Colégio Salesiano Sagrado CoraçãoAluna(o): _____________________________________________ Nº: _________ Turma: 2º ano ________ Recife, ______ de ________________ de 2011 Disciplina: Físico–Química Professor: Eber Barbosa Termoquímica – I ] 01 – Introdução Verifica-se, experimentalmente, que nas reações químicas ocorrem variações de temperatura, ou seja, as reações químicas são acompanhadas de variações de energia. A termoquímica estuda essas variações de energia que acompanham as reações químicas. Uma transformação química representa o rearranjo de elétrons e núcleos de uma estrutura para formar uma nova estrutura. Essas modificações estruturais são acompanhadas de absorção ou desprendimento de energia sob várias formas. KI NaOH Após a mistura KI Após a mistura NaOH Energia liberada H2O Energia absorvida H2O H2O O tubo de ensaio se aquece. Ocorre aumento de temperatura. É um fenômeno exotérmico. H2O O tubo de ensaio fica gelado. Ocorre diminuição de temperatura. É um fenômeno endotérmico. Para compreender o motivo pelo qual ocorrem esses fenômenos, faz-se necessário conhecer alguns conceitos fundamentais: 02 – Conceitos Fundamentais 2.A – Energia Calor e Temperatura Energia de um sistema é a capacidade do sistema em realizar trabalho. A energia pode se manifestar de várias formas: na forma de luz, calor, etc... Nesse capítulo iremos trabalhar com a energia na forma de calor, forma de energia que pode ser medida em cal, Kcal, joule, Kjoule, etc... Porém para entender o significado da expressão calor e evitar distorções conceituais, é fundamental a assimilação da definição de temperatura. A temperatura é a grandeza física que nos possibilita entender as sensações de quente e frio. A Temperatura está associada ao estado de agitação média das moléculas de um corpo. A temperatura pode ser entendida como sendo um valor numérico que expressa o estado de agitação térmica de um corpo ou substância. Logo, quanto maior a energia cinética média das partículas de um corpo, maior será sua temperatura. Termoquímica 1 Quando dois corpos possuem temperaturas diferentes, surge uma transferência desta energia térmica, ou seja, o corpo que está mais quente cede energia espontaneamente para o que está com menor temperatura até que seja atingido o equilíbrio térmico (sem necessidade de realização de trabalho). Essa energia em trânsito é chamada de calor. É fundamental lembrar que o corpo que apresenta menor temperatura também pode ceder energia para o outro corpo, mediante realização de trabalho. Mesmo quando há o equilíbrio térmico os corpos ainda podem continuar trocando energia em igual intensidade, de forma que não há mais a sensação de diferença de temperatura. É importante observar a diferença entre temperatura e calor. O calor é a energia térmica em movimento e temperatura é uma consequência da agitação das partículas. Um exemplo clássico desse fato é observado quando se coloca sobre as bocas do fogão, com chamas de mesma intensidade, recipientes iguais, sendo um com pouca água e outro com enorme quantidade de água. Durante o mesmo intervalo de tempo, a mesma quantidade de calor é fornecida, porém o recipiente com pouca água sofre uma elevação de temperatura bem maior que a variação de temperatura percebida no recipiente com muita água. A quantidade de calor envolvida foi à mesma, mas a temperatura atingida foi diferente: calor ≠ temperatura. Duas piscinas de mesma profundidade e de tamanho diferentes podem ter o mesmo nível de água. Porém, obrigatoriamente, terão volumes diferentes de água. Tocando-se com as mãos na água das duas piscinas poderemos perceber que ambas apresentam a mesma temperatura, o que não significa dizer que ambas receberam durante o dia a mesma quantidade de calor, pois a piscina de maior massa pode ter absorvido maior quantidade de calor. Podemos concluir que dois objetos com a mesma temperatura podem possuir quantidades diferentes de calor. No dia a dia estamos constantemente entrando em contato com objetos ou ambientes onde podemos ter a sensação de quente ou frio, percebendo diferentes temperaturas. E é comum usarmos as palavras calor e temperatura sem deixar clara a diferença existente entre as duas. Algumas expressões podem até apresentar as palavras com seus conceitos trocados, como no caso da expressão "como está calor hoje!" onde se usa a palavra calor para expressar a temperatura do ambiente. Para evitar esses equívocos é fundamental lembrar que as sensações de quente e frio que temos também não são sensações de calor e sim de temperatura. 2.B – Calor Específico Calor específico é uma grandeza que caracteriza a facilidade ou dificuldade de um determinado material variar sua temperatura quando troca energia na forma de calor. É importante ressaltar que esta característica depende apenas do material de que é feito o corpo. A unidade do calor específico é cal/g. C. Isto significa que o calor específico informa a quantidade de energia, em calorias, que deve ser fornecida a cada 1 grama dessa substância para que a sua temperatura se eleve em 1oC. Na tabela abaixo são apresentados os calores específicos de alguns materiais: Substância Água Gelo Alumínio ferro Calor específico 1,00 cal/g.oC 0,55 cal/g.oC 0,22 cal/g.oC 011 cal/g.oC Significado físico É necessário fornecer 1,00 cal a 1 grama de água para sua temperatura aumentar 1oC. É necessário fornecer 0,55 cal a 1 grama de gelo para sua temperatura aumentar 1oC. É necessário fornecer 0,22 cal a 1 grama de alumínio para sua temperatura subir 1oC. É necessário fornecer 0,11 cal a 1 grama de ferro para sua temperatura subir em 1oC. o Comentário cotidiano1: Colocando-se uma panela de alumínio e outra de ferro sobre a boca do fogão, a mesma quantidade de calor fornecido provocará um aumento de temperatura bem maior na panela de alumínio indicando que as partículas que a compõem necessitam de menos calor para sofrer intensas variações de agitação. Comentário cotidiano2: Observa-se que a água apresenta um elevado calor específico. Isso significa que a água, mesmo recebendo grandes quantidades de calor, sofre pequenas variações de temperatura. Dessa forma entendemos como a água é importante para estabilidade da temperatura do planeta Terra e também do corpo humano. A baixa umidade relativa no ar em regiões desérticas explica as grandes oscilações de temperatura entre o dia e a noite. 2.C – Primeiro Princípio da Termodinâmica No percurso de uma série de transformações energéticas, não há ganho nem perda de energia, mas apenas transformação de energia em outra forma de energia, ou seja, a energia não pode ser criada nem destruída... ... A energia do universo é constante. 2 Termoquímica com esforço e muito suor. calor é identificado como “algo quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. planejou-se o aqueciemento em 10oC de amostras de diferentes substâncias. 3 3 A espontaneidade das reações que ocorrem em sistemas fechados depende exclusivamente da variação da entalpia da reação. o nosso organismo. e) aumenta a temperatura corpórea. 3 Termoquímica . O forno mais eficiente foi aquele que a) b) c) d) e) forneceu a maior quantidade de energia as amostras. Analise-as e conclua. d) diminui a temperatura corpórea. as reações endotérmicas. 4 4 A variação da energia livre de uma reação corresponde à quantidade máxima de energia disponível para execução de trabalho útil. Um forno pode fornecer calor para uma vazilha de água que está em seu interior com menor temperatura que a dele. I II 0 0 A passagem de calor de um béquer contendo água morna para outro contendo água quente não ocorre. cedeu energia à amostra de menor calor específico mais lentamente. portanto. por meio da absorção de calor durante o processo de evaporação de líquidos do organismo. em cinco fornos de marcas distintas. utilizamos as palavras “calor” e temperatura de forma diferente de como elas são usadas no meio científico. sendo espontâneas. 02 – (UPE – Quí. por meio da absorção de calor durante o processo de evaporação de líquidos do organismo. 2 2 A adição de HCℓ(aq) ao sistema reacional CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) ⇄ CH3COO1–(aq) + H3O1+(aq) produz o deslocamento do equilíbrio para a esquerda. apenas. A chama do fogão pode ser usada para aumentar a temperatura da água em uma panela. não conseguem explicar diversas situações vividas na prática. forneceu a maior quantidade de energia em menos tempo. por meio da liberação de calor durante o processo de evaporação de líquidos do organismo. por meio da liberação de calor durante o processo de evaporação de líquidos do organismo. Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura da água. Quando suamos. c) aumenta a temperatura corpórea. que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura? a) b) c) d) e) A temperatura da água pode ficar constante durante o tempo em que estiver fervendo.Testes dos Maiores Vestibulares de Pernambuco 01 – (ENEM – 1ª aplicação/2010) Em nosso cotidiano. por meio da liberação de calor durante o processo de condensação de líquidos do organismo. Nela. 03 – (UFPE – Vitória e Caruaru/2009. diminuindo o grau de ionização do ácido acético. b) diminui a temperatura corpórea. A água quente que está em uma caneca é passada para outra caneca a fim de diminuir sua temperatura. atletas de diversos países irão competir arduamente pelo título de Campeão do Mundo. porque contraria o primeiro princípio da termodinâmica. 1 1 A energia de ativação de uma reação é sempre a mesma e independe. II/2008) As afirmativas abaixo estão relacionadas com a físico-química das reações. Do ponto de vista científico. Nesse teste cada forno operou a potência máxima.2) O Brasil será a sede da Copa do Mundo de 2014. da reação ser ou não catalisada. cedeu energia à amostra de maior massa em mais tempo. Forneceu a menor quantidade de energia às amostras em menos tempo. 04 – (ENEM – 1ª aplicação/2010) Com o objetivo de testar a eficiência de fornos de micro-ondas. além de eliminar algumas toxinas: a) aumenta a temperatura corpórea. Na liguagem corrente. Esses significados. no entanto. desde que a temperatura do sistema permaneça constante. cada uma com determinada massa. ....D – Entalpia de uma substância Conteúdo calorífico de uma substância. à pressão constante.C – Variação de Entalpia de uma reação (H) Diferença entre o conteúdo energético dos produtos.HC + d. HR. ou seja.. 3a ) A variação de entalpia é negativa (H = –). Até mesmo as massas das substâncias que ainda estão reagindo sofrem um aquecimento.. H = 0 .. HP = c.. assim como os primeiros gramas de produtos que se formam são aquecidos pela energia que “sobra” durante a ocorrência da reação.HD Reação libera energia..... Kj/Mol ... HP. 2a ) Durante a ocorrência de um processo exotérmico todo sistema tende a tornar-se aquecido (aumento de temperatura).. Considerações Importantes: 1a ) Quantidades diferentes de uma mesma substância apresentam diferentes conteúdos de caloríficos.... ou seja. a reação é exotérmica Reação absorve energia.2...HD) – (a.HA + b.. 4 Termoquímica ... H > 0 . não importando as fases intermediárias do processo. Kcal/Mol. H = HP – HR Demonstração: aA + bB cC + dD ΔH = (c.. 3a ) Unidade de entalpia da substância: cal/Mol. Reagentes Produtos HR HP Essa expressão significa que a variação de calor de uma reação depende apenas do estado final dos produtos e do estado inicial dos reagentes...HB) HR = a. 4a ) Entalpia Padrão (Ho) = conteúdo de calor de 1..0 mol de substância nas condições padrão (T = 25oC e P = 1atm).... e o conteúdo energético dos reagentes.D – Reação Exotérmica Reação que libera energia porque a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. quando a reação ocorre à pressão constante. 2.. a reação é endotérmica Reação que não absorve nem libera energia: Reação isotérmica 2... 2a ) Em função disso a entalpia de uma substância é melhor definida como sendo o conteúdo calorífico associado a 1 mol da substância. Reagentes Produtos + Energia liberada H HR HP Meio Externo Ocorrência da Reação Considerações Importantes: 1a ) Nos processos exotérmicos o H corresponde à própria energia liberada pela reação.HA + b..HB Significado do sinal do H H < 0 .HC + d.. N2(g) + H2(g) NH3(g) + 22 Kj ou N2(g) + H2(g) NH3(g) H = – 22 Kcal Importante: Uma equação química passa a se chamar equação termoquímica quando além de apresentar as substâncias reagentes e produtos.E – Reação Endotérmica HR Reação que absorve energia porque a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. Energia absorvida + Reagentes Produtos H HR Meio Externo Considerações Importantes: 1a ) Nos processos endotérmico o H corresponde a própria energia absorvida pela reação. 2a ) Durante a ocorrência de um processo endotérmico todo sistema tende a tornar-se resfriado (diminuição de temperatura). 3a ) A variação de entalpia é positiva (H = +).5 Kcal H2(g) + ½ O2(g) H = + 10.Equação Termoquímica de uma reação exotérmica A + B C + Calor Exemplo1: H2 + ½ O2 H2O + 68. produz amônia e libera 22 Kj por mol de N2(g)”.3 Kcal Exemplo2: “A reação entre nitrogênio e hidrogênio gasosos.5 Kcal H2(g) + ½ O2(g) ou H2O() + 10. HP Ocorrência da Reação Equação de uma reação endotérmica A + Calor B + C CaCO3 + 42 Kcal CaO + CO2 ou A + Calor B + C ou CaCO3 CaO + CO2 H = + calor Exemplo1: 1 mol de carbonato de cálcio absorve energia produzindo 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de gás carbônico. H2O() + 10. Escreva este texto na forma de equação termoquímica. H = + 42 Kcal Exemplo2: “um mol de água liquida absorve 10. que serão posteriormente estudados). Gráfico de energia do fenômeno exotérmico H HR Reagentes H < 0 HP Produtos Energia liberada Reação 2.5 Kcal 5 Termoquímica . também expressa o calor envolvido no processo (ΔH) ou qualquer outro dado termoquímico (ΔS ou ΔG.3 Kcal ou ou A + B C H = – calor H2 + ½ O2 H2O H = – 68. à pressão constante. Escreva esse texto na forma de equação.5 Kcal produzindo 1 mol de vapor de água”. O diagrama B representa uma reação exotérmica. Estas reações filtram parte da radiação ultravioleta que incide sobre a terra. O ciclo do ozônio se completa com o aumento da temperatura da alta atmosfera. 06 – (UFPE – 2a fase/90) Os diagramas abaixo representam três reações químicas. A absorção da luz ultravioleta produz oxigênio atômico. conhecidas como ciclo do ozônio: (I) O2 + hv (II) O + O2 (III) O3 + hv O + O O3 O2 + O + calor Assinale a alternativa incorreta: a) b) c) d) e) O ozônio está constantemente sendo produzido e consumido. A Energia R P A R P R Energia B B Energia P C C Reação Reação Reação Observando os diagramas. H HR = HP Reagentes Produtos H = 0 Reação Testes dos Maiores Vestibulares de Pernambuco 05 – (UFPE – 1a fase/96) Na alta atmosfera e na presença de radiação ultravioleta (hv) ocorrem as seguintes reações. sendo R os reagentes e P os produtos. O diagrama C representa uma reação endotérmica. O diagrama A representa uma reação na qual a energia dos reagentes é igual à energia dos produtos.Gráfico de energia de reação endotérmica H HP Reagentes Energia absorvida Reação Produtos H > 0 HR 2. O ozônio ao interagir com a radiação ultravioleta absorve calor. Termoquímica . I 0 1 2 3 4 6 II 0 1 2 3 4 O diagrama A representa uma reação endotérmica O diagrama B representa uma reação na qual a energia dos reagentes é menor que a energia dos produtos. assinale os itens verdadeiros na coluna I e os itens falsos na coluna II.F – Reação Isotérmica R H Reação que não libera nem absorve energia porque a entalpia dos produtos é igual a entalpia dos reagentes. e dissocia-se de acordo com a equação: NH4Cℓ(s) + H2O(ℓ) ⇄ NH4+(aq) + Cℓ–1(aq) podemos concluir que: I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 o processo de dissolução é endotérmico. no tubo de ensaio. é maior que a temperatura da água. A luz entra na reação induzindo a formação de calor e sai da reação sem sofrer nenhuma alteração. Após a ocorrência de uma reação química. ΔH = + 14. Os produtos desta reação química têm maior energia que os reagentes. A reação é endotérmica. ao fato de tratar-se de uma reação endotérmica 09 – (UFPE – 1a fase/97) Algumas reações químicas na natureza só ocorrem na presença de luz. A temperatura da mistura reagente. formado por um tubo de ensaio imerso em um béquer contendo água. A reação ocorre com absorção de calor.07 – (UFPE – 2a fase/2009) Quando NH4Cℓ é dissolvido em um béquer contendo água. Termômetro Transformação química Béquer com água a) b) c) d) e) A reação é endotérmica. à formação de gás carbônico e água d) e) ao desprendimento de 688 Kcal. 14. O calorímetro é um aparelho utilizado para determinar o calor envolvido numa reação química. Os reagentes A e B são respectivamente um ácido e uma base. 7 Termoquímica . a temperatura do béquer permanecerá constante. 10 – (UFPE – 1a fase/90) Em um calorímetro improvisado. a dissolução do NH4Cℓ(s) em H2O(ℓ) provoca o esfriamento do líquido. verifica-se inicialmente que o sistema encontra-se em equilíbrio térmico. contida no tubo de ensaio. A reação não é uma reação fotoquímica. Assinale a alternativa falsa. à formação de gás carbônico. os íons aquosos contêm mais energia que o NH4Cℓ(s) e H2O(ℓ) isolados.8 kJ serão liberados na dissolução de 1 mol de NH4Cℓ(s). conforme figura.8 kJ/mol 08 – (UFPE – 1a fase/91) O butano – componente do gás de cozinha – queima segundo a equação abaixo: C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O + 688 Kcal A grande importância desta reação deve-se: a) b) c) à formação de água. Considere a seguinte reação e assinale a alternativa correta A + luz A* + B A a) b) c) d) e) + B + luz A* AB + AB calor + calor A energia sob forma de luz absorvida pelo reagente A é transformada em energia de ligação química e calor. verifica-se uma diminuição de temperatura registrada pelo termômetro. d) química em mecânica. 13 – (Enem – 1ª Aplicação/2009) A eficiência de um processo de conversão de energia. Cogeração de Energia Elétrica HINRICHS. e) elétrica em luminosa. por isso. é sempre menor que 100% devido a limitações impostas por leis físicas. No global. que mais se beneficiariam de investimentos em pesquisa para terem suas eficiências aumentadas. definida como sendo a razão entre a quantidade de energia ou trabalho útil e a quantidade de energia que entra no processo.. c) química em térmica. d) química energia elétrica e) radiante energia elétrica 8 Termoquímica . A figura a seguir ilustra um exemplo de cogeração na produção de energia elétrica. R. A tabela a seguir. R. b) Nuclear energia elétrica. b) mecânica em térmica. M. os sistemas mostrados na tabela. Se essas limitações não existissem. São Paulo: Pioneira Thomson Leaming. 2003 (adaptado). KLEINBACH.. Em ambientes industriais. Sistema Geradores elétricos Motor elétrico Fornalhas a gás Termelétrica a carvão Usina nuclear Lâmpada fluorescente Lâmpada incandescente Célula solar Eficiência 70 – 99% 50 – 95% 70 – 95% 30 – 40% 30 – 35% 20% 5% 5 – 28% HINRICHS. São Paulo: Pioneira Thomson Leaming. esse reaproveitamento é feito por um processo chamado cogeração. mostra a eficiência global de vários processos de conversão. KLEINBACH. Em relação ao processo secundário de aproveitamento de energia ilustrado na figura. Energia e meio ambiente. as plantas verdes utilizam a energia solar para transformar o gás carbônico e a água do meio ambiente em carboidratos e oxigênio. A. isso significa desperdiçar muito calor que poderia ainda ser usado como fonte de energia para outros processos. seriam aqueles que envolvem as transformações de energia a) mecânica ↔ energia elétrica. 2003 (adaptado). A. c) química ↔ energia elétrica. a perda global de energia é reduzida por meio da transformação de energia a) térmica em mecânica. não consideramos a eficiência energética de nossas ações. M.11 – (UFPE – 1a fase/92) Mediante o processo denominado fotossíntese. Essa reação é conhecida como: a) Endotérmica b) De decomposição c) Exotérmica d) De dupla-troca e) Pirólise 12 – (ENEM – 2ª aplicação/2010) No nosso dia a dia deparamonos com muitas tarefas pequenas e problemas que demandam pouca energia para serem resolvidos e. Energia e meio ambiente. Qual forma de obtenção de energia. pois a geografia do local é própria para a captação desse tipo de energia. pois o modo de refriamento de seus sistemas não afetaria a população.14 – (ENEM – 1ª aplicação/2010) Deseja-se instalar uma estação de geração de energia elétrica em um município localizado no interior de um pequeno vale cercado de altas montanhas de difícil acesso. A estação em questão irá abastecer apenas o município apresentado. pois é possível utilizar a água do rio no sistema de refrigeração. Gabarito de Termoquímica Parte – I (14 quesitos) No 01 02 03 04 Resposta A FFVFV B C No 05 06 07 08 Resposta B FFVVV VVFVF D No 09 10 11 12 Resposta A C A A No 13 14 Resposta E D Comunique-se com seu professor: quimicaeber@hotmail. é a mais indicada para ser implantada nesse município de modo a causar o menor impacto ambiental? a) b) c) d) e) Termelétrica. A cidade é cruzada por um rio. que possui pequena extensão territorial. pois é possível aproveitar a energia solar que chega a superfície do local. Nuclear. Fotovoltáica. Eólica.com 9 Termoquímica . Hidrelétrica. pois o rio que corta o município é suficiente para abastecer a usina construída. irrigação das lavouras de subsistência e pesca. Na região. a incidência solar é alta o ano todo. que é fonte de pagua para consumo. entre as apresentadas. O2(g).formação da água líquida c) . o calor de formação do etano pode ser considerado como sua entalpia molar. 3. de uma reação pode receber denominações específicas de acordo com o tipo de reação a que se refere esse H. a) .03 – Calores de Reação A variação de entalpia.B – Cálculo do H através das entalpias de formação A + B C + D H = ? H = Hf0 Produtos – Hf0 Reagentes .HH2 3... Concluímos então que ao determinar a variação de entalpia da reação de formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples. entre outras tantas substâncias simples convencionalmente apresentam entalpia zero ( Ho = 0 )..9 Kcal/mol Esse ΔH é chamado de calor de formação do ácido sulfúrico.HC + 3.. ΔHf = Hsubstância Justificativa: Experimentalmente. o calor de formação ( ΔHf ) de uma substância pode ser considerado como a própria entalpia da substância ( Hsubstância ).HH2) ΔHf = HC2H6 – 0 ΔHf = HC2H6 . em relação ao qual mediremos as diferenças ΔH. ou seja. I2(s). a 25oC e 1 atm de pressão... Exemplos: Escreva a equação química que se refere aos calores de . N2(g). é a quantidade de calor liberada ou absorvida na síntese de 1 mol da substância a partir de seus elementos (substâncias simples) no estado padrão (forma alotrópica mais estável. H = [ HC + HD ] – [ HA + HB ] 10 Termoquímica . esse ΔHf é a própria Hsubstância. C2H6. estamos livres para adotar um estado de referência arbitrariamente definido. ΔH. H2(g) + ½O2(g) H2O() 2 C(Grafite) + 3 H2(g) + ½ O2(g) C2H6O() ΔH = –193.. Demonstração: Cálculo do calor de formação do gás etano.. H2(g) + S(Rômbico) + 2 O2(g) H2SO4() b) . mas somente diferenças de entalpia ao logo de um processo.. Como convenção tomaremos as entalpias dos elementos químicos.. Importante: Baseando-se em convenções. Como somente essas diferenças são envolvidas no Primeiro Princípio da termodinâmica. Os principais calores de reação são: calor de formação. como sendo zero (estado padrão). HR = 2.A – Calor de formação Também chamado de entalpia de formação. ΔHf = HP – HR 2C + 3 H2 C2H6 HP = HC2H6 ΔHf = ? ΔHf = (HC2H6) – (2. Entendemos então que H2(g). calor de combustão e calor de mudança de estado físico. ou seja .formação do ácido sulfúrico líquido. a 25oC e 1 atm). na sua forma alotrópica mais estável. Br2(ℓ).formação do etanol líquido.. H....HC + 3. não podemos medir a entalpia H de um sistema. A entalpia de ativação da reação é 759 Kj/mol. e a variação de entalpia padrão da reação é 759 Kj/mol.478.5 kJ Entalpias-padrão de formação a 25°C. Substância Aℓ2O3(s) Mn3O4(s) a) −583. CaC2.667. A reação é exotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é – 759 Kj/mol. A reação é endotérmica.937. e a variação de entalpia padrão da reação é 128 Kj/mol.3 kJ e) −3. HFO. que era preparado na própria lâmpada .Testes dos Maiores Vestibulares de Pernambuco 01 – (UFPE – 1a fase/2004) Uma antiga lâmpada usada em minas queimava acetileno. A reação é endotérmica. de acordo com a reação: CaC2(s) + 2 H2O() Ca(OH)2(s) + C2H2(g) Com as entalias-padrão listadas na tabela 1 Tabela 1 Entalpias-padrâo de formação. (Kj/mol) CaC2(s) – 59 – 286 H2O() Ca(OH)2(s) – 986 C2H2(g) + 227 Pode-se afirmar que à temperatura de 298 K: a) b) c) d) e) A reação é exotérmica. kJ mol1 −1.2 kJ d) −2.2) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos no processo denominado aluminotermia. e a variação de entalpia padrão da reação é – 128 Kj/mol. 298 K Substância HFO.5 kJ Resoluções de Testes Comentários Adicionais Termoquímica 11 . fornecidos na tabela a seguir. C2H2.515.385. determine a entalpiapadrão da reação acima a 298 K. conforme a reação química representada a seguir: 8 Aℓ(s) + 3 Mn3O4(s) 4 Aℓ2O3(s) + 9 Mn(s) Utilizando os valores das entalpias-padrão de formação a 25°C.9 kJ b) −648. 02 – (UFRPE – Garanhuns e Serra Talhada/2008.8 −1.3 c) −1. gotejando-se água sobre carbeto de cálcio. D – Calor de mudança de estado físico É a variação de entalpia da mudança de estado físico de 1 mol de uma substância no estado padrão. h) Combustão do enxofre formando o anidrido sulfúrico. como por exemplo: a) Combustão do gás hidrogênio. a 25oC e 1 atm de pressão... HCN + 5/4 O2 CO2 + 1/2 H2O + 1/2 N2 Combustão de compostos inorgânicos Por não apresentar uma regra fixa. c) Combustão do magnésio.C – Calor de combustão É a variação de entalpia. H. os textos de química normalmente especificam quais os produtos da combustão de determinado reagente inorgânico. f) Combustão do enxofre formando o anidrido sulfuroso.... g) Combustão do dióxido de enxofre. ou seja. nem toda reação com o oxigênio será chamada de combustão. Combustão de compostos orgânicos a) Combustão do gás propano (C3H8) C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O Composto + O2 CO2 + H2O b) Combustão do etanol (C2H6O) C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O c) O que significa dizer que o calor padrão de combustão do etanol é de aproximadamente –1350 Kj . ou seja . Exemplo: Combustão do ácido cianídrico . b) Combustão do grafite. Entalpia Gasoso Sólido Fusão Vaporização O sistema absorve energia processo endotérmico Líquido Líquido Gasoso O sistema libera energia processo exotérmico Sólido Exemplos: a) Fusão do gelo H2O(s) H2O() H > 0 c) Condensação de vapores de etanol C2H5OH(g) C2H5OH(ℓ) H < 0 12 Solidificação Liquefação b) Vaporização da água H2O() H2O(g) H > 0 d) Formação do gelo H2O() H2O(s) H < 0 e) Sublimação da naftalina (C10H8) C10H8(s) C10H8(g) H > 0 Termoquímica . que ocorre na combustão de 1 mol da substância. Não esqueça que combustões são reações com oxigênio. há formação de gás nitrogênio. C2H6O + 3 O2 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O ΔH = –1350 Kj . mol–1 2 CO2 + 3 H2O + 1350 Kj Observação: Para os compostos orgânicos nitrogenados. e) Combustão do grafite formando monóxido de carbono.3. além da produção de CO2 e H2O.. mol–1 ? Significa dizer que cada 1 mol de etanol que sofre combustão libera 1350 Kj.. d) Combustão do monóxido de carbono. rápidas e exotérmicas. 3. 2 X = ––––––––––– 26 X = 62. será. 102 180 Q= Q = 3 . –68.2g de acetileno.0 x 103 b) 2. em Kcal/mol.0 x 103 1 . HO2 ] [ 2 . 102 Kcal 900 . necessária para produzir 0. Considerando que a quantidade de energia envolvida em uma reação está diretamente relacionada com as quantidades de substâncias que reagem ou são produzidas durante o fenômeno. de H2O().5 Kcal .2 Kcal/mol. as reações químicas ocorrem obedecendo a proporções fixas e bem definidas.0 x 103 d) 4. 5.2) + 0 ] – 310. HCO2 + HH2O ] – [ HC2H2 + 5/2 . segundo a reação C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O() (Dado: C2H2 = 26 g/mol) a) – 62. 102 Kcal 1 mol de O2 X 6 mol de O2 X = 6 . 310. 26g de C2H2 liberam 310.5 .4 Kcal/mol 13 = – 196.5 d) 62. em Kcal.1 c) 216. 102 Kcal massa energia 900g Q 180g 6 . de acordo com a reação: Fe2O3(s) Dados: H o F[Fe2O3(s)] + 3 C(g) 2 Fe(s) H o + 3 CO(g) = – 26.3 Kcal/mol. CO2(g) e do acetileno gasoso são.E – Cálculo do H e suas implicações estequiométricas Quando estudamos as leis ponderais verificamos que. ou seja.1 Hp – Hr * 2 . (– 94 ) + (–68.8 mol de Fe metálico. Exemplo1: Sabendo que a combustão completa da glicose com ar libera cerca de 1 x 102 kca/mol de oxigênio (O2). (Dado: C6H12O6 = 180 g/mol) a) 1.5 Kcal.5 Kcal ––––––––––– 26 g de C2H2 X –––––––––––– 5... as quantidades de todos os outros componentes da reação também são modificadas na mesma proporção.7 Kcal/mol F[CO(g)] Termoquímica .0 x 103 c) 3. segundo a Lei de Proust. a energia liberada na queima de 900 gramas de glicose. 102 Kcal Inicialmente vamos determinar o calor para 6 mol de O2 porque a combustão de 1 mol de glicose consome 6 mols de CO2: C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + 6 . se a quantidade de um reagente é modificada.1 Resolução: ΔH ΔH ΔH ΔH = = = = b) 202. 6 . –94 Kcal/mol e +54.2 g 310.5 Kcal durante a combustão. respectivamente. a 25oC.3.1 e) – 202. 103 Kcal Exemplo2: Considerando-se os calores de formação.1 Kcal Testes dos Maiores Vestibulares de Pernambuco 03 – (UFPE – 2a fase/94) Qual a quantidade de calor .a combustão de 1 mol de C2H2 libera 310. entendemos que a lei de Proust também se aplica aos cálculos termoquímicos.0 x 103 e) 5. o calor liberado na combustão de 5.3) ] – [ (+54. em Kcal. d) gás natural. no ar.8 kcal/mol.0 mL de gasolina pura e 1. Nesse sentido. c) é uma reação exotérmica. 1.3 kJ/mol ΔHfo H2O(ℓ) = –285. d) há formação de CO.80 0.75 ΔHcombustão ( kJ/g ) 23 30 43 Dados: ma ( c ) = 12u. libera aproximadamente 50% a mais de energia que 1. considerando-se que o metano.0 mL de etanol + 1. etanol e gasolina. e) são produzidas substâncias polares. a energia liberada. 05 – (UFPE – 2a fase/92) Calcule o número que.0 mL de metanol juntos. Há previsões de que os álcoois vão crescer em importância como combustíveis automotivos. c) 1 litro de vapor de água. apenas. quando se queima 1. 1.0 mL de metanol.04 – (UFPE – Vitória e Caruaru/2009. gás natural e GLP. é possível concluir que. Utilize a tabela como subsídio à sua resposta. sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. do butano e do octano. respectivamente. d) 1 litro de água líquida.0 mL de metanol é 13. quando queimado.8 kJ/mol a) a variação de entalpia da reação não pode ser calculada. 08 – (UPE – Quí. b) são liberados na reação 277.471 À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia. é CORRETO afirmar que a) b) c) d) e) o metanol libera mais energia por mL do que o etanol e a gasolina pura. têm nichos de mercado. do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina. o butano e o octano sejam representativos do gás natural. GLP e gasolina. a partir dos dados fornecidos. e) GLP. o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante. na atualidade. então. I/2010) Há muito que se conhece que o metanol e o etanol podem ser usados como combustíveis de veículos automotores.0 mL de gasolina pura. corresponde aproximadamente – em números inteiros – ao calor liberado na combustão completa de 10 mols de benzeno (C6H6) nas condições padrões.2) Em relação ao processo de combustão completa do etanol e considerando os dados indicados abaixo. e) 1 litro de ar seco. Dados: HoF[C6H6(L)] = + 49 Kj/mol HoF[CO2(g)] = – 390 Kj/mol HoF[H2O(L)] = – 280 Kj/mol 06 – (UFPE – 1a fase/94) O que tem maior conteúdo de calor a 100oC e 1 atm ? a) 1 Kg de vapor de água. liberando energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25oC ( ) do metano. multiplicado por 103. a ordem crescente desses três combustíveis é a) gasolina. ma ( H ) = 1u.878 – 5. ma ( O ) = 16u Em relação aos combustíveis metanol. c) gasolina. muito promissores.80 0. do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado. Combustíveis Metanol Etanol Gasolina Densidade ( g/mL ) 0. em escala internacional. pois queimam facilmente. gás natural e gasolina. a diferença entre a energia liberada na combustão de 1.8 kJ/mol ΔHfo C2H5OH(ℓ) = –277. b) gás natural. 14 Termoquímica . gasolina e GLP. 07 – (Enem – 2ª Prova/2009) Nas últimas décadas.0 mL de gasolina. cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Composto e fórmula molecular metano CH4 butano C4H10 octano C8H18 Massa molar ( g / mol) 16 58 114 Kj / mol – 890 – 2. já que. b) 1 Kg de água líquida. é maior de que quando se queima 1.0 mL de etanol.0 mL de etanol libera mais energia que 1. GLP e gás natural.85 kJ. é correto afirmar que: Dados: ΔHfo CO2(g) = –393. e o etanol. o que requer um motor muito mais potente.20. o teor de etanol da mistura é aumentado. mas sua potência será muito menor. o volume de combustível necessário. por ser viável economicamente e menos agressivo do ponto de vista ambiental. Combustível H2 CH4 C2H5OH Massa molar ( g mol–1) 2 16 46 Calor liberado na queima Kj mol–1 270 900 1350 Considere que foram queimadas massas. GNV Gasolina Densidade (kg /m3) 0. sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol. o etanol e o metano. a conversão para gás natural do motor de um automóvel que utiliza a gasolina custa R$ 3. o hidrogênio. enquanto um metro cúbico de GNV permite percorrer cerca de 12 km e custa R$ 1. que teve apenas 9 g de massa consumida. O quadro compara algumas características do gás natural e da gasolina em condições ambiente. respectivamente. o que facilita sua dispersão para a atmosfera.00.0% e 9. que produziu 1350 g de CO2.000. o etanol. que teve apenas 2 g de massa consumida. A partir desses dados. b) 4 meses. o hidrogênio.900 Apesar das vantagens no uso de GNV. muito menor. O combustível mais econômico. um taxista que percorra 6. essa possibilidade tem sido explorada. pois. 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados.0%. que teve apenas 20 g de massa consumida. o que o torna o veículo menos eficiente. em uma usina de produção de etanol. que recuperam em um tempo relativamente curto o investimento feito com a conversão por meio da economia proporcionada pelo uso do gás natural.2%. 11 – (Enem – 2ª prova/2009) O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa.8 738 Poder Calorífico (kJ /kg) 50. foram.10. que produziu 264 g de CO2. principalmente. e) entre 13% e 14%. ou seja. cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mol–1). e o etanol.000 km por mês recupera o investimento da conversão em aproximadamente a) 2 meses.09 – (ENEM – 2003) Nos últimos anos.200 46. em condições ambiente. igual. de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 Kj. Um litro de gasolina permite percorrer cerca de 10 km e custa R$ 2. Atualmente. o hidrogênio. Considere que. Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio.4% e 8. c) 6 meses. que produziu 352 g de CO2. e o metano. que teve apenas 40 g de massa consumida. b) de 8. até o limite de 96% em massa. é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa a) de 0%. sua utilização implica algumas adaptações técnicas. pelos táxis. que produziu 900 g de CO2. desses três combustíveis. muito menor. e o metano.6%. c) entre 8. Durante a destilação. que teve apenas 46 g de massa consumida. que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mol–1). a) b) c) d) e) o etanol. que produziu 176 g de CO2. d) entre 9. o que requer que ele seja armazenado a alta pressão. d) 10 meses. para produzir a mesma energia. Desse modo. seria a) b) c) d) e) muito maior. que estão apresentadas na tabela a seguir. muito maior. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor. o gás natural (GNV: gás natural veicular) vem sendo utilizado pela frota de veículos nacional. 12 – (ENEM – 2005) O gás natural veicular (GNV) pode substituir a gasolina ou álcool nos veículos automotores. 10 – (ENEM – 1ª prova/2009) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis. d) 8 meses. em relação ao de gasolina. independentemente. e o metano. o que teve a menor massa consumida e o combustível mais poluente. Termoquímica 15 . Nas grandes cidades. 1 atm) é igual a: a) + 54. A combustão da gasolina libera 11...5 MJ de energia por litro de queimado. b) R$ 1... Dados: Massas molares em g/mol: H = 1..2 Kcal. 1995 (adaptado). estabelecido nas condições normais: C2H2(g) 2 C(graf) 2 CO2(g) 2 CO2(g) Entalpias normais (25oC. do ponto de vista econômico..7 KJ de energia por litro de queimado.0.... a) R$ 1.7 MJ de energia por litro de queimado.0 – 1367.0 BAIRD. qual seria o preço da gasolina para as despesas dos usuários dos dois combustíveis serem idênticas.... pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17. pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33... A reação H+(aq) + OH–(aq) H2O(g) corresponde a calor de formação... o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo...... Realmente.3 Kcal/mol A variação de entalpia da reação de combustão do etino (25oC.. b) – 54..00 15 – (FESP – UPE/98) Analise o diagrama da entalpia abaixo. alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis a muitas décadas e........35 c) R$ 1..7 Kcal.0. é mais vantajoso utilizar a) metanol... d) etanol. recentemente.0 Kcal/Kg e sua densidade é 0..... Ho = + 54...... sendo a densidade 0..60.6 Kcal. a energia dos reagentes é maior que a dos produtos......07 Kcal. O litro de etanol hidratado está sendo comercializado nos postos a R$ 0. Admitindo que os rendimentos dos motores a álcool e gasolina sejam os mesmos. c) metanol. pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte... Numa reação endotérmica. d) – 310. + + + + 5/2 O2(g) H2(g) H2(g) H2O(L) + + 5/2 O2(g) 1/2 O2(g) 16 – (Enem – 1ª Aplicação/2010) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos.40 14 – (Unicap – Qui.... o H representa calor de formação. pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23. Ho = – 94.2 Kcal c) + 31...2 Kcal/mol CO2(g) ... I/95) I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 A reação de combustão do metanol é um processo exotérmico... vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos... Considere que.79 0.. A reação A(g) + B(g) AB(g) + 23 Kcal é exotérmica.... C = 12.30 d) R$ 1. O = 16....... 1 atm) C2H2(g) ..... pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22. Álcool Metanol (CH3OH) Etanol (CH3CH2OH) Densidade a 25 oC (g/mL) 0...80 Kg/L. Na reação 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g). muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. ou mesmo como substitutos da gasolina em veículos..79 Calor de combustão KJ/mol – 726.7 KJ de energia por litro de queimado..70 Kg/L.. Ho = – 68...9 MJ de energia por litro de queimado.....15 e) R$ 1. e) – 188..0.. Quimica Ambiental.....1 Kcal/mol H2O(L) .2 Kcal.. H = – 136... C.... e) etanol.13 – (UFPE – 1a fase/2000) A combustão do etanol hidratado libera 6.. b) etanol.. São Paulo: Artmede..... 16 combustível combustível combustível combustível combustível Termoquímica ...5 Kcal/Kg. em pequenos volumes. Dessa forma.... (Admita que a temperatura e a capacidade do botijão permanecem constantes e que todo calor produzido pela combustão do butano foi utilizado na preparação da dobradinha).17 – (UPE – Vestibular Seriado 2º Ano/2010) Analise a tabela abaixo que explicita algumas propriedades de dois líquidos combustíveis. 20 – (FESP – UPE/96) Considere os dados abaixo: Calor de formação do CO2 = – 94.k ΔH(combustão do CH4) = – 212 kcal/mol a) b) c) d) e) a massa do gás liberada para a atmosfera corresponde a 32. foram liberadas para a atmosfera 1. é correto afirmar que a) b) c) d) e) a preparação da dobradinha consumiu 174. 19 – (UPE – Quí. Constatou-se que ocorreu um vazamento de gás em uma das válvulas do tanque. c) como a massa molar do combustível “B” é três vezes maior que a do combustível “A”.80 g/mL 0.806 x 1024 moléculas de butano para a preparação da dobradinha. quando submetidos à combustão total. b) a combustão total de 2L do combustível “A” libera a mesma quantidade de energia que é liberada na combustão total de 1L do combustível “B”.atm/mol.98 Kcal/mol Termoquímica 17 .200 kcal/mol Após a análise da tabela.0kcal. a quantidade de calor necessária para a preparação da dobradinha é igual a 2.0g. a massa do butano utilizada na combustão para a preparação da dobradinha é igual a 116. a 27oC. Combustíveis A B Massa Molar 50 g/mol 150 g/mol Densidade 0. ocasionando uma variação de 4 atm. a quantidade de energia liberada por 1L do combustível “B” é três vezes maior que a liberada por 1L do combustível “A”.80 Kcal/mol e) 9.3 Kcal/mol Calor de combustão do HCN = – 159. d) 1L do combustível “B” libera a mesma quantidade de energia que 1.082L. é CORRETO afirmar que Dados: ma( C ) = 12u. Em relação ao gás metano que escapou do tanque.46 atm. por ocasião da preparação de uma dobradinha por uma dona de casa.8 Kcal/mol O calor de formação do ácido cianídrico na mesma temperatura será: a) 31. a 27oC. Dados: ma(C) = 12u.90 g/mL Calor de combustão 300 kcal/mol 1.atm/mol.0g de gás butano. CH4.0atm.0 Kcal/mol Calor de formação da H2O = – 68.K Calor de combustão do butano = – 693 kcal/mol Sabendo-se que a capacidade do botijão é 20. R = 0.0L. a combustão total de toda a massa de gás que escapou para a atmosfera libera 848.6 Kcal/mol b) 99. R = 0. II/2007) A variação de pressão interna constatada em um botijão de gás de cozinha.8 Kcal/mol c) 288. apenas 0. é CORRETO afirmar que a) a combustão total de 1L do combustível “A” libera a mesma quantidade de energia que é liberada na combustão total de 1L do combustível “B”. foram queimadas 1. pois desconhecemos a estequiometria das reações de combustão envolvidas no processo.25 mol de butano foi necessário para a preparação da dobradinha. ma( H ) = 1u. se confinado em um recipiente de 100. ma (H) = 1u.806 x 1023 moléculas de metano.082 L. A e B. 18 – (Vestibular Seriado 2º ano – UPE/2009) Um tanque de 24.0g do gás.079kcal.600 cm3 contém gás metano. foram liberados para a atmosfera três mols de moléculas de metano. exercerá uma pressão de 6. e) é impossível estabelecer comparações entre os dois combustíveis.0 Kcal/mol d) 28.0L e que o gás nele contido é o butano.5L do combustível “A”. o gás liberado para a atmosfera. é igual a 2. submetido a 27oC. foi submetido a uma combustão.80 Kcal.0kcal/mol.8 kcal e com a formação de 12 mols de H2O(g).21 – (Vestibular Seriado 2º ano – UPE/2009) Os calores de formação do CO2(g).172kJ.80 d) + 15. em Kcal. – 11. –68. a) –164 kcal/mol b) –162 kcal/mol c) –66 kcal/mol d) +164 kcal/mol e) +66 kcal/mol 26 – (FESP – UPE/89) 600 gramas de alumínio impuro reagiram com ácido clorídrico suficiente para o término da reação. b) 8.4kcal/mol e +31.92 Kcal ? (Dados: C = 12 u) a) 30 b) 35 c) 94 d) 47 e) 70 18 Termoquímica . o calor de combustão da amônia gasosa é 216. 23 – (UPE – Quí. O benefício ambiental associado ao uso do etanol é enorme. ma( H ) = 1u a) b) c) d) e) a quantidade exata de oxigênio utilizada nessa reação foi 280. que depois de recolhido. a qual liberou 2040. e) 25% de propano e 75% de metano. NO(g) e H2O(g) são.372kJ. também se formam 4.428kJ/mol e – 2.60 L de capacidade contém uma mistura de propano e metano a 27oC e 2 atm de pressão.0 kcal/mol. d) 80% de propano e 20% de metano. –94. c) 3. em uma das etapas do processo de obtenção desse ácido. I/2008) O ácido nítrico é um ácido inorgânico industrialmente muito importante.8 kcal/mol.6 kcal/mol e – 57.0 mols de H2O(g).082 L. o calor liberado é de 3. liberando 792. a combustão do etanol libera 326 kcal/mol.0 Kcal.658kJ/mol ma( C ) = 12u. foram consumidos nessa reação. H2O(ℓ) e HCN(g) são respectivamente. ocorra a reação de combustão do NH3(g) com liberação de 432. b) 40% de metano e 60% de propano. d) 4. Admita que.086kJ. Assinale a alternativa que indica o calor de formação do etanol. respectivamente. respectivamente. sabendo-se que na combustão de 0.6kcal/mol. Qual a composição volumétrica da mistura? Dados: R = 0. c) 50% de metano e 50% de propano. ma( N ) = 14u.0g é formada por igual número de mols de etano (C2H6) e butano (C4H10). O calor liberado na formação de um mol de água líquida é 68 Kcal/mol. – 1. I/2010) Uma mistura gasosa de massa total 132.8 kcal/mol correspondem a 8 vezes o calor de combustão do NH3(g) a 25oC.K Calor de combustão do propano = – 520 Kcal/mol Calor de combustão do metano = – 211 Kcal/mol a) 30% de propano e 70% de metano. ma( H ) = 1u a) 4. 24 – (UPE – Quí. Do ponto de vista energético.5 g do mesmo.atm/mol. Essa mistura foi submetida à combustão com excesso de oxigênio.897kJ. O calor de combustão do HCN(g).0g.0 mols de amônia. Sabendo-se que as entalpias normais do NH3(g). na produção e no uso do etanol como combustível. 432. em kcal/mol.0 mols de NO(g).129kJ.3 toneladas de CO2 deixam de ser emitidos para cada tonelada de etanol utilizado.4 kcal. 25 – (IFPE – CURSOS TÉCNICOS SUBSEQUENTES/2011) O Brasil é o país mais avançado. e) 6. do ponto de vista tecnológico. quando se formam 4.98 e) – 6 22 – (FESP – UPE/97) Um recipiente de 24. A pureza do metal analisado é: Dado: A = 27 g/mol a) 20% b) 85% c) 90% d) 100% e) 65% 27 – (UFPE – 1a fase/89) Qual o calor de combustão molar do carbono grafite.96 c) – 159. Dados: calor de formação do CO2 = – 94 kcal/mol e do H2O = – 68 kcal/mol. pois cerca de 2. nas mesmas condições de temperatura e pressão é.60 b) + 32. apenas. resultando um gás. + 21. A combustão total dos gases constituintes dessa mistura libera para o ambiente Dados: Os calores de combustão dos gases etano e butano são. igual a a) + 319. 2. é correto afirmar em relação a essa reação que Dados: ma( O ) = 16u. Vaporização e condensação. I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 O etanol libera maior quantidade de calor por grama que o octano. I/93) São processos endotérmico e exotérmico. II/2000) Considere o gráfico abaixo para responder a esta questão I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 A formação do acetileno absorve 54 Kcal. A respeito de suas combustões. O octano consome mais oxigênio por grama do que o etanol. 29 – (Unicap – Qui. O etanol produz maior quantidade de CO2 por grama do que o octano. Os mesmos produtos são obtidos em ambas as reações. O calor de formação do acetileno pode ser calculado pela soma algébrica dos H. Solidificação e fusão. 30 – (Unicap – Qui. simultaneamente: I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 Vaporização e solidificação. O etanol libera maior quantidade de calor por mol que o octano. O calor de combustão do acetileno é representado pelo H1. C2H2(g) + 5/2 O2(g) + + H2(g) + H2O(g) 5/2 O2(g) + 2 O2(g) H3 = – 68. Fusão e vaporização.3 Kcal/Mol Energia 2 C(S) 2 C(S) H1 = – 310 Kcal/Mol 2 CO2(g) + H2O(g) H2 = – 188 Kcal/Mol 31 – (Unicap – Qui. H3 corresponde ao calor de formação da água. II/93) Dado o esquema: 1/2 N2(g) NH3(g) NH3(g) + + + 2 H2(g) 1/2 H2(g) HC(g) + + 1/2 C2(g) 1/2 C2(g) H = – 11 Kcal H = – 22 Kcal H = – 75 Kcal NH4C(s) Quantos quilocalorias são consumidos na decomposição de 1 mol de cloreto de amônio sólido em amônia e gás clorídrico? Termoquímica 19 . A combustão do acetileno é um processo endotérmico. respectivamente. podemos afirmar.28 – (UFPE – 2a fase/98) Os calores de combustão do etanol (massa molecular 46) e do octano (massa molecular 114) são 1368 Kj/mol e 5471 Kj/mol. Condensação e evaporação. O estado mais energético é (a). (c) corresponde ao estado gasoso.32 – (Unicap – Qui. líquido e gasoso. II/2002) Observe o gráfico ao lado: H H2(g) + ½ O2(g) ΔH1 H2O(a) ΔH2 H2O(b) I 0 1 2 3 4 II 0 1 2 3 4 ΔH3 H2O(c) (a) corresponde ao estado sólido ΔH1 corresponde a calor de formação.com Termoquímica . respectivamente. (b) e (c) correspondem. Resoluções de Testes Comentários Adicionais Gabarito de Termoquímica Parte – I (28 quesitos) No 01 02 03 04 05 06 07 08 Resposta A D 47 C 32 A A C No 09 10 11 12 13 14 15 16 Resposta B B D B E VFVFF D D No 17 18 19 20 21 22 23 24 Resposta D B C A C B E E No 25 26 27 28 29 30 31 32 Resposta C C C FFFVV VFFVF VFFVV 42 FFFVF Comunique-se com seu professor: 20 quimicaeber@hotmail. Os processos (a). aos estados sólido.