1) O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C: Com base no diagrama, responda: a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100 g de H 2O a 20 ºC? c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais solúvel em água? d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas é a mais solúvel em água? e) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100 ºC? Indique a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente). f) Uma solução saturada de B com 100 g de água, preparada a 60 ºC, é resfriada até 20 ºC. determine a massa de B que irá precipitar, formando o corpo de fundo a 20°C. 2) O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade: Considere essas informações e responda: Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar: a) 100 g de água a 50 ºC; b) 200 g de água a 70 ºC. Uma solução foi preparada, a 30 ºC, dissolvendo-se 40 g de brometo de potássio em 100 g de água. Essa solução é saturada? 3) O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias: 5g).5mol/L. 6) Calcule a massa necessária para preparar 600mL de uma solução de NaCl à concentração de 0. 7) Um frasco identificado com um rótulo de marca de produto venenoso traz as seguintes informações: 0. Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 20 ºC obtida a partir de 500 g de H2O? 4) Calcule a massa necessária para preparar 200ml de solução de glicose C6H12O6 à 0. a qualquer temperatura? Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e do NaCl são iguais? Qual das substâncias apresenta maior aumento de solubilidade com o aumento da temperatura? Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e NaNO3 a 68 ºC. 5) Qual o titulo de uma solução que possui 50g de NaCl dissolvidos em 450mL de água? (Dados: Dágua=1g/mL). responda às questões: Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2.1mol/L.5g/L de concentração. qual delas é a mais solúvel em água. abaixo e acima dessa temperatura. (Dados: Na=23g Cl=35. 200mL.Com base nesse gráfico. NaCN (59g/mol)Pede-se a massa de NaCN presente no frasco. . d) Se toda a água presente na solução original. 9) Qual é o volume de HCl necessária para preparar 100mL de uma solução 7. Assim.0 mol/L. e) nº total de átomos . Após chorar convulsivamente.. Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L. sabendo que seu mol é 36. 15) Considere um copo contendo 90 mL de água. determine a massa de sais eliminados na crise de choro. d) nº de átomos de hidrogênio..2mol/L de H2SO4 possui quantas gramas desse acido em uma amostra de 10mL. Se a solução toda possui massa igual a 45g quantas gramas de glicose existem na solução.0 M.C. fosse evaporada.. mol de soluto para cada litro de solução. a partir de uma mesma solução aquosa. qual seria a massa de soluto obtida ? 14)Considere o texto: "Uma solução 2." Identifique as quantidades que preenchem corretamente as lacunas. após a retirada das três amostras. em 10 L dessa solução encontramos . do qual foram retiradas três alíquotas A.5g/mol n e sua densidade é 1.. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais iguala 6 g/L.2g/mL? 10) Um frasco possui C6H12O6 (glicose) a concentração de 10% em massa.. uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. de NaOH apresenta .B. ou 2. Considere o esquema a seguir. b) nº de moléculas de água c) nº de átomos de oxigênio..8) Uma solução de concentração 1. c) Forneça a concentração em mg/cm3 da solução contida no recipiente C. mol de soluto.3g/L. 13) Responda às seguintes questões: a) Qual a massa de soluto existente no recipiente A? b) Calcule a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B. Determine: a) nº de mol de moléculas de água. 12) . 11) Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. N = 6. dH2O = 1. b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mols de moléculas de ácido clorídrico. Nº de Avogadro = 6. obtidas pela análise de uma amostra: A fórmula mínima do composto será:(Dados: massa atômica: C = 12. utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial. 21) (UFSC) Dada a reação não-balanceada: Zn + 2 HCl=ZnCl2 + H2. (Massas atômicas: C = 12. 17)(Unicamp-SP) Um medicamento a “aspirina” contém 90 mg de ácido acetilsalicílico(C9H8O4) por comprimido.0 · 1023 mol–1. ao reagir com água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico: COCl2 + H2O 2 HCl + CO2 Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas. H = 1. 22) Um composto orgânico é formado pelos elementos carbono. seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com óxido de magnésio. O = 16.5). número de Avogadro = 6. a) Determine a quantidade de matéria (número de mol) de CO2 existente em 88 g de gelo-seco (CO2(s)) b) Determine o número de moléculas de CO2 nesta amostra. O = 16.02 · 1023 mol–1. 19) (ESPM-SP) O corpo humano apresenta cerca de 18% da sua massa em átomos de carbono. Cl = 35.0 · 1023 moléculas em um mol). massas atômicas relativas: C = 12. calcule: a) o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de moléculas de ácido clorídrico. um dos responsáveis pela “chuva ácida”. O = 16. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Número de Avogadro = 6.(Massas atômicas: H = 1. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. oxigênio e hidrogênio. (Dados: densidade do etanol = 8.0 · 1023) a) C4H5O2. em presença de ar.0 · 1023.0. H = 1) 18)(UFV-MG) Considere a Constante de Avogadro igual a 6. Com base nesse dado. Sobre este composto temos as seguintes informações.0 g/mL) 16)O gás fosgênio (COCl2). d) C2H5O2 e) C4H10O4 23) (ITA-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2. b) C2H5O c) C2H10O.0 · 102 g/dm3. qual o número de mol de átomos de carbono no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg? (Massa atômica do C = 12) 20) (Fuvest-SP) O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel 50dm3. c) Determine o número de átomos de oxigênio (O2) nesta amostra. como equacionado a seguir: MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) +MgSO4(s) . 4 L c) 44. Na = 23. transforma-se em SO3. 24) (UFRJ) A cebola. transforma-se em ácido sulfúrico.48 L b) 5 L e) 22. (Massas atômicas: O = 16. III — Qual é o volume dessa solução que contém 0. é apresentada a concentração. causando grande ardor e. de alguns íons na água do mar.5) . b) SO2–4 e Na+.01 mol de H2SO4? IV — Calcule a massa de soluto presente em 500 mL dessa solução. b) 3. e responda às questões a seguir.1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP. d) Mg2+ e Cl–. ao ser cortada.0 · 103. as lágrimas.Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9. Mg =24. Estas reações estão representadas a seguir: SO2 + 1/2 O2 = SO3 SO3 + H2O = H2SO4 Supondo que a cebola possua 0. em contato com o ar.5 · 102. em mg/kg.0 · 103.8 L 25) Observe o frasco abaixo que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4).5 · 104.24 L d) 4. Dentre esses íons. I — Qual o número de mol do soluto presente nessa solução? II — Determine a massa de soluto presente nessa solução. Cl = 35. em contato com a água dos olhos. sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2. S = 32. c) 1. desprende SO2 que. e) SO2–4 e Cl–. d) 6.0 · 102. consequentemente.6 · 103 toneladas de SO2? (Dados: massas molares — em g/mol: MgO = 40 e SO2 = 64) a) 1. e) 2. utilizada em laboratório. Este gás.0 L. (Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g mol–1) 26) (Fuvest-SP) A seguir. c) Mg2+ e Na+. determine o volume de ácido sulfúrico produzido: a) 2. os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente: a) Cl– e Mg2+. 27) Calcule as concentrações molares dos íons presentes nas soluções 0. b) 6. A concentração de ácido fosfórico em mol/L. exceder 200 mg por dose. b) 11. c) 84. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico. d) 5.19.245 g/L. d) 100.19 g/mL.0) (PUC-MG) Num refrigerante do tipo "cola".9. e) 65 cm3. Se uma pessoa tomar 3. ao fim de um dia. Ba(OH)2. d) 2. e) 2. c) 4.93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água): (Dados: dH2O = 1 g/cm3. b) 5.002 mol/L das seguintes substâncias: HClO4. não podendo. . de 100 mL de uma solução com densidade 1. c) 60 cm3.0 litros dessa água por dia.0 g/mol) Sabendo que 1 litro de leite possui cerca de 0.79 g/cm3) a) 4 cm3. a massa de fluoreto. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8. b) 40 cm3.0 g/mL) (UFRN) A massa. nesse refrigerante.5 · 10–2.0.0 · 10–2. d) 70 cm3.densidade da água = 1. em miligramas. a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0. dC2H5OH = = 0.024g de cálcio e que o mol do cálcio é 40 u. c) 2. (FESP) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80 cm3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0. é igual a: a) 2. Al(NO3)3. (UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal. que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19. calcule a concentração desta solução em mol/L.0.0. Determine a massa de soluto presente nessa solução.0 g/L. (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5X10–5 mol/litro. (1.5 · 10–1. entretanto. e) 119. (Dados: densidade da solução = 1. quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg? 420 mL de uma solução aquosa foram preparados pela adição de uma certa massa de NaOH a 400 mL de água. (Puccamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8.0.5 · 10–3. e) 1.0. em g.19 g/mL é: a) 1.0 · 10–3.