .7% E) 98.45 72 mL de ácido sulfúrico.1 E) 85.4 C) 27. La reacción de neutralización es la acuerdo a la reacción: siguiente: NaHCO 3 + HCl � H2CO 3 + NaCl Fe2 O3 + 3 H2SO 4 �� � Fe2 (SO4 )3 + 3 H2 O Masas molares: Pesos moleculares: Fe 2O3 = 160. Se hace reaccionar 30 mL de NaOH 0.6 presente en un antiácido estomacal. La reacción se representa según la ADMISIÓN UNI 2002 . H2SO 4 ( ac ) 0.5 M.10 B) 0. ADMISIÓN UNI 1998 .0765 B) 0. Determine ecuación química es: 5 Av. H = 1 A) 61 B) 91 C) 122 A) 19.5 ADMISIÓN UNI 2000 .5 .I 68. que se ADMISIÓN UNI 2001 . en litros. El porcentaje de bicarbonato de sodio ( NaHCO 3 ) . Na 2CO 3( ac ) 0. D) 1.0 E) 1.1 M.0 . asumiendo que el CO 2 y H2O se requieren 17. neutralizándose 0.50 Masa molar de Na2CO 3 106 A) 15. Na2 CO 3( s ) + H2SO 4 ( ac ) � Na 2SO 4 ( ac ) + +CO 2( g) + H2O ( l) Determine el porcentaje de rendimiento de la reacción. H = 1 . Masas molares: Na 2CO 3 106 g/mol Peso molecular: Na2CO 3 106 BaCO 3=197 g/mol BaCl2 =208 g/mol A) 43. HCl( ac ) 0.35 M.2 C) 0.0 . PbSO 4 .0135 moles de NaCl .4 C) 53. NaNO 3 85. C =1 2 . S = 32 . Ca ( OH ) 2 2N .8 B) 19. Cl = 35.5 molar con 45 mL de HCl 0. O = 16 . de dicho porcentaje. a partir de plomo. E) Todo el HCl ha reaccionado.40 E) 0. Determinar la molaridad de una solución de cloruro de ADMISIÓN UNI 2004 . O = 16.5402 D) Hay un exceso de 0.II 65. 0 . A) 54% B) 62% C) 70% PbSO 4 303.3 B) 56.II contiene carbonato de sodio.0 .II forman cuando se agrega un exceso de sulfato de sodio.30 D) 0. 100 mL de hidróxido de sodio NaOH( ac ) 0. A) 0. ¿Qué volumen. Masas atómicas: Zn = 65.8 E) 86.5 mL N con 150 mL de hidróxido de calcio. ADMISIÓN UNI 2003 .6 67.I 59. B) La solución resultante tiene carácter ácido.5 D) 1.20 C) 0.9% D) 153 E) 182 D) 64.1 B) 0. Edwan R.4 . La de HCl.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.12 M. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.6542 C) Se han formado 0. Se hace reaccionar 100 mL de ácido sulfúrico H2SO 4 3. de acuerdo a la siguiente 250 mL de solución de AgNO 3 3 M y 250 mL de solución reacción: de NaCl 4 M. Calcule las moles de sulfato de plomo. Determine el rendimiento de un proceso en el que se Na 2SO 4 1M a 200 mL de una solución de nitrato de obtuvieron 96. de H2SO 4 2 M es necesario NaOH + HCl �� � H2O + NaCl para disolver el 50% de 20 g de cinc? La proposición falsa es: Zn ( s ) + H2SO 4 ( ac ) � ZnSO 4 ( ac ) + H2 ( g) A) La solución resultante tiene carácter básico.9% B) 33. BaCl2 (ac) 0. La reacción de 20 mL de cloruro de bario.2 CEPUNS 2009 – III: 3er Sum.8 g de cloruro de plata AgCl( s ) . 0 D) 78% E) 90% A) 0. mL de ácido clorhídrico HCl( ac ) 0.I 63.2 g de dicho mineral según la siguiente reacción: producen 0. = O 16 A) 0.3 molar. descomponer 2. Na = 23.0 . mediante la reacción siguiente Pb ( NO 3 ) + Na2SO 4 ( ac ) � PbSO 4 ( s ) + 2NaNO3( ac ) AgNO 3( ac ) + NaCl( ac ) � AgCl( s ) + NaNO3( ac ) 2( ac ) Datos: Masas molares Masa atómicas: (N = 14. Se usó 16.7 A) 51 B) 61 C) 71 D) 81 E) 91 ADMISIÓN UNI 2000 .I 66. se determinó mediante una titulación con HCl 0. si se requieren 60.13 g de una muestra mineral. Para porcentaje en peso de H2SO 4 en el ácido original? neutralizar la solución resultante es: A) 2. A (Oct.+ H+ �� � Fe 3 + + Mn2 + + H2O de una solución de AgNO3 ¿Cuál será la concentración de La molaridad de la solución del KMnO 4 es: la solución de AgNO3 ? P.0% E) 56% ( ac ) Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: CEPUNT 2005 . 2012) 71. Una muestra de 40. 2012) 79.0 M B) Entre 0.15 ¿Cuántos mililitros de HCl 0. En la reacción se forman 20.0 M ADMISIÓN UNI 1998 . Si 10 mL de esta ultima solución requieren para su 81.0% D) 10 E) 15 6 Av.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 .4 M C) 0.5.8 mL de un ácido HA equivalente a 78. en ml.: Ba=137. Considerar que 80.A. A y B A) 30 B) 40 C) 50 69. – Ago.10 C) 0. O=16 solución de NaOH para obtener una solución de pH igual A) 35.089 E) 0.I 73. – Feb. A (Abr.119 C) 0. B (Oct.academiakepler. es: PM.045 CEPUNT 2013 – I: 2do Sum. O=16.0 Masas atómicas: Na = 23.191 D) 0. 2011) permanganato de potasio KMnO 4 .0 a 7? D) 47.5 C)41.5 M.0 mL Fe 2 + + MnO4.2g E) 0. Asumiendo que los volúmenes son aditivos.8% C) 14.30 D) 0.F.102 N con la remanente es: ( Asumir M.4% B) 2. (Mn=54. Si en 250 ml de agua destilada se disuelven 6g de NaOH 50 mL de una solución de Na 2CO 3 y 25 mL de ésta. Los pesos. y a su vez.091 B) 0. El pH de la solución final es mayor de 7 CEPUNT 2012 – I: 2do Sum. 2011) sulfúrico usado para baterías y se diluyen hasta 200 ml. Cl=35 g/mol) que también reacciona el Na 2 CO 3 .4 g de CaSO 4 0.1 neutralización 40 mL de NaOH 0.40 E) 0.4 g de una solución acuosa de ácido CEPUNT 2012 – I: 3er Sum.1 y 1. 2004) I.8 mL de otra solución 0. Se mezcla 100 ml de NaOH 0.8 M necesario. El reactivo limitante en la reacción es el H2SO 4 A) 0. – Ago. La solución final es acida 74. determinar la molaridad de la solución de NaCl A) 0. B (Abr. Azarte Obeso H2SO 4 ( ac ) + Ca ( OH) 2 � CaSO 4 + 2H2O ( l ) D) 28.9g de FeSO 4 en solución con un CEPUNS 2010 – I: 3er Sum. Fe=55. H = 1. de dos disoluciones de HNO 3 al ADMISIÓN UNI 1997 . ¿Cuál es el M. Todo el cloruro existente en 40.5 A) 1000 B) 400 C) 200 CEPUNT 2012 – II: 2do Sum.15 M de acetato de bario es: III.10 B) 0. todas las reacciones se efectúan en medio ácido. 2011) A) VVVVF B) VVFVF C) FVVFV 75.5 B) 5.25 A) 0. Queda un exceso de 0.25 M de cloruro de calcio es precipitado con 55. 50 ml de está última reacciona exactamente con 12. – Feb.5 A) 1.15 resultante.25 M con 150 ml de HCl 0. Que porcentaje de impurezas contiene 200 gramos de siguiente reacción: BaCl2 .20 E) 0.0 M A) 0.23 gramos a D) 60 E) 70 suficiente volumen de agua muy fria y se deja en reposo CEPUNT 2012 – I: 2do Sum.2 E) 53.03 moles de H2SO 4 V. los gramos de reactivo equivalente a 23. Se toman 1.05 M se debe agregar a la g/cm³. La cantidad de agua en gramos que debe añadirse a D) FFFFF E) VFVFF 100g de una solución acuosa al 6% en masa de NaCl. 2011) para que reaccione todo el metal de acuerdo a la 76. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW. de NaOH 0. Se adiciona un trocito de sodio de 0.8. O = 16.A.30 IV. Se mezcla 20 ml de HCl 0. – Ago.15 D) 0. A (Abr. – Ago.05 B) 0.1 g/ml y de 30% en peso. Edwan R.0 mL de una solución iónica: 0. para reducirla hasta el 4% es: CEPUNS 2012 – I: 3er Sum. Cl = 35. 0. S=32. entonces. S=32.10 C) 0. Calcular la A) 16. Qué normalidad tendrá una solución de dicromato de 1kg de solución al 20% peso son respectivamente: potasio K 2Cr2O 7 .6g normalidad del ácido HA D) 1.0 M D) 0.01 N.20 C) 0. 2012) D) 100 E) 50 77. D) 0. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.I CEPUNT 2012 – II: 2do Sum. Cl=35.0 M E) Más que 2.1) A) 1.0g C) 1.1 M D) Entre 1.8 M E) 1. K=39. es y se le agregan 20 ml de HCl de densidad 1. B (Abr.1 N.20 E) 0.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ. en gramos.2 M B) 0.0 B) 38. La concentración M de iones acetato en una solución II.50 ADMISIÓN UNI 1997 .1 M con 10 ml de H2SO4 0.0 C) 7. Para que reaccione 151.050 B) 0.II 25% y 15% en peso que se deben mezclar para obtener 72. B (Abr.6g B) 10. si 25 ml de ella reaccionan A) 400 y 600 B) 320 y 60 C) 500 y 500 exactamente con 50 ml de solución de sulfato ferroso D) 600 y 400 E) 800 y 200 FeSO 4 .6 M C) Menos que 0.0 y 2. – Ago. El volumen.6g A) 0.I: 3er Sum. A y B litro de solución de KMnO 4 considerando la ecuación 70.5 ml de una solución de CEPUNT 2012 – I: 3er Sum. si al reaccionar con H2SO4 produce 120 cm3 de Na (s) + H2O(l ) �� � NaOH(ac) + 1/2H2(g) HCl con una pureza del 30% y una densidad de 1.9. B (Abr. – Ago. 3 B) 3. en gramos. g/mol: Na=23.3 E) 6. utilizándose luego 100 ml para una neutralización. B (Oct.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW. O=16) A) 1.academiakepler. Edwan R. Se prepararon 500 ml de NaOH 0. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.2 D) 5. Azarte Obeso CEPUNT 2012 – II: 3er Sum.4 7 Av. – Feb. La masa.F.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 . de soda caustica que se debe añadir al resto de la solución para después poder diluirla a 500 ml de NaOH 0. 2012) 82.4 C) 4.25 N es: (masas atómicas.1 N.