ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.MATEMÁTICO QUÍMICA Q.F. Edwan R. Azarte Obeso SISTEMAS DISPERSOS SOLUCIONES I Q.F. Edwan R. Azarte Obeso CEPUNT 2008 – I: 3er Sum. A (Abr. – Ago. 2007) 1. Son compuestos que presentan baja o nula solubilidad CEPUNS 2002 - III: 2do Sum. en agua: 7. Cuando se endulza una limonada, ocurre que: 1. CH 4 2. I 2 3. NH 3 1)El azúcar se transforma en otro tipo de materia 2)El azúcar se disuelve hasta el nivel molecular 4. CCl 4 5. CaCO 3 3)Las moléculas de azúcar reaccionan con las moléculas SON CIERTAS: del agua A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 4 4)El azúcar se disuelve y ocupa los espacios D) 2, 4 y 5 E) 3, 4 y 5 intermoleculares del agua 5)Las moléculas del agua cambian produciendo otro tipo CEPUNS 2000 - II: 1er Sum. de sustancias 2. ¿Qué sustancias semejantes al agua pueden ser usadas De las afirmaciones anteriores son ciertas: como solvente? A) 1, 3 B) 2, 3 C) 2, 4 A) CCl4 ; C6H6 ; C2H5 OH D) 1, 4 E) 3, 5 B) C6H6 ; C2H5 OH ; NH3 CEPUNT 2003: 2do Sum. B (Oct. – Feb. 2003) C) NH3 ; CCl4 ; CH3OH 8. La sal de cocina disuelta en agua es una solución: D) NH3 , C2H5 OH ; CH3OH A) molecular B) heterogéneaC) iónica D) covalente E) dativa E) C6H14 ; CCl4 ; C2H5 OH 9. Indique el valor de verdad de los sistemas: ADMISIÓN UNPRG (CHICLAYO) 2005 – II 2+ - 3. De las siguientes proposiciones: I. Mg(OH)2(s) � Mg(ac) + 2OH(ac) es I. La solubilidad de sólidos y líquidos aumenta con la una solución. temperatura. + II. la solubilidad de los gases aumenta con la II. NaCl (ac) � Na(ac) + Cl -(ac) es una temperatura. solución. III. la solubilidad de los gases disminuye con la presión. III. La gelatina es un sistema homogéneo. IV. los sólidos iónicos se disuelven en agua. Son verdaderas: A) VVV B) FVF C) VFV A) I y II B) I y III C) I y IV D) VVF E) FVV D) II y IV E) III y IV 10. Marque la relación incorrecta, acerca de la clasificación CEPUNS 2010 – I: 1er Sum. A y B de soluciones. 4. Indique la mezcla de tipo homogénea: A) Sangre B) Latón C) Piedra pómez A) NaCl (ac) : Solución iónica D) Mayonesa E) Geles B) C2H5OH(ac) : Solución molecular CEPUNS 2008 - I: 1er Sum. A C) Bronce : Solución sólida 5. De los siguientes compuestos mencionados a continuación ¿Cuál de ellos se puede clasificar como D) HCl (ac ) : Solución molecular “coloide”? A) Solución de sal común ( NaCl ) B) Gasolina E) HCl , H2SO4 disueltos en H2O : C) Vidrio D) Pisco E) Gelatina Solución ternaria. CEPUNS 2010 – II: 3er Sum. A y B 11. Indique como verdadero (V) o falso (F) a las 6. Precise la proposición incorrecta acerca de los diferentes proposiciones siguientes: tipos de soluciones mencionados a continuación: I. La solubilidad solo se determina respecto al agua 1) Hidrógeno en paladio. como disolvente. 2) Agua de mar. II. Si un soluto tiene una curva de solubilidad de 3) Mercurio metálico en plata (amalgama). pendiente negativa, esto significa que su 4) Cloruro de magnesio en cloruro de sodio. solubilidad aumenta con el incremento de 5) Aleación de plata y cobre. temperatura. III. En un proceso de disolución endotérmico la A) 1 es solución de gas en sólido. solubilidad del soluto disminuye con la disminución B) 2 es solución de sólido en líquido. de la temperatura. C) 3 es solución de líquido en sólido. D) 4 es solución de sólido en líquido. A) FVV B) VFF C) FFV E) 5 es solución de sólido en sólido. D) VFV E) FFF 1 Av. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW.academiakepler.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.0% B) 16.085 B) 0. 2004) 16. es: S� � 100 g H2O � A) 6. B (Abr. 20 50 21. La disolución 25 de X es un proceso exotérmico.I 13. – Ago. 2009) 19. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW. calcule la masa de “x” (en g)T(°C) que CEPUNT 2001: 3er Sum.0 � g � ml de la solución es: S� � (masa atómica: S = 32. 2001) cristalizará. Edwan R. al enfriar a 20 ºC una solución saturada mL de agua respectivamente. Peso molecular : NaOH = 40 A) 50 y 150 B) 75 y 125 C) 60 y 180 D) 115 y 135 E) 90 y 150 CEPUNT 2010 – I: 2do Sum.0% D) II y III E) Solo III T(°C) D) 8. A (Oct. MATEMÁTICO QUÍMICA Q. la 75solución saturada contiene 15 g de soluto en 20 g de H2O ADMISIÓN UNMSM 2007 – II II.88 D) 85.I: 3er Sum.022 x 1017 B) 6. Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) y los 200 g de agua. al aumentar la presión. Una solución saturada A) 20 B) 30 C) 32. Si la D) 41 E) 50 solución se enfría hasta 30 ºC. Una solución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.7% C) 10.023 x 1023 D) 12.com Teléfono: 293705 T(°C) EA-QI-KEPLER 13D-09 30 80 .0 g/mol) 100 g H2O � � A) 0.7% 20 60 ADMISIÓN UNI 2000 . – Ago.II: 2do Sum.0 E) 88.022 x 1020 � C) 6. La solubilidad de NaCl en agua a cierta temperatura es de 39 g NaCl /100 g H2 O . A 60 ºC. Calcule la cantidad de KNO3 que cristalará por cada 18.academiakepler. que se requiere para de KNO3 a 50 ºC.5 mol de Na Cl A) 46 g B) 76 g C) 86 g D) 100 g E) 106 g disuelto en 60 g de agua. Se tiene una solución que contiene 0. aumenta la correctas: solubilidad? A) NaCl (ac) B) C2H5OH(ac) C) KI(ac) D) CO2(ac) E) CH3COOH(ac) CEPUNT 2004 . El peso en gramos de ácido sulfúrico en 200. después de haberse hallado a 80 ºC. A partir de la siguiente gráfica de la solubilidad de un sal D) 250 E) 280 “X” versus la temperatura. – Feb.85 C) 0. B (Oct. H2O es: A) Solo I B) Solo II C) I y II A) 20. indique las proposiciones 15.023 x 10 26 I.25 g/ml y contiene 34.0 60 A) 100 B) 200 C) 220 20 2 Av.F. – Feb. El volumen de água destilada de densidad 0. El porcentaje en peso de 20 g de NaOH en 100 g de de soluto. Luego el porcentaje en masa del soluto será: 32 de la sal “x” se prepara 14. En qué solución.4% E) 1. Azarte Obeso 12. A (Abr.0% de ácido sulfúrico.044 x 1023 E) 6. El número de moléculas de hidróxido que habrá por � g� sto � centímetro cúbico de solución. 2004) 22. 250 g de solución saturada contiene 50 g 17.9 g/ml que se requiere para disolver 2 gramos de cloruro de sodio y formar una solución al 1% en peso es: A) 200 ml B) 210 ml C) 220 ml D) 250 ml E) 270ml CEPUNT 2005 . entonces el porcentaje en masa de la solución es: � g� A) 45 B) 39 C) 28 sto � S� � D) 21 E) 17 100 g H2O � � KNO3 85 20.8 disolviendo 300 g de la sal en 500 mL de agua. Se disuelven 40 g de hidróxido de sodio en agua destilada hasta formar un decímetro cúbico de solución. preparar 240 g de una solución de hidróxido de sodio al 25% en peso. A 20 ºC. III. 62 �102 B) 1. es entre: 33.700 g E) 0.91 C) 4. ¿Cuántos litros de esta KClO 3 que en 250 mL contiene 24. molal son unidades 28. Indique qué volumen de solución de esta sal al 8% (d = 1. Azarte Obeso CEPUNT 2008 – I: 2do Sum. CEPUNT 2003: 2do Sum. 2009) A) 10 B) 20 C) 25 26. CEPUNT 2010 – I: 2do Sum. Edwan R. O = 16 soluto que hay en una cantidad dada de solvente.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 . solución. al 30% en peso es de químicas de concentración.5 g de KClO 3 disolución deben evaporarse hasta sequedad para Datos: PA: K = 39 . Una sal tiene 3. Si se quiere preparar 1 kg de disolución de HNO3 al A) 3 NA B) 4 NA C) 8 NA 20% en peso. a fin de incrementar la concentración del soluto a 40% en peso. A (Abr.24 �105 3 Av.9 g.83 �104 D) 2. normal.academiakepler.00 24.F.III: 2do Sum.72 B) 3. Calcular el A) 52 B) 42 C) 38 porcentaje en peso de CuSO 4 en la solución.2 g/cm3) se requerirá. 90 gramos.25 g de ácido puro. La concentración molar se puede definir como la D) 5. que en la etiqueta de su envase indica 20% en volumen? CEPUNS 2005 . – Feb. A A) 20 mL B) 60 mL C) 20 mL 25. contiene 8. cuya 35. es: M ( g / mol) : Ca(OH)2 = 74 A) 150 B) 180 C) 200 A) 1 B) 0.2 D) 220 E) 250 D) 0. Determine la molaridad de una solución formada CEPUNT 2007 . Concentración molar. Se tiene una mezcla hecha con 10 mL de alcohol etílico y A) 19% y 13% B) 24% y 27% C) 28%y31% D) 32% y 35% E) 36% y 39% 30 mL de H2O .005 30.06 g/mL) CuSO 4 �5H2 O en un litro de agua. CuSO 4 �5H2O = 249. – Feb.513 g cantidad máxima de moles de soluto que se disuelven en 1 L de solución. O = 16 obtener 725 kg de NaCl ? A) 0.18 g/mL). si se encuentra al 40% en CEPUNT 2009 – I: 3er Sum. D) 21 E) 13 Pesos moleculares: H2O = 18 .03 g/mL? I.5 .5 UNS – 2006: A y B A) 3. A (Abr. se le agrega 10 gramos de NaCl puro. Si la densidad de una solución acuosa de la sustancia “Q” D) 30 E) 40 es 1. ¿Cuántos mililitros de peróxido de hidrógeno H2O 2 hay D) 814 mL E) 660 mL en 250 mL de una muestra de agua oxigenada. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW.5 C) 0. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.II: 2do Sum. Para una determinada reacción química se requiere 48 g D) 4. ¿Cuántos gramos de cobre están contenidos en 25 mL de una solución al 5% de sulfato cúprico anhidro. El cuando se disuelven 0. S = 32 .2 M C) 1. Calcular la concentración molar de una solución del muestra de 75 mL pesa 76. El porcentaje en peso de dicha solución. Se tiene 400 g de una solución KOH al 25% en peso. 2007) 29. – Ago.36 de carbonato de calcio.25 M B) 0. B (Oct. son: 34.74 g de Ca ( OH) 2 en suficiente número de gramos de agua que se debe evaporar de esa agua para formar 2 litros de solución.570 g II.87 por ciento de NaCl en masa. Una ADMISIÓN UNMSM 2004 .2 g/mL.I . Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: densidad es 1. Los gramos de NiSO 4 que estan contenidos en 200 mL de ADMISIÓN UNI 2000 . A) 0.6 M E) 0. son: A) 400 y 600 B) 500 y 500 C) 600 y 400 ADMISIÓN UNMSM 2007 – II D) 700 y 300 E) 800 y 200 27. Se prepara una solución acuosa disolviendo 70 g de (densidad de la solución es de 1.17 E) 4.5 .I una solución al 6% en peso son: 31.BLOQUE IV 37. – Ago. A (Abr. 2003) III. 2007) 23. ADMISIÓN UNMSM 2007 – II A) 500 mL B) 600 mL C) 720 mL 32.820 g B) 3. Cl = 35. Un análisis muestra que 20 cm3 de ácido clorhídrico D) 50 mL E) 25 mL concentrado (d = 1.52 �103 D) 0. A (Oct. 2008) masa. La concentración molar depende de la cantidad de Datos: P. – Ago.56 �104 ADMISIÓN UNMSM 2003 E) 3.230 g C) 0. Calcule el porcentaje en volumen del soluto de la solución.8 M A) 2. La masa de una solución de NaCl.A: Cu = 63.4 M C) 0. entonces los gramos de dos disoluciones D) 12 NA E) 16 NA de HNO3 al 25% y 15% al mezclar. entonces las moléculas de agua que habrán en 100 mL de la solución.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.05 E) 0. El A) VVV B) VVF C) VFV porcentaje en peso de NaCl en la solución será: D) FFV E) FFF A) 41 B) 37 C) 27 D) 10 E) 45 36. El hidróxido de calcio es una sustancia poco soluble en agua. 5 E) 28. M(Cl) = 35. Edwan R. B (Oct.0025 moles D) 3.65 B) 0.98 g/mL.6 D) 7.II sodio. La molaridad de dicha solución es: A) 0.0 C) 0.12 B) 0.II: 2do Sum. – Feb. La molaridad de dicha lejía.3 ADMISIÓN UNI 2006 . si la densidad de la solución saturada es preparar 1/8 de litro de solución 0.5 g/mol] Masa molar: CH3COOH = 60 A) 1 B) 2 C) 3 A) 0.9 D) 0. La solubilidad de una sal.4.6 L de disolución.6 g de esta sal? obtiene una solución que tiene una densidad de 1.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.5 . S = 32 A) 2.2 B) 2.5 M. es: A) 0.48 D) 2.40 E) 4.8 E) 5. Se tiene una solución 0.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 .9 g/mol ) D) 1. es: [M(O)=16 g/mol. S = 32 .7 E) 1.1 ( M HBr = 80. cuya molaridad encontrándose al final 44. serán necesarios para 52.0 E) 0. Masa molar: NaOH = 40 g/mol Masas atómicas: H = 1 .25 mol C) 1. – Ago. 2004) CEPUNS 2008 – II: 3er Sum.6 g y se diluye hasta completar 1 L. La molaridad de 100 mL de una solución que contiene CEPUNT 2007 .25 mol A) 1 B) 2 C) 3 D) 0. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.99 C) 1. MX . A y B 32 g sal 44.2 E) 2.II 39. A) 0. – Feb. es: A) 3.I: 3er Sum. – Feb.0 D) 0. La cantidad en gramos de hidróxido de calcio que se 49.I: 2do Sum.66 g/ml. M(Na)=23 g/mol.5 A) 2. ¿Qué volumen de 50. Azarte Obeso 38. Calcule la molaridad de una solución de hidróxido de ADMISIÓN UNI 2005 . NaOH( ac ) .4 C) 3. masa de H2SO 4 en la solución. ¿Cuál es la molaridad de de agua.80 ADMISIÓN UNMSM 2007 .P. que está contaminada CEPUNT 2008 – II: 2do Sum.I 43. es: Datos: M (K 2 Cr2 O 7 ) = 294 g/mol Na = 23 uma .8 B) 7. g/mol: Ca = 40. – Feb.5 E) 7. C = 12 uma .6 CEPUNT 2009 – II: 2do Sum. 2011) 42.5. se disuelve en agua 51. es 17. formada necesita para preparar 500 ml de una solución 0. CH3COOH .6 B) 15.04 C) 12. – Feb. de densidad 1.125 mol E) N. la molaridad de la solución es.02 E) 0.7 B) 4.53 UNT 2011 – II – B: CEPUNS 2010 – III: 3er Sum. que se prepara disolviendo en agua 47. O = 16 uma . 2006) 15.5 C) 18.05 D) 4 E) 5 D) 1. ¿Cuántos moles de H2SO 4 serán necesarios para 53. calcule el porcentaje en 49.1 M de H2SO 4 ? 1.0 C) 4.24 C) 0. B (Oct. ¿Cuántos moles de NaOH Q. 2008) con 2% de Na 2CO 3 y 6% de H2O . La molaridad de una solución de ácido bromhídrico que (Datos: PA: Cu = 63.35 M de BaCl2.46 C) 0. Si esta solución es 3. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW. La solubilidad del sulfato de amonio es 66. A (Oct.2 g/mL.9 CEPUNS 2006 .0125 mol B) 0.5 L B) 1.4 g/mL. O = 16) D) 120 ml E) 30 L A) 0.8% en masa de soluto.72 D) 1.0 L C) 2 000 ml (Masas molares.1 M. Calcule la densidad (en g/mL) del ácido acético adulterada se calentaron a sequedad 200 mL de lejía.34 B) 0. A y B CEPUNT 2012 – II: 2do Sum.a.6 D) 18. la molaridad de la solución formada que tiene la solución básica resultante? una densidad de 1.10g/mL.23 D) 4.70 g de hipoclorito de sodio. Cl = 35.87 C) 0.5 A) 0. B (May. O = 16 .7 C) 7. D) 4 E) 5 4 Av.I 40. es de: 100g H2 O preparar 1/4 de litro de solución 0.11 (masa molar del BaCl2 = 208 uma) g/mL.86 D) 20. En la determinación de la concentración de una lejía 48. A (Oct.25 E) 24. es: por 5g de etanol y 225g de agua. 2003) CEPUNT 2011 – II: 2do Sum. La densidad de una solución de ácido sulfúrico es 1. O = 16) contiene 42% de HBr.36 E) 1. H = 1 uma A) 0.92 CEPUNT 2003: 2do Sum.F.08 B) 6.8 D) 18 moles E) 0.4 g/ml.1 M de NaOH ? La respuesta correcta es: La densidad de dicha solución es 1.93 B) 0. 2012) 45.74 CEPUNT 2004 . Al disolver 18 g de cloruro de calcio en 720 g de agua se esta solución contiene 145. Al disolver 41. A 41.08 A) 11.3 B) 4. La molaridad de una solución acuosa de etanol. 2009) ADMISIÓN UNI 2004 . NaClO . y cuya densidad es de (masa molar: Ca = 40 g) 0.9 B) 1. A (Oct.5 A) 7.95 g de CuSO 4 es: 46.68 E) 0. A (Oct – Feb.0 g de sal en 100g de agua. Una muestra de 40 g de NaOH.92 g de NaOH( s ) hasta obtener 0. al 99. Luego la 1 1 1 molaridad de esta solución es: A) moles B) moles C) moles ( M ( MX )=60g/mol) 4 25 40 A) 5.academiakepler.16 g de dicromato de potasio en 170.2 C) 1. 2 D) 15.6 B) 16.BLOQUE II CEPUNT 2006 .5 C) 30.1 E) 22.12 B) 3.20 y 0. 63.4 E) 5.28 B) 3. Edwan R.2 E) 90. Si 392 g de H2SO 4 se encuentran en 2 L de una solución acuosa. cuya densidad es 1.24 y 2. de cloruro de calcio (II) D) 0.72 E) 87.2 solución acuosa que contiene 40% en peso de etanol.8 cm 3 de 58. 1) 1. 4 N 54.60 D) 0.24 E) 3. O = 16).38 60. 65.45 C) 0. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW.a. Cl = 35.5 M 2) 4.62 4) 9 N 5) 0.I .8% de ácido sulfúrico que contiene 4. de una solución 0. C = 12 . H = 1.8 D) 2.80 61.5 69. Encontrar el peso (en gramos) de ácido sulfúrico que se cuya densidad es 1. en gramos. 8 N B) 3 M . Masas atómicas (umA): (H = 1 .I g/mL.F. De las siguientes proposiciones: normalidad.5 D) 85.62 C) 6. Cr = 52 ( M = 98 g / mol) al 18% en masa es 1.2 C) 3.63 E) 0. suponiendo que sus 3 hidrógenos se ionizan. 2006) 56.academiakepler. B (Oct. ¿Cuál es su contenido de agua expresado en porcentaje en peso? ADMISIÓN UNMSM 2004 .5 N A) 0. Calcular la masa.46 en una reacción de oxidación-reducción. ¿Cuál es la A) 10.96 y 1. A y B 57.20 normal B) 0. ADMISIÓN UNMSM 2007 – II A) 0.37 C) 0.4 + 2. ¿Cuántos miliequivalentes de H2S hay en 21. PA(umA): H = 1 .5).II: 2do Sum.F: una solución de sacarosa C12H22O11 .18 � L � ADMISIÓN UNI 1999 . – Feb. Hallar su P = 31.50 normal Mm(g/mol): H2SO4 = 98.0 C) 18.3 M? ADMISIÓN UNMSM 2002 A) 4. ¿Cuántos gramos de K 2Cr2O 7 se requieren para A) 1.C.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ. de ADMISIÓN UNMSM 2011 – II – B.05% B) 65.8 E) 171.38 C) 1.15 normal A) 35. Determine la normalidad de una solución de H 3PO4 solución 0. ADMISIÓN UNI 2001 .25 B) 1. MATEMÁTICO QUÍMICA Q.9 C) 68. ¿Cuál es la normalidad de una solución 0. P. ¿Cuál será el volumen en mililitros.2 normalidad.0% C) 78.1 B) 2. Calcule la molaridad y la molalidad.2 en � �al 40% en masa.7 B) 45. O = 16.10 normal E) 0. 10 N 1.63 C) 8.5 N 3) 3 M A) 2.00 que se necesita para preparar 200 mL de una solución 2N.I D) 4. ES: D) 0.2 g/mL.7 B) 14.1 ADMISIÓN UNMSM 2004 .5 68.12 y 3. ( H = 1. O = 16 uma A) 0.16 preparar 200 mL de una solución 1. – Ago. ¿Cuántos equivalentes-gramos del ácido existen en 150 mL de solución H2SO 4 .7% E) 21.6 g/mL.4 N D) 30.5 M 6) 1.BLOQUE II A) 50. todos los iones Cr 6 + se reducen a iones Cr 3+ ? 59.6 � eq � D) 8.60 A) 19.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 . La densidad de una disolución de H2SO4 Pesos atómicos: O = 16 .5 N. O = 16 Masas atómicas: H = 1 uma.2 E) 20.2 M de sulfuro de hidrógeno? A) 218 B) 436 B) 43. Azarte Obeso Dato: PFH2SO 4 = 98 g/mol UNS .30 y 1.409 g/mL. K = 39 .3 ADMISIÓN UNI 1998 .2000: B A) 4 M . Calcule la fracción molar de etanol C 2H5OH en una A) 7.7 C) 29. al 30% en peso.I: 3er Sum.5% 62. Cl = 35.9 gramos de ácido puro? A) 300 mL B) 270 mL C) 250 mL D) 260 mL E) 200 mL ADMISIÓN UNI 2003 .5 CEPUNS 2011 – I: 3er Sum. Calcular la molaridad y la normalidad de una solución de ADMISIÓN UNPRG (CHICLAYO) 2008 – II H3PO 4 al 49% en peso y densidad 0.1 M de H2SO 4 64. si H2SO4(ac) � 2H(ac) + SO4(ac ) ? A) 1.II 55. El ácido nítrico HNO3 es 15. 6 N C) 2 M.23 E) 14.50 B) 0. S = 32 uma.I D) 1 y 3 E) 4 y 6 66.5 B) 11. respectivamente.05 normal C)0. A (Abr.I PA: Ca = 40 .5 molar y su densidad es D) 1 M.25 Son correctas: A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 5 y 6 ADMISIÓN UNMSM 2008 .5 N D) 10. que al participar D) 7. La masa en gramos de ácido sulfúrico necesarias para ? preparar 500 ml de una solución de ácido sulfúrico 3.90 E) 9. 2003) solución 5 Av. 67.50 D) 19. 2 N E) 5 M . Calcular la molaridad y normalidad de la CEPUNT 2004 .06 g/mL de densidad.1 g/mL encuentra en 200 mL de una solución 2N.I . Se mezclan 5 g de HCl con 35 g de agua resultando una solución de 1. C = 12 .12 E) 14. D) 88.20 B) 0. De una solución 2M de hidróxido de calcio.1.38 C) 1.I: 2do Sum.F.8 g/mL y II. B (Oct. B (Abr. IV y V E) I.24 E) 3.1 g/mL A) 0.80 D) 0.04 C) 2.6 B) 16. El peso de soluto es 120 g/litro de solución A) 1.8 D) 1 g E) 40 g D) 18.22 B) 2.60 D) 2.25 B) 1. Asuma que no hay contracción ni III. La molaridad de una solución de NaOH 25. Calcule la fracción molar del 1. La molaridad de una solución de NaOH 25. Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico densidad 1.64 E) 0.83 Son ciertas: D) 3. La fracción molar del hidróxido de sodio en una solución CEPUNT 2006 . IV y V CEPUNT 2012 – I: 2do Sum. El peso de soluto es 148 g/litro de solución la del agua 1.5) A) 0.8 molal a 25°C.06 E) 0.8 77. A) VVF B) VFV C) VVV D) FVV E) FFV CEPUNT 2006 . II y III B) I. Su concentración molal es 1. Los gramos de agua que deberán agregarse a 365g de CEPUNT 2009 – II: 2do Sum.60 B) 3.41 E) 0. La solución contiene 4 Eq .8 C) 17.07 A) 0. ADMISIÓN UNI 2000 .30 y 1.31 A) 3. La molalidad de una disolución acuosa de Na 2CO 3 al 20 75.180 g/cm3. – Ago.8 C) 17.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 . 2009) HCl para que la solución tenga una fracción molar de 0. La normalidad de la solución es 6 dilatación del volumen en la solución.36 E) 3.04 PA(umA): H = 1 . respectivamente. Es una solución electrolítica. IV. Cl = 35. la densidad del ácido puro es 1. cuya concentración es ( ) % es: 11.23% en masa de HCl . Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico afirmar: 1. B (Abr. MATEMÁTICO QUÍMICA Q. Asumir que no hay contracción ni dilatación del Ar : H = 1 . A (Oct. – Feb.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ. cuya densidad es 1. III y IV D) III.0 g/mL. considerando que a dicha temperatura I. Edwan R.5 volumen en la solución.2006: A y B 72. Se trata de una solución binaria.II: 2do Sum.82 CEPUNS 2001 .II: 2do Sum.II 74. O = 16 D) 0. II y IV C) II. – Ago.142 C) 0. indique la A) 1.32 C) 1. III.5 g de dicha solución? densidad de 1. Respecto a una solución acuosa.8 molal a 25 °C.03 C) 0. O = 16 . si tenemos una 78.24 y 2.20 y 0.8 D) 18.50 g/ml Peso atómico del Na = 23 Mm(g/mol): NaOH = 40. 2 moles una solución de sacarosa C12H22 O11 .295 D) 710 E) 700 ADMISIÓN UNI 2003 .64 C) 1. según corresponda: I.96 y 1.1% en masa de CaCl 2 M = 111 . ES: A) 5 g B) 4 g C) 10 g A) 15. 2006) acuosa es 0.g/litro de solución Peso molecular del H2SO 4 = 98 V. La fracción molar de una solución de amoníaco 15. (Cl = 35.0 molal y hay en 50.0 M y del disolvente es: con una densidad de 0. C = 12 .21 C) 0.06 propo-sición verdadera (V) o falsa (F). al 30% en peso. Azarte Obeso 70.0 molal y densidad de 1. Masa molecular del H2SO 4 = 98.8 g/mL y la del agua 1. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio 79. A) 0.42 B) 1. – Feb. Calcule la molaridad y la molalidad.II 71.6 B) 16. A (Oct. – Feb. La solución tiene 2 moles/litro de solución la densidad del ácido sulfúrico H2SO 4 puro es 1.50 UNS .187 A) 735 B) 730 C) 720 D) 0.8 E) 20.51 D) 1. C2H5OH y 1000 g de agua.6 73. 2011) 82. II.28 E) 4. Halle la fracción molar de C2H5OH .900 g/mL.212 E) 0.125. (O = 16) .11 B) 0.105 B) 0.0 Dato: g/mL. por lo que conduce la corriente eléctrica.02 B) 0. 80. 2010) los siguientes datos: 36. es: (H = 1) . 2006) 76. de solución formada por 4 moles de C2H5OH . considerando que a dicha temperatura ácido.8 E) 20.6 6 Av.academiakepler.50 g/ml Mm(g/mol): NaOH = 40.12 y 3. ES: A) 15. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW. En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran CEPUNT 2011 – I: 2do Sum.92 A) I.80 D) 2. se puede 81. Edwan R. MATEMÁTICO QUÍMICA Q. Azarte Obeso 7 Av.com Teléfono: 293705 EA-QI-KEPLER 13D-09 .F. Daniel Carrión N° 585 – Urb Albrecht – Trujillo WWW.ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” RAZ.academiakepler.