UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA PROGRAMAS DE ESTUDIO CUARTO SEMESTRE Asignatura QUÍMICA INORGÁNICA II OBLIGATORIA CicloÁrea Departamento FUNDAMENTAL DE LA QUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA PROFESIÓN Y NUCLEAR HORAS/SEMANA/SEMESTRE Clave 1406 TEORÍA 3 h/48h PRÁCTICA 3h 48h CRÉDITOS 9 TEÓRICO-PRÁCTICA CURSO Tipo de asignatura: Modalidad de la asignatura: ASIGNATURA PRECEDENTE: Seriación obligatoria con Química Inorgánica I ASIGNATURA SUBSECUENTE: Ninguna. EL ALUMNO DEBERÁ ESCOGER UNA ASIGNATURA DIFERENTE CADA SEMESTRE –CUARTO, QUINTO Y SEXTO- ENTRE LAS CUATRO OPCIONES SIGUIENTES: QUÍMICA COVALENTE, QUÍMICA DE COORDINACIÓN, QUÍMICA DE ESTADO SÓLIDO Ó QUÍMICA ORGANOMETÁLICA. LOS PROGRAMAS DETALLADOS DE ESTAS MATERIAS SE ENCUENTRAN A CONTINUACIÓN. Asignatura QUÍMICA COVALENTE Clave Ciclo Área FUNDAMENTAL DE LA QUÍMICA PROFESIÓN HORAS/SEMANA/SEMESTRE TEORÍA 3 h/48h PRÁCTICA 3 h/48h TEÓRICO-PRÁCTICA CURSO Departamento QUÍMICA INORGÁNICA Y NUCLEAR CRÉDITOS 9 Tipo de asignatura: Modalidad de la asignatura: ASIGNATURA PRECEDENTE: Seriación obligatoria con Química Inorgánica I. ASIGNATURA SUBSECUENTE: Ninguna. OBJETIVO(S): Que el alumno maneje diversas alternativas para el enlace químico de los compuestos de los elementos representativos, que pueda predecir la facilidad de formación de anillos, cadenas y jaulas y las estructuras posibles de los compuestos de los no metales y relacione las magnitudes de las energías de enlace y las longitudes de enlace con la estabilidad de los compuestos que se forman. El laboratorio, respetando la integración teoría-práctica, proporcionará los principios y técnicas que usan los químicos inorgánicos: Operación en línea de vacío, atmósfera inerte, caracterización UV/VIS e IR. 1 Capacidad de desplazamiento de halógenos. Ix. azufre y xenón. Polímeros y propiedades conductoras.4. PARTICIPACIÓN DE LOS ORBITALES EN LOS ENLACES DE LOS NO METALES. (closo. nido). Compuestos interhalogénicos XYn 6. OF2. electronegatividad. CARACTERÍSTICAS FUNDAMENTALES DE LOS ELEMENTOS NOMETÁLICOS 1. b) Iones. O3F2 y O4F2. Fuerza de enlace. Pseudohalógenos: características. 3.1. Parámetros termodinámicos. Sitios ácidos y básicos en los silanos como una forma de reactividad. Introducción. Introducción. Los compuestos de azufre y nitrógeno. LA QUÍMICA DE LOS GASES NOBLES 5. fósforo. 5.2. Comparación de los efectos de reactividad.4. 6. Homo encadenamiento.1. Silanos.2. XYn (n= par). Reglas topológicas para la representación de los boranos y carboranos. Borazinas como primer ejemplo de anillos inorgánicos. 1.3. 1. Clasificación: a) Moléculas libres. 6. 1. O2F2.5.2. ¿Por qué el helio y el neón no forman compuestos? 5.1.5. aracno. Elementos no metálicos. Compuestos cíclicos y lineales. El diborano como ejemplo de compuestos deficientes de electrones. 4. 3. El carácter ácido-base de estos compuestos. Fluoruros de oxígeno.5.1. FÓSFORO Y AZUFRE 4. Participación de los orbitales "d" en el enlace de los compuestos de silicio. 6. 3.4. 2. 3. 6. Fosfazanos y fosfacenos. Óxidos y fluoruros de xenón. Efecto del par inerte. lineal y cíclico.UNIDADES TEMÁTICAS NÚMERO DE HORAS POR UNIDAD 6T.4. 5. Análisis de la facilidad o no de encadenamiento en los elementos no metálicos. 4. 4. 2. Análisis de las diferencias de electronegatividad en los no metales.4. Cationes polihalogénicos.2. Generación de orbitales sigma y pi en los compuestos de los no metales (enlace sencillo y múltiple). LOS COMPUESTOS DE LOS ELEMENTOS DEL BORO AL FLUOR 3.6P 12h UNIDAD 1. longitud de enlace y geometría con los compuestos análogos del carbono. 2. Iones polihalogénicos. INTERHALÓGENOS Y PSEUDOHALÓGENOS 6. 6T-6P 12h 12T-12P 24h 12P-12T 24h 3P-3T 6h 9T-9P 18h 2 . El carácter iónico y covalente. 2.2.3. Encadenamiento.2. LOS COMPUESTOS DE SILICIO.3.1. Energías de enlace. Teorías de enlace para explicar el enlace deficiente en electrones. 1. 4.1. Sus interpretaciones. 3. Introducción histórica del por qué fue tardío el descubrimiento de compuestos de gases nobles. Iones poliyodados.3.3. 2a ed. Main Group Chemistry. Bochmann. J. and Earnshaw. Química Inorgánica. 5. Oxford Univesity Press. 2002. Greenwood. Advanced Inorganic Chemistry. New York. New York. D. A. Murillo. 1997.. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA 1. A. New York. Huhey. M. F. 4ª ed. A. Henderson. Chemistry of Arsenic. 2001.... Norman. Química Inorgánica Descriptiva. Gillespie. L. Addison Wesley. R.. William. 2. Wiley.BIBLIOGRAFÍA BÁSICA 1. Nicholas C. G. 1998. Wiley. Oxford University Press. Chemistry of the Elements.. 4. Blackie. Mingos. 1999. E. M. C. P. G. Keiter. London. 3. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS A) Discusión en pequeños grupos (Obtención de conclusiones) B) Exposición por parte del profesor C) Seminario sobre tópicos relacionados con el curso (obligatorio en grupo de 2 o 3 alumnos) D) Problemas y ejercicios. 3. Chemical Bonding and Molecular Geometry. A. 1998. México. New York. 2000.. 1998. Harla. E) El laboratorio FORMA DE EVALUAR Laboratorio 33% Participación de los alumnos en la clase 10% Seminarios presentados por equipos de 2 o 3 alumnos 10% Tareas para que los alumnos valoren su trabajo 10% Exámenes parciales para favorecer la autorregulación del trabajo de los alumnos 20% Discusiones en pequeños grupos (obtención de conclusiones 5%) Prueba terminal 12% PERFIL PROFESIOGRÁFICO DE QUIENES PUEDEN IMPARTIR LA ASIGNATURA Una persona experta en el tema 3 . 2nd ed. Pergamon. J. N.. James E.. Rayner-Canham. New York. Ronald James. México. Essential Trends in Inorganic Chemistry. Cotton. Antimony and Bismuth.. y Keiter. Wilkinson. 2.. 6a ed. Seleccionará las técnicas de análisis más adecuadas para la caracterización de los compuestos y explicará las propiedades químicas (reactividad) y físicas (color y magnetismo).2. 1.Introducción histórica (compuestos Werner-Jorgensen). 4 .1.4. OBJETIVO(S): Distinguirá un compuesto de coordinación de un iónico o covalente. por análisis de sus elementos componentes y sus propiedades físicas y químicas.Tipos de ligantes: Donadores y aceptores.Concepto donador-aceptor.UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA PROGRAMAS DE ESTUDIO CUARTO SEMESTRE Asignatura QUÍMICA DE COORDINACIÓN Clave Ciclo Área FUNDAMENTAL DE LA QUÍMICA PROFESIÓN HORAS/SEMANA/SEMESTRE TEORÍA 3 h/48h PRÁCTICA 3 h /48h TEÓRICO-PRÁCTICA CURSO Departamento QUÍMICA INORGÁNICA Y NUCLEAR CRÉDITOS 9 Tipo de asignatura: Modalidad de la asignatura: ASIGNATURA PRECEDENTE: Seriación obligatoria con Química Inorgánica I. e IR. 1. UNIDADES TEMÁTICAS NÚMERO DE HORAS POR UNIDAD 2T-2P 4h UNIDAD 1.Definición de ligante. 1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DE COORDINACIÓN. ASIGNATURA SUBSECUENTE: Ninguna. Ubicará la importancia de los compuestos de coordinación en las diferentes áreas. Correlacionará las propiedades químicas y físicas con la estructura de los compuestos de coordinación. atmósfera inerte. El laboratorio. respetando la integración teoría-práctica proporcionará los principios y técnicas que usan los químicos inorgánicos: Operación en línea de vacío.3. 1. caracterización UV/VIS. 2.2. 5.2.4. 3.Serie espectroquímica y color.Limitaciones del modelo.7.5.Modelo de Retrocoordinación.Adaptación del modelo de Pauling a compuestos de coordinación. 6.3.Términos espectroscópicos 6.Energía de estabilización del campo cristalino. 4. tetraédricos y cuadrados.Reacciones de óxido-reducción.3. 2.Hibridaciones comunes en compuestos de coordinación.Estructuras e isomerías de los compuestos de los bloques s.8T-8P 16h 4T-4P 8h 6T-6P 12h 6T-6P 12h 4T-4P 8h 6T-6P 12h 2. CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 2.Propiedades físicas y químicas de los compuestos de coordinación. 6. 4.3. Efecto quelato en compuestos cuadrados.6.1.Momentos magnéticos efectivos para compuestos con metales del bloque d y f.Nomenclatura.Números de coordinación y estado de oxidación.Reglas de selección. MODELO DE ORBITALES MOLECULARES APLICADO A COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 5. 7.4.1.5.1.1. 3. 4.8. 4. 3. 7.Espectros de transferencia de carga.6.Espectros electrónicos y determinación del 10Dq.3.4.Efecto quelato en compuestos octaédricos.2.Reacciones de adición y eliminación.Diagramas Tanabe-Sugano.Momentos magnéticos y su relación con geometrías y estados de oxidación.5. radios ionicos.6.Complejos de esfera interna y esfera externa. MECANISMOS DE REACCIÓN. 7.3.4. 2. 7.Diamagnetismo y paramagnetismo en los compuestos de coordinación. tetraédricos y plano cuadrados.El efecto Jahn-Teller.Reacciones de sustitución nucleofílica en compuestos octaédricos.Diagramas de orbitales moleculares en sistemas octaédricos. 2.4. Efectos magnéticos del desdoblamiento del campo cristalino.Interacciones sigma y pi 5. 5. p. 5 .Aplicaciones de la teoría del campo cristalino: entalpias de hidratación.4. 5.Desdoblamiento de términos en campos octaédricos y tetraédricos. 3. 5.5.Susceptibilidad magnética y métodos experimentales de determinación.2.7. 7.Desdoblamientos en campos octaédricos. 6. 7. MODELO DEL CAMPO CRISTALINO 4. 4.5.2.3.Principios del modelo 4. 6. 4.Limitaciones del modelo. 6.5.1. 3.Introducción. TEORÍA DE ENLACE-VALENCIA 3.Conceptos de simetría. 2.2.Factores que afectan la magnitud de la energía del campo cristalino.1.Efecto trans e influenciativo. 2. d y f 2. ESPECTRO ELECTRÓNICO 6. A. M. Seminario 10%. 6 . G. Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley. TARR.Anticancerígenos. BIOINORGÁNICA 9. Examen parcial 20%. F.2. MIESSLER. John Wiley / Sons. G. 5.3. B) Exposición por parte del profesor. BOCHMANN. 2. Omega.. WILKINSON. SIDNEY FRANCIS A. APLICACIONES 10. 5th ed. 9. 8.Compuestos de coordinación en medicina. de Coordinación. Philadelphia. 10.4T-4P 8h 6T-6P 12h 2T-2P 4h 8. Introduction to Inorganic Chemistry.2. Inorganic Chemistry. 8. F.Iones metálicos en sistemas vivos. Oxford University Press. Química de Coordinación. E.5. Inc. 4ª ed. A. New York. and KOTZ. K. Prentice-Hall. Saunders... Barcelona. COTTON. F.Purificación y aislamiento de metales.Metaloenzimas y metaloproteínas. 8. COTTON. GARY L. 3. Principios de estructura y reactividad.2. Upper Sadle River. J. QUÍMICA DESCRIPTIVA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 8. PURCELL. 1999.4. MURILLO. 2. Harper / Row.Propiedades y reactividad de compuestos del bloque f. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS A) Discusión en grupos pequeños (obtención de conclusiones). E) El laboratorio FORMA DE EVALUAR Laboratorio 33%. and WILKINSON. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA 1. Química Inorgánica.Influencia del estado de oxidación.4. 1998. Agentes quelatantes.1. D) Resolución de problemas y ejercicios. CARLOS A. 1980.Fijadores y acarreadores de oxígeno. GISPERT JUAN.. DONALD.. 4. 6th ed. New York.3. A.3. 8. sobre tópicos relacionados con el curso. 10. 9. C.Influencia de la configuración electrónica.Purificación final por métodos electrolíticos. Oxford.Comparaciones entre las familias 1-12. HUHEEY. KETTLE.1. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA 1.. C) Seminario obligatorio para los alumnos en grupos de 2 ó 3.1.. Basic Inorganic Chemistry.6.... New York.4.Efectos del tamaño del metal.Extracción selectiva con ligantes. 8. RIBAS. 9. 2000.Fijación de nitrógeno. 1999.5. Antibióticos. 10. J. 2nd ed.. 10. 9. Physical Inorganic Chemistry: A coordination Chemistry Approach.Tendencias Generales. 9. Discusión en pequeños grupos 10% y Examen final 27%. 1999. 1999. PERFIL PROFESIOGRÁFICO DE QUIENES PUEDEN IMPARTIR LA ASIGNATURA Una persona experta en los temas de Q. 2.Factor de eficiencia del empaque. 3. 2. MODELO DE EMPAQUETAMIENTO DE ESFERAS RÍGIDAS 24h 4.Métodos de transporte en fase vapor. SÓLIDOS 3h 2. las propiedades y su relación con las estructuras y sus aplicaciones. 1.Importancia y evolución de la Química del estado Sólido.4. densidad y volumen. 2.).Método hidrotérmico y de alta presión.1. 1. 3. UNIDADES TEMÁTICAS NÚMERO DE UNIDAD HORAS POR UNIDAD 1:30T-1:30P 1. SÍNTESIS 6h 3. fosfatos. 7 .6. sulfuros.Intercambio e intercalación. la caracterización de sólidos cristalinos y no cristalinos. El curso incluye los métodos de síntesis.8.UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA PROGRAMAS DE ESTUDIO CUARTO SEMESTRE Asignatura Ciclo Área Departamento QUÍMICA DEL FUNDAMENTAL DE LA QUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA ESTADO SÓLIDO PROFESIÓN Y NUCLEAR HORAS/SEMANA/SEMESTRE Clave TEORÍA 3 h/48h PRÁCTICA 3 h /48h CRÉDITOS 9 Tipo de asignatura: Modalidad de la asignatura: TEÓRICO-PRÁCTICA CURSO ASIGNATURA PRECEDENTE: Seriación obligatoria con Química Inorgánica I.2. grafito. 3. otros). 3T-3P 3. 4. Núcleo (Siderófilos). 1:30T-1:30P 2. haluros.2.5.Áreas científicas interrelacionadas con la Química del Estado Sólido. Con los conocimientos adquiridos el alumno desarrollará las habilidades de predicción. óxidos.3. ASIGNATURA SUBSECUENTE: Ninguna.1. 3.Empaques cúbico y hexagonal compactos. 4.Relación del parámetro de red y radios (atómicos. OBJETIVO(S): El propósito de este curso es dar los conocimientos para el estudio de la química del estado sólido.Minerales (Silicatos. iónicos.3.7.4.3.3. diseño y desarrollo de diferentes tipos de materiales.Sólidos elementales (Tabla Periódica). sulfatos.1. 1.Sólidos Cristalinos y no cristalinos.. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DEL ESTADO SÓLIDO 3h 1. El curso se enfoca principalmente a los sólidos inorgánicos y los de interés en la vida moderna.Precursores y química suave.1.2..Reacciones en estado sólido.Vidrios y fundidos.Importancia industrial y de investigación en México. 3.2. 3.Sólidos en nuestro planeta Corteza terrestre (Litófilos y calcófilos).4. 12T-12P 4.Sol-gel.Métodos electroquímicos. 3.Últimos avances en la Química del Estado Sólido. 2.Estructuras de sólidos no . 7. d) Silicatos.2. 10.Representación con poliedros. SISTEMAS CRISTALINOS 6.Difracción de rayos-X de cristal solo y muestras policristalinas.Ocupación del espacio.Equilibrio. Regla de las Fases de Gibbs. 6.Simetría externa e interna. 9. cuasicristales y fractales. solución sólida sustitucional e intersticial. nomenclatura y proyecciones.Defectos Puntuales: Frenkel y Schottky.Productos de enfriamiento lento y brusco (quenching).Índices de Miller para celdas cúbicas. otras. b) ZnS (blenda). vidrios. 9.3. magnéticas.IMPERFECCIÓN 8.4. 5. eléctricas.3T-3P 6h 3T-3P 6h 6T-6P 12h 6T-6P 12h 3T-3P 6h 6T-6P 12h 3T-3P 6h 4. TEM Y HTEM. MEB.Concepto de Lattice o celda cristalina. 8. 9. SIMETRÍA 7.Proceso de sinterización. 10.cristalinos. 10.Elementos y Operaciones.Representación en planta.Métodos químicos: cálculo de fórmulas estructurales y su interpretación. Forma y hábitos cristalinos.1.imperfección química. de polarización. Fuerza Atómica. 7. 8. aplicaciones y limitaciones.3. 5.Fluorescencia de rayos-X. 8.1.Notación de grupos espaciales. limitaciones y tipo de resultados.Índices de Miller-Bravais para celdas hexagonales.Defectos lineales o dislocaciones y deformación mecánica (vector de Burgers).3. 7. 9.5.Arreglos no compactos. TG.Representación de diagramas de un componente. Combinadas a) ReO3.Térmicas y mecánicas.3.5.1. 9.3. 10. b) AB2X4. PROPIEDADES Y APLICACIONES 11.2. otras c) Cerámicas Covalentes. Estructuras basadas en HCP a) NiAs.Sistemas Cristalinos.6.Defectos planares y propiedades de superficie (bordes de grano. c) Al203.4. INTERPRETACIÓN DEL EQUILIBRIO DE FASES 10. b) ZnS (wurtzita). ABX3.2. 4.2. 4. IRREGULARIDAD CRISTALINA . 10. DIRECCIONES Y PLANOS RETICULARES 5. e) TiO2 (rutilo). intersticios o huecos octaédricos y tetraédricos (recordatorio de la relación de radios y número de coordinación).Eléctricas y magnéticas. bordes de macla).1.Grupos puntuales.4.4. 8.7. 6.1.Representaciones de dos componentes.La solución sólida . DSC.5.6. 11. 6.4.Pruebas mecánicas.Redes de Bravais. Objetivo de la fluorescencia en microscopía.Selección del análisis según su propósito o aplicación.1.5. PUNTOS. 9. 10.7. 8 .2.Microscopías: óptica.2.Puntos invariantes eutéctico y peritéctico.6. 7.5. 4. a) NaCl.Conductividad y Difusión en sólidos 8. c) CaF2 y Na2O. 9. TÉCNICAS DE IDENTIFÍCACIÓN O ANALÍTICAS 9.Métodos térmicos: DTA. 11.Estructuras tipo: Estructuras basadas en FCC.6. d) Ilmenita.1. de superficie y otras. 7. 8. 3. 2nd Edición. 2a Ed. FORMA DE EVALUAR Laboratorio 33%. Dann. Moore. R. adquiriendo el lenguaje apropiado para una explicación frente al grupo. Basic solid state chemistry. Elaine A. International Thomson. Reverté. Ciencia e ingeniería de los materiales. 2. Prentice-Hall. Cambridge University Press. Klein. Participación de los alumnos en las discusiones de las exposiciones de las clases. síntesis. Cerámicas Duras. evaluando el estudio. James F. en forma de seminario. Manual de mineralogía. Sandra E. Exposiciones de los alumnos con algún tema particular. evaluar investigación de información. Reactions and characterization of solids. comprensión de lo investigado. necesitan contar con una formación en química y en la química del estado sólido. Smart. exámenes sorpresa. comprensión de lo investigado. New Jersey. 1999. Clases en forma de exposición. exámenes periódicos como forma de evaluar el porcentaje de aprendizaje. J. preguntas y respuestas. CaRine CRYSTALLOGRAPHY 3. Visitas industriales.. 1997. New directions in solid state chemistry.. Lesley. México.4. J. West. 9 . Investigación de algún tema en particular. o de algún artículo que se deje investigar. 5th ed.5. Filminas con fotos de minerales y proyecciones. 5. Shackelford. Wiley.. problemas. 2nd. 1999. síntesis.11.Aplicaciones Sólidos estructurales: cementos. la investigación y los comentarios pertinentes. Gopalakrishnan. para evaluar investigación de información. 1998. Aislantes. 2. C. Rao. 2001. PERFIL PROFESIOGRÁFICO DE QUIENES PUEDEN IMPARTIR LA ASIGNATURA Aquí es muy importante señalar que las personas que vayan a impartir el curso.Wesley Ibeoamericana. Donals R. A. Cornelis y Hurlbut. refractarios. Addison.Químicas 11. conductores. R. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA 1. 4. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA 1. John Wiley. N. 3. PROGRAMA DE CÓMPUTO.1 SUGERENCIAS DIDÁCTICAS Ayudarse de retroproyector o de otro medio visual como proyección por cómputo. Magnéticos. New York... Series de problemas.. Química de estado sólido. Cornelius S.Ópticas 11. semiconductores y superconductores. New York. 1996. 3. redacción y exposición. 2002. Introduction to material science for engineers.. México. Ed. para mostrar estructuras cristalinas principalmente. Askeland.. Organoestaño. 7. Organoaluminio. DERIVADOS ORGANOLITIO 4. 2. en sistemas catalíticos. Comprenderán los mecanismos de reacción y su relación con los parámetros termodinámicos. OBJETIVO(S): Adquirirán los conocimientos básicos relacionados con el enlace entre metal y carbón y desarrollarán la habilidad de predecir ciertos comportamientos químicos. Organoarsénico. biológicos. COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Organoboro. propiedades. ASIGNATURA SUBSECUENTE: Ninguna. Describirán los posibles métodos de obtención de compuestos de interés industrial. 5. 6. estabilidades. DE LOS GRUPOS 2 Y 12 DE DEL GRUPO DEL BORO DEL GRUPO DEL CARBONO DEL GRUPO DEL NITRÓGENO. Organoplomo. Organomercurio. NÚMERO DE HORAS POR UNIDAD 3T-3P 6h 3T-3P 6h 3T-3P 6h 6T-6P 12h 6T-6P 12h 3T-3P 6h 3T-3P 6h UNIDADES TEMÁTICAS UNIDAD 1. cinéticos y químicos que los gobiernan. química inorgánica y fisicoquímica. COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Organomagnesio. 3. Clasificación y propiedades de los compuestos Organometálicos. etcétera. COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Organofósforo. Organozinc. PANORAMA GENERAL Reseña histórica. Estabilidad/Inestabilidad de los compuestos Organometálicos. 10 .Asignatura QUÍMICA ORGANOMETÁLICA Clave UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA PROGRAMAS DE ESTUDIO CUARTO SEMESTRE Ciclo Área Departamento FUNDAMENTAL DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA Y LA PROFESIÓN NUCLEAR HORAS/SEMANA/SEMESTRE PRÁCTICA 3 h/48h CRÉDITOS 9 TEÓRICO-PRÁCTICA CURSO TEORÍA 3 h/48h Tipo de asignatura: Modalidad de la asignatura: ASIGNATURA PRECEDENTE: Seriación obligatoria con Química Inorgánica I. etcétera. Establecerán de una forma coherente y ordenada las relaciones directas entre química orgánica. MÉTODOS GENERALES DE SÍNTESIS DE ENLACES M-C ELEMENTOS REPRESENTATIVOS. COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS Organosilicio. COMPUESTOS CON LIGANTES DONADORES SIGMA/ACEPTORES PI 12h Metal-olefina. New York. Organometallic Chemistry. Exámenes parciales. Complexes with Transition Metal-Carbon pi Bond. Wiley. Examen final. 2002. SUGERENCIAS DIDÁCTICAS. New York.. proporcionará los principios y técnicas que usan los Químicos Inorgánicos: operación en línea de vacio. Metal-alquino. New York. 3T-3P 10. Metal-alilo. G. a) Discusión en pequeños grupos. New York. 2. Anthony F. J. L. 2.. 2002.). Crabtree.. atmósfera inerte. Wiley. Manfred Bochmann. G. 2003. 3T-3P 6h 3T-3P 6h 11 . Catálisis. J. Spessard. 1993.5. Blackwell Science. PERFIL PROFESIOGRÁFICO DE QUIENES PUEDEN IMPARTIR LA ASIGNATURA Una persona experta en los temas de Química Organometálica. H. 6T-6P 11. Organotransition Metal Chemistry.8. J. Gielen. Hill. COMPUESTOS ORGANOTRANSICIONALES: REGLA DE LOS 18 ELECTRONES. Organometallics 2v. 3rd ed. Christoph and Salzer. Metal-arilos. Metallocenes: An Introduction to Sandwich Compounds. COMPUESTOS CON LIGANTES DONADORES. b) Exposición por parte del profesor. J. New York. Unusual Structures and Physical Properties in Organometallic Chemistry. New York. 4. Metal dienilo y trienilo. 3. Seminario. TEMAS SELECTOS 12h Cúmulos metálicos. Discusión en pequeños grupos. Metal-arenos. The Organometallic Chemistry of the Transition Metals. Carbenos metálicos. Metal-alquilos. Oxford Science Publications. 1998. 9. a Concise Introduction. Eischenbroich. Long. O. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA 1. Wiley. Prentice-Hall. Robert. 3rd ed. Metal-ciclopentadienilos. UK. Marcel (ed. respetando la integración teoría-práctica. COMPUESTOS CON LIGANTES DONADORES SIGMA 6h Metal-alquenilos. 6T-6P 12. c) Seminario sobre tópicos relacionados. Albrecht. 2001. 1998 BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA. caracterización UV/VIS e IR FORMA DE EVALUAR Laboratorio 33%. Organometallics. Bio-organometálica. y Miessler.. Carbonilos metálicos. N. d) El laboratorio. Metal-alquinilos. 1. Wiley. J.